辽宁锦州市实验学校2026-2027学年九年级上学期期中检测化学试卷

九年级化学学科期中检测试卷 时间：化学和物理考试时长共150分钟 满分：50分 注意：所有试题必须在答题纸上作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H1C12016 第一部分选择题（共10分） 本部分包括10道小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1.“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是 A,02 B.C02 C.H20 D.N2 2、下列对液体试剂的实验操作正确的是 501 我 量取液体 B.滴加液体 C.倾倒液体 D.加热液体 3.组装校园空气质量“检测站”可提高同学们保护环境的意识。下列相关说法错误的是 A.空气质量监测的污染物有二氧化碳 B.空气质量指数越小，空气越好 G.积极植树造林有助于提升空气质量 D.加强空气质量监测有利于减少环境污染 4.下列有关分子、原子的说法不正确的是 A.都是构成物质的微观粒子 B.在化学反应中都能再分 C.分子是由原子构成的 D.分子、原子都能保持物质的化学性质 5.我国首次在太空开展钙钛矿电池动态服役实验。钙钛矿的主要成分是CT03,其中钦元 素的化合价为 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 九年级化学学科期中检测试卷第1页（共6页） .如图装置进行电解水实验，下列有关说法正确的是 A.正、负极产生气体的体积之比为2：1 B.正极产生的气体能被燃着的木条点燃 C通过电解水实验证明水是由氢气和氧气组成 电源☐帛 D.在水中加入少量氢氧化钠溶液，可增强溶液的导电性 7.下列有关灭火的说法不正确的是 A。炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭 B.在森林和村庄间设置防火隔离带 C.堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 D.室内失火应立即打开门窗排出浓烟 8.2026年“中国水周”主题为“国家水网世纪画卷”。旨在宣传国家水网建设，凝聚社 会共识，保护水资源。下列有关水的说法正确的是 A,南水北调有效改善了水资源空间分布不均匀的局面 B。澄清的工业废水可以直接排放 C.淡水在自然界中取之不尽，用之不竭 D.自来水厂经过蒸馏后才将水供给到千家万户 9.下列物质的用途是利用其化学性质的是 A.铁锅用于炒菜 B.稀有气体用作霓虹灯 C.氧气用于供给呼吸 D.铜丝作导线 10.下列表示带有正电荷的离子的化学用语是 +2 A.NHa" B.OH C.Mg D.H 九年级化学学科期中检测试卷第2页（共6页） 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11.(11分)实验是学习化学的重要途径。 I.氧气的实验室制取及铁丝燃烧改进实验。 气球 铁丝绒 水 Q ② (④ ⑧ 图 图2 (1)仪器⑤的名称是 (2)用高锰酸钾制取氧气，组装发生和收集装置时应选择图1中仪器 (填序 号)，还需补充的一种加热仪器是 (填仪器名称)，该反应的化学方程式 为。 (3)如果用上述实验装置收集的氧气不纯，可能的原因是 (写一条)。 (4)如图2所示，铁丝绒（比头发丝还细）连接到电路中，闭合开关，发现铁丝绒在 空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ①发生反应的化学方程式为 ②铁丝不能在空气中燃烧，而铁丝绒能在空气中燃烧，说明燃烧与 有关。 Ⅱ.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 气球 玻璃管 红操水 红磷 细沙 水 同士网 B 图3 (5)图3实验装置（天平省略）能用来验证质量守恒定律的是 (填标号)。 (6)装置A中小气球的作用是形成密封装置和 (7)镁带在空气中燃烧的化学方程式为 。根据质量守恒定律，理论上天平应该 向左倾斜。但当镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，请分析其主要原因是 九年级化学学科期中检测试卷第3页（共6页） 12.(10分)化学在经济发展和科技创新中发挥着重要作用。 【化学与生活】“生命吸管”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置，里面装有过滤材料 和滤芯，其净水过程如图1所示。 Na 之Na Ca2 Na* 交换后cn+ Nat Mg' Na" >Nat 派纺织 天然水 柯脂、活性 子交 饮水 Na >Na* 发合诡花 阳离子 交涣柱 图1 图2 (1)“生命吸管”中的活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其 性。 (2)离子交换树脂中阳离子交换柱交换过程如图2所示（图中阴离子未画出，交换后的 水仍然呈电中性)，1个Mg2*可以换出 个Na。 (3)经过“生命吸管”净化后的水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 【化学与航天】长征六号甲运载火箭升空之际，尾部抱出一团巨大的“水母云” (4)长征六号甲运载火箭以液氧和煤油作为推进剂，液氧的作用是支持燃烧。 电解水制氧气的化学方程式为 0 (5)从燃烧条件的角度分析，火箭发射时点火的作用是 8 (6)火箭升空过程体现了人们对燃烧的控制和利用。日常生活中调控化学 (水母云) 反应的事例有很多，下列事例中体现了对化学反应调控的是 (填标号)。 A.把湿衣服放在通风处，加速晾干 B.粉碎煤块成煤粉，使燃烧更充分 C.在冰箱中保存牛奶，减缓其变质 (7)“水母云”的产生是因为火箭推进剂燃烧产生的水蒸气在高空凝华成冰晶，在特定 光照条件下散射太阳光，呈现出发光“水母”的视觉奇观。下列微观模拟示意图中， 可表示水蒸气凝华成冰晶这一过程的是 (填标号) 。 嗯 A B 【化学与科技】中科院研究发现，纤维素[(C6HoOs)nJ溶解在NaOH和尿素[CONH2)2]的混 合溶液中，可进一步制备再生纤维、薄膜等新材料，为纤维素绿色再生利用提供了新思路。 (8)尿素[CONH)]属于 (填“化合物”或“氧化物”)。 (9)尿素[CONH2)2]分子中碳、氢原子个数比为 (10)纤维素[(C6HaOs)。]中质量分数最大的元素为 九年级化学学科期中检测试卷第4页（共6页) 13.(9分)阅读下面文章。 通常情况下，氨气NH)无色、有刺激性气味，对黏膜有刺激作用，极易溶于水，常温 下加压到IMPa或者常压下温度降到-33℃，均可被液化。液氢用途广泛，工业上常用作 化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氨气。 工业合成氢反应原理主要是在合成搭中氢气和氨气在高温、高压的条件下，经铁触煤 催化合成氢气（如图1)。为解决合成转化率低的问题，反应后可将氢气从混合气体中分 离出来，将未反应的氢气和氢气重新混合继续合成。图2是该反应过程的微观示意图（图 中“圆”表示氨原子，“O”表示氢原子，“7”表示催化剂)。 莫能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 Na 氨的含量/% 100 % 300℃ N2、H2 9.@③ 60 @。 77777777777 9999997 500℃ 合成塔 合成氛示意图 20 NH 的 0100200300400500 压强大气压 图1 图2 图3 (1)氨气易于储存和运输的原因是 (2)氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏，下列措施正确的是 (填标号)。 A.用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气 B.寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动 C.在泄漏现场可使用明火照明 (3)由图2分析，该反应前后种类、数目没有改变的微粒是 (填化学符号)。 催化剂 (4)在合成塔中所发生反应的化学方程式为N2+ 2NH3,该反应的 一高温高压 基本反应类型为 (5)由图3分析，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是 A.300℃、300大气压 B.300C、500大气压 C.500℃、500大气压 D.500C、300大气压 (6)合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有 。“冷却”可将氨从 混合气中分离是利用了氨与氮气和氢气的 不同。 (7)氨能成为清洁能源的主要原因是 九年级化学学科期中检测试卷第5页（共6页） 14.（10分)化学兴趣小组对分解过氧化氢反应进行拓展探究。 【实验一》探究影响过氧化氢分解速率的因素。利用如图1所示装置，以收集50mL 的气体为标准，比较反应的快慢，实验记录如下表所示。 20 mL 会过氧化氢溶液 序号 初始温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 时间/s mmh时 1 20 5% 37 2 X 10% 14 1g二氧化锰 3 60 5% 29 图1 (1)写出该反应的化学方程式 (2)对比1和2可知：在相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢的分解速率越快， 则X为 【实验二】过氧化氢酶对过氧化氢的催化作用 资料：①过氧化氢分解为放热反应；②温度过高，过氧化氢酶的活性会降低。 实验步骤：a.连接装置如图2，▲。 b.取1.5毫克过氧化氢酶和8mL蒸缩水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 C. △（为使加入过氧化氢溶液后容器内的初始压强与未加时相同），用 注射器B将2L一定浓度的H202溶液注入容器中，采集数据，直至反应 结束。 d,再用1.5毫克、3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克 MO2重复上述实验，获取数据如图3和图4（忽略温度对压强的影响）。 个p/X10帕 4p/X10帕 18 注射器 1.40 1.40 年5 注射器 15 B 1.30 5.6毫克 1.30 10.7毫克 12 ® 1.20 3.1毫克 1.20 5.6亮克 气压 1.10 1.5毫克 1.10 1.5毫克 测量仪 1.07 1.07 3 1.006102030407秒 1.000102030407秒 0.511.522.53 过氧化氢酶对丑，0分解的影响 二氧化锰对H,0,分解的影响 时间h 图2 图3 图4 图5 (3)补全步骤a: ,c: (4)分析图3和图4曲线，过氧化氢酶的催化能力比二氧化锰 (填“强”或 “弱”)，判断的依据是 (5)实验过程中发现过氧化氢酶质量过大，导致过氧化氢分解突然变慢，可能的原因 是 【实验三】某催化剂可实现水与氧气反应制备过氧化氢。向容器中加入100g水和等量催 化剂，并不断通入氧气，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①②③， 测得过氧化氢的产量随时间的变化如图5所示。 (6)由实验①②可知，在03h内， C比 ℃该催化反应更有利： (7)实验③中，2h后，过氧化氢的产量逐渐下降，不考虑催化剂的失效，出现这种趋 势的原因是 九年级化学学科期中检测试卷第6页（共6页） 九年级化学学科期中检测参考答案 第一部分选择题（本大题包括10个小题，共10分，每小题只有一个正确选项） 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 D B A B C D D A C A 第二部分非选择题（本部分包括4个小题，共40分） 11.（11分) (1)水槽 (2)①③④⑤⑧ 酒精灯 2KMnO-K2MnO4+MnO2+O2 (3)集气瓶事先未装满水（或导管口刚有气泡冒出就收集等合理答案） (4)①3Fe+202点燃Fe,0 ②反应物的接触面积 (5)A (6)调节装置内外压强平衡 (7)2Mg+O2点燃2Mg0 逸散的氧化镁质量大于参加反应的氧气质量（或部分生成 的氧化镁逸散到空气中等合理答案) 12.(10分) (1)吸附 (2)2 (3)混合物 (4)2H0通电2H↑+02t (5)使温度达到可燃物的着火点 (6)BC (7)C (8)化合物 (9)1:4 (10)氧元素（或“氧”“0”） 九年级化学学科期中检测参考答案第1页共2页 13.(9分) (1)易液化 (2)AB (3)N、H (4)3H2 化合反应 (5)B (6)N2、H2 沸点 (7)完全燃烧产物只有水和氮气，对环境无污染 14.(10分) (1)2H02M02H0+02t (2)20 (3)a:检查装置气密性 c:用注射器A从容器中抽取2mL气体 (4)强 催化剂质量相同时，使用过氧化氢酶相同时间内产生气体体积更大（或催化 剂质量相同时，使用过氧化氢酶产生相同体积气体所用时间更短等合理答案) (5)过氧化氢酶质量过大，反应放热多，温度过高使得过氧化氢酶的活性降低等合理答案) (6)40 20 (7)温度过高，过氧化氢分解速率大于其生成速率，导致过氧化氢的产量下降（等合理答 案) 九年级化学学科期中检测参考答案第2页共2页