精品解析：辽宁省锦州市第八中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

锦州市第八中学2025-2026学年度第一学期 九年级期中测试 化学试卷 理化考试时间共140分钟 化学试卷满分50分 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 第一部分 选择题（共10分） （本部分包含10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。） 1. 下列化学反应不属于缓慢氧化的是 A. 动物呼吸 B. 蜡烛燃烧 C. 酿造米酒 D. 食物腐烂 2. 下列符号表示两个氧分子的是 A. B. C. D. 3. 半导体硅片广泛应用于信息技术领域。如图为硅在元素周期表中的信息，下列有关说法中不正确的是 A. 硅在地壳中的含量第一 B. 硅属于非金属元素 C. 硅的相对原子质量为28.09 D. Si可表示一个硅原子 4. 如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应符合质量守恒定律 C. 该反应前后元素的种类发生了改变 D 该反应只有一种生成物 5. 下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是 A. 蒸馏水与食盐水混合 B. 制取氧气 C. 红磷燃烧 D. 镁条燃烧 6. 马家窑彩陶表面的炭烟可用的溶液擦洗，该反应的化学方程式为，则X的化学式为 A. B. C. D. C 7. 下列化学实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳 C. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰 D. 铁在空气中剧烈燃烧，火星四射 8. 火给人类带来文明进步、光明和温暖。但失去控制的火，就会给人类造成灾难。下列相关事故处理正确的是 A. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B. 厨房内天然气泄漏，立即打开排气扇 C. 高层楼房着火，立即打开所有门窗，乘坐电梯逃离 D. 家用电器着火，用水扑灭 9. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中的大马酮(化学式为C13H18O)是其香味的主要来源。下列有关大马酮的说法，正确的是 A. 属于混合物 B. 大马酮中氢元素的质量分数最小 C. 大马酮由三种元素组成 D. 大马酮中碳、氢元素的质量比为13：18 10. 化学兴趣小组的同学根据课本实验探究燃烧的条件。图1、图2为实验装置图，图3是兴趣小组的同学利用氧气传感器测量木条在密闭容器中燃烧时，氧气浓度的变化情况（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为）。下列有关说法错误的是 A. 图1实验运用了控制变量法进行实验设计 B. 图1和图2实验中，最终实验现象为①④处白磷燃烧，②处白磷和③处红磷不燃烧 C. 图1和图2实验中，②④组成对照组，说明燃烧需要温度达到着火点 D. 图3实验说明，燃烧需要氧气的浓度达到一定程度才会发生 第二部分 非选择题（共40分） （本部分包含4道小题，每空1分，共40分） 11. 阅读下面科普短文并回答问题。 二氧化钛（TiO2）具有无毒、遮盖力强和价格便宜等优点，被认为是最重要的白色颜料，其应用领域分布如图1。 此外，TiO2可作为光催化剂促进工业污水和生活污水中有害物质的降解。研究表明，向TiO2中掺杂某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员用水热法制备了铜掺杂二氧化钛（Cu-TiO2）复合材料，比较TiO2和Cu-TiO2复合材料对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图2（降解率越高，表明材料对该污染物的光催化降解性能越好）目前，科研人员还在致力于TiO2性能的改进研究，其应用领域也会越来越广泛。 （1）TiO2是最重要的白色颜料，其优点有________。（写一条即可） （2）TiO2中Ti的化合价为________。 （3）Cu-TiO2这种复合材料中含有________种金属元素 （4）由图1可知：TiO2应用占比最高的领域是________。 （5）由图2可知： ①在研究的材料用量范围内，当材料用量超过________g时，光催化降解性能趋于稳定，Cu-TiO2复合材料对该污染物的降解率接近100%。 ②图2数据说明Cu-TiO2复合材料对该污染物的光催化降解性能优于TiO2，证据是________。 （6）可在光照和Cu-TiO2作催化剂的条件下驱动水分解制氢气，该反应的化学方程式为________，其基本反应类型为________反应。与电解水制氢相比，该方法的优点是________。 12. 氧气是一种重要的气体，某兴趣小组对氧气的制法展开探究。 Ⅰ.实验室制氧气 （1）写出仪器甲名称：________ （2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的装置组合是________（从图1的A~E中选择，填字母序号），A中棉花的作用是________，该反应的化学方程式为________，若选用F装置收集氧气，气体应从________（填“a”或“b”）端进入集气瓶。 Ⅱ.工业制氧气。有多种方法，如：分离液态空气法、变压吸附法（原理如下图所示）等 （3）①分离液态空气法利用了液氮和液氧________不同加以分离。 ②下列说法正确的是________（填序号）。 A.变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B.变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 C.分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 ③分析表格中数据，与分离液态空气法相比，变压吸附法制氧气的优点有________。 项目 分离液态空气法 变压吸附法 产品含氧量 99.5%~99.8% 93%~95% 工作压强（千帕） 460~750 40~70 工作温度（℃） -109~190 0~40 每生产1m³氧气耗电量（度） 0.5~0.65 0.4 Ⅲ.空间站内再生氧气 空间站内电解产生的供航天员呼吸，产生的与航天员呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，生成的再进行电解，实现的再生。示意图如下： （4）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应化学方程式为________。 （5）电解水的质量为，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为，________（填“>”、“=”、“<”）。 13. 某中学化学学习小组同学以“水”为主题进行了一系列学习。 【认识节水标识】 （1）下列是节水标识的是________（填字母） A. B. C. D. 【探究水组成】 （2）从电解水实验中可以归纳出研究纯净物组成的一般思路如下图，图中“▲”表示的是________。（填字母） A. 分析反应条件 B. 分析生成物的元素组成 （3）某纯净物在氧气中燃烧生成了水和氮气，根据以上思路判断该物质中一定含有________元素。 （4）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶150 km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶________km。 【生活用水的净化】 （5）小凌河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过________（填实验操作名称）去除泥沙等不溶性杂质 ②可用活性炭除去________。 （6）将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图1所示装置对河水进行净化。其中装置制作较合理的是________（填“A”或“B”）。通过该装置净化后的水________（填“适宜”或“不宜”）直接饮用。 （7）利用膜分离技术可以高效净水，部分过程如图2所示。请根据图2比较大分子的直径a与微滤膜孔隙直径b和超滤膜孔隙直径c的大小关系________（用字母a、b、c表示）。 【工业废水的处理】 工业上含铜离子的废水可用吸附法处理。现采用农林废弃物棉籽壳为生物质材料，通过水热炭化处理，制得AC—CH吸附剂，吸附废水中的铜离子（吸附量越大，吸附效果越好）。以铜离子质量浓度为18 g/L的含铜废水为待测液进行实验。 （8）分别取75 mL待测液，加入5 g AC—CH吸附剂，在不同温度下浸泡120 min，测得AC—CH对铜离子吸附量如图3所示。可推测反应的最佳温度大约为________℃。 （9）某同学欲探究浸泡时间对AC—CH吸附剂处理含铜废水的影响，请你完善实验方案：取多份相同体积的铜离子质量浓度为18 g/L的含铜废水，________，分析浸泡时间对AC—CH吸附剂处理含铜废水的影响。 14. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式探究。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是________（填字母序号）。 A. 一个化学反应可能有多种催化剂 B. 不加入催化剂化学反应就不能发生 C. 用作催化剂的物质还可能是其他反应的反应物或生成物 D. 使用催化剂能使生成物的质量增加 【任务二】探究催化剂 将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 （2） 实验步骤 实验现象 结论及解释 ① A中无明显现象B中产生大量气泡，气体能使带火星的木条复燃 B中产生的气体是________；________（填“能”或“不能”）说明淀粉是过氧化氢分解的催化剂。 ②向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中产生气泡，带火星的木条又复燃，滤渣质量为________。 淀粉的________和________在反应前后均没有发生变化，淀粉能作过氧化氢分解的催化剂 【实验拓展】 小组同学设计了如图1所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25 mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 20 mL 淀粉0.5 g a Ⅱ 20 mL 二氧化锰0.5 g b （3）上述实验中“待测数据”是指________；最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则a________b（填“<”、“>”或“=”。） （4）小明用坩埚钳夹取少量光亮的铜丝，放在酒精灯火焰上灼烧至表面全部变黑后，迅速插入一只装有20 mL 3%过氧化氢溶液的试管中，观察到试管内迅速产生大量气泡，且变黑的铜丝的质量和化学性质不发生改变，于是得出结论：氧化铜可以加快过氧化氢分解。有同学认为这个结论不可靠，原因是过氧化氢分解速率加快还可能与________有关。 （5）小华试着把30%的过氧化氢溶液与淀粉混合，观察到试管中产生大量气泡和白雾，试管壁明显发烫，但带火星的木条始终未复燃，原因可能是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 锦州市第八中学2025-2026学年度第一学期 九年级期中测试 化学试卷 理化考试时间共140分钟 化学试卷满分50分 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 第一部分 选择题（共10分） （本部分包含10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。） 1. 下列化学反应不属于缓慢氧化的是 A. 动物呼吸 B. 蜡烛燃烧 C. 酿造米酒 D. 食物腐烂 【答案】B 【解析】 【详解】A、动物呼吸是与氧气发生的比较缓慢、且不易被察觉的反应，属于缓慢氧化，该选项不符合题意； B、蜡烛燃烧是石蜡与氧气发生的剧烈氧化反应，不是缓慢氧化，该选项符合题意； C、酿造米酒是与氧气发生的比较缓慢、且不易被察觉的反应，属于缓慢氧化，该选项不符合题意； D、食物腐烂是与氧气发生的比较缓慢、且不易被察觉的反应，属于缓慢氧化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 下列符号表示两个氧分子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、表示2个氧原子，故A错误； B、氧分子由两个氧原子构成，化学式为O2；两个氧分子应表示为2O2，故B正确； C、表示两个氮分子，故C错误； D、表示由4个氧原子构成的O4分子，故D错误； 故选B。 3. 半导体硅片广泛应用于信息技术领域。如图为硅在元素周期表中的信息，下列有关说法中不正确的是 A. 硅在地壳中的含量第一 B. 硅属于非金属元素 C. 硅的相对原子质量为28.09 D. Si可表示一个硅原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，故硅在地壳中的含量排第二，说法错误，符合题意； B、硅带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故硅的相对原子质量为28.09，说法正确，不符合题意； D、Si可表示一个硅原子，说法正确，不符合题意。 故选：A。 4. 如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应符合质量守恒定律 C. 该反应前后元素的种类发生了改变 D. 该反应只有一种生成物 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意； B、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，说法正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该反应前后元素的种类没有发生改变，说法错误，符合题意； D、由图可知，该反应的生成物只有一种，说法正确，不符合题意。 故选：C。 5. 下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是 A. 蒸馏水与食盐水混合 B. 制取氧气 C. 红磷燃烧 D. 镁条燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸馏水与食盐水混合没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气体生成，没有在密闭容器中进行实验，反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，不符合题意； C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，有气体参与反应，在密闭容器中进行实验，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律，符合题意； D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，有气体参与反应，没有在密闭容器中进行实验，反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，不符合题意。 故选：C。 6. 马家窑彩陶表面的炭烟可用的溶液擦洗，该反应的化学方程式为，则X的化学式为 A. B. C. D. C 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个碳原子、4个氢原子和4个氧原子，反应后有1个X分子、4个氢原子和2个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为，故选：B。 7. 下列化学实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳 C. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰 D. 铁在空气中剧烈燃烧，火星四射 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是烟雾（烟是固体小颗粒，雾是小液滴），该选项错误。 B、木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，该选项错误。 C、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，该选项正确。 D、铁在空气中不能剧烈燃烧，只能红热，在氧气中才能剧烈燃烧、火星四射，该选项错误。 故选C。 8. 火给人类带来文明进步、光明和温暖。但失去控制的火，就会给人类造成灾难。下列相关事故处理正确的是 A. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B. 厨房内天然气泄漏，立即打开排气扇 C. 高层楼房着火，立即打开所有门窗，乘坐电梯逃离 D. 家用电器着火，用水扑灭 【答案】A 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气的灭火原理，该选项正确； B、厨房内天然气泄漏，立即打开排气扇，可能会产生电火花，引发爆炸，该选项错误； C、高层楼房着火，立即打开所有门窗，会使空气大量进入，火势更旺；且火灾时电梯可能会断电，不能乘坐电梯逃离，该选项错误； D、家用电器着火，用水扑灭，可能会引起触电事故，该选项错误。 故选A。 9. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中的大马酮(化学式为C13H18O)是其香味的主要来源。下列有关大马酮的说法，正确的是 A. 属于混合物 B. 大马酮中氢元素的质量分数最小 C. 大马酮由三种元素组成 D. 大马酮中碳、氢元素的质量比为13：18 【答案】C 【解析】 【详解】A、大马酮只由一种物质组成，属于纯净物，说法错误，不符合题意； B、大马酮中碳、氢、氧三种元素质量比为，则大马酮中氧元素的质量分数最小，说法错误，不符合题意； C、大马酮由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意； D、大马酮中碳、氢元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10. 化学兴趣小组的同学根据课本实验探究燃烧的条件。图1、图2为实验装置图，图3是兴趣小组的同学利用氧气传感器测量木条在密闭容器中燃烧时，氧气浓度的变化情况（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为）。下列有关说法错误的是 A. 图1实验运用了控制变量法进行实验设计 B. 图1和图2实验中，最终实验现象为①④处白磷燃烧，②处白磷和③处红磷不燃烧 C. 图1和图2实验中，②④组成对照组，说明燃烧需要温度达到着火点 D. 图3实验说明，燃烧需要氧气的浓度达到一定程度才会发生 【答案】C 【解析】 【详解】A、图1实验中，①处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧；②处白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，③处红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，①②对比（变量是是否与氧气接触）说明燃烧需要与氧气接触，①③对比（变量是着火点）说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，利用了控制变量法进行实验设计，不符合题意； B、①④处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，②处白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，③处红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，不符合题意； C、②处白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，④处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，符合题意； D、由图3可知，木条熄灭时，氧气含量不是0，说明燃烧需要氧气的浓度达到一定程度才会发生，不符合题意。 故选C。 第二部分 非选择题（共40分） （本部分包含4道小题，每空1分，共40分） 11. 阅读下面科普短文并回答问题。 二氧化钛（TiO2）具有无毒、遮盖力强和价格便宜等优点，被认为是最重要的白色颜料，其应用领域分布如图1。 此外，TiO2可作为光催化剂促进工业污水和生活污水中有害物质的降解。研究表明，向TiO2中掺杂某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员用水热法制备了铜掺杂二氧化钛（Cu-TiO2）复合材料，比较TiO2和Cu-TiO2复合材料对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图2（降解率越高，表明材料对该污染物的光催化降解性能越好）目前，科研人员还在致力于TiO2性能的改进研究，其应用领域也会越来越广泛。 （1）TiO2是最重要的白色颜料，其优点有________。（写一条即可） （2）TiO2中Ti的化合价为________。 （3）Cu-TiO2这种复合材料中含有________种金属元素 （4）由图1可知：TiO2应用占比最高的领域是________。 （5）由图2可知： ①在研究的材料用量范围内，当材料用量超过________g时，光催化降解性能趋于稳定，Cu-TiO2复合材料对该污染物的降解率接近100%。 ②图2数据说明Cu-TiO2复合材料对该污染物的光催化降解性能优于TiO2，证据是________。 （6）可在光照和Cu-TiO2作催化剂的条件下驱动水分解制氢气，该反应的化学方程式为________，其基本反应类型为________反应。与电解水制氢相比，该方法的优点是________。 【答案】（1）无毒（答案不唯一，合理即可） （2）+4 （3）2##两 （4）涂料 （5） ①. 1.2 ②. 在研究的材料用量范围内，在其他条件相同时，Cu-TiO2复合材料对该污染物的降解率比TiO2高 （6） ①. ②. 分解 ③. 不需要消耗电能，节约能源（答案不唯一，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由题干可知，二氧化钛（TiO2）具有无毒、遮盖力强和价格便宜等优点，被认为是最重要的白色颜料，故填写：无毒（答案不唯一，合理即可）。 【小问2详解】 TiO2中氧元素的化合价为-2，根据化合物中，正负化合价代数和为零原则可知，假设TiO2中Ti的化合价为x，则，x=+4，故填写：+4。 【小问3详解】 Cu-TiO2是由Cu、Ti、O三种元素组成，其中Cu、Ti为金属元素，故填写：2或两。 【小问4详解】 由图1可知：TiO2应用占比最高的领域是涂料，占比61%，故填写：涂料。 【小问5详解】 ①由图2可知：在研究的材料用量范围内，当材料用量超过1.2g时，光催化降解性能趋于稳定，Cu-TiO2复合材料对该污染物的降解率接近100%，故填写：1.2。 ②图2数据说明Cu-TiO2复合材料对该污染物的光催化降解性能优于TiO2，证据是在研究的材料用量范围内，在其他条件相同时，Cu-TiO2复合材料对该污染物的降解率比TiO2高，故填写：在研究的材料用量范围内，在其他条件相同时，Cu-TiO2复合材料对该污染物的降解率比TiO2高。 【小问6详解】 由题干可知，在光照和Cu-TiO2作催化剂的条件下驱动水分解制氢气，同时生成氧气，化学方程式为：，故填写：； 该反应中反应物只有一种，生成物有氢气和氧气两种，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，故填写：分解； 与电解水制氢相比，该方法的优点是不需要消耗电能，节约能源等，故填写：不需要消耗电能，节约能源（答案不唯一，合理即可）。 12. 氧气是一种重要的气体，某兴趣小组对氧气的制法展开探究。 Ⅰ.实验室制氧气 （1）写出仪器甲名称：________ （2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的装置组合是________（从图1的A~E中选择，填字母序号），A中棉花的作用是________，该反应的化学方程式为________，若选用F装置收集氧气，气体应从________（填“a”或“b”）端进入集气瓶。 Ⅱ.工业制氧气。有多种方法，如：分离液态空气法、变压吸附法（原理如下图所示）等 （3）①分离液态空气法利用了液氮和液氧________不同加以分离。 ②下列说法正确的是________（填序号）。 A.变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B.变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 C.分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 ③分析表格中数据，与分离液态空气法相比，变压吸附法制氧气的优点有________。 项目 分离液态空气法 变压吸附法 产品含氧量 99.5%~99.8% 93%~95% 工作压强（千帕） 460~750 40~70 工作温度（℃） -109~190 0~40 每生产1m³氧气耗电量（度） 0.5~0.65 0.4 Ⅲ.空间站内再生氧气 空间站内电解产生的供航天员呼吸，产生的与航天员呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，生成的再进行电解，实现的再生。示意图如下： （4）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为________。 （5）电解水的质量为，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为，________（填“>”、“=”、“<”）。 【答案】（1）试管 （2） ①. AE ②. 防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 ③. ④. a （3） ①. 沸点 ②. AC ③. 生产条件容易达到、耗电量较少 （4） （5）> 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器甲的名称为：试管； 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，发生装置选A；要收集较纯净氧气，需用排水法，收集装置选E，所以装置组合是AE；在试管口放一团棉花，是为了防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；F装置是排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，气体应从a端进入，将空气从b端排出； 【小问3详解】 ①分离液态空气法利用了液氮和液氧的沸点不同加以分离； ②A、由图可知，变压吸附法中分子筛吸附氮气，氧化铝去除水蒸气和二氧化碳，所以变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体，说法正确，符合题意； B、由图可知，变压吸附法中分子筛吸附氮气，氧化铝去除水蒸气和二氧化碳，所以变压吸附法制取的氧气中不含有二氧化碳，说法错误，不符合题意； C、由图可知，增压分离出氧气，减压分离出氮气，所以分子筛对氮气吸附能力与吸附塔内气体压强有关，说法正确，符合题意； 故选：AC； ③由表格数据可知，与分离液态空气法相比，变压吸附法制氧的优点有：生产条件容易达到、耗电量较少等。 【小问4详解】 根据题意，CO2和H2在一定条件下反应生成CH4和H2O，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 电解水生成H2和O2，H2参与“萨巴蒂尔反应”生成H2O。根据氢元素守恒：电解水时，H2O中氢元素全部转化为H2；“萨巴蒂尔反应”中，H2中的氢元素只有部分转化为H2O（另一部分转化为CH4）。因此生成水的质量m2小于电解水的质量m1，即m1>m2。 13. 某中学化学学习小组同学以“水”为主题进行了一系列学习。 【认识节水标识】 （1）下列是节水标识的是________（填字母） A. B. C. D. 【探究水的组成】 （2）从电解水实验中可以归纳出研究纯净物组成的一般思路如下图，图中“▲”表示的是________。（填字母） A. 分析反应条件 B. 分析生成物的元素组成 （3）某纯净物在氧气中燃烧生成了水和氮气，根据以上思路判断该物质中一定含有________元素。 （4）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶150 km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶________km。 【生活用水的净化】 （5）小凌河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过________（填实验操作名称）去除泥沙等不溶性杂质。 ②可用活性炭除去________。 （6）将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图1所示装置对河水进行净化。其中装置制作较合理的是________（填“A”或“B”）。通过该装置净化后的水________（填“适宜”或“不宜”）直接饮用。 （7）利用膜分离技术可以高效净水，部分过程如图2所示。请根据图2比较大分子的直径a与微滤膜孔隙直径b和超滤膜孔隙直径c的大小关系________（用字母a、b、c表示）。 【工业废水的处理】 工业上含铜离子的废水可用吸附法处理。现采用农林废弃物棉籽壳为生物质材料，通过水热炭化处理，制得AC—CH吸附剂，吸附废水中的铜离子（吸附量越大，吸附效果越好）。以铜离子质量浓度为18 g/L的含铜废水为待测液进行实验。 （8）分别取75 mL待测液，加入5 g AC—CH吸附剂，在不同温度下浸泡120 min，测得AC—CH对铜离子的吸附量如图3所示。可推测反应的最佳温度大约为________℃。 （9）某同学欲探究浸泡时间对AC—CH吸附剂处理含铜废水的影响，请你完善实验方案：取多份相同体积的铜离子质量浓度为18 g/L的含铜废水，________，分析浸泡时间对AC—CH吸附剂处理含铜废水的影响。 【答案】（1）C （2）B （3）氢、氮 （4）900 （5） ①. 过滤 ②. 水中的色素和异味 （6） ①. A ②. 不宜 （7） （8）170 （9）分别加入相同质量AC-CH吸附剂，在相同温度下设置不同的浸泡时间，浸泡结束后测量每份溶液中剩余铜离子的质量浓度 【解析】 【小问1详解】 A、该图标为中国节能标志，不符合题意； B、该图标为禁止吸烟标志，不符合题意； C、该图标为国家节水标志，符合题意； D、该图标为循环使用标志，不符合题意。 故选：C； 【小问2详解】 从电解水实验中可以归纳出研究纯净物组成的一般思路：首先设计实验，让纯净物参与化学反应，然后分析生成物的元素组成，再根据反应前后元素种类不变，即可确定该纯净物的组成，故选：B； 【小问3详解】 某纯净物在氧气中燃烧生成了水和氮气，生成物水和氮气中含有氢元素、氧元素和氮元素，反应物氧气中含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，由此可推断该物质中一定含有氢、氮元素； 【小问4详解】 某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150 km，若通过电解水产生氢气，根据化学方程式，水、氢气的质量比为，则54kg水分解产生的氢气质量为，则理论上可供这辆汽车行驶； 【小问5详解】 ①过滤能去除泥沙等不溶性杂质； ②活性炭具有吸附性，可用活性炭除去水中的色素和异味； 【小问6详解】 自制简易净水器，应按由上至下的顺序依次用小卵石除去颗粒较大的不溶性杂质，用石英砂除去颗粒较小的不溶性杂质，用活性炭吸附水中的异味及色素，用蓬松棉滤去活性炭，用纱布支撑、将各部分隔离开，故装置制作较合理的是A； 通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌及微生物等，不宜直接饮用； 【小问7详解】 由图2可知，大分子能通过微滤膜，说明大分子的直径a小于微滤膜孔隙直径b，即b>a；而大分子不能通过超滤膜，说明大分子的直径a大于超滤膜孔隙直径c，即a>c，所以可以得出它们的大小关系为：b>a>c； 【小问8详解】 由图3可知，当温度大约为170℃时， AC-CH对铜离子的吸附量达到最大，由此可推测反应的最佳温度大约为170℃； 【小问9详解】 探究浸泡时间对AC-CH吸附剂处理含铜废水的影响，则变量为浸泡时间，其他条件相同，则设计实验方案为：取多份相同体积的铜离子质量浓度为18g/L的含铜废水，分别加入相同质量的AC-CH吸附剂，在相同温度下设置不同的浸泡时间，浸泡结束后测量每份溶液中剩余铜离子的质量浓度，分析浸泡时间对AC-CH吸附剂处理含铜废水的影响。 14. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式探究。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是________（填字母序号）。 A. 一个化学反应可能有多种催化剂 B. 不加入催化剂化学反应就不能发生 C. 用作催化剂的物质还可能是其他反应的反应物或生成物 D. 使用催化剂能使生成物的质量增加 【任务二】探究催化剂 将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 （2） 实验步骤 实验现象 结论及解释 ① A中无明显现象B中产生大量气泡，气体能使带火星的木条复燃 B中产生的气体是________；________（填“能”或“不能”）说明淀粉是过氧化氢分解的催化剂。 ②向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中产生气泡，带火星的木条又复燃，滤渣质量为________。 淀粉的________和________在反应前后均没有发生变化，淀粉能作过氧化氢分解的催化剂 【实验拓展】 小组同学设计了如图1所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25 mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 20 mL 淀粉0.5 g a Ⅱ 20 mL 二氧化锰0.5 g b （3）上述实验中“待测数据”是指________；最后结果表明二氧化锰催化效果较好，则a________b（填“<”、“>”或“=”。） （4）小明用坩埚钳夹取少量光亮的铜丝，放在酒精灯火焰上灼烧至表面全部变黑后，迅速插入一只装有20 mL 3%过氧化氢溶液的试管中，观察到试管内迅速产生大量气泡，且变黑的铜丝的质量和化学性质不发生改变，于是得出结论：氧化铜可以加快过氧化氢分解。有同学认为这个结论不可靠，原因是过氧化氢分解速率加快还可能与________有关。 （5）小华试着把30%的过氧化氢溶液与淀粉混合，观察到试管中产生大量气泡和白雾，试管壁明显发烫，但带火星的木条始终未复燃，原因可能是________。 【答案】（1）AC （2） ①. 氧气（或） ②. 不能 ③. ④. 质量 ⑤. 化学性质 （3） ①. 生成气体需要的时间 ②. > （4）温度 （5）溶液的浓度过大，反应较快，产生的热量较多，导致试管内水蒸气的浓度较大 【解析】 【小问1详解】 A、催化剂能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质不变；一个反应可使用多种催化剂（如分解可用、氧化铁等），正确。 B、不加入催化剂，反应仍能发生（只是速率慢），错误。 C、催化剂在其他反应中可作为反应物或者生成物（如是分解的生成物），正确。 D、催化剂不改变生成物质量，错误。 故选：AC。 【小问2详解】 催化剂需同时满足：能改变反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变。 ①中，B产生的气体能使带火星的木条复燃，说明是；但此时仅验证了 “改变反应速率”，未验证 “质量和化学性质不变”，因此不能说明淀粉是催化剂。 ②中，重新加后木条复燃，说明淀粉化学性质不变；滤渣质量等于，说明质量不变，因此结论是：淀粉的质量和化学性质在反应前后均未变化 故填：氧气（或）；不能；；质量；化学性质。 【小问3详解】 待测数据是 “生成气体所需的时间”，时间越短，催化效果越好； 二氧化锰效果更好，因此淀粉所需时间更长，即。 故填：生成气体需要的时间；>。 【小问4详解】 铜丝灼烧后温度较高，插入溶液时，分解加快可能与温度有关，并非只有氧化铜的催化作用。 故填：温度。 【小问5详解】 溶液的浓度过大，反应较快，产生的热量较多，导致试管内水蒸气的浓度较大，带火星木条无法复燃。 故填：过氧化氢溶液的浓度过大，反应较快，产生的热量较多，导致试管内水蒸气的浓度较大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $