河南安阳市第一中学、鹤壁市高中、新乡市第一中学2027届高三上学期10月阶段性学情检测 化学试题

安阳一中、鹤壁高中、新乡一中 高三年级阶段性学情检测 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题序 1 2 3 10 11 12 13 答案 C B B D B C C 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.C【解析】铜在潮湿空气中与O2、CO2、H2O等作用生成新物质碱式碳酸铜，属于化学变化， C项符合题意。 2.B【解析】质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，不是同种核素，B项错误。 3.B【解析】倾倒液体试剂时，瓶塞应倒放且标签向着手心，A项不符合题意；蒸发时搅拌可防 止局部过热造成液滴飞溅，B项符合题意；稀释浓硫酸时原则是酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断 搅拌，C项不符合题意；测溶液pH应用干燥的pH试纸，D项不符合题意。 4.D【解析】X为氧化铝，Y为四羟基合铝酸钠，Z为氢氧化铝，W为氯化铝。AICL3溶液蒸干 过程中A13+水解，继续灼烧最终主要得到A1O3,D项错误。 5.A【解析】元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，不能用普通化学方法分解为更简单 的物质，A项符合题意。 6.A【解析】书写离子方程式时，石灰乳不能拆分，B项错误；向AgNO3溶液中加入过量的浓 氨水，不会生成AgOH沉淀，而是生成[Ag(NH3)2]十，C项错误；乙酸乙酯的皂化反应不是 可逆反应，且NaOH应拆分，D项错误。 7.D【解析】羰基碳和五元环上的碳，均为sp杂化，并且可以通过碳碳单键的旋转使得3个六 元环共平面，A项错误；含氮六元环上的N的杂化类型为$p,且其中一个杂化轨道上有一个 孤电子对，若与盐酸反应，该N原子可以结合H质子化后再与氯离子结合生成有机盐，B项 错误；该分子无法脱去小分子同时形成不饱和键，因此不能发生消去反应，C项错误。 8.B【解析】W、X、Y、Z分别为C、N、O、Cl。电负性O>C,A项错误：CCl,为正四面体结构， 分子正、负电荷中心重合，为非极性分子，B项正确；水分子的空间结构为V形，C项错误；简 单离子半径N8->O2-,D项错误。 9.C【解析】Ba2+与CrO形成难溶的黄色沉淀BaCrO4,C项错误。 10.C【解析】石墨导电主要源于层内碳原子形成的大π键中存在可移动电子，C项符合题意。 ECH一CHn 11.D 【解析】 CH0中含有醛基，具有还原性，故可被溴水氧化而使溴水褪色，D项 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 错误。 12.C【解析】电子只能流经外电路，不能通过电解液，A项错误；由题意和装置示意图可知，M 为负极，N为正极，充电时，阴极上的电极反应为xNa+十xe十C,一Na,C,B项错误；放 电时，正极上的电极反应式为Na2-,Mn[Mn(CN).]+xNa+xe一NaMn[Mn(CN)s],电 路中每转移1ole,正极质量理论上增加23g,C项正确；因为钠易和水反应，所以电解液 不能为水溶液，D项错误。 13.A【解析】反应I、Ⅱ均为吸热反应，升高温度均有利于平衡正向移动，但平衡时CO2和 CO的选择性之和为100%，则平衡时CO2和CO的选择性的变化趋势相反，升高温度，平衡 均正向移动，但H2的产率先增大后减小，故曲线①表示CO2的选择性随温度的变化，曲线 ③表示CO的选择性随温度的变化。α点时虽然CO2的选择性接近100%，但温度较低，H 的产率非常低，说明此时体系中(CO2)很小；b点时，温度较高，H2的产率远高于a点，则 n(CO2)远高于a点，A项正确。由分析可知，曲线③表示CO的选择性随温度的变化，B项 错误。c点体系处于平衡状态，此时H2的生成速率等于H2的消耗速率，C项错误。由图可 知.500℃时，体系巾mC0,)=a(C0).反应Ⅱ的K-得9，依据反应计量关系，可推出 此时体系中n(H2)>n(H2O),故c(H2O)<c(H2),反应Ⅱ的K<1,D项错误。 14.C【解析】由H2A的两步电离，可得曲线I表示的是6(H2A)随pH的变化，曲线Ⅱ表示的 是6(HAˉ)随pH的变化，曲线N表示的是6(A2-)随pH的变化，直线Ⅲ表示的是 一lgc(M+)与pH的关系，A项正确；由图可知pH=7时，c(H2A)=c(HA-),K1= c(H+)=10-7,pH=13时，c(HA-)=c(A2-),K2=c(H+)=10-18,K1(H2A)· K（H,A=-(H)A)=10m,则a点时，pH=5,溶液中的c(A-)=100· c(H,A) c(H2A),B项正确；b点时，c(M+)=10-4mol·L1,则K(MA)=c(M+)·c(A2-)= 10-14 10”×10T=10-x,C项错误：由图可知pH=1时，溶液为弱酸的盐溶液，由于酸 10-20x 根离子水解会促进水的电离，所以水电离出的c水(OH广)=10-3ol·L-1,D项正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a.反应符号用“一→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标 “”“↓”不扣分。 b.反应符号用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用 “、一”不得分。 ℃.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字不得分。 15.(1)Fe2O3+3H2S04-Fe2(S04)3+3H2O(2分) (2)溶液变红(1分)：Fe3++3SCN-—Fe(SCN)3(2分) (3)SiO2和Fe(2分) (4)K3[Fe(CN)6](2分) (5)①1,6,14,2,6,7(2分) e%2分) (6)4Fe2++8NH3·H2O+O2=4FeO(OH)￥+8NH+2H2O(2分) 【解析】(1)“酸浸”时，Fe2O3溶于稀硫酸，以铁离子形式存在，发生反应Fe2O3十3H2SO, —Fe2(SO4)3+3H2O。 (2)加入KSCN溶液检验，溶液变红是因为发生铁离子与SCN-的反应，离子方程式为Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3。 (3)由已知信息知aAl2O3化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，SiO2不溶于硫 酸，加入的还原铁粉过量，所以滤渣的主要成分除了a-Al2O3,还有SiO2和Fe。 (4)滤液I中金属离子为亚铁离子，亚铁离子和K3[Fe(CN)。]溶液会生成蓝色沉淀。 (5)配平的离子方程式为6Fe++Cr2O+14Ht一6Fe3++2Cr3++7H2O,则c(Fe2+)= 6×VmL×0.1mol·L-1 6V 25 mL 50mol·L-1。 【评分细则】 (2)第二空答“Fe3++nSCN-—[Fe(SCN)n]3-"(n=1~6)”也得2分。 (3)答“SiO2”“Fe”中任意一个给1分。 (4)其他合理试剂也可得分。 16.(1)Fe(OH)3(1分)：Zn+2H+—Zn2++H2个(2分) (2)加入的Zn会消耗溶液中的H,促进Fe3+水解平衡正向移动，使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀(2分) (3)-431.8(2分)；将R=8.314J·mol-1·K-、△，G=-431.8kJ·mol1代入公式 In K=- △，G,经计算得K°>10，则该反应进行的趋势很大(2分) RT (4)作对照组实验(1分)；固体在草酸-草酸钠溶液(pH=3)中因形成了Zn-Fe原电池，加快 了化学反应速率，故固体表面持续产生大量气泡(2分) (5)Zn粉固体表面积大，生成的Fe单质分散沉积在Zn粉的表面，不容易被观察到(2分) 【解析】(2)加入过量的Zn,发生反应Zn+2H+一Zn2++H2个，有气泡产生，pH逐渐增大， 【高三化学·参考答案第3页（共5页）】 促进Fe3+的水解使其转化成Fe(OH)3沉淀。 (3)△.G=3×(-147.0kJ·mol-1)-2×(-4.6kJ·mo1)=-431.8k·mol-1,将 R=8.314J·mol·K-、△，G=-431.8k·molP1代入公式hK=- 号经计n 得K>105,则该反应进行的趋势很大。 (4)固体在草酸-草酸钠溶液(pH=3)中因形成了Zn-Fe原电池，加快了化学反应速率，故固 体表面持续产生大量气泡。 (5)取步骤b中的固体用3ol·L盐酸多次洗涤，取少许洗涤液于试管中，滴入铁氰化钾 溶液，产生蓝色沉淀，上述实验现象说明过量的Zn粉与FCl3溶液反应后的固体中有Fe单 质生成。Zn片与FeCl3溶液反应时，因Zn片表面积小，生成的Fe单质富集在Zn片上，容 易被观察到；Zn粉固体表面积大，生成的Fe单质分散沉积在Zn粉表面，不容易被观察到。 【评分细则】 (1)第二空答“3Zn十2Fe3++6H2O—3Zn2++2Fe(OH)3↓+3H2A”也给2分。 (2)答出“加入的Zn会消耗溶液中的H+”“促进Fe3+水解平衡正向移动，使Fe3+转化为 F(OH)3沉淀”中的一点给1分，答到其他意思相近的完整描述的得2分。 (4)第一空答“对照组”或相近意思的也得分；第二空答到“形成ZnF原电池”的即得2分。 (5)答到其他意思相近的完整描述的得2分。 1.928×1033 17.1)3d1分)1：22分)：NA,a(2分) (2)+136(2分)：高温(1分) (3)①反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，C2H(g)热解为C(s)的反应平衡正向移动，积碳附着 在催化剂表面，降低催化剂的活性，乙烯选择性降低(2分) ②7：4(2分)；0.016(2分) 【解析】(1)晶胞中含有结构A、B(均为4个)，Co+处于晶胞的顶点、面心、结构A的体心， C0*处于结构B内部.0广处于结构A,结构B内部，晶胞中C。数目为4十8X名+6×号 =8,Co3+数目为4×4=16，O2-数目为4×4十4×4=32，故该物质的化学式为Co3O4,依据 化合价代数和为零，可得该晶胞中Co2+与Co3+的个数比为1：2。每个晶胞含有8个 N·M 8×241 1928×10301.928×1033 Co,O-N.V-NA.(ax10-0) NA·a3 Na·a3(g·cm3)。 (3)②根据图像，620℃时，乙烷的转化率为50%，乙烯选择性为70%，则剩余乙烷的物质的 量为n(C2H)=1mol×0.5=0.5mol,乙烯的物质的量为n(C2H4)=0.5mol×0.7= 0.35mol,根据H元素守恒可得n(H2)=(6×0.5一4×0.35一2×0.6)÷2=0.2mol,则 c3(H2)0.23 C2H4和H2的浓度之比为7：4.620℃下反应Ⅱ的平衡常数为K c(CH)-Q.5=0.016。 【高三化学·参考答案第4页（共5页）】 【评分细则】 (1)第三空写成 1928×1030 Na·a3 或受0电可得分。 (3)①答到“C2H(g)热解为C(s)的反应平衡正向移动”的得1分，其他合理答案也可得分。 18.(1)羟基、酯基(2分) (2) CI(2分) C (3)甲醇(2分) (4)不需要另加还原剂(1分) H (5) (2分)：3(2分) 6)个0H 2分)入 (2分)（此处两空不分先后） OH NH2 NH 【解析】(3)对比A、B的结构并结合已知信息、元素守恒，可推出X为甲醇。 H (5)根据D、F的结构简式和D到E的反应条件可知，E的结构简式为 ,据此 可写出D一→E的化学方程式；F分子中含有3个手性碳原子。 【评分细则】 (1)答到“羟基”“酯基”中一个得1分，多答不得分。 (4)其他合理答案也得2分。 【高三化学·参考答案第5页（共5页）】安阳一中、鹤壁高中、新乡一中 高三年级阶段性学情检测 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.传统工艺和现代技术中常见的变化涉及化学变化的是 A将铝片轧制成很薄 B.霓虹灯通电时发出 C.铜质物品长期露置形 D.海水经日晒得到粗 的铝箔 红橙色光 成碱式碳酸铜 盐晶体 2.LP℉。是锂离子电池常用电解质盐。下列说法错误的是 A.PF。中存在P一F共价键 B.31P与2P互为同种核素 C.Li计的核外电子排布与He原子相同 D.PF。的空间结构为正八面体形 3.下列图示中，实验操作符合规范的是 玻璃棒 用水润湿的 一水 pH试纸 ,浓硫酸 A.倾倒试剂时，标签背 B.蒸发溶液时用玻 C.稀释浓硫酸时将水倒 D.先用水润湿DH试纸，再 向手心 璃棒不断搅拌 入浓硫酸中 测定NaOH溶液的pH 4.某短周期主族元素的氧化物X是一种两性氧化物，可发生如图所示转化，其中Z为白色胶状 沉淀。下列说法错误的是 高温灼烧 NaOH溶液 X y☐c0zHC溶液， W 【高三化学第1页（共6页）】 A.X既能与强酸反应，也能与强碱反应 B.向W溶液中通入NH3可生成Z C.Z不溶于氨水，但可溶于NaOH溶液 D.将W溶液直接蒸干并灼烧，可得到无水W 5.化学史常能提示科学概念的形成过程。下列化学史与陈述对应不合理的是 选项 化学史 陈述 A 波义耳提出化学元素的概念 元素可以用普通化学方法分解为更简单的物质 B 拉瓦锡提出定量分析法 定量实验推动了质量守恒思想的发展 C 侯德榜改进氨碱法制碱 在水溶液中NaCL,NH3、CO2可转化为NaHCO D 门捷列夫发现元素周期律 元素性质随原子序数变化呈现周期性规律 6.下列电离方程式或化学方程式或离子方程式的书写正确的是 A.液氨的电离：NH3+NH3=NH2+NH B.Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-—C1+CIO-+H2O C.向AgNO3溶液中加入过量的浓氨水：Ag+十NH·H2O一AgOH+NH D.乙酸乙酯的皂化反应：CH3 COOCH2CH3+NaOH一CH3 COONa+CH3CH2OH 7.首个黑素瘤个性化靶向药物威罗菲尼的分子结构如图。 下列有关该有机物的说法正确的是 A.分子中3个六元环不可能共平面 B.分子中C和N的杂化类型均为sp C.可以发生取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应 D.分子中含氮六元环上的N可以结合H+,生成有机盐 8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W是形成化合物种类最多的元素；X的 基态原子2p轨道为半充满结构；Y与X同周期且相邻：Z与Y不同主族且Z的最高价氧化 物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是 A.电负性：Z>Y>X>W B.WZ为非极性分子 C.Y的最简单氢化物的空间结构为直线形 D.简单离子半径：Y2->X- 9.某同学设计如下实验，探究铬酸根离子与重铬酸根离子的相互转化及沉淀反应。 适量 适量 适量稀硫酸 NaOH溶液 BaCl溶液 适量稀硝酸 黄色溶液 橙色溶液、 黄色溶液 黄色沉淀 橙色溶液、 ① ② ③ ④ ⑤ 已知：2CrO(黄色)十2H一Cr2O(橙色)十H2O。下列说法错误的是 A.①→②说明增大c(H)可使2CrO-+2H+一Cr2O十H2O平衡正向移动 B.②→③说明加入NaOH溶液后平衡向生成CrO的方向移动 C.④中的黄色沉淀主要为BaCr2O, D.上述过程中，Cr元素的化合价均未发生变化 10.物质结构决定性质。下列结构特征不能合理解释相应性质的是 选项 结构特征 性质 1 冰晶体中水分子通过氢键形成较疏松结构 冰的密度小于液态水 B NaCI晶体中阴、阳离子间存在较强离子键 NaCI的熔点较高 C 石墨层间主要为范德华力，层间作用较弱 石墨具有良好的导电性 D 萘属于分子晶体，分子间作用力较弱 萘受热易升华 【高三化学第2页（共6页）】 ECH-CH] 11.某研究小组通过查阅文献，研究制备聚B苯基丙烯醛( CHO)的方法，总结出以下 合成路线： ECH-CH] 09 CH,CH,OH- →乙能化剂 CHO 一定条件 OHC/△ ③ ① 下列说法错误的是 A第①步为放热反应 B.苯甲醛中所有原子共面 ECH-CH C.第③步为加聚反应 D. CHO不能使溴水褪色 12.第二代钠离子电池依靠钠离子(N)在正、负极之间往返嵌入和脱嵌来实现充、放电。该电 池采用嵌钠硬碳(Na,C,)提升储钠容量和循环稳定性，使用的锰基高锰普鲁士白 {Na2-,Mn[Mn(CN)s]}具有高氧化还原电位和结构稳定性，该电池结构示意图如图。下列 说法正确的是 二■ A.放电时，电子从M电极经过电解液流向N电极 溶剂分子 B.充电时，阴极上的电极反应为Na2-,Mn[Mn(CN),]+ xNa++xe-Na2 Mn[Mn(CN)] 钠离子、 C.放电时，电路中每转移1moleˉ，正极质量理论上增加23g Na,C阴离子 D.电解液为水溶液，且钠离子在水中溶剂化，水分子通过集流体隔膜电解液隔膜集流体 “氧端”包围了钠离子 13.一定条件下，向一恒容密闭容器中同时加入1molC2HOH(g)和3molH2O(g),在催化剂 作用下，发生如下反应： I.C2H;OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)AH=+173 kJ.mol-; Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1。 n (CO) 平衡时测得CO2和CO的选择性CO的选择性= n(C0)+n(C02) ×100%及H2的产率 随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 100F ① 100 A.体系中n(CO2):a<b 80 80 ② B.曲线③为CO2的选择性随温度的变化曲线 出60 C.体系处于c点状态时，H2的生成速率大于H2的消耗40 40 速率 20 20 D.500℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=1 '0100200300400500600700 14.常温下，难溶盐MA在0.01mol·L1H2A饱和溶液中 TO 达沉淀溶解平衡时，M+浓度的负对数一gc、含A粒子分布系数6如δ(H2A)= c(H,A)+:(HA)+cA一]与pH的关系如图所 c(H2A) 0.8 15 0.6 -1g c 示。下列说法错误的是 80.4 a (11,14 10 (5,5) A.曲线Ⅱ表示的是6(HAˉ)与pH的关系 0.2 B.a点溶液中：c(A2-)=10-10c(H2A) pH C.若b点溶液中c(H2A)=xmol·L1,则常温下， 【高三化学第3页（共6页）】 K(MA)=10-15x D.常温下，该混合体系的pH=11时，水电离出的c水(OH-)=10-3mol·L1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)以硫酸厂矿渣（主要含Fe2O3、aAl2O3、SiO2)为原料制备铁黄[FeO(OH)]的一种 工艺流程如图所示： 稀硫酸 过量铁粉 空气 硫酸厂 矿渣 酸浸 还原 过滤了滤液1 氧化 过滤Ⅱ 铁黄 滤渣 氨水 滤液川 (调pH为3-4) 已知：常温下，A12O3化学性质极不活泼，不溶于水，也不溶于酸或碱。 回答下列问题： (1)“酸浸”中发生的主要反应为 (用化学方程式表示)。 (2)“酸浸”后的溶液中加入KSCN溶液的现象是 ,原因是 (用离子方程式表示)。 (3)“过滤I”所得滤渣中主要成分除了Al2O3,还有 (填化学式)。 (4)若需检验滤液I中的Fe2+,可选用的试剂为 (填化学式)溶液。 (5)为确定滤液I中Fe+的物质的量浓度，选用K,CrzO,标准溶液滴定溶液中的Fe2+,发 生反应：Cr2O+Fe++H+-→Cr3++Fe3++H2O(未配平)。取25.00mL滤液I滴 定，消耗VmL0.1mol·L-1K2Cr2O,标准溶液。 ①配平离子方程式： Cr2O号十 Fe2++ H Cr3+ Fe3++ H2O。 ②滤液I中c(Fe2+)= mol.L-1。 (6)试写出“氧化”生成铁黄的离子方程式： 16.(14分)为了探究不同固体表面积的金属Zn和FCl3溶液反应的现象及产物，某实验小组 的同学从理论和实验两方面进行探究。 已知：①△Gm(标准摩尔生成吉布斯自由能)指某温度下由处于标准状态的各种元素的指定 单质生成1ol某纯物质的吉布斯自由能改变量；△，G(化学反应的标准摩尔吉布斯自由 能改变量)=△G(生成物的总量)一△G(反应物的总量)。 ②标准平衡常数(K)与△.G的关系：lnK0=一 合其中R=8.314J·moF·K ③在化学平衡中，平衡常数K>105时，表明反应正向进行程度很高，体系中生成物占绝对 优势，因此视为反应进行完全。 ④草酸根离子能与Fe3+和Fe+形成稳定的配合物。 回答下列问题： 【实验探究1】 序号 实验内容 现象 Z片表面有气泡产生，逐渐有黑色固体物 向小烧杯中先加入15.00mL0.5mol·L-1的 质覆盖在其表面，随着反应的进行溶液颜 FeCl溶液(pH=1.0),再加入2gZn片（过量） 色逐渐加深，并出现红褐色沉淀 向小烧杯中先加入15.00mL0.5mol·L-1的FCl 溶液颜色迅速加深，体系中有气泡产生， 溶液(pH=1.0),再加入2gZ粉（过量），搅拌 随后溶液中有红褐色沉淀 【高三化学第4页（共6页）】 (1)实验I和实验Ⅱ中的红褐色沉淀为 (填化学式)，产生气泡的原因 是 (用离子方程式表示)。 (2)结合平衡移动的知识解释生成红褐色沉淀的原因： 经检测，实验I中的黑色固体覆盖物为F单质，但实验Ⅱ中未观察到黑色覆盖物，继续进行 下一步探究： 【理论分析】 反应中的各物质在298K时的△G如下表： 物质 Zn Fe+(aq) Fe Zn2(aq) △G/(kJ·mol厂1) -4.6 0 -147.0 (3)根据各物质在298K时的△Gm,计算：3Zn+2Fe3+一2Fe+3Zn2+在298K时的 △G= kJ·mol-1;结合相关数据解释该反应的反应趋势： 【实验探究2】 步骤：将实验Ⅱ中的液体和固体用离心机进行分离，取离心后的固体，用草酸-草酸钠溶液 (pH=3)进行多次清洗； 步骤b:将清洗后的固体浸泡在15mL的草酸-草酸钠溶液(pH=3)中，固体表面持续产生 大量气泡： 步骤c:另取15mL的草酸-草酸钠溶液(pH=3)于烧杯中，加入少量Zn粉，产生少量气泡； 步骤d:取步骤b中的固体用3ol·L1盐酸多次洗涤，取少许洗涤液于试管中，滴入铁氰 化钾溶液，产生蓝色沉淀。 (4)步骤c的作用是 ,步骤b中固体表面持续产生大量气泡的原因为 (5)结合实验现象分析，实验Ⅱ中未观察到黑色覆盖物的可能原因为 17.(14分)利用高分散双位点Co,O,AlO3物种协同催化CO2氧化乙烷脱氢制乙烯，实现 CO2向高附加值化工产品的转化，主要反应如下： 反应I.C2H6(g)十CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)△H1=+177kJ·mol-1 反应Ⅱ.C2H(g)=2C(s)+3H2(g)△H2=+84kJ·mo厂 反应Ⅲl.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3=+41kJ·mol-1 反应IV.CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H4>0 (1)基态Co2+的价层电子排布式为 ;Co,O,的立方晶胞由A区和B区组成，如图 所示，该晶胞中Co+与Co3+的个数比为 ;该晶体的密度为 g·cm3。 Q Co2+ B:B 0Co3+ pm :BA:A ●02- (2)反应C2H6(g)=C2H(g)+H2(g)△H= 1007 r100 kJ·mol- (填“高温”或“低温”)有利于该反应自 80 80 发进行。 60 60到 (3)在1L密闭容器甲中充入1molC2H.(g)和1 mol CO2(g), 在某催化剂作用下仅发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，测得乙烷的平衡转 20 化率（α）及乙烯选择性与温度的关系如图所示（选择性是指 0 0 生成目标产物所消耗的C2H。的物质的量与反应中总消耗 540560580600620640 TrC 【高三化学第5页（共6页）】 C2H的物质的量比)。 ①温度升高，乙烯选择性降低的可能原因为 ②已知：620℃下，平衡时容器中H2O的物质的量为0.6ol。则此时C2H4和H2的浓 度之比为 ,620℃下反应Ⅱ的平衡常数K= (mol.L-1)2。 18.(15分)我国某研究中心团队以八凸及、H,N人 等为原料，经过一系列反应得 到天然产物（土）-parvistemonine A的合成路径如图所示。 OH 一系列反应 BFg、乙醚 HCI B (COCD,DMF.AcONa Pa/H2 KHMDS,CHI (士）-parvistemonine A 已知：(COCl)2为草酰氯，AcONa为乙酸钠。回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 (2)草酰氯的结构式为 (3)已知：A一→B过程中发生了两步反应，总反应方程式可表示为A一→B十X(已配平)， 则X的名称为 (4)C一→D采用了Julia-Kocienski烯烃合成法，一步可直接从醛和杂环砜得到烯烃；而经 典Julia成烯反应中，苯基砜先与醛作用生成酯，再还原消除才能得到烯烃，与经典Julia 成烯反应对比，Julia-Kocienski烯烃化的优点有简化合成步骤、 (填 一项)。 (5)D一>E的化学方程式为 ;一个F分子中含 个手性碳 原子。 (6)已知：化合物M为H2N 的同分异构体。满足下列条件的M的结构简式为 (任写两种)。 ①属于a氨基酸； ②分子中只含有四种不同化学环境的氢原子。 【高三化学第6页（共6页）】