精品解析：辽宁营口市第一中学2026-2027学年九年级上学期化学学科阶段质量检测

营口市第一中学 期中考试 九年级 化学试卷 （考试时间：60分钟 满分：50分）2026.10月 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16 第一部分 选择题 本部分共包括10小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确； C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。 故选B 2. 下列符号表示两个氧分子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、表示2个氧原子，故A错误； B、氧分子由两个氧原子构成，化学式为O2；两个氧分子应表示为2O2，故B正确； C、表示两个氮分子，故C错误； D、表示由4个氧原子构成的O4分子，故D错误； 故选B。 3. 铁丝燃烧实验中，不需要出现的提示图标为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该选项图标表示护目镜，铁丝燃烧实验中，需要佩戴护目镜，保护好眼睛，该提示图标需要出现，故A错误； B、该选项图标表示洗手，实验结束后，手上可能残留有药品，防止药品对人体造成伤害，该提示图标需要出现，故B错误； C、该选项图片是当心触电，铁丝燃烧实验中不涉及触电危险，该提示图标不需要出现，故C正确； D、该选项图标表示明火，燃烧会有明火，该提示图标需要出现，故D错误。 故选：C。 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 在空气中点燃镁条，剧烈燃烧，发出耀眼白光 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧，发出红光，而不是蓝紫色火焰，该选项错误； B、铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，该选项错误； C、石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水，这是实验结论，不是实验现象，该选项错误； D、在空气中点燃镁条，镁条会剧烈燃烧，发出耀眼白光，该选项正确。 故选D。 5. 用电解水实验探究水的元素组成，有关说法错误的是 A. a管和b管中气体的体积比约为1：2 B. a管中的气体能使燃着的木条燃得更旺 C. b管中的电极与电源正极相连 D. 该实验证明水由氢、氧两种元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、a管内的气体体积较小，是氧气，b管内的气体体积较大，是氢气，氧气与氢气的体积比约为1：2，则a管和b管中气体的体积比约为1：2，选项说法正确； B、a管内的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃得更旺，选项说法正确； C、b管内的气体体积较大，是氢气，则b管中的电极与电源负极相连，选项说法错误； D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，选项说法正确。 故选：C。 6. 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图为该反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 甲醛中氢元素和氧元素的质量比为1:8 B. 上述反应中共有三种氧化物 C. 反应前后分子种类改变，分子个数不变 D. 每个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，甲为CH2O，乙为O2，丙为CO2，丁为H2O，化学方程式为：。 【详解】A、甲醛的化学式为CH2O，氢元素和氧元素的质量比为2:16=1:8，故A说法正确； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，上述反应中共有CO2、H2O两种氧化物，故B说法错误； C、根据化学方程式可知，反应前后分子种类改变，分子个数不变，故C说法正确； D、甲醛的化学式为CH2O，每个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成，故D说法正确； 故选：B。 7. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A. 同种元素质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素 B. 离子都是带电的微观粒子，带电的微观粒子一定是离子 C. 同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 D. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.同种元素质子数相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，例如氖原子和水分子质子数均为10，不属于同种元素，A错误。 B.离子是带电微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子，例如质子、电子均带电，不属于离子，B错误。 C.同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由分子构成，例如铁（由铁原子直接构成）、氯化钠（由和构成）都是纯净物，C错误。 D.化学变化的本质是有新物质生成，变化过程中分子种类一定改变；反之分子种类改变说明有新物质生成，一定属于化学变化，D正确。 端午节是中华民族传统节日，其习俗之一是吃粽子。请回答下列小题。 8. 用铁锅煮粽子是利用铁的 A. 导电性 B. 导热性 C. 金属光泽 D. 硬度大 9. 粽叶含钾元素，钾元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如下图所示。下列有关钾的说法正确的是 A. 钾原子易得电子 B. 相对原子质量是19 C. 钾元素位于第四周期 D. 质子数是39.09 10. 粽子中的红豆含赖氨酸（）。下列有关赖氨酸的说法正确的是 A. 由四种元素组成 B. 1个分子中含有1个氧分子 C. 氢元素的质量分数最大 D. 相对分子质量是130 【答案】8. B 9. C 10. A 【解析】 【8题详解】 用铁锅煮粽子需要将热量传递给粽子，利用了铁良好的导热性，该用途与铁的导电性、金属光泽、硬度无关。 【9题详解】 A.钾原子最外层电子数为1，易失去电子，说法错误； B.元素周期表中单元格下方数字为相对原子质量，钾的相对原子质量为39.09，19是钾的原子序数，说法错误； C.元素的周期数等于原子核外电子层数，钾原子核外有4个电子层，位于第四周期，说法正确； D.原子质子数=原子序数=19，39.09为钾的相对原子质量，说法错误。 【10题详解】 A.赖氨酸化学式为，由碳、氢、氧、氮四种元素组成，说法正确； B.分子由原子构成，1个赖氨酸分子中含2个氧原子，不存在氧分子，说法错误； C.赖氨酸中C、H、O、N的质量比为，碳元素质量分数最大，说法错误； D.赖氨酸相对分子质量为，说法错误。 第二部分 非选择题 本部分共包括4小题。 11. 阅读下面科普短文。 84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂，被广泛应用于宾馆、医院、家庭等卫生消毒。次氯酸钠为白色或淡黄色固体，易溶于水，可以和水形成具有强烈刺激性气味的溶液。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。次氯酸钠极不稳定，稍加热时就可以迅速反应生成氯化钠和氧气，从而失去消毒杀菌功效。研究人员对次氯酸钠的稳定性和温度的关系进行了多次化学实验，测得结果如图所示（通常情况下，有效氯含量越高，消毒效果越好）。 另外84消毒液有腐蚀性，尤其不能直接接触皮肤。84消毒液与洁厕灵混合会产生氯气，氯气是有毒气体，人体吸入后会中毒发生剧烈咳嗽。生活中常用的消毒剂除84消毒液外，还有溶液、75%酒精溶液、过氧乙酸等。 Ⅰ．根据上述材料，进行作答： （1）次氯酸钠的物理性质有_______________（答一点即可）。 （2）写出次氯酸钠加热时发生反应的符号表达式______________，反应类型________；该反应前后，氯元素的化合价________（选填“升高”或“降低”或“不变”） （3）由图可知，在一定时间内，温度和有效氯的关系是_____________。 （4）根据材料分析，我们在生活中使用84消毒液时，应注意的问题有_____________（答一点即可）。 Ⅱ．酒精是实验室常用的燃料，也可以配成溶液作生活中的消毒剂。 （5）请从微粒角度解释： a．某同学在配制75%酒精溶液时发现，75 mL的酒精和25 mL的水混合后总体积小于100 mL，其原因是____________________。 b．酒精溶液应密封保存，原因是____________________。 c．酒精能燃烧而水不能燃烧的原因是_____________________。 【答案】（1）易溶于水（合理即可） （2） ①. ②. 分解反应 ③. 降低 （3）相同时间内，温度越高，有效氯含量越低 （4）不能和洁厕灵混合使用（合理即可） （5） ①. 分子间有间隔 ②. 分子在不断运动 ③. 构成物质的分子不同，化学性质不同 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出的性质，从题干原文可直接提取次氯酸钠的颜色、状态、溶解性等相关性质。 【小问2详解】 根据题干信息，次氯酸钠加热分解生成氯化钠和氧气；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应；NaClO中Cl为+1价，NaCl中Cl为-1价，因此氯元素化合价降低。 【小问3详解】 分析图像可知，相同存放时间下，温度越高，有效氯的剩余含量越低。 【小问4详解】 结合题干给出的84消毒液有腐蚀性、与洁厕灵混合生成有毒氯气、高温易失效等性质，因此不能和洁厕灵混合使用（合理即可）。 【小问5详解】 a. 酒精和水混合时，酒精分子和水分子互相进入对方的分子间隔中，因此总体积小于二者体积之和； b. 酒精分子在永不停息地做无规则运动，易挥发到空气中，因此需要密封保存； c. 酒精由酒精分子构成，水由水分子构成，分子构成不同，化学性质不同，因此二者可燃性不同。 12. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．如图是实验室常见的制取气体的装置： （1）写出图中标有a的仪器名称：________。 （2）用高锰酸钾加热制取氧气时，选用发生装置A，反应的符号表达式为_______________；选用收集装置D，在实验过程中发现水槽中的水变成了紫红色，推测可能的原因：________________。B、C装置均可作为实验室制取O2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是__________________。 （3）若用装置E收集O2，应如何验满_____________________。 （4）实验室选用装置BF组合制取并收集氧气，加液体时液面高度至少应该在仪器a的下端管口以上，原因是___________________。O2应从F装置导管口______（选填“c”或“d”）端通入。 Ⅱ．数字化实验： 如下图是利用数字化实验仪器测定空气中氧气含量的示意图及压强图。请根据所学知识回答： （5）红磷燃烧的实验现象为产生大量_________，放热。反应的符号表达式为_____________，ac段瓶内气压迅速增大，其主要原因是___________________。 （6）与图3相比较，图1装置的优点是_________________。（答一即可） （7）根据图2中的气压变化，e点对应的操作是___________________。 Ⅲ．定量实验： （8）为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，小明进行了如下实验：集气瓶中装有80%的水（如图1所示），用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有20%的水（如图2所示）。图2所示集气瓶内氧气的体积分数约为（ ） A. 64% B. 80% C. 60% D. 74% 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 试管口没有放一小团棉花 ③. 可以控制反应速率 （3）将带火星木条放在②导管口处，若木条复燃，则氧气集满 （4） ①. 形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出 ②. c （5） ①. 白烟 ②. ③. 红磷燃烧放热，气体受热膨胀 （6）防止污染空气或测定结果更准确等（合理即可） （7）打开止水夹 （8）B 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为； 加热时高锰酸钾粉末被气流吹入导管，顺着导管进入水槽，把水染红； 装置C中有分液漏斗，可以控制液体滴加的快慢，从而控制反应速率，得到平稳气流；而长颈漏斗仅能一次性加入液体，无法控制滴加速率； 【小问3详解】 氧气密度比空气略大，可用向上排空气法E装置收集，氧气从长导管①端进入，空气从短导管②端排出，集满后氧气从②端逸出； 【小问4详解】 长颈漏斗是敞口装置，如果长颈漏斗下端没有浸没在液面下，气体就会顺着长颈漏斗跑出去； 氧气密度比水小，用排水法收集时，氧气从短导管c端进入，水从长导管d端被压出； 【小问5详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷白色固体小颗粒，现象描述为白烟，注意不能写白雾（白雾是液体小液滴）； 红磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，符号表达式为； 红磷燃烧初期，放热带来的膨胀效果，大于氧气消耗减小压强的效果，所以气压先上升； 【小问6详解】 图1全程密闭，用强光点燃红磷，实验误差更小，测量结果更精准，且产生的五氧化二磷不会散到空气中，更加环保； 【小问7详解】 燃烧结束，温度冷却到室温后，瓶内压强远小于外界大气压；打开止水夹，烧杯中的水被大气压压进集气瓶，瓶内气压快速回升，对应图中e→f气压上升段； 【小问8详解】 假设集气瓶总体积为100份，图1中原有空气体积为份，这部分空气中含有的氧气体积为份；排水法收集氧气后剩余20份水，说明额外通入的氧气体积为份；最终瓶内气体总体积为份，总氧气体积为份，因此氧气的体积分数为。 13. 某同学学习了“催化剂”知识后，对催化过氧化氢分解的催化剂产生了兴趣，并进行了如下探究： （1）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的符号表达式：___________________。 【提出问题】过氧化氢分解只能用二氧化锰作为催化剂吗？ 【猜想与假设】能催化过氧化氢分解的催化剂不一定只有二氧化锰一种。 【设计实验】实验装置如图所示。 实验编号 温度/℃ 物质种类（取0.15 g） 待测数据 ① 20 —— a ② 20 氯化铁 b ③ 20 硫酸铜 c （2）为了检查该装置气密性，吴宸同学向后拉动注射器活塞，松手后观察到_______________，证明该装置的气密性良好，然后进行了表中所示的实验。 （3）实验①不另加其它物质，目的是_______________；要定量比较反应快慢，待测数据为相同时间内_______________。 （4）通过比较发现，在相同时间内a<c，吴宸认为硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，你是否赞同他的观点？并说明理由：___________________。 【得出结论】通过进一步实验，得出氯化铁和硫酸铜都可以作过氧化氢分解的催化剂。 （5）化学兴趣小组用G装置制取O2并验证其相关性质。 向圆底烧瓶中加入30 mL 5%的H2O2溶液，用纱布包裹少量二氧化锰，系于铜丝一端，三颈瓶中加入少量水，燃烧匙里装适量硫粉，并将燃烧匙插入三颈瓶中间瓶颈，用激光手电聚焦照射硫粉，直到硫粉燃烧，铜丝下移使二氧化锰浸入液面以下，观察现象。 a．该实验中，气球的作用是___________________。 b．若实验过程中圆底烧瓶内产生气泡速率过快，在不拆卸装置的前提下，最简单的操作方法是____________________。 c．三颈瓶底部装少量水，目的是___________________。 【答案】（1） （2）活塞回到原来的刻度 （3） ①. 对照实验 ②. 生成气体体积 （4）不赞同，没有证明反应前后硫酸铜的质量和化学性质是否改变 （5） ①. 收集二氧化硫，防止污染空气，且平衡气压 ②. 向上拉动铜丝，使二氧化锰离开液面 ③. 吸收二氧化硫，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为； 【小问2详解】 向后拉动注射器活塞，若该装置的气密性良好，松手后活塞会恢复到原来位置； 【小问3详解】 实验①不加催化剂，与实验②加氯化铁、实验③加硫酸铜对照，是为了探究氯化铁和硫酸铜能否加快过氧化氢分解的反应速率； 通过比较相同时间内生成气体的体积来定量比较反应快慢； 【小问4详解】 催化剂只是改变了其他物质的化学反应速率，其本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，通过比较发现，在相同时间内a<c，只能证明硫酸铜能加快过氧化氢分解，没有验证硫酸铜的质量和化学性质在反应前后是否改变； 【小问5详解】 a.硫燃烧放出大量的热，会导致装置内气体受热膨胀，压强增大，气球可平衡装置内气压，防止硫燃烧放热导致装置内压强过大冲开橡胶塞；且硫燃烧生成的二氧化硫有毒，气球可收集有毒的二氧化硫，防止其逸出污染空气； b.二氧化锰被纱布绑在铜丝下端，催化剂脱离反应物，催化作用立刻停止，反应速率马上减慢；不需要关闭、拆卸仪器，操作最简单； c.硫的燃烧物二氧化硫能溶于水并且可与水反应，加少量水可以吸收二氧化硫，防止污染空气。 14. 小李收集到一瓶浑浊的蓬江河水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题。 （1）A物质的名称是_________，操作①的名称是_________，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，原因可能是___________。（答一点即可） （2）下图装置（Ⅱ）对应上述实验过程的操作_____（填“①”、“②”或“③”）。装置（Ⅱ）中的入水口应该是____（填“a”或“b”）端，市面上一些净水器采用类似装置，该装置的作用是__________。 （3）小李取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是______（填“硬水”或“软水”）。操作③应选用上图装置的___（填“Ⅰ”或“Ⅲ”），装置Ⅰ中，碎瓷片的作用是______________。 （4）水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置（如图），下列说法错误的是____。 A. 超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度 B. 抗菌颗粒可以去除细菌 C. 通过“生命吸管”可以得到纯净水 D. 椰壳活性炭消除异味，可以放在超滤膜的左面 【答案】（1） ①. 明矾 ②. 过滤 ③. 滤纸破损等（合理即可） （2） ①. ② ②. b ③. 吸附色素和异味 （3） ①. 硬水 ②. Ⅰ ③. 防止暴沸 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 在水的净化中，加A物质静置后分离出固体和液体，则A为明矾，可吸附悬浮杂质，操作①为过滤； 过滤后滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接液体的烧杯不干净等； 【小问2详解】 装置Ⅱ中有粒状活性炭层，对应操作②吸附； 为使水和活性炭充分接触，入水口应该是b端； 活性炭的作用是吸附色素和异味； 【小问3详解】 加入肥皂水有较多浮渣产生，说明液体D是硬水； 操作③是蒸馏，对应装置Ⅰ； 在蒸馏中，碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸； 【小问4详解】 A.超滤膜相当于过滤层，可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度，正确； B.抗菌颗粒作用就是抑制、除去细菌，正确； C.“生命吸管”不能除去水中的所有杂质，出来的水仍然是混合物，不是纯净水，错误； D.“生命吸管”中使用椰壳活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能吸附大颗粒固体，应放在超滤膜的后面故，错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 营口市第一中学 期中考试 九年级 化学试卷 （考试时间：60分钟 满分：50分）2026.10月 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16 第一部分 选择题 本部分共包括10小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 2. 下列符号表示两个氧分子的是 A. B. C. D. 3. 铁丝燃烧实验中，不需要出现的提示图标为 A. B. C. D. 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 在空气中点燃镁条，剧烈燃烧，发出耀眼白光 5. 用电解水实验探究水的元素组成，有关说法错误的是 A. a管和b管中气体的体积比约为1：2 B. a管中的气体能使燃着的木条燃得更旺 C. b管中的电极与电源正极相连 D. 该实验证明水由氢、氧两种元素组成 6. 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图为该反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 甲醛中氢元素和氧元素的质量比为1:8 B. 上述反应中共有三种氧化物 C. 反应前后分子种类改变，分子个数不变 D. 每个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成 7. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A. 同种元素质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素 B. 离子都是带电的微观粒子，带电的微观粒子一定是离子 C. 同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 D. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化 端午节是中华民族传统节日，其习俗之一是吃粽子。请回答下列小题。 8. 用铁锅煮粽子是利用铁的 A. 导电性 B. 导热性 C. 金属光泽 D. 硬度大 9. 粽叶含钾元素，钾元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如下图所示。下列有关钾的说法正确的是 A. 钾原子易得电子 B. 相对原子质量是19 C. 钾元素位于第四周期 D. 质子数是39.09 10. 粽子中的红豆含赖氨酸（）。下列有关赖氨酸的说法正确的是 A. 由四种元素组成 B. 1个分子中含有1个氧分子 C. 氢元素的质量分数最大 D. 相对分子质量是130 第二部分 非选择题 本部分共包括4小题。 11. 阅读下面科普短文。 84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂，被广泛应用于宾馆、医院、家庭等卫生消毒。次氯酸钠为白色或淡黄色固体，易溶于水，可以和水形成具有强烈刺激性气味的溶液。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。次氯酸钠极不稳定，稍加热时就可以迅速反应生成氯化钠和氧气，从而失去消毒杀菌功效。研究人员对次氯酸钠的稳定性和温度的关系进行了多次化学实验，测得结果如图所示（通常情况下，有效氯含量越高，消毒效果越好）。 另外84消毒液有腐蚀性，尤其不能直接接触皮肤。84消毒液与洁厕灵混合会产生氯气，氯气是有毒气体，人体吸入后会中毒发生剧烈咳嗽。生活中常用的消毒剂除84消毒液外，还有溶液、75%酒精溶液、过氧乙酸等。 Ⅰ．根据上述材料，进行作答： （1）次氯酸钠的物理性质有_______________（答一点即可）。 （2）写出次氯酸钠加热时发生反应的符号表达式______________，反应类型________；该反应前后，氯元素的化合价________（选填“升高”或“降低”或“不变”） （3）由图可知，在一定时间内，温度和有效氯的关系是_____________。 （4）根据材料分析，我们在生活中使用84消毒液时，应注意的问题有_____________（答一点即可）。 Ⅱ．酒精是实验室常用的燃料，也可以配成溶液作生活中的消毒剂。 （5）请从微粒角度解释： a．某同学在配制75%酒精溶液时发现，75 mL的酒精和25 mL的水混合后总体积小于100 mL，其原因是____________________。 b．酒精溶液应密封保存，原因是____________________。 c．酒精能燃烧而水不能燃烧的原因是_____________________。 12. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．如图是实验室常见的制取气体的装置： （1）写出图中标有a的仪器名称：________。 （2）用高锰酸钾加热制取氧气时，选用发生装置A，反应的符号表达式为_______________；选用收集装置D，在实验过程中发现水槽中的水变成了紫红色，推测可能的原因：________________。B、C装置均可作为实验室制取O2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是__________________。 （3）若用装置E收集O2，应如何验满_____________________。 （4）实验室选用装置BF组合制取并收集氧气，加液体时液面高度至少应该在仪器a的下端管口以上，原因是___________________。O2应从F装置导管口______（选填“c”或“d”）端通入。 Ⅱ．数字化实验： 如下图是利用数字化实验仪器测定空气中氧气含量的示意图及压强图。请根据所学知识回答： （5）红磷燃烧的实验现象为产生大量_________，放热。反应的符号表达式为_____________，ac段瓶内气压迅速增大，其主要原因是___________________。 （6）与图3相比较，图1装置的优点是_________________。（答一即可） （7）根据图2中的气压变化，e点对应的操作是___________________。 Ⅲ．定量实验： （8）为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，小明进行了如下实验：集气瓶中装有80%的水（如图1所示），用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有20%的水（如图2所示）。图2所示集气瓶内氧气的体积分数约为（ ） A. 64% B. 80% C. 60% D. 74% 13. 某同学学习了“催化剂”知识后，对催化过氧化氢分解的催化剂产生了兴趣，并进行了如下探究： （1）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的符号表达式：___________________。 【提出问题】过氧化氢分解只能用二氧化锰作为催化剂吗？ 【猜想与假设】能催化过氧化氢分解的催化剂不一定只有二氧化锰一种。 【设计实验】实验装置如图所示。 实验编号 温度/℃ 物质种类（取0.15 g） 待测数据 ① 20 —— a ② 20 氯化铁 b ③ 20 硫酸铜 c （2）为了检查该装置气密性，吴宸同学向后拉动注射器活塞，松手后观察到_______________，证明该装置的气密性良好，然后进行了表中所示的实验。 （3）实验①不另加其它物质，目的是_______________；要定量比较反应快慢，待测数据为相同时间内_______________。 （4）通过比较发现，在相同时间内a<c，吴宸认为硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，你是否赞同他的观点？并说明理由：___________________。 【得出结论】通过进一步实验，得出氯化铁和硫酸铜都可以作过氧化氢分解的催化剂。 （5）化学兴趣小组用G装置制取O2并验证其相关性质。 向圆底烧瓶中加入30 mL 5%的H2O2溶液，用纱布包裹少量二氧化锰，系于铜丝一端，三颈瓶中加入少量水，燃烧匙里装适量硫粉，并将燃烧匙插入三颈瓶中间瓶颈，用激光手电聚焦照射硫粉，直到硫粉燃烧，铜丝下移使二氧化锰浸入液面以下，观察现象。 a．该实验中，气球的作用是___________________。 b．若实验过程中圆底烧瓶内产生气泡速率过快，在不拆卸装置的前提下，最简单的操作方法是____________________。 c．三颈瓶底部装少量水，目的是___________________。 14. 小李收集到一瓶浑浊的蓬江河水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题。 （1）A物质的名称是_________，操作①的名称是_________，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，原因可能是___________。（答一点即可） （2）下图装置（Ⅱ）对应上述实验过程的操作_____（填“①”、“②”或“③”）。装置（Ⅱ）中的入水口应该是____（填“a”或“b”）端，市面上一些净水器采用类似装置，该装置的作用是__________。 （3）小李取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是______（填“硬水”或“软水”）。操作③应选用上图装置的___（填“Ⅰ”或“Ⅲ”），装置Ⅰ中，碎瓷片的作用是______________。 （4）水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置（如图），下列说法错误的是____。 A. 超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度 B. 抗菌颗粒可以去除细菌 C. 通过“生命吸管”可以得到纯净水 D. 椰壳活性炭消除异味，可以放在超滤膜的左面 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $