精品解析：黑龙江哈尔滨市第三中学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

哈三中2026-2027学年度上学期 高二学年期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 第I卷 (共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列各项中主要涉及吸热反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】B 【解析】 【详解】A．诗句描述的是草木燃烧的过程，所有燃烧反应均为放热反应，A不符合题意； B．诗句描述的是在高温条件下分解生成和的过程，该反应是典型的吸热反应，B符合题意； C．诗句描述的是石蜡燃烧的过程，燃烧反应属于放热反应，C不符合题意； D．诗句描述的是火药爆炸的过程，爆炸是剧烈的氧化放热反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A. KHSO4溶液 B. NaBr溶液 C. KAl(SO4)2溶液 D. NaHCO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中，完全电离产生使溶液呈酸性，该酸性来源于酸式盐的电离过程，并非盐类水解导致，A不符合题意； B．属于强酸强碱盐，、均不发生水解，溶液呈中性，B不符合题意； C．溶液中，弱碱阳离子发生水解反应：，水解产生的使溶液呈酸性，酸性来源于盐类的水解过程，C符合题意； D．溶液中，的水解程度大于其电离程度，水解产生使溶液呈碱性，D不符合题意； 故选C。 3. 下列与盐类水解的应用无关的是 A. 可以通过加热增强Na2CO3的去油污效果 B. 高铁酸钠(Na2FeO4)净水剂既能杀菌消毒，又能沉降水中的悬浮物 C. 向TiCl4中加入大量的水，同时加热，后焙烧，可以制备白色颜料TiO2 D. 实验室配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中发生水解反应：，盐类水解为吸热过程，加热可促进水解使溶液中浓度增大，碱性增强，提升油脂的水解去油污能力，该应用与盐类水解有关，A不符合题意； B．中Fe为+6价，具有强氧化性可起到杀菌消毒作用；其被还原后生成的可发生水解反应生成胶体，胶体可吸附水中悬浮物实现沉降，该净水过程涉及盐类水解的应用，B不符合题意； C．遇水发生水解反应：，加热可促进水解进行，后续焙烧除去结晶水即可得到，该制备过程与盐类水解有关，C不符合题意； D．具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化为，加入少量铁粉可发生反应，防止被氧化，该操作与盐类水解无关，D符合题意； 故选D。 4. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 若误食可溶性钡盐，可尽快用5%的Na2CO3溶液洗胃 B. 自然界的CuSO4溶液向地壳深部渗透时，遇到闪锌矿(ZnS)会转化为铜蓝(CuS) C. 含氟牙膏可以预防龋齿是因为氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]比羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解度更小，更能抵抗酸的侵蚀 D. 盐碱地(NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A．若误食可溶性钡盐，使用5%的溶液洗胃时，生成的可与胃液中的盐酸反应重新释放出有毒的，无法达到解毒效果，A错误； B．自然界中溶液遇到闪锌矿时，因的溶度积远小于，可发生沉淀转化生成铜蓝，B正确； C．含氟牙膏可使牙齿表面的羟基磷灰石转化为溶解度更小、更耐酸侵蚀的氟磷灰石，从而起到预防龋齿的作用，C正确； D．盐碱地中水解使土壤显碱性，施加适量石膏（主要成分为）时，可与反应生成难溶的，降低土壤中浓度，从而降低土壤碱性，D正确； 故选A。 5. 下列方程式书写正确的是 A. 实验室用制取的总反应： B. 在水溶液中的电离方程式： C. 表示燃烧热的热化学方程式： D. 用溶液除去乙炔中的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．方程式两侧锑、氯、氢、氧的原子数分别为2、6、6、3，符合原子守恒，A正确； B．草酸是二元弱酸，在水溶液中分步电离，第一步为，第二步为，题给方程式中氢原子数和电荷均不守恒，B错误； C．表示燃烧热的热化学方程式应以1 mol可燃物完全燃烧为基准，题给方程式中一氧化碳的化学计量数为2，C错误； D．硫化氢是弱电解质，书写离子方程式时应保留其化学式，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 6. 合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量的CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需要经过铜氨液处理，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[ Cu(NH3)3CO]+ △H1＜0，若原料气未净化，铁触媒催化剂将与微量CO结合并中毒：Fe+5COFe(CO)5 △H2＜0。下列说法正确的是 A. 工业合成氨可通过不断增大压强，加快反应速率，所以生产中压强越大越好 B. 工业合成氨温度选择400℃-500℃条件，既符合催化剂最适活性温度，又能提高氨的平衡转化率 C. 用铜氨液吸收原料气适宜的生产条件是低温、低压 D. 若催化剂中毒，可在惰性气体氛围中适当加热，恢复铁触媒活性 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业合成氨增大压强可加快反应速率、使平衡正向移动提高氨产率，但压强过高会大幅提升设备耐压要求与生产成本，并非压强越大越好，A错误； B．工业合成氨正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，会降低氨的平衡产率，选择-是为了匹配铁触媒的最适活性温度，兼顾反应速率，无法提高平衡转化率，B错误； C．铜氨液吸收的反应正反应为气体分子数减小的放热反应，低温、高压条件可使平衡正向移动，提升吸收效率，低压会使平衡逆向移动，不利于吸收，C错误； D．铁触媒中毒的反应正反应为放热、气体分子数减小的反应，在惰性气体氛围中适当加热，升温使平衡逆向移动，同时惰性气体稀释降低分压，进一步促进平衡逆向移动，使分解释放出活性，恢复铁触媒活性，D正确； 故选D。 7. 用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 实验 目的 A.制备无水MgCl2固体 B.滴定未知浓度的NaOH溶液 C.测定中和反应的反应热 D.测定NH4Cl溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．受热时易发生水解反应，通入气流可以抑制的水解，同时带走水蒸气，能够制备无水固体，A不符合题意； B．标准液为酸性溶液，需盛装在酸式滴定管中，图中滴定操作规范，可通过酚酞作指示剂滴定未知浓度的溶液，B不符合题意； C．该装置具备隔热保温、减少热量损失的结构，配有温度计和玻璃搅拌器，能够准确测定中和反应的反应热，C不符合题意； D．测定溶液的时，若使用湿润的试纸，相当于稀释待测的溶液，会导致测得的出现偏差，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 8. 常温下，反应物A和B在溶液中发生如下平行—连续反应： I.A+BC+D Ⅱ.A+CE+D 初始浓度c(A)=0.050mol•L-1、c(B)=0.10mol•L-1。C、D、E的浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 曲线②代表D的浓度变化 B. 500min时，c(B)=0.061mol•L-1 C. 0~500min内，v(A)=9.2×10-5mol•L-1•min-1 D. 500min时，反应I的速率小于反应Ⅱ的速率 【答案】A 【解析】 【分析】总反应体系中，D是两个反应共同的产物，每发生1mol反应I生成1mol D，每发生1mol反应Ⅱ也生成1mol D，因此D的总浓度始终是所有产物中最高的，对应曲线①（500min时浓度0.046 mol/L）；C是反应I的产物、反应Ⅱ的反应物，浓度先升后降，对应曲线②（500min时浓度0.032 mol/L）；E是反应Ⅱ的最终产物，浓度持续缓慢上升，对应曲线③（500min时浓度0.007 mol/L）。 【详解】A．曲线①才代表D的浓度变化，曲线②代表中间产物C的浓度变化，A错误； B．B仅参与反应I，反应I中Δc(B)=Δc(C)+Δc(E)，500min时c(C)=0.032 mol/L、c(E)=0.007 mol/L，因此消耗的B浓度为0.032+0.007=0.039 mol/L，剩余c(B)=0.10-0.039=0.061 mol/L，B正确； C．A同时参与两个反应，总消耗的Δc(A)=Δc(D)=0.046 mol/L，0~500min内，C正确； D．反应I的速率对应C的生成速率，反应Ⅱ的速率对应C的消耗速率；500min后C的浓度下降，说明C的消耗速率大于生成速率，即反应I的速率小于反应Ⅱ的速率，D正确； 故选A。 9. 图1表示等体积的两种酸溶液HA、HB分别加水稀释时pH变化，图2表示冰醋酸加水稀释过程中电导率的变化，下列关于溶液中的图象的描述正确的是 A. 图1中HA的酸性强于HB的酸性 B. 图1中与同浓度的NaOH溶液中和时，消耗NaOH溶液的体积：b点＞a点 C. 图2中c、d两点醋酸电离程度比较：d＞c D. 图2中c、d两点c(H+)比较：d＞c 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1中稀释相同倍数时，HB的升高幅度大于HA，酸性越强稀释相同倍数时变化越大，说明HB酸性强于HA，HA酸性弱于HB，A错误； B．初始时两种酸溶液相同，HB酸性更强，初始酸的总浓度，等体积的初始酸溶液中溶质总物质的量，稀释过程中溶质总物质的量不变，中和同浓度溶液时，a点对应的HA稀释液消耗的体积大于b点对应的HB稀释液，消耗溶液的体积b点小于a点，B错误； C．弱电解质的电离程度随加水量增大而增大，点的加水量大于点，醋酸的电离程度，C正确； D．溶液电导率与自由移动离子浓度正相关，图中点电导率等于点，为，D错误； 故选C。 10. 草酸钠(Na2C2O4)可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。现用浓度为cmol•L-1的Na2C2O4标准液滴定酸性KMnO4溶液。下列说法正确的是 A. 滴定时，眼睛始终注视滴定管内液面变化 B. 当滴入最后半滴Na2C2O4标准液，锥形瓶内溶液浅红色恰好褪去即达到滴定终点 C. 应用图1所示装置及操作排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 D. 若滴定起始和终点时读取数据视线如图2所示，则所得KMnO4浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化以判断滴定终点，而非注视滴定管内液面变化，A错误； B．锥形瓶内盛放酸性溶液，呈紫红色，当滴入最后半滴标准液，锥形瓶内溶液紫红色恰好褪去且半分钟内不恢复原色时即达到滴定终点，而不是浅红色，B错误； C．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，需盛装在酸式滴定管中，图1为碱式滴定管排出尖嘴气泡的操作，不能用于盛有溶液的酸式滴定管排气泡，C错误； D．酸性条件下，草酸钠与高锰酸钾发生氧化还原反应的离子方程式为： ，滴定起始时视线平视，读数准确；滴定终点时为俯视读数（视线从凹液面上方斜向下观察），由于滴定管刻度上小下大，俯视会使终点读数偏小，导致读取的消耗体积偏小，根据反应关系，计算所得浓度偏低，D正确； 故选D。 11. CO2加氢制备甲烷和水煤气是碳资源综合利用的重要途径，反应方程式如下： ①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1=-164kJ•mol-1 ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ•mol-1 使用特定催化剂，理论计算表明CO₂的转化路径如图a所示，生成CH4的主要反应历程如图b所示。实验测得，反应达到平衡前产物中CO的含量高于CH4。 下列说法错误的是 A. 该条件下，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H=-205kJ•mol-1 B. 较低温度和较高压强有利于提高CH4的选择性 C. *CO脱附过程△H＜0，△S＞0 D. *CO脱附所需的活化能小于2.47eV 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)可由反应①减去反应②得到，则 ，该热化学方程式焓变计算正确，A正确； B．生成的反应①是气体分子数减少的放热反应：较低温度下，放热平衡正向移动；较高压强下，气体分子数减少的平衡正向移动，都能促进反应①进行，提高的选择性，B正确； C．CO是吸附在催化剂表面的活性物种，脱附变为的过程，体系从有序的吸附态变为无序的气态，混乱度增大，因此；但吸附态的*CO能量低于，脱附需要吸收能量，因此，C错误； D．平衡前产物中CO含量高于，说明*CO脱附生成的反应更容易发生，其所需活化能必然小于生成路径的最高活化能2.47 eV，D正确； 故选C。 12. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动 B 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 分别测定等物质的量浓度的NaF与Na2SO3溶液的pH，前者pH小 酸性：HF＞H2SO3 D 将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在平衡，滴加溶液时，与反应，使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液由橙色变为黄色，能够得出对应结论，A不符合题意； B．封装的和混合气体中存在平衡，将烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深，说明浓度增大，即升高温度平衡向生成的吸热反应方向移动，能够得出对应结论，B不符合题意； C．等物质的量浓度的与溶液，前者pH更小，说明的水解程度小于，根据“越弱越水解”的规律，可得出酸性；但对应的共轭酸为，并非，因此无法比较与的酸性强弱，不能得出题中给出的结论，C符合题意； D．将溶液滴入溶液至不再有沉淀产生时，已完全反应生成白色沉淀，再滴加溶液，白色沉淀转化为浅蓝色沉淀，属于沉淀的转化过程，说明同类型的的溶度积比的小，能够得出对应结论，D不符合题意； 故选C。 13. 常温下，向10mLBa(OH)2溶液中缓慢滴入0.01mol·L-1NaHCO3溶液，溶液的pH和pBa[pBa=-lgc(Ba2+)]与V(NaHCO3)的变化关系如图所示。已知：常温下，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9；lg2=0.3。下列说法错误的是 A. 原Ba(OH)2溶液的浓度为0.01mol•L-1 B. a点溶液的pH=12.3 C. a、b、c、d四点水的电离程度大小：a＜b＜c＜d D. x=4.3 【答案】C 【解析】 【详解】A．当加入10 mL 0.01 mol/L 时，恰好完全沉淀，发生反应：，此时，原体积为10 mL，因此，A正确； B．a点为初始溶液，，常温下，，B正确； C．a点，过量会抑制水的电离；随着​加入，强碱被消耗，对水电离的抑制作用逐渐减弱；到c点时溶质为，​水解会促进水的电离；d点加入过量​​，​的水解促进水电离的程度弱于等浓度的；因此水的电离程度顺序为，C错误； D．加入10mL 恰好沉淀时，溶液中达到溶解平衡：，因此，即，D正确； 故选C。 14. 向1L密闭容器中，加入1molC3H8和1molSO2发生反应：3C3H8(g)+SO2(g)3C3H6(g)+H2S(g)+2H2O(g)，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法错误的是 A. L、M、N三点的平衡常数关系为：K(L)＜K(M)＜K(N) B. L点C3H8的生成速率等于b物质的生成速率 C. M点C3H8的平衡转化率为60% D. N点该反应的平衡常数K=2.25mol2•L-2 【答案】B 【解析】 【分析】三种生成物的初始量均为零，平衡时其物质的量之比等于化学计量数之比，即3:2:1，同一温度下，三者的物质的量分数之比仍为3:2:1，故图中由高到低的曲线a、b、c依次对应、、，交点处两物质的量分数相等，物质的量也相等，可据此求出平衡组成，升温时反应物与生成物的组成变化可用于判断平衡移动方向。 【详解】A．升温时，反应物的平衡物质的量分数下降，而三种生成物的物质的量分数均上升，说明平衡正向移动，正反应吸热，平衡常数随温度升高而增大，L、M、N三点温度依次升高，故，A正确； B．按三种生成物的化学计量数由大到小排序，曲线a、b、c依次对应、、，L点处于平衡，的生成速率等于其消耗速率，由逆反应的化学计量数可知，的生成速率为消耗速率的倍，故两者的生成速率不相等，B错误； C．设转化的为，M点与的物质的量分数相等，两者的物质的量相等，则，得，的平衡转化率为，C正确； D．N点与的物质的量分数相等，两者的物质的量相等，则，得，容器体积为，由化学计量关系得，，，代入得，D正确； 故选B。 15. 采用0.1000mol•L-1HCl标准溶液滴定20.00mLNa2CO3和NaHCO3的混合溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 滴定过程中依次使用酚酞、甲基橙作指示剂 B. 初始混合液中，c(NaHCO3)=0.0250mol•L-1 C. H2CO3的二级电离常数的数量级为10-11 D. V(HCl)=10.00mL时，混合溶液中c(Cl-)=c()+c()+c(H2CO3) 【答案】D 【解析】 【分析】整个滴定曲线存在两个对应分步滴定突跃的关键特征点。第一个特征点为，对应加入盐酸时体系pH为8.31，该点是混合液中​与按反应完全全部转化为的第一化学计量点，此时溶液呈弱碱性，对应酚酞的变色范围；第二个特征点为，对应加入盐酸时体系pH为3.93，该点是所有含碳物种（原混合液中的​与第一步生成的​）和完全反应转化为与的第二化学计量点，此时溶液呈弱酸性，对应甲基橙的变色范围，曲线从初始约10.5的高碱性状态逐步下降，在两个计量点附近分别出现一次明显的突变。 【详解】A．滴定第一阶段反应为，终点，酚酞变色范围为8.2~10.0，可作该阶段指示剂；第二阶段反应为，终点，甲基橙变色范围为3.1~4.4，可作该阶段指示剂，因此滴定过程依次使用酚酞、甲基橙作指示剂，A正确； B．第一阶段（到），与按1:1反应生成，故。第二阶段（到），与所有按1:1反应，消耗体积为，其中与转化生成的反应的体积为10.00 mL（与第一阶段反应计量比一致），剩余5.00 mL 与原混合液中的反应，故，原混合液体积为20.00 mL，因此，B正确； C．的二级电离为，电离常数。在时，溶液主要溶质为和，此时；对于浓度不太低的溶液，存在近似关系。结合第二终点（）的，此时溶液主要为，，由弱酸电离近似，可得，即。代入近似公式，得，解得，故，数量级为，C正确； D．时，。根据碳元素守恒，溶液中对应的总碳物质的量为原混合液中和的总碳量，即。同一溶液体积相同，因此，，显然，D错误； 故选D。 第II卷 (共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分。) 16. 稀土元素钇(Y)在发光、磁性材料等方面有着广泛的应用。Y在化合物中通常为+3价，其化合物的性质类似于镁的相应化合物。某研究小组以废弃的磁性材料(主要成分为Y3Fe5O12，含少量Al2O3)为原料制备YCl3•6H2O(s)。流程如图，回答下列问题： 已知：常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1mol•L-1)开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×10-5mol•L-1)的pH如图： （1）“研磨”的目的是_______。 （2）“加热溶解”操作中，主要利用了H2SO4的难挥发性和______。 （3）固体A的主要成分是______(写化学式)。 （4）步骤2中调pH的范围是______。 （5）计算Y(OH)3的Ksp=______。 （6）若将YCl3•6H2O(s)直接加热，无法得到无水YCl3(s)，原因是______。 （7）用氢气还原YCl3和PtCl₄的熔融盐，可以制备高活性合金类催化剂Pt3Y，写出制备Pt3Y的化学方程式______。 【答案】（1）增大固体与液体的接触面积，加快溶解速率，提高原料的浸出率 （2）强酸性 （3）Fe(OH)3 （4）4.7～6.7 （5）10-23(或10-22.9) （6），加热促进水解平衡正向移动，生成的HCl挥发，不断生成Y(OH)3，从而无法得到YCl3 （7）15H2+2YCl3+6PtCl42Pt3Y+30HCl 【解析】 【分析】原料(主要成分为Y3Fe5O12，含少量Al2O3)研磨后加硫酸加热溶解，得到含、、的酸性溶液，加入NaOH溶液调节pH，依据溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH图可知，调pH第一步优先沉淀，过滤，固体A是Fe(OH)3，滤液中含有、；向滤液继续滴加NaOH溶液调pH，优先沉淀，过滤，固体B为，滤液再加NaOH溶液沉钇，得到Y(OH)3沉淀，沉淀用盐酸溶解，浓缩过滤得到YCl3•6H2O(s)； 【小问1详解】 研磨可以粉碎固体原料，增大固体与液体的接触面积，加快溶解速率，提高原料的浸出率，让原料能够充分溶解反应； 【小问2详解】 加热溶解操作使用硫酸，一方面利用硫酸难挥发性，加热条件下不容易挥发损失，另一方面利用硫酸的强酸性，电离出大量氢离子，溶解金属氧化物； 【小问3详解】 由分析知，固体A的主要成分是Fe(OH)3； 【小问4详解】 步骤2调pH需要让完全沉淀（完全沉淀pH为4.7），同时不能让开始沉淀（开始沉淀pH为6.7），因此pH范围是4.7～6.7； 【小问5详解】 完全沉淀时对应完全沉淀pH为8，此时，根据溶度积公式： ； 【小问6详解】 已知Y的化合物性质类似镁，直接加热会水解，是弱碱阳离子，会发生水解反应Y3++3H2OY(OH)3+3H+，加热促进水解平衡正向移动，且生成的HCl易挥发，最终得到Y(OH)3，无法得到无水YCl3。 【小问7详解】 H2作为还原剂，将+3价Y、+4价Pt还原为0价的Pt3Y合金，H元素被氧化为+1价和结合生成HCl，根据原子守恒和得失电子守恒配平的反应的化学方程式。 17. 弱酸及其盐的混合溶液是常见的缓冲溶液，如醋酸(用HAc表示)、醋酸钠(用NaAc表示)混合溶液。缓冲溶液具有缓解少量外来酸、碱或水产生的影响，维持溶液pH不发生明显变化的能力。(忽略实验过程中溶液混合前后的体积和温度变化) I、某小组通过加入等量盐酸，研究25℃下NaAc、HAc混合溶液缓冲能力的影响因素。 （1）探究NaAc、HAc混合溶液总浓度对缓冲能力的影响。 用浓度均为1.00mol•L-1的NaAc和HAc溶液如表配制总体积相同的系列溶液，分别加入5.00mL0.050mol•L-1的盐酸，测得加盐酸前后pH如表。已知：Ka(HAc)=10-5 序号 V(NaAc)/mL V(HAc)/mL V(H₂O)/mL 加盐酸前pH 加盐酸后pH 1 0 0 20.00 7.00 x 2 2.50 2.50 15.00 4.76 4.67 3 5.00 5.00 10.00 4.76 4.72 ①实验测得x与理论计算一致，x=______。 ②实验2、3加盐酸前后pH变化明显小于实验1的原因是______(用离子方程式表示)。 ③实验2加盐酸前溶液中______。 ④实验3加盐酸前c(OH-)+c(Ac-)-c(H+)=______。 ⑤由实验2、3加盐酸前后pH变化可知，NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越______(填“强”或“弱”)。 （2）探究NaAc、HAc混合溶液中不同配比对缓冲能力的影响。 提出猜想：混合溶液中n(NaAc)：n(HAc)越大，缓冲能力越强。 设计实验、验证猜想，参照(1)进一步实验。 序号 V(NaAc)/mL V(HAc)/mL V(H2O)/mL n(NaAc)：n(HAc) 加盐酸前pH 加盐酸后pH 4 1.00 9.00 10.00 1：9 3.80 3.67 5 2.00 8.00 10.00 1：4 4.16 4.09 6 V1 V2 10.00 4：1 5.36 5.30 ①V1=______。 ②甲同学根据实验4、5和6认为猜想成立，乙同学根据实验______和______认为猜想不足以成立。(填序号) ③经查阅资料，其他条件相同下，混合溶液中n(NaAc)：n(HAc)越接近1，缓冲能力越强。 （3）缓冲溶液在络合滴定法测定金属离子浓度中广泛应用。利用EDTA(用H2Y2-表示)测定ZnO的纯度，滴定反应为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+，需维持滴定过程中pH≈5。准确称取ZnO固体0.25g于锥形瓶中，加足量盐酸溶解，配制成250mL溶液，从中取25.00mL，加入指示剂和20mL缓冲溶液，滴定至终点消耗0.01mol/L的EDTA溶液20.00mL。测定结果：ZnO(摩尔质量为81g/mol)固体的纯度为______%。 【答案】（1） ①. 2.00 ②. H++Ac-=HAc ③. 10-0.24 ④. 0.25mol/L ⑤. 强 （2） ①. 8.00 ②. 3或6 ③. 6或3 （3）64.8 【解析】 【小问1详解】 ①实验1中加入盐酸后，溶液总体积为，溶液中氢离子浓度 ，故，即。 ②混合溶液中存在大量的，加入盐酸后，与结合生成弱电解质，消耗了加入的，从而减小了pH的变化，离子方程式为。 ③根据缓冲溶液pH计算公式，已知，加盐酸前pH为4.76，代入可得，故 ④根据溶液中的电荷守恒，移项可得。实验3中加盐酸前溶液总体积为，则。 ⑤实验2和3中，实验3的混合溶液总浓度更大，加盐酸前后pH变化（）明显小于实验2的pH变化（），说明总浓度越大，缓冲能力越强。 【小问2详解】 ①实验6中，由于两溶液浓度相同，故体积比。又因为各组实验总体积相同，即，解得。 ②实验3中，pH变化为；实验6中 ，pH变化为。对比可知，比例增大，pH变化反而增大，缓冲能力减弱，故乙同学根据实验3和6认为猜想不足以成立。 【小问3详解】 滴定消耗的物质的量为。根据滴定反应方程式 可知，待测液中，则配制的溶液中 。 的质量为，故其纯度为 。 18. MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： I.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) △H1=+101kJ•mol-1 Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2 Ⅲ.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H3=+41.2kJ•mol-1 （1）已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓()，表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成焓。 物质 CO2(g) CH4(g) H2O(g) /( kJ•mol-1) -393.5 -74.8 -241.8 根据表数据，计算反应Ⅱ的△H2=______ kJ•mol-1。 （2）若反应I、Ⅱ、Ⅲ分别在三个不同容器中独立发生，下列有关说法正确的是______(填字母)。 A. 反应I：恒温时，将容器体积扩大一倍(MgCO3仍有剩余)，平衡时CO2的浓度减小 B. 反应Ⅱ：其他条件不变，降低温度有利于提高CO2的平衡转化率 C. 反应Ⅱ：恒温恒容条件下，向容器中充入氦气使压强增大，可提高CO2的平衡转化率 D. 反应Ⅲ：在绝热恒容的容器反应，压强不变可以判断已达平衡状态 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和4molH2(g)只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ(已含催化剂)，起始压强为100kPa，经5min达到平衡时，测得生成1.5molH2O(g)，压强为75kPa，则0～5min内以H2O分压变化表示的平均反应速率v(H2O)=______kPa•min-1，CO2的平衡转化率为_______%。 （4）恒压条件下，按2mol H2(g)和2mol MgCO3(s)投料反应，低于360℃时反应Ⅲ可忽略。反应物(MgCO3、H2)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如图。 已知：含碳生成物选择性=×100%。 ①曲线乙表示______。 ②450℃后曲线乙下降的原因可能是______。 ③550℃时反应Ⅲ的平衡常数Kp=______。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留两位小数) 【答案】（1）-164.9 （2）BD （3） ①. 6 ②. 87.5 （4） ①. 的选择性 ②. 随着温度升高，反应Ⅲ(吸热反应)平衡正向移动程度大于反应Ⅱ(放热反应)平衡逆向移动的程度，导致的选择性降低 ③. 0.29 【解析】 【小问1详解】 根据反应焓变与标准摩尔生成焓的关系：生成物总标准生成焓 - 反应物总标准生成焓。反应Ⅱ中的标准生成焓为0，代入数据得：。 【小问2详解】 A．反应I的平衡常数，恒温下K不变，即使扩大容器体积，平衡后浓度也保持恒定，A错误； B．反应Ⅱ为放热反应，降低温度平衡正向移动，提高的平衡转化率，B正确； C．恒温恒容充入氦气，反应体系中各气体分压不变，平衡不移动，转化率不变，C错误； D．反应Ⅲ的为吸热反应，绝热恒容条件下，反应进行时体系温度会发生变化，压强与温度、气体物质的量均相关，当压强不变时，说明温度和气体组成都不再改变，反应达到平衡，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 设反应Ⅱ转化的为，反应Ⅲ转化的为，列三段式：，则；恒温恒容下压强之比等于气体总物质的量之比，起始总气体为5 mol、压强100 kPa，平衡压强75 kPa，因此平衡总气体为。联立方程解得，。平衡时，其分压为，因此；平衡转化率为。 【小问4详解】 ①反应I为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，在360 ℃以下不考虑反应Ⅲ，在温度低于360 ℃时升高温度，反应I正向进行，反应Ⅱ逆向进行，碳酸镁的转化率增大，二氧化碳的选择性增大，甲烷的选择性减小，且二氧化碳、甲烷的选择性之和约为100%，所以甲代表碳酸镁的平衡转化率，乙代表二氧化碳的选择性，丁代表甲烷的选择性； ②450℃后温度升高，反应Ⅲ(吸热反应)平衡正向移动程度大于反应Ⅱ(放热反应)平衡逆向移动的程度，导致的选择性降低。 ③在550 ℃下达到平衡时，由图可知，此时碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，即生成二氧化碳1.4 mol，生成甲烷0.2 mol，由碳守恒得：，由氧守恒得：，由氢守恒得：，恒压下分压比等于物质的量之比，反应Ⅲ的平衡常数。 19. 气态烃A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A的相对分子质量为28。B是A的同系物且比A多一个碳原子。由A、B经如下反应可制得软质隐形眼镜材料W()。 已知：①R—CH2BrR—CH2OH(R代表烃基或氢)； ②E分子中只含有1个甲基；F分子属于醇类物质。 （1）A→C的反应类型为______；E的结构简式为______。 （2）F→G的化学方程式为______。 （3）J中含氧官能团的名称为______。 （4）下列说法不正确的是______。 A. 化合物B能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且反应原理相同 B. 化合物I中所有碳原子一定共平面 C. 在标准状况下，1molW与足量金属钠反应，放出11.2L的H2 D. 1molJ发生水解反应最多消耗1molNaOH （5）已知有机物M是F的同系物且相对分子质量大28，则M的可能结构有______种。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. CH3CH2CH2Br （2）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O （3）酯基、羟基 （4）AC （5）8 【解析】 【分析】气态烃A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则A为乙烯（CH2=CH2）；乙烯与溴发生加成反应，则C为BrCH2CH2Br；C在碱性条件下发生已知的水解反应生成D，则D为HOCH2CH2OH；D与I发生酯化反应生成J，J聚合生成W，根据I和W的结构简式可推知，J为；B是A的同系物且比A多一个碳原子，可知B为CH3CH=CH2，由反应条件可知，B与HBr发生加成反应生成E，E发生卤代烃水解反应生成F，F发生醇的催化氧化生成G，G进一步发生氧化反应生成H，且已知E只含一个甲基、F分子属于醇类物质，可推知E为CH3CH2CH2Br、F为CH3CH2CH2OH，G为CH3CH2CHO，H为CH3CH2COOH，据此解答各题。 【小问1详解】 由分析知，A→C的反应为乙烯和溴的加成反应；E的结构简式为CH3CH2CH2Br。 【小问2详解】 F→G是CH3CH2CH2OH发生催化氧化生成CH3CH2CHO，化学方程式为2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O。 【小问3详解】 由分析知，J为，含氧官能团名称为酯基、羟基。 【小问4详解】 A．B为CH3CH=CH2，使酸性高锰酸钾褪色是氧化反应，使溴水褪色是加成反应，原理不同，A错误； B．物质I为，碳碳双键的两个碳及直接相连的甲基上的C原子和羧基的C原子共平面，即所有碳原子一定共平面，B正确； C．W是高分子聚合物，每个链节含1个羟基，1mol W含n mol羟基，和Na反应生成的H2为0.5n mol，标况下体积远大于11.2L，C错误； D．J为，分子中只有1个酯基能和NaOH反应，1mol J最多消耗1mol NaOH，D正确； 故选AC。 【小问5详解】 F是CH3CH2CH2OH，属于饱和一元醇，M是F的同系物且相对分子质量大28（即多2个CH2原子团），对应分子式为C5H11OH；可看成戊烷的一取代，正戊烷有3种等效H、异戊烷有4种等效H、新戊烷有1种等效H，所以共8种一取代结构，则符合条件的饱和一元醇共有8种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈三中2026-2027学年度上学期 高二学年期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 第I卷 (共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列各项中主要涉及吸热反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2. 下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A. KHSO4溶液 B. NaBr溶液 C. KAl(SO4)2溶液 D. NaHCO3溶液 3. 下列与盐类水解的应用无关的是 A. 可以通过加热增强Na2CO3的去油污效果 B. 高铁酸钠(Na2FeO4)净水剂既能杀菌消毒，又能沉降水中的悬浮物 C. 向TiCl4中加入大量的水，同时加热，后焙烧，可以制备白色颜料TiO2 D. 实验室配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉 4. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 若误食可溶性钡盐，可尽快用5%的Na2CO3溶液洗胃 B. 自然界的CuSO4溶液向地壳深部渗透时，遇到闪锌矿(ZnS)会转化为铜蓝(CuS) C. 含氟牙膏可以预防龋齿是因为氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]比羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解度更小，更能抵抗酸的侵蚀 D. 盐碱地(NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤碱性 5. 下列方程式书写正确的是 A. 实验室用制取的总反应： B. 在水溶液中的电离方程式： C. 表示燃烧热的热化学方程式： D. 用溶液除去乙炔中的： 6. 合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量的CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需要经过铜氨液处理，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[ Cu(NH3)3CO]+ △H1＜0，若原料气未净化，铁触媒催化剂将与微量CO结合并中毒：Fe+5COFe(CO)5 △H2＜0。下列说法正确的是 A. 工业合成氨可通过不断增大压强，加快反应速率，所以生产中压强越大越好 B. 工业合成氨温度选择400℃-500℃条件，既符合催化剂最适活性温度，又能提高氨的平衡转化率 C. 用铜氨液吸收原料气适宜的生产条件是低温、低压 D. 若催化剂中毒，可在惰性气体氛围中适当加热，恢复铁触媒活性 7. 用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 实验 目的 A.制备无水MgCl2固体 B.滴定未知浓度的NaOH溶液 C.测定中和反应的反应热 D.测定NH4Cl溶液的pH A. A B. B C. C D. D 8. 常温下，反应物A和B在溶液中发生如下平行—连续反应： I.A+BC+D Ⅱ.A+CE+D 初始浓度c(A)=0.050mol•L-1、c(B)=0.10mol•L-1。C、D、E的浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 曲线②代表D的浓度变化 B. 500min时，c(B)=0.061mol•L-1 C. 0~500min内，v(A)=9.2×10-5mol•L-1•min-1 D. 500min时，反应I的速率小于反应Ⅱ的速率 9. 图1表示等体积的两种酸溶液HA、HB分别加水稀释时pH变化，图2表示冰醋酸加水稀释过程中电导率的变化，下列关于溶液中的图象的描述正确的是 A. 图1中HA的酸性强于HB的酸性 B. 图1中与同浓度的NaOH溶液中和时，消耗NaOH溶液的体积：b点＞a点 C. 图2中c、d两点醋酸电离程度比较：d＞c D. 图2中c、d两点c(H+)比较：d＞c 10. 草酸钠(Na2C2O4)可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。现用浓度为cmol•L-1的Na2C2O4标准液滴定酸性KMnO4溶液。下列说法正确的是 A. 滴定时，眼睛始终注视滴定管内液面变化 B. 当滴入最后半滴Na2C2O4标准液，锥形瓶内溶液浅红色恰好褪去即达到滴定终点 C. 应用图1所示装置及操作排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 D. 若滴定起始和终点时读取数据视线如图2所示，则所得KMnO4浓度偏低 11. CO2加氢制备甲烷和水煤气是碳资源综合利用的重要途径，反应方程式如下： ①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1=-164kJ•mol-1 ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ•mol-1 使用特定催化剂，理论计算表明CO₂的转化路径如图a所示，生成CH4的主要反应历程如图b所示。实验测得，反应达到平衡前产物中CO的含量高于CH4。 下列说法错误的是 A. 该条件下，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H=-205kJ•mol-1 B. 较低温度和较高压强有利于提高CH4的选择性 C. *CO脱附过程△H＜0，△S＞0 D. *CO脱附所需的活化能小于2.47eV 12. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动 B 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 分别测定等物质的量浓度的NaF与Na2SO3溶液的pH，前者pH小 酸性：HF＞H2SO3 D 将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，向10mLBa(OH)2溶液中缓慢滴入0.01mol·L-1NaHCO3溶液，溶液的pH和pBa[pBa=-lgc(Ba2+)]与V(NaHCO3)的变化关系如图所示。已知：常温下，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9；lg2=0.3。下列说法错误的是 A. 原Ba(OH)2溶液的浓度为0.01mol•L-1 B. a点溶液的pH=12.3 C. a、b、c、d四点水的电离程度大小：a＜b＜c＜d D. x=4.3 14. 向1L密闭容器中，加入1molC3H8和1molSO2发生反应：3C3H8(g)+SO2(g)3C3H6(g)+H2S(g)+2H2O(g)，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法错误的是 A. L、M、N三点的平衡常数关系为：K(L)＜K(M)＜K(N) B. L点C3H8的生成速率等于b物质的生成速率 C. M点C3H8的平衡转化率为60% D. N点该反应的平衡常数K=2.25mol2•L-2 15. 采用0.1000mol•L-1HCl标准溶液滴定20.00mLNa2CO3和NaHCO3的混合溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 滴定过程中依次使用酚酞、甲基橙作指示剂 B. 初始混合液中，c(NaHCO3)=0.0250mol•L-1 C. H2CO3的二级电离常数的数量级为10-11 D. V(HCl)=10.00mL时，混合溶液中c(Cl-)=c()+c()+c(H2CO3) 第II卷 (共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分。) 16. 稀土元素钇(Y)在发光、磁性材料等方面有着广泛的应用。Y在化合物中通常为+3价，其化合物的性质类似于镁的相应化合物。某研究小组以废弃的磁性材料(主要成分为Y3Fe5O12，含少量Al2O3)为原料制备YCl3•6H2O(s)。流程如图，回答下列问题： 已知：常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1mol•L-1)开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×10-5mol•L-1)的pH如图： （1）“研磨”的目的是_______。 （2）“加热溶解”操作中，主要利用了H2SO4的难挥发性和______。 （3）固体A的主要成分是______(写化学式)。 （4）步骤2中调pH的范围是______。 （5）计算Y(OH)3的Ksp=______。 （6）若将YCl3•6H2O(s)直接加热，无法得到无水YCl3(s)，原因是______。 （7）用氢气还原YCl3和PtCl₄的熔融盐，可以制备高活性合金类催化剂Pt3Y，写出制备Pt3Y的化学方程式______。 17. 弱酸及其盐的混合溶液是常见的缓冲溶液，如醋酸(用HAc表示)、醋酸钠(用NaAc表示)混合溶液。缓冲溶液具有缓解少量外来酸、碱或水产生的影响，维持溶液pH不发生明显变化的能力。(忽略实验过程中溶液混合前后的体积和温度变化) I、某小组通过加入等量盐酸，研究25℃下NaAc、HAc混合溶液缓冲能力的影响因素。 （1）探究NaAc、HAc混合溶液总浓度对缓冲能力的影响。 用浓度均为1.00mol•L-1的NaAc和HAc溶液如表配制总体积相同的系列溶液，分别加入5.00mL0.050mol•L-1的盐酸，测得加盐酸前后pH如表。已知：Ka(HAc)=10-5 序号 V(NaAc)/mL V(HAc)/mL V(H₂O)/mL 加盐酸前pH 加盐酸后pH 1 0 0 20.00 7.00 x 2 2.50 2.50 15.00 4.76 4.67 3 5.00 5.00 10.00 4.76 4.72 ①实验测得x与理论计算一致，x=______。 ②实验2、3加盐酸前后pH变化明显小于实验1的原因是______(用离子方程式表示)。 ③实验2加盐酸前溶液中______。 ④实验3加盐酸前c(OH-)+c(Ac-)-c(H+)=______。 ⑤由实验2、3加盐酸前后pH变化可知，NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越______(填“强”或“弱”)。 （2）探究NaAc、HAc混合溶液中不同配比对缓冲能力的影响。 提出猜想：混合溶液中n(NaAc)：n(HAc)越大，缓冲能力越强。 设计实验、验证猜想，参照(1)进一步实验。 序号 V(NaAc)/mL V(HAc)/mL V(H2O)/mL n(NaAc)：n(HAc) 加盐酸前pH 加盐酸后pH 4 1.00 9.00 10.00 1：9 3.80 3.67 5 2.00 8.00 10.00 1：4 4.16 4.09 6 V1 V2 10.00 4：1 5.36 5.30 ①V1=______。 ②甲同学根据实验4、5和6认为猜想成立，乙同学根据实验______和______认为猜想不足以成立。(填序号) ③经查阅资料，其他条件相同下，混合溶液中n(NaAc)：n(HAc)越接近1，缓冲能力越强。 （3）缓冲溶液在络合滴定法测定金属离子浓度中广泛应用。利用EDTA(用H2Y2-表示)测定ZnO的纯度，滴定反应为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+，需维持滴定过程中pH≈5。准确称取ZnO固体0.25g于锥形瓶中，加足量盐酸溶解，配制成250mL溶液，从中取25.00mL，加入指示剂和20mL缓冲溶液，滴定至终点消耗0.01mol/L的EDTA溶液20.00mL。测定结果：ZnO(摩尔质量为81g/mol)固体的纯度为______%。 18. MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： I.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) △H1=+101kJ•mol-1 Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2 Ⅲ.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H3=+41.2kJ•mol-1 （1）已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓()，表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成焓。 物质 CO2(g) CH4(g) H2O(g) /( kJ•mol-1) -393.5 -74.8 -241.8 根据表数据，计算反应Ⅱ的△H2=______ kJ•mol-1。 （2）若反应I、Ⅱ、Ⅲ分别在三个不同容器中独立发生，下列有关说法正确的是______(填字母)。 A. 反应I：恒温时，将容器体积扩大一倍(MgCO3仍有剩余)，平衡时CO2的浓度减小 B. 反应Ⅱ：其他条件不变，降低温度有利于提高CO2的平衡转化率 C. 反应Ⅱ：恒温恒容条件下，向容器中充入氦气使压强增大，可提高CO2的平衡转化率 D. 反应Ⅲ：在绝热恒容的容器反应，压强不变可以判断已达平衡状态 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和4molH2(g)只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ(已含催化剂)，起始压强为100kPa，经5min达到平衡时，测得生成1.5molH2O(g)，压强为75kPa，则0～5min内以H2O分压变化表示的平均反应速率v(H2O)=______kPa•min-1，CO2的平衡转化率为_______%。 （4）恒压条件下，按2mol H2(g)和2mol MgCO3(s)投料反应，低于360℃时反应Ⅲ可忽略。反应物(MgCO3、H2)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如图。 已知：含碳生成物选择性=×100%。 ①曲线乙表示______。 ②450℃后曲线乙下降的原因可能是______。 ③550℃时反应Ⅲ的平衡常数Kp=______。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留两位小数) 19. 气态烃A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A的相对分子质量为28。B是A的同系物且比A多一个碳原子。由A、B经如下反应可制得软质隐形眼镜材料W()。 已知：①R—CH2BrR—CH2OH(R代表烃基或氢)； ②E分子中只含有1个甲基；F分子属于醇类物质。 （1）A→C的反应类型为______；E的结构简式为______。 （2）F→G的化学方程式为______。 （3）J中含氧官能团的名称为______。 （4）下列说法不正确的是______。 A. 化合物B能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且反应原理相同 B. 化合物I中所有碳原子一定共平面 C. 在标准状况下，1molW与足量金属钠反应，放出11.2L的H2 D. 1molJ发生水解反应最多消耗1molNaOH （5）已知有机物M是F的同系物且相对分子质量大28，则M的可能结构有______种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $