上海市延安中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试（等级） 化学试卷

上海市延安中学2026学年第一学期期中考试 高二年级化学试卷（等级） (考试时间：60分钟满分100分） 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考 号)。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。（所含选择题可能 为非单选题) 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有12个正确选项，只有1个正 确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未 特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Br-80 一、广泛存在的有机物 目前，已知的有机化合物数量非常庞大。有机物在农药合成等多种领域都有广 泛应用。 1.下列有机物属于芳香烃的是 ,属于卤代烃的是 属于醇的是 ,属于酚的是 （填序号) ①CH3CH2OH ②CH3CH2Br 2.3,4二甲基-2-己烯的结构简式为 3.下列有机物的命名正确的是 HC HC.CH, A.1,2,4-三甲苯 B.3-甲基戊烯 C.2-甲基1-丙醇 D.1,5-二溴戊烷 4.1,4一二苯基丁二炔广泛应用于农药的合成，其结构简式如下： CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 回答下列问题： (1)1,4一二苯基丁二炔的分子式为 该烃 (填“是”或“不是苯的 同系物。 (2)1,4一二苯基丁二炔分子中，处于同一直线上的原子最多有个，位于同一 平面内的原子最多有 个。 (3)一定条件下，1mol该烃与足量的氢气发生加成反应，最多消耗molH2。 5.相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷( )的能量变化如图所 示 能量 AH2=-239 kJ/mol △H4=-208kJ/mol △H1*-120k/mol △H3=-229kJ/mol 下列推理不正确的是 A.2△HAH2,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B.△2<△H,说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质 稳定 C.3△H1<△H4,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D.苯加氢生成环己烷时放出热量，说明1mol苯与3molH亚的总能量高于1 mol环己烷的总能量 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 二、香料龙葵醛的合成 a-甲基苯乙烯(AMS)在有机合成中用途广泛，以下是用苯为原料合成AMS并 进一步制备香料龙葵醛的路线： A C=CH2 CH:CH=CH2 CHCH CoHuBr CH3 ① CH: ③ (含有两个甲基 ③ AMS -CHCHO B CHCH2Br CH3 CHg CoH12O 龙葵醛 完成下列填空： 6.写出反应①的化学方程式： 反应类型是 7.A的结构简式是 ；反应③的化学方程式是 8.B中含氧官能团的名称是 9.AMS可以自身聚合，写出该高聚物的结构简式： 10.写出同时满足下列条件的龙葵醛的一种同分异构体的结构简式： i.苯环上的一溴代物有两种 ⅱ.分子中含有羟基但没有甲基 三、橡胶和TNT的合成 化工生产中可用C02和H2在一定条件下制得烯烃。下图是由煤焦油、C02和 五合成橡胶和TNT的路线： 煤焦油 CH.CI 准化剂 径A迷O,体S0TNT ①△ C0a2=13 @c6CdD产3 ECH CH.cH,H=cH.cH五 烯经B 2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 请回答下列问题： 11、工业上煤通过 制取煤焦油。 12.反应①的反应类型为 烯烃B是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂，B的名称为 E的结构简式为 13.检验C中存在氯元素的实验方法是 14.D与足量2在一定条件下反应生成F,F的一氯代物共有 种。 15.参照上述合成路线，设计以苯乙烯(-CH=CH2)为原料经过三步反应制备 新型高分子导电材料PPA 的合成路线。（无机物任选） (合成路线常用的表示方式为： A 反应试剂B…反应试剂、目标产物 反应条件 反应条件 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 四、有机化学实验 I.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯 )的实验装置如下： 可能用到的有关数据如下： 相对分子质量 密度/(g"cm3) 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 (1)合成反应：在a中加入20g环己醇( )和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢 慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超 过90℃。 (2)分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水 氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： 16.装置b的名称 17.实验中，碎瓷片的作用是 18.烧瓶a中生成环己烯的反应化学方程式为 19.本实验中最容易产生的有机副产物的结构简式为 20.在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的 (填“上口倒 出”或“下口倒出”)。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 21.分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 Ⅱ.为了确定CHC0OH、 、CO,的酸性强弱，有人设计了如图所示的装 置进行实验： OH 22.若锥形瓶中装有易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为： 23.装置B中盛放的试剂是 ,它的作用是 24.实验中观察到C中出现的现象是 写出反应的化学方 程式 25.将CH3C00H、 H2C03按酸性由强到弱进行排列 OH 26.苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水反应不用加热也不需要催化剂， 原因是 A苯环与羟基相互影响，但苯环上的氢原子活泼性不变 B苯环与羟基相互影响，使羟基上氢原子变活泼 C羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变活泼 D苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子变活泼 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 五、氢气的制取和利用 甲醇水蒸气重整制氢的原理如下： 反应①：CH:OH(g)+Hz0(g)≥C02(g+3H(g)△H=49kJmo1 反应②：H(gC02(g)≥C0(g)tH0(g)△H2=41kmo1 27.与CHOH互为同系物的是 0 CH, CH,OH CH,OH H,C十OH A.CH,OH B C.入0H D CH 28.CH3OH的下列性质与氢键无关的是 。(不定项) A.极易溶于水 B.沸点比CHSH高C.易燃烧 D.具有还原性 29.一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入2 molCHs0H(g)和4molH0(g)发生 反应①，2min时测得混合气体的压强是反应前的1.5倍，则2min内的 (CH3OH)= 30.下列事实不能说明反应①已达到平衡状态的是 。(不定项) A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.D(CHOH=3D(H五) C.CHOH的浓度不再变化 D,绝热容器内的温度保持不变 31.向某密闭容器中按下列比例通入C0和H0发生反应②，在不同温度下，C0的 平衡转化率如下表所示。比较大小：T 2(填写“大于”、“小于”或“等 于”)，判断理由是 反应温度 进气比[n(Co):nHO] C0的平衡转化率 T 0.5 50% n 1 36.67% 2 0.5 66.67% T2 1 50% 32.NaBH4(硼氢化钠)固体与H0(1)反应可生成NaBO2(s)和氢气，是一种 获取氢气的方法。在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4固体放出21.6 4 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp k的热量，写出该反应的热化学方程式： 氢气是工业合成氨的原料之一。合成氨反应为：N2(g)+3H(g)÷2NH3(g) △H=-92.4 kJ-mol-。 33.理论上，温度有利于加快反应速率，温度有利于提高平衡转化率。（填“高” 或“低”) 34针对工业合成氨过程中反应速率与平衡产率难以兼顾的问题，我国科学家提出了 一种解决方案：使用ML诅双活性中心催化剂。结合右图，判断下列说法不正确的 是 。(不定项) A.双活性中心催化剂能够改变合成氨反应 的焓变 =10000 B.相同条件下，双活性中心催化剂更有 7o1000g 100E 利于提高合成氨反应速率 善有诅 10生 C.相同条件下，使用双活性中心催化剂更 无L诅 300℃ 有利于提高氨的平衡产率 区 0.1克= D.300C时，Ni-LH组成的双活性中心催 VCM每e Co Ni催化剂 化剂催化效果比FeLH差 35.已知断裂1molH—H键吸收能量为436kJ,形成1 molHN键放出能量为391 kJ,则断裂1 mol N=N键吸收能量是 A.433.6kJ B.945.6kJ C.649k D.869kJ 36以焦炉煤气（主要成分为H2、CH4及少量C0)和空气为原料，实现氨和甲醇的联合 生产工艺具有广阔的应用前景。在氨醇联产中合成甲醇的主要反应为： CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH<0 请从绿色化学角度说明该工艺的优点 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App