精品解析：山西省太原市2025-2026学年高三上学期期中学业诊断化学试题

2025~2026学年第一学期高三年级期中学业诊断 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Br 80 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学为实现社会可持续发展做出巨大贡献。下列说法错误的是 A. “九三”阅兵观礼台的座椅使用45号钢制成，钢属于金属材料 B. 我国首个海上封存项目累计碳封存量突破1亿立方米，有助于推进“双碳”目标 C. 非铁系脱氧剂是以抗坏血酸、茶多酚等为原料制成，它们与氧气反应生成氧化产物CO D. “九三”阅兵大会放飞的气球，材质为天然乳胶、植物淀粉等可降解材料，无毒、无害 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反二氟乙烯的结构式： B. 二氯甲烷分子的球棍模型： C. 基态S原子的价电子轨道表示式： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列实验操作或处理方法正确的是 A. 用浓氨水溶解试管中的银镜 B. 取单质钠时，多余的钠块不可放回原试剂瓶 C. 用玻璃棒蘸取少量新制氯水滴在试纸的中部来测定氯水的 D. 可以将混有的气体通过溶液除去杂质 4. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收少量： B. 用和水制备少量： C. 用溶液制备胶体： D. 用溶液和过量氨水反应： 5. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制备高纯硅：粗硅 B. 金属制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 7. 在给定的下列实验情境下，可能大量存在的粒子组是 选项 实验情境 粒子组 A 浓硝酸与铜片反应后所得混合气体 、、 B 向碳酸钠溶液中滴加醋酸溶液得到的溶液 、、 C 铝粉与一定量溶液反应后的溶液 、、 D 足量的铜与氯化铁溶液反应后的溶液 、、 A. A B. B C. C D. D 8. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，与同族，与相邻，可以形成两种常见单质和。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 单质沸点： D. 电负性： 9. 实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. “反应1”中，每消耗0.1mol，得到 B. 工业制硝酸需要在沸腾炉、接触室、吸收塔中完成 C. “反应4”中，为使完全转化成，还需要通入 D. 在密闭容器中进行“反应3”，0.1 mol NO充分反应后体系中有个 10. 制取并探究氯气部分性质的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知为拟卤素，其性质与卤素单质相似，且氧化性：。下列说法错误的是 A. 持续通入氯气后，装置B中的现象是先变红后褪色，说明可以氧化和 B. 装置A中的粉末可替换为固体 C. 装置C中干燥的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 D. 装置D为尾气处理装置，同时还可用于制备漂白液 11. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ可以表示为 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为 12. 工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。 已知：常压下，的沸点为59℃。下列说法错误的是 A. “吹出”过程利用了的挥发性 B. 为提高生产效率和产品的纯度，蒸馏塔中的温度应控制在100~120℃ C. 每提取1 mol ，理论上至少消耗44.8 L (标准状况下) D. 其他条件相同时，冬季使用温度适宜(15~30℃)的发电厂冷却水(海水)为原料，会提升的吹出率 13. 部分物质在一定条件下的转化关系如图所示。已知甲、乙、丙、戊、己均为二元化合物，丁为气体单质。其中甲、己的组成元素相同，甲、戊均具有漂白性，丙是硫的简单氢化物。下列说法正确的是 A. 将换为，也可实现乙到丙的转化 B. 乙一定易溶于水 C. 甲和戊化合属于氧化还原反应 D. 戊通入石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色 14. 明李时珍著《本草纲目》中对五倍子有“皮工造为百药煎，以染皂色，大为时用”的记载，五倍子中含有的单宁酸可用于处理皮革制品。下列关于单宁酸的说法不正确的是 A. 理论上1 mol单宁酸最多可与35 mol NaOH反应 B. 含有5个手性碳原子 C. 遇FeCl3溶液发生显色反应 D. 在酸性条件下完全水解的产物之一可缩聚形成网状高分子 二、非选择题： 15. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种以工业废渣(主要成分为FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)为原料制备高铁酸钠的流程如图所示： 回答下列问题： （1）与配制100 mL 0.1mol/L NaOH溶液实验有关的图标是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）写出基态Fe原子的电子排布式：___________。 （3）“滤液”中的阴离子有OH-、、___________(填离子符号)。 （4）“酸浸氧化”中H2O2的作用是___________(用离子方程式表示)，H2O2的实际用量大于理论用量的可能原因是___________。 （5）“氧化”中发生反应的离子方程式为，每生成1mol ，理论上转移的电子数为___________。在此条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 16. 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含，还有、的化合物及等)为原料制备四铝酸铵晶体的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布与Cr相似，其未成对电子数为___________；是一种典型的过渡金属二硫化物，具有类似石墨烯的二维层状结构(如图1)，说明层间没有化学键，是靠___________维系的。 （2）①“焙烧”时采用“多层逆流焙烧”技术，即热空气从合成塔塔底进入，钼精矿粉从塔顶喷淋(如图2，图中数字代表多层结构)，其优点是___________。 ②在650℃下，(为-2价)转化为和，该反应的化学方程式为___________。 （3）①“浸出”时转化为，该反应的离子方程式为___________； ②当浸出温度超过80℃后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致___________。 （4）“净化”时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去。则“滤渣”的主要成分是___________。(填化学式) （5）通过三级胺萃取剂N235(结构如图所示，溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相)进行阴离子交换反应可形成钼萃取配合物，代表。该配合物中的杂化轨道类型是___________。 17. 利用“燃烧-碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ①加样：将样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管内预装略小于1:5的碱性标准溶液，吸收管内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入，滴定过程中溶液颜色不断重复“消退—变蓝”的过程，直至终点。 回答下列问题： （1）配制实验所需标准溶液：取碱性的溶液和一定量的KI固体，配制碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是___________(填字母)。 A. 玻璃棒 B. 锥形瓶 C. 容量瓶 D. 胶头滴管 （2）装置B和C的作用是充分干燥，B中的试剂为___________。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是___________。 （3）该滴定实验达终点的现象是___________；滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数为___________(用含、的代数式表示)。 （4）若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是___________；若装置冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是___________；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，该反应的离子方程式为___________。 18. Z是一种用于治疗结直肠癌的新药，它的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)： 回答下列问题： （1）A→D的反应类型为___________，B的结构简式为___________。 （2）D与溶液发生水解反应的化学方程式为___________。 （3）K中含氧官能团的名称为___________。 （4）下列说法正确的是___________。(填标号) a．中碳原子均采用杂化 b．K能与溶液反应 c．的过程中还生成另一种产物 （5）写出一种同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式：___________。 ①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱共有三组峰，且峰面积比为 （6）Q的一种合成路线为： 已知：i． ii． 推断W、Q的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第一学期高三年级期中学业诊断 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Br 80 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学为实现社会可持续发展做出巨大贡献。下列说法错误的是 A. “九三”阅兵观礼台的座椅使用45号钢制成，钢属于金属材料 B. 我国首个海上封存项目累计碳封存量突破1亿立方米，有助于推进“双碳”目标 C. 非铁系脱氧剂是以抗坏血酸、茶多酚等为原料制成，它们与氧气反应生成氧化产物CO D. “九三”阅兵大会放飞的气球，材质为天然乳胶、植物淀粉等可降解材料，无毒、无害 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢是铁碳合金，属于金属材料，A正确； B．封存CO2减少温室气体排放，符合“双碳”目标，B正确； C．抗坏血酸和茶多酚的氧化产物应为CO2或醌类，而非CO，C错误； D．天然乳胶和淀粉可降解，环保无害，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反二氟乙烯的结构式： B. 二氯甲烷分子的球棍模型： C. 基态S原子的价电子轨道表示式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺二氟乙烯，A错误； B．二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确； C．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：，C错误； D．氯化铯为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D错误； 故选B。 3. 下列实验操作或处理方法正确的是 A. 用浓氨水溶解试管中的银镜 B. 取单质钠时，多余的钠块不可放回原试剂瓶 C. 用玻璃棒蘸取少量新制氯水滴在试纸的中部来测定氯水的 D. 可以将混有的气体通过溶液除去杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓氨水不能和银反应，而应该用稀硝酸溶解单质银，A错误； B．单质钠极易氧化，剩余钠块必须放回原试剂瓶以防止危险，B错误； C．新制氯水含HClO，会漂白pH试纸导致无法测定准确pH值，C错误； D．H2S与CuSO4反应生成CuS沉淀和硫酸，而C2H2不与CuSO4溶液反应，可用此法除杂，D正确； 故答案选D。 4. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收少量： B. 用和水制备少量： C. 用溶液制备胶体： D. 用溶液和过量氨水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2少量时，与过量OH-反应应生成而非，正确方程式为，A错误； B．与水反应生成O2的离子方程式为，配平正确且电荷守恒，B正确； C．制备Fe(OH)3胶体时，应生成胶体而非沉淀，且方程式应标注“胶体”而非“↓”，正确形式为，C错误； D．过量氨水与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，而非[Al(OH)4]-，正确方程式为，D错误； 故答案选B。 5. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，体现了Fe3+的氧化性，B正确； C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误； D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确； 故选C。 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制备高纯硅：粗硅 B. 金属制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业制备高纯硅的流程为：SiO2与焦炭高温下生成粗硅，粗硅与HCl反应生成SiHCl3，再经H2还原得到纯硅，该过程符合实际工业步骤，A正确； B．用惰性电极电解MgCl2溶液会生成H2、Cl2和Mg(OH)2沉淀，无法得到金属Mg，正确方法是电解熔融MgCl2，B错误； C．纯碱工业需先向饱和NaCl溶液中通NH3，再通CO2生成NaHCO3，直接通CO2无法有效生成NaHCO3，C错误； D．SO2与水反应生成H2SO3，而非H2SO4，需催化氧化为SO3后再与水反应生成H2SO4，D错误； 故答案选A。 7. 在给定的下列实验情境下，可能大量存在的粒子组是 选项 实验情境 粒子组 A 浓硝酸与铜片反应后所得混合气体 、、 B 向碳酸钠溶液中滴加醋酸溶液得到的溶液 、、 C 铝粉与一定量溶液反应后的溶液 、、 D 足量的铜与氯化铁溶液反应后的溶液 、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸与铜反应生成NO2为主，随着浓度降低可能生成NO，但O2与NO常温下反应生成NO2，三者不能大量共存，A错误； B．碳酸钠与少量醋酸反应生成和CH3COONa，溶液呈碱性，溶液中三者可大量共存，B正确； C．铝与NaOH反应生成[Al(OH)4]⁻，[Al(OH)4]⁻会和Al3+反应，无法大量共存，C错误； D．足量铜与Fe3+反应时，Fe3+被完全还原为Fe2+，溶液中不应残留Fe3+，D错误； 故答案选B。 8. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，与同族，与相邻，可以形成两种常见单质和。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 单质沸点： D. 电负性： 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W原子电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，与相邻，则Y为P，可以形成两种常见单质和，则Z为O；若W是S，X与W同族，则X是O，与Z重复，则不符合题意。 【详解】A．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，第一电离能：Si< P，A正确； B．同周期元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径O< C，B正确； C．常温下Z的单质是气体，而Y的单质是固体，则单质沸点：，C正确； D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，C的电负性大于Si，D错误； 故答案选D。 9. 实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. “反应1”中，每消耗0.1mol，得到 B. 工业制硝酸需要在沸腾炉、接触室、吸收塔中完成 C. “反应4”中，为使完全转化成，还需要通入 D. 在密闭容器中进行“反应3”，0.1 mol NO充分反应后体系中有个 【答案】C 【解析】 【详解】A．未告知气体的状态，故无法计算氨气的体积，故A错误； B．工业制硝酸(奥斯特瓦尔德法)的主要设备是“氨氧化炉(或称转化炉)、冷却/氧化装置、吸收塔”，并无题干所说的“沸腾炉、接触室”，故B错误； C．反应④中，为充分利用一氧化氮，还要发生，即总反应为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，为使NO2完全转化成，还需要通入O2，故C正确； D．“反应3”为，同时体系中存在2NO2⇌N2O4，故NO2的分子数无法计算，故D错误； 故选C。 10. 制取并探究氯气部分性质的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知为拟卤素，其性质与卤素单质相似，且氧化性：。下列说法错误的是 A. 持续通入氯气后，装置B中的现象是先变红后褪色，说明可以氧化和 B. 装置A中的粉末可替换为固体 C. 装置C中干燥的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 D. 装置D为尾气处理装置，同时还可用于制备漂白液 【答案】C 【解析】 【分析】A中高锰酸钾和浓盐酸反应放出氯气，B中含有和，氯气先氧化为Fe3+，Fe3+与生成血红色Fe(SCN)3，持续通入氯气，氯气再氧化为(SCN)2，所以B中的现象是先变红后褪色；湿润的氯气进入C中，干燥的有色布条褪色；D中氢氧化钠吸收氯气，防止污染空气。 【详解】A．持续通入氯气后，装置B中先变红说明被氧化为Fe3+，后褪色说明被氧化为(SCN)2，故A正确； B．和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气、水，所以装置A中的粉末可替换为固体，故B正确； C．氯气没有漂白性，进入C的氯气为湿润的氯气，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以装置C中干燥的有色布条褪色，故C错误； D．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，装置D为尾气处理装置，同时还可用于制备漂白液，故D正确； 选C。 11. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ可以表示为 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为 【答案】B 【解析】 【分析】根据转化信息，反应Ⅰ为As2S3在紫外光条件下与氧气反应生成As2O3和H2S2O3，化学方程式为；反应Ⅱ为As2S3在自然光条件下被氧气氧化为和，化学方程式为。 【详解】A．结合分析可知，反应Ⅱ可以表示为，A正确； B．As2S3中元素As为+3价，元素S为-2价，反应Ⅰ为As2S3在紫外光条件下与氧气反应生成As2O3和H2S2O3，As2O3中，元素As为+3价，元素As化合价没有变，没有被氧化，B错误； C．结合分析中反应Ⅰ和Ⅱ的方程式中化学计量数可知，参加反应的：，C正确； D．反应Ⅰ中，As2S3中S元素从-2价升高为H2S2O3的+2价，则氧化1mol As2S3转移的电子数为；反应Ⅱ中，As2S3中As元素从+3价升高为的+5价，S元素从-2价升高为的+6价，则氧化1mol As2S3转移的电子数为，因此反应Ⅰ和Ⅱ中氧化1mol As2S3转移的电子数之比为，D正确； 故选B。 12. 工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。 已知：常压下，的沸点为59℃。下列说法错误的是 A. “吹出”过程利用了的挥发性 B. 为提高生产效率和产品的纯度，蒸馏塔中的温度应控制在100~120℃ C. 每提取1 mol ，理论上至少消耗44.8 L (标准状况下) D. 其他条件相同时，冬季使用温度适宜(15~30℃)的发电厂冷却水(海水)为原料，会提升的吹出率 【答案】B 【解析】 【分析】浓缩、酸化后的海水中通入足量Cl2进行氧化得到Br2单质，反应为，Br2易挥发，用热空气将Br2吹出，用SO2和H2O吸收Br2，反应为，然后再用Cl2氧化Br-得到Br2单质，达到富集溴的目的，最后蒸馏、冷凝得到液溴； 【详解】A．“吹出”过程利用了Br2的挥发性，A正确； B．常压下，Br2的沸点59℃，热空气的最佳温度为略大于59℃，B错误； C．由上述分析可知，每提取1 mol Br2单质，需要消耗2 mol Cl2，即消耗标准状况下44.8 L ，C正确； D．冬季气温低，因溴的沸点低，冬季使用温度适宜（15~30℃）的发电厂冷却水（海水）为原料，会提升的吹出率，D正确； 故答案选B。 13. 部分物质在一定条件下的转化关系如图所示。已知甲、乙、丙、戊、己均为二元化合物，丁为气体单质。其中甲、己的组成元素相同，甲、戊均具有漂白性，丙是硫的简单氢化物。下列说法正确的是 A. 将换为，也可实现乙到丙的转化 B. 乙一定易溶于水 C. 甲和戊化合属于氧化还原反应 D. 戊通入石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色 【答案】C 【解析】 【分析】甲为二元化合物，且具有漂白性，能与作用生成气体单质丁，则甲为，丁为；甲、己的组成元素相同，己为；丙是硫的简单氢化物，丙为；戊为二元化合物、具有漂白性、且由丙与丁反应生成，则戊为；乙为二元化合物、与反应生成，则乙可能为或等。 【详解】A．根据上述分析可知，乙可能为或与反应生成，若将换为，具有强氧化性可以氧化-2价S（具有还原性）生成或等，而不能生成丙（），A错误； B．乙可能为或等，易溶于水，而难溶于水，B错误； C．甲为、戊为，二者发生化合反应生成，中O化合价与中S化合价发生变化，该反应为氧化还原反应，C正确； D．戊为，通入石蕊溶液中生成，能使石蕊溶液变红，但的漂白性不能使石蕊褪色，即戊通入石蕊溶液中，石蕊溶液变红，不褪色，D错误； 故选C。 14. 明李时珍著《本草纲目》中对五倍子有“皮工造为百药煎，以染皂色，大为时用”的记载，五倍子中含有的单宁酸可用于处理皮革制品。下列关于单宁酸的说法不正确的是 A. 理论上1 mol单宁酸最多可与35 mol NaOH反应 B. 含有5个手性碳原子 C. 遇FeCl3溶液发生显色反应 D. 在酸性条件下完全水解的产物之一可缩聚形成网状高分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．单宁酸中每1molR基团含1mol酚酯基（水解消耗2molNaOH）、1mol醇酯基（水解消耗1molNaOH）和5mol酚羟基（消耗5molNaOH），1molR基团一共消耗8mol氢氧化钠；5molR基团则为5×8=40mol，故A错误； B．R不含手性碳，单宁酸手性碳数为5个，，故B正确； C．单宁酸含多个酚羟基，遇FeCl3溶液会发生显色反应（酚类特征反应），故C正确； D．酸性水解产物含没食子酸（3,4,5-三羟基苯甲酸），其含多个酚羟基和羧基，可通过缩聚（如酚醛缩聚或酯化缩聚）形成网状高分子，故D正确； 故选A。 二、非选择题： 15. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种以工业废渣(主要成分为FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)为原料制备高铁酸钠的流程如图所示： 回答下列问题： （1）与配制100 mL 0.1mol/L NaOH溶液实验有关的图标是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）写出基态Fe原子的电子排布式：___________。 （3）“滤液”中的阴离子有OH-、、___________(填离子符号)。 （4）“酸浸氧化”中H2O2的作用是___________(用离子方程式表示)，H2O2的实际用量大于理论用量的可能原因是___________。 （5）“氧化”中发生反应的离子方程式为，每生成1mol ，理论上转移的电子数为___________。在此条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1）AD （2） （3） （4） ①. ②. 催化过氧化氢分解 （5） ①. 3 ②. 【解析】 【分析】工业废渣的主要成分为FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3，SiO2、Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和Na2SiO3，FeO、Fe2O3与 NaOH 溶液不反应，是滤渣，用稀硫酸溶解得到Fe3+和Fe2+，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，在NaOH中NaClO将Fe3+氧化为Na2FeO4，经过一系列操作，得到Na2FeO4晶体，据此回答。 【小问1详解】 A是护目镜，B是排风，C是防止使用明火，D 是洗手，配制100mL0.1mol•L-1NaOH溶液实验有关的为护目镜(防止搅拌过程和称量过程中有NaOH固体或溶液溅入眼睛)和洗手； 【小问2详解】 已知Fe是26号元素，故基态Fe原子的电子排布式为； 【小问3详解】 由分析知，“滤液”中主要物质为Na[Al(OH)4]、Na2SiO3和过量的NaOH，阴离子有OH-、、[Al(OH)4]-； 【小问4详解】 H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，产生的Fe3+会催化过氧化氢分解，导致H2O2实际用量增加，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3+催化过氧化氢分解； 【小问5详解】 在2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O反应中，Fe的化合价由+3价升高到+6价，转移3个电子，根据得失电子守恒，生成2mol转移6mole-，故生成1mol，转移电子数为3NA；在反应中，作氧化剂，作还原剂，是氧化产物。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性。通常元素的价态越高，其对应物质的氧化性越强，故的氧化性强于。因此，氧化性由强到弱的顺序为。 16. 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含，还有、的化合物及等)为原料制备四铝酸铵晶体的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布与Cr相似，其未成对电子数为___________；是一种典型的过渡金属二硫化物，具有类似石墨烯的二维层状结构(如图1)，说明层间没有化学键，是靠___________维系的。 （2）①“焙烧”时采用“多层逆流焙烧”技术，即热空气从合成塔塔底进入，钼精矿粉从塔顶喷淋(如图2，图中数字代表多层结构)，其优点是___________。 ②在650℃下，(为-2价)转化为和，该反应的化学方程式为___________。 （3）①“浸出”时转化为，该反应的离子方程式为___________； ②当浸出温度超过80℃后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致___________。 （4）“净化”时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去。则“滤渣”的主要成分是___________。(填化学式) （5）通过三级胺萃取剂N235(结构如图所示，溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相)进行阴离子交换反应可形成钼萃取配合物，代表。该配合物中的杂化轨道类型是___________。 【答案】（1） ①. 6 ②. 范德华力 （2） ①. 增大了矿粉与空气的接触面积，加快反应速率；同时使热量能有效地从热源传递到物料，减少热量的损失(或其他合理答案) ②. （3） ①. ②. 的浓度升高，溶液过饱和后析出晶体，混入浸渣 （4）CuS和FeS （5） 【解析】 【分析】钼精矿主要含，还有、的化合物及等。通入氧气焙烧得到、CuO、Fe2O3、SiO2和SO2气体，焙烧产生的气体主要为SO2；、CuO、铁的氧化物、SiO2加Na2CO3、H2O浸出，转化为，SiO2不反应，浸渣为SiO2、铁的氧化物、氧化铜等，浸出液含和少量Cu2+、Fe2+，加(NH4)2S净化，Cu2+、Fe2+转化CuS、FeS沉淀，滤渣为CuS、FeS，滤液主要含，滤液中加NH4NO3、HNO3进行沉淀得到最终产品。 【小问1详解】 Cr是24号元素，基态Cr原子价电子排布式为，基态Mo的价层电子排布与Cr相同，其未成对电子数为6。是一种典型的过渡金属二硫化物，具有类似石墨烯的二维层状结构，说明层间没有化学键，是靠范德华力维系的。 【小问2详解】 ①这样的操作方式使得钼精矿粉与热空气逆向流动，一方面增长了钼精矿与空气接触的时间，另一方面增大了二者的接触面积，进而提高原料的利用率；同时在这个过程中还能够实现热量交换，达到节约能源的目的。 ②在650℃下，转化为和，作还原剂，该反应的化学方程式：。 【小问3详解】 ①“浸出”时转化为，方程式为：。 ②温度升高使水大量蒸发，导致的浓度升高，溶液过饱和后析出晶体，混入浸渣，所以当浸出温度超过80℃后，钼的浸出率反而降低。 【小问4详解】 加(NH4)2S净化，Cu2+、Fe2+转化CuS、FeS沉淀。 【小问5详解】 N原子与三个基团以及一个H原子相连，N原子形成了4个σ键，其价层电子对数为4。根据价层电子对互斥理论，当中心原子价层电子对数为4时，杂化轨道类型为杂化。 17. 利用“燃烧-碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ①加样：将样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管内预装略小于1:5的碱性标准溶液，吸收管内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入，滴定过程中溶液颜色不断重复“消退—变蓝”的过程，直至终点。 回答下列问题： （1）配制实验所需标准溶液：取碱性的溶液和一定量的KI固体，配制碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是___________(填字母)。 A. 玻璃棒 B. 锥形瓶 C. 容量瓶 D. 胶头滴管 （2）装置B和C的作用是充分干燥，B中的试剂为___________。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是___________。 （3）该滴定实验达终点的现象是___________；滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数为___________(用含、的代数式表示)。 （4）若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是___________；若装置冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是___________；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）AD （2） ①. 浓硫酸 ②. 防倒吸 （3） ①. 当加入最后半滴时，溶液变为浅蓝色，30秒内不褪色 ②. （4） ①. 作催化剂 ②. 受热升华 ③. 【解析】 【分析】由题中信息可知，利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验中，将氧气经干燥、净化后通入管式炉中将钢铁中硫氧化为，然后将生成的导入碘液中吸收，通过消耗碱性标准溶液的体积来测定钢铁中硫的含量。 【小问1详解】 取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液（稀释了50倍后的浓度为0.0020000），需要用碱式滴定管或移液管量取的碱性溶液，需要用一定精确度的天平称量一定质量的固体，需要在烧杯中溶解固体，溶解时要用到玻璃棒搅拌，需要用容量瓶配制标准溶液，需要用胶头滴管定容，因此，下列仪器必须用到的是AD。 【小问2详解】 装置B和C的作用是充分干燥氧气，浓硫酸具有吸水性，常用于干燥某些气体，因此B中的试剂为浓硫酸。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子，其目的是防止倒吸，因为磨砂浮子的密度小于水，若球泡内水面上升，磨砂浮子也随之上升，磨砂浮子可以作为一个磨砂玻璃塞将导气管的出气口堵塞上，从而防止倒吸。 【小问3详解】 该滴定实验是利用过量的半滴标准溶液来指示滴定终点的，因此，该滴定实验达终点的现象是当加入最后半滴碱性标准溶液后，溶液由无色突变为浅蓝色且30s内不变色；由S元素守恒及、可得关系式3S~3~3~，若滴定消耗碱性标准溶液，则，，样品中硫的质量分数是。 【小问4详解】 若装置D中瓷舟未加盖，燃烧时产生粉尘中含有铁的氧化物，铁的氧化物能催化SO2的氧化反应从而促进SO3的生成，因此，粉尘在该过程中的作用是催化剂；若装置E冷却气体不充分，则通入F的气体温度过高，可能导致部分碘升华，这样就要消耗更多碱性标准溶液，从而可能导致测定结果偏大；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，从电子转移守恒的角度分析，得到被还原为，离子方程式为。 【点睛】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。 18. Z是一种用于治疗结直肠癌的新药，它的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)： 回答下列问题： （1）A→D的反应类型为___________，B的结构简式为___________。 （2）D与溶液发生水解反应的化学方程式为___________。 （3）K中含氧官能团的名称为___________。 （4）下列说法正确的是___________。(填标号) a．中碳原子均采用杂化 b．K能与溶液反应 c．的过程中还生成另一种产物 （5）写出一种同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式：___________。 ①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱共有三组峰，且峰面积比为 （6）Q的一种合成路线为： 已知：i． ii． 推断W、Q的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. （2） （3）醚键、羧基 （4）bc （5）(或其他合理答案) （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A与B反应产生D，由D结构式与A结构式对比可知，该反应的反应类型为取代反应，故B的结构式为；D中含有酯基，在碱性条件下水解、酸化后得到的产物为E，对比分子式可知其结构式为；E发生反应生成G，G和J发生反应生成K，K经两步反应生成L，L与Q反应产生Z，通过对比反应物与生成物及Q的分子式可知，Q的结构式为。 【小问1详解】 由上述分析可知，A→D的反应类型为取代反应，B的结构简式为； 【小问2详解】 D中含有酯基，在碱性条件下水解为钠盐和乙醇，即反应方程式为； 【小问3详解】 由图像可知，有机物K中的含氧官能团为醚键、羧基； 【小问4详解】 a．中苯环和醛基上的碳原子采用杂化，甲基中的碳原子采用杂化，a错误； b．K中含有羧基，故能与溶液反应，b正确； c．的过程为取代反应，由题干信息及分子式可知还生成另一种产物，c正确； 故选bc； 【小问5详解】 由题干信息可知，该有机物含有6不饱和度，一个苯环占有4度，能发生银镜反应说明含有醛基或甲酸酯基，若含有甲酸酯基则不饱和度不足，故分析含有两个醛基，占用两个不饱和度，核磁共振氢谱共有三组峰，且峰面积比为说明该有机物结构高度对称，分析可知苯环上的官能团处于对位结构，另剩余2个碳原子分别连接在苯环与醛基之间，故该有机物结构式为； 【小问6详解】 根据已知信息ii，存在平衡：，由题干所给已知信息i可知，反应物W中含有羧基、氨基，另由后续合成物质可知，W结构中含有苯环、甲氧基，结合W分子式可知其结构式为；结合上述合成路线可知，L与Q合成Z，可推断Q的结构式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $