精品解析：黑龙江哈尔滨市第九中学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026—2027学年度上学期期中考试 高二学年化学学科试卷 考试时间：90分钟　满分：100分　共5页 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Cl—35.5 Ⅰ卷（共45分） 一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意） 1. 《本草新编》中有关明矾记载：“矾石，味酸，气寒，无毒。禁便泻，塞齿疼。洗脱肛而涩肠，敷脓疮而收水”。下列有关明矾的说法错误的是 A. 明矾的水溶液呈酸性 B. 明矾溶液中滴加过量溶液的离子方程式为 C. 明矾常用作净水剂，利用的是明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 D. “敷脓疮收水”说明明矾可让疮水聚沉结痂 2. 下列物质会发生水解，且水溶液显酸性的是 A. HCl B. C. D. 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 4. 在一定条件下，容积为L的恒容密闭容器中充入mol CO与mol，在催化剂作用下发生反应　，并达到平衡。下列措施不能使体系中CO转化率增大的是 A. 恒温充入适量Ar气 B. 降低温度 C. 恒温下再充入 D. 恒温下再充入mol CO与mol 5. 室温下，用的标准盐酸滴定未知浓度的溶液，所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为 A. 13 B. 12 C. 11 D. 10 6. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含0.1mol溶质的溶液中，数目小于 B. 的溶液中，数目为 C. 1L的溶液中，阴离子的数目小于 D. 1L的溶液中，氧原子数目为 7. 下列有关中和滴定实验的叙述正确的是 A. 中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2～3mL B. 滴定管使用前需用蒸馏水洗净、烘干 C. 进行滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化 D. 可用量筒准确量取20.00 mL待测液置于锥形瓶中 8. 下列方程式书写错误的是 A. 四氯化钛溶液制备水合二氧化钛： B. 向溶液中滴加稀硫酸： C. 利用和亚硫酰氯（）制备无水： D. 泡沫灭火器的工作原理： 9. 用的HCl标准溶液滴定未知浓度的氨水时，下列操作会使测量结果偏低的是 A. 滴定结束后有一滴液体悬挂于滴定管尖嘴处 B. 锥形瓶水洗后未烘干 C. 滴定过程中，摇动锥形瓶时有液体溅出 D. 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 10. 将硫酸亚铁固体置入真空的刚性容器中，一定条件下发生分解反应：，平衡时的关系如下图所示，下列说法错误的是 A. 的体积分数保持不变时，反应达到平衡状态 B. 高温下，该反应可以自发进行 C. 点a、b对应的平衡常数： D. 660K时，该反应的平衡总压 11. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A．排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 B.用pH试纸测定溶液pH C．控制玻璃旋塞，调控酸液滴定速度 D．用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 一定温度下，下列有关浓度的关系式错误的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 溶液中： D. 溶液与 NaOH溶液等体积混合： 13. 由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A． NaHS溶液呈碱性 存在平衡： B． 甲酸铵（）水溶液显酸性 C． 常温下，相同浓度溶液的pH： 水解程度： D． 将1mLpH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100mL，测pH：HA>HB 酸性：HA<HB A. A B. B C. C D. D 14. 有4种混合溶液，分别由等体积的2种溶液混合而成：①与HCl；②与NaOH；③与NaCl；④与，下列各项排序错误的是 A. ：③>④ B. ：①>③ C. pH：②>④ D. 溶液中水电离程度：④>① 15. 采用HCl标准溶液滴定20.00mL和的混合溶液，其滴定曲线如下图所示。下列叙述错误的是（已知，假设滴定过程中无逸出） A. 初始混合溶液中， B. 应依次使用甲基橙和酚酞作指示剂指示两个滴定终点 C. 时，混合溶液中 D. 的一级电离常数约为 二、选择题（共5小题，每小题3分，共15分；每小题只有一个选项符合题意） 16. 室温下，浓度均为的四种盐AX、BY、AY、BX的水溶液，AX和BY两种溶液的pH均等于7，AY溶液的pH大于7，BX溶液的pH小于7，则下列说法正确的是 A. 碱性：AOH<BOH B. 酸性：HX<HY C. D. BY可促进水的电离 17. 下列说法与盐类水解有关的是 ①热碱除油污　②泡沫灭火器原理　③铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效　④在溶液中无法制备　⑤蒸发溶液制固体时需要在HCl气流中加热　⑥制备时加入适量铁粉　⑦活性炭净水　⑧盛放碳酸钠溶液的试剂瓶需用橡胶塞 A. ①②④⑤⑥⑧ B. ②③④⑤⑦⑧ C. ①②③④⑤⑧ D. 全部 18. 恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的反应如下： ，达到平衡时，相关物质的物质的量分数随温度变化关系如图。下列说法错误的是 A. 向体系中加少量，再次平衡时的转化率下降 B. L点的消耗速率等于a物质的生成速率 C. b线为 D. N点的平衡转化率为75% 19. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 20. 苹果酸是二元弱酸，可用表示。时，苹果酸水溶液中、和的分布系数［例如：的分布系数］随溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①是的分布系数曲线 B. 反应的平衡常数 C. a点的pH=4.255 D. NaHA溶液中存在 Ⅱ卷（共55分） 三、填空题（本题共4道小题） 21. 完成下列各题。 （1）用 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线，如图1所示： 已知时，的。 ①滴定醋酸的曲线是_____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是_____________（填序号）。 A．容量瓶 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管 ③图1中M点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________（用符号“”及“>”表示）。 （2）盐类水解原理在生产生活中有着广泛的应用 回答下列问题： ①把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______________（写化学式）。 ②时，有pH=4的盐酸和pH=4的溶液中由水电离出的之比为______________。 ③实验室配制的溶液时，常将固体溶于______________中，以防止溶液出现颜色变深甚至浑浊等现象。 ④除去溶液的少量杂质，可向溶液中加入适量______________来调节溶液pH。 22. 完成下列问题。 （1）的配离子在硝酸中可发生反应：。相同条件下，浓度均为与浓度为1.0、2.0、的溶液分别进行反应，得到随时间的变化曲线如图。 ①硝酸浓度为的实验组对应的曲线为______________（填编号“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 实验组Ⅱ中，在0～2 min内，的平均消耗速率为____________（用科学记数法表示）。 ②上述三组实验中，的平衡转化率从大到小的顺序为______________。（用、、表示）。 （2）已知草酸（）为二元弱酸，常温下，其、。 ①下列操作能同时使溶液中的水解平衡正向移动、水解程度增大的是______________。 A．加入少量浓NaOH溶液 B．加少量水稀释 C．升温 D．加入少量固体 ②常温下，溶液中，水解平衡常数的表达式________________________， 该溶液中______________（填“>”、“=”或“<”）。 23. 次氯酸钠消毒液的有效氯（将含氯消毒剂的总氧化能力即得电子能力折算成具有同等氧化能力的的质量，常用质量浓度表示，单位为g/L）是衡量其消毒能力的重要指标。某实验小组对某品牌的84消毒液进行以下的研究。 【实验目的】对84消毒液中的浓度进行测定，以确定产品是否合格。 【实验步骤】i. 准确量取10.00mL84消毒液配制200mL溶液，并以此溶液为待测液。 ii. 准确量取20.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入过量的的草酸溶液25.00mL，在低温、避光条件下发生反应，其离子方程式为。 iii. 待上步反应完全后，再用的酸性标准溶液滴定剩余溶液至终点，记录消耗标准液体积。（已知：在实验条件下，酸性标准溶液不与溶液中的反应）。 iv. 重复上述实验2次，记录实验数据。 【实验数据】 实验编号 消耗酸性标准溶液的实验数据 开始读数（mL） 结束读数（mL） 1 1.10 13.12 2 0.00 12.30 3 2.25 14.23 已知：根据国家标准GB27952-2011《普通物体表面消毒剂的卫生要求》，市售84消毒液有效氯含量不得低于40g/L，否则视为不合格产品。 根据以上实验内容，回答下列问题： （1）常温下，NaClO溶液显______________性，原因是_______________________________（用离子方程式表示）。 （2）标准溶液应装入______________滴定管中，该仪器在使用时，必须经过______________、水洗、______________、装液、调整液面等必要操作。 （3）酸性标准溶液与溶液反应的离子方程式为_________________________________________。 （4）滴定终点的判断方法是_______________________________________________________。 （5）该84消毒液中的浓度为______________（结果保留小数点后两位），判断该消毒液是否合格______________（填“合格”或“不合格”）。 （6）下列实验操作会使测量结果偏低的是______________。 A．量取待测液的滴定管水洗后直接装液 B．滴定时，滴定管尖嘴开始时有气泡，结束时气泡消失 C．读取标准液体积，滴定前仰视，滴定后俯视 24. 是丰富的可利用资源，在合成重要用途有机物中具有重要的意义。以下反应是利用氧化丙烷制备丙烯的机理： i. 　 使用铂锡双金属催化剂（M），上述反应分两步进行： ii. 　 iii. 　 （1）______________ （2）若只发生反应i，一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，充入1mol和1mol，此时的压强为kPa，反应5min后平衡，测得容器中CO为0.5mol，则平衡时的体积分数为_______________%，反应后容器的压强为______________kPa（用含的式子表示）。 （3）在使用铂锡双金属催化剂（M）、恒温恒容条件下，能说明该体系达到平衡状态的有 （填序号）。 A. 的生成速率和消耗速率相等 B. C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的压强不再改变 （4）向装有铂锡双金属催化剂（M）的2L密闭容器中通入和各1mol，在不同温度下体系达平衡时，各组分的物质的量如图所示： ①上图中，曲线d代表的物质为______________（填物质化学式）。若将容器体积变为1L，其他条件不变，达到平衡时，A点对应组分的物质的量______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②根据图中数据计算在下，反应iii的平衡常数________________________（结果保留到小数点后两位）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度上学期期中考试 高二学年化学学科试卷 考试时间：90分钟　满分：100分　共5页 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Cl—35.5 Ⅰ卷（共45分） 一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意） 1. 《本草新编》中有关明矾记载：“矾石，味酸，气寒，无毒。禁便泻，塞齿疼。洗脱肛而涩肠，敷脓疮而收水”。下列有关明矾的说法错误的是 A. 明矾的水溶液呈酸性 B. 明矾溶液中滴加过量溶液的离子方程式为 C. 明矾常用作净水剂，利用的是明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 D. “敷脓疮收水”说明明矾可让疮水聚沉结痂 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾是强酸弱碱盐，溶液中发生水解反应，使溶液中，水溶液呈酸性，A正确； B．向明矾溶液中滴加过量溶液时，溶液中的会与结合生成沉淀，与过量反应生成，完整的离子方程式为，选项所给离子方程式遗漏了与的沉淀反应，B错误； C．明矾电离产生的水解生成的胶体具有强吸附性，可吸附水中悬浮的杂质颗粒，因此明矾常用作净水剂，C正确； D．“敷脓疮收水”是因为明矾作为电解质，可使脓疮处的蛋白质胶体发生聚沉，从而实现结痂收水的效果，D正确； 故答案选B。 2. 下列物质会发生水解，且水溶液显酸性的是 A. HCl B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于强酸，在水溶液中完全电离产生使溶液显酸性，不存在水解过程，A错误； B．属于弱碱，在水溶液中部分电离产生使溶液显碱性，本身不存在水解过程，B错误； C．属于强碱弱酸盐，醋酸根发生水解：，水溶液显碱性，C错误； D．属于强酸弱碱盐，铵根离子发生水解：，水溶液显酸性，D正确； 故答案选D。 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与发生相互促进的双水解反应，生成氢氧化铁沉淀与二氧化碳气体，不能在该溶液中大量共存，A不符合题意； B．溶液中含有的、均不与发生反应，可大量共存，B符合题意； C．可与溶液中的反应生成难溶的氯化银沉淀，不能在该溶液中大量共存，C不符合题意； D．可与发生配位反应生成血红色配合物，不能在该溶液中大量共存，D不符合题意； 故选B。 4. 在一定条件下，容积为L的恒容密闭容器中充入mol CO与mol，在催化剂作用下发生反应　，并达到平衡。下列措施不能使体系中CO转化率增大的是 A. 恒温充入适量Ar气 B. 降低温度 C. 恒温下再充入 D. 恒温下再充入mol CO与mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．恒容密闭容器中恒温充入适量Ar气，反应体系内CO、、的浓度均不发生变化，化学平衡不移动，CO的转化率保持不变，不能使CO转化率增大，A符合题意； B．该反应正反应为放热反应（），降低温度化学平衡向正反应方向移动，CO的消耗量增加，CO的转化率增大，B不符合题意； C．恒温下再充入，反应物浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，CO的消耗量增加，CO的转化率增大，C不符合题意； D．恒温恒容下再充入与，相当于增大体系总压强，该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强化学平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，D不符合题意； 故答案选A。 5. 室温下，用的标准盐酸滴定未知浓度的溶液，所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为 A. 13 B. 12 C. 11 D. 10 【答案】A 【解析】 【详解】HCl和NaOH恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，根据图象，加入盐酸的体积为20mL时，溶液呈中性，说明HCl和NaOH完全反应，则n(HCl)=n(NaOH)，有0.1mol·L－1×20.00mL=20.00mL×c(NaOH)，得c(NaOH)=0.1mol·L－1。NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，根据Kw=c(H＋)·c(OH－)=1×10－14，c(H＋)=，pH=－lg[c(H＋)]=－lg(1×10－13)=13，A符合题意； 答案选A。 6. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含0.1mol溶质的溶液中，数目小于 B. 的溶液中，数目为 C. 1L的溶液中，阴离子的数目小于 D. 1L的溶液中，氧原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中会发生微弱的水解反应，溶液中实际的物质的量小于0.1mol，对应数目小于，必然小于，A正确； B．选项仅给出溶液的物质的量浓度为，未说明溶液体积，无法计算溶液中的物质的量，无法确定其数目，B错误； C．溶液中会发生水解反应、，因1个水解会生成两个阴离子：1个和1个，使阴离子总物质的量增大；故溶液中的阴离子总物质的量大于0.5mol，对应数目大于，C错误； D．1L 的溶液中，溶质本身含有的氧原子物质的量为，但溶剂水中也含有大量氧原子，因此溶液中总氧原子数目远大于，D错误； 故选A。 7. 下列有关中和滴定实验的叙述正确的是 A. 中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2～3mL B. 滴定管使用前需用蒸馏水洗净、烘干 C. 进行滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化 D. 可用量筒准确量取20.00 mL待测液置于锥形瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和滴定实验中标准溶液浓度过高会导致滴定过程中微小的体积偏差即可产生较大的测定误差，并非浓度越浓越好；且指示剂本身就是有机酸和碱，用量大会引起误差，指示剂的用量一般为2～3滴，而非2～3mL，故A错误； B．滴定管使用前经蒸馏水洗净后无需烘干，后续需用待盛装的溶液润洗2～3次即可，故B错误； C．进行中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以便准确判断滴定终点，不应注视滴定管内的液面变化，故C正确； D．量筒的计量精度仅为0.1mL，无法准确量取20.00 mL的待测液，量取该精度体积的液体需使用移液管或滴定管，故D错误； 选C。 8. 下列方程式书写错误的是 A. 四氯化钛溶液制备水合二氧化钛： B. 向溶液中滴加稀硫酸： C. 利用和亚硫酰氯（）制备无水： D. 泡沫灭火器的工作原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氯化钛发生水解反应制备水合二氧化钛，反应中与水反应生成沉淀和，方程式满足原子守恒，A正确； B．向溶液中滴加稀硫酸，酸性条件下转化为，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，B正确； C．可与结晶水反应生成和气体，既能除去结晶水又能抑制水解，反应方程式满足原子守恒，C正确； D．泡沫灭火器的实际工作原理是铝盐（硫酸铝）和碳酸氢钠发生双水解反应，而非和碳酸盐反应，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 9. 用的HCl标准溶液滴定未知浓度的氨水时，下列操作会使测量结果偏低的是 A. 滴定结束后有一滴液体悬挂于滴定管尖嘴处 B. 锥形瓶水洗后未烘干 C. 滴定过程中，摇动锥形瓶时有液体溅出 D. 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定结束后尖嘴处悬挂的液体会被计入消耗的标准溶液体积，使读取的大于实际参与反应的体积，代入计算式得到的氨水浓度偏高，A错误； B．锥形瓶水洗后未烘干，瓶内残留的蒸馏水不改变锥形瓶中的总物质的量，滴定所需的不受影响，对测量结果无影响，B错误； C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液体溅出，会导致锥形瓶内待测的总物质的量减少，滴定终点时消耗的偏小，计算得到的氨水浓度偏低，C正确； D．滴定前俯视读数会使读取的初始体积值偏小，滴定后仰视读数会使读取的终点体积值偏大，最终计算得到的偏大，测量得到的氨水浓度偏高，D错误； 故选C。 10. 将硫酸亚铁固体置入真空的刚性容器中，一定条件下发生分解反应：，平衡时的关系如下图所示，下列说法错误的是 A. 的体积分数保持不变时，反应达到平衡状态 B. 高温下，该反应可以自发进行 C. 点a、b对应的平衡常数： D. 660K时，该反应的平衡总压 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应生成的与的物质的量之比始终为1:1，体系内仅存在这两种气态物质，因此的体积分数恒为50%，无论反应是否达到平衡，该数值都不会发生改变，因此的体积分数保持不变不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．该反应正向进行时，由固体生成气体，熵变；由图像可知温度升高时增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，焓变。根据反应自发判据，高温下时，反应可自发进行，B正确； C．该反应的压强平衡常数，平衡时，因此。a点温度低于b点，正反应吸热，温度越高平衡常数越大，因此，C正确； D．660 K时，由图像可知平衡状态下，因平衡时，故总压，D正确； 故答案选A。 11. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A．排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 B.用pH试纸测定溶液pH C．控制玻璃旋塞，调控酸液滴定速度 D．用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此溶液应盛装在酸式滴定管中，图A为碱式滴定管排出尖嘴气泡的操作，无法用于盛装的酸式滴定管，操作不规范，A不符合题意； B．测定溶液时，若将试纸直接浸入待测溶液，会污染待测液，正确操作是用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，点在置于干燥玻璃片上的试纸中部，变色后与标准比色卡对比，图B操作错误，B不符合题意； C．调控酸式滴定管的玻璃旋塞时，规范操作是左手控制滴定管，将左手的拇指放在旋塞一侧，食指和中指放在旋塞另一侧，向内扣住旋塞进行调节，图中仅用单指操作旋塞，容易造成旋塞松动漏液，操作错误，C不符合题意； D．盐酸显酸性，盛放在酸式滴定管中，NaOH溶液显碱性，盛放在锥形瓶中，并用酚酞作指示剂，操作规范且能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 12. 一定温度下，下列有关浓度的关系式错误的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 溶液中： D. 溶液与 NaOH溶液等体积混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中，根据物料守恒，含硫元素的所有粒子浓度之和等于溶质的初始浓度，即，A正确； B．溶液中，钠元素与碳元素的物质的量之比为1:1，根据物料守恒，正确关系式应为，选项中的浓度系数错误，B错误； C．溶液中，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，即，C正确； D．溶液与溶液等体积混合，得到等浓度的和混合溶液，联立电荷守恒与物料守恒，消去后可得，D正确； 故选B。 13. 由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A． NaHS溶液呈碱性 存在平衡： B． 甲酸铵（）水溶液显酸性 C． 常温下，相同浓度溶液的pH： 水解程度： D． 将1mLpH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100mL，测pH：HA>HB 酸性：HA<HB A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液呈碱性是因为的水解程度大于其电离程度，对应的水解平衡为，题干给出的是的电离平衡，该平衡会使溶液显酸性，与溶液呈碱性的实验事实无对应逻辑关系，A错误； B．甲酸铵为弱酸弱碱盐，溶液中水解使溶液显酸性，水解使溶液显碱性；溶液显酸性说明的水解程度大于的水解程度，根据水解常数与对应电离常数的关系，可推得，B正确； C．溶液中存在与的双水解，会结合水解产生的，促进的水解，因此的水解程度在溶液中大于溶液中；相同浓度下的更大，是因为水解产生的抵消了部分水解产生的，并非水解程度更小，C错误； D．弱酸溶液稀释过程中会继续电离出，溶液变化幅度小于强酸；均为3的两种酸稀释相同倍数后，HA的更大，说明HA的电离程度更大，酸性更强，即酸性HA>HB，D错误； 故选B。 14. 有4种混合溶液，分别由等体积的2种溶液混合而成：①与HCl；②与NaOH；③与NaCl；④与，下列各项排序错误的是 A. ：③>④ B. ：①>③ C. pH：②>④ D. 溶液中水电离程度：④>① 【答案】A 【解析】 【详解】A．④中与混合，的水解程度大于其电离程度，水解产生的会抑制的水解，因此④中的水解程度小于③，则：④>③，A错误； B．①中与等浓度等体积混合，反应生成和，为主要溶质之一，仅部分电离，较大；③中是水解产生的微量产物，浓度远小于①，因此：①>③，B正确； C．②中与混合，是强碱，完全电离出，溶液碱性很强；④中仅存在弱酸根水解产生的弱碱性，碱性远弱于②，因此：②>④，C正确； D．④中、均为弱酸根，水解结合水电离的，促进水的电离；①中与等浓度等体积混合，反应生成和，为弱酸，电离出，抑制水的电离，因此水电离程度：④>①，D正确； 故选A。 15. 采用HCl标准溶液滴定20.00mL和的混合溶液，其滴定曲线如下图所示。下列叙述错误的是（已知，假设滴定过程中无逸出） A. 初始混合溶液中， B. 应依次使用甲基橙和酚酞作指示剂指示两个滴定终点 C. 时，混合溶液中 D. 的一级电离常数约为 【答案】B 【解析】 【详解】A．同体积下浓度比等于物质的量之比，第一步反应消耗，故；第二步反应消耗，总，原溶液中，故，A正确； B．第一个滴定终点（）溶液溶质为和，，处于酚酞的变色范围（8.2~10.0），应选用酚酞作指示剂；第二个滴定终点（）溶液溶质为和，，处于甲基橙的变色范围（3.1~4.4），应选用甲基橙作指示剂，指示剂使用顺序为酚酞、甲基橙，B错误； C．时，总，加入的，故；此时第一步反应已完全，剩余与反应，剩余，故，离子浓度顺序为，C正确； D．第二个滴定终点处，溶液总体积为，总含碳微粒浓度为，即，忽略水的电离时，，代入一级电离常数表达式，D正确； 故本题选B。 二、选择题（共5小题，每小题3分，共15分；每小题只有一个选项符合题意） 16. 室温下，浓度均为的四种盐AX、BY、AY、BX的水溶液，AX和BY两种溶液的pH均等于7，AY溶液的pH大于7，BX溶液的pH小于7，则下列说法正确的是 A. 碱性：AOH<BOH B. 酸性：HX<HY C. D. BY可促进水的电离 【答案】D 【解析】 【分析】AY溶液pH＞7，只能说明的水解程度大于；BX溶液pH＜7，只能说明的水解程度大于。结合AX、BY溶液pH=7，可推出碱性、酸性，且BY为弱酸弱碱盐；但不能必然推出AOH为强碱、HX为强酸。 【详解】A．结合分析知，碱性AOH > BOH，A错误； B．结合分析知，酸性HX > HY，B错误； C．BY为弱酸弱碱盐，溶液pH=7，说明与的水解程度相等，即，因此，C错误； D．BY为弱酸弱碱盐，能结合水电离的、结合水电离的，两者的水解过程均使水的电离平衡正向移动，因此可促进水的电离，D正确； 故选D。 17. 下列说法与盐类水解有关的是 ①热碱除油污　②泡沫灭火器原理　③铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效　④在溶液中无法制备　⑤蒸发溶液制固体时需要在HCl气流中加热　⑥制备时加入适量铁粉　⑦活性炭净水　⑧盛放碳酸钠溶液的试剂瓶需用橡胶塞 A. ①②④⑤⑥⑧ B. ②③④⑤⑦⑧ C. ①②③④⑤⑧ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】①热碱除油污是加热促进水解，使溶液中浓度升高，增强去油污能力，与水解有关，①符合题意； ②泡沫灭火器原理是与发生双水解反应生成沉淀和气体，与水解有关，②符合题意； ③铵态氮肥中的与草木灰中的发生双水解反应，使逸出降低肥效，与水解有关，③符合题意； ④在溶液中无法制备是因为与在水溶液中发生彻底双水解，无法生成，与水解有关，④符合题意； ⑤蒸发溶液制固体时在气流中加热，是为了抑制的水解，防止水解生成，与水解有关，⑤符合题意； ⑥中加铁粉防氧化的原理是利用了铁粉的还原性，与氧化还原反应有关，与水解无关，⑥不符合题意； ⑦中活性炭物理吸附净水的原理是吸附作用，与水解无关，⑦不符合题意； ⑧盛放溶液的试剂瓶用橡胶塞，是因为水解使溶液显碱性，碱性溶液会与玻璃中的反应生成粘性的粘住玻璃塞，与水解有关，⑧符合题意； 符合题意的说法为①②③④⑤⑧，故选C。 18. 恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的反应如下： ，达到平衡时，相关物质的物质的量分数随温度变化关系如图。下列说法错误的是 A. 向体系中加少量，再次平衡时的转化率下降 B. L点的消耗速率等于a物质的生成速率 C. b线为 D. N点的平衡转化率为75% 【答案】C 【解析】 【分析】反应过程中的任何时刻，由于生成物、、的化学计量数之比为3:2:1，结合图像中a、b、c三条曲线的高低关系可知，曲线a代表、曲线b代表、曲线c代表，据此分析； 【详解】A．恒容密闭容器中加入少量，平衡正向移动，自身的转化率会下降（增加一种反应物浓度，其自身转化率降低，另一反应物转化率升高），A正确； B．L点代表和的物质的量分数相等，根据反应计量关系，正反应中消耗的同时生成，因此的消耗速率（正反应方向）等于的生成速率（正反应方向），B正确； C．根据分析曲线b代表，C错误； D．N点为与c线（）的交点，即N点时，设初始和的物质的量均为，转化量为，列三段式：，平衡时总物质的量为(2+2x) mol，如图所示，N点时与的物质的量分数相等，即，解得，故消耗了0.75 mol，平衡转化率为，D正确； 故选C。 19. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确， 故选A。 20. 苹果酸是二元弱酸，可用表示。时，苹果酸水溶液中、和的分布系数［例如：的分布系数］随溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①是的分布系数曲线 B. 反应的平衡常数 C. a点的pH=4.255 D. NaHA溶液中存在 【答案】C 【解析】 【分析】溶液的pH越大，苹果酸溶液中的浓度减小，的浓度先增大后减小，的浓度增大，则曲线①、②、③分别表示、和的分布系数随溶液pH变化；由图可知，溶液中的浓度和的浓度相等时，溶液pH为3.46，则苹果酸的一级电离常数为：Ka1==10-3.46，同理可知，苹果酸的二级电离常数为：Ka2=10-5.05。 【详解】A．由分析可知，曲线①、②、③分别表示、和的分布系数随溶液pH变化，A错误； B．由方程式可知，反应的平衡常数为：K=====101.59，B错误； C．由图可知，a点溶液中的浓度和的浓度相等，由电离常数可得：Ka1 Ka2=×=，则溶液中的氢离子浓度为： mol/L=10-4.255，所以溶液的pH为4.255，C正确； D．NaHA溶液中存在电荷守恒关系：，也存在物料守恒关系：，整合两式可得：，D错误； 故选C。 Ⅱ卷（共55分） 三、填空题（本题共4道小题） 21. 完成下列各题。 （1）用 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线，如图1所示： 已知时，的。 ①滴定醋酸的曲线是_____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是_____________（填序号）。 A．容量瓶 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管 ③图1中M点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________（用符号“”及“>”表示）。 （2）盐类水解原理在生产生活中有着广泛的应用 回答下列问题： ①把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______________（写化学式）。 ②时，有pH=4的盐酸和pH=4的溶液中由水电离出的之比为______________。 ③实验室配制的溶液时，常将固体溶于______________中，以防止溶液出现颜色变深甚至浑浊等现象。 ④除去溶液的少量杂质，可向溶液中加入适量______________来调节溶液pH。 【答案】（1） ①. Ⅰ ②. A ③. （2） ①. ②. （或） ③. 浓盐酸（或较浓的盐酸） ④. 、 或 【解析】 【小问1详解】 ①盐酸是强酸，在溶液中完全电离；醋酸是弱酸，在溶液中部分电离。当两者浓度均为 时，盐酸的初始pH为1，而醋酸的初始pH大于1。观察图1可知，曲线Ⅰ的起点pH较高，因此曲线Ⅰ表示滴定醋酸的曲线。 ②滴定实验过程中，需要使用碱式滴定管盛装 标准溶液，使用锥形瓶盛装待测酸溶液，并可能需要使用胶头滴管滴加酸碱指示剂。容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的精密仪器，在滴定操作过程中不需要使用，故选A。 ③图1中M点加入了溶液，此时酸过量，反应后溶液中的溶质为等物质的量的和。已知醋酸的电离常数，的水解常数。因为，说明溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈酸性，即 。根据溶液中的电荷守恒 ，可推得 。因此，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 【小问2详解】 ①在溶液中存在水解平衡：，加热蒸干时HCl挥发，水解平衡正向移动得到，灼烧时分解生成，最终得到的主要固体产物是。 ②的盐酸中，主要由电离产生，酸抑制了水的电离，此时水电离出的 ；的溶液中，的水解促进了水的电离，溶液中的全部由水电离产生，水电离出的。因此，两者由水电离出的 之比为 。 ③是强酸弱碱盐，在水中极易发生水解生成 导致溶液颜色变深甚至变浑浊。为了抑制 的水解，实验室配制溶液时，常将固体先溶于浓盐酸中，然后再加水稀释至所需浓度。 ④除去溶液中的少量杂质，可通过消耗溶液中的来提高溶液的pH，使转化为沉淀而除去。为了不引入新的杂质离子，应加入、 或 等含的试剂。 22. 完成下列问题。 （1）的配离子在硝酸中可发生反应：。相同条件下，浓度均为与浓度为1.0、2.0、的溶液分别进行反应，得到随时间的变化曲线如图。 ①硝酸浓度为的实验组对应的曲线为______________（填编号“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 实验组Ⅱ中，在0～2 min内，的平均消耗速率为____________（用科学记数法表示）。 ②上述三组实验中，的平衡转化率从大到小的顺序为______________。（用、、表示）。 （2）已知草酸（）为二元弱酸，常温下，其、。 ①下列操作能同时使溶液中的水解平衡正向移动、水解程度增大的是______________。 A．加入少量浓NaOH溶液 B．加少量水稀释 C．升温 D．加入少量固体 ②常温下，溶液中，水解平衡常数的表达式________________________， 该溶液中______________（填“>”、“=”或“<”）。 【答案】（1） ①. Ⅰ ②. ③. （2） ①. BC ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①反应物硝酸的浓度越小，反应速率越慢，达到平衡所需的时间越长。已知三组实验中硝酸的浓度分别为、、，图中曲线Ⅰ达到平衡所需时间最长，反应速率最慢，故其对应的硝酸浓度为。由图可知，实验组Ⅱ在内，的浓度由减小到，则其平均消耗速率。 ②硝酸为反应物，增加反应物硝酸的浓度，平衡正向移动，的平衡转化率增大。由于硝酸浓度：实验组Ⅲ 实验组Ⅱ 实验组Ⅰ，故的平衡转化率：； 【小问2详解】 ①A．溶液中存在水解平衡：，加入少量浓溶液，增大，水解平衡逆向移动，水解程度减小，A不符合题意； B．加少量水稀释，溶液体积增大，越稀越水解，水解平衡正向移动，水解程度增大，B符合题意； C．水解反应为吸热反应，升温使水解平衡正向移动，水解程度增大，C符合题意； D．加入少量固体，增大，水解平衡正向移动，但水解程度（即转化率）减小，D不符合题意； 故选BC。 ② 的水解方程式为，其水解平衡常数表达式为。常温下，的水解常数，而的电离常数。因为，说明的电离程度远大于其水解程度。电离产生，水解产生，故溶液中。 23. 次氯酸钠消毒液的有效氯（将含氯消毒剂的总氧化能力即得电子能力折算成具有同等氧化能力的的质量，常用质量浓度表示，单位为g/L）是衡量其消毒能力的重要指标。某实验小组对某品牌的84消毒液进行以下的研究。 【实验目的】对84消毒液中的浓度进行测定，以确定产品是否合格。 【实验步骤】i. 准确量取10.00mL84消毒液配制200mL溶液，并以此溶液为待测液。 ii. 准确量取20.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入过量的的草酸溶液25.00mL，在低温、避光条件下发生反应，其离子方程式为。 iii. 待上步反应完全后，再用的酸性标准溶液滴定剩余溶液至终点，记录消耗标准液体积。（已知：在实验条件下，酸性标准溶液不与溶液中的反应）。 iv. 重复上述实验2次，记录实验数据。 【实验数据】 实验编号 消耗酸性标准溶液的实验数据 开始读数（mL） 结束读数（mL） 1 1.10 13.12 2 0.00 12.30 3 2.25 14.23 已知：根据国家标准GB27952-2011《普通物体表面消毒剂的卫生要求》，市售84消毒液有效氯含量不得低于40g/L，否则视为不合格产品。 根据以上实验内容，回答下列问题： （1）常温下，NaClO溶液显______________性，原因是_______________________________（用离子方程式表示）。 （2）标准溶液应装入______________滴定管中，该仪器在使用时，必须经过______________、水洗、______________、装液、调整液面等必要操作。 （3）酸性标准溶液与溶液反应的离子方程式为_________________________________________。 （4）滴定终点的判断方法是_______________________________________________________。 （5）该84消毒液中的浓度为______________（结果保留小数点后两位），判断该消毒液是否合格______________（填“合格”或“不合格”）。 （6）下列实验操作会使测量结果偏低的是______________。 A．量取待测液的滴定管水洗后直接装液 B．滴定时，滴定管尖嘴开始时有气泡，结束时气泡消失 C．读取标准液体积，滴定前仰视，滴定后俯视 【答案】（1） ①. 碱 ②. （2） ①. 酸式 ②. 检漏 ③. 用酸性标准溶液润洗 （3） （4） 当滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 （5） ①. ②. 合格 （6） AB 【解析】 【分析】本实验采用返滴定法测定84消毒液中浓度：先取定量原消毒液稀释得到待测液，向其中加入过量已知浓度、体积的草酸，让与草酸完全反应，再用酸性标准液滴定剩余的草酸，通过草酸总物质的量减去被滴定的剩余草酸的量，间接得到与反应的草酸量，最终换算出浓度，再结合有效氯的定义判断产品是否合格。 【小问1详解】 NaClO是强碱弱酸盐，弱酸根发生水解，结合水电离出的，生成弱电解质HClO，使溶液中浓度大于浓度，溶液显碱性，其水解方程式为：。 【小问2详解】 酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需装入酸式滴定管。滴定管使用前必须先检查是否漏液，之后依次进行水洗、用待装标准液润洗，避免标准液被稀释，再进行后续装液等操作。 【小问3详解】 酸性条件下被还原为，​被氧化为​，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到离子方程式：。 【小问4详解】 自身有特征紫红色，滴定前体系为无色，当剩余的草酸完全反应后，过量的微量就会使溶液显浅紫红色，滴定终点的判断方法为：当滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 【小问5详解】 三次实验消耗溶液体积分别为12.02 mL、12.30mL、11.98mL，舍去误差较大的12.30mL，平均消耗的体积为12.00mL。加入的草酸的总物质的量为，滴定剩余草酸消耗的物质的量为，根据关系式，剩余草酸物质的量为 ，与反应的草酸物质的量为，根据关系式，所量取的20mL待测液中含的物质的量为，原84消毒液中的物质的量为 ，因此原消毒液中浓度约为。按有效氯定义，1mol 与1mol 得电子能力相当，有效氯质量浓度为，大于国家标准40g/L，产品合格。 【小问6详解】 本实验为返滴定，核心关系为，消耗体积读数偏大时，计算得到的量偏小，结果偏低。 A．量取待测液的滴定管水洗后未润洗，待测液被管内残留水稀释，移入锥形瓶的物质的量偏少，消耗草酸偏少，剩余草酸偏多，最终消耗体积偏大，测量结果偏低，A符合题意； B．滴定管尖嘴初始有气泡、终点气泡消失，气泡体积被计入消耗的体积，体积读数偏大，测量结果偏低，B符合题意； C．滴定前仰视读数偏大、滴定后俯视读数偏小，最终得到的消耗体积读数偏小，计算出的量偏大，测量结果偏高，C不符合题意； 故选AB。 24. 是丰富的可利用资源，在合成重要用途有机物中具有重要的意义。以下反应是利用氧化丙烷制备丙烯的机理： i. 　 使用铂锡双金属催化剂（M），上述反应分两步进行： ii. 　 iii. 　 （1）______________ （2）若只发生反应i，一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，充入1mol和1mol，此时的压强为kPa，反应5min后平衡，测得容器中CO为0.5mol，则平衡时的体积分数为_______________%，反应后容器的压强为______________kPa（用含的式子表示）。 （3）在使用铂锡双金属催化剂（M）、恒温恒容条件下，能说明该体系达到平衡状态的有 （填序号）。 A. 的生成速率和消耗速率相等 B. C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的压强不再改变 （4）向装有铂锡双金属催化剂（M）的2L密闭容器中通入和各1mol，在不同温度下体系达平衡时，各组分的物质的量如图所示： ①上图中，曲线d代表的物质为______________（填物质化学式）。若将容器体积变为1L，其他条件不变，达到平衡时，A点对应组分的物质的量______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②根据图中数据计算在下，反应iii的平衡常数________________________（结果保留到小数点后两位）。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）AD （4） ①. ②. 增大 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应ii和反应iii相加即可得到反应i，因此 。 【小问2详解】 设反应消耗了 ，根据反应i的化学方程式可知，各物质的转化量均为。已知平衡时为，即。平衡时各物质的物质的量分别为：，，，，。平衡时混合气体总物质的量为 。 的体积分数为 。恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比，反应前总物质的量为 ，压强为 ，则反应后压强为 。 【小问3详解】 A．的生成速率和消耗速率相等，即正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．根据反应历程，反应ii生成的物质的量等于生成的总量，而生成的一部分剩余，一部分在反应iii中转化为等物质的量的，故在反应的任何时刻始终有，不能说明达到平衡状态，B不符合题意； C．恒容容器中气体总质量不变，体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态，C不符合题意； D．该总反应是气体分子数增加的反应，恒温恒容下，压强随反应正向进行而增大，当压强不再改变时，说明各组分物质的量不再变化，达到平衡状态，D符合题意； 故选AD。 【小问4详解】 ① 反应为吸热反应，随温度升高，平衡正向移动，反应物物质的量减小，生成物物质的量增大，故曲线 b、d 代表反应物。反应iii消耗的全部来自反应ii，故消耗的物质的量必小于等于消耗的物质的量。在时，b 的物质的量为（消耗），d 的物质的量为（消耗），故b 代表， d 代表。将容器体积变为，相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（即逆向）移动，A点对应组分（）的物质的量增大。 ② 在 时，平衡时，。消耗的 为 ，反应ii生成 ；消耗的 为 ，反应iii消耗，并生成 和 。平衡时 ，，。反应iii前后气体分子数相等，可直接用物质的量代替浓度计算平衡常数：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $