上海市曹杨第二中学2026-2027学年高三上学期期中考试 化学试卷

2026学年第一学期期中考试 (时间60分钟，满分100分) 高三化学(2026年1月) 特别提示 1·本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确 选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H-1C-12N-140-16C1-35.5Ca-40Co-59Ag-108 一、制备碳酸氢钙晶体 2025年，浙江大学研究团队首次在低极性乙醇溶剂中制取纯净的CHCO)2六方片状晶体。 I碳酸氢钙的来之不易 高浓度Ca(HCO)2在水溶液中自发地分解。 1.高浓度Ca+会诱导HC03电离，最终生成沉淀和气体，请写出该反应的离子方程式： 结合平衡移动原理解释反应中产生的现象： 2.298K时，CaHCO3)2在水溶液中分解反应焓变和熵变分别为△H=+25.84 kJ.mol1,△S= +240.55Jol1K1,上述反应的焓变和熵变随温度变化很小。通过计算说明能分解反应能自 发进行的温度范围。（写出计算过程。） Ⅱ碳酸氢钙的制备方式 浙大团队在无水乙醇中溶解CaCl22HO,在有少量水条件下，分别通入CO2和NH3生成 HCO3,成功制备碳酸氢钙晶体。 3.在Cacl2的乙醇溶液中，先通入的气体是 A.NHs B.CO2 请分析先通入该气体的原因： 4.研究团队通过热重法分析固体组成。制得的CHCO)2晶体在热重仪高温加热至质量不再变 化，最终产物为CaO,则固体残留率为 %。(保留小数点后1位) Ⅱ碳酸氢钙的晶体结构 5.为测定碳酸氢钙的晶体结构，可以使用的仪器分析方法是 A.原子吸收光谱 B.红外光谱 C.核磁共振氢谱 D.晶体X射线衍射 6.HC03的结构如图所示，比较图中∠1和∠2的键角大小： ∠1 ∠2， A.< B.= C.> D.不确定 说明原因： 7.Ca(HCO)2晶体中存在的化学键有 。(不定项) A.o键 B.离子键 C.氢键 D.配位键 8.如图为Ca(HCO)2晶胞（其中所有的氢原子未画出），判断晶胞中有 个氢原子。 Ca2+ 二、稀土元素铈及其化合物 稀土是一种重要的战略资源，铈（C)是地壳中含量最高的稀土元素，铈及其化合物在生 产生活中有重要用途，铈单质在空气中易被氧化变暗，能与水反应，铈常见的化合价为+3和 +4。 已知：①溶液中离子浓度≤1.0×105molL1时，可认为已沉淀完全。 ②Kp[Ce(OHD3]=1.0×10-20,Kp[Ce2(C03)3]=1.0×10-28 Ka1HC03)=4.2×10-7,Ka2HC03)-4.8×10-11 1.如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法错误的是」 (不定项) A.铈原子的核外电子数为58 58 Ce B.铈属于f区元素 铈 4f sd'6s" C.铈的相对原子质量是140.1g 140.1 D.基态铈原子的价电子有3种不同的空间运动状态 2 2.纳米CO2可制成胶体，该胶体能清除人体代谢产生的活性氧自由基，起到抗氧化作用。下 列有关该胶体描述错误的是 A.胶体粒子可吸附体内微小杂质 B.利用胶体的介稳性长效发挥抗氧化作用 C.胶体粒子可以透过半透膜，采用渗析提纯 D.利用丁达尔现象，区分CeO,胶体和CeCl3溶液 3.测定CeO2产品纯度时，取一定量CeO2产品，用高氯酸和磷酸混合液加热溶解，冷却至室温 后，配成溶液。用硫酸亚铁铵[NH4)Fε(SO4)]溶液滴定，己知滴定时发生的反应为： Fe++Ce+=Fe3t+Ce3+,若滴定时操作速度较慢，则测定的CeO2纯度 。 A.偏低 B.偏高 C.无影响 D.无法判断 4.已知：氧化性：Ce4+>Fe3+>I2,下列说法正确的是。（不定项） A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI-CeI4+2H↑ B.金属Ce保存时，应该隔绝空气和水 C.在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈 D.四种核素136s8Ce、13858Ce、140s8Ce、14258Ce,它们互称为同素异形体 5.室温下向CeCl3水溶液中加入NaOH溶液，当pH≥ 时，Ce3+沉淀完全。 6.在加热条件下CeCl3溶液易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36HO和NH4C1固体混合物 的方法来制备。其中H4C1的作用是 7.若用NH4HCO3将溶液中的Ce3+以Ce2(CO)3形式沉淀出来，刚好沉铈'完全时，测得溶液的 pH=5,则溶液中cHCO3)= 。(保留小数点后2位) 雾霜中含有大量的污染物NO,可以被含C4+的溶液吸收，生成NO2、NO3。可采用电解法 将上述吸收液中的NO2转化为无毒物质，同时再生成C4+，其原理如图所示。 直流电源 a日 质子交换膜 8.Ce4+从电解槽的 (填字母)口流出。 A.a B.b C.c D.d 9.写出阴极的电极反应式： 三、钴的配合物的制备与探究 瑞士化学家维尔纳通过研究钻的配合物，开创性地提出了配位化合物理论，并因此获得了 1913年诺贝尔化学奖。 I[Co(NH3)6Cl3的制备 溶解混合 +分批加入 蓝色悬浊液 混合均匀 反应① 橘黄色固体 浓氨水NH,CI CoCl26H2O 活性炭30%H,02浓盐酸 1.已知蓝色悬浊液中主要成分是[CoNH)Cl2,该物质中心离子为，配位数为 A.C02+;6 B.Co2+;8 C.Co;6 D.Co3+;8 2.资料显示，反应①必须在“60℃条件下反应20min”。实验室中满足此条件的操作是。 3.已知橘黄色固体化学式为[CoNH)Cl3,完成反应①中的离子方程式： _[CoNH)62+_H02+ =[CoNH)6]3++ Ⅱ其他钴的配合物制备 如果对蓝色悬浊液后续实验流程做如下改动，将有不同颜色的产物生成： 90℃反应→过滤→洗涤紫红色固体 蓝色悬浊液 反应溶解 浓盐酸 滤液 先冷水后乙醇 30%H202 室温反应 过滤 洗涤 砖红色固体 浓盐酸 滤液 先冷水后乙醇 4.阅读实验流程，可以发现试剂 和反应条件 是生成橘黄色固体的必要条件。 5.实验流程中造成紫红色与砖红色固体产物差异的主要原因是 不同。 A.溶液酸碱性 B.反应物浓度 C.反应温度 D.催化剂 6.实验流程中用乙醇对过滤物进行洗涤是为了加快其干燥，这是利用了乙醇的 A.还原性 B.易燃性 C.溶解性 D.易挥发性 4 Ⅱ钴的配合物组成探究 取一定量紫红色固体溶于水，配成标准浓度的溶液A,进行定量实验：用0.001olL1的 AgNO3溶液，滴定10.00mL0.001molL1溶液A,用滴数传感器记录滴加AgNO3溶液体积，用 电导率传感器测溶液电导率的变化，得到的曲线如下图： 110 台100F 90 80 10 20 30 40 体积/mL 7.已知紫红色固体的化学组成可表示为：CoC35H,根据上述实验结果写出其化学式 取等量的砖红色固体，完成下列多组实验： ①672ml(S.T.P.)使酚酞变红的气体 浓NaOH煮沸 硝酸酸化足量AgN0,2白色沉淀2.583g 1.611g砖红 加入KI溶液 浓盐酸酸化加0.100mol/LNaS203标准液 色固体 3消耗标准液60.00ml 静置 淀粉指示剂，滴定 硝酸酸化 足量AgNO3 ④白色沉淀2.583g 已知：①砖红色固体中钻元素呈+3价；②2C03+2I=2C02++H2;I+2S2032=S4062-+2I 8.上述实验流程中，需要用到的部分仪器有」 。(不定项) A.坩埚 B.干燥管 C.电子天平 D.滴定管 9.滴定终点的实验现象是： 10.根据上述实验结果，可知砖红色固体中Co、N、CI三种元素的最简比为 11.经其他实验方法可知，砖红色固体中钴元素的配位数为6，且配位体均为中性微粒。请写出 其化学式。 四、二氧化碳加氢制绿色甲醇 近些年我国化工领域依托绿电资源，采用二氧化碳加氢法合成绿色甲醇，实现了碳资源循环 利用。合成塔中发生如下可逆反应： 反应I（主反应)：C02(g)+3H(g)=CH3OH(g)+HOg) △H1=-49.3kJmo1 反应Ⅱ（副反应)：C0(g)+H(g)=CO(g)+HO(g) △H2=+41.2kJmo1 1.计算反应：C0(g)+2H(g)÷CHOH(g)的△H= 2.恒温恒容密闭容器中同时发生反应I、Ⅱ，下列选项中，可以作为反应达到平衡的标志的是 A.混合气体的密度不再随时间变化 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.容器内气体的总质量不再发生改变 D.v正H)=V运(CO) 工业上，在合成塔使用CuO/ZnO/AlO3做催化剂，为探究温度对反应体系的影响，在恒温 恒容条件下，固定氢碳比、压强、催化剂用量，测定不同温度下平衡时CO2的转化率、CHOH选 择性（如图1)，以及体系的初始反应速率（如图2)。 已知：甲醇的选择性ω(CHOH)= n(CH3OH) [n(CH;OH)+n(CO)] ×100% % ◆一C02的平衡转化率 1004 一▲一·CHOH的选择性 90 50 80 45 70 初始 60 40 50 40 2602803001/ 30M 200220 240 2002202402602803001/0 图1 图2 3.合成甲醇的原料(C02、H2)和催化剂(CuO/ZnO/A103)涉及多种元素。下列有关相关 元素性质递变的说法正确的是 A.离子半径：A1+>02 B.电负性：C>O C.碱性：Al(OH)3>NaOH D.稳定性：HO>CH4 4.结合图像说明，在温度低于230℃和高于230C时，反应初始速率变化的原因： 5.根据图1曲线，解释温度超过230℃后两条曲线趋势变化的原因： 6 在2L恒容密闭容器中充入1 nol CO2和3moH2,500K条件下反应10min达到平衡，测得 体系中c(CH30HD=0.15molL1,c(Co)=0.05moL1。 工业上使用TOF(转化频率，Turnover Frequency)来衡量催化剂活性。 单位时间正反应生成甲醇的物质的量 已知：TOF二 催化剂活性位点总物质的量 6.计算0-10min内，v(C0)= molL.min1 7.计算反应I的平衡常数K的值为 8.平衡后，保持恒温恒容，再充入1olC02和1mol气态水，容器内反应I的平衡移动情况为 A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.平衡不移动 9.已知体系催化剂活性位点总物质的量为1.2×104mol,该条件下0~10min内， v(CHOD0.015molL1mim1。计算生成甲醇对应的催化剂TOF(单位s1,写出计算过程)。 五、除草剂的合成 化合物A和F是合成除草剂I的原料，I可用于杀灭或抑制杂草生长，其合成路线如下。 CH COOH KMnO Fe ①TsCV碱 盐酸 C.H-NO, NO H NO. ②SOC1/△ C.HONa ①NaOH/HO (C.H,O).Mg ②rI△ 其中，TsCI为H,C S0,C1 1.对B物质进行命名： 2.A→E中共经历了 次取代反应。(D→E的反应①和②算作2次反应) A.1 B.2 C.3 D.4 3.D易形成内盐，该内盐的结构简式是 > 4.G中所含有的官能团名称是 5.物质H中有 个手性碳。 A.0 B.1 C.2 D.3 6.物质F圈内的碳原子上的氢原子化学环境均不同： 其中最易 发生取代反应的氢原子是 A.a B.b C.c D.d 7.将F→G的反应补充完整： 足+2 8.判断物质E: 和J: C的沸点高低， 并简述原因： NH Ts. 9.化合物X与C互为同系物。X的质谱图中分子离子峰的质荷比数值为195，核磁共振氢谱图 中有三组峰。X可能的结构简式为 (写出一种即可)。 CH; COOH 10.参考的合成路线，将以〔 和 为原料，书写 的合 OC,H NO 成路线： 已知：R OR R一 OR';R为H、烷基或烷氧基(-OR)