精品解析：黑龙江哈尔滨市第六十九中学校2026-2027学年九年级上学期11月期中学业质量检测化学试题

哈尔滨市第六十九中学校2026--2027学年度(上) 九年级化学学科期中学业质量检测 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Mg-24 S-32 Zn-65 一、选择题(共 13 小题，每小题 2 分，共 26 分，每小题只有一个正确答案。) 1. 2026年10月22日是红军长征胜利90周年纪念日，六十九中学子开展10月红色研学活动，“缅怀革命先烈，赓续红色血脉”。活动后同学们整理相关化学知识，其中说法错误的是 A. 红军所用铁制水壶久置后容易生锈 B. 可用双氧水溶液对伤口进行清洗消毒 C. 直接饮用的山间泉水属于纯净物 D. 可用紫色石蕊溶液检验消毒液酸碱性 2. 我们日常生活中接触到许多混合物。下列物质中，不属于溶液的是 A. 医用酒精 B. 葡萄糖注射液 C. 碘酒 D. 牛奶 3. 下列实验中主要发生化学变化的是 A．蜡烛燃烧生成炭黑 B．铜加入硫酸亚铁溶液中 C．干燥的石蕊小花放在二氧化碳气体中 D．铝合金制高压锅 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验操作规范的是 A. 取用粗盐 B. 称量NaOH固体 C. 滴加液体 D. 移走蒸发皿 5. 下列物质的应用错误的是 A. 溶液做无土栽培的营养液 B. 黄金做饰品 C. 锰钢制造人造骨 D. 石墨作电极 6. 下列叙述正确的是 A. 金属矿物的储量有限，因此应回收利用废旧金属 B. 为了节约用水，可以用工业污水灌溉稻田 C. 冬天北方养鱼池冰面打洞的目的是增加水中氧气的溶解度 D. 我国酸雨形成的主要原因是大气中的二氧化碳含量增大 7. 神舟载人飞船高温发动机零件使用了铝钴合金。铝元素和钴元素的相关信息如下图所示，下列说法正确的是 A. 两种元素原子序数相差13 B. 铝元素的相对原子质量是26.98 g C. 铝属于金属元素，钴不属于金属元素 D. 铝钴合金具有耐高温的性能 8. 下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 化学反应前后质量守恒 化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变 B 湿衣服能晾干 分子在不断运动 C 过氧化氢溶液属于混合物 由两种分子构成 D 打开瓶盖后汽水自动喷出 二氧化碳的溶解度随温度的升高而增大 A. A B. B C. C D. D 9. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 用石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+ H2O；氧化反应 B. 在空气中加热铜粉：O₂+2Cu 2CuO；化合反应 C. 将铁丝插入硫酸铜溶液：Fe+3CuSO4 = 3Cu↓+Fe2(SO4)3；置换反应 D. 拉瓦锡研究空气成分：2HgOHg2+O2↑；分解反应 10. 下列实验方法中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 方法 A 区分铜丝和铁丝 观察颜色 B 测定血浆的pH在7.35至7.45之间 将pH试纸伸入待测血浆中，观察 C 比较硬铝片和铝片的硬度 将它们互相刻画，观察现象 D 区分空气和氧气 分别伸入燃着的木条，观察 A. A B. B C. C D. D 11. 生活离不开化学，下列相关做法错误的是 A. 自行车车架喷漆，能够起到防锈作用 B. 冬天使用煤炉取暖，应当加强室内通风 C. 鉴别实验室试剂酸碱性，可采用品尝的方法 D. 炒菜时油锅不慎起火，可用锅盖将其盖灭 12. 类比和推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是 A. 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 高锰酸钾几乎不溶于汽油，所以高锰酸钾几乎不溶于水 D. 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，所以白醋不能使无色酚酞溶液变色 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A．二氧化碳的溶解度与压强的关系 B．20℃ 时，X和Y两种物质的溶液中溶质质量分数不一定相等 C．红磷在密闭且不发生形变的容器中燃烧 D．向两份相同质量的稀硫酸中分别加入Mg和Fe A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（14 题—21 题，共 44 分） 14. 随着科技发展与社会进步，化学在农业生产、生活实践等领域持续赋能，利用所学化学知识回答下列问题。 （1）如图所示，将物质A加入水中，用玻璃棒搅拌，A“消失”在水中。则A溶液一定是___（填“纯净物”或“混合物”），若A为氯化钠，则此溶液中阳离子为_______（填粒子符号）。 （2）雨水在下落过程中也会溶解空气中的二氧化碳，使正常雨水显酸性，请写出该过程发生反应的化学方程式：___________________________。 （3）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”上述制取过程中未涉及的实验过程是 （填字母）。 A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 蒸馏 15. 阅读下列科普短文，回答问题。 酒，有效成分是乙醇，化学式为C2H5OH。在《江盈科集》中曾有记载古代的酿酒工艺：“一斗米，一两曲，加二斗水，相掺和，酿七日，便成酒。”葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经过一系列反应将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。在酿酒流程中，发酵是至关重要的一步。发酵是指葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下进一步分解产生乙醇和二氧化碳。发酵环境pH值为4~5时发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖、发酵速率减慢、且出酒率降低。其次，后续为防止葡萄酒在贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加。 （1）葡萄汁呈酸性，则葡萄汁pH________7（填“>”“<”或“=”）。 （2）酒精检测时用到重铬酸钾K2CrxO7，其中Cr的化合价为+6，则x=________。 （3）下列说法正确的是 （填字母）。 A. 古法酿酒中通常以米作为主要原料 B. 二氧化硫作为添加剂时，使用越多越好 C. 葡萄酒酿造时发酵环境pH大于5时发酵速率可能减慢 （4）影响发酵后酒精浓度的因素有许多，除了发酵环境，还有发酵时间。如图可知，发酵时间为_____________天（填“4-6”“6-8”或“8-10”），出酒率最高。 16. 甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示，根据图像及相关知识回答下列问题： （1）0℃时，甲的溶解度____________(填“大于”或“小于”)乙的溶解度。 （2）甲、乙两种物质均为____________(填“微”或“易”)溶于水的物质。 （3）20℃时，将15g甲加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为____________g。 （4）30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液质量大小关系为：甲____________(填“大于”或“等于”或“小于”)乙。 （5）若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是____________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”） （6）30℃时，将一定质量的甲溶液平均分为两份，第一份恒温蒸发10g水，析出2g晶体；第二份恒温蒸发x g水，析出11g晶体，请结合图1分析，x的数值为____________。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）科学合理的化学实验是获取化学知识，形成科学思维的重要保证。初中化学有很多错误的操作导致实验结果偏大或偏小。据此将下列实验中的A与_______归为一类，依据是_______。 A．粗盐中难溶性杂质去除（计算产率），精盐没有完全烘干 B．配制一定溶质质量分数的溶液，量取水时仰视读数 C．用pH试纸测盐酸的pH（点滴板上有水） （2）思维模型是依据事物内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决，某同学建构了“混合物提纯”的思维模型。 ①根据模型可知，粗盐中难溶性杂质去除中的过滤操作属于思维模型中的_______（填字母）。 A．性质差异        B．分离转移        C．恢复原态 ②可以用“溶解——过滤——蒸发”方法实现物质分离的是____________（填字母）。 A．蔗糖和泥沙        B．铁粉和铜粉    C．酒精和水 18. 初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到的要求。 （1）图E中仪器a的名称是____________。 （2）实验室若用B装置制取二氧化碳的化学方程式为______，应选择收集装置为________（填标号）；添加试剂时，应向发生装置中先加入____________(填“大理石”或“稀盐酸”)。 （3）运用C装置制取气体，当导管上的活塞开关由开启到关闭过程中，如下图液面变化的先后顺序是_________（填“a→b→c”或“c→b→a”）。 （4）选用E装置收集气体时，下列实验操作的正确顺序为____________（填序号） ①将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中 ②待集气瓶口有大气泡冒出时，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽，正放在桌面上 ③等到气泡连续且比较均匀冒出时，再将导管口移入集气瓶 （5）拓展延伸： 如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。 ①图中A烧杯内可观察到的实验现象为_____。 ②图中B烧杯溶液中溶质的质量____________（填“增加”“减少”或“不变”）。 19. 以下是以长征七号运载火箭为背景设计的推断题。A-G表示初中化学常见物质，其中A为赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，C、E为黑色粉末，其中C的组成元素质量比为4：1；E、F、G都是金属单质，它们之间的反应及转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式。C：____________，D：____________。 （2）写出图中反应①的化学方程式____________________________________。 （3）在反应④中可以观察到溶液由无色变为____________色。 （4）上图的五个反应中，有_________个不属于基本反应类型。 20. 为了测定某黄铜样品中铜的质量分数(假设样品中只含铜和锌)，某化学小组进行了如下实验： （1）发生反应的化学方程式为______________________________； （2）该黄铜样品中铜的质量分数是_________________； （3）配制上述实验所用的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是__________g； （4）向过滤后所得滤液中加入189.9g水，所得溶液中溶质的质量分数是_________________； （5）为了冶炼出400t上述黄铜样品，需含杂质56.5%的辉铜矿(主要成分Cu2S)的质量为________t； （6）铜镁合金因其强度高、导电性能优异，是我国高速铁路领域重要的高科技金属材料。同学们欲测定一包铜镁合金样品中铜的质量分数（假设样品中只含铜和镁），取50g该样品粉末于烧杯中，先加入100g溶质质量分数为8%硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣52g，将滤渣加入到300g相同浓度的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得滤液295g，则该铜镁样品中铜的质量分数为_____________。 21. NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 任务一：海水晒盐 （1）图中①是____________（填“蒸发”或“冷却”）池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是 （填字母）。 A. 海水进入“储水池” 海水的成分基本不变 B. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 任务二：配制氯化钠溶液 在实验室中选用下图所示仪器，配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液。 （3）通过计算可知所需氯化钠的质量为____________g，配制过程中，上图的仪器不会用到的是____________（填仪器名称）。 任务三：精制氯化钠 【查阅资料】 I.精制氯化钠的方法之一：将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 II.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】 （4）25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而____________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的____________（填离子符号）。 任务四：拓展延伸 探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 a1 2 25 10.0 a2 3 25 30.0 a3 【分析讨论】 （5）I.a1=____________（结果精确到0.1%）。 II.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是____________（用a1、a2、a3 的大小关系表示）。 【学以致用】 （6）科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，请从物质变化和微粒变化的角度分析原因。 原因一________________________（填写化学方程式）。 原因二________________________，使NaCl的溶解度降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第六十九中学校2026--2027学年度(上) 九年级化学学科期中学业质量检测 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Mg-24 S-32 Zn-65 一、选择题(共 13 小题，每小题 2 分，共 26 分，每小题只有一个正确答案。) 1. 2026年10月22日是红军长征胜利90周年纪念日，六十九中学子开展10月红色研学活动，“缅怀革命先烈，赓续红色血脉”。活动后同学们整理相关化学知识，其中说法错误的是 A. 红军所用铁制水壶久置后容易生锈 B. 可用双氧水溶液对伤口进行清洗消毒 C. 直接饮用的山间泉水属于纯净物 D. 可用紫色石蕊溶液检验消毒液酸碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，铁制水壶久置会接触两类物质，容易生锈，说法正确； B.双氧水溶液（溶质为过氧化氢）可杀灭细菌，能用于伤口清洗消毒，说法正确； C.山间泉水中含有可溶性矿物质、微生物等多种组分，属于混合物，不属于纯净物，说法错误； D.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，可用于检验消毒液的酸碱性，说法正确。 2. 我们日常生活中接触到许多混合物。下列物质中，不属于溶液的是 A. 医用酒精 B. 葡萄糖注射液 C. 碘酒 D. 牛奶 【答案】D 【解析】 【分析】解题核心依据溶液的定义：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。 【详解】A.医用酒精是乙醇与水互溶形成的均一、稳定的混合物，属于溶液； B.葡萄糖注射液是葡萄糖均匀分散在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液； C.碘酒是碘单质均匀分散在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液； D.牛奶属于乳浊液，体系中分散着大量不溶于水的微小液滴，不均一、不稳定，静置易出现分层，不属于溶液。 3. 下列实验中主要发生化学变化的是 A．蜡烛燃烧生成炭黑 B．铜加入硫酸亚铁溶液中 C．干燥的石蕊小花放在二氧化碳气体中 D．铝合金制高压锅 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.蜡烛燃烧生成炭黑，蜡烛的主要成分石蜡不完全燃烧生成了新物质炭黑，属于化学变化。 B.根据金属活动性顺序，铜的金属活动性弱于铁，铜加入硫酸亚铁溶液中不发生反应，无新物质生成，属于物理变化。 C.二氧化碳本身无酸性，干燥的石蕊小花不含水分，无法与二氧化碳反应生成碳酸，无新物质生成，属于物理变化。 D.铝合金制高压锅只是改变了铝合金的形状，没有新物质生成，属于物理变化。 4. 下列实验操作规范的是 A. 取用粗盐 B. 称量NaOH固体 C. 滴加液体 D. 移走蒸发皿 【答案】C 【解析】 【详解】A.取用粉末状粗盐时，瓶塞正放在桌面上，会污染瓶塞进而污染整瓶试剂，正确操作应该将瓶塞倒放在桌面，操作不规范。 B.托盘天平使用需遵循“左物右码”原则，且固体易潮解、有强腐蚀性，不能放在纸上称量，需置于玻璃器皿（如小烧杯）中称量；图中物码位置放反、称量方式错误，操作不规范。 C.使用胶头滴管向烧杯中滴加液体时，滴管竖直悬空在容器口上方，不伸入容器内、不接触容器壁，操作规范。 D.加热后的蒸发皿温度极高，用手直接移走会造成烫伤，应该用坩埚钳夹取，操作不规范。 5. 下列物质的应用错误的是 A. 溶液做无土栽培的营养液 B. 黄金做饰品 C. 锰钢制造人造骨 D. 石墨作电极 【答案】C 【解析】 【详解】A.无土栽培依靠配制的、含植物生长所需营养元素的溶液为作物供给养分，选项A正确； B.黄金具有美观的金属光泽、化学性质稳定、延展性佳，适合制作饰品，选项B正确； C.制造人造骨需选用与人体相容性好的钛合金，锰钢硬度大、韧性强，多用于制造钢轨、工程结构件，无法用于制造人造骨，选项C错误； D.石墨具有优良的导电性，可用于制作电池电极，选项D正确。 6. 下列叙述正确的是 A. 金属矿物的储量有限，因此应回收利用废旧金属 B. 为了节约用水，可以用工业污水灌溉稻田 C. 冬天北方养鱼池冰面打洞的目的是增加水中氧气的溶解度 D. 我国酸雨形成的主要原因是大气中的二氧化碳含量增大 【答案】A 【解析】 【详解】A.金属矿物属于不可再生资源，储量有限，回收利用废旧金属是保护金属资源的核心途径之一，表述正确。 B.工业污水含有大量重金属、有毒有害化学物质，直接灌溉稻田会污染土壤与农产品，最终危害人体健康，必须处理达标后才可利用，表述错误。 C.气体的溶解度仅受温度、压强影响，冰面打洞的作用是增大空气与水的接触面积，补充水中的溶解氧气量，无法改变氧气的溶解度，表述错误。 D.我国酸雨的主要成因是大量燃烧含硫燃料排放的、氮氧化物等酸性气体；含量升高主要引发温室效应，不是酸雨的主要诱因，表述错误。 7. 神舟载人飞船高温发动机零件使用了铝钴合金。铝元素和钴元素的相关信息如下图所示，下列说法正确的是 A. 两种元素原子序数相差13 B. 铝元素的相对原子质量是26.98 g C. 铝属于金属元素，钴不属于金属元素 D. 铝钴合金具有耐高温的性能 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，铝的原子序数是13，钴的原子序数是27，二者差值为，并非13，错误。 B.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，铝的相对原子质量为26.98，错误。 C.铝和钴的元素名称都带“钅”字旁，二者都属于金属元素，错误。 D.题干明确说明该合金用于神舟载人飞船的高温发动机零件，因此可推知铝钴合金具有耐高温的性能，正确。 8. 下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 化学反应前后质量守恒 化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变 B 湿衣服能晾干 分子在不断运动 C 过氧化氢溶液属于混合物 由两种分子构成 D 打开瓶盖后汽水自动喷出 二氧化碳的溶解度随温度的升高而增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.化学反应前后质量守恒的微观本质是反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，解释正确。 B.湿衣服晾干是水分子不断运动、扩散到空气中的结果，解释正确。 C.过氧化氢溶液中含有分子和分子两种不同分子，由不同种分子构成的物质属于混合物，解释正确。 D.打开汽水瓶盖时，瓶内压强减小，的溶解度随压强减小而降低，溶解的逸出带动汽水喷出；且气体溶解度的规律为：温度越高，气体溶解度越小，压强越大，气体溶解度越大。该选项的解释既不符合事实对应的原理，本身的溶解度规律表述也错误。 9. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 用石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+ H2O；氧化反应 B. 在空气中加热铜粉：O₂+2Cu 2CuO；化合反应 C. 将铁丝插入硫酸铜溶液：Fe+3CuSO4 = 3Cu↓+Fe2(SO4)3；置换反应 D. 拉瓦锡研究空气成分：2HgOHg2+O2↑；分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.化学方程式中生成的为难溶沉淀，未标注↓；且氧化反应不属于基本反应类型，错误； B.铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应的方程式，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，正确； C.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为，错误； D.氧化汞分解的反应条件为加热，产物为（而非），正确的化学方程式为，错误。 10. 下列实验方法中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 方法 A 区分铜丝和铁丝 观察颜色 B 测定血浆的pH在7.35至7.45之间 将pH试纸伸入待测血浆中，观察 C 比较硬铝片和铝片的硬度 将它们互相刻画，观察现象 D 区分空气和氧气 分别伸入燃着的木条，观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.铜丝为紫红色，铁丝为银白色，通过观察颜色可区分二者，能达到实验目的； B.测定溶液pH的正确操作是用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，将pH试纸直接伸入待测血浆会污染试剂，操作错误；普通pH试纸的测量精度为整数，无法精准测出7.35～7.45的数值范围，不能达到实验目的； C.合金的硬度一般大于其组分纯金属，将硬铝片和铝片互相刻画，出现明显划痕的为纯铝片，可比较二者硬度，能达到实验目的； D.燃着的木条在空气中正常燃烧，在氧气中燃烧更剧烈，通过观察木条燃烧状态可区分空气和氧气，能达到实验目的。 11. 生活离不开化学，下列相关做法错误的是 A. 自行车车架喷漆，能够起到防锈作用 B. 冬天使用煤炉取暖，应当加强室内通风 C. 鉴别实验室试剂酸碱性，可采用品尝的方法 D. 炒菜时油锅不慎起火，可用锅盖将其盖灭 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁生锈需要同时接触氧气和水，自行车车架喷漆可隔绝铁与上述物质的接触，能有效防锈，做法正确； B.煤不完全燃烧会产生有毒的CO，冬天室内用煤炉取暖时加强通风，可降低室内CO浓度，防止煤气中毒，做法正确； C.实验室中的化学试剂多具有腐蚀性、毒性，且可能存在污染，严禁通过品尝的方式鉴别试剂酸碱性，该做法严重违反实验室安全规范，做法错误； D.燃烧需要氧气参与，炒菜时油锅起火用锅盖盖灭，原理是隔绝油与氧气的接触，达到灭火目的，做法正确。 12. 类比和推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是 A. 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 高锰酸钾几乎不溶于汽油，所以高锰酸钾几乎不溶于水 D. 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，所以白醋不能使无色酚酞溶液变色 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶液的浓稀由溶质质量分数大小决定，饱和/不饱和由一定条件下能否继续溶解对应溶质决定，二者无必然关联。例如常温下氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，高浓度的硝酸钾溶液也可能未达饱和。推理错误。 B.氧化物的定义是“由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物”。若化合物含氧但组成元素多于2种（如含3种元素），则不属于氧化物。推理错误。 C.物质的溶解性与溶剂种类有关，高锰酸钾几乎不溶于汽油，但易溶于水。推理错误。 D.无色酚酞遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。白醋属于酸性溶液，因此不能使酚酞变色，推理正确。 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A．二氧化碳的溶解度与压强的关系 B．20℃ 时，X和Y两种物质的溶液中溶质质量分数不一定相等 C．红磷在密闭且不发生形变的容器中燃烧 D．向两份相同质量的稀硫酸中分别加入Mg和Fe A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.气体的溶解度随压强增大而升高，图中二氧化碳溶解度随压强增大而减小，与规律不符，对应关系错误； B.20℃时X、Y的溶解度曲线交于一点，说明该温度下二者溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=×100%可知，仅当两溶液均为饱和状态时，溶质质量分数才相等；若溶液不饱和，两种溶液的溶质质量分数不一定相等，对应关系正确； C.红磷在密闭容器中燃烧，仅消耗氧气生成固体五氧化二磷，容器内剩余氮气等不参与反应的气体，最终压强不会降至0，图中最终压强为0，与事实不符，对应关系错误； D.等质量的Mg和Fe与稀硫酸反应时，金属不足的阶段，根据化学方程式、可知，相同质量的Mg能消耗更多硫酸，因此Mg对应的线段斜率应更大，且Mg会先将硫酸消耗完（先达到平台）；图中Fe的斜率更大、先达平台，与反应规律不符，对应关系错误。 二、非选择题（14 题—21 题，共 44 分） 14. 随着科技发展与社会进步，化学在农业生产、生活实践等领域持续赋能，利用所学化学知识回答下列问题。 （1）如图所示，将物质A加入水中，用玻璃棒搅拌，A“消失”在水中。则A溶液一定是___（填“纯净物”或“混合物”），若A为氯化钠，则此溶液中阳离子为_______（填粒子符号）。 （2）雨水在下落过程中也会溶解空气中的二氧化碳，使正常雨水显酸性，请写出该过程发生反应的化学方程式：___________________________。 （3）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”上述制取过程中未涉及的实验过程是 （填字母）。 A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 蒸馏 【答案】（1） ①. 混合物 ②. （2） （3）D 【解析】 【小问1详解】 溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的体系，至少包含溶质、溶剂两种物质，因此一定属于混合物； 氯化钠溶于水时会解离出带正电的钠离子和带负电的氯离子，该溶液中的阳离子为钠离子，对应粒子符号为。 【小问2详解】 正常雨水显酸性，是因为空气中的二氧化碳与水常温下发生化合反应，生成弱酸性的碳酸，对应反应的化学方程式为。 【小问3详解】 对古文记载的制取过程拆解：“扫取以水淋汁”是将收集到的硝酸钾固体用水溶解的过程，涉及溶解操作（对应A）；“乃煎炼而成”是通过加热蒸发溶剂，使硝酸钾溶质从溶液中析出的过程，涉及蒸发、结晶操作（对应B、C）；蒸馏是利用组分沸点差异分离液态混合物、收集冷凝馏分的操作，整个制取过程未涉及该步骤，因此选D。 15. 阅读下列科普短文，回答问题。 酒，有效成分是乙醇，化学式为C2H5OH。在《江盈科集》中曾有记载古代的酿酒工艺：“一斗米，一两曲，加二斗水，相掺和，酿七日，便成酒。”葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经过一系列反应将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。在酿酒流程中，发酵是至关重要的一步。发酵是指葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下进一步分解产生乙醇和二氧化碳。发酵环境pH值为4~5时发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖、发酵速率减慢、且出酒率降低。其次，后续为防止葡萄酒在贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加。 （1）葡萄汁呈酸性，则葡萄汁pH________7（填“>”“<”或“=”）。 （2）酒精检测时用到重铬酸钾K2CrxO7，其中Cr的化合价为+6，则x=________。 （3）下列说法正确的是 （填字母）。 A. 古法酿酒中通常以米作为主要原料 B. 二氧化硫作为添加剂时，使用越多越好 C. 葡萄酒酿造时发酵环境pH大于5时发酵速率可能减慢 （4）影响发酵后酒精浓度的因素有许多，除了发酵环境，还有发酵时间。如图可知，发酵时间为_____________天（填“4-6”“6-8”或“8-10”），出酒率最高。 【答案】（1） （2） 2 （3）AC （4） 【解析】 【小问1详解】 酸性溶液的小于7，中性溶液等于7，碱性溶液大于7。葡萄汁呈酸性，因此它的。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，在​中，为价，为价，为价，则，解得。 【小问3详解】 A.短文中古法酿酒记载为“一斗米，一两曲，加二斗水”，说明米是古法酿酒的主要原料，说法正确。 B.短文说明葡萄酒酿制中是“适量添加​”，并非使用越多越好，过量的二氧化硫对人体有害，说法错误。 C.短文提到发酵环境为时发酵速度快，超出这个范围发酵速率减慢，因此大于5时发酵速率可能减慢，说法正确。 【小问4详解】 出酒率最高对应酒精浓度的峰值，从坐标图可见酒精浓度的最高点位于发酵时间天的区间内，因此该时间段出酒率最高。 16. 甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示，根据图像及相关知识回答下列问题： （1）0℃时，甲的溶解度____________(填“大于”或“小于”)乙的溶解度。 （2）甲、乙两种物质均为____________(填“微”或“易”)溶于水的物质。 （3）20℃时，将15g甲加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为____________g。 （4）30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液质量大小关系为：甲____________(填“大于”或“等于”或“小于”)乙。 （5）若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是____________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”） （6）30℃时，将一定质量的甲溶液平均分为两份，第一份恒温蒸发10g水，析出2g晶体；第二份恒温蒸发x g水，析出11g晶体，请结合图1分析，x的数值为____________。 【答案】（1） 小于 （2） 易 （3） 65 （4） 小于 （5） 降温结晶 （6） 25 【解析】 【小问1详解】 观察溶解度曲线，0℃时甲的溶解度曲线位于乙的下方，因此甲的溶解度小于乙的溶解度。 【小问2详解】 20℃时溶解度大于10g的物质属于易溶物。由图1可知，20℃时甲、乙的溶解度均为40g，远大于10g，因此二者均为易溶于水的物质。 【小问3详解】 20℃时甲的溶解度为40g，即100g水最多溶解40g甲，因此50g水最多溶解的甲质量为。加入的15g甲可完全溶解，所得溶液质量为。 【小问4详解】 甲的溶解度受温度影响的变化幅度大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液从30℃降温到20℃时，甲析出的晶体质量大于乙。由于原溶液质量相等，析出晶体越多，剩余溶液质量越少，因此降温后所得溶液质量甲小于乙。 【小问5详解】 甲的溶解度受温度影响变化大，乙的溶解度受温度影响变化小，因此甲中混有少量乙时，可通过降温结晶的方法提纯甲（降温过程中甲大量析出，乙因量少、溶解度变化小不会析出）。 【小问6详解】 30℃时甲的溶解度为60g，即饱和状态下每10g水最多溶解6g甲。初始两份溶液完全相同，第一份恒温蒸发10g水仅析出2g晶体，说明原溶液为不饱和溶液，蒸发10g水后溶液达到饱和状态，且析出2g晶体；第二份比第一份多析出晶体，这部分晶体是饱和状态下蒸发水析出的，对应需要蒸发的水质量为，因此第二份总共蒸发的水质量。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）科学合理的化学实验是获取化学知识，形成科学思维的重要保证。初中化学有很多错误的操作导致实验结果偏大或偏小。据此将下列实验中的A与_______归为一类，依据是_______。 A．粗盐中难溶性杂质去除（计算产率），精盐没有完全烘干 B．配制一定溶质质量分数的溶液，量取水时仰视读数 C．用pH试纸测盐酸的pH（点滴板上有水） （2）思维模型是依据事物内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决，某同学建构了“混合物提纯”的思维模型。 ①根据模型可知，粗盐中难溶性杂质去除中的过滤操作属于思维模型中的_______（填字母）。 A．性质差异        B．分离转移        C．恢复原态 ②可以用“溶解——过滤——蒸发”方法实现物质分离的是____________（填字母）。 A．蔗糖和泥沙        B．铁粉和铜粉    C．酒精和水 【答案】（1） ①. C ②. 实验测量结果比真实值偏大 （2） ①. B ②. A 【解析】 【小问1详解】 A.粗盐产率为，若精盐未完全烘干，称量的精盐质量包含残留水分，会导致测得的产率比真实值偏大。 B.配制溶液时仰视读取水的体积，实际量取的溶剂体积大于读数，会使所配溶液的溶质质量分数比目标值偏小。 C.测定盐酸时，若点滴板上有水，会稀释待测盐酸，使溶液酸性减弱，测得的比原盐酸的真实偏大。 因此A与C的实验结果均为测量值偏大，可归为一类。 【小问2详解】 ① 过滤操作是将难溶性固体和液体分离开的操作，对应思维模型里的分离转移环节。 ②A.蔗糖可溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解使蔗糖进入水溶液、过滤除去泥沙、蒸发得到蔗糖固体，符合该分离方法，符合题意。 B.铁粉和铜粉都难溶于水，无法用该方法分离，不符合题意。 C.酒精和水是互溶的液体，不能通过过滤分离，该方法不适用，不符合题意。 18. 初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到的要求。 （1）图E中仪器a的名称是____________。 （2）实验室若用B装置制取二氧化碳的化学方程式为______，应选择收集装置为________（填标号）；添加试剂时，应向发生装置中先加入____________(填“大理石”或“稀盐酸”)。 （3）运用C装置制取气体，当导管上的活塞开关由开启到关闭过程中，如下图液面变化的先后顺序是_________（填“a→b→c”或“c→b→a”）。 （4）选用E装置收集气体时，下列实验操作的正确顺序为____________（填序号） ①将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中 ②待集气瓶口有大气泡冒出时，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽，正放在桌面上 ③等到气泡连续且比较均匀冒出时，再将导管口移入集气瓶 （5）拓展延伸： 如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。 ①图中A烧杯内可观察到的实验现象为_____。 ②图中B烧杯溶液中溶质的质量____________（填“增加”“减少”或“不变”）。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. D ③. 大理石 （3）c→b→a （4）①③② （5） ①. 饱和石灰水变浑浊（或有白色固体析出） ②. 减少 【解析】 【小问1详解】 图E是排水法气体收集装置，其中仪器a的名称是集气瓶，这是化学实验中用于收集气体的常规仪器； 【小问2详解】 实验室用B装置制取二氧化碳，是大理石(主要成分为)和稀盐酸反应，化学方程式为：；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，因此选择向上排空气法收集，对应装置标号为D；添加试剂时，对于固液不加热型发生装置，需要先加入固体药品，再加入液体药品，因此应先加入大理石； 【小问3详解】 C装置活塞开启时，固液接触，液面处于图c的状态，关闭活塞后，装置内生成的气体无法排出，压强增大，会将液体压回长颈漏斗，液面先下降至图b，最终固液完全分离，液面降至图a，因此液面变化的先后顺序是c→b→a； 【小问4详解】 使用E装置(排水法)收集气体的正确操作顺序：首先将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中，等到气泡连续且比较均匀冒出时，再将导管口移入集气瓶，目的是排尽装置内原本的空气，保证收集的气体纯净，待集气瓶口有大气泡冒出时，说明气体已集满，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽，正放在桌面上，因此正确的顺序为①③②； 【小问5详解】 ①氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此A烧杯内的饱和石灰水中会析出氢氧化钙晶体，可观察到的现象是饱和石灰水变浑浊(或有白色晶体析出)； ②硝酸铵固体溶于水会吸收大量的热，使溶液温度降低，而硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，原本的硝酸钾饱和溶液会析出溶质，因此溶液中溶质的质量减少。 19. 以下是以长征七号运载火箭为背景设计的推断题。A-G表示初中化学常见物质，其中A为赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，C、E为黑色粉末，其中C的组成元素质量比为4：1；E、F、G都是金属单质，它们之间的反应及转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式。C：____________，D：____________。 （2）写出图中反应①的化学方程式____________________________________。 （3）在反应④中可以观察到溶液由无色变为____________色。 （4）上图的五个反应中，有_________个不属于基本反应类型。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 浅绿 （4） 2 【解析】 【分析】已知A是赤铁矿的主要成分，则A为氧化铁；A和B反应生成金属单质E和D，说明该反应是炼铁反应，已知B、D组成元素相同，则B为一氧化碳，D为二氧化碳，E为铁；C为黑色粉末，与一氧化碳反应生成二氧化碳和金属G，且C中元素质量比为4：1，推断C为氧化铜，G为铜；E（铁）可以转化为G（铜），符合铁和铜盐的置换反应规律，铁、铜都能转化为金属F，则F可以是银。 【小问1详解】 C为氧化铜，D为二氧化碳。 【小问2详解】 反应①是一氧化碳高温还原氧化铁。 【小问3详解】 反应④是铁与活动性弱于铁的金属的无色可溶性盐溶液反应，生成，溶液呈浅绿色。 【小问4详解】 反应①、②是一氧化碳还原金属氧化物，不属于四大基本反应类型；③④⑤均为置换反应，所以有2个不属于基本反应类型。 20. 为了测定某黄铜样品中铜的质量分数(假设样品中只含铜和锌)，某化学小组进行了如下实验： （1）发生反应的化学方程式为______________________________； （2）该黄铜样品中铜的质量分数是_________________； （3）配制上述实验所用的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是__________g； （4）向过滤后所得滤液中加入189.9g水，所得溶液中溶质的质量分数是_________________； （5）为了冶炼出400t上述黄铜样品，需含杂质56.5%的辉铜矿(主要成分Cu2S)的质量为________t； （6）铜镁合金因其强度高、导电性能优异，是我国高速铁路领域重要的高科技金属材料。同学们欲测定一包铜镁合金样品中铜的质量分数（假设样品中只含铜和镁），取50g该样品粉末于烧杯中，先加入100g溶质质量分数为8%硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣52g，将滤渣加入到300g相同浓度的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得滤液295g，则该铜镁样品中铜的质量分数为_____________。 【答案】（1） （2）87% （3）20 （4）8% （5）1000 （6）91.6% 【解析】 【小问1详解】 黄铜中的铜不与稀硫酸反应，只有锌和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，对应的化学方程式为：； 【小问2详解】 参与反应的纯硫酸质量：，设黄铜中锌的质量为 解得 则黄铜中铜的质量为：，铜的质量分数为：； 【小问3详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要98%的浓硫酸质量为，可列式：，解得； 【小问4详解】 设反应生成的硫酸锌质量为，生成氢气质量为 ，， 解得，， 加入189.9g水后，所得溶液总质量为：，溶质的质量分数为：； 【小问5详解】 400t该黄铜中含铜的质量为：，设需要含杂质56.5%的辉铜矿质量为，辉铜矿中的质量分数为：，中铜元素的质量分数为：，根据铜元素质量守恒：，解得； 【小问6详解】 加入硫酸铜发生的反应为：，固体质量变化为： 第一次加入硫酸铜溶液，硫酸铜溶质质量为： 设第一次消耗的质量为，固体增加质量为 ， 解得， 反应后固体质量：，说明第一次硫酸铜恰好完全反应； 第二次加入300g 8%硫酸铜溶液，最终滤液质量295g，根据质量守恒： 反应后固体质量为： ，第二次固体增重： 设第二次消耗的质量为 解得 总共消耗镁的质量为：，合金中铜的质量为： 该铜镁样品中铜的质量分数为： 21. NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 任务一：海水晒盐 （1）图中①是____________（填“蒸发”或“冷却”）池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是 （填字母）。 A. 海水进入“储水池” 海水的成分基本不变 B. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 任务二：配制氯化钠溶液 在实验室中选用下图所示仪器，配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液。 （3）通过计算可知所需氯化钠的质量为____________g，配制过程中，上图的仪器不会用到的是____________（填仪器名称）。 任务三：精制氯化钠 【查阅资料】 I.精制氯化钠的方法之一：将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 II.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】 （4）25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而____________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的____________（填离子符号）。 任务四：拓展延伸 探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 a1 2 25 10.0 a2 3 25 30.0 a3 【分析讨论】 （5）I.a1=____________（结果精确到0.1%）。 II.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是____________（用a1、a2、a3 的大小关系表示）。 【学以致用】 （6）科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，请从物质变化和微粒变化的角度分析原因。 原因一________________________（填写化学方程式）。 原因二________________________，使NaCl的溶解度降低。 【答案】（1）蒸发 （2）A （3） ①. 3 ②. 漏斗 （4） ①. 减小 ②. （5） ①. 26.5% ②. （6） ①. ②. 氢氧化钠在溶液中解离出钠离子，增大了溶液中钠离子的浓度 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐的核心原理是利用蒸发结晶的方式，通过日光和风的作用蒸发水分，使氯化钠达到饱和后析出，流程中储水池之后、结晶池之前的步骤，作用是初步蒸发海水中的水分，为后续结晶做准备，因此①是蒸发池； 【小问2详解】 A.海水进入储水池时，仅完成暂存，没有发生水分大量蒸发或溶质析出的过程，海水的成分基本不变，选项A说法正确； B.在①蒸发池中，水分不断被蒸发，但海水中原本含有的氯化钠的总质量在析出晶体前不会发生改变，不会逐渐增大，选项B说法错误； C.有晶体从溶液中析出，说明该溶液在当前条件下已经不能继续溶解该溶质，因此析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，而非不饱和溶液，选项C说法错误；因此正确选项为A； 【小问3详解】 根据溶质质量分数的计算公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，氯化钠质量为：；配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，对应需要用到的仪器有：烧杯、胶头滴管、量筒、托盘天平、药匙、玻璃棒，图中的漏斗是用于过滤操作的仪器，在该配制溶液的流程中不会被使用； 【小问4详解】 根据表格数据，当的质量从0.0g增大到25.9g时，100g水中最多能溶解的的质量从36.0g依次减小到32.4g、25.1g、19.4g，因此25°C时，的溶解度随质量的增大而减小；在水中解离出和，HCl在水中解离出和，二者解离出相同的，由于溶液中浓度增大，会抑制的溶解，导致其溶解度降低； 【小问5详解】 Ⅰ.温度为25°C时，质量为0.0g，此时溶液为饱和溶液，25°C时，的溶解度为36.0g(100g水溶解36.0g)，饱和溶液质量分数计算公式为：质量分数=，则； Ⅱ.猜想为“解离出会降低的溶解度”，若猜想成立，加入后，浓度增大，抑制溶解，饱和溶液中的质量分数会减小，因此依据是，即加入越多，浓度越大，溶解度越小； 【小问6详解】 水因电解而减少，溶剂减少，这是析出氯化钠晶体的原因之一，电解水的化学反应方程式为：；加入的氢氧化钠在溶液中解离出钠离子，增大了溶液中钠离子的浓度，从而使氯化钠的溶解度降低，导致析出氯化钠晶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $