天津市第四十五中学2026-2027学年第一学期高二期中考察 化学试题

2026-2027学年度第一学期高二年级化学期中考察 一、单选题 1.下列装置中，能构成原电池的是 A A Zn Cu Cu Fe Fe A B C. D FeCl 酒精 稀盐酸 稀盐酸 稀硫酸 2.常温下，有体积相同、pH相等的NaOH溶液和氨水，下列叙述正确的是 A.两溶液的物质的量浓度相同 B.NaOH溶液中cNa)等于氨水中c(NH4) C.与相同浓度的盐酸恰好完全中和时，NaOH溶液消耗的盐酸更多 D.加入等体积的水稀释后，NaOH溶液的碱性更强 3.下列化学用语及解释不合理的是 A.由TiCL,制备Ti02xH,0:TiCL,+(x+2)H,0Ti0,xH,0+4HC B.配制Na2S溶液，需加入NaOH:S2-+H,O三HS+OH,提高OH浓度，抑制S2-水解 C.泡沫灭火器的工作原理：AI++3HCO;=AI(OH),↓+3CO2个 D.用食醋处理水垢[主要成分CaC03和Mg(OH)2]:2H*+CaC0,=Ca2++C02个+H,0、 2H*+Mg(OH),Mg2*+2H,O 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.c(OHr=1×10l3molL的溶液中：Na*、CI、SO?、NO B.由水电离产生的c(OH)为1×1013moL的溶液中：Mg2+、K、[A1(OH)4]、NO C.滴入酚酞试剂显红色的溶液：Na、NH、CI、HCO D.1gc=100的溶液中：Na、NH、NO、S2 c(OH) 5.下列实验操作能够达到目的的是 选 实验操作 目的 项 测定0.01mo/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 向稀F©2(SO,),溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究Ht对Fe+水解的影响 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCI溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉 比较AgCI和AgI的Ksp大 C 淀颜色变化 小 将氯气通入NaS溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 6.下列有关说法不正确的是 A.O.lmol/LNaX、NaY、NaZ溶液pH依次增大，可得出HX、IⅣ、HZ的酸性依次减弱 B.浓度均为0.1mol/L的①(NH)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH,HSO4溶液中，c(NH4)的大小顺序 为②>①>③ C.向0.1mol/L的CH,COOH溶液中加少量CH,COONa固体，水的电离程度变大 D.pH相等的①NaHCO3、②Na,CO,、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：②>①>③ 7.25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列有关离子方程式或说法正确的是 弱酸 CH:COOH HCIO H2C03 H2S03 Ka1=4.6×107 Ka1=1.5×102 Ko 1.8×105 4.9×10-10 Ka2=5.0×10-1 Ka2=1.0×10-7 A.向NaC10溶液中通入过量S02:S02+Cl0+H20=S0子+C+2Ht B.向NaCIO溶液中通入少量CO2:2CIO+C02+H20=CO?+2HC1O C.等浓度、等体积的NaHCO,与NaHS03混合：HSO,+HCOg=CO2↑+H2O+SO D.结合质子的能力：HSO,>CHC00>CO 8.下列装置正确且能达到实验目的的是 NO,和 -KMnO4 N2O的 标准溶液 →蒸干 混合 MgCL,溶液 气体 H2C2O 热水 冷水 溶液 D.用pH试纸测定 A. 制取无水MgC2 B.探究温度对化学平衡的影响 C.测定H2C2O4溶液浓度 溶液pH 2 9.己知水的电离平衡如图所示，且pOH=-gc(OH)。下列说法错误的是 pH A.各点对应的水的离子积：K(f)>K(e)=K(d) b B.向d点纯水中通入少量HCl,其组成由d点向e点移动 a C.f→e:先降温，再加一定量NaOH溶液 D.df直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性 a b pOH 10.环保工程师利用NaS、FeS和HzS处理水祥中0.01mol·LCd2+。已知25C时，HS饱和溶液浓度约 为0.1molL',K=1.0×10,K(HS)=1.1×10,K2(H2S)=7.1×10l3,K(FeS)=6.3×1018, Km(CdS)1.0×106。下列说法正确的是 A.NaHS溶液显酸性 B.反应Cd2++FeS=Fe2++CdS的平衡常数K=6.3x108 C.0.1 mol-L Na,S溶液中：c(Na)=2c(S2)+c(HS+c(HS) D.向水样中通入HS气体，沉淀Cd2+的原理：S2.+Cd2+=CdS 11.镁锰干电池的结构如图所示，MgBr,作电解质，干电池的总反应式：Mg+2MnO2+H2O=Mn2O,+Mg(OH)2, 该电池缺点是易“鼓包”。下列说法正确的是 A.镁合金作负极，发生还原反应 镁合金 B.电池工作过程中，Br从负极向正极迁移 多孔纸 MgBr2 C.1 mol MnO2参加反应，理论上外电路通过的电子总量为1mol MnO2 D.引起“鼓包'的反应：2Mg+2MnO2=2Mg0+0,个+2Mn 12.用石墨电极电解CuS0,溶液的装置如图所示。下列说法正确的是 A.电极Y为阳极 B.电解一段时间后，溶液的pH变大 C.电极X的反应为2H20-4e=02个+4Ht D.X电极材料改用铜，电解总反应不变 稀CuSO4溶液 13.下图所示装置可用于制作简易的燃料电池。实验时，先接通开关K,一段时间后断开开关K,接通 开关K2。下列说法正确的是 3 气球 气球 石墨a 石墨6 Na SO 溶液 A.接通开关K,时，装置将化学能转化为电能 B.接通开关K,时，石墨电极b附近溶液碱性增强 C.接通开关K2时，溶液中Na*从石墨a处向石墨b处移动 D.接通开关K2足够长时间，溶液最终呈碱性 14.我国学者发明了一种新型多功能甲醛-硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子（如图）。下 列说法正确的是 A.放电过程中，OH通过交换膜从左室传递到右室 交换膜 B.CuAg电极为正极 旧COO+H C.CuRu电极上的电极反应为NO+6H,O+8e=NH,个+9OH 电极 NH3CuRu NHCHO 电极 NO; D.电池中电子流向从CuAg电极流向CuRu电极，经电解质溶液流 KOH溶液KOH溶液 左室 右室 回CuAg电极。 15.采用0.1000mol·LHC1标准溶液滴定20.00mLNa2CO3和NaHCO3的混合溶液，滴定曲线如图所示。 己知100.86=0.14。 12 下列叙述正确的是 10 9 10.00,8.31) A.初始混合溶液中，c(Na,CO3):c(NaHCO3)=1:2 B.H2C03的一级电离常数K=4.2×105 6 (25.00,3.93) C.V(HC)=20.00mL时，混合溶液中 c(Na*)>c(CI)>c(HCO3) 2 D.滴定过程中应依次使用指示剂甲基橙、酚酞 0 0 5 1015202530 35 V(HCl/mL 4 二、简答题 16.某研究性学习小组分别进行如下实践： (1)同学们认为理论上不能设计为原电池的化学反应是 a.CuSO,+H,S=CuS+H,SO b.CHa+202 =CO2+2H2O c.Ag,0+Zn+H,O=2Ag+Zn(OH), (2)第一组同学认为任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池， 于是想利用反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计一个化学电池 (正极材料用碳棒)，请在方框中画出该单液电池。 (3)第二组同学利用反应Cu+2FeCl,=CuCl2+2FeCl2,设计成如图所示的装置，回答下列问题： ①写出电极反应式。正极： 电流计 G 盐桥 ②图中X溶液的溶质是 (填化学式)。 ③盐桥中的Cr向 (填“左”、或“右”)移动 Y溶液 X溶液 (4)第三组同学则查阅资料，了解了一些新型化学电源： ①高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池 放电的总反应式为：3Zn+2K,FeO4+8H,O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)2+4KOH,该电池放电时，正极的电极 反应式为 。 (已知高铁酸钾为紫色固体，易溶于水) ②O-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结 合，其工作原理如下图所示，写出放电过程中正极的电极反应式： 若过程中产生2 molHNO, 则消耗标准状况下O2的体积为 L ⑧ NO+H.O →H 02+H,0 HNO, 质子交换膜 (增湿) Pt Pt ③锂锰电池的结构示意图如下，其中电解质LiCIO4溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质转移到MO2晶 格中生成LiMnO2。 b 外电路的电流方向是由 极流向 极（填字母）；正极材料 LiCIO 是 ；是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ （填“是” 混合有 MnO2 或“否”)，原因是 机溶剂 5 17.自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，水溶液中的离子平衡是其中一个重 要方面。请根据所学知识，回答下列问题。 (1)常温下将pH均为3，体积均为V的HA和HB溶液，分别加水稀释至 PHA 体积V,pH随g 6变化如图所示。 6 HA HB b ①a、b、c三点水的电离程度由小到大的顺序 (用“>”=”、“<”填 "a 空)。 3 ②在实验室配制NaB溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，用化学用语说明原 因 (2)查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离常数数据： 酸 HNO, CH,COOH HCIO H,C03 电离平衡常数Ka 5.6×10 1.8×105 4.0×108 K1=4.5×10-7K2=4.7×10- 回答下列问题： ①I00ml浓度相同的HNO2溶液和CH,COOH溶液，溶液的pH值pH(HNO2) pH(CH,COOH)(填 “<x=”或>”，下同)：分别和等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积为V、V2,则V ②请写出生成的NaNO2溶液中的质子守恒 ③84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成分是NaCI和NaCIo。资料：HClO的氧化性和杀菌消毒效 果强于C1O~。待消毒物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10-30分钟可增强消毒效果，该过程中发生 反应的离子方程式为 ④常温下用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到 pH=10的纯碱溶液，则溶液中c(CO):c(H,CO3)= 18.I.在两份相同的Ba(OH),溶液中，分别滴入相同浓度的HzSO,NaHSO.,溶液，其导电能力随滴入溶液 体积变化的曲线如下图所示。 导电能 ① 回答下列问题： (1)图中曲线①代表滴加溶液的溶质是 (填化学式)，a点导电 ② 能力最弱的原因是 (用化学方程式表示)。 滴入溶液的体积 6 (2)曲线②中d点溶液溶质主要为 (填化学式)，在b、d两点中由水电离出的OH较大的是 (填b或d)。 IⅡ.(3)已知草酸(H,C,O4)为二元弱酸，25C时，H2C04、HC,04、C,0?三种微粒的物质的量分数(6)与 溶液pH的关系如图所示。 100 ③ ①图中表示H2C20,的曲线为 (填“①“②”或“③") 80 者 ① 60 ② ②KHC2O4溶液中，H2C,O4、HC,O,、C,O?三种微粒的浓 (4.3,50) (1.3,50)》 40 度由大到小的顺序为 翠 0 6 5 432 10 pH (4)用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应来测血液中钙的含量。取10.00L血样，向其中加入足量的 (NH4)2C204溶液，完全反应生成CaC2O,沉淀，过滤后，将CaC2O,用足量稀硫酸溶解得到H2CzO4后，再 用0.001mol.L酸性KMnO,溶液进行滴定：重复三次，平均消耗14.00mL酸性KMnO,溶液。 己知发生的反应为5H2C2O4+2MnO,+6H=2Mn2++10C0,个+8H,0。 ①上述滴定到达终点时的现象是 。血液样品中Ca+的浓度为 mol.L-1。 ②在KMO,溶液滴定草酸的过程中，若出现下列情况，则测定结果偏低的是 (填字母)。 A.滴定前，锥形瓶内有少量蒸馏水 B.摇动锥形瓶时，不慎溅出少量溶液 C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 II.(5)实验室将FCl,晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释配成FcCl溶液，常温下通过调节pH使该溶液中 的Fe3+完全沉淀(Fe3+浓度≤1×10-mol/L),则所需溶液的pH最小为 [已知常温下，Fe(OH),的 溶度积常数K,=1074]。参考答案 题号 2 3 4 6 6 7 8 9 10 答案 D B D A D D A B B 题号 11 12 13 14 15 答案 c B c 16.(1)a(2)画图 (3)①2Fe3++2e=2Fe2+②FeCl③右 (4)①Fe042+4H20+3e=Fe(OH)3l+50H ②02+4H+4e=2H20: 33.6 ③b极流向a极；MnO2:否；原因：金属Li化学性质活泼，会与水发生化学反应，不能用水代替有 机溶剂。 17.(1)b=c>a B+H,OHB+OH- (2) < = c(OH-)=c(H+)+c(HNO2) Cl0°+C02+H20=HC10+HCO2115 18.(1)H2SO4;H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4L+2H2O (2)Na2S04;d (3)③ c(HC0a)>c(C,0)>c(H,C,04) (4)①滴定终点现象：当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，并且半分 钟之内不褪色；3.5×103 BC (5)3.2 8