河南商丘市民权县部分学校2026-2027学年高三上学期11月阶段检测 化学试题

高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Al27Cl35.5Ag108 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.2025年中国新能源汽车销量约占全球60%~68%。下列新能源汽车的常用材料主要属于 硅酸盐材料的是 A.汽车引擎盖所用铝合金 B.电池箱所用聚酰亚胺隔膜 C.车窗用钢化玻璃 D.电池正极材料磷酸铁锂 2.肼是一种重要的火箭燃料及工业还原剂。合成肼的传统方法之一为拉西法，即通过NaCl0氧 化法使氨转化为肼，核心反应为2NH,+NaClo一N,H,+NaCl+H,O。下列说法错误的是 A.基态Cl原子的价电子轨道表示式：↑ ↑↑↑ 3s 3p HH B.N2H4的电子式：H:N::N:H C.中子数为10的0原子：80 D.基态N原子的2p.电子云轮廓图 3.实验安全是实验成功的关键。下列实验操作符合规范的是 A.在开启通风设备的环境中进行Fe与S的反应实验 B.用坩埚钳夹持试管在酒精灯火焰上加热 C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 D.乙醇的消去反应实验中，发现忘记加沸石，停止加热后立即加入沸石 化学（一）第1页 4.指定条件下，下列离子组能大量共存的是 A.使酚酞试剂变红的溶液中：Na+、NH,、NO、AI3+ B.c(Fe3+)=0.1mol·L1的溶液中：K+、NH、S0足、CO C.c(S0子)=0.1mol·L-的溶液中：Na+、Mg2+、NO、C1 D.常温下pH=1.5的溶液中：Fe3+、Mg2+、I、Cl 5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的最简单氢化物为正四面体结构； 雷电过程中会产生X的一种氧化物；X、Y的价电子数相等；Z在同周期主族元素中原子半 径最小；常温下，XZ为黄色油状液体。下列说法错误的是 A.XZ3晶体属于分子晶体 B.热稳定性：HZ>YH C.电负性：X>W D.XH,Z中只含共价键 6.下列有关Cl、S、N等元素的单质及其化合物的性质说法正确的是 ①CL,②SO2③NO2④NH A.能使品红溶液褪色，再加热，颜色恢复红色的有①②③ B.能作还原剂的有①②③④ C.能与冷水反应产生气体的有②③④ D.常温下有颜色的有①③④ 7.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8gNa202中阴、阳离子数之和为0.4N B.2.7gAl与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.3N C.1.0L0.1mol·L-FeCl3溶液中，Fe3+数为0.1N D.5.6L(标准状况)S0,完全溶解于水，溶液中H,S03分子数为0.25N 8.以载金硫化矿粉（细小的Au被FS2包裹）为原料，提取Au的工艺流程如图所示。Au性质 稳定，“焙烧”时不发生化学反应，“络合浸取”时生成Na[Au(CN)2],滤液b中含有硫酸 盐。下列说法错误的是 高压0， NaCN(aqg)空气 锌粉 等骆一焙烧 络合浸取 →浸取液→反应a Au NaOH(s) Fe,O3 滤液b A.“焙烧”“络合浸取”“反应a”均涉及氧化还原反应 B.FeO,常用作油漆、涂料等的红色颜料 C.“络合浸取”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D.“滤液b”必须经过处理达标才能排放 化学（一）第2页 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求 的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.下列物质性质与用途对应关系正确的是 选项 物质性质 用途 A Si0,是酸性氧化物 S0,可用于生产光导纤维 B 酚醛树脂耐高温且导热性差 酚醛树脂用于生产烹饪器具的手柄 C 铁粉能吸收包装袋中的氧气 铁粉可用作食品保鲜剂 D Na,S具有还原性 Na2S用于除去工业废水中的Zn+ 10.某有机物的制备反应机理与能量相对变化如图所示，其中“TS”表示过渡态，“M”表示中 间体。已知：1cal=4.18J。下列说法正确的是 TS2 TS3 TSI 6.3 13.8 16.5 0.0 7.1 IMI 反应物 -9.3 IM2 TS4 7.6 -32.7 TS5 IM3 -40.8 -52.3 IM4 -60.7 产物 反应进程 A.该反应的焓变△H≈-253.7J·mol1 B.反应速率最慢的基元反应：反应物-→IM1 C.IM2-→lM3反应的活化能为16.5cal·mol-J D.该反应机理包括4个基元反应 11.甲烷是一种清洁能源，二氧化碳为温室气体。使C02转化为CH,是实现碳中和的重要途 径之一。C02转化为CH的过程中发生的主要反应如下： 反应I.C02(g)+4H2(g)=CH(g)+2H20(g）△H,=-165kJ·mol-1 反应Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g)△H2=+41kJ·mol 向恒压密闭容器中通入1molC0,、4molH2,发生上述反应I、Ⅱ，测得平衡体系中H,和 H20的物质的量与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 3.0 2.5 H 2.0 506,1.4) 1.0 H,0 05 0.0 300 400 00 600 T1℃ 化学（一）第3页 A.反应I在较低温度下能自发进行 B.506℃下，平衡时CH4的物质的量为0.6mol C.升高温度，反应I的反应速率减小 D.增大体系压强，反应Ⅱ平衡不移动 12.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 选项 反应 离子方程式 A 用石灰乳吸收工业尾气C12 Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O B 向小苏打溶液中滴加醋酸 C0号+2CH,C00HC02↑+2CH,C00-+H,0 向饱和氯化钠溶液中先后 C 2NH,+CO,+2Na*+H,O=Na,CO+2NH* 通人NH3、C02,析出白色固体 D 用稀硝酸溶解少量Cu粉 3Cu+8H++2N05=3Cu2++2N0↑+4H20 13.三角梅是海南省的省花。从三角梅中提取的一种活性物质的结构简式如图所示，下列有 关该物质的说法正确的是 A.与乙醇互为同系物 B.发生消去反应可生成2种烯烃（不考虑立体异构） C.只含有羟基一种官能团 D.每个分子中含有9个手性碳原子 14.含绪化合物在医药等领域有重要作用，下图中I、Ⅱ、Ⅲ是三种常见的含锗化合物。下列 有关说法正确的是 H,C CH Cl-Ge-CI HO OH HC-C-CH, CH, CH A.基态Ge原子有1对成对电子 B.I中Ge、0原子共平面 C.三种物质均为分子晶体 D.三种物质均为非极性分子 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15.（10分)化合物X由三种元素组成，为探究X的组成进行了下面的相关实验： ①取少量X,加人适量蒸馏水，溶解。常温下，用pH传感器测得X溶液的pH=8.1。 ②取①中溶液进行焰色试验，火焰为黄色。 ③取1.49g固体X,进行如下流程的实验，其中E为单质。 化学（一）第4页 气体A224ml 1.49g隔绝空气加热 (标准状况下) 加热 C0, 0.78g 气体A 周体X 淡黄色周体D 电解 c 固体B 气体E224mL 蒸馏水 足量硝酸银溶液白色沉淀G (标准状况下) 光照、久登溶液F 和溶液J 回答下列问题： (1)X为 （填化学式)。 (2)用惰性电极电解熔融的B时，阳极的电极反应式为 (3)由A、C生成D的化学反应中，氧化剂与还原剂的质量比为 (4)由D和C02反应生成气体A的化学方程式为 (5)理论上溶液F与足量AgNO,溶液反应生成的白色沉淀C的质量为 go 16.（11分)氨的化合物在人们的生产、生活中应用广泛。 回答下列问题： 高温、高压 (1)空气中的N,是工业合成氨的原料之一。工业合成氨反应：N,(名)+3H,(g)能化剂 2NH(g)。 ①已知：N2、0,的沸点分别为-196℃、-183℃。试说明工业上从空气中获取氮气的 操作方法：」 ②T℃下，向恒容密闭容器中通入一定量的N,、H,混合气体发生上述反应，下列能说 明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.混合气体的平均摩尔质量不变 b.混合气体的密度不变 C.2v(N2)=v(NH3) d.反应体系内压强不变 ③使用钌(Ru)系催化剂时，N2在催化剂表面的吸附活化决定了合成氨的速率，采用 最佳数值在1.8-2.2，而不是3。试从反应速率和H,的转化率等 该催化剂时，nN 方面分析采用该比值的原因： (2)肼(N2H,)是氨的氢化物，是一种液相储氢材料，其含氢量高，可通过可控催化分解实 现H2的按需释放，适用于燃料电池供氢。N2H,释放氢的反应如下： I.N2H,(g)=2H2(g)+N2(g)△H1 Ⅱ.3N2H4(g)=4NH3(g)+N2(g)△H2=-470.0kJ·mol-1 化学（一）第5页 ①已知：Ⅲ.3H2(g)+N2(g)=2NH(g)△H3=-92.5kJ·mol-,则△H,= kJ·mol-l。 ②在恒压(Po kPa)密闭容器中充人3molN,H,(g)发生反应I、反应Ⅱ，平衡体系中生 成物的物质的量与温度的变化关系如图1所示，120℃时，反应I的平衡常数K。= (kP)2(结果用含Po的计算式表示，不用化简；K,为用分压表示的平衡常 数，分压=总压×物质的量分数)。 J.4 120 吗 16p 0 0100200300400 T1℃ 时间s 图1 图2 (3)利用还原性物质处理工业生产中的氮的氧化物是解决氮氧化物污染的重要方法。在 催化剂作用下，C0与N0发生反应：2C0(g)+2N0(g)一N2(g)+2C02(g)。在恒 容密闭容器中充人1molC0和1molN0,在恒温和绝热两种条件下发生上述反应，测 得容器内压强随着时间的变化关系如图2所示，则2C0(g)+2N0(g)=N2(g)+ 2C02(g)△H (填“>”或“<”)0。 17.（11分)离子液体是由有机阳离子与阴离子形成的液态盐类化合物，被广泛应用于化学研 究领域。实验室中采用下列装置可制备少量亲水性离子液体 和疏水性离子液 温度计 螺旋夹 毛细玻璃管 0口 0 磁力加热搅拌器 图1 图2 化学（一）第6页 实验步骤如下： i)N-甲基咪唑 Br 仪器C一 1-澳丁烷 ⅱ)乙酸乙酯洗涤 iv)KPF.(aq) V)洗涤、干燥 恒温加热搅拌 ⅲ)减压蒸馏 搅排 回答下列问题： (1)仪器B的名称是 ;仪器D不能用仪器B代替，原因是 (2)图2所示装置为减压蒸馏装置，其中毛细玻璃管的作用是 (答一条)。 (3)步骤i和步骤ⅳ均需搅拌，搅拌的目的是 N+Br (4)步骤ⅱ用乙酸乙酯对产品 进行洗涤，洗涤试剂不选择蒸馏水的原因是 PF (5)步骤v对产品 洗涤的试剂可以是 (填标号)；检验产品已洗涤干净 的操作及现象是 a.乙酸乙酯 b.无水乙醇 c.蒸馏水 18.(14分)以化合物A为起始原料，制备化合物K的合成路线如下： Br OH B CrO 一定条件 HCHO/H CH,OH- C,H.O OH COOH COOH FeBr./Br2 E CH,OOCCH=CH COOH NaOH(aq) CHO CH CHO CH=CHCHO」 光照 F C,HClz △ 催化剂 A 回答下列问题： (1)B的结构简式是 (2)C中含有的官能团名称是 化学（一）第7页 (3)D→E为加成反应，则该反应的化学方程式是 (4)A→F的反应类型是 (5)FG除生成有机物外，还生成了2种无机物，2种无机物的化学式为 (6)HI过程中可选用的无机试剂是 (填标号)。 a.溴水 b.酸性KMnO,溶液 c.新制Cu(OH)2和盐酸 (7)X是D的同分异构体，符合下列条件的同分异构体的结构简式是 (填一种)。 ①属于芳香族化合物②能发生银镜反应③遇Cl,溶液显色 ④核磁共振氢谱 有4组峰，且峰面积比为2：2：1：1 19.(14分)甘氨酸亚铁（其结构简式如图）可用于预防或治疗缺铁性贫血，作为营养强化剂添 加于奶粉、谷物等食品中，补充日常铁需求。 回答下列问题： (1)Fe在元素周期表中的位置是 (2)基态N原子的核外电子排布式为 (3)组成甘氨酸的元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是 (4)甘氨酸亚铁中 （填“存在”或“不存在”)配位键；甘氨酸分子间存在范德 华力和 (5)甘氨酸分子(HNCH,COOH)中的键角∠HNH (填“>”“=”或“<”)甘氨 酸亚铁中的键角∠HNH。 (6)甘氨酸晶体的一种晶胞结构如图所示（其中=B=90°，y=120°，每个·代表1个甘氨 酸分子)，则一个晶胞的质量为 g(设N表示阿伏加德罗常数的值)。 化学（一）第8页 高三化学·答案 1~8小题，每小题2分，共16分。 1.答案C 命题透析本题以新能源汽车为情境，考查材料组成，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析、科学态 度与社会责任的核心素养。 思路点拨铝合金是金属材料，A项错误；聚酰亚胺隔膜是有机材料，B项错误；钢化玻璃是玻璃，主要成分属 于硅酸盐材料，C项正确；磷酸铁锂是无机盐，D项错误。 2.答案B 命题透析本题以化学用语为素材，考查电子式、轨道表示式、电子云轮廓图等，意在考查理解与辨析能力，宏 观辨识与微观探析的核心素养。 HH 思路点拨N2H,中每个N原子为8电子结构，正确的电子式是H:N:N:H,B项错误。 3.答案A 命题透析本题以实验安全、基本操作、仪器使用为素材，考查实验常识，意在考查探究与创新能力，科学探究 与创新意识的核心素养。 思路点拨Fε与S的反应实验中可能存在S与O2的反应生成有毒的SO2,还可能逸出硫蒸气，对呼吸道有刺 激作用，故需开启通风设备，A项正确；试管在酒精灯火焰上加热时，应用试管夹夹持，B项错误；稀释浓硫酸 时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，C项错误；向温度较高的乙醇与浓硫酸混合液中加入沸石，容易引起暴 沸，导致危险，应立即停止加热，待反应液温度降低至室温时，再加入沸石，D项错误。 4.答案C 命题透析本题以指定条件下的离子组为素材，考查离子共存，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探 析的核心素养。 思路点拨使酚酞试剂变红的溶液中含大量OH-,OH-与NH、AI3+均不能大量共存，A项不符合题意；F3+ 与C0}不能大量共存，B项不符合题意；S0?NaMg·NO;、CI能大量共存，C项符合题意；常温下pH= 1.5的溶液为酸性溶液，其中F3+、I~因发生氧化还原反应而不能大量共存，D项不符合题意。 5.答案D 命题透析本题以元素为素材，考查元素周期律、位构性推断，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知 的核心素养。 思路点拨根据题干信息可知，W为C元素，X为N元素，Y为P元素，Z为Cl元素。常温下，NCL,为黄色油状 液体，故NCL,晶体为分子晶体，A项正确；C的非金属性比P的强，故简单氢化物HCI的热稳定性比PH,的强， 一1 B项正确：C、N同周期，同周期元素从左到右电负性呈增大趋势，即电负性：N>C,C项正确：NH,CI中含共价键 和离子键，D项错误。 6.答案B 命题透析本题以Cl、S、N等元素为素材，考查Cl、S、N等非金属元素的单质及其化合物的性质，意在考查理解 与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨CL2、NO2溶于水中生成具有强氧化性的HCIO、HNO,,能使品红溶液褪色，但再加热，红色不能恢复； S0,使品红溶液褪色，生成不稳定化合物，受热分解，S0,逸出，颜色恢复红色，A项借误；四种物质中所含的C1、 S、N元素都不是最高价态，四种物质都能作还原剂，B项正确；S0,与冷水反应生成H,S0,不是气体；NH与冷 水反应生成NH3·H,0,不是气体，C项借误；常温下，Cl2为黄绿色，NO,为红棕色，NH为无色，D项借误。 7.答案B 命题透析本题以N、为素材，考查离子数、盐类水解等，意在考查归纳与论证能力，宏观辨识与微观探析的核 心素养。 思路点拨7.8gNa,02为0.1mol,其阴、阳离子分别为Na、0,故二者数目之和为0.3N,A项错误；2.7g Al为0.1mol,Al与足量NaOH溶液反应转化为+3价铝的化合物，故转移电子数为0.3N,B项正确；Fe3+水 解，故1.0L0.1mol·L-FeCl3溶液中Fe3+数少于0.1N,C项错误；标准状况下5.6LS02为0.25mol,因S02 与水反应是可逆反应且生成的H,S03会有部分电离，故5.6LS02完全溶解于水，溶液中H,S03分子数少于 0.25N、,D项错误。 8.答案C 命题透析本题以流程图为情坑，考查氧化还原反应的判断、配平及应用，意在考查分析与推测能力，宏观辨识 与微观探析的核心素养。 思路点拨“焙烧”时FeS2与O2发生氧化还原反应，“络合浸取”时Au转化为Na[Au(CN)2],是氧化还原反 应，“反应a”为Na[Au(CN),]转化为Au,故均为氧化还原反应，A项正确；Fe,O,常用作油漆、涂料等的红色颜 料，B项正确；“络合浸取"的反应为4Au+8NaCN+O2+2H20一4Na[Au(CN)2]+4NaOH,故氧化剂与还原 剂的物质的量之比为1：4，C项错误；“滤液b”中含有氰化钠，有毒，必须经过处理达标才能排放，D项正确。 9~14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项， 多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得 0分。 9.答案BC 命题透析本题以生产、生活为情境，考查物质性质与用途，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的 核心素养。 思路点拨SO,可用于生产光导纤维利用的是其光学性能，与酸性氧化物的性质无关，A项错误；烹任器具的 手柄需具备耐高温且导热性差的性能，B项正确；铁粉能吸收包装袋中的氧气，可用作食品保鲜剂，C项正确； Na,S用于除去工业废水中的Zn2+利用的是S2-与Zn2+反应生成ZnS沉淀，与其还原性无关，D项错误。 一2 10.答案A 命题透析本题以科学研究为情境，考查反应热、能量图、反应历程，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微 观探析、变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨该反应的焓变△H=-60.7cal·mol'×4.18J·cal-1≈-253.7J·mol-1,A项正确；由反应机理 图可知，IM2-IM3反应的活化能最大，故其反应速率最慢，B项错误；IM2-IM3反应的活化能为16.5cal·mol-1- (-9.3cal·mol1)=25.8cal·mol-1,C项借误；该反应机理包括5个基元反应：反应物→IM1、IMl→IM2、 IM2-IM3、IM3-→IM4、IM4-→产物，D项错误。 11.答案AB 命题透析本题以图像为载体，考查化学反应速率与平衡、计算，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡 思想的核心素养。 思路点拨反应I的△H<0、△S<0,△G=△H-T△S<0时反应自发进行，因此在较低温度下反应I能自发进 行，A项正确；反应物为1molC02(g)、4molH2(g),506℃时，平衡体系中有1.4molH2(g)、1.4molH,0(g), 则由H元素守恒可知，CH4的物质的量为0.6ol,B项正确；升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应 速率均增大，C项错误；增大体系压强，反应I平衡正向移动，H,0的浓度增大，故反应Ⅱ平衡逆向移动，D项 错误。 12.答案AD 命题透析本题以不同反应为素材，考查离子方程式正误判断，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探 析的核心素养。 思路点拨小苏打是NaHCO,不是Na,CO,B项借误；向饱和氯化钠溶液中先后通人NH3、C02,析出的白色 固体是NaHC0,不是Na,CO3,C项错误。 13.答案BD 命题透析本题以三角梅为素材，考查官能团、手性碳原子、同系物等知识，意在考查归纳与论证能力，宏观辨 识与微观探析的核心素养。 思路点拨该物质含有多个环结构及碳碳双键，不是乙醇的同系物，A项错误；羟基碳原子邻位的2个碳原子 上均连有H原子，发生消去反应生成两种烯烃，B项正确；含有羟基和碳碳双键两种官能团，C项错误；如图标 有*的为手性碳原子( ),即有9个，D项正确。 H0人 14.答案C 命题透析本题以G的有机物为素材，考查原子结构、分子性质、晶体等，意在考查分析与推测能力，证据推 理与模型认知的核心素养。 思路点拨基态G原子的价电子层中有1对成对电子，而对于G原子而言，则有15对成对电子，A项错误； 一3 Ge与C同主族，I中Ge为sp3杂化，4个0以Ge为体心形成四面体结构，故Ge、0原子不共平面，B项错误； 三种物质为有机物，均为分子晶体，C项正确；I为非极性分子，Ⅱ、Ⅲ为极性分子，D项错误。 15.答案(1)NaCI0(2分) (2)2C1--2e=Cl2↑(2分) (3)16:23(2分) (4)2Na202+2C02=2Na2C03+02(2分) (5)2.87(2分) 命题透析本题以流程图为素材，考查氧化还原、分离提纯、简单计算等知识，意在考查分析与推测能力，证据 推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)由A、C反应生成的化合物D为淡黄色固体可知，D为Na,O2,则气体A为O2,C为Na;溶液F 与AgNO,溶液反应生成白色沉淀G,则G为AgC1,故溶液F中含有CI,则单质E为C2,逆推可知X中含有 Cl元素，X溶液的焰色试验火焰为黄色，因此X由Na,0、Cl三种元素组成。n(Na,02)=0.78g/78g·mol- =0.01mol,则X中n(Na)=0.02mol;n(02)=0.224L/22.4L·mol-1=0.01mol,则X中n(0)=0.02mol; n(Cl2)=0.224L/22.4L·mol-'=0.01mol,则X中n(Cl)=0.02mol,故X为NaC10,B为NaCl。 (2)电解熔融NaCl的阳极反应式为2C1--2eˉ=Cl,↑。 (3)由A,C生成D:0,+2Na△Na,02,故氧化剂与还原剂的质量比为32：(2×23)=16：23。 (4)Na202和C02反应生成02的化学方程式：2Na202+2C02=2Na2C03+02o (5)Cl2溶解于蒸馏水发生反应：Cl2+H,0一HCI+HCIO,经光照、久置得到的溶液F为盐酸，HCI与AgNO, 反应生成的白色沉淀G为AgCl,由Cl2为0.01mol可知，生成了0.02 mol AgCl,其质量为2.87g。 16.答案（1)①将空气液化，然后慢慢升温，N2先从液态混合物中逸出(1分，合理即可) ②ad(2分) ③(=1,8-2.2<3，提高了N,在合成气中的比例，增大了N,在催化剂表面的吸附活化总量，有利于加 n(N2) 快反应速率，提高H2的转化率(2分，合理即可) (2)①-95.0(2分) 1.4po ②5gy338 一或 0.2po .4×（2分，合理即可） 5.82×0.2 5.8 (3)<(2分) 命题透析本题以氮的化合物为素材，考查平衡常数、速率、热化学等知识，意在考查分析与推测能力，变化观 念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)①先将空气液化，然后慢慢升温，N2先从液态混合物中逸出，从而获取合成氨的原料N2。 ②合成氮反应为气体分子数减少的反应，而气体总质量不变，故平衡建立过程中，混合气体的平均摩尔质量逐 4 渐增大，平均摩尔质量不再变化时，说明反应达到平衡状态，项正确：体积不变，混合气体的质量不变，故混 合气体的密度始终不变，b项错误；任何时刻均存在2E(N2)=v(NH),不能说明反应达到平衡状态，c项错 误；该反应建立平衡的过程中，反应体系中的压强逐渐减小，故反应体系内压强不变，说明反应达到平衡状态， d项正确。③)=1,8-2.2<3，提高了N,在合成气中的比例，从而增大了N,在催化剂表面的吸附活化 n(N2) 总量，有利于加快反应速率，提高H2的转化率。 (2)①油盖斯定律可知，△H=(△H2-2△H)/3=-95.0kJ·mol。②由图中信息可知，120℃时，H2、N2均 为1.4mol,若该温度下，N2H,为xmol,NH3为ymol,则由N元素守恒可知：2x+y+1.4×2=3×2;由H元素 守恒可知：4x+3y+1.4×2=3×4,则x=0.2,y=2.8。故平衡体系中，气体总量为1.4mol+1.4mol+0.2mol+ 2.8mol=5.8mol,则N2H4、H2、N2的分压分别为p(N2H4)=0.2po/5.8kPa,p(H2)=p(N2)=1.4po/5.8kPa, 1.4×po（kPa2。 120℃时，反应I的平衡常数K,=p(H,)·(N)/(N,H)=5.8x0:2 (3)由图信息可知，恒温恒容下，反应后气体分子数减少，压强变小，故点所在曲线为恒温条件，则n点所在 曲线为绝热条件，由于n点所在曲线的压强先增大后减小，故该反应为放热反应，△H<0。 17.答案（1)球形冷凝管(1分)球形冷凝管的球形凹处在冷凝的过程中会积聚馏分，导致馏分损失(2分，合 理即可)》 (2)持续释放细小气泡，避免局部过热，防止暴沸；向液体混合物中释放的气泡起到搅拌作用；可以控制进气 量，调节真空度(2分，答一条，合理即可) (3)使反应物充分混合，加快反应速率(1分，合理即可) 4)产品 为亲水性物质，不用蒸馏水洗涤，可减少产品损失(2分，合理即可) (5)c(1分)取少量最后一次洗涤后的溶液于试管中，向其中滴加（稀硝酸酸化的）AgNO,溶液，无淡黄色沉 淀生成，说明产品已洗涤干净(2分，合理即可) 命题透析本题以离子液体为素材，考查物质制备、性质验证及推理，意在考查探究与创新能力，科学探究与 创新意识的核心素养。 思路点拨(1)球形冷凝管的构造特点决定了其不适合用作蒸馏冷凝管，因球形凹处在冷凝的过程中会积聚 馏分，导致馏分损失。 (3)搅拌操作的目的：使反应混合物充分混合，加快反应速率。 N+Br (4)产品 为亲水性物质，若用蒸馏水洗涤，会造成产品损失，故采用有机溶剂乙酸乙酯洗涤。 5 是疏水性物质，不能用有机溶剂洗涤，可以采用蒸馏水洗涤。步骤V反应后混合液中含有 B,故步骤V检验产品是否洗涤干净，可取少量最后一次洗涤后的溶液于试管中，向其中滴加（稀硝酸酸化 的)AgNO,溶液，无淡黄色沉淀生成，说明产品已洗涤干净。 Br 18.答案 (1 (2分) (2)羧基、碳溴键（或溴原子）(2分) COOH OH 3) +HCHO_H兰 CH,0H(2分) OH COOH (4)取代反应(2分) (5)NaCl、H20(2分) (6)c(2分) CHO OH (7) HO OH或H0 OH或 (答一种，合理即可，2分) CHO OOCH 命题透析本题以药物合成为素材，考查有机推断，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、证据推 理与模型认知的核心素养。 Br 思路点拨（1)甲苯在FBr作催化剂下与溴发生取代反应，由C逆推可知，B的结构简式为 (2)由C的结构简式可知含有的官能团是羧基、碳溴键（或溴原子）。 COOH (3)由D的分子式可知D为 ,对比D、E的结构简式可知，该反应为D的羟基邻位C、H与甲醛的碳 OH COOH OH 氧双键发生加成反应，故D一→E反应的化学方程式是 HCHO- H CH,OH OH COOH 6 (4)A-→F的反应条件为光照，故该反应为甲苯的甲基H原子被Cl取代的反应，结合F的分子式，可推知F 为 (5)结合反应条件，由F、G的结构简式可知，F→G的反应为 CHC,+2NaOH水， CHO 2NaCl+H20,故除生成有机物外，还生成了2种无机物：NaCl、H20。 (6)由K逆推可知I为HO0CCH=CH ,则H→发生的是醛基转化为羧基的反应，故应选取氧化剂，但 不能是强氧化剂，故选取的无机试剂是新制C(OH)2和盐酸，c项正确。 (7)由X的条件可知，其含有苯环，苯环上连有醛基或甲酸酯基、羟基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为 CHO OH 2:2:1:1,则该同分异构体为H0 OH HO- OH或 CHO OOCH 19.答案(1)第四周期Ⅷ族(2分) (2)1s22s22p3(2分) (3)N>0>C(2分) (4)存在(2分)氢键(2分) (5)<(2分) (62分 命题透析本题以甘氨酸亚铁为素材，考查原子结构、分子结构与性质、晶体结构等知识，意在考查归纳与论 证能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)Fe为26号元素，位于元素周期表的第四周期Ⅷ族。 (2)基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3。 (3)N的2p能级有3个电子，其第一电离能比0大，故C、、0的第一电离能大小顺序为N>0>C。 (4)甘氨酸亚铁中含有配位键。甘氨酸含有羧基、氨基，故其分子间存在范德华力和氢键。 (5)甘氨酸分子中的N有1个孤电子对，而甘氨酸亚铁中的N无孤电子对，只有4个成键电子对，因孤电子对 对成键电子对的排斥，导致甘氨酸的键角∠HNH较小，即甘氨酸中的键角∠HNH<甘氨酸亚铁中的键 角∠HNH。 (6)由甘氨酸晶胞结构可知，甘氨酸位于晶胞顶点、晶胞内和晶胞面上，故属于1个晶胞的甘氨酸数为 (4×1/6+4×1/12)+1+(4×1/2)=4个，故一个晶胞的质量为4×75/Ng=300/Ng。