宁夏银川市北方民族大学附属中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

北方民族大学附属中学2026-2027学年度（上)高一期中试卷 化学 分值：100分 时间：75分钟 命题人：徐文娟 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 1、化学发展史是科学史重要组成部分。下列科学家与成就不匹配的是（) A.道尔顿—原子学说 B.阿伏加德罗—发现元素周期律 C.拉瓦锡—提出燃烧的氧化学说 D.侯德榜—发明联合制碱法 2、柴米油盐，三餐四季。下列烹饪劳动中，涉及化学变化的是() A.炒肉片 B.洗木耳 C.剥蛋壳 D.撕包菜 3、实验安全是科学探究的前提。下列实验要求正确的是() A,金属钠着火，可以用泡沫灭火器灭火 B.对于酸、碱废液，可一次性倒入同一废液桶中进行处理 C.实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 4、下列有关化学用语的表述正确的是（ A.CI的结构示意图： B.NaCl溶液中的水合离子： C.aOH的电离方程式：NaOH=Na+O2+H D.与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为： 5、下列有关物质的分类正确的是() 选项 酸 酸性氧化物 碱性氧化物 纯净物 A HCIO C02 Na20 液氯 B HCI Co CaO 冰水 c H2CO3 S03 Na2O2 氯水 NaHCO: SO2 Fe203 有色玻璃 6、下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是() A.MnO,→Mn2+ B.PC13-→PCl5C.S02→S0 D.FeCL,→FeCl2 7、下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（) 1 失去2e 。电解 2e A.2H20 =2H2+02t B. 点燃 A 2Na Cl,= NaC1 得到4e 得2xe C. D 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2HO 0,+2Na=Na,O2 失2×e 8、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( ) A.NH4、A13+、SO42、NO3 B.K+、Na、HCO3、SO42 C.K+、MnOa、NHt、NO3i D.Na*、K+、OH、NO3 9、下列实验装置能达到实验目的的是( ) 铂丝 玻璃 FeCl,饱 NazCO,NaHCO; 表面皿 棉花球 和溶液 Na 澄清 NaOH 石灰水 名溶液 A. 检验K2CO中含有 B.制取Fe(OH胶体 C,观察钠的燃烧 D.比较Na2C3、NaHCO3的热 K+ 稳定性 10、下列离子方程式书写正确的是( A.稀疏酸溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2++0H-+H++S0=BaS04↓+H20 B.锌与硝酸银溶液反应： Zn+7Ag+Zn2++Ag C.碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应： C03-+2Ht=C02t+H20 D.单质铁与稀盐酸反应： 2Fe+6Ht=2Fe3++3H2↑ 11、表中对陈述1、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ 选项 陈述1 陈述Ⅱ 判断 A 金属钠具有强还原性 高压钠灯发黄光 对，对，有 用脱脂棉包裹Na2O2粉未， B Na2O2与水反应放热 对，Ⅱ错，无 滴加几滴水，脱脂棉燃烧 小苏打用于治疗胃酸过多 NaHCO3可与盐酸反应 I对，Ⅱ对，有 HCIO见光分解，随着HCIO的消牦， D 氯水要现用现配 对，Ⅱ对，有 溶液酸性减弱 12、下列物质的转化在给定条件下能实现的是() A.CaCL,(ag)o,®)→CaC0,s)Ce)→C02(g) B.CL2→FeCL2Naoa→Fe(OH2 C.Ca(ClO)2(aq)co→HCIO(aq)光→O2 D.Na→Na0co-→Na2C0,米→NaHCO, 13、科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统， NH3 机痺如图所示，已知锂(L)元素的常见价态为0、+1，下 个罗LOH、 列说法不正确的是( ) H,0 ② ③ 〉O,和H,0 A.过程①中氮元素化合价降低 Li N Li B.过程②属于氧化还原反应 ① C.该过程的最终产物为NH3和O2 N2 D,上述过程实现了锂循环使用 14、实验室中利用侯氏制碱法制备a2CO3和NH4C1,流程如图。下列说法正确的是() 气体 加热 >NaHCO: 饱和食气体N气体M 过滤 Na2CO3 盐水 母液 NaCI粉未食盐水 NH:(g) NHACI A.气体N、M分别为CO2和NH B.流程中只有“C02”可以循环使用 C.为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D.向“母液中通入NL3有利于析出NH4CI 15、氯在生产、生活中应用广泛，如图甲是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是( 化合价 +5于 E 1000 +4 +3 800 +2 600 +1 0 400 -1 物质类别 200十TTTT,TT 氢化物单质氧化物酸 盐 0 50100150 时间/s 甲 乙 A.B能使鲜花褪色，说明B有漂白性 B.工业上，用B单质与澄清石灰水制F的钙盐 C.A的浓溶液与卫E的钠盐反应的离子方程式可能是： Cl03+5CI+6H+=3C2T+3H20 D.将C传感器插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图乙所示，可推知 氯离子浓度增大的主要原因是HCIO能电离出CI 3 16、已知氯酸钠NaCIO3)与浓款酸反应的化学方程式为 NaCIO,+6HCl(浓)=NaC+3Cl2个+3H2O。下列说法正确的是（) A.该反应每生成3分子C12,转移6个电子 B.NaCIO3被还原，发生还原反应 C.还原性：C12>HC1 D.氧化剂与还原剂的个数之比为1：6 二、非选择题（共52分） 17、(12分)化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水 小苏打 C02 时常用到 和柠檬酸，它们溶于水后会生成 。亚磷酸(HPO3)是合成纤维、塑料 ① ② 稳定剂和有机磷农药的原料。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是 铁粉生石灰 ③ ④ 氯化钠、活性炭等，它能同时吸收 氧气 和水。工业处理污水时，常用 硫酸铁和氢氧化钠 和 的 ⑤ ⑧ ⑦ 混合剂作为絮凝剂，用氯气、 臭氧 石油 矿物、 海水 等资源的开发与 8) (0,)等杀菌消毒。 ⑨ ⑩ 利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 (1).在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；互为同素异形 体的是 属于电解质的是 (2)写出小苏打在水溶液中的电离方程式 (3)生石灰可用作干燥剂，但不能用于干燥$O2气体的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)已知亚磷酸H3PO3是二元弱酸，则亚磷酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 HPO3+2KOH=K2HP03+2H20,KHP03属于。（填“酸式盐”、“碱式盐”或正盐”）。 18、（12分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图为钠 及其化合物的“价-类”二维图。回答问题： 化合价 NaHCO3 NazCO3 +1 NaH ② NaOH NaCl 0 ① 物质 氢化物 单质氧化物 碱 盐 类别 (1)物质①与水反应的离子方程式为 (2)淡黄色固体②可在呼吸面具中作为氧气的来源，其与水反应的化学方程式为 (3)若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3,除去NaHCO3的方法是 ,若NaHCO3溶液中 混有少量的Na2COs,除去Na2CO3的方法是 (4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属 钠，可能观察到的现象符合图中的 。 (选填字母编号) 煤油 B 煤油氢化 水 煤油 水 (⑤)钠NaH田是一种储氢材料，室温下能结合C02制氢：4NaH+3C02=2Na2C03+C+2H2。该反应 中氧化产物和还原产物的微粒个数之比为 19、(16分)某校化学兴趣小组为研究C2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装 置已略去，其中a为千燥的红纸条，b为湿润的红纸条。 饱和食盐水 NaOH 淀粉-K1溶液 溶液 已知： (1)C2的氧化性强于I2的氧化性 (2)淀粉遇碘液变蓝 (1)装置I中仪器c的名称是 ；写出该兴趣小组制备氯气的离子方程式： (2)上述反应体现了浓盐酸的哪些性质： 氧化剂与还原产物分别是 (3)装置Ⅱ的作用是 。实验过程中装置V中的实验现象为 (4)装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的离子方程式： (⑤)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到a无明显变化”这一 预期现象为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的装置 (填序号)。 NaHCO,溶液 碱石灰 NaOH溶液 浓硫酸 20、(12分)自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁 酸钾KFO4,极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成下列问题： 聚沉净化水 K.FeO 活细菌 ③ 胶体河水 Fe3+ ② 灭活细菌 (1)过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或还原)性。 (2)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FO4的作用有 (填两个)。 (3)净水利用了Fe(OD3胶体聚沉作用，Fe(OHD3胶体也能产生丁达尔效应，原因是一。 A、胶体粒子本身发光B、胶体粒子能使光波发生散射C、胶体粒子能使光波发生反射 (4)制备高铁酸钾常用的反应原理为 Fe(OH)3+KClO+KOH-→K2FeO4+KCI+H2O(反应未配平)。 ①该反应中，氧化产物为 (填化学式)； 通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性C1O~ F042-(填“>”、“=”或<。 ②配平该反应的化学方程式： Fe(OH)3+KCIO+ KOH= K2FeO+ KC+os"20。 6