宁夏回族自治区银川一中2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

高一化学期中试卷答案 题号 1 2 3 4 5 答案 C B C A A 题号 6 7 8 9 10 答案 C B C D B 题号 11 12 13 14 答案 A D B D 15（共14分，除标注外，每空2分） (1)分液漏斗或滴液漏斗（1分） MnO2+4H++2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O (2) 饱和食盐水（1分） (3)C中干燥的有色布条不褪色E中湿润的有色布条褪色 HClO有漂白性（或湿润的氯气有漂白性） (4)CE (5)MnO2+4H+=Mn4++2H2O 温度 16（共14分，每空2分）：（1）K2CO3 Ca(ClO)2 （2）0.15 0.6NA或3.612×1023 　　 0.3 17.55 （3）2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 17（共14分，除标注外，每空2分） （1）③⑤⑥⑦； ②④； ⑥；（2）Na2SO4 = 2Na++S （3）正盐 (4)S、Cl-、N Mg2++H++S+Ba2++3OH-=BaSO4↓+H2O+Mg(OH)2↓ 18（共16分，除标注外，每空2分） （1）Na2O2（1分） NaHCO3（1分） （2）保存在煤油中或石蜡油中 发酵粉或治疗胃酸的药 （3）1：1 （4）2Na++ CO32-+ CO2+ H2O = 2NaHCO3↓ （5）B （6）NaOH和Na2CO3， 1：4 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川一中2026/2027学年度(上)高一期中考试 化 学 试 卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：（每小题3分，共42分） 1．中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆（CuSO4∙5H2O）来制取硫酸的过程。制取时（CuSO4∙5H2O）首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A．盐 B．酸性氧化物 C．含氧酸 D．金属氧化物 2．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．PM2.5是指直径不大于的可吸入颗粒物，其分散在空气中形成胶体 B．用Al(OH)3胶体净水，利用了胶体粒子表面积大、吸附性强的特点 C．海水、盐酸、冰水混合物均属于混合物 D．淀粉溶液、乙醇溶液均能产生丁达尔效应 3．下列化学用语表述正确的是 A．溶液中的水合离子： B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C．在水中的电离： D．的离子结构示意图： 4．下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法正确的是 A．与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标是： B．制备氢氧化铁胶体时，边加热边搅拌 C．如图：饱和FeCl3溶液也可以换成饱和Fe2(SO4)3 D．氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：、、I-、 D．含硝酸银溶液：、Fe2+、、 6．科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是 A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1 B．均为NA的C、H、O三种原子的质量比6∶1∶8 C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol 7．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 装置或操作 目的 A．加热试管中的液体 B．金属钠在空气中燃烧 装置或操作 目的 C．验证和水反应放热 D．比较和的热稳定性 8．下列反应中，电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 9．侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。工业上以粗食盐水（含少量、 杂质）、氨等为原料制备，流程如图： 下列有关说法正确的是 A．第Ⅰ步中调节溶液的应该用调节 B．循环①和循环②中的X和Y分别是NaCl和CO2 C．母液经过降温结晶可以得到晶体，该过程属于化学变化 D．沉淀池中反应的离子方程式：Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4+ 10．下列离子方程式中，正确的是 A．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水： B．溶液和溶液反应至中性： C．过氧化钠与水的反应： D．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合会产生有毒气体： 11．部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a或b与铁反应得到同一种产物 B．c可作为自来水消毒剂 C．d的酸性比e弱 D．f用做漂白剂，可由b与碱反应制得 12．金属钠的发现标志着电化学的黎明，其极度活泼的化学性质(强还原性)令人印象深刻。向大试管中先加煤油和金属钠后塞上橡胶塞，再通过长颈漏斗加入稀的Fe2(SO4)3溶液使煤油的液面至橡皮塞，并夹紧弹簧夹(如下图)。下列叙述错误的是 A．溶液中有气泡生成，下层溶液出现红褐色沉淀 B．长颈漏斗中的液面会上升，且钠在分界处上下浮动 C．用过氧化钠代替钠可以观察到气泡和红褐色沉淀 D．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈 黄色，说明该溶液中一定含有钠盐 13．通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定体积的和混合液中滴加稀溶液，溶液的导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是 A．过程中溶液的减小 B．bc段发生的离子方程式是： C．c点溶液中的溶质为、 D．cd段溶液导电能力下降的主要原因是溶液体积增大。 14．酸性溶液中发生反应的几种离子的转化关系如图所示,下列说法错误的是 A．还原性：I- > Fe2+ > Cl- > Mn2+ B．少量氯气通入FeI2溶液中可能发生的反应：Cl2 + 2I - == 2Cl -+I2 C．向酸性KMnO4溶液中加入足量的FeCl2，可以观察到溶液紫红色消失 D．若某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-,要氧化I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以通入Cl2 二、非选择题（本题共4大题，共58分） 15．（14分） 某化学活动社团为了探究氯气的实验室制法、性质和用途，设计如下实验。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为___________，A装置中发生反应的离子方程式为___________。 (2)B中的试剂为___________。 (3)装置C、E的现象是___________，结论是___________。 (4)装置G的作用是吸收尾气，防止污染。下列不能替代此处的NaOH溶液的是（ ）。 A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．FeCl2溶液 E．FeCl3溶液 (5)某小组同学设计并进行以下实验探究影响MnO2与浓盐酸反应制备Cl2的因素，据此回答： 实验 操作 现象 ① 常温下将MnO2与过量的浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 ② 将①中混合物加热 生成大量黄绿色气体 ③ 加热MnO2与过量的稀盐酸混合物 无明显现象 实验①中溶液呈浅棕色是由MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，写出该反应的离子方程式________________。 实验①②探究的是哪些外界因素对MnO2与HCl反应的影响？________________。 16．（14分） 人类使用“碱”已有几千年的历史，最早的“碱”取自草木灰及天然碱。18世纪末发现用浓硫酸处理普通食盐(主要成分为NaCl)可得到芒硝(Na2SO4∙10H2O)和盐酸，再将芒硝、石灰石、煤粉混合煅烧可得到纯碱。后来发现浓盐酸被软锰矿(MnO2)氧化为氯气（用于制备漂白粉），回收Mn元素，可进一步转化生成KMnO4等其它含锰的化合物。 回答下列问题： （1）草木灰中碱的化学式为___________，漂白粉的有效成分的化学式为___________。 （2）21.3 g Na2SO4的物质的量为___________ mol，含O原子的数目是_________________。其中含Na+的物质的量为___________mol，与Na+含等物质的量的Na+的NaCl的质量为___________g。 （3）KMnO4与盐酸常温下能产生氯气，同时生成KCl和MnCl2，请写出反应的化学方程式：___________。 17．（14分） 电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。现有下列物质： ①溶液； ②SO2； ③液态HCl； ④乙醇； ⑤Na2SO4∙10H2O； ⑥熔融NaOH； ⑦H3PO2； ⑧Ag； 回答下列问题： （1）上述①～⑧中，属于电解质的有________（填序号），属于非电解质的有________（填序号），能够导电的电解质有________（填序号）。 （2）⑤在水溶液中的电离方程式为________________， （3）已知⑦与足量溶液反应，生成，由此可知为________（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。 （4）某兴趣小组对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：Ba2+、Cl-、H+、N、Na+、Fe3+、Mg2+、C、K+、S(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，进行了如下操作: ①取固体粉末溶于水进行观察,水样为无色澄清液体； ②取少量溶液进行焰色试验为紫色； ③取少量溶液于试管中,滴入石蕊溶液,溶液变红； ④取少量溶液于试管中,滴入足量氯化钡溶液,产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中,滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀； ⑥取少量溶液于试管中,滴入过量氢氧化钠溶液,产生白色沉淀； 综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是________(填离子符号)。取一定量的原溶液,逐滴滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值,则溶液中所发生反应的离子方程式为____________________________。 18．（16分） 下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去) 回答下列问题： （1）物质A、I的化学式为_______________、_______________。 （2）物质C在实验室保存方法是____________。I在生产或生活中可用于____________ (写出一种)。 （3）A与二氧化碳反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比_______________。 （4）如图饱和H溶液中通入足量的K发生H→I的离子方程式为：_______________。 （5）利用下图装置进行相关性质验证，下列说法错误的是_________ A．装置b用来吸收HCl B．装置d中每增加4.4克，转移 C．装置e中的碱石灰的作用是吸收过量的CO2 D．将带火星的木条置于f出气管口处，木条复燃证明有生成 （6）向溶液中通入一定量的，充分反应后，向所得溶液中逐滴加入盐酸。加入盐酸的体积与产生体积的关系如图所示： 图中滴加盐酸之前，溶液中溶质的成分为：________（填化学式），对应溶质的物质的量之比：________。 高一期中考试 化学试卷 第4页(共4页) 学科网（北京）股份有限公司 $