上海市南洋中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

261高一年级化学学科期中考试试题 (满分100分，考试时间60分钟) 命题人：余敏之 审题人：易宏彧 考生注意： 标注“不定项”的选择类试题，每小题有一到两个正确选项，未标注的选择类试题，每小 题只有一个正确选项。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C-35.5K-39Mm-55Cu-64Zn-65 从“清晨的第一缕阳光”到认识胶体 日常生活中，我们所接触到的物质大多是混合物，其中不少混合物是由一种物质分散 在另一种物质中形成的，我们把这些混合体系称为分散系。 1.清晨，阳光穿过树林形成明亮的光柱，下列现象中原理与之相同的是 A.食盐溶于水后形成澄清透明的溶液 B.湖面上的薄雾被车灯照亮后形成光路 C.泥土放入水中静置后分层 D.淀粉水中滴入碘酒后变蓝 2.关于胶体，下列叙述正确的是 A.明矾净水时，生成的A1(O田3胶体带正电 B.胶体都是液态的，所以又叫“胶状溶液” C.向制得的F(O山D3胶体中逐滴加入稀盐酸，可以观察到先生成红褐色沉淀后沉淀逐渐 溶解 D.可通过观察鉴别胶体和溶液 3.溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是 A.分散质粒子的大小 B.是否能通过滤纸 C.是否均一、稳定 D.是否有丁达尔现象 胶体金(A)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。胶体金免疫层析法的原理 是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 4.通过超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在 nm之间。 5,若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现 极附近颜色加深。 6.向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因 第1页共8页 Ag是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。小组设计如下实验探究 某种条件对Ag胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到Ag胶体a; 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO:溶液中，得到Ag胶体b; 实验③：将提纯后的Ag胶体a与Ag胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 7.确认Ag胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为 A.聚沉 B.电泳 C.丁达尔现象 D.渗析 8.与实验③原理相同的一项为 A.高电压除尘 B。血液透析 C.墨水混用堵塞 9.提纯Ag胶体的方法如图所示，该方法称为 用该法提纯Ag胶体b,进入 蒸馏水中而被除去的离子有 A.K+、NO3、Ag B.Ag*、Ir、Kt C.Ag、NO3、I D.Kt、I、NO3 料X 水 从海水到氯化钠溶液 海水经蒸发浓缩析出粗盐，粗盐中含有一系列杂质，必须精制后才能使用。 10.关于盐田法制盐，下列说法正确的是 人海水晒盐利用了食盐的溶解度随温度升高而明显增大的性质 卫.海水晒盐是利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 C.海水经日晒、风吹蒸发浓缩后，食盐结晶析出，其余杂质大部分仍留在母液中 D.通过海风降温，可以使食盐结晶析出 11.粗盐中除含泥沙外，还常含有Ca2+、Mg+、S042-等可溶性杂质离子。要除去这些杂质 离子，依次需要选用的试剂是 (不定项) A.Na2CO3、NaOH、BaC2、过滤、加盐酸 B.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、加盐酸 C.NaOH、BaCl2、Na2CO、过滤、加盐酸 D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、加盐酸 12.关于除杂过程中“过滤”和“加盐酸”这两步操作，下列说法正确的是 A,两步可以同时进行 B,这两步操作不能颠倒，否则会使生成的BSO4被盐酸溶解 C.加盐酸的目的是为了让溶液呈酸性 D.过程中无需每出现一种沉淀物就过滤一次 第2页共8页 3.除杂后的溶液经蒸发结晶可以得到精盐，在“蒸发结晶”的操作中，由于操作失误， 导致小部分晶体溅出，最终精盐的纯度 (A一“偏小”或B一“无影响”)。 工业上电解饱和食盐水，可以同时得到NaOH、C2和H2三种重要化工原料，这就是“氯 碱工业”，我们也可以在实验室模拟这一过程。 直流电源 14,请写出电解饱和食盐水的化学方程式： 惰性电极b为(A一“阴极”或B一“阳极”)。 格性电极 惰性电极 15。小组对电解产物进行检验，下列说法正确的是 饱和食盐水 A.用湿润的淀粉-KI试纸靠近阳极，试纸变蓝，说明产生了C2 B.阴极产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 O:向阴极附近的溶液中滴加酚酞，溶液变蓝，说明有碱生成 D,电解过程中，阴、阳两极产物可以混合收集 16.在实验室里有一瓶50mL标签为0.20molL1”的NaCl溶液。以下理解正确的是 A.每1L水中溶解了0.20 moINaC1 B.每1L溶液中含0.20 mol NaCl C.该溶液中含有0.20 mol NaCl,其中Na*与CI的质量相等 D.该溶液中NaCI的质量分数为20% 从这瓶溶液中取出25mL,取出的溶液中，NaCl的物质的量浓度为 moLl,小 组将这25mL溶液加水稀释到100mL后备用，稀释后溶液的浓度为 mol-L-1。 17.在配制溶液的过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A.定容时仰视刻度线 B.容量瓶洗净后内壁残留少量蒸馏水 C.溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶并定容 D.转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒 18.若要将1L0.2moLl的NaC1溶液变为2moL1可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法。 若采用增加溶质，需补加NaCl g,搅拌溶解后定容至1L；若2molL1的Nacl 溶液密度为1.08gcm3,则溶液中NaC1的质量分数约为 %(小数点后保留一位) 从自来水厂到实验室的氯 自来水厂用氯气消毒，此外二氧化氯、臭氧也是常用的消毒试剂。二氧化氯(CIO2)是一 种绿色消毒剂，常温下，是一种具有和C2相似颜色的气体，易溶于水。 第3页共8页 19.关于氯气的性质与用途，下列说法正确的是 3氯气易液化，升温可以将其转化为液氯 B.氯气是一种有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大 C.氯气极易溶于水 D.自来水厂用氯气消毒，利用了氯气的还原性 20.关于氯水，下列说法正确的是 A.新制氯水中只含有C12和H20两种分子 B.氯水保存在无色试剂瓶中，置于阴凉避光处 C.久置氯水中HCIO会越来越多 D.久置氯水的漂白能力会减弱 21.关于C1O2的说法，正确的是 A.CIO2是一种黄绿色的气体 B.CIO2中C1元素的化合价为+2价 C.C1O2是次氯酸的酸酐 D.CIO2溶于水生成HCI1O和HCI 22.实验室制备ClO2的常用反应：2NaCI03+Na2S03+H2S04=2ClO2↑+2Na2S04+H20对于该 反应，下列说法正确的是 (不定项) A.Na2SO3是氧化剂 B.NaCIo3发生氧化反应 C.每生成2 molCIO2,转移电子2mol D.反应中HSO4只是提供了反应的环境 实验室利用如图所示实验装置，用MO2固体和浓盐酸制备纯净干燥的C2。回答下列问题： b 足量 运NaOHi溶液 食 水 23.盛装浓盐酸的仪器相比普通分液漏斗，使用时的优点是 (写一条) 24.用化学方程式表达漂白粉的失效原理可以用两个化学方程式表示： Ca(CIO)2tCO2+HO=CaCO+2HClO,请写出第二个反应方程式 第4页共8页 25.U形管中所装的试剂是 C.浓硫酸 D.碱石灰 A.无水CaCh B.无水CuSO4 26.实验结束以后的尾气可经j进入烧杯被足量NaOH吸收，请写出过程中发生的化学方 程式 27.已知硫氰[(SC]的化学性质与C2的类似，被称为“拟卤素”，如： (SCN+2NaOH=NaSCN+-NaSCNO+-HO。负离子的还原性顺序为：I>SCN>Br>CI。下列 说法中不正确的是 A.若C2、(SC2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B.(SCN)h+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O是氧化还原反应 C. C与KSCN溶液发生反应的离子方程式为：C2+2SCN=(SCN)+2CI D.(SC2可以与KBr溶液反应：(SCN)2+2KBr=2KSCN+Br2 实验室也可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氟气： 2KMnO4+16HCI(浓)=2KCI+2M血C2+5CL2t+8HzO。水的化学需氧量(COD)能反映水体受还原 性物质污染的程度，拟用高锰酸钾法测定某河水的COD值。 28.小组配制980mL0.002mol.L1的KMmO4溶液，需用电子天平称量KMnO4固体的质量 是 g。(小数点后保留三位) 用KMnO4法测定河水的COD值，测定原理为： 4KMnO4+5C+6H2S04-4MnSO4+2K2S04+5C02↑+6H20。 其中C代替水中还原性物质，可以根据消耗KMO4溶液的体积计算水样中还原性物质的浓 度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O2]。 29.取水样20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗0.002moL1的KMnO4的体积为10.50mL, 通过计算说明该水样中还原性物质的浓度为 moLl。 从微观物质计量到定量研究化学 物质的量是联系宏观可称量物质与微观粒子数目的桥梁，是国际单位制七个基本物理 量之一。 30.下列说法正确的是 (不定项) A,物质的量是表示物质中含有一定数目微粒集合体的物理量 B.1mol任何物质均含有约6.02×102个原子 &1molC02中含有1mol碳和1mol氧 心，摩尔质量是指阿伏加德罗常数个指定微粒的质量 第5页共8页 31.关于气体体积，下列叙述正确的是 A.气体摩尔体积是指1mol气体所占的体积约为22.4L B,一定温度、压强下，气体体积由气体分子的物质的量多少决定 C.气体摩尔体积适用于气态纯净物，不适用于混合气体 D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 32.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A.硫酸的摩尔质量和N个硫酸分子的质量在数值上相等 B.常温常压下，0.5Na个O2分子的质量为16g C.标准状况下，22.4LH20含Na个水分子 D.NA个氮气分子和NA个氧气分子的质量比为7：8 1mol气体的质量不尽相同，而1mol任何气体的体积在同温同压下大致相等。 33.某小组称取0.65g锌粒和足量稀硫酸反应制得250L氢气（已折算为常温常压下体积）， 由此算得在该条件下的气体摩尔体积m=Lmol;在本实验中若用排水法收集气体， 测得的m_(A一“偏大”、B一“偏小”或C一“无影响”)方若把上述实验改在标准 状况下进行，测得的m较室温 (A一“变大”、B一“变小”或C一“不变”)。 该小组查阅资料了解到潜水时常用的呼吸气瓶装的不是纯氧气，而是以氨气和氧气为 主的混合气体。 34.标准状况下，某潜水用气瓶中装有4.48L氮气，若该瓶中还装有1.12L氧气（无其它气 体)，则该瓶中气体的总质量为 g;瓶中气体的平均摩尔质量为 gmo1。 硫酸铜结晶水含量的测定也是高中化学重要的定量实验之一，通过加热让结晶水全部 失去，再根据质量差算出结晶水含量。 现有一瓶硫酸铜晶体(CuS045H2O),欲测定其中结晶水的含量，从而确定x的值。 35.加热硫酸铜晶体时，实验仪器除坩埚、坩埚钳、三脚架、酒精灯，还需要 36,关于本实验，以下说法正确的是 (不定项) A.加热坩埚，无需用石棉网 B.使用托盘天平称量，读数精确到0.001g C.加热后固体由蓝色完全变为白色，即可判断结晶水已完全失去 D.本实验称量固体的次数至少为4次 37.关于恒重操作，下列说法正确的是 A.恒重是指前后两次称量的质量相等 B.恒重操作的目的是为了确保晶体已经全部失去结晶水 C.如果连续两次称量的质量差恰好等于0.001g,则还需要继续加热灼烧固体 D.在恒重操作中，不可能出现第二次称量质量比第一次大 第6页共8页 实验数据记录如下： 实验 mo(空坩埚) m1(坩埚+胆矾) m2(第一次加热后) m2(第一次加热后) 记录值 18.20 23.20 21.35 21.35 38.请根据表格数据计算测得的结晶水质量分数wH2O)= %;X= (小 数点后保留二位)： 39.下列操作可能引起上述实验偏差的是 (不定项) A.直接加热未经研磨的大块硫酸铜晶体 B.加热后，固体中出现少量黑色固体 C.加热后固体在空气中冷却至室温再称量 D.坩埚内壁有少量加热不挥发的杂质，实验前未处理 从纯碱到“碳酸根家族” 1943年，化工专家侯德榜发明和创立了举世闻名的“联合制碱法”，其主要原理为： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,大大提高了食盐的利用率。 40.以上反应涉及的物质中，属于强电解质的是 (填化学式)。 41.小组将过滤得到的2.52gNHC03固体充分灼烧可制得纯碱，反应的化学方程式为： 2NaHC03△Na2C03+C02↑+H20 有关说法正确的是 A.该反应属于化合反应 B,该反应属于氧化还原反应 C。生成气体的物质的量为0.03mol D。钠原子和钠离子的质子数相同 NaHCO3溶液的电离方程式为 42.离子方程式C032+2Ht=H20+C02个中C032代表的物质可以是 A.CaCOa B.K2CO3 C.NaHCO3 D.BaCO3 大理石的主要成分是碳酸钙，菱镁矿的主要成分是MgCO3,两种矿石在外观上比较相似。 43.小组想区分它们，可以采取的方法是 A.各取少量，分别加水 B.各取少量，分别加入盐酸，用洁净铂丝蘸取后灼烧，观察焰色 C.各取少量，分别加入盐酸，并将气体通入澄清石灰水 D.各取少量，分别加NaOH溶液 第7页共8页 查阅资料，该小组同学又获取了以下信息：孔雀石是一种绿色含铜的碳酸盐矿物，主 要成分是Cu2(OH2C03,它的“孪生姐妹”蓝铜矿也是一种含铜的碳酸盐矿物，主要成分是 Cug(CO3)2(OHDh。 44.若孔雀石的主要成分可以表示为Cu(OHD2CuC03,则蓝铜矿的主要成分亦可表示为 45.小组各取少量两种矿旷物分别与足量盐酸反应（杂质不反应），蓝铜矿耗用HC1与生成CO2 的物质的量之比为 有一种蓝绿色固体，其组成为xCu(OHD2 yCuco3,现设计如下实验确定其组成。 NaNO,溶液 NH.CI 蓝绿色固体 碱石灰 溶落液 无水 澄清 碳酸钠 石灰水 A G D装置加热前，需要首先打开活塞K,用A装置制取适量N2,然后关闭K,点燃D处酒精 灯。 46.A中产生N2的作用是 47.称取mg纯净的蓝绿色固体，实验结束后，装置E的质量增加2.7g,F中产生沉淀10.0g, 请通过计算确定蓝绿色固体的化学式并求出m的值。（需写出计算步骤） 第8页共8页