上海大学附属学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试（A） 化学试卷

参考答案 一、脂肪烃（共20分，每空2分） CH2CH3 1.B, CH3-CH2-C-CH-CH3 H3C C2H5 2.C 3.B 4.B 5. 6.D Br 7.CH3-C-CH3 或CH3-CH-CH2 NaOH>CHz CH3 CH3 8 -C-CH- CH3 9.CH2=C-CH=CH2 CH3 二、环己烯的制备（共20分，第5题4分，其余均2分一空） 1.蒸馏烧瓶；防止液体暴沸 2.“0o 3.B 4.防止环己醇和水蒸气蒸出，而使产品纯度下降，C 5.71.4%(4分) 7.B C-CH3 NaBr H2O CH3 三、神奇的酰胺类药物（共22分） 1.醚键、酰胺基(2分) COOH 2. 〔 (2分) NH砖 3.B(2分) 保护酚羟基，防止其被氧化(2分) 4.C(2分) 0 5.c0 OCH,+2NaOH 加热Hc0 ONa +CH3OH H20 (3分) HO 6.A(2分) HO 7.H,C CONH∥(2分)（合理即可） HO CHO 8 CHCHO CHO ①新制Cu(OH2 COOH CHOH 稀城 ②Ht HNO, COOCH, CHCOOH CHCOOH (5分) NO, Fe.HCI,C,HOH 四、石灰石的综合应用（1-6题，每空2分，7,8每空3分，本题共20分) 1.A 2.A 盐酸/氯化氢 3.C 4.B 5.AC 6.NH3.H2O =NH4*+OH- 7.氨气极易溶于水，而二氧化碳溶解度小。先通氨气，使得溶液呈碱性，可以溶解更多的 二氧化碳，从而生成更多的碳酸氢铵。(3分) 8.取最后一次洗涤液，加入足量稀硝酸后，再滴加AgNO3溶液，如果溶液不变浑浊，说 明沉淀已洗涤干净。反之，沉淀未洗涤干净。(3分) 五、海水资源的利用与保护（第5题，每空1分，其它题每空2分，本题共18分） 1.A 2.C032-、OH 3.AC 4.珊瑚藻通过光合作用吸收CO2,降低海水中H2CO3浓度，使反应①的平衡正向移动，生 成更多的CaCO3,促进珊瑚礁的形成。 5.化学(1分)、电(1分) 6.5%;11.2L 7.CH3COOH(合理即给分) 8.绿色出行或植树造林（合理即给分）2026学年第一学期上大附中期中考试 高二年级 化学试卷(A) 满分：l00分考试时间：60min 注意：标注“不定项”的试题，每小题有一个或两个正确选项；未特别标注的选择 类试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H-1C-12 0-16 一、脂肪烃 脂肪烃指分子中不含苯环的烃，最早是从脂肪中提取，故而得名。 CH2CH3 l.用系统命名法命名CH-CH一C-CH-CH: H3C C2Hs A.3-甲基-2,3-二乙基戊烷 B.3,4-二甲基-3-乙基己烷 C.3,4-二甲基-4-乙基己烷 D.2,3-二乙基-3-甲基戊烷 用*标注出该分子中的不对称碳原子。 CH3 CH3 CH3 2.若CH一CH2一CH一CH一C一CH是某单烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能 CH: 有 种结构。 A.3 B.4 C.5 D.6 乙炔俗称电石气，是一种重要的合成原料。 3.下列有关乙炔的说法，错误的是 A.燃烧时产生大量黑烟 B.与苯乙炔互为同系物 C.能发生氧化反应 D.分子中所有原子共直线 4.两分子乙炔可二聚成化合物CH2=CH一C三CH,该反应的反应类型为 A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 5.一定条件下乙炔还可以三聚成环状化合物，写出乙炔三聚成环产物的结构简式。 第1页共8页 6。乙炔四聚生成环辛四烯(《○)，已知环辛四烯中碳碳键键长有两种： 1.33×1010m和1.46×1010m,则环辛四烯 (不定项) A.与乙苯互为同分异构体 B.与等物质的量的溴加成，产物只有1种 C.邻二氯代物只有1种 D.化学键b的键长为1.33×10-10m CH3 异丁烯（CH,-C二CH,）用逢广泛，可用于生成聚异丁烯和丁叁橡胶等。 7.异丁烯可由分子式为C4HBr的卤代烃发生消去反应制得，请写出该反应的化学 反应方程式 8.异丁烯可聚合成聚异丁烯，写出聚异丁烯的链节为： CH: 9.己知丁基橡胶的结构可表示为：十CH一C-CH一CH=C-CH CH3 CH: 则合成丁基橡胶的单体除异丁烯外，另一种单体的结构简式为 第2页共8页 二、环己烯的制备 环己烯常用于有机合成、油类萃取及用作溶剂。醇脱水是合成烯烃的常用方法， 某实验小组以环己醇为原料制备环己烯，装置如下图： 下表为可能用到的有关数据： 密度/(gcm3) 沸点/C 溶解性 环己醇 0.9618 161 微溶于水 环己烯 0.8102 83 难溶于水 实验步骤： ①在a中加入21.0g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1L浓硫酸： ②b中通入冷却水后，开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90C: ③反应后的粗产物倒入分液漏斗中，先用水洗，再分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗 涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得 到纯净环己烯12.3g。 回答下列问题： 1.仪器a的名称是 加入碎瓷片的作用是 2.请写出以环己醇为原料制备环己烯的化学反应方程式 3.冷凝管中冷却水应从 处进。 A.① B.② 4.反应制备过程中，控制馏出物的温度不超过90℃的原因是 下图中可能会导致收集到的粗产品中混有高沸点杂质的装置是 B 第3页共8页 5.本实验制得环己烯的产率是 (结果精确至0.1%)。请写出计算过程。 工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷脱氢制备环己烯，化学反应为： 催化剂 +H2 6.“☐”表示式铂基催化剂，“*”表示吸附在该催化剂表面，环己烷脱氢反应的机理 分为如下几步，请补充中间反应③。 + ② →0 ③ ④ ☐*H→ +H2 Diels-Alder反应，又称为双烯合成，也可用于制备环己烯： +一 7.将原料X和Y两种有机物进行双烯合成后可得： ，则合成该物质的 原料X和Y不可能的是 中和 B和 c文和O DC和 第4页共8页 三、神奇的酰胺类药物 G是一种重要的抗肿瘤药物中间体，其合成路线如下： C.H,CI H.CO H.CO H.CO. OH浓HS0y△ OCH C OCH. CHOH DMF,K,CO HO HO A B D H.CO H.CO HNO OCH CHCOOH HCI H.CO CH,COOH NO Fe,HCI,C.H,OH SO CH,COOH HO F G 1.G中所含的含氧官能团有酚羟基、 和 (填写官能团名称) COOH 2.A可用苯丙氨酸Phe( 合成，写出Phe在酸性条件下的存在形 NH 式 3. B→D的反应类型是 其作用是 A.加成反应 B.取代反应 C.氧化反应 D.还原反应 4.C的结构简式是 A CH. B CH CH,CI D CH 5.写出B与NaOH溶液在加热条件下发生反应的化学方程式 6.下列说法错误的是 。(不定项) A.化合物A最多可以和3 mol Br2发生反应 B.可以通过质谱法鉴别化合物B和D C.化合物E可以发生加成、氧化和还原反应 D.化合物F的分子式为C1HsNO3 7.任写一种满足以下条件的G的同分异构体 a.含有酰胺基且能与FeCl3发生显色反应 b.核磁共振氢谱中峰面积比为3：2：2：1：1 第5页共8页 8.己知：2 CH:CHO稀减，CHCH=CHCHO。请参考题目所给信息，以〔 CHO 和乙醛为原料，合成化合物 (流程图中所出现的试剂均可使用) 四、石灰石的综合应用 石灰石是一种化工原料，可以通过反应制取漂白粉、纯碱等化工产品。如下图： 生石灰 H2O Cl2 石灰乳 漂白粉 石灰石 高温 C0为 NaCl、NH NaHCO3 纯碱 H2O 1.下图可以表示生石灰溶于水时能量变化的示意图是 生成物 反应物 生成物 反应过程 反应过程 A B 2.工业上采用电解饱和食盐水制取氯气。氯气在电解池的 区产生： A.阳极 B.阴极 利用两极产生的气体，工业上可合成 (写物质名称)。 3.实验室可以用 检验氯气。 A.酚酞试液 B.淀粉溶液 C.湿润的淀粉碘化钾试纸 D.碘的四氯化碳溶液 4.下列关于漂白粉的叙述错误的是 A.需要密封保存 B.有效成分是Ca(ClO)2和CaCl C.漂白过程涉及氧化还原反应 D.可用作环境的消毒剂 第6页共8页 5.下列关于纯碱(Na2C03)的认识中正确的是 。(不定项) A.纯碱在水中能完全电离 B.进行焰色试验，火焰呈紫色 C.在Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，可能没有现象 D.可用酚酞试液检验某纯碱样品中是否含有NaOH 实验室中模拟纯碱的工业制法制备NHCO3时，可向饱和氯化钠溶液中依次通 入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体后，经洗涤、千燥后得到样品。 6.NH3溶于水后生成NH3·HO,用电离方程式表示氨气的水溶液呈碱性的原因。 7.从气体溶解性角度分析氨气和二氧化碳通入顺序能否对调。 8.证明碳酸氢钠晶体经洗涤后无C1残留的方法是 五、海水资源的利用与保护 海水中含有大量的盐，通过盐田法可以提取粗盐。粗盐的主要成分是氯化钠，还 含有MgCl2、MgSO4、CaSO4等一些其他的盐以及泥沙等难溶性物质。 1.实验室用 等仪器除去粗盐中难溶性杂质。 A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.蒸发皿 2.蒸发结晶提取NaCI之前需要加入稀盐酸，调节pH至3~4。该步骤除去的 离子有 璀璨多彩的珊瑚礁是重要的海洋资源。珊瑚礁的主要成分是碳酸钙。珊瑚虫能合 成碳酸钙，在海洋中堆积形成珊瑚礁，可能涉及如下反应： DCa2++2HCO3CaCO3+H2CO3 ②C02+H0=HC03 3.一定条件下，能说明反应①达到化学平衡状态的是 。（不定项) A.Ca2+浓度保持不变 B.Ca+和HC03的浓度相等 C.CaC03质量不再改变 D.2v (HCO3 )-YE(H2CO3) 4.珊瑚藻是一种海洋植物，它能通过光合作用吸收CO2促进珊瑚礁的形成。结合 上述反应，从平衡移动的角度解释原因。 第7页共8页 水体中硝酸盐含量过高会导致富营养化现象，二氧化碳的过量排放会引起海洋酸 化，进而破坏珊瑚礁生态系统。微生物燃料电池能有效去除水中的硝酸盐，对于改 善珊瑚的生存环境发挥着重要作用。下图是某微生物燃料电池工作原理示意图。 NO3 电极a 水体 H 沉积物 微生物 载 电极b4 (CH2O) C02 有机物 5.该装置工作时的能量转化形式主要为： 能转化为 能。 6.该装置每消耗1 nol NO3,转移电子数为 (用Na表示阿伏加德罗常 数的值)；生成标况下N2的体积为 7.当n取不同值时，有机物(CHO)m可以代表不同物质，任写出一种物质的结构简 式： 8.解决海洋酸化的基本途径包括减排（减少向大气中排放CO2)和负排放（吸收大 气中的CO)。写出一条有助于解决海洋酸化问题的具体措施。 命题人：严小凡 审题人：吴惠颖、须奕航、徐斌 第8页共8页