山西太原市2026-2027学年高三上学期11月阶段学业诊断 化学试题

2026一2027学年第一学期高三年级阶段学业诊断 学试题参考答案及评分建议 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个正确答案。 题号 1 2 3 4 5 6 > 8 10 11 12 13 14 答案 C B B D D C B D B B B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(共14分，每空2分) (1)①NH, 2NaHCO,Na,CO,+CO,+H,O ②159 (2)烧杯、玻璃棒 加快NH,HCO3溶解、加快NH,HCO3与NaCI反应、使NH,HCO与NaCI充分反应 (3)①不可行，因为碳酸氢钾溶解度较大，且在常温下与氯化钾的溶解度差别小，在氨盐 水碳酸化时无法大量析出 10.3 1000p× ② 100+10.3 84 16.（共12分，每空2分) (1)H2S04+NaS03=Na,S04+H,0+s02个 (2)产生C0,，将装置中的空气（或氧气）排净 (3)D 2[FeCl]+Fe=3Fe2++8Cl- ②II中不含CI时，F+不易被O2氧化为Fe+(或被氧化为Fe+后，几乎无色，未生成 黄色的[FeCl4],或其他合理解释) (4)取实验I或I中反应后C内溶液于试管中，滴加BaCl,溶液，无白色沉淀 (或其他合理答案) (5)CI存在时，S02能与Fe2+反应：S02+4Fe2+4+16Cr=4[FeCL4]+S1+2H0,c(CI) 增大时，平衡正向移动 第1页共2页 17.（共16分，每空2分) （1)H2、S02 (2)温度升高有利于F3+的水解反应，但温度过高会导致HO2溶液分解 (3)①四（或4） IIB ②锌、钴生成氢氧化物沉淀，造成损失 (4)Zn+Cd2+-Zn2++Cd (5)将Co(CH5OCSS)2氧化为Co(CH5OCSS)3,便于后期将Co和Zn分离 (6)C2HsOCSS+H+-C2H5OH+CS2 18.(共16分，除标注外，其余每空2分) （1)酯基、碳碳双键 丙烯 (2)加成反应(1分) COOEt (3) EtONa COOEt CHI +HΠ c(1分) Etooc Etooc 0 COOEt COOEt 或 +CH,I+EtONa +EtOH+NaI COOEt COOEt (4)Sp2、sp3 OH OH (5)4 HO HO 本试题其他合理答案或说法、解释也可给分。 第2页共2页2026~2027学年第一学期高三年级阶段学业诊断 化学 (考试时间：下午2：30一3：45) 注意事项： 1,答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔 迹签字笔写在答题卡上。 的 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。一 流州积问9冻紧. 谢讲淀议说出表单火出西灵 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Fe56 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.科技的快速发展彰显国力的强大。下列说法错误的是 A.人穿上电动机械腿行走时，其中的锂离子电池将化学能转化为电能 将东底米过 B.兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功，H,的燃烧属于氧化还原反应 好，流刻过温 C.华为公司自主研发的5G芯片与光导纤维使用的是同种材料 D.“天问二号”使用的SiC-AI(新型铝基碳化硅)属于复合材料 2.下列化学用语或图示正确的是 HH A.甲胺(CHNH2)的电子式为H:C:N:H B.用电子式表示氧化钠的形成过程为Na40Na→Na[:O:]Na ,中甲置琴 C.基态Fe2*价层电子排布式：3d4s 01馆百网单根时 特新件，的0中.S秘色系茶京的中西 D.Mg原子的结构示意图： +12 2/ 8 院中产图》感正第级百中T 高三化学第1页（共8页） 3.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是的群计觉等等 A.二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒中O B.SiO,是两性氧化物，所以可用HF刻蚀玻璃 %外G C.技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，因为铝能形成致密氧化膜 D.金刚石具有高热导、低热膨胀的性能，液冷团队采用金刚石铜合金解决芯片散热问题 4.下列关于实验操作的说法错误的是+0.0诉++ A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 。流放圆喷菜关边健合原科你人金格园 B.活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火 中拉型 C.在蒸馏操作时，若加热后发现未加沸石，应停止加热，待冷却后补加 D.在实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2·、Mg2和S0:,所用试剂依次为BaCL2、K,CO,、HCl 5.反应Fe2*+H,0,+H=Fe++·0H+H,0可获得高活性的·OH(自由基)。下列说法正确的是 A.反应中Fe2·表现氧化性 B.·OH的电子式为：0：H解新哮s C.OH是还原产物 D.H,0,中是含有非极性键的极性分子 6.下列物质的名称、化学式以及类别均正确的是 选项 名称 化学式 类别 A 氮化硅 SiN 无机非金属材料 B 次氯酸钠 NaClo 弱电解质 C 明矾 修通 KAI(S0,)2·12H,0 硫酸盐 D 碳酸锂 LiCO, 锂盐 7.N,代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A.50mL12mol/L浓盐酸与足量Mn0,反应（加热），生成的Cl,分子数为0.15N B.78gNa,0,和Na,S混合物中的阴离子数为1 C.标准状况下，11.2LC溶于水充分反应，转移的电子数目为0.5N D.足量Z与一定量的浓硫酸反应产生2.24L气体（标准状况），转移的电子数小于0.2N 高三化学第2页（共8页） 8.下列过程涉及反应的方程式书写错误的是角置头边普于，的光秘派心 11.依据下列事实进行的推测正确的是 A.使用绿矾(FeS07H,0)除去酸性废水中的Cr,0:Cr,0+6Fe“+14H=2Cr+6Fe”+7H,0 事实 推测 B.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：NaS,0+HS04=NaS0,+S0,↑+S↓+H,0 用饱和NaCl溶液除去CL,中混有的HCI 用饱和NaHCO,溶液除去CO,中混有的 A HCI 人余时 C.用Mn0,和浓盐酸制备Cl,:Mn0,+4H+2CI兰Mn+Cl2↑+2H,0 向CSO,溶液中通入H,S气体可以生成 向FSO,溶液中通人H,S气体也可以生 保高许兵部金国 B CuS 12 成Fes D.稀硝酸可清洗银镜：Ag+2H+NO,=Ag+NO,↑+H,0 的梨德爱学筷不 C FeCl,溶液遇KSCN溶液变红 K,[Fe(CN),]溶液涸KSCN溶液也变红 向NaCI0溶液中通入S0,也可提高其漂 9.部分含N或$物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是 0 向NaC1O溶液中通入CO,提高其漂白性 白性 A.a可以经催化氧化生成d 12如图所示的物质转化关系中，D在常温下为红棕色气体且易发生二聚，E为碱性气体，C为 E B.b与d能生成c 深蓝色溶液。下列说法错误的是 →H,0 A.液态E可用作制冷剂 C.d为大气污染物，一定为酸性氧化物 D B.物质A可能为单质也可能为氧化物 D.e和f的浓溶液常温下均不能与铁反应 3101)1:员圆干恩诚时的经积浴词 氢化物单质氧化物酸物质类别 C.相同条件下物质G的氧化性强于物质C ,代8露水陆，盛小色甜店器本：醒激，一 10.下列实验不能达到预期目的的是（夹持装置略） D.物质D和H排放到大气中可能会形成酸雨 的克要日酸合防受 尾气处理 13.某小组探究用盐酸浸取废旧电池的正极材料（含Ni,0,、Co,0,、Mn0,),实验装置如图所示 玻璃棒 (加热和夹持装置省略)。已知：乙装置加热温度为70℃，正极材料中三种氧化物都能与 盐酸反应，湿润的有色布条褪色。下列说法正确的是 温度计 溴水 过达2清武海士自后公式单 0 浓硫酸 哦 单向阀示意图 }每段族h一2准明负”必氏” 铁粉 0 阴饼缘收C A.硫酸铜溶液蒸发结晶 B.合成溴苯 单向阀 浓盐酸 湿润的 网 盐酸 布茶思 H)翅甲、A 稀硝酸 逐滴加入 2 mol.L- 甲 -NaOH溶波 至过量 2 mL 2 mL A.装置甲中，浓硫酸体现脱水性 大比建拉如的喻3那示零发干的积，双 1 mol.L! 1 mol-L 子水 MgC,溶液 AICL,溶液 B.使用单向阀的目的是净化HCl 心：发蹄民工泸氨的达来 C.丙中的布条褪色说明乙中产生的C1,有漂白性 C.制取并收集NO D.比较镁和铝的金属性、非金属性 D.丁中可盛放NaOH溶液，用于吸收尾气中HCI和Cl, :意示体竹尿还，行 高三化学第3页（共8页） 高三化学第4页（共8页） 14.处理某酸浸液（主要含Li、Fe”,Cw、A)的部分流程如下 ”得出过( 70 ■KHCO, Fe粉 NaOH H,02 Na.CO, 回的洋设（忆 60- NH.CI 酸 →沉铜一→碱汉 (0H3003s 吃 -.AKCI 绳姓1合( 液 氧化→…→沉俚→…，0 NaCl CuAI(OH),沉淀 格价（「 Fe(OH),沉淀 Li,CO, 30 下列说法错误的是 20 (20.103) .…·NaHC0, 经源美 A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式Fe+Cu2”一Cu+Fe” 0 1020 3040506070 T℃ 国 B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，AI(OH),沉淀越完全 你合该泡达点超（代）多 C.“氧化”过程中发生反应：2Fe”+H,0,+40H=2Fe(OH) 16.(12分)某小组同学用下图装置探究S0,与亚铁盐溶液的反应（夹持装置略）。回答下列问题： D.“沉锂”过程中发生复分解反应，利用了Li,C0,的溶解度比Na,C0,小的性质 9 二、非选择题：本题共个4小题，共58分。 稀硫酸 、70%硫酸 活塞 活1 15.(14分)侯氏制碱法以NaC1、C0,和NH,为反应物制备纯碱。回答下列问题： (1)①侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入 ,然后再通入另一种气体，最后将 056g铁粉中 加入10mL NaOH 此过程产生的晶体煅烧即可获得纯碱，煅烧时发生反应的化学方程式为 -Na,CO, Na,SO, 试剂X 溶液 已知：稀溶液中Fe“的水合离子几乎无色；Fe+4C一[FeCl,](黄色)。 ②天然碱法相较化学制碱法，具有绿色环保、成本低廉的显著优势。1 mol Na,C0· 操作：向0.56g铁粉中迅速加入10mL试剂X,塞紧具支试管C上的胶塞，立即打开活塞a, NaHC0,·2H,0经充分加热得到Na,C0,的质量为 g 待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a,打开活塞b。C中现象如下表。 (2)某实验小组以NaCl和NH,HCO,为反应物在实验室制备纯碱的步骤如下：T圆 C中现象 ①配制饱和食盐水。配制时，下列仪器中需要使用的有 （(填名称)。t 序号 试剂X 打开活塞a后 打开活塞b后x 1的a-( 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无溶液逐渐变为浅黄色，产生 的一(E 6molL盐酸 色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 极少量淡黄色沉淀 12molL盐酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无溶液逐渐变为黄色，产生少 ②在水浴加热下，将一定量研细的NH,HCO,加入饱和食盐水中，搅拌，使NH,HCO,溶 色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 量淡黄色沉淀 解，静置，析出NaHCO,晶体。NH,HCO,需研细后加入，目的是 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无 ③将NaHCO,晶体减压过滤、授烧，得到Na,CO,固体。2美 00 3molL硫酸 色溶液逐渐变为浅绿色 无明显变化 (3)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾、氨、二氧化 (1)打开活塞b后，B中反应的化学方程式为 碳为原料制碳酸钾。 (2)上述实验中，打开活塞a一段时间后关闭，再打开活塞b,目的是」 ①请结合下图的溶解度(S)随温度(T)变化曲线，分析说明是否可行？ (3)打开活塞a期间，实验I~Ⅲ中的现象有相同也有不同。 ①实验【、Ⅱ中，试管C中无色溶液均先变黄，再逐渐变为浅绿色。溶液由黄色变为浅 ②计算20℃时，饱和NaHC0,溶液中，溶质的物质的量浓度为molL。(已知溶 绿色的原因可能是 (用离子方程式表示)。 液的密度为Pgcm,列出计算式即可)感根同个s容具4装，中 ②实验Ⅲ中，溶液始终未变黄，可能的原因是兰。 高三化学第5页（共8页） 高三化学第6页（共8页） (4)经检验，实验I、Ⅱ中的淡黄色沉淀为硫单质。甲同学猜想可能是$0，自身发生歧化 (4)写出“除杂"时反应的离子方程式： 反应，乙同学通过实验排除了这种可能性，其实验操作及现象为 (S)随着时间推移黄药钻转化为Co(CH,OCsS,其溶解度远小于Zm(C,H,0CS),。则 (5)综合上述实验，可以得出的结论是」 (结合离子方程式说明)。 K,MnO,的作用是 17.(16分)在我国钴资源储量不足、进口受限、钴消费持续增长的情况下，钴的资源开发显得 至关重要。一种从锌治炼渣分离回收Z和Co的工艺流程如下： (6)乙基黄原酸钠的结构为 0 N',其在强酸性条件下会成二硫化碳和乙醇。该 稀硫酸 H,0,溶液 Zn粉 K:MnO, “器 反应的离子方程式为 镶貔一酸浸☐一→除铁 →除杂】 黄药除钴 一滑化花液 黄药钴+ 18(16分)以A为原料合成某药物中间体H的路线如下(E为乙基)： D 浸渣 Fe:O,.H,O 滤渣 乙基黄原酸钠 0 COOEt COOE 03 CH,CH,OH 已知 B 学 催化剂 H COOEt EtONa EOOC ①锌冶炼渣的主要成分为ZnS0.、ZnS0,、Zn、Co、Co(0H)2Si0,、Cd0、Fe0、Fe,0。 OH ②黄药钴的化学式为Co(C,H,0CSS)2,且与Zn(C,H,0CSS),的溶解度接近。 EtONa COOE 1)EtONa 回答下列问题： CH,I 2)H,0 OH (1)“浸渣”的主要成分是S0,则“酸浸”时生成的气体有山。（填化学式） EtOOC H (2)在“除铁”工序中，40-80℃范围内，铁去除率均在90%以上，但超过80℃时影响不明 回答下列问题：器进熟的浴密密第文查营长，0，班们则 显，可能的原因是 (1)C中官能团的名称是 A的化学名称是以 (3)锌和钴的化学形态随H的变化如图所示。 (2)C→E的反应类型是 100 100 Zn2 Zn(OH)(s) Co2 (3)E→F的化学方程式为 0 80H Zn(OH). 列仪器可测定F中官能团和化学键的是 (填字母) 60 a.质谱仪 b.元素分析仪 c.红外光谱仪 Co(OH),(s 形 0 Zn(OH) 90 Co(OH), (4)G中碳原子的杂化轨道类型是 。H中手性碳原子数为」 ZnOH' CoOH', 20 20 (5)在G的同分异构体中，同时符合下列条件的结构有心种（不考虑立体异构）。 Zn,OH Co,(OH)" ①1mol有机物最多能与4 mol Na反应，但不与NaOH反应 风妈德嫁说比海 0234567891011121314 02345678910111213i4 PH pH ②苯环上的一氯代物只有一种 ①Zn位于元素周期表第 周期，第 族。 ③同一个碳原子最多连接一个官能团 院：中0)4调法，地05是什 ②“除铁”时若pH超过5的后果可能是 。 其中，苯环上只含2个取代基的同分异构体的结构简式为意盟。 高三化学第7页（共8页） 高三化学第8页（共8页）