精品解析：河南新乡市部分学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 食醋可以去除水壶中的水垢(CaCO3) B. 用过氧碳酸钠()可以漂白衣物 C. 用含有铅的原料制成的玻璃，可耐化学腐蚀和耐温度急剧变化 D. 维生素C可以用作糕点的抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋主要成分为醋酸，酸性强于碳酸，可与反应生成可溶性醋酸钙，能除去水垢，A正确； B．过氧碳酸钠含组分，具有强氧化性，可起到漂白作用，能漂白衣物，B正确； C．含铅的铅玻璃热膨胀系数大，不耐温度急剧变化，且耐化学腐蚀性能差，具备耐化学腐蚀、耐温度骤变性能的是硼硅酸盐玻璃，C错误； D．维生素C具有还原性，可消耗氧气避免糕点被氧化，可用作糕点的抗氧化剂，D正确； 故选C。 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L氯仿(CHCl3)中C-Cl的数目为 B. 2.2 g KHCO3与Mg3N2的混合物中含有的质子数目为 C. Na2O2和KMnO4分别制得1 mol O2转移的电子数目均为 D. 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下氯仿（）为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到键数目为，A错误； B．和的摩尔质量均为，且每摩尔两种物质所含质子数均为，混合物总物质的量为，含质子的物质的量为，数目为，B正确； C．制时，元素从价升高到价，生成转移电子数为；制时元素从价升高到价，生成转移电子数为，二者转移电子数不相等，C错误；； D．水解形成的胶体粒子是多个分子的聚集体，因此胶体粒子数目小于，D错误；； 故选B。 3. 下列关于实验安全及操作处理的说法错误的是 A. 药品存放时，应将无水乙醇与高锰酸钾分柜存放 B. 实验中废弃的Na2O2不能随便丢弃，应放入指定废弃试剂容器统一处理 C. 焰色试验中涉及的安全警示图标中含有、和 D. 用CCl4萃取碘水中的碘时，振荡分液漏斗后，须打开活塞进行放气 【答案】C 【解析】 【详解】A．无水乙醇为易燃还原剂，为强氧化剂，二者混放易发生剧烈氧化还原反应引发危险，应分柜存放，A正确； B．具有强氧化性，遇水、还原性物质等易发生剧烈反应引发安全事故，废弃后应放入指定容器统一处理，B正确； C．三个图标依次为通风警示标识、热烫警示标识、当心触电警示标识，焰色试验过程中，不需要通风，需要用酒精灯灼烧，涉及热烫警示标识，也不需要用电源，C错误； D．用萃取碘水中的碘时，振荡过程中有机溶剂挥发会使分液漏斗内压强过大，须打开活塞放气避免危险，D正确； 故选C。 4. 铝是地壳中含量最高的金属元素，关于铝及其化合物的说法正确的是 A. 明矾净水原理： B. 用铬酸作氧化剂可以使铝的氧化膜产生美丽的颜色 C. Al2O3的熔点高，能用于制造熔融烧碱的坩埚 D. 铝热反应可以冶炼金属，反应如 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾净水原理是水解生成具有吸附性的胶体，水解为可逆反应，无沉淀生成，正确离子方程式为，A错误； B．铬酸具有氧化性，可与铝反应，在铝表面生成含铬化合物的彩色氧化膜，可实现铝氧化膜的着色，B正确； C．为两性氧化物，会与熔融烧碱发生反应，腐蚀坩埚，因此不能用于制造熔融烧碱的坩埚，C错误； D．铝热反应中作还原剂，还原金属活动性弱于的金属氧化物，金属活动性弱于，无法还原；正确的典型反应为；D错误； 故选B。 5. 下列实验不能达到预期目的的是 A．钠在空气中加热反应 B．证明非金属性：S＞Si C．制取并收集NO D．比较镁和铝的金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中加热可在耐高温的蒸发皿中进行反应，可生成过氧化钠，能达到实验目的，A不符合题意； B．比较非金属性需依据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，亚硫酸中为价，不是的最高价态，因此即使亚硫酸酸性强于硅酸，也无法证明非金属性，不能达到实验目的，B符合题意； C．和稀硝酸反应生成，难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，能达到实验目的，C不符合题意； D．向等浓度的和溶液中加过量溶液，沉淀不溶解，沉淀可溶解，说明碱性，可证明金属性，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 6. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶1 C. 反应器Ⅲ中生成时，转移1mol电子 D. 含和各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应器Ⅰ中发生反应及，化合价改变的有C、H、Fe三种元素，A错误； B．反应器Ⅱ中发生反应，氧化产物为，还原产物为，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4，B错误； C．反应器Ⅲ中发生反应，生成时，转移电子，C错误； D．反应器Ⅰ中发生反应及，和参与反应可生成Fe共，反应器Ⅱ中发生反应，参与反应理论上可获得，D正确； 故选D。 7. 下列物质间直接转化关系中，不能满足转化或推理不成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. 若X为Na，通过电解熔融盐可以得到单质 B. 若X为N2，上述转化中有3个反应属于氧化还原反应 C. 若X为Fe，通常用KSCN溶液检验Fe3+的存在 D. 若X为C，所得盐可能为两种，且溶液中存在的粒子种类完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．若X为，转化过程为，电解熔融可得到单质，转化和推理均成立，A不符合题意； B．若X为，转化过程为，其中、、共3个反应属于氧化还原反应，推理成立，B不符合题意； C．若X为，铁的氧化物均不能与水反应生成对应的碱，无法满足题干的转化关系，虽然用溶液检验的说法本身正确，但转化不成立，C符合题意； D．若X为，转化过程为，与少量反应生成，与过量反应生成，根据、水解反应可得两种盐溶液中均存在、、、、、、，两种盐溶液中微粒种类完全相同，转化和推理均成立，D不符合题意； 故选C。 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量CO2： B. 向100 mLFeBr2溶液中通入标准状况下224 mL Cl2： C. 用同位素标记法表示与酸性KMnO4溶液的反应： D. 向红色溶液中加入过量铁粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是可溶性强电解质，书写离子方程式时应拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．，，还原性，先氧化，，消耗，剩余氧化，，仅能氧化，正确离子方程式为，B错误； C．酸性和反应时，仅作还原剂，其中价的全部被氧化为，电子守恒、原子守恒均成立，标记的全部进入符合反应机理，C正确； D．是难电离的配合物，书写离子方程式时不能拆分，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 9. 某工业废水中可能含有、、、、、、、等离子，取300 mL该无色废水样品，进行如图所示的实验步骤确定其组成(气体的体积均在标准状况下测得)。 下列说法正确的是 A. 反应①中H2O2做还原剂，生成的气体为O2 B. 废水中 C. 废水中 D. 废水中有Na+，没有Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】废水为无色，说明不含。步骤①加入足量、盐酸酸化，生成2.33 g沉淀为，物质的量为，说明原废水含和，不含，；生成的0.224 L气体为，物质的量为，对应原废水含。后续加入过量溶液加热，生成气体为，物质的量为，对应原废水含；生成的1.165 g沉淀为，物质的量为，说明原废水的总物质的量为0.015 mol。根据电荷守恒：正电荷总物质的量为，负电荷总物质的量为，正电荷多，说明原废水一定含有，可能含有。 【详解】A．将氧化为，作氧化剂，生成的气体是，A错误； B．由分析知废水中，，，B错误； C．，体积为0.3 L，计算得，C正确； D．根据电荷守恒，废水一定含有，不能确定是否存在，D错误； 故选C。 10. 醋酸亚铬[]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，常用作氧气吸收剂。实验室中一种制备方法如下图所示，用锌作还原剂将K2Cr2O7中的铬元素还原为Cr2+；Cr2+再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。 下列说法错误的是 A. 此反应中锌粒要加过量 B. 引发生成醋酸亚铬的操作为关闭K1、打开K2 C. 甲装置中生成Cr2+反应的离子方程式为 D. 丙装置的作用是尾气吸收 【答案】D 【解析】 【分析】甲（三颈烧瓶）：，同时Zn还原生成，氢气的两个用途：①排出整套装置内空气，防止被氧气氧化；②后续利用甲中氢气压强，把生成的溶液压入乙中；乙：盛去氧醋酸钠溶液，和反应生成醋酸亚铬沉淀；丙：水封，隔绝空气，同时可以观察气泡，判断装置内空气是否排尽。 【详解】A．过量锌既可以将完全还原为，还能与稀硫酸反应生成排尽装置内空气，防止被氧化，A正确； B．关闭、打开后，甲中生成的使装置内压强增大，将甲中含的溶液压入乙中与醋酸钠反应，可引发生成醋酸亚铬的反应，B正确； C．该离子方程式电子守恒：2个从+6价变为+2价共得8，4个从0价变为+2价共失8，且电荷、原子均守恒，书写正确，C正确； D．尾气难溶于水，丙装置的作用是隔绝空气，防止空气中的进入乙装置氧化，同时可观察生成速率，不是尾气吸收装置，D错误； 故选D。 11. 废锂离子电池正极材料中含有大量镍、钴等元素，通过分选、硫酸浸出、除杂净化等工序，可以回收钴、镍。由镍钴渣料[主要成分为、、、、CuO、]回收镍、钴的流程如图所示。 下列说法正确的是 A. “废渣”中CoO(OH)易溶于稀硫酸 B. 在“二段酸浸”中，NiO(OH)发生的反应为 C. “调pH”时，通入过量的氨气有利于除净Al3+和Cu2+ D. 流程中为加速过滤，应用玻璃棒不断搅拌 【答案】B 【解析】 【分析】该该回收镍钴的工业流程以镍钴废渣为原料，首先通过一段稀硫酸酸浸，将废渣中可直接与稀硫酸反应的组分（如、、、）浸出得到一段浸出液，剩余难以直接被稀硫酸浸出的、进入浸出渣；随后对浸出渣进行二段酸浸，加入稀硫酸和，将高价态的羟基氧化镍/钴还原为可溶的、得到二段浸出液；合并两段浸出液后，向体系通入氨气调节pH，使转化为氢氧化物沉淀、同时将等杂质脱除，最终过滤得到富集的、溶液，实现镍钴的回收富集。 【详解】A．一段酸浸仅加入稀硫酸，存在于浸出渣中进入二段酸浸，说明其难溶于稀硫酸，A错误； B．中为+3价，作氧化剂被还原为，作还原剂被氧化为，发生反应的化学方程式为，B正确； C．通入过量氨气时，会与形成可溶性络离子，无法沉淀除去，同时目标离子、也会与过量氨络合损失，C错误； D．过滤时用玻璃棒搅拌会损坏滤纸，导致过滤失败，D错误； 故选B。 12. 下列实验操作、实验现象、结论或解释均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 将Na2O2与SO2反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 说明Na2O2与SO2反应后生成了Na2SO4 B 铜丝和过量浓硫酸加热一段时间后冷却，向反应后的溶液中加水稀释 溶液呈蓝色 说明反应生成了硫酸铜 C 碳酸钠固体溶于水 溶液温度升高 碳酸钠水解是放热反应 D 向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中 CuSO4溶液中产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可将反应可能生成的氧化为，因此无法证明反应后一定生成，A错误； B．反应后的溶液中含有过量浓硫酸，直接向溶液中加水稀释会导致酸液飞溅，操作错误，B错误； C．碳酸钠固体溶于水时，水合过程放热，水解过程吸热，溶液温度升高是因为水合放热大于水解吸热，不能说明水解是放热反应，C错误； D．溶液中产生黑色沉淀说明通入足量时生成了，根据强酸制弱酸规律可知酸性强于，即，D正确； 因此答案选D； 13. 金属钼(Mo)是电子工业的重要材料。一种从镍钼矿中分离钼，并得到Na2SO4的工艺流程如下所示。 已知：①镍钼矿中的镍和钼分别以NiS和MoS2形式存在； ②在“焙烧”流程中，镍钼矿中的元素Ni和Mo分别转化为NiO和Na2MoO4，元素S转化为Na2SO4； ③Na2MoO4和Na2SO4的溶解度如图示。 下列说法错误的是 A. “焙烧”时NiS转化为NiO的化学方程式为 B. “净化”时，加入MgSO4的目的是使溶液中过量的转化为MgCO3沉淀除去 C. 为充分分离出Na2SO4晶体，工艺中的“操作X”应为蒸发结晶 D. “焙烧炉”中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应中转移电子为3 mol，则消耗的氧化剂的物质的量为1.5 mol 【答案】C 【解析】 【分析】镍钼矿主要成分为和，加入通入空气焙烧得到、、和过量，加入水浸取，不溶于水成为浸渣，、和溶于水；加入可将转化为沉淀除去；根据、溶解度曲线可知，溶解度在后随温度升高而降低，溶解度随温度升高持续增大，蒸发浓缩、趁热过滤得到晶体和滤液，加入溶液进行阳离子交换萃取得到，由此解答； 【详解】A．根据已知可知，元素Ni转化为，元素S转化为，并且还有，该方程式原理正确，并且原子守恒，A正确； B．焙烧时加入了过量，浸取后溶液中含过量，加入可将转化为沉淀除去，B正确； C．由溶解度曲线可知，溶解度在后随温度升高而降低，溶解度随温度升高持续增大，若直接蒸发结晶，会导致两者同时析出，无法分离，正确操作应为蒸发浓缩、趁热过滤，C错误； D．该反应为，中钼元素从+6价降低到中的+4价，每个得到两个电子，被还原作氧化剂，因此转移电子时消耗氧化剂，D正确； 故选C。 14. 在铁粉和铜粉的混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属2.76 g，并且生成气体0.224 L；再增加硝酸10 mL时，剩余金属1.92 g，并且又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸20 mL时，金属全部溶解，并且又有0.448 L气体生成(以上体积均为标准状况下)。下列说法正确的是 A. 所加入硝酸的浓度是3 mol/L B. 加入硝酸10 mL时，金属发生的反应为 C. 共加入硝酸20 mL时，剩余金属为铜 D. 如果在金属混合物中共加入硝酸50 mL时，生成的NO为2.24 L(标准状况) 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应生成0.01 mol ，消耗的物质的量为0.04 mol，硝酸浓度，A错误； B．加入10 mL硝酸时，有金属剩余，会与剩余金属反应，因此只能被氧化为，给出的离子方程式错误，对应正确离子方程式：，B错误； C．加入20 mL硝酸时，第二阶段反应的金属平均摩尔质量为56 g/mol，只有参与反应且恰好完全反应，剩余1.92 g金属全部为，C正确； D．共加入50 mL硝酸时，前40 mL生成0.04 mol ，后10 mL硝酸与0.03 mol 反应生成0.01 mol ，总物质的量为0.05 mol，标准状况下体积为1.12 L，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸铜铵常用作织物媒染剂、消毒剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成和性质进行了如下实验。 Ⅰ．溶液配制 准确称量硫酸铜铵晶体10.0 g，配制成250 mL溶液。 Ⅱ．组成测定 ①定量分析：取25.00 mL所配溶液于烧杯中，加入过量经盐酸酸化的BaCl2溶液，抽滤、洗涤、干燥至恒重，称量固体并记录，所得实验数据如下表。 实验次数 固体质量/g 1 1.164 2 1.165 3 1.166 ②Cu2+定量分析：取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，调节溶液pH为3~4，加入过量KI溶液，用0.1000 mol/L Na2S2O3标准液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复3次实验，消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为25.00 mL。 已知：，。 回答下列问题： （1）溶液配制：下列仪器中一定不需要的是_________（填仪器名称）。 下列操作导致所配溶液浓度偏低的是_________（填字母）。 a．定容时，俯视刻度线 b．转移溶液时，不慎将液体流到瓶外 c．洗涤烧杯和玻璃棒后，并将洗涤液转移至容量瓶中 d．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 （2）定量分析过程：“抽滤”操作需用到如图所示装置，该装置的优点为_____________________（答出一点即可）；仪器A的作用是_______________________________。 （3）定量分析Cu2+过程：需调节溶液pH为3~4，pH不能过低的原因是______________（用离子方程式表示）；选用的指示剂为_________；判断到达滴定终点的操作和现象为________________________________。 （4）若取10 g晶体进行加热，以纯净氮气作为载气，测定晶体质量随温度的变化，作出TGA曲线（如图所示），。 在50℃时，该固体的化学式为_______________________。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. bd （2） ①. 过滤速率快，得到的滤渣更干燥 ②. 作安全瓶，防止因关闭水泵后，水倒吸入抽滤瓶，污染滤液 （3） ①. ②. 淀粉溶液 ③. 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 （4） 【解析】 【分析】本题通过实验探究硫酸铜铵晶体的组成和性质。首先通过配制一定物质的量浓度的溶液，利用重量法测定硫酸根离子的含量，利用氧化还原滴定法（碘量法）测定铜离子的含量，结合电荷守恒和质量守恒计算出晶体的化学式。最后结合热重分析（TGA）曲线，通过失重百分比计算特定温度下剩余固体的化学式。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，不需要冷凝管。误差分析根据 判断。 a．定容时俯视刻度线，会导致加水量偏少，溶液体积 偏小，浓度偏高，a不符合题意； b．转移溶液时，不慎将液体流到瓶外，会导致溶质的物质的量 减小，浓度偏低，b符合题意； c．洗涤烧杯和玻璃棒后，并将洗涤液转移至容量瓶中，是正确的操作，对浓度无影响，c不符合题意； d．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切，会导致溶液体积 偏大，浓度偏低，d符合题意； 故选bd。 【小问2详解】 抽滤装置相比普通漏斗过滤，具有过滤速度快、得到的沉淀较干燥等优点。装置中仪器A为安全瓶，可防止自来水倒吸入抽滤瓶中污染沉淀。 【小问3详解】 在酸性较强条件下会发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫，离子方程式为 ，因此pH不能过低。碘量法滴定通常用淀粉溶液作指示剂；滴定终点时，碘单质被完全消耗，现象为：当滴入最后半滴 标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。 【小问4详解】 消耗 的平均体积为 ，则 。由关系式 可知， 溶液中 ，则 原溶液中 。三次实验得到 固体质量的平均值为 ，，则 原溶液中 。根据电荷守恒 ，解得 。 晶体中水的质量 ，。故原晶体中 ，化学式为 ，其摩尔质量为 。 晶体的物质的量为 。在 时，，即固体失重 ，失去的物质为水，。 晶体失去了 水，即 晶体失去 结晶水，故剩余固体的化学式为 。 16. 下图是铁元素的“价—类”二维图，可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。 （1）在溶液中转化①的现象是______________________________。 （2）欲证明某溶液中含Fe2+而无Fe3+的最佳方案为_____________________________。 （3）将几滴饱和FeCl3溶液滴入沸水形成的分散系，因久置而形成少量浑浊物，将该混合物加入图示长方体装置的A区，C区盛满持续流动的蒸馏水。 ①观察到滤纸上____________________，B区物质呈__________色。 ②过一段时间后，取少量C区液体于试管中，滴加几滴__________(填化学式)溶液，若___________________，说明对浑浊的分散系的分离实验已结束。 （4）把FeCl3、NaOH、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07 g沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。 ①AB段发生反应的离子方程式为___________________。 ②C点消耗HCl溶液的体积为________mL。 【答案】（1）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （2）取少量溶液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变红，再加入氯水，溶液变为红色 （3） ①. 有红褐色沉淀 ②. 红褐 ③. AgNO3 ④. 无白色沉淀生成 （4） ①. ②. 120 【解析】 【小问1详解】 转化①是+2价的被氧化为+3价的​，为白色，极易被氧气氧化，过程中颜色逐步变化，最终生成红褐色的。 【小问2详解】 利用遇显血红色的特征反应，先排除的干扰，再将氧化为，通过显色现象证明的存在，是该检验的最佳方案，即：取少量溶液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变红，再加入氯水，溶液变为红色。 【小问3详解】 ①该操作是过滤+渗析的组合：滤纸可以阻挡浑浊的大颗粒，因此滤纸上残留红褐色难溶物；半透膜允许小分子/离子透过，但阻挡胶体粒子，因此B区留存氢氧化铁胶体，呈特征的红褐色。 ②分离的目的是除去胶体中混有的等可溶性杂质，当渗析完成后，C区流动的蒸馏水中不再含有，滴加溶液无白色沉淀生成，即可证明分离结束。 【小问4详解】 ①三种固体溶于水后，初始1.07g沉淀为，说明过量，转化为；OA段盐酸中和过量的，AB段盐酸和​反应生成沉淀，沉淀质量随盐酸加入继续增大。 ② 根据元素守恒和反应关系：初始1.07g的物质的量为，AB段加入的，对应生成的；B点总沉淀为0.01 mol和0.02 mol​，二者完全溶解共消耗，对应盐酸体积为90 mL；加上B点之前已加入的30 mL盐酸，C点总消耗盐酸体积为。 17. 氮化镁(Mg3N2)常用于制备抗磨损和耐高温氮化物的催化剂。实验小组为制备氮化镁，设计了如图所示实验装置。 已知：①NH3在加热的条件下可以还原CuO；②。 回答下列问题： （1）盛放浓氨水的仪器名称是___________，用长橡胶导管将该仪器和蒸馏烧瓶连接的目的是______________________。 （2）试剂X可以选用________(填字母)。 A. 碱石灰 B. P2O5 C. 氧化钙 D. 无水CaCl2 （3）装置D中浓硫酸体现的性质有_____________________。 （4）实验结束后，应先撤去装置________(填“C”或“E”)处的酒精灯。 （5）产物分析 步骤 操作步骤 实验现象 解释原因 1 取装置E中1.00 g产品于试管中，加适量蒸馏水 试管底部有固体不溶物，有刺激性气味的气体产生 ①反应的化学方程式为____________________ 2 弃去上层清液，加入足量稀盐酸 观察到固体全部溶解，且有气泡冒出 ②气泡冒出的原因是___________________ ③定量测定氮化镁的纯度。步骤1中，产生气体的体积为358.4 mL(标准状况下)，则该氮化镁产品的纯度为_______%。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，使液体顺利滴下 （2）AC （3）酸性和吸水性 （4）E （5） ①. ②. 未反应的镁与盐酸反应产生氢气 ③. 80 【解析】 【分析】本实验的目的是制备氮化镁。装置A中利用浓氨水滴入生石灰中制备氨气（）；装置B中的试剂X（碱石灰或氧化钙）用于干燥氨气；装置C中氨气还原氧化铜，发生反应，制备氮气；装置D中浓硫酸用于吸收未反应的氨气并干燥生成的氮气；装置E中金属镁与氮气在加热条件下反应生成氮化镁（）；装置F中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气、进入装置E，引起氮化镁水解或镁的氧化。 【小问1详解】 盛放浓氨水的仪器带有活塞，名称为分液漏斗；用长橡胶导管将分液漏斗和蒸馏烧瓶连接，可以使两容器内压强相等，从而平衡气压，使液体在重力作用下顺利滴下。 【小问2详解】 装置B的作用是干燥氨气，试剂X应为碱性或中性干燥剂。 A．碱石灰是碱性干燥剂，不与氨气反应，可以干燥氨气，A正确； B．是酸性干燥剂，会与氨气发生反应，不能用于干燥氨气，B错误； C．氧化钙是碱性干燥剂，不与氨气反应，可以干燥氨气，C正确； D．无水会与氨气结合生成八氨合氯化钙，不能用于干燥氨气，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 装置D中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气（体现酸性）并干燥生成的氮气（体现吸水性）。 【小问4详解】 实验结束后，为了防止空气进入装置E导致热的氮化镁被氧化或水解，应继续通入氮气直至装置冷却，因此应先撤去装置E处的酒精灯，后撤去装置C处的酒精灯。 【小问5详解】 ① 氮化镁遇水极易水解，生成氢氧化镁沉淀和氨气，反应的化学方程式为。 ② 弃去上层清液后加入稀盐酸，有气泡冒出，是因为产品中含有未反应的金属镁，镁与稀盐酸反应生成了氢气。 ③ 步骤1中产生的气体为氨气，标准状况下体积为，其物质的量为。根据化学方程式可知，。氮化镁的摩尔质量为，故产品中氮化镁的质量为。则该氮化镁产品的纯度为。 18. 从铜阳极泥(主要含有SiO2、Cu、Pb、Au、Ag)中提取金、铅、铜的流程如下所示。 已知： ①“氧化焙烧”过程，铜阳极泥中的Cu、Pb分别转化为CuO、PbO，金、银不被氧化；少部分银转化为Ag2SO4全部进入溶液； ②“金溶液”中Au的主要存在形式为HAuCl4，HAuCl4是一元强酸； ③， ； ④。 回答下列问题： （1）“浸取渣1”中除了Ag、Au外，还有___________(填化学式)。 （2）“浸取渣1”在盐酸环境中与氯气反应得到氯化渣(含AgCl)，氯化过程中生成HAuCl4的离子方程式为_____________________；氯化过程中加入的盐酸浓度不能太大的原因是_______________________________。 （3）“氯化渣”用Na2SO3和甲醛进行“配位浸出”和“还原析银”。在敞口容器中进行0.1 mol/L Na2SO3“配位浸出”时，银浸出率和溶液pH、浸出时间的关系分别如图所示。 ①结合平衡移动原理，解释当pH＜8.5时，银浸出率随溶液pH增大而升高的原因：___________________________________________。 ②分析浸出时间超过4 h，银浸出率降低的原因：______________________________。 ③将甲醛进行“还原析银”时反应的离子方程式补充完整：_______________________。 □□□______=□______+□______+□______+ （4）“萃取”过程中发生下列变化：、，在“反萃取”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. 如果盐酸浓度过大，将AgCl转化为，不易使金银元素分离 （3） ①. 溶液的pH在7~8.5，随pH增大，降低，H+与结合生成的程度减弱，有利于增大浓度，促进的平衡正向移动 ②. 溶液中被O2氧化为，使降低 ③. （4）2：3 【解析】 【分析】酸浸除杂：利用硫酸溶解并分离出铜；氯化溶金：利用氯气+盐酸的特异性，只溶解金，将其与铅、银分离；络合脱硫铅：利用亚硫酸钠的络合作用，分离出铅；还原沉淀：最终通过化学还原（甲醛、草酸铵等）分别将银、金以单质（海绵）形式沉淀提取。 【小问1详解】 氧化焙烧后，Cu转化为CuO、Pb转化为PbO，不反应；硫酸浸取时，CuO与硫酸反应生成进入浸取液1，PbO与硫酸反应生成难溶的，不溶于硫酸，因此“浸取渣1”中除Ag、Au外，还有、； 【小问2详解】 Au在盐酸中被氧化为，反应为：，盐酸浓度过大时，浓度过高，会使平衡正向移动，AgCl转化为进入溶液，造成银的损失； 【小问3详解】 ①当pH<8.5时，pH增大，溶液中浓度降低，与结合生成的量减少，浓度增大，使平衡正向移动，银的浸出率升高； ②浸出时间超过4 h，敞口容器中被空气中的氧化，浓度降低，使上述平衡逆向移动，银的浸出率降低。③还原析银的离子方程式配平：Ag从+1价降为0价（每个Ag得 ），中C从0价升为+4价（每个HCHO失 ），根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平为：； 【小问4详解】 反萃取过程中，Au（+3价）被还原为Au（0价），作氧化剂，每个Au得 ；（C为+3价）被氧化为（C为+4价），作还原剂，每个失 。根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 食醋可以去除水壶中的水垢(CaCO3) B. 用过氧碳酸钠()可以漂白衣物 C. 用含有铅的原料制成的玻璃，可耐化学腐蚀和耐温度急剧变化 D. 维生素C可以用作糕点的抗氧化剂 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L氯仿(CHCl3)中C-Cl的数目为 B. 2.2 g KHCO3与Mg3N2的混合物中含有的质子数目为 C. Na2O2和KMnO4分别制得1 mol O2转移的电子数目均为 D. 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数目为 3. 下列关于实验安全及操作处理的说法错误的是 A. 药品存放时，应将无水乙醇与高锰酸钾分柜存放 B. 实验中废弃的Na2O2不能随便丢弃，应放入指定废弃试剂容器统一处理 C. 焰色试验中涉及的安全警示图标中含有、和 D. 用CCl4萃取碘水中的碘时，振荡分液漏斗后，须打开活塞进行放气 4. 铝是地壳中含量最高的金属元素，关于铝及其化合物的说法正确的是 A. 明矾净水原理： B. 用铬酸作氧化剂可以使铝的氧化膜产生美丽的颜色 C. Al2O3的熔点高，能用于制造熔融烧碱的坩埚 D. 铝热反应可以冶炼金属，反应如 5. 下列实验不能达到预期目的的是 A．钠在空气中加热反应 B．证明非金属性：S＞Si C．制取并收集NO D．比较镁和铝的金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 6. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶1 C. 反应器Ⅲ中生成时，转移1mol电子 D. 含和各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 7. 下列物质间直接转化关系中，不能满足转化或推理不成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. 若X为Na，通过电解熔融盐可以得到单质 B. 若X为N2，上述转化中有3个反应属于氧化还原反应 C. 若X为Fe，通常用KSCN溶液检验Fe3+的存在 D. 若X为C，所得盐可能为两种，且溶液中存在的粒子种类完全相同 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量CO2： B. 向100 mLFeBr2溶液中通入标准状况下224 mL Cl2： C. 用同位素标记法表示与酸性KMnO4溶液的反应： D. 向红色溶液中加入过量铁粉： 9. 某工业废水中可能含有、、、、、、、等离子，取300 mL该无色废水样品，进行如图所示的实验步骤确定其组成(气体的体积均在标准状况下测得)。 下列说法正确的是 A. 反应①中H2O2做还原剂，生成的气体为O2 B. 废水中 C. 废水中 D. 废水中有Na+，没有Cl- 10. 醋酸亚铬[]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，常用作氧气吸收剂。实验室中一种制备方法如下图所示，用锌作还原剂将K2Cr2O7中的铬元素还原为Cr2+；Cr2+再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。 下列说法错误的是 A. 此反应中锌粒要加过量 B. 引发生成醋酸亚铬的操作为关闭K1、打开K2 C. 甲装置中生成Cr2+反应的离子方程式为 D. 丙装置的作用是尾气吸收 11. 废锂离子电池正极材料中含有大量镍、钴等元素，通过分选、硫酸浸出、除杂净化等工序，可以回收钴、镍。由镍钴渣料[主要成分为、、、、CuO、]回收镍、钴的流程如图所示。 下列说法正确的是 A. “废渣”中CoO(OH)易溶于稀硫酸 B. 在“二段酸浸”中，NiO(OH)发生的反应为 C. “调pH”时，通入过量的氨气有利于除净Al3+和Cu2+ D. 流程中为加速过滤，应用玻璃棒不断搅拌 12. 下列实验操作、实验现象、结论或解释均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 将Na2O2与SO2反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 说明Na2O2与SO2反应后生成了Na2SO4 B 铜丝和过量浓硫酸加热一段时间后冷却，向反应后的溶液中加水稀释 溶液呈蓝色 说明反应生成了硫酸铜 C 碳酸钠固体溶于水 溶液温度升高 碳酸钠水解是放热反应 D 向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中 CuSO4溶液中产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 金属钼(Mo)是电子工业的重要材料。一种从镍钼矿中分离钼，并得到Na2SO4的工艺流程如下所示。 已知：①镍钼矿中的镍和钼分别以NiS和MoS2形式存在； ②在“焙烧”流程中，镍钼矿中的元素Ni和Mo分别转化为NiO和Na2MoO4，元素S转化为Na2SO4； ③Na2MoO4和Na2SO4的溶解度如图示。 下列说法错误的是 A. “焙烧”时NiS转化为NiO的化学方程式为 B. “净化”时，加入MgSO4的目的是使溶液中过量的转化为MgCO3沉淀除去 C. 为充分分离出Na2SO4晶体，工艺中的“操作X”应为蒸发结晶 D. “焙烧炉”中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应中转移电子为3 mol，则消耗的氧化剂的物质的量为1.5 mol 14. 在铁粉和铜粉的混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属2.76 g，并且生成气体0.224 L；再增加硝酸10 mL时，剩余金属1.92 g，并且又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸20 mL时，金属全部溶解，并且又有0.448 L气体生成(以上体积均为标准状况下)。下列说法正确的是 A. 所加入硝酸的浓度是3 mol/L B. 加入硝酸10 mL时，金属发生的反应为 C. 共加入硝酸20 mL时，剩余金属为铜 D. 如果在金属混合物中共加入硝酸50 mL时，生成的NO为2.24 L(标准状况) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸铜铵常用作织物媒染剂、消毒剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成和性质进行了如下实验。 Ⅰ．溶液配制 准确称量硫酸铜铵晶体10.0 g，配制成250 mL溶液。 Ⅱ．组成测定 ①定量分析：取25.00 mL所配溶液于烧杯中，加入过量经盐酸酸化的BaCl2溶液，抽滤、洗涤、干燥至恒重，称量固体并记录，所得实验数据如下表。 实验次数 固体质量/g 1 1.164 2 1.165 3 1.166 ②Cu2+定量分析：取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，调节溶液pH为3~4，加入过量KI溶液，用0.1000 mol/L Na2S2O3标准液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复3次实验，消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为25.00 mL。 已知：，。 回答下列问题： （1）溶液配制：下列仪器中一定不需要的是_________（填仪器名称）。 下列操作导致所配溶液浓度偏低的是_________（填字母）。 a．定容时，俯视刻度线 b．转移溶液时，不慎将液体流到瓶外 c．洗涤烧杯和玻璃棒后，并将洗涤液转移至容量瓶中 d．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 （2）定量分析过程：“抽滤”操作需用到如图所示装置，该装置的优点为_____________________（答出一点即可）；仪器A的作用是_______________________________。 （3）定量分析Cu2+过程：需调节溶液pH为3~4，pH不能过低的原因是______________（用离子方程式表示）；选用的指示剂为_________；判断到达滴定终点的操作和现象为________________________________。 （4）若取10 g晶体进行加热，以纯净氮气作为载气，测定晶体质量随温度的变化，作出TGA曲线（如图所示），。 在50℃时，该固体的化学式为_______________________。 16. 下图是铁元素的“价—类”二维图，可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。 （1）在溶液中转化①的现象是______________________________。 （2）欲证明某溶液中含Fe2+而无Fe3+的最佳方案为_____________________________。 （3）将几滴饱和FeCl3溶液滴入沸水形成的分散系，因久置而形成少量浑浊物，将该混合物加入图示长方体装置的A区，C区盛满持续流动的蒸馏水。 ①观察到滤纸上____________________，B区物质呈__________色。 ②过一段时间后，取少量C区液体于试管中，滴加几滴__________(填化学式)溶液，若___________________，说明对浑浊的分散系的分离实验已结束。 （4）把FeCl3、NaOH、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07 g沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。 ①AB段发生反应的离子方程式为___________________。 ②C点消耗HCl溶液的体积为________mL。 17. 氮化镁(Mg3N2)常用于制备抗磨损和耐高温氮化物的催化剂。实验小组为制备氮化镁，设计了如图所示实验装置。 已知：①NH3在加热的条件下可以还原CuO；②。 回答下列问题： （1）盛放浓氨水的仪器名称是___________，用长橡胶导管将该仪器和蒸馏烧瓶连接的目的是______________________。 （2）试剂X可以选用________(填字母)。 A. 碱石灰 B. P2O5 C. 氧化钙 D. 无水CaCl2 （3）装置D中浓硫酸体现的性质有_____________________。 （4）实验结束后，应先撤去装置________(填“C”或“E”)处的酒精灯。 （5）产物分析 步骤 操作步骤 实验现象 解释原因 1 取装置E中1.00 g产品于试管中，加适量蒸馏水 试管底部有固体不溶物，有刺激性气味的气体产生 ①反应的化学方程式为____________________ 2 弃去上层清液，加入足量稀盐酸 观察到固体全部溶解，且有气泡冒出 ②气泡冒出的原因是___________________ ③定量测定氮化镁的纯度。步骤1中，产生气体的体积为358.4 mL(标准状况下)，则该氮化镁产品的纯度为_______%。 18. 从铜阳极泥(主要含有SiO2、Cu、Pb、Au、Ag)中提取金、铅、铜的流程如下所示。 已知： ①“氧化焙烧”过程，铜阳极泥中的Cu、Pb分别转化为CuO、PbO，金、银不被氧化；少部分银转化为Ag2SO4全部进入溶液； ②“金溶液”中Au的主要存在形式为HAuCl4，HAuCl4是一元强酸； ③， ； ④。 回答下列问题： （1）“浸取渣1”中除了Ag、Au外，还有___________(填化学式)。 （2）“浸取渣1”在盐酸环境中与氯气反应得到氯化渣(含AgCl)，氯化过程中生成HAuCl4的离子方程式为_____________________；氯化过程中加入的盐酸浓度不能太大的原因是_______________________________。 （3）“氯化渣”用Na2SO3和甲醛进行“配位浸出”和“还原析银”。在敞口容器中进行0.1 mol/L Na2SO3“配位浸出”时，银浸出率和溶液pH、浸出时间的关系分别如图所示。 ①结合平衡移动原理，解释当pH＜8.5时，银浸出率随溶液pH增大而升高的原因：___________________________________________。 ②分析浸出时间超过4 h，银浸出率降低的原因：______________________________。 ③将甲醛进行“还原析银”时反应的离子方程式补充完整：_______________________。 □□□______=□______+□______+□______+ （4）“萃取”过程中发生下列变化：、，在“反萃取”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $