第十单元 常见的酸、碱、盐（单元培优卷）化学新教材人教版九年级下册

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学单元培优卷（人教版下册） 第十单元 常见的酸、碱、盐 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．化学与人类生活和社会发展关系密切，下列说法错误的是 A．化学与生活：氢氧化钠用于去除油污——能与油脂反应 B．化学与安全：皮肤沾上浓硫酸——先用大量水冲洗再涂上硼酸溶液 C．化学与健康：医疗上治疗胃酸过多症——服用含有氢氧化铝的药物 D．化学与实践：天然气燃烧火焰呈黄色——需调大灶具进风口 2．如图为与实验有关的图标。在测试稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性实验中，下列提醒图标必须选择的是 A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 3．物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是 A．食醋有酸性，用于减轻松花蛋所含碱性物质的涩味 B．浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂 C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 4．如图所示，古法造纸术中对树皮原料要进行浸泡处理，使纸浆的pH稳定在一定范围。下列物质可用于浸泡树皮原料的是 A．稀盐酸 B．石灰水 C．醋酸 D．食盐水 5．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组做了系列实验，下列各图所示相关实验操作规范的是 A．加水搅拌 B．倾倒出上层清液 C．检验酸碱性 D．测定pH 6．下列有关物质用途的说法中，正确的是 A．胃液中含有硫酸可帮助消化 B．氢氧化钠可用来调节土壤的酸性 C．炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可去除油污 D．稀硫酸具有吸水性，在实验中可做干燥剂 7．用思维导图对稀盐酸的通性归纳整理，如图，则X可能是 A．二氧化碳 B．稀硫酸 C．硫酸钠 D．氧化铜 8．茶树是喜铵（）作物，茶树对氯离子敏感，过量氯会影响品质（焦边、味变差）。下列最适宜用做茶树氮肥的是 A．硝酸钠 B．氯化钾 C．磷酸二氢钙 D．硫酸铵 9．如图是探究热效应的创新实验，下列有关说法正确的是 A．若观察到饱和澄清石灰水变浑浊，则试管中发生的一定是物理变化 B．若变浑浊的石灰水又变澄清，溶液一定由饱和变为不饱和 C．若U形管的液面出现a端升高，则固体物质可能是硝酸铵 D．若U形管的液面出现a端降低，原因是加入固体后广口瓶内压强减小 10．分类是学习化学的常用方法，下列物质分类正确的是 A．单质：生铁、金刚石、水银 B．氧化物：食盐、干冰、氧化铜 C．混合物：食醋、石油、碘酒 D．复合肥：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 11．兴趣小组利用鸡蛋做了如下实验。说法错误的是 A．碳酸钙、氯化钠都属于盐 B．烧杯②中一定是氯化钠不饱和溶液 C．实验乙反应后溶液中滴加无色酚酞，溶液变红 D．实验乙中气泡的成分可用澄清石灰水检验 12．联合制碱法是先将CO2、NH3通入饱和食盐水中，CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，再与食盐反应从而得到小苏打晶体和氯化铵溶液，过滤后将晶体加热即可得到产品。下列说法不正确的是 A．生成小苏打的反应属于复分解反应 B．过滤后的滤液可作氮肥，但不能与草木灰混用 C．该工业制法涉及的科学家是侯德榜，制的是烧碱 D．为了提高产品生产效率，应先通氨气，再通二氧化碳 13．同学们借助数字化实验技术设计了图1装置进行探究，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化为图2，下列分析错误的是 A．根据压强变化可推断实验中是先加入氢氧化钠溶液，再加入稀盐酸 B．图像中b点对应溶液的pH小于d点对应溶液的pH C．若氢氧化钠溶液中含有酚酞，则图像中d点时溶液为无色 D．e点的压强小于a点可能的原因是生成的部分二氧化碳溶解在水中 14．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 序号 实验操作 现象 结论 A 向一定量固体的烧杯中滴入稀盐酸 有气泡产生 该固体是活泼金属 B 用稀硫酸进行导电性实验，观察小灯泡是否变亮 小灯泡变亮 稀硫酸中有自由移动的离子 C 往NaOH溶液中通入 没有明显现象 NaOH和不反应 D 向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液 溶液变红 该溶液是碱溶液 15．海洋资源的综合利用具有重要意义。其部分流程如图所示，下列有关说法正确的是 已知：通常状况下，1体积水能溶解约1体积，1体积水能溶解约700体积。 A．海水经过滤、活性炭吸附、消毒后，直接得到蒸馏水 B．过程②向饱和溶液中先通，再通，有利于生成更多 C．过程④用到的石灰乳可由生石灰与水反应制得，该过程是吸热的 D．过程⑦一般需在氩气环境中进行，氩气的作用是防止镁被氧化 16．按下图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内。下列说法错误的是 A．实验后，烧杯中的溶液呈红色 B．观察到溶液进入U形管并流入另一端 C．该实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 D．实验结束后，溶液几乎不导电 17．下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐 品尝 B 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 D 分离MnO2和KCl 溶解、过滤、洗涤干燥 18．部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（已知：硫的常见氧化物不涉及变价的化学性质与CO2相似） A．f的化学式为H2SO3 B．c与足量NaOH反应生成e的化学方程式： C．大量排放b会造成酸雨 D．d能用于除铁锈 19．如图是稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。下列说法正确的是 A．a点对应溶液中只有1种溶质 B．a点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为 C．b点到c点pH变化的原因是和发生反应 D．实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中 20．实验室有一瓶和的固体混合物，为探究其组成，兴趣小组展开活动，他们查阅资料得知碳酸氢钠受热易分解产生。 实验1：取xg该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1g。 实验2：另取xg该混合物样品，向其中加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应。 下列有关说法中，不正确的是 A． B．实验1中生成的质量为3.1g C．实验2中和消耗的HCl的质量比为 D．该混合物中的质量分数约为38.7% 二、填空与简答题（本大题共2个小题，共16分） 21．（8分）化学就在我们身边，他能改善我们的生活，请从①小苏打②熟石灰③稀盐酸④食盐中选择适当的物质的化学式填空。 （1）生命活动中不可缺少的盐________。 （2）实验室用于制取二氧化碳气体的酸是________。 （3）可作为建筑材料的碱________。 （4）制作发酵粉的主要成分________。 22．（8分）在家务劳动过程中经常用到以下用品。 用品 洁厕灵 管道疏通剂 “84”消毒液 有效成分（部分） 盐酸 氢氧化钠 次氯酸钠（NaClO） （1）室温下，洁厕灵的_________7（填“>”“<”或“=”）。 （2）洁厕灵能清除水垢（主要成分），原因是__________。 （3）洁厕灵与管道疏通剂不能混合使用，原因是__________（用化学方程式表示）。 （4）洁厕灵和“84”消毒液严禁混合使用，因为与反应生成有毒气体氯气（）。下列说法正确的是_____（填序号）。 A．氯气属于单质 B．中氧为-2价，则氯为+1价 三、实验题（本大题共2个小题，共22分） 23．（12分）同学们为了探究酸和碱能否发生反应，开展了如下实验。回答下列问题。 （1）图1实验无明显变化。图2实验观察到固体逐渐减少，溶液呈蓝色，该实验______(填“能”或“不能”)证明盐酸与氢氧化铜发生了反应。 【提出问题】盐酸与氢氧化钠能发生反应吗？ 【设计与实验】 方案一：证明反应物减少或消失 （2）图3实验观察到烧杯中的溶液由红色变成无色。再向反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，当观察到______时，能证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 方案二：证明有新物质生成 （3）甲、乙两组同学进行了如下实验。 甲、乙两组同学分别另取氢氧化钠溶液，进行图4实验，蘸取反应后的液体，蒸干，得到少许白色固体，将该固体溶入酚酞溶液。甲组的酚酞溶液无明显变化，证明该固体______(填“是”或“不是”)生成的新物质；乙组的酚酞溶液变红，其原因是__________________________。 方案三：检测溶液pH变化 （4）用pH计测图4实验的烧杯中溶液pH变化如图5，能证明盐酸和氢氧化钠发生反应的pH变化是______(填字母)。 a．从11.9变成11.3     b．从11.3变成3.1     c．从3.1变成2.2 【反思与交流】 （5）酸和碱的反应有广泛用途。例如，被蚂蚁叮咬后，在皮肤内分泌蚁酸，可以在叮咬处涂______(填字母)，减轻肿、痛等症状。 a．食醋    b．牙膏    c．食盐水    d．肥皂水 24．（10分）学习盐的性质后，同学们在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。 (注：实验均在通常情况下进行；实验中不考虑稀盐酸挥发；氢氧化镁是不溶于水的白色固体。) 任务一：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠 【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验： （1）试管a中发生中和反应的化学方程式为 。 交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到“除杂”目的。 【老师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。 【实验验证】 （2）在老师指导下，同学们用pH计测定a中溶液的pH＜7，则此时溶液显 性；向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质是 (填化学式)。 【交流表达】 （3）同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，通过后续操作也可能无法得到纯净的氯化钠。“方案一”溶液中引入的杂质是 。 【实验优化】同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液蒸发结晶得到纯净的氯化钠。 任务二：除去氯化钠固体中混有的一定质量的氢氧化钠 【问题引领】能否精准控制除杂试剂用量，使之与杂质恰好完全反应呢？ 【实验步骤】准备：将一定质量的氯化钠和氢氧化钠混合物(含氢氧化钠4g)，配制成50g溶液。 （4）计算：需向上述50g溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸 g。 操作：同学们用烧杯和电子天平称量了所需质量的稀盐酸，一次性倒入盛有50g上述溶液的烧杯中，混匀。(此过程操作规范、无液滴飞溅或溢出。) 检验：测定所得溶液的pH=7。 四、综合题（本大题共2个小题，共22分） 25．（10分）土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所。兴趣小组以“土壤改良”为主题开展项目式学习。 【任务一】测定土壤的酸碱度 【查阅资料】 （1）试纸测定土壤酸碱度：取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置，将试纸放在白瓷板上，____________________________________________，点到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比，读出。 【任务二】改良土壤的酸碱度 （2）含的酸雨是导致该土壤酸化的重要原因之一，用适量的熟石灰改良该酸性土壤的原理是__________________________________________________________(用化学方程式表示)。 （3）为了确定改良该地土壤所需熟石灰使用量，小组在该地收集一定量土壤制成提取液，用传感器测定氢氧化钠(密度取)滴入该提取液中的变化。测定结果如图所示。 ①当反应进行到点时，溶液中的溶质是_________________(忽略提取液其他杂质)。当反应进行到点时，以下哪些物质可与此时溶液发生反应且有明显现象__________(填序号)。 A．镁粉    B．紫色石蕊溶液    C．溶液    D．    E． ②该提取液的含酸量相当于该土地中中的量()该农民有3亩()土壤需要改良至中性，根据上述测定结果，至少需要准备_________熟石灰。 26．（12分）纯碱（）中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学用沉淀分析法测定某纯碱样品中的质量分数（如图所示）。 （1）在纯碱中碳氧元素的质量比为__________（填最简整数比）。 （2）若沉淀A没有洗涤烘干，导致的质量分数__________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤沉淀A所得滤液，滴加__________溶液，若__________，则洗涤干净。 （4）已知样品，沉淀，计算该纯碱样品中的质量分数。（计算结果精确到0.1％） （5）若要提纯这一部分含有少量氯化钠的纯碱样品，将该固体溶解后采取_____结晶。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元培优卷（2024人教版下册） 第十单元 常见的酸、碱、盐 一、选择题（本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A B A C D C C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C B B D D C B B B 二、填空与简答题（本大题共2个小题，共16分） 21．（8分） （1） （2） （3） （4） 22．（8分） （1）< （2）水垢的主要成分能与洁厕灵的有效成分盐酸发生反应，生成可溶于水的和气体 （3） （4）AB 三、实验题（本大题共2个小题，共22分） 23．（12分） （1）能 （2） 溶液由无色变成红色 （3）是 稀盐酸不足，氢氧化钠未完全反应，得到的固体中含有氢氧化钠 （4）b （5）bd 24．（10分） （1） （2）酸 MgCl2、NaCl （3）酚酞 （4）50 四、综合题（本大题共2个小题，共22分） 25．（10分） （1）用洁净、干燥的玻璃棒蘸取上层清液 （2） （3）、 BC 444 26．（12分） （1）1：4 （2）偏大 （3）硝酸银（合理即可） 无白色沉淀生成 （4）解：设样品中碳酸钠质量为。答：样品中碳酸钠质量分数为88.3%。 （5）降温 / / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元培优卷（人教版下册） 第十单元 常见的酸、碱、盐 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．化学与人类生活和社会发展关系密切，下列说法错误的是 A．化学与生活：氢氧化钠用于去除油污——能与油脂反应 B．化学与安全：皮肤沾上浓硫酸——先用大量水冲洗再涂上硼酸溶液 C．化学与健康：医疗上治疗胃酸过多症——服用含有氢氧化铝的药物 D．化学与实践：天然气燃烧火焰呈黄色——需调大灶具进风口 【答案】B 【解析】A.氢氧化钠用于去除油污是因为氢氧化钠能与油脂反应，故A对应关系正确； B.皮肤沾上浓硫酸时先用大量水冲洗再涂上的碳酸氢钠溶液，故B对应关系错误； C.氢氧化铝是一种碱，腐蚀性弱，能与胃液中的盐酸发生中和反应，常用于治疗胃酸过多，故C对应关系正确； D.天然气燃烧火焰呈黄色，这是氧气不足造成天然气不充分燃烧造成的，需调大灶具进风口，故D对应关系正确。 2．如图为与实验有关的图标。在测试稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性实验中，下列提醒图标必须选择的是 A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】①护目镜：实验用到的稀盐酸、稀硫酸都有腐蚀性，若液体溅出容易损伤眼睛，因此必须佩戴护目镜，①需要。 ②洗手：实验过程接触了化学药品，实验结束后必须清洁洗手，②需要。 ③用电：溶液导电性实验需要接通电源测试导电性，存在用电安全风险，必须提醒用电注意，③需要。 ④排风：本实验所用试剂为稀溶液、用量少，不会产生大量有害或挥发性污染物，不需要强制排风，④不需要。 因此必须选择的是①②③。 3．物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是 A．食醋有酸性，用于减轻松花蛋所含碱性物质的涩味 B．浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂 C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 【答案】A 【解析】A.食醋含醋酸呈酸性，可与松花蛋中的碱性物质发生中和反应，消耗碱性物质从而消除涩味，故选项用途与性质对应正确。 B.浓硫酸有吸水性，但具有强腐蚀性，不可用作食品干燥剂，故选项用途与性质对应不正确。 C.氢氧化钠是强碱性物质，但腐蚀性极强，不能用于治疗胃酸过多，故选项用途与性质对应不正确。 D.石墨制作铅笔芯是利用其质软，划过会留下灰黑色痕迹的性质，导电性对应的用途是制作电极，故选项用途与性质对应不正确。 4．如图所示，古法造纸术中对树皮原料要进行浸泡处理，使纸浆的pH稳定在一定范围。下列物质可用于浸泡树皮原料的是 A．稀盐酸 B．石灰水 C．醋酸 D．食盐水 【答案】B 【解析】由图像可知，浸泡的目标是让纸浆pH稳定在7.5~8.0的弱碱性范围，据此分析选项： 稀盐酸、醋酸均为酸性物质（pH<7），加入后无法使体系达到弱碱性，排除A、C； 食盐水呈中性（pH=7），无法将体系pH提升至7.5以上，排除D； 石灰水是的水溶液，呈弱碱性，可将体系pH调节至目标弱碱性范围，符合要求。 故选B。 5．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组做了系列实验，下列各图所示相关实验操作规范的是 A．加水搅拌 B．倾倒出上层清液 C．检验酸碱性 D．测定pH 【答案】A 【解析】A. 搅拌溶解操作中，用玻璃棒沿一个方向搅拌，且不触碰烧杯内壁、底部，操作规范。 B. 倾倒液体时，烧杯口应紧贴试管口防止液体洒出，图中二者未紧挨，操作错误。 C. 胶头滴管滴加液体时需垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内或接触试管壁，避免污染试剂，操作错误。 D. 测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，操作错误。 6．下列有关物质用途的说法中，正确的是 A．胃液中含有硫酸可帮助消化 B．氢氧化钠可用来调节土壤的酸性 C．炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可去除油污 D．稀硫酸具有吸水性，在实验中可做干燥剂 【答案】C 【解析】A、胃液中含有的是盐酸（HCl），不是硫酸，该选项错误。 B、氢氧化钠具有强腐蚀性和强碱性，会破坏土壤结构，通常用熟石灰[Ca(OH)2]来改良酸性土壤，该选项错误。 C、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠呈碱性，能与油脂发生反应从而去除油污，该选项正确。 D、在实验中可做干燥剂具有吸水性的是浓硫酸，稀硫酸不具备吸水性，不能用作干燥剂，该选项错误。 故选C。 7．用思维导图对稀盐酸的通性归纳整理，如图，则X可能是 A．二氧化碳 B．稀硫酸 C．硫酸钠 D．氧化铜 【答案】D 【解析】稀盐酸的化学通性：①与酸碱指示剂反应；②与活泼金属（镁条）反应；③与碱（烧碱——氢氧化钠）反应；④与某些盐（纯碱——碳酸钠）反应；⑤与金属氧化物（X）反应，根据选项推知X为氧化铜。 8．茶树是喜铵（）作物，茶树对氯离子敏感，过量氯会影响品质（焦边、味变差）。下列最适宜用做茶树氮肥的是 A．硝酸钠 B．氯化钾 C．磷酸二氢钙 D．硫酸铵 【答案】D 【解析】A.硝酸钠（）属于氮肥，但氮以硝酸根形式存在，无，不符合喜铵要求。 B.氯化钾（）属于钾肥，不含氮元素，且含氯离子，不符合要求。 C.磷酸二氢钙[]属于磷肥，不含氮元素，不是氮肥，不符合要求。 D.硫酸铵[]属于铵态氮肥，含，不含氯离子，符合要求。 9．如图是探究热效应的创新实验，下列有关说法正确的是 A．若观察到饱和澄清石灰水变浑浊，则试管中发生的一定是物理变化 B．若变浑浊的石灰水又变澄清，溶液一定由饱和变为不饱和 C．若U形管的液面出现a端升高，则固体物质可能是硝酸铵 D．若U形管的液面出现a端降低，原因是加入固体后广口瓶内压强减小 【答案】C 【解析】A.由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和澄清石灰水变浑浊，说明溶液温度升高，氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，也能使溶液温度升高，故固体物质可能是氢氧化钠也可能是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，A不正确； B.饱和澄清石灰水变浑浊可能是由于溶液温度升高，溶解度减小，有固体析出，溶液变浑浊，一段时间后温度又降回初始温度，此时仍为饱和澄清石灰水，故溶液一直为饱和状态，B不正确； C.若U形管的液面出现a端升高，说明瓶内压强减小，硝酸铵固体溶于水，使溶液温度降低，瓶内压强减小，故固体物质可能是硝酸铵，C正确； D.若U形管的液面出现a端降低，说明加入固体后广口瓶内温度升高，压强增大，D不正确。 10．分类是学习化学的常用方法，下列物质分类正确的是 A．单质：生铁、金刚石、水银 B．氧化物：食盐、干冰、氧化铜 C．混合物：食醋、石油、碘酒 D．复合肥：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 【答案】C 【解析】A.单质是仅由同一种元素组成的纯净物。生铁是铁、碳等组成的合金，属于混合物，不属于单质，错误。 B.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。食盐主要成分为，属于混合物，不属于氧化物，错误。 C.混合物由两种及以上不同物质组成。食醋含醋酸、水等，石油含多种烃类物质，碘酒含碘、酒精，均属于混合物，正确。 D.复合肥是同时含有N、P、K三种营养元素中两种及以上的化肥。尿素仅含N元素，属于氮肥，不是复合肥，错误。 11．兴趣小组利用鸡蛋做了如下实验。说法错误的是 A．碳酸钙、氯化钠都属于盐 B．烧杯②中一定是氯化钠不饱和溶液 C．实验乙反应后溶液中滴加无色酚酞，溶液变红 D．实验乙中气泡的成分可用澄清石灰水检验 【答案】C 【解析】A. 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由和构成，由和构成，二者都符合盐的定义，表述正确。 B. 烧杯②中鸡蛋悬浮仅能说明该氯化钠溶液的密度与鸡蛋密度相等，烧杯③中鸡蛋上浮能说明溶液密度大于②中溶液，温度相同，溶解度相同，说明烧杯②中还能继续溶解氯化钠，为氯化钠的不饱和溶液，表述正确。 C. 鸡蛋壳中的碳酸钙会与足量的稀盐酸完全反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液中无碱性物质，滴加无色酚酞后溶液不变红，表述错误。 D. 实验乙中碳酸钙和稀盐酸反应产生的气泡为，能与澄清石灰水变浑浊，因此可用澄清石灰水检验，表述正确。 12．联合制碱法是先将CO2、NH3通入饱和食盐水中，CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，再与食盐反应从而得到小苏打晶体和氯化铵溶液，过滤后将晶体加热即可得到产品。下列说法不正确的是 A．生成小苏打的反应属于复分解反应 B．过滤后的滤液可作氮肥，但不能与草木灰混用 C．该工业制法涉及的科学家是侯德榜，制的是烧碱 D．为了提高产品生产效率，应先通氨气，再通二氧化碳 【答案】C 【解析】A.生成小苏打的反应为NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应特征，说法正确。 B.过滤后滤液中的溶质有，属于铵态氮肥；草木灰主要成分为，水溶液呈碱性，会与铵盐反应释放氨气，降低肥效，因此二者不能混用，说法正确。 C.联合制碱法由侯德榜改进，制取的产品是纯碱（），烧碱是，并非该方法的产品，说法错误。 D.氨气极易溶于水，先通入氨气可使饱和食盐水呈碱性，能吸收更多，提高浓度，进而提升产率，说法正确。 13．同学们借助数字化实验技术设计了图1装置进行探究，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化为图2，下列分析错误的是 A．根据压强变化可推断实验中是先加入氢氧化钠溶液，再加入稀盐酸 B．图像中b点对应溶液的pH小于d点对应溶液的pH C．若氢氧化钠溶液中含有酚酞，则图像中d点时溶液为无色 D．e点的压强小于a点可能的原因是生成的部分二氧化碳溶解在水中 【答案】B 【解析】A. a→b段压强下降，说明瓶内二氧化碳被消耗，对应NaOH与二氧化碳的反应，生成碳酸钠；c→d段压强上升，说明有气体生成，对应稀盐酸与碳酸钠的反应，因此是先加NaOH溶液再加稀盐酸，正确； B. b点压强降至最低，说明瓶内CO2被完全消耗，此时溶液含NaOH、Na2CO3，呈碱性，pH>7；d点压强升至最高，说明碳酸钠与盐酸反应完全，此时溶液呈中性或酸性，pH≤7，因此b点对应溶液的pH大于d点对应溶液的pH，该选项表述错误； C. d点压强达到峰值，说明碳酸钠已完全反应，此时溶液中的溶质有碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠，呈中性。如考虑二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，酚酞在中性溶液和酸性溶液中为无色，正确； D. 二氧化碳能溶于水，反应生成的部分二氧化碳溶解在水中，会导致最终e点压强小于初始a点压强，正确； 故选：B。 14．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 序号 实验操作 现象 结论 A 向一定量固体的烧杯中滴入稀盐酸 有气泡产生 该固体是活泼金属 B 用稀硫酸进行导电性实验，观察小灯泡是否变亮 小灯泡变亮 稀硫酸中有自由移动的离子 C 往NaOH溶液中通入 没有明显现象 NaOH和不反应 D 向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液 溶液变红 该溶液是碱溶液 【答案】B 【解析】A.和稀盐酸反应产生气泡的固体不一定是活泼金属，碳酸盐（如）与稀盐酸反应也会生成气体产生气泡，结论错误。 B.溶液导电的本质是存在自由移动的带电粒子，稀硫酸能让小灯泡变亮，说明稀硫酸中有自由移动的离子，结论正确。 C.和反应生成和，该反应没有明显现象，并非不发生反应，结论错误。 D.能使酚酞变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液，比如碳酸钠（属于盐）的水溶液也呈碱性，可使酚酞变红，结论错误。 15．海洋资源的综合利用具有重要意义。其部分流程如图所示，下列有关说法正确的是 已知：通常状况下，1体积水能溶解约1体积，1体积水能溶解约700体积。 A．海水经过滤、活性炭吸附、消毒后，直接得到蒸馏水 B．过程②向饱和溶液中先通，再通，有利于生成更多 C．过程④用到的石灰乳可由生石灰与水反应制得，该过程是吸热的 D．过程⑦一般需在氩气环境中进行，氩气的作用是防止镁被氧化 【答案】D 【解析】A.过滤可除去海水中难溶性杂质，活性炭吸附色素和异味，消毒可除去微生物，但处理后水中仍含有可溶性盐类，属于混合物，不是纯净的蒸馏水，错误。 B.已知溶解度远大于，侯氏制碱法应先通使饱和食盐水呈碱性，才能吸收更多，生成更多，通气顺序错误，错误。 C.生石灰（）与水反应生成石灰乳（）的反应是典型的放热反应，不是吸热反应，错误。 D.镁是活泼金属，电解熔融的高温环境下镁易被氧化，氩气化学性质极稳定，可作为保护气防止镁被氧化，正确。 16．按下图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内。下列说法错误的是 A．实验后，烧杯中的溶液呈红色 B．观察到溶液进入U形管并流入另一端 C．该实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 D．实验结束后，溶液几乎不导电 【答案】D 【解析】A.氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红；反应后烧杯内剩余溶液仍含碱性物质（未反应完的NaOH、或生成的也呈碱性），因此溶液仍为红色，A正确。 B.U形管内的CO2被消耗，管内压强小于外界大气压，大气压会将烧杯中的溶液压入U形管，可流入封闭的另一端，B正确。 C.CO2本身可溶于水、也能和水反应，同样会导致管内压强减小，无对照实验时无法证明CO2是和氢氧化钠发生了反应，C正确。 D.反应后溶液中的、可能剩余的都是可溶性电解质，可电离出大量自由移动的离子，溶液具有良好导电性，D错误。 17．下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐 品尝 B 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 D 分离MnO2和KCl 溶解、过滤、洗涤干燥 【答案】C 【解析】A.实验室安全规则明确禁止品尝任何实验药品，无论是否已知无毒，该操作存在安全风险，A错误； B.稀盐酸不仅与杂质反应，也会和原物质反应：，会消耗需要保留的原物质，不符合除杂要求，B错误； C.固体溶于水放热，溶液温度升高；固体溶于水吸热，溶液温度降低，通过比较温度变化即可鉴别两种固体，C正确； D.该操作仅能得到不溶于水的，要实现两种物质的分离，还需要对滤液进行蒸发结晶得到，方案不完整，无法达到分离目的，D错误。 18．部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（已知：硫的常见氧化物不涉及变价的化学性质与CO2相似） A．f的化学式为H2SO3 B．c与足量NaOH反应生成e的化学方程式： C．大量排放b会造成酸雨 D．d能用于除铁锈 【答案】B 【解析】A、f为酸，其中硫元素化合价为+4，H2SO3中，氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，则f的化学式为H2SO3，该选项合理； B、c为氧化物，其中硫元素化合价为+6价，则对应的物质为SO3，e为盐，其中硫元素化合价为+6价，则为硫酸盐，三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为，该选项不合理； C、b为氧化物，其中硫元素化合价为+4价，对应的物质为SO2，大量排放二氧化硫会造成酸雨，该选项合理； D、d为酸，其中硫元素化合价为+6价，对应的为硫酸，硫酸能和氧化铁反应，可用于除铁锈，该选项合理。 故选B。 19．如图是稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。下列说法正确的是 A．a点对应溶液中只有1种溶质 B．a点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为 C．b点到c点pH变化的原因是和发生反应 D．实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中 【答案】B 【解析】A.a点pH>7，氢氧化钠过量，溶质为反应生成的和剩余的，共2种，错误。 B.反应的化学方程式为，参加反应的与的质量比等于二者相对分子质量比，即，正确。 C.b点二者恰好完全反应，溶液中无剩余，b到c是继续滴加稀盐酸，浓度升高导致pH降低，不是和反应，错误。 D.初始溶液pH>7，说明是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，错误。 20．实验室有一瓶和的固体混合物，为探究其组成，兴趣小组展开活动，他们查阅资料得知碳酸氢钠受热易分解产生。 实验1：取xg该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1g。 实验2：另取xg该混合物样品，向其中加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应。 下列有关说法中，不正确的是 A． B．实验1中生成的质量为3.1g C．实验2中和消耗的HCl的质量比为 D．该混合物中的质量分数约为38.7% 【答案】B 【分析】实验1：发生反应，固体减少的质量为生成和的总质量，反应固体差量为。 设混合物中质量为，生成质量为： ，解得；，解得。 实验2中，总质量为： 8．4g 与反应消耗质量为3.65g， 剩余3.65g 与反应，对应质量为5.3g。 【解析】A、 ，表述正确。 B、实验1生成质量为2.2g，不是3.1g，表述错误。 C、 和消耗质量均为3.65g，质量比为，表述正确。 D、质量分数为，表述正确。 二、填空与简答题（本大题共2个小题，共16分） 21．（8分）化学就在我们身边，他能改善我们的生活，请从①小苏打②熟石灰③稀盐酸④食盐中选择适当的物质的化学式填空。 （1）生命活动中不可缺少的盐________。 （2）实验室用于制取二氧化碳气体的酸是________。 （3）可作为建筑材料的碱________。 （4）制作发酵粉的主要成分________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】（1）食盐的主要成分是氯化钠，是维持人体正常生命活动不可缺少的无机盐，属于盐类。 （2）实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，所用酸的溶质为氯化氢，化学式为。 （3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，可用于砌砖、抹墙，是常见的建筑材料。 （4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热易分解产生二氧化碳气体，使面点蓬松，是发酵粉的主要成分。 22．（8分）在家务劳动过程中经常用到以下用品。 用品 洁厕灵 管道疏通剂 “84”消毒液 有效成分（部分） 盐酸 氢氧化钠 次氯酸钠（NaClO） （1）室温下，洁厕灵的_________7（填“>”“<”或“=”）。 （2）洁厕灵能清除水垢（主要成分），原因是__________。 （3）洁厕灵与管道疏通剂不能混合使用，原因是__________（用化学方程式表示）。 （4）洁厕灵和“84”消毒液严禁混合使用，因为与反应生成有毒气体氯气（）。下列说法正确的是_____（填序号）。 A．氯气属于单质 B．中氧为-2价，则氯为+1价 【答案】（1）< （2）水垢的主要成分能与洁厕灵的有效成分盐酸发生反应，生成可溶于水的和气体 （3） （4）AB 【解析】（1）洁厕灵有效成分为盐酸，盐酸呈酸性，室温下酸性溶液的小于7； （2）水垢的主要成分能与盐酸反应：，难溶的转化为可溶性的，因此可以被清除； （3）洁厕灵中的盐酸和管道疏通剂中的氢氧化钠会发生酸碱中和反应，生成氯化钠和水，二者有效成分被消耗失效，因此不能混合使用，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O； （4）A.氯气（）是由同种元素组成的纯净物，属于单质，说法正确； B.化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价、为-2价，计算可得的化合价为，说法正确。 三、实验题（本大题共2个小题，共22分） 23．（12分）同学们为了探究酸和碱能否发生反应，开展了如下实验。回答下列问题。 （1）图1实验无明显变化。图2实验观察到固体逐渐减少，溶液呈蓝色，该实验______(填“能”或“不能”)证明盐酸与氢氧化铜发生了反应。 【提出问题】盐酸与氢氧化钠能发生反应吗？ 【设计与实验】 方案一：证明反应物减少或消失 （2）图3实验观察到烧杯中的溶液由红色变成无色。再向反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，当观察到______时，能证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 方案二：证明有新物质生成 （3）甲、乙两组同学进行了如下实验。 甲、乙两组同学分别另取氢氧化钠溶液，进行图4实验，蘸取反应后的液体，蒸干，得到少许白色固体，将该固体溶入酚酞溶液。甲组的酚酞溶液无明显变化，证明该固体______(填“是”或“不是”)生成的新物质；乙组的酚酞溶液变红，其原因是__________________________。 方案三：检测溶液pH变化 （4）用pH计测图4实验的烧杯中溶液pH变化如图5，能证明盐酸和氢氧化钠发生反应的pH变化是______(填字母)。 a．从11.9变成11.3     b．从11.3变成3.1     c．从3.1变成2.2 【反思与交流】 （5）酸和碱的反应有广泛用途。例如，被蚂蚁叮咬后，在皮肤内分泌蚁酸，可以在叮咬处涂______(填字母)，减轻肿、痛等症状。 a．食醋    b．牙膏    c．食盐水    d．肥皂水 【答案】（1）能 （2）溶液由无色变成红色 （3）是 稀盐酸不足，氢氧化钠未完全反应，得到的固体中含有氢氧化钠 （4）b （5）bd 【解析】（1）图2实验中，氢氧化铜是蓝色不溶性固体，加入稀盐酸后固体逐渐减少且溶液变蓝，说明生成了可溶性的铜盐（如氯化铜），即发生了化学反应，因此，该实验能证明盐酸与氢氧化铜发生了反应。 （2）图3实验中，初始溶液为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，显红色。滴加稀盐酸后，若盐酸与氢氧化钠恰好完全反应或过量，则溶液呈中性或酸性，酚酞褪色（变为无色），重新加入氢氧化钠溶液，如果此时溶液又变回红色，说明原溶液中已无剩余氢氧化钠，所以，当观察到溶液由无色变成红色时，能证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 （3）①氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，甲组酚酞无明显变化，说明所得固体不显碱性，说明有新物质生成； 乙组酚酞变红，说明溶液呈碱性，即蒸干后仍有NaOH存在，这可能是因为加入的稀盐酸量不足，氢氧化钠过量，未被完全中和。 （4）要证明两者发生了化学反应，必须观察到pH从碱性→中性→酸性的完整过程，尤其是跨越pH=7的关键转折点。 a．溶液从11.9变成11.3，pH仍远大于7，有可能是稀释导致pH的变化，不能说明完全中和或反应完成，故选项不符合题意。 b．溶液从11.3变成3.1，说明碱被酸中和并过量，可证明反应发生，故选项符合题意。 c．溶液从3.1变成2.2，始终为酸性，可能是稀释或继续加酸，但未体现从碱到酸的转变，故不符合题意。 （5）蚂蚁叮咬后分泌蚁酸，为了减轻肿痛，需用弱碱性物质中和蚁酸。 a．食醋呈酸性，会加重刺激，故选项不符合题意。 b．牙膏含碳酸钙或碳酸氢钠等弱碱性成分，可用于中和蚁酸，故选项符合题意。 c．食盐水呈中性，故选项不符合题意。 d．肥皂水呈弱碱性，常用于中和酸性毒液，故选项符合题意。 24．（10分）学习盐的性质后，同学们在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。 (注：实验均在通常情况下进行；实验中不考虑稀盐酸挥发；氢氧化镁是不溶于水的白色固体。) 任务一：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠 【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验： （1）试管a中发生中和反应的化学方程式为 。 交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到“除杂”目的。 【老师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。 【实验验证】 （2）在老师指导下，同学们用pH计测定a中溶液的pH＜7，则此时溶液显 性；向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质是 (填化学式)。 【交流表达】 （3）同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，通过后续操作也可能无法得到纯净的氯化钠。“方案一”溶液中引入的杂质是 。 【实验优化】同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液蒸发结晶得到纯净的氯化钠。 任务二：除去氯化钠固体中混有的一定质量的氢氧化钠 【问题引领】能否精准控制除杂试剂用量，使之与杂质恰好完全反应呢？ 【实验步骤】准备：将一定质量的氯化钠和氢氧化钠混合物(含氢氧化钠4g)，配制成50g溶液。 （4）计算：需向上述50g溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸 g。 操作：同学们用烧杯和电子天平称量了所需质量的稀盐酸，一次性倒入盛有50g上述溶液的烧杯中，混匀。(此过程操作规范、无液滴飞溅或溢出。) 检验：测定所得溶液的pH=7。 【答案】（1） （2）酸 MgCl2、NaCl （3）酚酞 （4）50 【解析】（1）试管a中的中和反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； （2）a中溶液的pH＜7，则此时溶液显酸性； 氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，说明则滤液c中的溶质是剩余的氯化镁和原有以及生成的氯化钠，化学式为：MgCl2、NaCl； （3）稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应生成氯化钠和水，所以“方案一”溶液中引入的杂质是：酚酞； （4）设需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为x， x=50g； 四、综合题（本大题共2个小题，共22分） 25．（10分）土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所。兴趣小组以“土壤改良”为主题开展项目式学习。 【任务一】测定土壤的酸碱度 【查阅资料】 （1）试纸测定土壤酸碱度：取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置，将试纸放在白瓷板上，____________________________________________，点到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比，读出。 【任务二】改良土壤的酸碱度 （2）含的酸雨是导致该土壤酸化的重要原因之一，用适量的熟石灰改良该酸性土壤的原理是__________________________________________________________(用化学方程式表示)。 （3）为了确定改良该地土壤所需熟石灰使用量，小组在该地收集一定量土壤制成提取液，用传感器测定氢氧化钠(密度取)滴入该提取液中的变化。测定结果如图所示。 ①当反应进行到点时，溶液中的溶质是_________________(忽略提取液其他杂质)。当反应进行到点时，以下哪些物质可与此时溶液发生反应且有明显现象__________(填序号)。 A．镁粉    B．紫色石蕊溶液    C．溶液    D．    E． ②该提取液的含酸量相当于该土地中中的量()该农民有3亩()土壤需要改良至中性，根据上述测定结果，至少需要准备_________熟石灰。 【答案】（1）用洁净、干燥的玻璃棒蘸取上层清液 （2） （3）、 BC 444 【解析】（1）试纸测定土壤酸碱度：将试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量静置后的土壤浸出液，注意不能将pH试纸直接伸入待测液防止污染试剂，也不能提前润湿试纸避免影响酸碱度测定结果。 （2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸发生反应，生成硫酸钙和水。 （3）①a点溶液pH<7，呈酸性，说明加入的氢氧化钠已经和硫酸反应生成了硫酸钠，但硫酸还未被完全中和，因此溶质为反应生成的硫酸钠和剩余的硫酸； c点溶液pH>7，呈碱性，溶质为反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠； A.镁粉和碱不反应，无明显现象； B.紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，有明显现象； C.硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，有明显现象； D.氧化铁和碱不反应，无明显现象； E.二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象。 ②由图可知，消耗的氢氧化钠的质量为60mL×1.0g/cm3×4%=2.4g，设硫酸的质量为x，则 x=2．94g 这是1dm2对应的硫酸，现在土地是2000m2=2000×100 dm2，总硫酸质量：2.94×2000×100=588000g=588kg；设需要氢氧化钙质量为y，则 y=444kg 则至少需要准备444kg熟石灰。 26．（12分）纯碱（）中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学用沉淀分析法测定某纯碱样品中的质量分数（如图所示）。 （1）在纯碱中碳氧元素的质量比为__________（填最简整数比）。 （2）若沉淀A没有洗涤烘干，导致的质量分数__________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤沉淀A所得滤液，滴加__________溶液，若__________，则洗涤干净。 （4）已知样品，沉淀，计算该纯碱样品中的质量分数。（计算结果精确到0.1％） （5）若要提纯这一部分含有少量氯化钠的纯碱样品，将该固体溶解后采取_____结晶。 【答案】（1）1：4 （2）偏大 （3）硝酸银（合理即可） 无白色沉淀生成 （4）解：设样品中碳酸钠质量为。答：样品中碳酸钠质量分数为88.3%。 （5）降温 【解析】（1）纯碱化学式，碳氧元素的质量比； （2）沉淀表面溶液中有、过量杂质；未洗涤烘干会让测得沉淀质量偏大。依据沉淀质量反推碳酸钠质量时，计算出的碳酸钠质量偏高，最终质量分数偏大。 （3）沉淀表面会残留氯离子、钙离子；可以检验氯离子，检验氯离子最标准试剂为硝酸银溶液：取最后一次洗涤滤液，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤干净（合理即可）。 （4）见答案。 （5）溶解度随温度降低显著减小，而溶解度随温度变化很小，适合用降温结晶。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元培优卷（人教版下册） 第十单元 常见的酸、碱、盐 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．化学与人类生活和社会发展关系密切，下列说法错误的是 A．化学与生活：氢氧化钠用于去除油污——能与油脂反应 B．化学与安全：皮肤沾上浓硫酸——先用大量水冲洗再涂上硼酸溶液 C．化学与健康：医疗上治疗胃酸过多症——服用含有氢氧化铝的药物 D．化学与实践：天然气燃烧火焰呈黄色——需调大灶具进风口 2．如图为与实验有关的图标。在测试稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性实验中，下列提醒图标必须选择的是 A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 3．物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是 A．食醋有酸性，用于减轻松花蛋所含碱性物质的涩味 B．浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂 C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 4．如图所示，古法造纸术中对树皮原料要进行浸泡处理，使纸浆的pH稳定在一定范围。下列物质可用于浸泡树皮原料的是 A．稀盐酸 B．石灰水 C．醋酸 D．食盐水 5．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组做了系列实验，下列各图所示相关实验操作规范的是 A．加水搅拌 B．倾倒出上层清液 C．检验酸碱性 D．测定pH 6．下列有关物质用途的说法中，正确的是 A．胃液中含有硫酸可帮助消化 B．氢氧化钠可用来调节土壤的酸性 C．炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可去除油污 D．稀硫酸具有吸水性，在实验中可做干燥剂 7．用思维导图对稀盐酸的通性归纳整理，如图，则X可能是 A．二氧化碳 B．稀硫酸 C．硫酸钠 D．氧化铜 8．茶树是喜铵（）作物，茶树对氯离子敏感，过量氯会影响品质（焦边、味变差）。下列最适宜用做茶树氮肥的是 A．硝酸钠 B．氯化钾 C．磷酸二氢钙 D．硫酸铵 9．如图是探究热效应的创新实验，下列有关说法正确的是 A．若观察到饱和澄清石灰水变浑浊，则试管中发生的一定是物理变化 B．若变浑浊的石灰水又变澄清，溶液一定由饱和变为不饱和 C．若U形管的液面出现a端升高，则固体物质可能是硝酸铵 D．若U形管的液面出现a端降低，原因是加入固体后广口瓶内压强减小 10．分类是学习化学的常用方法，下列物质分类正确的是 A．单质：生铁、金刚石、水银 B．氧化物：食盐、干冰、氧化铜 C．混合物：食醋、石油、碘酒 D．复合肥：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 11．兴趣小组利用鸡蛋做了如下实验。说法错误的是 A．碳酸钙、氯化钠都属于盐 B．烧杯②中一定是氯化钠不饱和溶液 C．实验乙反应后溶液中滴加无色酚酞，溶液变红 D．实验乙中气泡的成分可用澄清石灰水检验 12．联合制碱法是先将CO2、NH3通入饱和食盐水中，CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，再与食盐反应从而得到小苏打晶体和氯化铵溶液，过滤后将晶体加热即可得到产品。下列说法不正确的是 A．生成小苏打的反应属于复分解反应 B．过滤后的滤液可作氮肥，但不能与草木灰混用 C．该工业制法涉及的科学家是侯德榜，制的是烧碱 D．为了提高产品生产效率，应先通氨气，再通二氧化碳 13．同学们借助数字化实验技术设计了图1装置进行探究，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化为图2，下列分析错误的是 A．根据压强变化可推断实验中是先加入氢氧化钠溶液，再加入稀盐酸 B．图像中b点对应溶液的pH小于d点对应溶液的pH C．若氢氧化钠溶液中含有酚酞，则图像中d点时溶液为无色 D．e点的压强小于a点可能的原因是生成的部分二氧化碳溶解在水中 14．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 序号 实验操作 现象 结论 A 向一定量固体的烧杯中滴入稀盐酸 有气泡产生 该固体是活泼金属 B 用稀硫酸进行导电性实验，观察小灯泡是否变亮 小灯泡变亮 稀硫酸中有自由移动的离子 C 往NaOH溶液中通入 没有明显现象 NaOH和不反应 D 向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液 溶液变红 该溶液是碱溶液 15．海洋资源的综合利用具有重要意义。其部分流程如图所示，下列有关说法正确的是 已知：通常状况下，1体积水能溶解约1体积，1体积水能溶解约700体积。 A．海水经过滤、活性炭吸附、消毒后，直接得到蒸馏水 B．过程②向饱和溶液中先通，再通，有利于生成更多 C．过程④用到的石灰乳可由生石灰与水反应制得，该过程是吸热的 D．过程⑦一般需在氩气环境中进行，氩气的作用是防止镁被氧化 16．按下图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内。下列说法错误的是 A．实验后，烧杯中的溶液呈红色 B．观察到溶液进入U形管并流入另一端 C．该实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 D．实验结束后，溶液几乎不导电 17．下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐 品尝 B 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 D 分离MnO2和KCl 溶解、过滤、洗涤干燥 18．部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（已知：硫的常见氧化物不涉及变价的化学性质与CO2相似） A．f的化学式为H2SO3 B．c与足量NaOH反应生成e的化学方程式： C．大量排放b会造成酸雨 D．d能用于除铁锈 19．如图是稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。下列说法正确的是 A．a点对应溶液中只有1种溶质 B．a点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为 C．b点到c点pH变化的原因是和发生反应 D．实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中 20．实验室有一瓶和的固体混合物，为探究其组成，兴趣小组展开活动，他们查阅资料得知碳酸氢钠受热易分解产生。 实验1：取xg该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1g。 实验2：另取xg该混合物样品，向其中加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应。 下列有关说法中，不正确的是 A． B．实验1中生成的质量为3.1g C．实验2中和消耗的HCl的质量比为 D．该混合物中的质量分数约为38.7% 二、填空与简答题（本大题共2个小题，共16分） 21．（8分）化学就在我们身边，他能改善我们的生活，请从①小苏打②熟石灰③稀盐酸④食盐中选择适当的物质的化学式填空。 （1）生命活动中不可缺少的盐________。 （2）实验室用于制取二氧化碳气体的酸是________。 （3）可作为建筑材料的碱________。 （4）制作发酵粉的主要成分________。 22．（8分）在家务劳动过程中经常用到以下用品。 用品 洁厕灵 管道疏通剂 “84”消毒液 有效成分（部分） 盐酸 氢氧化钠 次氯酸钠（NaClO） （1）室温下，洁厕灵的_________7（填“>”“<”或“=”）。 （2）洁厕灵能清除水垢（主要成分），原因是__________。 （3）洁厕灵与管道疏通剂不能混合使用，原因是__________（用化学方程式表示）。 （4）洁厕灵和“84”消毒液严禁混合使用，因为与反应生成有毒气体氯气（）。下列说法正确的是_____（填序号）。 A．氯气属于单质 B．中氧为-2价，则氯为+1价 三、实验题（本大题共2个小题，共22分） 23．（12分）同学们为了探究酸和碱能否发生反应，开展了如下实验。回答下列问题。 （1）图1实验无明显变化。图2实验观察到固体逐渐减少，溶液呈蓝色，该实验______(填“能”或“不能”)证明盐酸与氢氧化铜发生了反应。 【提出问题】盐酸与氢氧化钠能发生反应吗？ 【设计与实验】 方案一：证明反应物减少或消失 （2）图3实验观察到烧杯中的溶液由红色变成无色。再向反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，当观察到______时，能证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 方案二：证明有新物质生成 （3）甲、乙两组同学进行了如下实验。 甲、乙两组同学分别另取氢氧化钠溶液，进行图4实验，蘸取反应后的液体，蒸干，得到少许白色固体，将该固体溶入酚酞溶液。甲组的酚酞溶液无明显变化，证明该固体______(填“是”或“不是”)生成的新物质；乙组的酚酞溶液变红，其原因是__________________________。 方案三：检测溶液pH变化 （4）用pH计测图4实验的烧杯中溶液pH变化如图5，能证明盐酸和氢氧化钠发生反应的pH变化是______(填字母)。 a．从11.9变成11.3     b．从11.3变成3.1     c．从3.1变成2.2 【反思与交流】 （5）酸和碱的反应有广泛用途。例如，被蚂蚁叮咬后，在皮肤内分泌蚁酸，可以在叮咬处涂______(填字母)，减轻肿、痛等症状。 a．食醋    b．牙膏    c．食盐水    d．肥皂水 24．（10分）学习盐的性质后，同学们在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。 (注：实验均在通常情况下进行；实验中不考虑稀盐酸挥发；氢氧化镁是不溶于水的白色固体。) 任务一：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠 【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验： （1）试管a中发生中和反应的化学方程式为 。 交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到“除杂”目的。 【老师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。 【实验验证】 （2）在老师指导下，同学们用pH计测定a中溶液的pH＜7，则此时溶液显 性；向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质是 (填化学式)。 【交流表达】 （3）同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，通过后续操作也可能无法得到纯净的氯化钠。“方案一”溶液中引入的杂质是 。 【实验优化】同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液蒸发结晶得到纯净的氯化钠。 任务二：除去氯化钠固体中混有的一定质量的氢氧化钠 【问题引领】能否精准控制除杂试剂用量，使之与杂质恰好完全反应呢？ 【实验步骤】准备：将一定质量的氯化钠和氢氧化钠混合物(含氢氧化钠4g)，配制成50g溶液。 （4）计算：需向上述50g溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸 g。 操作：同学们用烧杯和电子天平称量了所需质量的稀盐酸，一次性倒入盛有50g上述溶液的烧杯中，混匀。(此过程操作规范、无液滴飞溅或溢出。) 检验：测定所得溶液的pH=7。 四、综合题（本大题共2个小题，共22分） 25．（10分）土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所。兴趣小组以“土壤改良”为主题开展项目式学习。 【任务一】测定土壤的酸碱度 【查阅资料】 （1）试纸测定土壤酸碱度：取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置，将试纸放在白瓷板上，____________________________________________，点到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比，读出。 【任务二】改良土壤的酸碱度 （2）含的酸雨是导致该土壤酸化的重要原因之一，用适量的熟石灰改良该酸性土壤的原理是__________________________________________________________(用化学方程式表示)。 （3）为了确定改良该地土壤所需熟石灰使用量，小组在该地收集一定量土壤制成提取液，用传感器测定氢氧化钠(密度取)滴入该提取液中的变化。测定结果如图所示。 ①当反应进行到点时，溶液中的溶质是_________________(忽略提取液其他杂质)。当反应进行到点时，以下哪些物质可与此时溶液发生反应且有明显现象__________(填序号)。 A．镁粉    B．紫色石蕊溶液    C．溶液    D．    E． ②该提取液的含酸量相当于该土地中中的量()该农民有3亩()土壤需要改良至中性，根据上述测定结果，至少需要准备_________熟石灰。 26．（12分）纯碱（）中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学用沉淀分析法测定某纯碱样品中的质量分数（如图所示）。 （1）在纯碱中碳氧元素的质量比为__________（填最简整数比）。 （2）若沉淀A没有洗涤烘干，导致的质量分数__________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤沉淀A所得滤液，滴加__________溶液，若__________，则洗涤干净。 （4）已知样品，沉淀，计算该纯碱样品中的质量分数。（计算结果精确到0.1％） （5）若要提纯这一部分含有少量氯化钠的纯碱样品，将该固体溶解后采取_____结晶。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $