上海市华东师范大学附属周浦中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

、华东师范大学附属周浦中学 2026学年第一学期高一期中考试化学试卷 命题人：高兴审题人：张馥命题时间：2026.10.26 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2标有“不定项”的选择题有一个或者两个正确答案，错选多选不得分；未特别标 注的选择题，每题只有1个正确答案。选择题需用2B铅笔在答题纸指定位置涂 卡。 相对原子质量：IH-1O-16C-12N-14Na-23C1-35.5S-32 一、海水制盐：粗盐提纯与电解饱和食盐水探究（25分) 水是重要的资源，地球上的水虽然很多，但绝大多数为海水，淡水资源仅占0.26%。海 水的淡化可以大大增加淡水总量。有一种在野外海水淡化的简易装置是将一根空心铜管绕成 螺旋状，一头连接一个不锈钢瓶，瓶中装有海水，将不锈钢瓶加热，铜管的另一头就会慢慢 流出淡水。 螺旋状 装有海水的 空心铜管 不锈钢瓶 接水容器 汽油炉 1.这种海水淡化方法的原理是（ )。 A、过滤 B、蒸发 C、蒸馏 D、渗析 通过海水淡化后得到的浓盐水除NaCl外，还含有MgCz、CaCl2、Na2SO.4(即含有Ca2+、 Mg+、SO42等杂质离子)，需要提纯后才能综合利用。某同学利用NaOH溶液、BaC2溶液、 Na2CO,溶液和盐酸，设计了如图所示粗盐水精制的实验流程。 ①加入试剂 →沉淀 粗盐水 a、b、c ②过滤 滤液 ®加盐溶液凰，精盐水 调pH至中性 2.③中加入盐酸的作用是 ；盐酸的用量应当( A、少量B、适量C、过量 3.(不定项)以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是（) A,NaOH溶液、BaCz溶液、Na2CO3溶液 B、NaCO,溶液、BaC2溶液、NaOH溶液 C、NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D、BaC2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 4.步骤①中加入BaCh溶液要稍过量，请描述检验BaCl2溶液是否过量的方法： 5.加入NaC03后，得到的沉淀是（填化学式）。 6.若称取粗盐为m克，最后所得精盐为1.346g,据此能否计算该粗盐样品中的氯化钠的含 量？（填“能”或“不能）。 第1页共6贞 扫描全能王创建 ○华东师范大学附属周浦中学 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、气气、烧碱和氟的含氧酸盐等系列化 工产品。如图是实验室模拟电解饱和食盐水的示意图。 直流电源 石 铁棒 墨 棒 加入酚酞的饱和食盐水氢氧化钠溶液 7.如图所示实验室模拟电解装置中，石墨棒作极，电解液在 极附近变红色。 8.导管b导出的气体可以用溶液检验：电解饱和食盐水的化学反应方程式为。 9.工业上利用C2与H2反应制氯化氢时使用过量的H2,理由是( A、氯气有毒 B、氯气可溶于水 C、氢气密度小 10.在标准状况下，实验测得产生的氢气体积为5.60mL,电解后溶液的体积恰好为50.0mL, 则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？（写出计算过程） 二、氯气的性质（23分) 11.下列关于氯气的叙述不正确的是( A、钠在氯气中燃烧产生白烟 B、加热条件下氯气与铁反应生成FCl, C、纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D、向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 12.为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须( A、充入稀有气体 B、用盐酸彻底清洗 C、彻底干燥内壁 D、除去表面的铁锈 13.下列关于液氯和氯水的叙述正确的是（) A、液氯和氯水均有酸性 B、液氯无色，氯水呈黄绿色 C、液氯和氯水中都含有水分子 D、液氯是纯净物，而氯水是混合物 14.(不定项)工业上将C2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。已知：Cl10水解的离子方 程式为C1O+H20÷HCIO+OH。下列说法不正确的是() A、漂白液的有效成分是HCIO1 B、CIO水解生成HCIO使漂白液呈酸性 C、通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D、NaClo溶液比HCIO溶液稳定 15.下列实验操作、现象能够支撑相应结论的是() A、向某溶液中滴加AgNO,溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有CI B、某无色溶液中滴加足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变车的气体，说明含有CO,2 C、向装有鲜花的集气瓶中通入Cl2,鲜花变色说明C2具有漂白性 D、将少量CaCO,固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明HCl的酸性强于H2CO3 第2贞共6页 扫描全能王创建 ○华东师范大学附属周浦中学 16.实验室制取少量FeCl(FeCl易升华、热的FeCl3易与水反应)的装置如图（夹持及加 热装置已略)。下列说法不正确的是( ) 浓盐欣 Fe粉 Mno. NaOH 溶液 A、实验开始时，应先点燃a处酒精灯，待装置内充满黄绿色气体后，再点燃d处酒精灯 B、装置b和c中分别盛装浓流酸和饱和食盐水 C、装置f用于收集FeCl,固体且可防止导管堵塞 D、装置e和f之间还需增加一个干燥装置 氯水常用于杀菌消毒，但生成的HCIO不稳定，难以保存。将新制的氣水加入三颈烧瓶 内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中如下图所示，用强光照 射新制氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。已知相同温度下，溶液中的氢离子 浓度越大，溶液的pH越小。 数据采巢 氧气传感器 数据采集 数据采巢 pH传感器 氯离子传感器 氟水之 17.若在光照开始前，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，最终溶液颜色为 18.(不定项)若能证明氯水中HCIO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的 物理量是（ 050100150 时间/s A、氯水的pH B、氯离子的浓度 C、氧气的体积分数 19.下列有关新制氯水的说法正确的是( A、需要保存在棕色试剂瓶中 B、常温下不与铁反应 C、可用pH试纸测定溶液的pH D、不能使干燥的红布条褪色 20.若用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，观察到的现象是( 黄色 黄色 黄色 黄色 白色 红色 白色 红色 白色 红色 A 21.C2通入石灰乳可以制得一种消毒剂，这种消毒剂俗称 该反应的化学方程 式为： 第3页共6页 器 扫描全能王创建 ○华东师范大学附属周浦中学 三、从明胶看胶体（14分) 据报道，某企业将皮革废料熬制成工业明胶，作为制药企业药用胶囊。由工业明胶制成 的胶囊往往含有超标重金属格，会对人休造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形 成股体。 22.已知Fε(Cr0)2中铬元素Cr是+3价，则其中铁元素是价.CrO2是一种酸根离子， 则Fe(CrO2属于 (填“酸“碱“盐“或“氧化物”)。 23.明胶的水溶液和KS04溶液共同具备的性质是( A、都不稳定，密封放置沉淀 B、两者均有丁达尔效应 C、分散质粒子可通过滤纸 D、分散质粒子都不能通过半透膜 24.下列事实与胶体性质无关的是( A、向豆浆中加入盐卤制作豆腐 B、FCCL溶液中滴入氨水产生红褐色沉淀 C、江河入海口形成沙洲 D、观看电影时从放映机到银幕之间有明显的光路 25.钴酞菁分子结构和性质与人体内血液中的血红素非常相似，我国科学家在世界上第一次 将“钴酞菁”分子制成微粒作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。直径为1.3×10”m (1nm=1×109m)的“钴酞菁”分子分散在水中形成（ A、溶液 B、胶体 C、乳浊液 D、悬浊液 26.生活和生产中常用到胶体的性质。 (1)鉴别胶体和溶液常用的方法是：是否产生 现象：明矾净水利用AI(O田胶体 的作用。 (2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法之一是把 这些陶土和水起搅拌，使微粒直径在109一10m,然后插入两根电极，再接通直流电源。 这时阳极聚余陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，其中() A、陶土胶粒带负电荷，氧化铁胶粒带正电荷 B、陶土胶粒带正电荷，氧化铁胶粒带负电荷 C、陶土胶粒和氧化铁胶粒都带正电荷 D、陶土胶粒和氧化铁胶粒都带负电荷 (3)下列分散系中，分散质粒子直径最小的是( ) A、稀硫酸 B、泥水 C、稀豆浆 D、Fe(OH胶体 四、物质的制备与物质的分离提纯(20分) 27.萃取分液是化学实验中常用的一种分离技术。下列关于萃取、分液操作的叙述中，正确 的是() A、萃取操作时，可选择用酒精、.四氯化碳作萃取剂 B、振荡几次后需打开分液漏半.上口的玻璃塞放气 C、分液操作时，需依次将下层液体和上层液体从下口放出至不同烧杯中 D、分液时，需先将上口玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开活塞 28.现有三组溶液：①碘的饱和水溶液②汽油和氯化钠溶液③碳酸钙和水。分离以上各 混合液的正确方法依次是() A、萃取、分液、过滤 B、萃取、分液、蒸馏 C、分液、蒸馏、过滤 D、蒸馏、萃取、过滤 第4页共6页 架 扫描全能王创建 百宾 ©华东师范大学附属周浦中学 青蒿素为无色针状晶体，几乎不溶于水，可溶于乙醇，易溶于乙醚，沸，点为389.9℃， 60℃以上易分解。乙醚沸点35℃，乙醇沸，点78℃。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所 示： 乙醚 浸出液操作可 乙酰 黄花蕊千燥、破萨操作 粗品☐操作试精品 残渣 29.“破碎的目的是 30.提取青蒿素选用乙醚而不用乙醇，除了溶解性因素外，从青蒿素热稳定性角度分析原因 3L.操作【和操作Ⅱ的所使用的装置分别是 32.操作Ⅲ为重结晶，下列实验过程正确的是 A、加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 B、加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C、加入乙醚进行萃取分液 实验室用M如O2和浓盐酸制氯气。已知氟气与碱反应时，产物受温度影响。实验室中利 用如图装置（部分装置省略)制备KClO3和NaCIo,并探究其性质。 KOH 溶液 NaOH 溶液 冰水 A B E 已知：3C,6K0H色KC10,t5KC+3H,0 回答下列问题： 33.A装置中a的作用是 34.装置B中的试剂为 作用是 35.装置E选用试剂 36.装置D反应的化学方程式为 器 扫描全能王创建 图华东师范大学附属周浦中学 五、溶液的配制与计算(18分) 37.鉴别①CuCl2溶液、②MgSO4溶液、③BaCh溶液、④NaOH溶液：不用其它任何试剂就 能鉴别，且鉴别的顺序为( A、④②③① B、③①4)② C、①④②③ D、①③④② 38.(不定项)设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（) A、1 mol NaCl中所含原子数为1N B、标况下，18g水分子中含有的氢原子数为2N C、46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3Na D、常温常压下，22.4LC0,中含有的分子数为N 39.与100mL0.2 molL-Cac2溶液中C1浓度相同的是( A、50mL0.1molL1FeCl3溶液 B、200mL0.4molL1NaC1溶液 C、100mL0.1molL'MgC2浴液 D、200mL0.2molL1KC浴液 40.将30mL0.5mol·L1NaOH溶液加水稀释到300mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量 浓度为( ) A、0.3 mol.L- B、0.03molL1 C、0.05 mol.L- D、0.04molL 41.将一定量的碳单质在氧气中不完全燃烧，得到4.48L(已折算为标准状况)C0和C02的混 合气体，该混合气体的密度是相同条件下H2的15倍。下列有关说法正确的是( A、碳单质的质量为12g B、碳单质燃烧时消耗了3.6g氧气 C、混合气体中CO2比C0多 D、混合气体的平均相对分子质量为15 42.同温同压下，两个密闭容器中充有质量相等的甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密 度，则下列说法正确的是( A、甲的分子数比乙多 B、甲的物质的量比乙少 C、甲的摩尔体积比乙小 D、甲的相对分子质量比乙小 硫酸镁钠钾口服用浓溶液适用于成人，用于肠道清洁。该药某品牌的说明书如下图所示： 【成分】本品为复方制剂，其组分为每瓶含硫酸镁（按MgS04计)1.6g、硫酸钠(Na2S04) 17.5g和硫酸钾(K2S04)3.13g 【性状】本品为无色至微黄色澄清液体，气味香甜。 【规格】每瓶177mL 【用法用量】用所配的杯子，用水稀释每瓶中的内容物至总体积约为0.5L 某同学打算借助实验仪器将该瓶口服液稀释到500L,转移溶液的操作如右图所示。 43.该图中有两处明显的错误，请写出其中一处错误 44.下列操作，会使最终所配溶液浓度偏低的是（ A、定容时俯视容量瓶刻度线 B、溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外 C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理 45.该瓶口服液稀释为0.5L后才可服用，服用后溶液中离子可使肠内渗透压升高，体液 中的水分向肠腔移动，加速清肠作用。稀释后的药剂中N*的浓度为。（结果保留 小数点后两位) 纳c不林？石 扫描全能王创建 百宾