精品解析：宁夏回族自治区银川一中2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

银川一中2026/2027学年度(上)高一期中考试 化 学 试 卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：(每小题3分，共42分) 1. 中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆(CuSO4∙5H2O)来制取硫酸的过程。制取时(CuSO4∙5H2O)首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 含氧酸 D. 金属氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于结晶水合物，由金属阳离子和酸根离子构成，归类为盐，该反应体系中存在盐类物质，A不符合题意； B．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，该反应体系中存在酸性氧化物，B不符合题意； C．含氧酸属于酸类，是电离时产生的阳离子全部为、酸根组成含有氧元素的化合物，该反应涉及的所有物质中不存在酸类物质，更无含氧酸，C符合题意； D．由金属元素铜和氧元素组成，属于金属氧化物，该反应体系中存在金属氧化物，D不符合题意； 故选C。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. PM2.5是指直径不大于的可吸入颗粒物，其分散在空气中形成胶体 B. 用Al(OH)3胶体净水，利用了胶体粒子表面积大、吸附性强的特点 C. 海水、盐酸、冰水混合物均属于混合物 D. 淀粉溶液、乙醇溶液均能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．PM2.5是指直径不大于的可吸入颗粒物，胶体分散质粒子直径范围为1~100 nm，PM2.5的直径远大于胶体分散质的直径上限，分散在空气中不能形成胶体，A错误； B．胶体粒子表面积大、吸附性强，可吸附水中悬浮杂质实现净水，B正确； C．冰水混合物中仅含一种物质，属于纯净物，仅海水、盐酸属于混合物，C错误； D．淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，乙醇溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 在水中的电离： D. 的离子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，根据异种电荷相互吸引，形成水合钠离子时，水分子的氧原子一端应朝向；形成水合氯离子时，水分子的氢原子一端应朝向，选项图中两种水合离子周围的水分子朝向均画反，A错误； B．溶于水后与水反应生成，电离产生能自由移动的离子使溶液导电，这些离子不是自身电离产生的，属于非电解质，B错误； C．是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为、和，电离方程式为，C正确； D．Al原子的核电荷数为13，核外电子分三层排布，各层电子数依次为2、8、3，Al原子失去最外层3个电子形成后，核外只剩两层电子，各层电子数依次为2、8，选项所画的是Al原子的结构示意图，不是的离子结构示意图，D错误； 故选C。 4. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法正确的是 A. 与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标是： B. 制备氢氧化铁胶体时，边加热边搅拌 C. 如图：饱和FeCl3溶液也可以换成饱和Fe2(SO4)3 D. 氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【分析】在沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体。 【详解】A．制备氢氧化铁胶体需要用酒精灯加热，故实验中有关的图标为护目镜()、明火()、热烫()、洗手()，A正确； B．制备氢氧化铁胶体时若边加热边搅拌，会使胶体粒子相互碰撞发生聚沉，最终得到氢氧化铁沉淀而非胶体，B错误； C．比Cl-更易被氢氧化铁胶体中胶粒的界面吸附，导致Fe(OH)3胶体粒子更易聚沉，故不宜用饱和Fe2(SO4)3溶液代替饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，C错误； D．分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，氢氧化铁胶体的分散质粒子直径为1~100nm，丁达尔效应是胶体的光学特性，是区分溶液与胶体的实验方法，并非本质区别，D错误； 选A。 5. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 滴加无色酚酞呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：、、I-、 D. 含硝酸银溶液：、Fe2+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加无色酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，含有大量，、、、之间不发生反应，与也不发生反应，可大量共存，A正确； B．无色透明溶液中不能存在有色离子，在水溶液中呈蓝色，不符合无色的限定条件，B错误； C．滴加紫色石蕊呈红色的溶液为酸性溶液，含有大量，酸性条件下具有强氧化性，可与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．含硝酸银的溶液中含有大量，与反应生成难溶的沉淀，与会生成微溶的，且可与发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 屠呦呦因发现双氢青蒿素而获得诺贝尔医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是（ ） A. NA个双氢青蒿素的质量为284g·mol-1 B. 个数均为NA的C、H、O三种原子的质量比为6∶1∶8 C. 14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D. 含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol 【答案】C 【解析】 【详解】A. 质量的单位是g，不是g·mol-1，A错误； B. 当摩尔质量的单位是g·mol-1时，均为NA个的C、H、O三种原子的物质的量均为1mol，分别乘以各自的摩尔质量12g·mol-1、1g·mol-1、16g·mol-1，得到质量比为12∶1∶16，B错误； C. 14.2g双氢青蒿素的物质的量是＝0.05mol，由于在一个双氢青蒿素分子中含有的原子个数是44个，所以0.05mol双氢青蒿素中含有的原子的总数为2.2NA，C正确； D. 一个双氢青蒿素的分子中含有15个碳原子，则含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为mol，D错误； 答案选C。 7. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 装置或操作 目的 A．加热试管中的液体 B．金属钠在空气中燃烧 装置或操作 目的 C．验证和水反应放热 D．比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热试管中的液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，且需用酒精灯外焰加热，图中液体体积远超规定值，且试管底部接触酒精灯焰心，操作不规范，A错误； B．金属钠在空气中燃烧生成的，高温下会与瓷坩埚中的发生反应，生成的硅酸盐腐蚀坩埚，不能使用瓷坩埚完成该实验，B错误； C．若与水反应放热，会使试管内温度升高，管内气体受热膨胀、压强增大，可观察到U形管中红墨水出现左低右高的液面差，能够验证反应放热，C正确； D．比较和的热稳定性时，应将热稳定性更弱的放置在温度较低的内管，热稳定性更强的放置在直接加热、温度更高的外管，D错误； 故选C。 8. 下列反应中，电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与的归中反应中，6个只有5份个失电子，共转移，选项电子数标注错误，正确表示为：，A错误； B．与水反应共转移，选项单线桥电子数标注为，电子数错误，正确表示为：，B错误； C．与的歧化反应中，2个得、2个失，双线桥的方向和电子数均标注正确，C正确； D．与稀硝酸反应中失电子，单线桥箭头应从指向中的，选项箭头方向错误，正确表示为：，D错误； 故选C。 9. 侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。工业上以粗食盐水(含少量、杂质)、氨等为原料制备，流程如图： 下列有关说法正确的是 A. 第Ⅰ步中调节溶液的应该用 B. 循环①和循环②中的X和Y分别是NaCl和CO2 C. 母液经过降温结晶可以得到晶体，该过程属于化学变化 D. 沉淀池中反应的离子方程式：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH 【答案】D 【解析】 【分析】向粗盐水中加入沉淀剂除去Ca2+、Mg2+杂质，过滤得到滤渣，滤液调节pH得到精盐水，精盐水经蒸发浓缩得到饱和食盐水，沉淀池中饱和食盐水、NH3、CO2反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤，NaHCO3在煅烧炉中分解成Na2CO3、H2O和CO2（X），CO2循环使用，过滤得到的母液中通入NH3后经降温结晶提取副产品NH4Cl。 【详解】A．第Ⅰ步若用HNO3调节溶液pH，会引入无法除去的杂质离子，应选用稀盐酸调节，A错误； B．煅烧炉中NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，因此循环①的X为CO2；母液中含有未反应的NaCl，因此循环②的Y为NaCl，即X和Y分别是CO2和NaCl，B错误； C．降温结晶析出NH4Cl晶体的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D．沉淀池中饱和食盐水先吸收NH3，再通入CO2，NaHCO3因溶解度较小而析出，反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH，D正确； 选D。 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水： B. 溶液和溶液反应至中性： C. 过氧化钠与水的反应： D. “84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合会产生有毒气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向小苏打()溶液中加入过量澄清石灰水时，为少量组分，需按其组成参与反应，生成的全部与结合为沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．溶液与溶液反应至中性时，溶液中与恰好完全中和，电离出的2个需要2个中和，对应消耗2个，反应生成沉淀和水，离子方程式书写正确，B正确； C．过氧化钠为氧化物，在离子方程式中不能拆分为自由移动的离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．“84消毒液”的有效成分为，与盐酸混合反应生成氯气的离子方程式为，D错误； 故选B。 11. 部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a或b与铁反应得到同一种产物 B. c可作为自来水消毒剂 C. d的酸性比e弱 D. f具有漂白性，可由b与碱反应制得 【答案】A 【解析】 【分析】首先确定各对应物质：a为（-1价氯的氢化物），b为（0价氯单质），c为（+4价氯的氧化物），d为（+1价含氧酸），e为（+7价含氧酸），f为次氯酸盐（+1价氯的盐）。 【详解】A．HCl与Fe反应生成，与Fe反应生成，二者产物不同，A错误； B．具有强氧化性，可作为自来水消毒剂，B正确； C．HClO是弱酸，是已知酸性最强的无机含氧酸，d的酸性比e弱，C正确； D．次氯酸盐具有漂白性，可由与碱溶液反应制得（如和NaOH反应生成NaClO），D正确； 故选A。 12. 金属钠的发现标志着电化学的黎明，其极度活泼的化学性质(强还原性)令人印象深刻。向大试管中先加煤油和金属钠后塞上橡胶塞，再通过长颈漏斗加入稀的Fe2(SO4)3溶液使煤油的液面至橡皮塞，并夹紧弹簧夹(如下图)。下列叙述错误的是 A. 溶液中有气泡生成，下层溶液出现红褐色沉淀 B. 长颈漏斗中的液面会上升，且钠在分界处上下浮动 C. 用过氧化钠代替钠可以观察到气泡和红褐色沉淀 D. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色，说明该溶液中一定含有钠盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成和，与溶液中的反应生成红褐色的沉淀，因此溶液中有气泡生成，下层溶液出现红褐色沉淀，A正确； B．试管内反应生成，内部压强增大，将液体压入长颈漏斗使长颈漏斗液面上升；钠的密度介于煤油和水溶液之间，反应产生的附着在钠表面时整体浮力增大，使钠上浮进入煤油层，气泡逸出后浮力减小，钠回落至煤油与水溶液的分界处，因此钠在分界处上下浮动，B正确； C．与水反应生成和，与反应生成红褐色沉淀，因此可观察到气泡和红褐色沉淀，C正确； D．焰色反应火焰呈黄色仅能说明溶液中含有钠元素，溶质可以是等含钠的碱，不一定是钠盐，D错误； 故选D。 13. 通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和NaOH混合溶液中滴加稀，溶液导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是 A. 过程中溶液pH减小 B. bc段发生反应的离子方程式是： C. c点溶液中的溶质为： D. cd段溶液导电能力降低的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低 【答案】B 【解析】 【分析】NaOH属于强碱，全部电离，和醋酸属于弱酸，部分电离，溶液导电能力主要与离子浓度有关。向一定浓度的和NaOH混合溶液中滴加稀，醋酸先与NaOH反应，生成和水，离子数量不变，溶液体积增加，故导电能力逐渐减小，b点恰好反应；再与反应，部分电离，与醋酸反应得到醋酸铵，全部电离，故自由离子浓度上升，溶液导电能力上升，c点恰好反应；之后继续加醋酸，溶液体积增加，导电能力下降。 【详解】A．过程中是NaOH与醋酸反应，中和溶液的碱，溶液pH减小，A项正确； B．bc段是与醋酸反应，属于弱碱，不可拆，发生反应的离子方程式是：，B项错误； C． c点后和NaOH与加入的恰好反应，生成和水，C项正确； D．cd段溶液是充分反应后，继续加入醋酸，导电能力降低的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低，D项正确； 故答案选B。 14. 酸性溶液中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 还原性：I- >Fe2+ >Cl- >Mn2+ B. 少量氯气通入FeI2溶液中可能发生的反应： C. 向酸性KMnO4溶液中加入足量的FeCl2，可以观察到溶液紫红色消失 D. 若某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，要氧化I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以通入Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于对应还原产物的规律，反应3中I-是还原剂，Fe2+是还原产物，还原性I-＞Fe2+；反应2中Fe2+是还原剂，Cl-是还原产物，还原性Fe2+＞Cl-；反应1中Cl-是还原剂，Mn2+是还原产物，还原性Cl-＞Mn2+，还原性顺序为，A正确； B．由于还原性，少量通入溶液时，会优先与还原性更强的发生反应，反应可以发生，B正确； C．酸性中的具有强氧化性，其氧化性强于和，加入足量时，会被还原为无色的，因此可观察到溶液紫红色消失，C正确； D．由于还原性，的氧化性强于，通入时，在氧化完后会继续氧化，无法实现只氧化而不氧化和的目的，应加入FeCl3溶液，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4大题，共58分) 15. 某化学活动社团为了探究氯气的实验室制法、性质和用途，设计如下实验。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，A装置中发生反应的离子方程式为___________。 （2）B中的试剂为___________。 （3）装置C、E的现象是___________，结论是___________。 （4）装置G的作用是吸收尾气，防止污染。下列不能替代此处的NaOH溶液的是___________。 A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．FeCl2溶液 E．FeCl3溶液 （5）某小组同学设计并进行以下实验探究影响MnO2与浓盐酸反应制备Cl2的因素，据此回答： 实验 操作 现象 ① 常温下将MnO2与过量的浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 ② 将①中混合物加热 生成大量黄绿色气体 ③ 加热MnO2与过量的稀盐酸混合物 无明显现象 实验①中溶液呈浅棕色是由MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，写出该反应的离子方程式________________。实验①②探究的是哪些外界因素对MnO2与HCl反应的影响？________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗或滴液漏斗 ②. （2）饱和食盐水 （3） ①. C中湿润的有色布条褪色，E中干燥的有色布条不褪色 ②. 干燥的氯气无漂白性，HClO有漂白性 （4）CE （5） ①. MnO2+4H+=Mn4++2H2O ②. 温度 【解析】 【分析】装置A中与浓盐酸加热制取，生成的先通过装置B除去杂质，装置C中湿润有色布条褪色、D中浓硫酸干燥氯气、E中干燥有色布条不褪色；根据D、E实验现象探究是否具有漂白性，随后通过装置F探究与铁粉的反应，最后用装置G中氢氧化钠吸收多余的，防止污染空气。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器a为分液漏斗。A装置中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，导致生成的氯气中混有氯化氢气体。由于氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，而氯化氢极易溶于水，故B中盛放饱和食盐水用于除去氯化氢杂质。 【小问3详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色。因此，C中湿润的有色布条褪色；经过D装置中的浓硫酸干燥后的氯气进入E中，由于没有水生成次氯酸，E中干燥的有色布条不褪色。由此得出结论：干燥的氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性。 【小问4详解】 吸收氯气尾气需要使用碱性溶液或还原性溶液。 A．足量的溶液与氯气反应生成氯化钠、碳酸氢钠、次氯酸钠，可替代氢氧化钠，A不符合题意； B．溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、二氧化碳，可替代氢氧化钠，B不符合题意； C．溶液与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，氢氧化钙溶解度小，不用氢氧化钙吸收多余的氯气，C符合题意； D．溶液具有还原性，能与氯气发生反应，可以吸收氯气，D不符合题意； E．与氯气不反应，不能替代氢氧化钠，E符合题意； 故选CE。 【小问5详解】 实验①中二氧化锰与浓盐酸发生复分解反应，即反应前后各元素化合价不发生变化，生成和水，对应的离子方程式为：。实验①在常温下进行，实验②将混合物加热，两者的唯一变量是温度，因此探究的是温度对与反应的影响。 16. 人类使用“碱”已有几千年的历史，最早的“碱”取自草木灰及天然碱。18世纪末发现用浓硫酸处理普通食盐(主要成分为NaCl)可得到硫酸钠和盐酸，再将硫酸钠、石灰石、煤粉混合煅烧可得到纯碱。后来发现浓盐酸被软锰矿(MnO2)氧化为氯气(用于制备漂白粉)，回收Mn元素，可进一步转化生成KMnO4等其它含锰的化合物。 回答下列问题： （1）草木灰中碱的化学式为___________，漂白粉的有效成分的化学式为___________。 （2）21.3 g Na2SO4的物质的量为___________ mol，含O原子的数目是_________________，其中含Na+的物质的量为___________mol，与其含等物质的量的Na+的NaCl的质量为___________g。 （3）KMnO4与盐酸常温下能产生氯气，同时生成KCl和MnCl2，请写出反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. K2CO3 ②. Ca(ClO)2 （2） ①. 0.15 ②. 0.6NA或3.612×1023 ③. 0.3 ④. 17.55 （3）2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 【解析】 【小问1详解】 草木灰中碱为碳酸钾，化学式为K2CO3；漂白粉可由氯气与冷的石灰乳反应制得，漂白粉的主要成分为氯化钙与次氯酸钙，其中次氯酸钙是发挥漂白消毒作用的有效成分，漂白粉的有效成分的化学式为Ca(ClO)2。 【小问2详解】 摩尔质量以g/mol为单位、数值上与粒子的相对分子质量相等，Na2SO4的相对分子质量为142，因此Na2SO4的摩尔质量为142g/mol，则21.3 g Na2SO4的物质的量n(Na2SO4)===0.15mol；其中含O原子的物质的量为4×0.15mol=0.6mol，含O原子数目为0.6NA或0.6mol×6.02×1023mol-1=3.612×1023；其中含Na+物质的量为2×0.15mol=0.3mol；与其含等物质的量的Na+的NaCl的物质的量为0.3mol，NaCl的相对分子质量为58.5，M(NaCl)=58.5g/mol，则m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.3mol×58.5g/mol=17.55g。 【小问3详解】 该反应为氧化还原反应，反应中Mn元素的化合价从KMnO4中的+7价降至MnCl2中的+2价，每个Mn原子得到5个电子；部分HCl中的Cl元素的化合价从-1升至Cl2中的0价，每生成1个Cl2分子失去2个电子；根据得失电子守恒，可确定KMnO4的化学计量数为2，Cl2的化学计量数为5；再结合原子守恒，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 17. 电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。现有下列物质： ①溶液； ②SO2； ③液态HCl； ④乙醇；⑤Na2SO4∙10H2O； ⑥熔融NaOH；⑦H3PO2； ⑧Ag； 回答下列问题： （1）上述①～⑧中，属于电解质的有________(填序号)，属于非电解质的有________(填序号)，能够导电的电解质有________(填序号)。 （2）⑤在水溶液中的电离方程式为________________。 （3）已知⑦与足量溶液反应，生成，由此可知为________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 （4）某兴趣小组对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：Ba2+、Cl-、H+、N、Na+、Fe3+、Mg2+、C、K+、S(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量溶液进行焰色试验，火焰为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊溶液，溶液变红； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤将④过滤，取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀； 综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是________(填离子符号)。取一定量的原溶液，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发生反应的离子方程式为____________________________。 【答案】（1） ①. ③⑤⑥⑦ ②. ②④ ③. ⑥ （2）Na2SO4 = 2Na++S （3）正盐 （4） ①. S、Cl-、N ②. Mg2++H++S+Ba2++3OH-=BaSO4↓+H2O+Mg(OH)2↓ 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。存在自由移动的离子或电子的物质可以导电，因此属于电解质的是③⑤⑥⑦，属于非电解质的是②④，能够导电的电解质是⑥。 【小问2详解】 Na2SO4∙10H2O在水溶液中完全电离，电离方程式为Na2SO4 = 2Na++S。 【小问3详解】 足量与反应仅生成，说明为一元酸；中不存在可电离的氢，因此为正盐。 【小问4详解】 ①取固体粉末溶于水进行观察，水样无色，说明不含Fe3+； ②焰色试验透过蓝色钴玻璃为紫色，说明有K+； ③石蕊变红说明溶液呈酸性，含有H+不含有； ④加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有，不存在Ba2+； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，但不能说明原溶液中有氯离子，因为加入氯化钡溶液引入了氯离子； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+；综上，溶液中一定含有的离子为H+、、Mg2+、K+，每种离子的数目相等，根据电荷守恒可知溶液中还应该含有Cl-、，不含Na+，所以溶液中含有的离子为H+、、Mg2+、K+、Cl-、，不存在、Ba2+、Fe3+、Na+。 该溶液中一定存在的阴离子是S、Cl-、N。取一定量的原溶液，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发生反应的离子方程式为Mg2++H++S+Ba2++3OH-=BaSO4↓+H2O+Mg(OH)2↓。 18. 下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去) 回答下列问题： （1）物质A、I的化学式为_______________、_______________。 （2）物质C在实验室保存方法是____________。I在生产或生活中可用于____________(写出一种)。 （3）A与二氧化碳反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比_______________。 （4）如图饱和H溶液中通入足量的K发生H→I的离子方程式为：_______________。 （5）利用下图装置进行相关性质验证，下列说法错误的是_________。 A. 装置b用来吸收HCl B. 装置d中每增加4.4克，转移 C. 装置e中的碱石灰的作用是吸收过量的CO2 D. 将带火星的木条置于f出气管口处，木条复燃证明有生成 （6）向溶液中通入一定量的，充分反应后，向所得溶液中逐滴加入盐酸。加入盐酸的体积与产生体积的关系如图所示： 图中滴加盐酸之前，溶液中溶质的成分为：________(填化学式)，对应溶质的物质的量之比：________。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. NaHCO3 （2） ①. 保存在煤油中或石蜡油中 ②. 发酵粉或治疗胃酸的药 （3）1：1 （4）2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓ （5）B （6） ①. NaOH和Na2CO3 ②. 1：4 【解析】 【分析】常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体；A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，A应为，B是最常见的无色液体，B应为H2O，C为Na，则D为O2，E为NaOH，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气。C为Na，F为H2，钠和水生成氢氧化钠和氢气；氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸氢钠和水，则K为CO2，H为Na2CO3；碳酸钠和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则I为NaHCO3，据此分析； 【小问1详解】 由分析可知，A、I分别为、NaHCO3； 【小问2详解】 C为钠，钠会和空气中氧气和水反应，故保存在煤油(或石蜡油)中；I为NaHCO3，在生产或生活中可用于发酵粉或治疗胃酸的药； 【小问3详解】 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，反应中既作氧化剂又作还原剂，2 mol 里有1 mol得电子作氧化剂，对应氧化产物为1 mol ​，氧化剂与氧化产物的物质的量之比1：1； 【小问4详解】 饱和H()溶液中通入足量的生成碳酸氢钠，相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，因此会析出碳酸氢钠晶体，离子方程式2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓； 【小问5详解】 A．装置b中盛有饱和溶液，可除去中混有的杂质，A正确； B．装置d中反应为，每2 mol 参与反应固体增重56 g、转移2 mol电子，因此增重4.4 g时转移电子为，B错误； C．装置e中碱石灰的作用是吸收未反应的，避免其干扰的检验，C正确； D．具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星的木条置于f管口，木条复燃可证明有生成，D正确； 故选B； 【小问6详解】 由图可知，加入盐酸后没有立即产生CO2，共消耗25 mL 盐酸，开始产生CO2后，消耗盐酸的体积为45 mL-25 mL=20 mL，则根据反应式，可知转化为所需的盐酸为20 mL，说明前25 mL中，有5 mL盐酸用于中和多余的OH−，剩余20 mL用于将转化为，说明溶液中除了含有Na2CO3之外还含有NaOH。向反应后溶液滴加盐酸时，先后发生反应：①、②、③；可知，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川一中2026/2027学年度(上)高一期中考试 化 学 试 卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：(每小题3分，共42分) 1. 中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆(CuSO4∙5H2O)来制取硫酸的过程。制取时(CuSO4∙5H2O)首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 含氧酸 D. 金属氧化物 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. PM2.5是指直径不大于的可吸入颗粒物，其分散在空气中形成胶体 B. 用Al(OH)3胶体净水，利用了胶体粒子表面积大、吸附性强的特点 C. 海水、盐酸、冰水混合物均属于混合物 D. 淀粉溶液、乙醇溶液均能产生丁达尔效应 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 在水中的电离： D. 的离子结构示意图： 4. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法正确的是 A. 与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标是： B. 制备氢氧化铁胶体时，边加热边搅拌 C. 如图：饱和FeCl3溶液也可以换成饱和Fe2(SO4)3 D. 氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 5. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 滴加无色酚酞呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：、、I-、 D. 含硝酸银溶液：、Fe2+、、 6. 屠呦呦因发现双氢青蒿素而获得诺贝尔医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是（ ） A. NA个双氢青蒿素的质量为284g·mol-1 B. 个数均为NA的C、H、O三种原子的质量比为6∶1∶8 C. 14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D. 含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol 7. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 装置或操作 目的 A．加热试管中的液体 B．金属钠在空气中燃烧 装置或操作 目的 C．验证和水反应放热 D．比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应中，电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 9. 侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。工业上以粗食盐水(含少量、杂质)、氨等为原料制备，流程如图： 下列有关说法正确的是 A. 第Ⅰ步中调节溶液的应该用 B. 循环①和循环②中的X和Y分别是NaCl和CO2 C. 母液经过降温结晶可以得到晶体，该过程属于化学变化 D. 沉淀池中反应的离子方程式：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水： B. 溶液和溶液反应至中性： C. 过氧化钠与水的反应： D. “84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合会产生有毒气体： 11. 部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a或b与铁反应得到同一种产物 B. c可作为自来水消毒剂 C. d的酸性比e弱 D. f具有漂白性，可由b与碱反应制得 12. 金属钠的发现标志着电化学的黎明，其极度活泼的化学性质(强还原性)令人印象深刻。向大试管中先加煤油和金属钠后塞上橡胶塞，再通过长颈漏斗加入稀的Fe2(SO4)3溶液使煤油的液面至橡皮塞，并夹紧弹簧夹(如下图)。下列叙述错误的是 A. 溶液中有气泡生成，下层溶液出现红褐色沉淀 B. 长颈漏斗中的液面会上升，且钠在分界处上下浮动 C. 用过氧化钠代替钠可以观察到气泡和红褐色沉淀 D. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色，说明该溶液中一定含有钠盐 13. 通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和NaOH混合溶液中滴加稀，溶液导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是 A. 过程中溶液pH减小 B. bc段发生反应的离子方程式是： C. c点溶液中的溶质为： D. cd段溶液导电能力降低的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低 14. 酸性溶液中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 还原性：I- >Fe2+ >Cl- >Mn2+ B. 少量氯气通入FeI2溶液中可能发生的反应： C. 向酸性KMnO4溶液中加入足量的FeCl2，可以观察到溶液紫红色消失 D. 若某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，要氧化I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以通入Cl2 二、非选择题(本题共4大题，共58分) 15. 某化学活动社团为了探究氯气的实验室制法、性质和用途，设计如下实验。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，A装置中发生反应的离子方程式为___________。 （2）B中的试剂为___________。 （3）装置C、E的现象是___________，结论是___________。 （4）装置G的作用是吸收尾气，防止污染。下列不能替代此处的NaOH溶液的是___________。 A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．FeCl2溶液 E．FeCl3溶液 （5）某小组同学设计并进行以下实验探究影响MnO2与浓盐酸反应制备Cl2的因素，据此回答： 实验 操作 现象 ① 常温下将MnO2与过量的浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 ② 将①中混合物加热 生成大量黄绿色气体 ③ 加热MnO2与过量的稀盐酸混合物 无明显现象 实验①中溶液呈浅棕色是由MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，写出该反应的离子方程式________________。实验①②探究的是哪些外界因素对MnO2与HCl反应的影响？________________。 16. 人类使用“碱”已有几千年的历史，最早的“碱”取自草木灰及天然碱。18世纪末发现用浓硫酸处理普通食盐(主要成分为NaCl)可得到硫酸钠和盐酸，再将硫酸钠、石灰石、煤粉混合煅烧可得到纯碱。后来发现浓盐酸被软锰矿(MnO2)氧化为氯气(用于制备漂白粉)，回收Mn元素，可进一步转化生成KMnO4等其它含锰的化合物。 回答下列问题： （1）草木灰中碱的化学式为___________，漂白粉的有效成分的化学式为___________。 （2）21.3 g Na2SO4的物质的量为___________ mol，含O原子的数目是_________________，其中含Na+的物质的量为___________mol，与其含等物质的量的Na+的NaCl的质量为___________g。 （3）KMnO4与盐酸常温下能产生氯气，同时生成KCl和MnCl2，请写出反应的化学方程式：___________。 17. 电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。现有下列物质： ①溶液； ②SO2； ③液态HCl； ④乙醇；⑤Na2SO4∙10H2O； ⑥熔融NaOH；⑦H3PO2； ⑧Ag； 回答下列问题： （1）上述①～⑧中，属于电解质的有________(填序号)，属于非电解质的有________(填序号)，能够导电的电解质有________(填序号)。 （2）⑤在水溶液中的电离方程式为________________。 （3）已知⑦与足量溶液反应，生成，由此可知为________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 （4）某兴趣小组对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：Ba2+、Cl-、H+、N、Na+、Fe3+、Mg2+、C、K+、S(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量溶液进行焰色试验，火焰为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊溶液，溶液变红； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤将④过滤，取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀； 综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是________(填离子符号)。取一定量的原溶液，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发生反应的离子方程式为____________________________。 18. 下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去) 回答下列问题： （1）物质A、I的化学式为_______________、_______________。 （2）物质C在实验室保存方法是____________。I在生产或生活中可用于____________(写出一种)。 （3）A与二氧化碳反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比_______________。 （4）如图饱和H溶液中通入足量的K发生H→I的离子方程式为：_______________。 （5）利用下图装置进行相关性质验证，下列说法错误的是_________。 A. 装置b用来吸收HCl B. 装置d中每增加4.4克，转移 C. 装置e中的碱石灰的作用是吸收过量的CO2 D. 将带火星的木条置于f出气管口处，木条复燃证明有生成 （6）向溶液中通入一定量的，充分反应后，向所得溶液中逐滴加入盐酸。加入盐酸的体积与产生体积的关系如图所示： 图中滴加盐酸之前，溶液中溶质的成分为：________(填化学式)，对应溶质的物质的量之比：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $