上海市吴淞中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

上海市吴㳂中学2023学年高二年级第一学期期中测试 化学试卷 试卷满分：100分 考试时间：60分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 1. 下列说法正确的是 A. 焓的大小受体系的温度、压强等因素的影响 B. 化学反应的反应热等于反应前后焓的变化 C. 浓硫酸溶于水是放热反应 D. 煤的液化有利于实现碳达峰、碳中和 2. 下列说法中，正确的是 A. 表示放热反应，表示吸热反应 B. 热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C. 含的溶液与含的溶液混合反应，放出的热量即为中和热 D. 与反应生成液态水放出的热量就是的燃烧热 3. 已知某反应，设和不随温度而变化，下列说法中正确的是 A. 低温下能自发变化 B. 高温下能自发变化 C. 任何温度下都是自发变化 D. 任何温度下都是非自发变化 4. AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是 A. ΔH和ΔS均大于零 B. ΔH和ΔS均小于零 C. ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零 D. ΔH和ΔS均可能大于零或小于零 5. 以下说法正确的是 A. 影响化学反应速率的因素只有浓度、压强、温度和催化剂 B. 在合成氨反应中使用催化剂能大大提高反应速率，从而提高原料的平衡转化率 C. 任何化学反应在一定条件下都存在一定程度的可逆性 D. 凡是影响反应速率的因素，都可以使化学平衡发生移动 6. 若反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是 A. v正(NO2)=2v正(NO) B. NO和Cl2的物质的量之比不变 C. 混合气体密度保持不变 D. c(NO2)：c(NO)：c(Cl2)=4：2：1 7. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，测得浓度随时间变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 下列说法错误的是 A. 内容器中压强不断增大 B. 内 C. 时 D. 内的速率比内的速率大 8. 已知反应式：，已知反应已达平衡，此时，其他条件不变，容器缩小到原来的，一段时间后重新达到平衡，测得，下列说法一定正确的是 A. 反应向逆方向移动 B. Y的转化率增大 C. 达到新平衡后，X、Y浓度都增大，Q、Z浓度都减小 D. Z的体积分数减小 9. 某密闭容器内，可逆反应2X(?)⇌Y(g)+Z(s)达到平衡。则有 A. 恒温时缩小容积，气体的相对平均分子量有可能不变 B. 恒容时升高温度，气体的密度增大，X一定为非气态物质 C. 恒温恒容时，加入少量Z，则平衡向左移动 D. 恒温恒容时，加入催化剂，Z的质量会增加 10. 某温度下，向三个容积相等恒容密闭容器中分别加入①，②，③与，发生反应，均达到平衡时，三个容器中的焓变分别是、、，下列关系正确的是 A. 各容器的压强：①=②=③ B. 浓度：②>①>③ C. 焓变的关系： D. 的体积分数：①=②=③ 11. 硫酸作为重要的化工产品，是衡量一个国家工业发展水平的标志之一，如图所示为工业制硫酸的流程图。请回答下列问题： （1）过程I中，已知燃烧过程中，每转移的电子放出热量，请写出黄铁矿与空气反应的热化学方程式___________。 （2）过程II中发生的反应是： 。 ①该过程使用“常压”的原因是___________。 ②某温度下，反应达到平衡后、、的物质的量之比为，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，、的物质的量分别为和，则此时容器内的物质的量应为___________mol。 ③相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生过程II的反应，且起始时均正向进行。实验测得的相关数据如下表所示，则下列判断中正确的是___________。 容器编号 起始时各物质的物质的量(mol) 达到平衡时体系能量的变化 甲 2 1 0 放出热量 乙 1.8 0.9 0.2 放出热量 A．两容器中反应的平衡常数不相等 B．达到平衡时的体积分数：甲<乙 C． D．生成时放出的热量等于 （3）过程III中不可以用水代替的浓硫酸吸收的原因是___________。 12. 化学反应原理在生产、生活中用途广泛。氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物对我们的生产、生活有重要的影响。请回答下列问题： （1）机动车发动机工作时会引发与的反应(如图所示)，请用热化学方程式表示以下反应___________。 （2）已知 ， ，