精品解析：天津市第五十四中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

天津市第五十四中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试 化学试题 相对分子质量：H：1 C：12 O：16 一、单选题(本大题共20小题，共60分) 1. 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)    ΔH1=－571.6 kJ·mol－1 ① 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)    ΔH2=－1452 kJ·mol－1② H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)    ΔH3=－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是 A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH=－57.3 kJ·mol－1 D. 3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)  ΔH=+135.9 kJ·mol－1 2. 已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是 A. 若该反应是放热反应，则a<0 B. 用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min) C. 达到化学平衡时，CO的转化率是80% D. 保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L 3. 反应N2O4（g）⇌NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为 A. A、C两点的反应速率：v（A）＞v（C） B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C. B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆） D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C 4. 下列叙述与图像对应符合的是 A. 对于达到平衡状态的在t0时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 对于反应，， C. 该图像表示的化学方程式为： D. 对于反应，y可以表示Y的百分含量 5. 在室温下，0.1mol/L100mL的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取 A. 加入少量CH3COONa固体 B. 通入少量HCl气体 C. 升高温度 D. 加入水 6. 下列叙述中正确的是 A. 的水溶液导电性较弱，故属于弱电解质 B. 难溶于水，故属于非电解质 C. 强电解质比弱电解质的水溶液导电能力强 D. 向溶液中逐滴加入稀硫酸，电导实验显示，混合溶液的导电能力有一个由强到弱再变强的变化过程 7. 下列叙述正确的是 A. 95℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈 酸性 B. 常温下，pH＝3的醋酸溶液加水稀释至 10 倍后 pH＝4 C. 常温下，pH＝3的醋酸溶液与 pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH＞7 D. 等体积，pH 均为 3 的醋酸和盐酸分别与足量 Zn 反应，醋酸产生的 H2 多 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 水电离出的的溶液中：、、、 C. 的水溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 9. 已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量NH4Cl，由水电离出c（H+）＞1×10-7mol/L B. 升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液显酸性 C. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH-）降低 D. 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L 10. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A. Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 11. 在相同温度时，浓度均为0.1mol/L的HCl和两种溶液相比较，下列叙述中正确的是(Ka为的电离平衡常数) A. 两溶液的 B. 两溶液的导电能力： C. 取1mL上述溶液加水稀释后，Ka增大 D. 分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的体积： 12. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 A. 的水一定呈酸性 B. 温度升高，纯水中的增大，减小 C. 一定温度下，向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 D. 25℃时某