精品解析：黑龙江嫩江市第一中学校2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试题

2026-2027上学期期中考试高二化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上。超出答题区域书写的答案无效，在本试卷上、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 D. 利用飞秒激光脉冲技术可观测到某些基元反应，极大推进了人类对化学反应微观过程的认识 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能、改变反应速率，但不能改变反应物和生成物的能量，也不能改变反应的焓变，A错误； B．液氢与液氧反应释放的化学能除转化为热能外，还会转化为火箭及喷出气体的动能等，不能全部转化为热能，B错误； C．海洋真菌降解塑料的过程受酶活性等因素影响，只有在适宜温度范围内升温才可能加快速率；温度过高会使酶活性降低甚至使酶失活，因此降解速率并非随温度升高一直增大，C错误； D．飞秒激光脉冲具有极高的时间分辨率，可用于观测某些基元反应的超快过程，有助于认识化学反应的微观过程，D正确； 故选D。 2. 对于反应，下列反应速率关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于对应化学计量数之比，该反应中，即，A错误； B．该反应中，整理可得，B正确； C．根据，可得，C错误； D．该反应中，即，D错误； 故选B。 3. 某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和热，加入的试剂为50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.50mol/LNaOH溶液，下列说法不正确的是 A. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 B. 测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测NaOH溶液的温度 C. 实验中可以分多次把NaOH溶液倒入简易量热计内筒的盐酸中 D. 实验中将最高温度记为反应后体系的温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和热时，为保证盐酸完全被中和，通常使溶液稍过量，该操作合理，A正确； B．测量盐酸温度后，若温度计上残留的酸未冲洗干净就测量溶液温度，会导致酸碱提前反应放热，使初始温度测量值偏高，还会损失反应总热量，因此需冲洗干净再测量，B正确； C．若分多次把溶液倒入量热计中，会导致反应过程中热量大量散失到环境中，测得的反应后最高温度偏低，中和热测定误差大，应一次性快速倒入，C错误； D．中和反应为放热反应，反应完全时体系温度达到最高，后续因散热温度下降，因此将最高温度记为反应后体系的温度，D正确； 答案选C。 4. 在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强    ②增加碳的量           ③恒容下通入     ④恒容下充入 ⑤恒压下充入          ⑥及时排出生成的   ⑦将碳粉碎          ⑧升高温度 A. ①④⑧  B. ②③⑤⑥⑧  C. ①③⑦⑧  D. ①②④⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①缩小体积增大压强，气体浓度升高，反应速率增大； ②碳为固体，增加用量不改变浓度，反应速率不变； ③恒容下通入，反应物浓度增大，速率增大； ④恒容下充入，体系总压增大但参与反应的、浓度不变，反应速率不变， ⑤恒压下充入，容器体积增大，反应气体浓度减小，速率减小； ⑥及时排出，生成物浓度降低，反应速率减小； ⑦将碳粉碎，增大固气接触面积，速率增大； ⑧升高温度，有效碰撞概率提升，反应速率增大，故符合题意的有①③⑦⑧，C正确。 故答案选C。 5. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．热化学方程式必须标注各物质的聚集状态（s、l、g、aq），该选项未标注、、、的聚集状态，A错误； B．焓变的单位应为，该选项中单位错误，B错误； C．酸碱中和反应为放热反应，应为负值，且醋酸为弱酸，电离过程吸热，反应放出的热量小于，C错误； D．水分解生成氢气和氧气为吸热反应，为正值，各物质聚集状态标注正确，焓变单位符合规范，D正确； 故选D。 6. 下列为实验室由硫铁矿烧渣(含FeO、、等)制取氯化铁的实验步骤和装置，其中不含有速率调控操作的是 A．酸溶 B．过滤 C．滴加 D．蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸溶过程中进行搅拌，能够增大烧渣与酸的接触面积，加快酸溶速率，含有速率调控操作，A不符合题意； B．过滤操作中玻璃棒的作用是引流，避免液体洒出，该操作仅用于分离固液混合物，不含有速率调控操作，B符合题意； C．使用分液漏斗滴加，可通过控制活塞调节滴加速率，从而控制氧化反应速率，含有速率调控操作，C不符合题意； D．蒸发过程中加热、搅拌，可升高温度加快溶剂挥发速率，含有速率调控操作，D不符合题意； 故选B。 7. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 A. 碳酸钙受热分解   B. 金属钠与水反应 C. 过氧化氢分解生成水和氧气  D. 甲烷在空气中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙受热分解属于吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，A符合题意； B．金属钠与水反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，B不符合题意； C．过氧化氢分解生成水和氧气为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，C不符合题意； D．甲烷在空气中燃烧属于燃烧反应，所有燃烧反应均为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，D不符合题意； 故选A。 8. 对于反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应在任意温度下都能自发进行 B. 使用催化剂可增大单位体积内活化分子的数目，加快化学反应速率，但活化分子百分数不变 C. 升高温度，能够增大单位体积内活化分子百分数 D. 增大压强，可以降低反应的活化能，加快化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应自发的判据为，该反应，且气体分子数减少故，仅在低温下可自发，并非任意温度都能自发，A错误； B．使用催化剂可降低反应活化能，使更多普通分子成为活化分子，单位体积内活化分子数目和活化分子百分数均增大，可加快反应速率，B错误； C．升高温度，分子平均能量升高，更多分子获得能量成为活化分子，单位体积内活化分子百分数增大，C正确； D．增大压强可增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增多从而加快反应速率，但不能改变反应的活化能，D错误； 故选C。 9. 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程的示意图如图，下列说法错误的是 A. 从状态Ⅰ到状态Ⅲ为放热反应 B. 从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要吸收能量 C. CO分子需要断键形成C和O D. 从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成碳氧双键 【答案】C 【解析】 【详解】A．状态Ⅰ总能量高于状态Ⅲ总能量，反应过程放热，A正确； B．状态Ⅰ到状态Ⅱ能量升高，需要吸收能量，B正确； C．根据反应过程示意图，分子的化学键未发生断裂，不需要断键形成和，C错误； D．状态Ⅱ到状态Ⅲ生成，中含有碳氧双键，即该过程形成碳氧双键，D正确； 故选C。 10. 在一密闭容器中进行反应A(s)+D(g)E(g)，其逆反应速率随时间的变化情况如图所示，试判断下列说法正确的是 A. t3时刻可能采取的措施是减少c(D) B. t5时刻可能采取的措施是升高温度 C. t7时刻可能采取的措施是移出部分A D. t7时刻可能采取的措施是减小容器的体积 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，时刻不变之后逐渐减小，是渐变不是突变，则是改变反应物的浓度引起的，A是固体，则可能是减少，故A正确； B．升高温度会使正、逆反应速率瞬间增大，而时刻瞬间减小，之后慢慢增大，与升高温度的变化不符，故B错误； C．A是固体，移出部分A不改变反应物浓度，反应速率和平衡均不受影响，不会发生突变，故C错误； D．减小容器体积时体系压强增大，气体浓度均瞬间增大，应瞬间增大，与时刻瞬间减小的变化不符，故D错误； 故答案选A。 11. 下列说法正确的是 A. 在光照或点燃条件下ΔH不同 B. 在一定条件下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为 C. CH4(g)燃烧的热化学方程式： D. 101kPa时，2gH2(g)完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，有关氢气燃烧的热化学方程式可表示为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．焓变只与反应物和生成物的状态及总能量差有关，与反应条件无关，因此光照或点燃条件下该反应的相同，A错误； B．合成氨反应为可逆反应，和不能完全转化为，放出的是部分反应的热量，无法直接得出完全反应时，B错误； C．燃烧为放热反应，焓变应为负值，正确的热化学方程式为，C错误； D．即，完全燃烧生成液态水放热，则完全燃烧放出热量为，热化学方程式书写符合规范，D正确； 故选D。 12. 一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应 ，一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。 在下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表物质X，曲线Ⅲ代表物质Z B. 图中时刻该反应的正反应速率等于逆反应速率 C. 若降低温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D. 0~40 min，用物质Y表示的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应中生成物浓度变化量之比等于化学计量数之比，Y的浓度变化量为X的2倍，因此上升幅度更大的曲线I代表Y，浓度下降的曲线III代表反应物Z，A错误； B．时刻后Z的浓度仍在减小，X、Y的浓度仍在增大，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，B错误； C．降低温度，活化分子百分数降低，正、逆反应速率均减慢，C错误； D．0~40 min，，，反应速率之比等于化学计量数之比，因此，D正确； 故选D。 13. 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质a在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列正确的是 A. B. a→d的 C. D. b→d的 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，的始态和终态均为，总焓变为0，该路径的焓变满足，A错误； B．是的焓变，为其逆反应，焓变应为，B错误； C．由总循环的焓变关系变形可得，C错误； D．可通过的路径实现，是的逆反应，焓变为，的焓变为，故总焓变，D正确； 故选D。 14. 某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验： 实验 编号 实验 温度 /℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液 3 mol/L稀 溶液 溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 3.0 2.0 下列说法错误的是 A. ， B. 实验中可通过测定溶液完全褪色所需时间的长短来比较反应速率 C. 实验①②③均应先将溶液混合后再置于不同温度的水浴中 D. 若要探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，可在保持与用量不变的条件下，改变稀硫酸用量并用蒸馏水补足体积 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①②是探究草酸浓度对速率的影响，要保证总体积相同，实验②总体积为2.0+3.0+2.0+3.0=10.0 mL，因此；实验②③是探究温度对速率的影响，要保证除温度外其余试剂用量完全一致，因此，A正确； B．高锰酸钾和草酸反应的离子方程式为：，根据方程式中草酸和高锰酸根的系数比，计算，三组实验草酸均过量，可通过测定溶液完全褪色所需时间的长短来比较反应速率，B正确； C．如果先将溶液混合，反应就会立刻开始，之后再置于不同温度水浴中，初始阶段的反应并没有在设定温度下进行，会导致实验误差极大，正确操作应该是先将各组试剂分别预热到对应设定温度，再混合反应，C错误； D．探究稀硫酸浓度的影响时，保持草酸、高锰酸钾用量不变，改变硫酸用量，同时用蒸馏水补足总体积，就能保证其余物质浓度不变，仅硫酸浓度为唯一变量，符合控制变量要求，D正确； 故答案选C。 15. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HNO自由基与生成产物P1和P2的反应均为放热反应 B. 产物的稳定性： C. 相同条件下，反应的速率： D. 该历程中正反应的最大活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示可知，反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，自由基与的反应均为放热反应，A正确； B．产物所具有的能量比产物所具有的能量低，所以产物比产物要稳定，B正确； C．由图示可知，由Z到产物所需的活化能低于由Z到产物所需的活化能，则相同条件下，反应的速率：，C正确； D．由图示可知中间产物Z到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，，D错误； 故本题选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 研究化学反应中的能量变化具有重要价值，通过化学实验定性分析和定量测定是常用的研究方法。 Ⅰ.为了研究化学反应中的能量变化情况，某同学设计了如下图所示两种装置进行实验，忽略溶解过程的热效应，请回答下列问题。 （1）若利用甲装置进行实验，当向装有铁屑的试管中滴加稀硫酸时，一段时间后观察到U形管中左端液面__________右端液面(填“高于”或“低于”)。 （2）若利用乙装置进行实验，一段时间后U形管中左端液面低于右端液面，__________(填“能”或“不能”)判断该反应的能量变化情况。 Ⅱ.某实验小组用50.00 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液和50.00 mL0.50 mol/L的HCl溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如下图所示。 （3）从实验装置上看，完成该测定实验缺少的仪器是__________。 （4）隔热层和杯盖的作用是____________________________。 （5）分别取50.00 mL HCl溶液、50.00 mL NaOH溶液先后倒入量热计的内筒中进行实验，测得的实验数据如下表： ①请填写下表中的空白处： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 用于最终计算的温度差平均值/℃ 稀盐酸 NaOH溶液 平均值 1 22.2 22.4 22.3 25.5 ________ 2 23.0 22.8 22.9 26.0 3 22.5 22.9 22.7 26.0 4 23.4 23.0 23.2 28.3 ②0.5 HCl溶液和0.55 NaOH溶液的密度均近似为1，若中和后混合溶液的比热容，则_________(保留3位有效数字)。 （6）实验反思，下列有关说法正确的是_________(填序号) A. 向内筒中加入稀碱与内筒中的稀酸混合时，稀碱液应当迅速加入 B. 将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 C. 内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 mol (l)时所测得的中和反应的反应热()无影响 D. 用温度计测定盐酸起始温度后未洗涤，直接测定NaOH溶液的温度，则将会导致测定的中和热(ΔH)偏大 【答案】（1）低于 （2）不能 （3）玻璃搅拌器 （4）保温，防止热量散失 （5） ①. 3.2 ②. -53.5 （6）AD 【解析】 【分析】该实验的实验目的是设计实验研究化学反应中的能量变化情况，并利用中和反应测定反应的中和热。 【小问1详解】 铁和稀硫酸的反应是放热反应，反应放出热量会使大试管内气体压强增大，导致装置甲中U形管的左端液面低于右端液面； 【小问2详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的氧气也会使大试管内气体压强增大，导致装置乙中U形管的左端液面低于右端液面，无法确定压强增大是反应放热导致还是生成气体导致，所以装置乙不能判断该反应的能量变化情况； 【小问3详解】 由实验装置图可知，完成中和热测定实验还缺少玻璃搅拌器； 【小问4详解】 中和热测定实验最关键的措施是隔热保温，所以实验装置中隔热层和杯盖的作用是保温，防止热量散失； 【小问5详解】 ①由表格数据可知，4次实验的温度差分别为：3.2℃、3.1℃、3.3℃、5.1℃，第4组实验数据误差较大应舍去，则实验测得的反应温度差的平均值为：=3.2℃； ②由题意可知，实验时盐酸不足量，则反应生成水的物质的量为： 0.50 mol/L×0.0500L =0.025 mol，反应放出的热量为：Q=mcΔt=(100 mL×1 g/mL) ×4.18×10-3 kJ/(g⋅℃) ×3.2℃=1.3376 kJ，所以实验测得的中和热为：ΔH=-≈-53.5 kJ/mol； 【小问6详解】 A．向内筒中加入稀碱与内筒中的稀酸混合时，稀碱液迅速加入可以减少热量的散失，使实验测得数值准确，A正确； B．量筒取液无需洗涤，将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，不应用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸，B错误； C．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验会使溶液总重量偏大，导致最高温度偏低， 导致实验测得的放热数值偏小，偏大，C错误； D．用温度计测定盐酸起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠溶液的温度，氢氧化钠溶液与盐酸反应放出热量使测得的反应温度差偏小，导致实验测得的放热数值偏小，测得的中和热ΔH偏大，D正确； 故选AD。 17. 影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究。 （1）实验一：取3 mol·L-1的H2O2溶液各10 mL分别按下表进行实验。 实验序号 V/mL(H2O2溶液) V/mL (FeCl3溶液) MnO2质量/g 反应温度/℃ V(水)/mL 1 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 a ①实验1、2研究的是___________________________对H2O2分解速率的影响。 ②表中a为__________，如果实验3中30 s时共收集到气体的体积为11.2 mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30 s的平均反应速率为_______________mol·L-1·min-1。 （2）H2O2的分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。实验测得70℃时，甲、乙两种条件下H2O2浓度随时间的变化如下图所示： ①图甲表明，___________相同时，___________越大，H2O2分解速率越大。 ②图乙表明，___________相同时，___________越大，H2O2分解速率越大。 （3）对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图所示的实验。 ①可通过观察___________________，比较得出结论。 ②有同学提出将0.1 mol·L-1FeCl3溶液改为0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________________________________。 【答案】（1） ①. 温度 ②. 10 ③. 0.1 （2） ①. pH ②. H2O2浓度 ③. H2O2浓度 ④. NaOH溶液浓度 （3） ①. 气泡产生的快慢 ②. 使两种溶液中的阴离子相同，避免产生干扰 【解析】 【小问1详解】 ①对比实验1和实验2可知，两者的溶液体积、溶液体积、质量以及水的体积均相同，唯一的不同点是反应温度（和），因此这两个实验研究的是温度对分解速率的影响； ②根据控制变量法的要求，为了使实验2和实验3具有可比性，混合后溶液的总体积必须相等，实验1和2的总体积为，实验3中未加溶液，故需加水补齐体积，即；标准状况下的物质的量为，根据反应方程式 ，消耗的的物质的量为，溶液总体积为，则，时间，故； 【小问2详解】 ①观察图甲可知，实验条件均为（即pH相同），三条曲线的初始浓度不同，浓度越大的曲线下降越快，说明H2O2分解速率越大； ②观察图乙可知，三条曲线的初始浓度相同，但加入的溶液浓度不同，溶液浓度越大，曲线下降越快，说明H2O2分解速率越大； 【小问3详解】 ①比较不同催化剂的催化效果，最直观的方法是观察产生气泡的快慢； ②原实验方案中分别使用了溶液和溶液，不仅阳离子不同，阴离子也不同，这不符合控制变量法的要求，若将溶液改为溶液，不仅保证了的浓度仍为，而且使两种催化剂溶液中的阴离子均为，从而排除了阴离子不同对实验结果的干扰。 18. 化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化，反应热的研究对于化学学科的发展具有重要意义。 （1）物质、与存在如图所示的能量变化关系。三种物质中最稳定的是______________，反应Ⅲ是______________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为。已知某些燃料的燃烧热如下表所示： 燃料 CO (辛烷，l) 燃烧热 ①写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式：____________________________________。 ②的热值约为______________(保留一位小数)。 ③上表所列燃料的热值最大的是______________(填化学式)，根据燃料的热值及所学知识简要说明此种燃料作为能源的优点：____________________________________________。 （3）黄砷质地较软且呈蜡状，分子结构是由四个原子以单键的方式相互连接所构成的四面体结构，在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成六氧化四砷(，结构如图)。已知部分化学键的键能数据如下表所示，则黄砷的燃烧热______________。 化学键 键能/ a b c （4）现有与的混合气体112 L(标准状况下)，使其完全燃烧生成和，若实验测得反应放出的热量，则原混合气体中与的物质的量之比是______________。 【答案】（1） ①. ②. 放热 （2） ①. ① ②. ③. ④. 热值高、无污染、可再生、原料丰富等 （3） （4）1：4 【解析】 【小问1详解】 由于能量越低物质越稳定，由图可知，能量最低的物质为，因此最稳定的物质为；反应Ⅲ中反应物的能量大于生成物的能量，因此该反应为放热反应； 【小问2详解】 ①燃烧热的定义是1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态的水，因此热化学方程式为； ②1 mol完全燃烧放出的热量为890 kJ，热值为单位质量完全燃烧放出的热量，的摩尔质量为16 g/mol，因此热值为； ③同理可以计算的热值为，的热值为，的热值为，热值为，因此热值最大的为；作为燃料具有热值高、无污染、可再生、原料丰富等优点； 【小问3详解】 燃烧的反应为，由结构图可知，正四面体结构的分子中共含有6个键，而1个中含有12个键，根据反应物总键能-生成物总键能可知； 【小问4详解】 标准状况下112L混合气体总物质的量为，设物质的量为，的物质的量为，根据两者的燃烧热以及实验测得反应放出的热量，可以列出，求出，因此物质的量为，的物质的量为，与的物质的量之比是1:4。 19. 化学与生活密切相关。根据所学知识回答下列问题： （1）人们常将食物放进冰箱，目的是___________，原理是___________。 （2）以硫铁矿为原料生产硫酸时，将硫铁矿石进行粉碎的原因是___________。 （3）某学习小组同学为探究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应(H2O2+2HI=I2+2H2O)的反应速率的影响因素，室温下进行如下实验，实验数据如表所示。 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ c(H2O2)/(mol⋅L-1) 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 c(HI)/(mol⋅L-1) 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 v/(mol⋅L-1⋅s-1) x 2x 3x 2x 3x 已知：该反应的速率方程可表示为，速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，k为速率常数，测得实验Ⅲ的速率为0.12 mol⋅L-1⋅s-1。 ①实验Ⅰ和实验Ⅱ探究的是___________对反应速率的影响。 ②根据表中数据计算，a=___________，b=___________，k=___________L·mol-1·s-1。 ③实验Ⅳ中v=___________mol⋅L-1⋅s-1。 【答案】（1） ①. 延长食物保质期 ②. 温度降低，食物的腐败速率降低（或化学反应速率减慢） （2） 增大反应物接触面积，加快反应速率 （3） ①. 反应物浓度（或的浓度） ②. 1 ③. 1 ④. 4 ⑤. 0.08 【解析】 【小问1详解】 将食物放进冰箱的目的是延长食物保质期；其化学原理是降低温度可以减慢化学反应速率，从而降低食物的腐败速率。 【小问2详解】 在工业生产中，将固体反应物（硫铁矿石）粉碎，可以有效增大反应物的接触面积，从而加快化学反应速率。 【小问3详解】 ① 对比实验Ⅰ和实验Ⅱ的数据可知，两组实验中的浓度保持不变，而的浓度不同，因此这两组实验探究的是反应物浓度（或的浓度）对反应速率的影响。 ② 根据速率方程 ：对比实验Ⅰ和Ⅱ，浓度相同，浓度变为原来的2倍（从变为），反应速率也变为原来的2倍（从变为），即 ，解得 ；对比实验Ⅰ和Ⅳ，浓度相同，浓度变为原来的2倍（从变为），反应速率也变为原来的2倍（从变为），即 ，解得 。将实验Ⅲ的数据代入速率方程：，解得速率常数 。 ③ 实验Ⅳ中，，，代入已求得的速率方程得：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027上学期期中考试高二化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上。超出答题区域书写的答案无效，在本试卷上、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 D. 利用飞秒激光脉冲技术可观测到某些基元反应，极大推进了人类对化学反应微观过程的认识 2. 对于反应，下列反应速率关系正确的是 A. B. C. D. 3. 某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和热，加入的试剂为50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.50mol/LNaOH溶液，下列说法不正确的是 A. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 B. 测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测NaOH溶液的温度 C. 实验中可以分多次把NaOH溶液倒入简易量热计内筒的盐酸中 D. 实验中将最高温度记为反应后体系的温度 4. 在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强    ②增加碳的量           ③恒容下通入     ④恒容下充入 ⑤恒压下充入          ⑥及时排出生成的   ⑦将碳粉碎          ⑧升高温度 A. ①④⑧  B. ②③⑤⑥⑧  C. ①③⑦⑧  D. ①②④⑧ 5. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 下列为实验室由硫铁矿烧渣(含FeO、、等)制取氯化铁的实验步骤和装置，其中不含有速率调控操作的是 A．酸溶 B．过滤 C．滴加 D．蒸发 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 A. 碳酸钙受热分解   B. 金属钠与水反应 C. 过氧化氢分解生成水和氧气  D. 甲烷在空气中燃烧 8. 对于反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应在任意温度下都能自发进行 B. 使用催化剂可增大单位体积内活化分子的数目，加快化学反应速率，但活化分子百分数不变 C. 升高温度，能够增大单位体积内活化分子百分数 D. 增大压强，可以降低反应的活化能，加快化学反应速率 9. 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程的示意图如图，下列说法错误的是 A. 从状态Ⅰ到状态Ⅲ为放热反应 B. 从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要吸收能量 C. CO分子需要断键形成C和O D. 从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成碳氧双键 10. 在一密闭容器中进行反应A(s)+D(g)E(g)，其逆反应速率随时间的变化情况如图所示，试判断下列说法正确的是 A. t3时刻可能采取的措施是减少c(D) B. t5时刻可能采取的措施是升高温度 C. t7时刻可能采取的措施是移出部分A D. t7时刻可能采取的措施是减小容器的体积 11. 下列说法正确的是 A. 在光照或点燃条件下ΔH不同 B. 在一定条件下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为 C. CH4(g)燃烧的热化学方程式： D. 101kPa时，2gH2(g)完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，有关氢气燃烧的热化学方程式可表示为： 12. 一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应 ，一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。 在下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表物质X，曲线Ⅲ代表物质Z B. 图中时刻该反应的正反应速率等于逆反应速率 C. 若降低温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D. 0~40 min，用物质Y表示的平均反应速率为 13. 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质a在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列正确的是 A. B. a→d的 C. D. b→d的 14. 某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验： 实验 编号 实验 温度 /℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液 3 mol/L稀 溶液 溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 3.0 2.0 下列说法错误的是 A. ， B. 实验中可通过测定溶液完全褪色所需时间的长短来比较反应速率 C. 实验①②③均应先将溶液混合后再置于不同温度的水浴中 D. 若要探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，可在保持与用量不变的条件下，改变稀硫酸用量并用蒸馏水补足体积 15. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HNO自由基与生成产物P1和P2的反应均为放热反应 B. 产物的稳定性： C. 相同条件下，反应的速率： D. 该历程中正反应的最大活化能 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 研究化学反应中的能量变化具有重要价值，通过化学实验定性分析和定量测定是常用的研究方法。 Ⅰ.为了研究化学反应中的能量变化情况，某同学设计了如下图所示两种装置进行实验，忽略溶解过程的热效应，请回答下列问题。 （1）若利用甲装置进行实验，当向装有铁屑的试管中滴加稀硫酸时，一段时间后观察到U形管中左端液面__________右端液面(填“高于”或“低于”)。 （2）若利用乙装置进行实验，一段时间后U形管中左端液面低于右端液面，__________(填“能”或“不能”)判断该反应的能量变化情况。 Ⅱ.某实验小组用50.00 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液和50.00 mL0.50 mol/L的HCl溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如下图所示。 （3）从实验装置上看，完成该测定实验缺少的仪器是__________。 （4）隔热层和杯盖的作用是____________________________。 （5）分别取50.00 mL HCl溶液、50.00 mL NaOH溶液先后倒入量热计的内筒中进行实验，测得的实验数据如下表： ①请填写下表中的空白处： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 用于最终计算的温度差平均值/℃ 稀盐酸 NaOH溶液 平均值 1 22.2 22.4 22.3 25.5 ________ 2 23.0 22.8 22.9 26.0 3 22.5 22.9 22.7 26.0 4 23.4 23.0 23.2 28.3 ②0.5 HCl溶液和0.55 NaOH溶液的密度均近似为1，若中和后混合溶液的比热容，则_________(保留3位有效数字)。 （6）实验反思，下列有关说法正确的是_________(填序号) A. 向内筒中加入稀碱与内筒中的稀酸混合时，稀碱液应当迅速加入 B. 将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 C. 内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 mol (l)时所测得的中和反应的反应热()无影响 D. 用温度计测定盐酸起始温度后未洗涤，直接测定NaOH溶液的温度，则将会导致测定的中和热(ΔH)偏大 17. 影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究。 （1）实验一：取3 mol·L-1的H2O2溶液各10 mL分别按下表进行实验。 实验序号 V/mL(H2O2溶液) V/mL (FeCl3溶液) MnO2质量/g 反应温度/℃ V(水)/mL 1 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 a ①实验1、2研究的是___________________________对H2O2分解速率的影响。 ②表中a为__________，如果实验3中30 s时共收集到气体的体积为11.2 mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30 s的平均反应速率为_______________mol·L-1·min-1。 （2）H2O2的分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。实验测得70℃时，甲、乙两种条件下H2O2浓度随时间的变化如下图所示： ①图甲表明，___________相同时，___________越大，H2O2分解速率越大。 ②图乙表明，___________相同时，___________越大，H2O2分解速率越大。 （3）对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图所示的实验。 ①可通过观察___________________，比较得出结论。 ②有同学提出将0.1 mol·L-1FeCl3溶液改为0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________________________________。 18. 化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化，反应热的研究对于化学学科的发展具有重要意义。 （1）物质、与存在如图所示的能量变化关系。三种物质中最稳定的是______________，反应Ⅲ是______________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为。已知某些燃料的燃烧热如下表所示： 燃料 CO (辛烷，l) 燃烧热 ①写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式：____________________________________。 ②的热值约为______________(保留一位小数)。 ③上表所列燃料的热值最大的是______________(填化学式)，根据燃料的热值及所学知识简要说明此种燃料作为能源的优点：____________________________________________。 （3）黄砷质地较软且呈蜡状，分子结构是由四个原子以单键的方式相互连接所构成的四面体结构，在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成六氧化四砷(，结构如图)。已知部分化学键的键能数据如下表所示，则黄砷的燃烧热______________。 化学键 键能/ a b c （4）现有与的混合气体112 L(标准状况下)，使其完全燃烧生成和，若实验测得反应放出的热量，则原混合气体中与的物质的量之比是______________。 19. 化学与生活密切相关。根据所学知识回答下列问题： （1）人们常将食物放进冰箱，目的是___________，原理是___________。 （2）以硫铁矿为原料生产硫酸时，将硫铁矿石进行粉碎的原因是___________。 （3）某学习小组同学为探究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应(H2O2+2HI=I2+2H2O)的反应速率的影响因素，室温下进行如下实验，实验数据如表所示。 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ c(H2O2)/(mol⋅L-1) 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 c(HI)/(mol⋅L-1) 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 v/(mol⋅L-1⋅s-1) x 2x 3x 2x 3x 已知：该反应的速率方程可表示为，速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，k为速率常数，测得实验Ⅲ的速率为0.12 mol⋅L-1⋅s-1。 ①实验Ⅰ和实验Ⅱ探究的是___________对反应速率的影响。 ②根据表中数据计算，a=___________，b=___________，k=___________L·mol-1·s-1。 ③实验Ⅳ中v=___________mol⋅L-1⋅s-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $