精品解析：山西太原市2026-2027学年高三上学期11月阶段学业诊断 化学试题

2026~2027学年第一学期高三年级阶段学业诊断 化学 (考试时间：下午2：30—3：45) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5 mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技的快速发展彰显国力的强大。下列说法错误的是 A. 人穿上电动机械腿行走时，其中的锂离子电池将化学能转化为电能 B. 兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功，的燃烧属于氧化还原反应 C. 华为公司自主研发的5G芯片与光导纤维使用的是同种材料 D. “天问二号”使用的(新型铝基碳化硅)属于复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．电动机械腿行走时，锂离子电池处于放电工作状态，过程中将储存的化学能转化为电能为行走提供动力，A正确； B．燃烧时发生反应，反应过程中H、O元素化合价发生改变，该反应属于氧化还原反应，B正确； C．5G芯片的核心制作材料是晶体，属于半导体材料，光导纤维的主要成分为，二者不属于同种材料，C错误； D．（新型铝基碳化硅）是以铝为基体、碳化硅为增强组分制备的多相材料，属于复合材料，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 甲胺()的电子式为 B. 用电子式表示氧化钠的形成过程为 C. 基态价层电子排布式： D. Mg原子的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲胺中N原子最外层有5个价电子，形成3个共用电子对后还剩余1对孤对电子，题目所给电子式未画出N原子的孤对电子，N原子最外层未达到8电子稳定结构，正确的电子式为：A错误； B．氧化钠为离子化合物，形成过程中两个Na原子各失去1个电子转移给O原子，O原子得到2个电子形成最外层8电子的，最终与两个结合形成离子化合物，题目所给电子式表示的形成过程符合书写规范，B正确； C．基态Fe原子的价层电子排布为，形成时优先失去最外层4s轨道的2个电子，故基态的价层电子排布式为，而非，C错误； D．Mg原子的核电荷数为12，核外共12个电子，电子层排布为2、8、2，题目所给结构示意图核外只有10个电子，为的结构示意图，不是Mg原子的，正确的原子结构示意图为：，D错误； 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 是两性氧化物，所以可用HF刻蚀玻璃 C. 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，因为铝能形成致密氧化膜 D. 金刚石具有高热导、低热膨胀的性能，液冷团队采用金刚石铜合金解决芯片散热问题 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氯具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质变性失活，因此可用于杀菌消毒，A正确； B．属于酸性氧化物，利用与发生特征反应来实现玻璃刻蚀，B错误； C．铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜，可阻隔内部金属与腐蚀介质接触，因此可用于制备高端耐腐蚀镀铝钢板，C正确； D．金刚石具有高热导、低热膨胀的性能，与铜形成合金后可提升散热能力，适用于芯片散热场景，D正确； 故选B。 4. 下列关于实验操作的说法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 C. 在蒸馏操作时，若加热后发现未加沸石，应停止加热，待冷却后补加 D. 在实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂依次为、、HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，需存放于棕色细口瓶中避光保存，A正确； B．活泼金属燃烧时可与水、二氧化碳类灭火剂发生反应，用灭火毯、石棉布或干燥的沙土灭火，B正确； C．蒸馏操作中若加热后发现未加沸石，立即补加会引发暴沸，需停止加热待装置冷却至室温后再补加沸石，C正确； D．粗盐除杂时，若加入，会引入新杂质，正确试剂应为除去、除去和过量的、NaOH除去（前三者顺序可合理调整，保证​在之后加），最后加HCl除去过量的碳酸根和氢氧根，D错误； 故选D。 5. 反应可获得高活性的·OH(自由基)。下列说法正确的是 A. 反应中表现氧化性 B. ·OH的电子式为 C. ·OH是还原产物 D. 是含有非极性键的极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中转化为，Fe元素化合价从+2升高到+3，失电子作还原剂，表现还原性，A错误； B．·OH中O与H之间形成1对共用电子对，电子式为，B错误； C．中O元素为-1价，一部分转化为中-2价的O，另一部分转化为·OH中-1价的O，·OH不是还原产物，C错误； D．中存在O-O非极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，D正确； 故选D。 6. 下列物质的名称、化学式以及类别均正确的是 选项 名称 化学式 类别 A 氮化硅 SiN 无机非金属材料 B 次氯酸钠 NaClO 弱电解质 C 明矾 硫酸盐 D 碳酸锂 锂盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化硅中Si元素为+4价、N元素为-3价，化学式为，该物质属于无机非金属材料，A错误； B．次氯酸钠的化学式，次氯酸钠在水溶液中可完全电离，属于强电解质，B错误； C．明矾的化学式为，含有硫酸根离子，属于硫酸盐，C正确； D．碳酸锂中Li元素为+1价、碳酸根为-2价，化学式为，D错误； 故选C。 7. 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 50 mL 12 mol/L浓盐酸与足量反应(加热)，生成的分子数为 B. 78 g 和混合物中的阴离子数为 C. 标准状况下，11.2 L 溶于水充分反应，转移的电子数目为 D. 足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生2.24 L气体(标准状况)，转移的电子数小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．50 mL 12 mol/L浓盐酸中的物质的量为，加热条件下与足量反应时，随着反应进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸与不反应，因此生成的分子数小于，A错误； B．的摩尔质量为，其阴离子为；的摩尔质量也为，其阴离子为。78 g二者的混合物总物质的量为1 mol，无论二者以何种比例混合，所含阴离子的总物质的量为1 mol，即阴离子数为，B正确； C．标准状况下11.2 L 的物质的量为0.5 mol，与水的反应为可逆反应，不能完全进行，因此溶于水充分反应时，转移的电子数目小于，C错误； D．足量与一定量浓硫酸反应，初期生成，后期浓硫酸变稀后生成。标准状况下2.24 L气体的总物质的量为0.1 mol，生成1 mol 转移2 mol电子，生成1 mol 也转移2 mol电子，因此0.1 mol气体对应的转移电子数为，并非小于，D错误； 答案选B。 8. 下列过程涉及反应的方程式书写错误的是 A. 使用绿矾()除去酸性废水中的： B. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应： C. 用和浓盐酸制备： D. 稀硝酸可清洗银镜： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，可将绿矾电离出的氧化为，自身被还原为，对应的离子方程式为，A正确； B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应时，在酸性环境中发生歧化反应，生成、单质与水，对应的化学方程式为，B正确； C．与浓盐酸在加热条件下反应生成、氯化锰、水，对应的离子方程式为，C正确； D．稀硝酸与反应时生成硝酸银、、水，对应的离子方程式为，D错误； 故选D。 9. 部分含N或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. a可以经催化氧化生成d B. b与d可以生成c C. d为大气污染物，均为酸性氧化物 D. e和f的浓溶液常温下不能与铁反应 【答案】B 【解析】 【分析】结合价类二维图明确各物质： a是-3价N的氢化物，b是-2价S的氢化物，c是0价的单质（或），d是+4价的氧化物（​或），e是+5价N的酸，f是+6价S的酸，据此解答。 【详解】A．a为，经催化氧化反应生成+2价氮的氧化物，无法直接生成+4价的氧化物d，推断不合理，A不符合题意； B．b为，d为时二者可发生归中反应：，生成0价的单质c（），推断合理，B符合题意； C．d包含和，二者均为大气污染物，但与碱反应时氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，推断不合理，C不符合题意； D．e为、f为，常温下铁遇二者的浓溶液会发生钝化，钝化属于化学变化，并非不发生反应，推断不合理，D不符合题意； 故选B。 10. 下列实验不能达到预期目的的是(夹持装置略) A．硫酸铜溶液蒸发结晶 B．合成溴苯 C．制取并收集NO D．比较镁和铝的金属性、非金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液蒸发结晶采用蒸发皿加热、玻璃棒搅拌的装置，硫酸为难挥发性酸，加热过程中铜离子水解不会进行完全，可通过蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，A不符合题意； B．合成溴苯需要苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应，实验中使用的是溴水，苯与溴水不发生化学反应，仅会发生萃取作用，无法生成溴苯，B符合题意； C．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO难溶于水且易与空气中的氧气反应，采用排水法收集NO是合理的，装置内初始的空气可被反应生成的NO排出，最终能收集到NO，C不符合题意； D．向等浓度的MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，MgCl2溶液中生成的Mg(OH)2沉淀不溶于过量NaOH，而AlCl3溶液中先生成的Al(OH)3沉淀可溶于过量NaOH，说明Al(OH)3的碱性弱于Mg(OH)2，可证明金属性Mg强于Al，D不符合题意； 答案选B。 11. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的HCl 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl B 向CuSO4溶液中通入H2S气体可以生成CuS 向FeSO4溶液中通入H2S气体也可以生成FeS C FeCl3溶液遇KSCN溶液变红 溶液遇KSCN溶液也变红 D 向NaClO溶液中通入CO2提高其漂白性 向NaClO溶液中通入SO2也可提高其漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和溶液中高浓度的可抑制与水的反应，降低的溶解度，同时极易溶于水，可除去中混有的；饱和溶液中高浓度的可抑制与水的反应，降低的溶解度，同时可与反应生成，可除去中混有的，除杂原理一致，A正确； B．的溶度积极小，不溶于稀酸，因此向溶液中通入可生成沉淀；但可溶于稀酸，向溶液中通入时，弱酸性环境下无法生成沉淀，B错误； C．溶液中存在游离的，可与结合生成红色络合物，因此遇溶液变红；中的元素以稳定络合态存在，无游离的，遇溶液不会变红，C错误； D．酸性，向溶液中通入可发生复分解反应生成，提高浓度从而增强漂白性；但具有强还原性，会与发生氧化还原反应，消耗，无法提高溶液的漂白性，D错误； 故答案选A。 12. 如图所示的物质转化关系中，D在常温下为红棕色气体且易发生二聚，E为碱性气体，G为深蓝色溶液。下列说法错误的是 A. 液态E可用作制冷剂   B. 物质A可能为单质也可能为氧化物 C. 相同条件下物质G的氧化性强于物质C  D. 物质D和H排放到大气中会形成酸雨 【答案】C 【解析】 【分析】D在常温下为红棕色气体且易发生二聚，故D为；E 是唯一碱性气体，则E为；G为深蓝色溶液，故G为含的深蓝色溶液，由此推出 C 含铜离子。A 和 B 反应生成硝酸铜、和水，所以 A 是 Cu（也可以是氧化物）、B 是浓硝酸。硝酸铜加少量氨水生成氢氧化铜沉淀 F，再加过量氨水得到深蓝色铜氨溶液 G；与水反应生成硝酸（B）和 NO（H）。 【详解】A．E为，液氨汽化吸收大量热，可用作制冷剂，A正确； B．A可以是单质，也可以是氧化物（与浓硝酸反应生成、和），B正确； C．G中阳离子为，形成氨络离子后有效浓度降低，氧化性弱于C中游离的，即G的氧化性弱于C，C错误； D．D为、H为，二者均为氮氧化物，排放到大气中会反应生成硝酸，形成硝酸型酸雨，D正确； 故选C。 13. 某小组探究用盐酸浸取废旧电池的正极材料(含、、)，实验装置如图所示(加热和夹持装置省略)。已知：乙装置加热温度为70℃，正极材料中三种氧化物都能与盐酸反应，湿润的有色布条褪色。下列说法正确的是 A. 装置甲过程体现浓硫酸脱水性 B. 使用单向阀的目的是净化HCl C. 丙中布条褪色说明乙中产生的有漂白性 D. 丁中可装NaOH溶液，用于吸收尾气中HCl和 【答案】D 【解析】 【分析】甲装置中，浓硫酸遇浓盐酸吸水放热，促进HCl的挥发。HCl气体进入乙装置，与正极材料反应，反应产物为氯气。丙为检验装置，湿润的有色布条褪色，说明乙中确实反应产生了氯气。丁为尾气吸收装置，防止反应产生的氯气和未反应的氯化氢泄漏到空气中，同时避免液体倒吸。 【详解】A．装置甲中浓硫酸吸水且溶解放热，促进浓盐酸挥发出，体现浓硫酸的吸水性而非脱水性，A错误； B．单向阀的作用是防止乙中液体倒流入甲装置，并非净化，B错误； C．本身无漂白性，丙中布条褪色是与水反应生成的具有漂白性导致的，C错误； D．溶液可与发生中和反应，也可与反应生成盐和水，能吸收尾气中的和，D正确； 故本题选D。 14. 处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程如下： 下列说法错误的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中发生反应： D. “沉锂”过程中发生复分解反应，利用了的溶解度比小的性质 【答案】B 【解析】 【分析】酸浸液加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+在碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀，再经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。 【详解】A．“沉铜”过程中加入Fe粉，Fe与溶液中的发生置换反应生成Cu单质和，离子方程式为，A正确； B．属于两性氢氧化物，当NaOH加入量过多、溶液碱性过强时，会与过量反应生成可溶的四羟基合铝酸钠，导致沉淀溶解，并非NaOH加入量越多，沉淀越完全，B错误； C．“氧化”过程中，碱浸后的溶液为碱性环境，被氧化为，最终生成沉淀，反应的离子方程式为，C正确； D．“沉锂”过程中加入，溶液中的与结合生成沉淀，该反应为复分解反应，利用了的溶解度比小的性质，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。回答下列问题： （1）①侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入__________，然后再通入另一种气体，最后将此过程产生的晶体煅烧即可获得纯碱，煅烧时发生反应的化学方程式为_________________________________。 ②天然碱法相较化学制碱法，具有绿色环保、成本低廉的显著优势。1mol经充分加热得到的质量为___________g。 （2）某实验小组以和为反应物在实验室制备纯碱的步骤如下： ①配制饱和食盐水。配制时，下列仪器中需要使用的有___________(填名称)。 ②在水浴加热下，将一定量研细的加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体。需研细后加入，目的是______________________。 ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 （3）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾、氨、二氧化碳为原料制碳酸钾。 ①请结合下图的溶解度(S)随温度(T)变化曲线，分析说明是否可行？____________________________________________________________________。 ②计算20℃时，饱和溶液中，溶质的物质的量浓度为___________mol/L。(已知溶液的密度为，列出计算式即可) 【答案】（1） ①. ②. ③. 159 （2） ①. 烧杯、玻璃棒 ②. 加快溶解、加快与NaCl反应、使与NaCl充分反应 （3） ①. 不可行，因为碳酸氢钾溶解度较大，且在常温下与氯化钾的溶解度差别小，在氨盐水碳酸化时无法大量析出 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①氨气在水中的溶解度远大于，先通氨气使食盐水呈碱性，可大幅提升的吸收量，从而析出更多晶体。侯氏制碱法中析出的受热易分解，煅烧后得到纯碱，化学方程式为； ②加热时天然碱的结晶水失去，受热分解：，天然碱中含，分解生成，加上原有，共得到，摩尔质量为，因此质量为； 【小问2详解】 ①配制饱和食盐水只需在烧杯中溶解NaCl，用玻璃棒搅拌加速溶解，不需要容量瓶、启普发生器、坩埚这些仪器。 ②将固体研细可以增大反应物接触面积，加快溶解、加快与NaCl反应、使与NaCl充分反应； 【小问3详解】 ①根据图像可知：KHCO3的溶解度随温度的升高而增大，与氯化钾的溶解度差别小，在氨盐水碳酸化时无法大量析出。故该方法不可行； ②20℃时，设100g水中溶解10.3g，是，溶液的体积是，饱和溶液物质的量浓度为。 16. 某小组同学用下图装置探究与亚铁盐溶液的反应(夹持装置略)。 已知：稀溶液中的水合离子几乎无色；(黄色)。 操作：向0.56g铁粉中迅速加入10mL试剂X，塞紧试管C上的胶塞，立即打开活塞a，待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a，打开活塞b．C中现象如下表。 序号 试剂X C中现象 打开活塞a后 打开活塞b后 Ⅰ 盐酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 溶液逐渐变为浅黄色，产生极少量淡黄色沉淀 Ⅱ 盐酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 溶液逐渐变为黄色，产生少量淡黄色沉淀 Ⅲ 硫酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液逐渐变为浅绿色 无明显变化 （1）打开活塞b后，B中反应的化学方程式为___________。 （2）上述实验中，打开活塞a一段时间后关闭，再打开活塞b，目的是___________。 （3）打开活塞a期间，实验Ⅰ~Ⅲ中的现象有相同也有不同。 ①实验Ⅰ、Ⅱ中，试管C中无色溶液均先变黄，再逐渐变为浅绿色。溶液由黄色变为浅绿色的原因是___________(用离子方程式表示)。 ②实验Ⅲ中，溶液始终未变黄，可能的原因是___________。 （4）经检验，实验Ⅰ、Ⅱ中的淡黄色沉淀为硫单质。甲同学猜想可能是自身发生歧化反应，乙同学通过实验排除了这种可能性，其实验操作及现象为___________。 （5）综合上述实验，可以得出的结论是___________(结合化学用语说明)。 【答案】（1） （2）产生，将装置中的空气/氧气排净 （3） ①. ②. Ⅲ中不含时，不易被氧化为(或被氧化为后，几乎无色，未生成黄色的) （4）取实验Ⅰ或实验Ⅱ中反应后C内溶液于试管中，滴加溶液，无白色沉淀 （5）存在时，能与反应：，增大时，平衡正向移动 【解析】 【分析】打开活塞a，将分液漏斗中稀硫酸滴入圆底烧瓶A中，稀硫酸与碳酸钠发生反应，生成的CO2将装置内的空气排尽，再打开活塞b，将分液漏斗中70%的硫酸滴入三颈烧瓶中，与发生反应生成，将通入C中，与亚铁盐反应，探究与亚铁盐溶液的反应，最后用D中的NaOH溶液吸收多余的，防止污染环境，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，打开活塞b，将分液漏斗中70%的硫酸滴入三颈烧瓶中，与发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由分析知，打开活塞a一段时间后关闭，再打开活塞b，稀硫酸与碳酸钠发生反应产生，将装置中的空气/氧气排净； 【小问3详解】 ①向0.56g铁粉中迅速加入10mL试剂X，塞紧试管C上的胶塞，铁粉与盐酸反应生成，立即打开活塞a，生成的将装置内的空气赶入C中，被氧化为，待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a，打开活塞b，将生成的通入C中，由实验Ⅰ、Ⅱ中，试管C中无色溶液均先变黄，即为被氧化为，与结合发生(黄色)反应，溶液为黄色，再发生反应，使逐渐变为浅绿色； ②实验Ⅲ中，由于不含时，不易被氧化为(或被氧化为后，几乎无色，未生成黄色的)，溶液始终未变黄； 【小问4详解】 将生成的通入C中，经检验，实验Ⅰ、Ⅱ中的淡黄色沉淀为硫单质，甲同学猜想可能是自身发生歧化反应，即歧化生成S和生成，乙同学取实验Ⅰ或实验Ⅱ中反应后C内溶液于试管中，滴加溶液，无白色沉淀，即排除了有离子存在，即排除了自身发生歧化反应的这种可能性； 【小问5详解】 由实验Ⅰ、Ⅱ中，试管C中无色溶液均先变黄，再逐渐变为浅绿色，实验Ⅲ中，溶液始终未变黄，可知存在时，能与反应：，增大时，平衡正向移动。 17. 在我国钴资源储量不足、进口受限、钴消费持续增长的情况下，钴的资源开发显得至关重要。一种从锌冶炼渣分离回收Zn和Co的工艺流程如下： 已知： ①锌冶炼渣的主要成分为ZnSO4、ZnSO3、Zn、Co、Co(OH)2、SiO2、CdO、FeO、Fe3O4； ②黄药钴的化学式为Co(C2H5OCSS)2，且与Zn(C2H5OCSS)2的溶解度接近。 回答下列问题： （1）“浸渣”的主要成分是SiO2，则“酸浸”时生成的气体有___________。(填化学式) （2）在“除铁”工序中，40~80℃范围内，铁去除率均在90%以上，但超过80℃时影响不明显，可能的原因是_____________________________________________________________________________。 （3）锌和钴的化学形态随pH的变化如图所示。 ①Zn位于元素周期表第___________周期，第___________族。 ②“除铁”时若pH超过5的后果可能是_________________________________。 （4）写出“除杂”时反应的离子方程式：_________________________________。 （5）随着时间推移黄药钴转化为Co(C2H5OCSS)3，其溶解度远小于Zn(C2H5OCSS)2。则K2MnO4的作用是____________________________。 （6）乙基黄原酸钠的结构为，其在强酸性条件下会生成二硫化碳和乙醇。该反应的离子方程式为______________________。 【答案】（1）、 （2）当温度低于80℃时，温度升高有利于的水解反应，但温度过高会导致溶液分解 （3） ①. 四(或4) ②. ⅡB ③. 锌、钴生成氢氧化物沉淀，造成损失 （4） （5）将氧化为，便于后期将Co和Zn分离 （6） 【解析】 【分析】锌冶炼渣的主要成分为ZnSO4、ZnSO3、Zn、Co、Co(OH)2、SiO2、CdO、FeO、Fe3O4，加入稀硫酸酸浸，生成硫酸锌、硫酸钴、CdSO4、硫酸亚铁、硫酸铁，“浸渣”的主要成分是SiO2，加入作为氧化剂将溶液中的氧化为以便沉淀去除。加入粉可发生置换反应除去，具有强氧化性，其作用是将氧化为，从而生成溶解度远小于的沉淀，使钴沉淀更加完全，便于与锌分离。 【小问1详解】 加入稀硫酸进行酸浸时，与硫酸反应生成气体，和与硫酸反应生成； 【小问2详解】 除铁工序中加入作为氧化剂将溶液中的氧化为以便沉淀去除。当温度低于80℃时，温度升高，铁离子水解速率加快，铁去除率升高；当温度超过80℃时，会大量受热分解，导致溶液中氧化剂浓度降低，因此铁的去除率不再明显提高； 【小问3详解】 ①的原子序数为30，核外电子排布为，位于元素周期表第四周期第IIB族。②观察锌、钴的化学形态随pH变化图可知，当pH超过5时，、的摩尔分数开始下降，逐渐转化为、沉淀。因此除铁时若pH过高，会导致锌、钴生成氢氧化物沉淀，造成损失； 【小问4详解】 经过酸浸和除铁后，溶液中主要的杂质金属离子为（留待后续专门去除），加入粉可发生置换反应除去，对应的离子方程式为； 【小问5详解】 黄药钴中为+2价，而中为+3价。具有强氧化性，其作用是作为氧化剂将氧化为，从而生成溶解度远小于的沉淀，使钴沉淀更加完全，便于与锌分离； 【小问6详解】 乙基黄原酸钠在溶液中电离出，在强酸性条件下与发生反应生成二硫化碳（）和乙醇（），根据原子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为。 18. 以A为原料合成某药物中间体H的路线如下(Et为乙基)： 回答下列问题： （1）C中官能团的名称是_____________________________，A的化学名称是______________________。 （2）C→E的反应类型是_______________。 （3）E→F的化学方程式为_________________________________________________________________。下列仪器可测定F中官能团和化学键的是___________(填字母)。 a．质谱仪 b．元素分析仪 c．红外光谱仪 （4）G中碳原子的杂化轨道类型是______________________。H中手性碳原子数为___________。 （5）在G的同分异构体中，同时符合下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①1 mol有机物最多能与4 mol Na反应，但不与NaOH反应 ②苯环上的一氯代物只有一种 ③同一个碳原子最多连接一个官能团 其中，苯环上只含2个取代基的同分异构体的结构简式为______________________。 【答案】（1） ①. 酯基、碳碳双键 ②. 丙烯 （2）加成反应 （3） ①. +CH3I+HI或+CH3I+EtNa+EtOH+NaI ②. c （4） ①. 、 ②. 3 （5） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】A催化氧化生成B，B与乙醇发生酯化反应后酸化生成C，可逆推B的结构简式为：，C与D发生加成反应生成E，E与EtONa、CH3I发生取代反应生成F，F在EtONa、H2O条件下反应生成G，G发生加成反应生成H，据此分析； 【小问1详解】 C（）中官能团的名称是酯基、碳碳双键，A是结构为CH2=CHCH3的烯烃，化学名称是丙烯； 【小问2详解】 C→E反应类型是加成反应； 【小问3详解】 E在EtONa作用下，与CH3I发生取代反应生成F，同时生成HI，化学方程式为+CH3I+HI或+CH3I+EtNa+EtOH+NaI；质谱仪用于测定相对分子质量，元素分析仪仅能确定元素种类比例，红外光谱仪可以检测化学键和官能团的振动吸收，故选c； 【小问4详解】 G中羰基碳原子为杂化，其余饱和环上碳、酯基乙基的饱和碳均为杂化；手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳，H中共3个手性碳，； 【小问5详解】 G的同分异构体中，①1 mol有机物最多能与4 mol Na反应，但不与NaOH反应，说明1 mol该物质和4 mol Na反应但不与NaOH反应，说明含4个醇羟基，不含酚羟基、羧基；②苯环上的一氯代物只有一种，说明苯环高度对称，一氯代物仅1种；③同一个碳原子最多连接一个官能团。说明同一个碳不连2个羟基；符合要求的结构共4种，、、、，其中，苯环上只含2个取代基的同分异构体的结构简式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年第一学期高三年级阶段学业诊断 化学 (考试时间：下午2：30—3：45) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5 mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技的快速发展彰显国力的强大。下列说法错误的是 A. 人穿上电动机械腿行走时，其中的锂离子电池将化学能转化为电能 B. 兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功，的燃烧属于氧化还原反应 C. 华为公司自主研发的5G芯片与光导纤维使用的是同种材料 D. “天问二号”使用的(新型铝基碳化硅)属于复合材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 甲胺()的电子式为 B. 用电子式表示氧化钠的形成过程为 C. 基态价层电子排布式： D. Mg原子的结构示意图： 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 是两性氧化物，所以可用HF刻蚀玻璃 C. 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，因为铝能形成致密氧化膜 D. 金刚石具有高热导、低热膨胀的性能，液冷团队采用金刚石铜合金解决芯片散热问题 4. 下列关于实验操作的说法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 C. 在蒸馏操作时，若加热后发现未加沸石，应停止加热，待冷却后补加 D. 在实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂依次为、、HCl 5. 反应可获得高活性的·OH(自由基)。下列说法正确的是 A. 反应中表现氧化性 B. ·OH的电子式为 C. ·OH是还原产物 D. 是含有非极性键的极性分子 6. 下列物质的名称、化学式以及类别均正确的是 选项 名称 化学式 类别 A 氮化硅 SiN 无机非金属材料 B 次氯酸钠 NaClO 弱电解质 C 明矾 硫酸盐 D 碳酸锂 锂盐 A. A B. B C. C D. D 7. 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 50 mL 12 mol/L浓盐酸与足量反应(加热)，生成的分子数为 B. 78 g 和混合物中的阴离子数为 C. 标准状况下，11.2 L 溶于水充分反应，转移的电子数目为 D. 足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生2.24 L气体(标准状况)，转移的电子数小于 8. 下列过程涉及反应的方程式书写错误的是 A. 使用绿矾()除去酸性废水中的： B. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应： C. 用和浓盐酸制备： D. 稀硝酸可清洗银镜： 9. 部分含N或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. a可以经催化氧化生成d B. b与d可以生成c C. d为大气污染物，均为酸性氧化物 D. e和f的浓溶液常温下不能与铁反应 10. 下列实验不能达到预期目的的是(夹持装置略) A．硫酸铜溶液蒸发结晶 B．合成溴苯 C．制取并收集NO D．比较镁和铝的金属性、非金属性 A. A B. B C. C D. D 11. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的HCl 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl B 向CuSO4溶液中通入H2S气体可以生成CuS 向FeSO4溶液中通入H2S气体也可以生成FeS C FeCl3溶液遇KSCN溶液变红 溶液遇KSCN溶液也变红 D 向NaClO溶液中通入CO2提高其漂白性 向NaClO溶液中通入SO2也可提高其漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 如图所示的物质转化关系中，D在常温下为红棕色气体且易发生二聚，E为碱性气体，G为深蓝色溶液。下列说法错误的是 A. 液态E可用作制冷剂   B. 物质A可能为单质也可能为氧化物 C. 相同条件下物质G的氧化性强于物质C  D. 物质D和H排放到大气中会形成酸雨 13. 某小组探究用盐酸浸取废旧电池的正极材料(含、、)，实验装置如图所示(加热和夹持装置省略)。已知：乙装置加热温度为70℃，正极材料中三种氧化物都能与盐酸反应，湿润的有色布条褪色。下列说法正确的是 A. 装置甲过程体现浓硫酸脱水性 B. 使用单向阀的目的是净化HCl C. 丙中布条褪色说明乙中产生的有漂白性 D. 丁中可装NaOH溶液，用于吸收尾气中HCl和 14. 处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程如下： 下列说法错误的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中发生反应： D. “沉锂”过程中发生复分解反应，利用了的溶解度比小的性质 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。回答下列问题： （1）①侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入__________，然后再通入另一种气体，最后将此过程产生的晶体煅烧即可获得纯碱，煅烧时发生反应的化学方程式为_________________________________。 ②天然碱法相较化学制碱法，具有绿色环保、成本低廉的显著优势。1mol经充分加热得到的质量为___________g。 （2）某实验小组以和为反应物在实验室制备纯碱的步骤如下： ①配制饱和食盐水。配制时，下列仪器中需要使用的有___________(填名称)。 ②在水浴加热下，将一定量研细的加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体。需研细后加入，目的是______________________。 ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 （3）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾、氨、二氧化碳为原料制碳酸钾。 ①请结合下图的溶解度(S)随温度(T)变化曲线，分析说明是否可行？____________________________________________________________________。 ②计算20℃时，饱和溶液中，溶质的物质的量浓度为___________mol/L。(已知溶液的密度为，列出计算式即可) 16. 某小组同学用下图装置探究与亚铁盐溶液的反应(夹持装置略)。 已知：稀溶液中的水合离子几乎无色；(黄色)。 操作：向0.56g铁粉中迅速加入10mL试剂X，塞紧试管C上的胶塞，立即打开活塞a，待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a，打开活塞b．C中现象如下表。 序号 试剂X C中现象 打开活塞a后 打开活塞b后 Ⅰ 盐酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 溶液逐渐变为浅黄色，产生极少量淡黄色沉淀 Ⅱ 盐酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 溶液逐渐变为黄色，产生少量淡黄色沉淀 Ⅲ 硫酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液逐渐变为浅绿色 无明显变化 （1）打开活塞b后，B中反应的化学方程式为___________。 （2）上述实验中，打开活塞a一段时间后关闭，再打开活塞b，目的是___________。 （3）打开活塞a期间，实验Ⅰ~Ⅲ中的现象有相同也有不同。 ①实验Ⅰ、Ⅱ中，试管C中无色溶液均先变黄，再逐渐变为浅绿色。溶液由黄色变为浅绿色的原因是___________(用离子方程式表示)。 ②实验Ⅲ中，溶液始终未变黄，可能的原因是___________。 （4）经检验，实验Ⅰ、Ⅱ中的淡黄色沉淀为硫单质。甲同学猜想可能是自身发生歧化反应，乙同学通过实验排除了这种可能性，其实验操作及现象为___________。 （5）综合上述实验，可以得出的结论是___________(结合化学用语说明)。 17. 在我国钴资源储量不足、进口受限、钴消费持续增长的情况下，钴的资源开发显得至关重要。一种从锌冶炼渣分离回收Zn和Co的工艺流程如下： 已知： ①锌冶炼渣的主要成分为ZnSO4、ZnSO3、Zn、Co、Co(OH)2、SiO2、CdO、FeO、Fe3O4； ②黄药钴的化学式为Co(C2H5OCSS)2，且与Zn(C2H5OCSS)2的溶解度接近。 回答下列问题： （1）“浸渣”的主要成分是SiO2，则“酸浸”时生成的气体有___________。(填化学式) （2）在“除铁”工序中，40~80℃范围内，铁去除率均在90%以上，但超过80℃时影响不明显，可能的原因是_____________________________________________________________________________。 （3）锌和钴的化学形态随pH的变化如图所示。 ①Zn位于元素周期表第___________周期，第___________族。 ②“除铁”时若pH超过5的后果可能是_________________________________。 （4）写出“除杂”时反应的离子方程式：_________________________________。 （5）随着时间推移黄药钴转化为Co(C2H5OCSS)3，其溶解度远小于Zn(C2H5OCSS)2。则K2MnO4的作用是____________________________。 （6）乙基黄原酸钠的结构为，其在强酸性条件下会生成二硫化碳和乙醇。该反应的离子方程式为______________________。 18. 以A为原料合成某药物中间体H的路线如下(Et为乙基)： 回答下列问题： （1）C中官能团的名称是_____________________________，A的化学名称是______________________。 （2）C→E的反应类型是_______________。 （3）E→F的化学方程式为_________________________________________________________________。下列仪器可测定F中官能团和化学键的是___________(填字母)。 a．质谱仪 b．元素分析仪 c．红外光谱仪 （4）G中碳原子的杂化轨道类型是______________________。H中手性碳原子数为___________。 （5）在G的同分异构体中，同时符合下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①1 mol有机物最多能与4 mol Na反应，但不与NaOH反应 ②苯环上的一氯代物只有一种 ③同一个碳原子最多连接一个官能团 其中，苯环上只含2个取代基的同分异构体的结构简式为______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $