精品解析：上海市南洋模范中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025学年第一学期南模中学高一年级期中考试 化学学科 (本次考试时间60分钟，满分80分；) 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上； 2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写； 3.客观题中，标注“不定项”的试题，每小题有个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给1分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、物质的量与溶液的配制 1. 核内中子数为N的，质量数为A，则它的氧化物中所含质子的物质的量是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】的质子数为，其氧化物为，摩尔质量为，的物质的量为，1个中含质子数为，故质子总物质的量为； 故答案选A。 2. 密闭容器中有可自由滑动的金属隔板(厚度不计)，将容器分成两部分。当左侧充入，右侧充入一定量时，隔板处于如图位置。下列说法中错误的是 A. 左侧与右侧气体原子数之比为 B. 右侧气体质量为 C. 右侧充入后，隔板位于容器正中间 D. 右侧气体密度是相同条件氢气密度的28倍 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，左右体积比为4:1则物质的量之比为4:1，和均为双原子分子，原子数之比等于物质的量之比为，A正确； B．右侧物质的量为，质量为，B正确； C．隔板位于正中间时左右气体物质的量相等，右侧需共充入，需额外充入的物质的量为，质量为，C正确； D．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，右侧密度是氢气密度的倍，不是28倍，D错误； 答案选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，有臭氧和二氧化碳的混合气体共23.2 g，混合气体对氢气的相对密度为23.2，下列说法中错误的是 A. 混合气体含有的原子数为 B. 混合气体中臭氧在标况下的体积为 C. 混合气体中臭氧的物质的量分数为40% D. 混合气体的平均摩尔质量为 【答案】C 【解析】 【分析】混合气体对的相对密度为23.2，故平均摩尔质量，总物质的量；设物质的量为，物质的量为，联立、，解得，，以此解答。 【详解】A．和均为三原子分子，总原子物质的量为，对应原子数为，A正确； B．标准状况下体积为，B正确； C．的物质的量分数为，不是40%，C错误； D．混合气体平均摩尔质量为，D正确； 故答案选C。 某实验室浓硫酸试剂瓶的标签如下图所示，回答下列问题： 硫酸 分子式： 相对分子质量：98 密度：1.84 g/mL 质量分数：98% 4. 该浓硫酸的物质的量浓度为__________。 某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸，进行了如下操作： A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到__________中，振荡。 B．用量筒量取__________mL(保留1位小数)该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。 C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E．改用__________(填仪器名称)加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。 F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处。 5. 将上述操作步骤填写完整：A．__________，B．__________，E．__________。 6. 将上述步骤按正确顺序排列：________________________________________。 7. 下列实验操作会导致所配稀硫酸浓度偏大的是__________。(不定项) A. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线 B. 定容时仰视刻度线 C. 溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 D. 取浓硫酸时仰视读数 8. 取一定量稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积大小而变化的是__________。(不定项) A. 的物质的量 B. 的浓度 C. 的数目 D. 密度 【答案】4. 18.4 mol/L 5. ①. 500 mL容量瓶 ②. 27.2 ③. 胶头滴管 6. BCAFED 7. CD 8. BD 【解析】 【4题详解】 标签给出浓硫酸的密度为1.84 g/mL、质量分数为98%，硫酸的摩尔质量为98 g/mol。取1 L（即1000 mL）该浓硫酸，其中硫酸的物质的量为，故该浓硫酸的物质的量浓度为； 【5题详解】 A．需要配制480 mL稀硫酸，常用容量瓶没有480 mL的规格，应选用500 mL容量瓶，实际按500 mL配制。洗涤烧杯内壁和玻璃棒所得的洗涤液应转入该容量瓶，使残留的硫酸也进入所配溶液，因此填500 mL容量瓶。 B．设需量取浓硫酸的体积为。稀释前后硫酸的物质的量不变，计算时应使用容量瓶的标定体积0.500 L，故，保留1位小数，应填27.2。 E．液面接近刻度线时，应改用胶头滴管逐滴加水，以控制加水量，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切，因此填胶头滴管； 【6题详解】 先量取浓硫酸，将其加入盛有一定量蒸馏水的烧杯中并搅拌稀释（B）；待溶液冷却至室温后，沿玻璃棒转入容量瓶（C）；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转入容量瓶并振荡（A）；继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处（F）；改用胶头滴管加水定容（E）；最后盖紧瓶塞，颠倒摇匀（D）。因此正确顺序为BCAFED； 【7题详解】 A．摇匀后，部分溶液附着在瓶塞及刻度线以上的瓶壁上，液面可能略低于刻度线，此时不应再加水。若再次加蒸馏水至刻度线，硫酸的物质的量不变，溶液总体积增大，根据，所配溶液的浓度偏小，A错误； B．定容时仰视刻度线，会使溶液凹液面最低处实际高于刻度线，最终溶液体积偏大，而硫酸的物质的量不变，所配溶液的浓度偏小，B错误； C．浓硫酸稀释时放出大量热，溶液未冷却至室温就转移、定容，待溶液冷却后，其体积小于容量瓶的标定体积，而硫酸的物质的量不变，所配溶液的浓度偏大，C正确； D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会使读数小于实际体积。按所需读数量取时，实际取用的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，定容后的溶液体积不变，所配溶液的浓度偏大，D正确； 故选CD； 【8题详解】 A．同一稀硫酸中硫酸的物质的量浓度一定，设所取溶液的体积为，由可知，所取体积改变，所含硫酸的物质的量随之改变，A错误； B．溶液具有均一性，从同一稀硫酸中取出不同体积的溶液，硫酸的物质的量与溶液体积按相同比例变化，二者之比不变，因此的浓度不变，B正确； C．同一稀硫酸中分布均匀，所取溶液体积越大，所含的数目越多，因此其数目随所取体积大小而变化，C错误； D．同一稀硫酸在相同温度下的密度一定，所取溶液的质量与体积按相同比例变化，质量与体积之比不变，因此密度不随所取体积大小而变化，D正确； 故选BD。 二、多功能水处理剂：高铁酸钾 高铁酸钾是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 9. 水处理过程中活细菌表现__________（选填“A．氧化性”或“B．还原性”）。 10. 根据上述原理分析，作为一种多功能水处理剂，的作用有__________和__________。 11. 净化河水利用了胶体的吸附性，写出实验室制备胶体的化学方程式：__________________________________________________。 12. 用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线__________造成的。 A. 投射 B. 折射 C. 散射 D. 反射 13. 下列关于胶体的制备和性质的叙述中，错误的是__________。（不定项） A. 待水沸腾后缓慢加入饱和溶液 B. 当溶液变成红褐色时停止加热 C. 用过滤的方法分离胶体和生成的盐酸 D. 在直流电场的作用下阴极附近红褐色加深，说明胶粒带正电 14. 向胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，可能观察到的实验现象为__________________________________________________。 工业上制备的方法是先制得，然后在低温下向溶液中加入KOH至饱和，使析出。 15. 可通过电解法生产，其原理为（未配平）；该反应每消耗56 g Fe，理论上产生标准状况下的__________L。 16. 碱性条件下湿法制备的反应体系中有6种微粒：、、、、、。写出该反应的离子方程式，用单线桥表示电子转移的方向和数目： 17. 溶解度：__________。（选填“A．>”“B．<”或“C．=”） 【答案】9. B 10. ①. 杀菌消毒 ②. 吸附净水 11. 12. C 13. C 14. 先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液 15. 67.2 16. 17. A 【解析】 【分析】原理图中，过程①是转化为，同时活细菌被灭活。中铁元素的化合价为+6价，转化为时降低到+3价，说明高铁酸钾在该过程中得到电子。过程②中，生成的与水作用形成胶体；过程③中，胶体吸附水中的悬浮杂质并聚沉，使河水得到净化。 【9题详解】 水处理过程中，中铁元素的化合价由+6价降低到+3价，高铁酸钾得到电子。与其反应的活细菌中的有关物质失去电子而被氧化，因此活细菌表现还原性。 故选B； 【10题详解】 高铁酸钾能将活细菌氧化，使其灭活，因此具有杀菌消毒的作用；其转化后形成的胶体能吸附水中的悬浮杂质并聚沉，因此还具有吸附净水的作用； 【11题详解】 实验室制备胶体时，向沸腾的蒸馏水中滴加少量饱和溶液，继续煮沸，至液体呈红褐色时停止加热。该过程中与水反应生成胶体和HCl，制得的是胶体，不能在后标沉淀符号。反应的化学方程式为； 【12题详解】 胶体粒子能使光发生散射，因此在与入射光束垂直的方向上也能观察到光，形成一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应。 故选C； 【13题详解】 A．制备胶体时，应先将蒸馏水煮沸，再缓慢滴加少量饱和溶液，使其与水反应生成胶体，A正确； B．液体变为红褐色，表明已形成胶体，此时应停止加热，以免继续加热使胶体聚沉，B正确； C．胶粒和盐酸中的离子都能通过滤纸，过滤不能将二者分离；胶粒不能通过半透膜，而盐酸中的离子能通过半透膜，可用渗析的方法分离，C错误； D．在直流电场作用下，阴极附近红褐色加深，说明胶粒向阴极移动，而带正电的粒子移向阴极，因此胶粒带正电，D正确； 故选C； 【14题详解】 开始加入少量稀硫酸时，电解质使胶体聚沉，产生红褐色沉淀；继续加入稀硫酸，与沉淀反应，反应的离子方程式为。因此，观察到先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液； 【15题详解】 根据题给反应，铁元素由0价升高到+6价，水中的氢元素由+1价降低到0价。每个铁原子失去6个电子，对应生成3个氢分子，再根据原子守恒配平，得到。消耗铁的物质的量为，由方程式可知，生成氢气的物质的量为。标准状况下的气体摩尔体积为，故氢气的体积为，填67.2； 【16题详解】 转化为时，铁元素的化合价由+3价升高到+6价，每个铁原子对应失去3个电子；转化为时，氯元素的化合价由+1价降低到−1价，每个氯原子得到2个电子。根据电子守恒，与的化学计量数之比为2∶3，共转移6个电子。再根据碱性条件下的电荷守恒及氢、氧原子守恒，在反应物中配入，在生成物中配入。电子由反应物中的铁转移给反应物中的氯，完整离子方程式及单线桥为： ； 【17题详解】 题给工业制备过程中，在低温下向溶液中加入KOH至饱和，析出的是，利用了高铁酸钾较难溶的性质。因此，在题给条件下，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾。 故选A。 三、电解质与离子反应 现有10种物质：①石墨，②固体，③稀硫酸，④熔融CaO，⑤溶液，⑥，⑦固体，⑧胶体，⑨无水酒精，⑩固体。回答以下问题。 18. ①～⑩中属于电解质的有__________个。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 19. ①～⑩在给定状态下能导电的有__________个。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 20. ②与⑤混合，发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 21. 两份相同的溶液中，分别滴入等浓度的和溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示： （1）图中__________代表滴加溶液的曲线。（选填“A．曲线①”或“B．曲线②”） （2）图中a点的pH__________b点的pH；曲线①上c点__________曲线②上c点。（均选填“A．>”“B．<”或“C．=”） （3）曲线②上b点前发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 下图所示的装置中灯泡不亮，但若向烧杯C中加水，则灯泡会亮起来。 22. 解释开始时灯泡不亮的原因是_____________________________________________________________。 23. 属于三元中强酸，其第二级电离的电离方程式为______________________________________。 【答案】18. C 19. D 20. 21. ①. B ②. B ③. C ④. 22. 烧杯C中的纯由分子构成，没有自由移动的离子，不能导电，使串联电路中不能形成电流 23. 【解析】 【18题详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。②、⑦和⑩在水溶液中能够电离出自由移动的离子，④CaO在熔融状态下能够产生自由移动的离子，均属于电解质。①石墨是单质，③稀硫酸、⑤溶液和⑧胶体均是混合物，都不属于电解质，也不属于非电解质。⑥与水反应生成碳酸后溶液能够导电，但产生离子的物质是碳酸，本身属于非电解质；⑨无水酒精属于非电解质。因此，属于电解质的是②④⑦⑩，共4个。 故选C； 【19题详解】 物质导电需要有能够自由移动的带电微粒。①石墨中有自由移动的电子，能够导电；③稀硫酸、④熔融CaO和⑤溶液中有自由移动的离子，能够导电；⑧胶体中有能够自由移动的带电胶粒和离子，也能导电。②固体、⑦固体和⑩固体中的离子不能自由移动，不能导电；⑥和⑨无水酒精中没有自由移动的带电微粒，不能导电。因此，给定状态下能导电的是①③④⑤⑧，共5个。 故选D； 【20题详解】 ②固体加入⑤溶液后，溶解并发生电离：。其中的与溶液中的反应，生成水和二氧化碳，、不参与该反应，故离子方程式为； 【21题详解】 （1）向溶液中滴加时，发生反应，溶液中的离子不断被消耗，导电能力逐渐减弱；恰好完全反应时，导电能力很弱，继续滴加硫酸后，过量硫酸提供的离子使导电能力增强，符合曲线①的变化。 滴加时，在过量的阶段发生反应。当恰好沉淀完全时，溶液中仍有和，对应b点；继续滴加，发生反应，至d点时恰好完全反应，但溶液中仍有和，导电能力不会接近零。因此，滴加溶液对应曲线②。 故选B； （2）第一空：a点处，与恰好完全反应，溶液呈中性；b点处，恰好沉淀完全，但溶液中仍有未反应的，溶液呈碱性。因此，a点的pH小于b点的pH。 故选B； 第二空：两条曲线上的c点对应相同的滴入体积，且两种滴入溶液的浓度相同，每摩尔或均提供1 mol ，所以两份溶液中加入的物质的量相等。c点位于a、b点之后，两份溶液中的均已沉淀完全；两份初始溶液相同，因此生成所消耗的物质的量也相等。两份溶液中剩余的物质的量相等，溶液总体积也相等，故两条曲线上c点的相等。 故选C； （3）曲线②表示滴加溶液。b点前，过量，每加入1 mol ，其中的1 mol 消耗1 mol 生成水，1 mol 消耗1 mol 生成沉淀。因此，离子方程式为； 【22题详解】 图中四个烧杯通过导线和电极串联。A中的稀硫酸、B中的溶液和D中的溶液均有自由移动的离子，能够导电；C中的纯由分子构成，没有自由移动的离子，不能导电，因此开始时串联电路中不能形成电流，灯泡不亮。向C中加水后，在水中发生电离，其第一级电离为，溶液中产生自由移动的离子，能够导电，灯泡便亮起来； 【23题详解】 是三元酸，分步电离，第一级电离生成和。第二级电离是继续电离出一个，生成；这一过程属于弱电解质的电离，应使用可逆号，故第二级电离方程式为。 四、物质结构与元素周期律 A、B、C、D、E是原子序数依次增加的短周期元素。A的L层电子数是K层电子数的2倍，B在地壳中含量最高，C在同周期中半径最大，D的最外层电子数与B相同。 回答以下问题（均需写出元素符号，写代号不得分）： 24. D在元素周期表中的位置是____________________。 25. B、C、E的简单离子按半径由大到小排序为____________________。 26. 用电子式表示的形成过程：______________________________。 27. 和的晶体结构相似，比较和的熔点高低，说明理由：____________________________________________。 28. 的结构式为____________________。 29. 已知是直线形分子，则是含__________键的__________分子。（均选填“A：极性”或“B：非极性”） 30. 比较A和D非金属性强弱的方法是______________________________。（用化学方程式表示） 31. 中含有的化学键类型是____________________。将加入水中，得到碱性溶液，生成的气体能使带火星的木条复燃，写出该反应的化学方程式______________________________。 【答案】24. 第三周期第VIA族 25. 26. 27. ；两者均为离子晶体，的半径小于，的晶格能较大，故熔点较高 28. S=C=S 29. ①. A ②. B 30. （其他合理答案如与 反应亦可） 31. ①. 离子键、非极性共价键 ②. 【解析】 【分析】A原子的K层有2个电子，L层电子数是K层的2倍，即有4个电子，因此其核外共有6个电子，A为碳元素。B在地壳中含量最高，故B为氧元素。C的原子序数大于氧，且在同周期中原子半径最大；短周期主族元素中，同周期原子半径最大的为该周期最左侧的元素，符合条件的C为钠元素。D的最外层电子数与氧相同，均为6，且原子序数大于钠，故D为硫元素。E为原子序数大于硫的短周期元素，可能为氯或氩；第2问要求比较E的简单离子半径，氩通常不形成简单离子，因此E为氯元素。由此，题中的、、、分别为、、、。 【24题详解】 D为硫元素，硫原子的电子分层排布为2、8、6。电子层数为3，最外层电子数为6，因此硫位于第三周期第VIA族； 【25题详解】 B、C、E的简单离子分别为、、。有3个电子层，和均有2个电子层，因此的半径最大。和的核外电子排布相同，核电荷数分别为8和11；核电荷数越大，对核外电子的吸引越强，离子半径越小，故的半径大于。三者半径由大到小为； 【26题详解】 为。每个钠原子最外层有1个电子，氧原子最外层有6个电子；两个钠原子各失去1个电子，形成两个，一个氧原子得到这2个电子，形成最外层具有8个电子的，阴、阳离子通过静电作用形成氧化钠。用电子式表示其形成过程为； 【27题详解】 和分别为和，二者均为离子晶体，且晶体结构相似。两种晶体中的阳离子均为，阴离子所带电荷相同；比少一个电子层，半径较小，因此氧化钠中阴、阳离子间的静电作用较强，熔化时克服离子间作用所需的能量较多，故熔点由高到低为； 【28题详解】 为。碳原子最外层有4个电子，硫原子最外层有6个电子；碳原子与两个硫原子各共用两对电子，使各原子均达到8电子稳定结构，因此碳原子与每个硫原子之间形成一个双键，其结构式为S=C=S； 【29题详解】 为，碳、硫原子吸引共用电子对的能力不同，二者之间形成的共价键为极性键。题目已知为直线形分子，两个相同的硫原子对称分布在碳原子两侧，两个极性键的作用相互抵消，整个分子的正、负电荷中心重合，因此为非极性分子。 故两空依次选A、B； 【30题详解】 A为碳元素，D为硫元素，二者最高价氧化物对应的水化物分别为和。可通过比较这两种酸的酸性判断碳、硫的非金属性强弱。硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，说明硫酸的酸性强于碳酸，从而说明硫的非金属性强于碳。所用反应的化学方程式为； 【31题详解】 为，由和构成，阴、阳离子之间形成离子键；内部的两个氧原子通过共用电子对结合，相同原子吸引共用电子对的能力相同，形成非极性共价键，因此过氧化钠中含有离子键和非极性共价键。过氧化钠与水反应生成的碱为NaOH，使溶液呈碱性；生成的气体能使带火星的木条复燃，说明该气体为。根据反应前后各元素的原子数守恒，配平得到反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期南模中学高一年级期中考试 化学学科 (本次考试时间60分钟，满分80分；) 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上； 2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写； 3.客观题中，标注“不定项”的试题，每小题有个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给1分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、物质的量与溶液的配制 1. 核内中子数为N的，质量数为A，则它的氧化物中所含质子的物质的量是 A. B. C. D. 2. 密闭容器中有可自由滑动的金属隔板(厚度不计)，将容器分成两部分。当左侧充入，右侧充入一定量时，隔板处于如图位置。下列说法中错误的是 A. 左侧与右侧气体原子数之比为 B. 右侧气体质量为 C. 右侧充入后，隔板位于容器正中间 D. 右侧气体密度是相同条件氢气密度的28倍 3. 设为阿伏加德罗常数的值，有臭氧和二氧化碳的混合气体共23.2 g，混合气体对氢气的相对密度为23.2，下列说法中错误的是 A. 混合气体含有的原子数为 B. 混合气体中臭氧在标况下的体积为 C. 混合气体中臭氧的物质的量分数为40% D. 混合气体的平均摩尔质量为 某实验室浓硫酸试剂瓶的标签如下图所示，回答下列问题： 硫酸 分子式： 相对分子质量：98 密度：1.84 g/mL 质量分数：98% 4. 该浓硫酸的物质的量浓度为__________。 某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸，进行了如下操作： A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到__________中，振荡。 B．用量筒量取__________mL(保留1位小数)该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。 C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E．改用__________(填仪器名称)加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。 F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处。 5. 将上述操作步骤填写完整：A．__________，B．__________，E．__________。 6. 将上述步骤按正确顺序排列：________________________________________。 7. 下列实验操作会导致所配稀硫酸浓度偏大的是__________。(不定项) A. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线 B. 定容时仰视刻度线 C. 溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 D. 取浓硫酸时仰视读数 8. 取一定量稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积大小而变化的是__________。(不定项) A. 的物质的量 B. 的浓度 C. 的数目 D. 密度 二、多功能水处理剂：高铁酸钾 高铁酸钾是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 9. 水处理过程中活细菌表现__________（选填“A．氧化性”或“B．还原性”）。 10. 根据上述原理分析，作为一种多功能水处理剂，的作用有__________和__________。 11. 净化河水利用了胶体的吸附性，写出实验室制备胶体的化学方程式：__________________________________________________。 12. 用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线__________造成的。 A. 投射 B. 折射 C. 散射 D. 反射 13. 下列关于胶体的制备和性质的叙述中，错误的是__________。（不定项） A. 待水沸腾后缓慢加入饱和溶液 B. 当溶液变成红褐色时停止加热 C. 用过滤的方法分离胶体和生成的盐酸 D. 在直流电场的作用下阴极附近红褐色加深，说明胶粒带正电 14. 向胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，可能观察到的实验现象为__________________________________________________。 工业上制备的方法是先制得，然后在低温下向溶液中加入KOH至饱和，使析出。 15. 可通过电解法生产，其原理为（未配平）；该反应每消耗56 g Fe，理论上产生标准状况下的__________L。 16. 碱性条件下湿法制备的反应体系中有6种微粒：、、、、、。写出该反应的离子方程式，用单线桥表示电子转移的方向和数目： 17. 溶解度：__________。（选填“A．>”“B．<”或“C．=”） 三、电解质与离子反应 现有10种物质：①石墨，②固体，③稀硫酸，④熔融CaO，⑤溶液，⑥，⑦固体，⑧胶体，⑨无水酒精，⑩固体。回答以下问题。 18. ①～⑩中属于电解质的有__________个。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 19. ①～⑩在给定状态下能导电的有__________个。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 20. ②与⑤混合，发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 21. 两份相同的溶液中，分别滴入等浓度的和溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示： （1）图中__________代表滴加溶液的曲线。（选填“A．曲线①”或“B．曲线②”） （2）图中a点的pH__________b点的pH；曲线①上c点__________曲线②上c点。（均选填“A．>”“B．<”或“C．=”） （3）曲线②上b点前发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 下图所示的装置中灯泡不亮，但若向烧杯C中加水，则灯泡会亮起来。 22. 解释开始时灯泡不亮的原因是_____________________________________________________________。 23. 属于三元中强酸，其第二级电离的电离方程式为______________________________________。 四、物质结构与元素周期律 A、B、C、D、E是原子序数依次增加的短周期元素。A的L层电子数是K层电子数的2倍，B在地壳中含量最高，C在同周期中半径最大，D的最外层电子数与B相同。 回答以下问题（均需写出元素符号，写代号不得分）： 24. D在元素周期表中的位置是____________________。 25. B、C、E的简单离子按半径由大到小排序为____________________。 26. 用电子式表示的形成过程：______________________________。 27. 和的晶体结构相似，比较和的熔点高低，说明理由：____________________________________________。 28. 的结构式为____________________。 29. 已知是直线形分子，则是含__________键的__________分子。（均选填“A：极性”或“B：非极性”） 30. 比较A和D非金属性强弱的方法是______________________________。（用化学方程式表示） 31. 中含有的化学键类型是____________________。将加入水中，得到碱性溶液，生成的气体能使带火星的木条复燃，写出该反应的化学方程式______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $