精品解析：黑龙江省哈尔滨市南岗区哈尔滨工业大学附属中学校2026-2027学年九年级上学期11月期中考试化学试题

哈工大附中2026-2027学年度九年级（上）学情检测 化学学科 检测时间：70分钟 检测满分：70分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ca-40 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1题-13题，每小题2分，共26分) 1. 每年10月31日是世界城市日，倡导低碳生活，共建绿色环保城市。下列说法中符合绿色低碳理念的是 A．双面使用纸张 B．出行驾驶燃油汽车 C．秸秆就地焚烧 D．废旧电池随意丢弃 A. A B. B C. C D. D 2. 下列实验操作不规范的是 A．蒸发 B．用酒精灯加热试管里的液体 C．稀释浓硫酸 D．用胶头滴管取液体 A. A B. B C. C D. D 3. 下列实验中主要发生化学变化的是 A．比较硬度 B．向肥皂水中加入石蕊溶液 C．铜丝浸入硝酸铝溶液中 D．配制蔗糖溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 如图为元素周期表中钠元素信息，下列说法正确的是 A. 钠原子质子数为11，中子数也一定是11 B. 钠元素位于元素周期表第三周期 C. 钠的相对原子质量是22.99g D. 钠元素属于非金属元素 5. “关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述不正确的是 A. 用X射线检查肠胃病时，让患者服用的钡餐就是硫酸钡的悬浊液 B. 胃液pH的正常范围是0.9～1.5，如果出现异常，则可能患有疾病 C. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液 D. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验时戴好护目镜 6. 下列物质的用途中，主要体现化学性质的是 A．铁锅用来炒菜 B．菜刀、镰刀等用铁制 C．用柠檬酸自制汽水 D．铜丝用来导电 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法不正确的是 A. “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应 B. 用熟石灰中和硫酸厂的污水 C. 生活中可以用醋酸来除水垢 D. 医用酒精中乙醇的质量分数为75% 8. 下列实验现象描述正确的是 A. 向盛有镁条的试管中加入稀硫酸：银白色固体表面产生气泡，吸热 B. 将铜丝浸入硝酸银溶液中：溶液由蓝色变为无色 C. 用小木棍蘸少量浓硫酸：蘸有浓硫酸的部分变黑 D. 打开稀盐酸试剂瓶：瓶口有白雾产生 9. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 铝具有很好的抗腐蚀性能　　4Al+3O2=2Al2O3　　　　　　　　化合反应 B. 验证铜和银的活动性　　　　Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag　　　　　 置换反应 C. 检验二氧化碳　　　　　　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　　　 氧化反应 D. 用稀硫酸除铁锈　　　　　　Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O　中和反应 10. 下列事实对应的微观解释正确的是 选项 事实 微观解释 A 氯化钠溶于水形成溶液 氯化钠分子在不断运动 B 稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质 不同的酸溶液中都有H+ C 乙醇溶液不导电 溶液中不存在能自由移动的粒子 D 硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同 溶液中所含阳离子的颜色不同 A. A B. B C. C D. D 11. 化学与日常生活密不可分，下列解决问题的方案中不合理的是 A. 自行车的构件中链条可以用喷漆的方式防止生锈 B. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症 C. 某些蚂蚁叮咬人的皮肤后，可以涂些含有碱性物质的溶液来减轻症状 D. 氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污 12. 下列实验方案能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别黄铜和18K黄金 在空气中加热 B 除去铁粉中混有的少量硫酸铜 加足量水，过滤，洗涤、干燥 C 鉴别氯化钠和硝酸铵 取样，加适量水观察 D 除去硫酸亚铁中混有的少量锌粉 加入适量稀硫酸，蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像与对应的叙述中，错误的个数是 ①分别向两份100g质量分数9.8%的稀硫酸中加入足量的镁粉和铝粉 ②向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl ③一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 ④向盛有一定量的稀盐酸的烧杯中加入Na2CO3粉末(不考虑CO2的溶解) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 二、非选择题(14题-21题，共44分) 14. 中国科技迅猛发展，展现出震撼世界的“中国速度”。 （1）蛟龙潜海：潜航员呼出的二氧化碳，会被氢氧化锂吸收，形成一个适宜潜航员工作的环境。请根据氢氧化钠与二氧化碳反应的原理，写出二氧化碳被氢氧化锂吸收的化学方程式______________________________________________。 （2）嫦娥探月：从月球取回的月岩中富含钛铁矿。钛铁矿的主要成分钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛元素化合价为_____________。 （3）高铁纵横：高铁的钢轨是由锰钢制成的，锰钢属于______(填“纯金属”或“合金”)；其具有___________的性能(填字母)。 A．强度大、密度小 B．韧性好、硬度大 （4）八一04星升空：八一04星(哈尔滨号)是青少年科普卫星，由我校学生深度参与。燃料燃烧使火箭升空的能量来源是_________。 15. KNO3和NH4Cl两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示，根据图像及相关知识回答下列问题： （1）______℃，两种物质的溶解度相等。 （2）在t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶剂质量的最简整数比为___________。 （3）在t3℃时，将KNO3和NH4Cl的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的关系为：KNO3_______NH4Cl(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）在t3℃时，配制等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液，所需水的质量为：KNO3______NH4Cl。(填“＞”“＜”或“=”) （5）用物质X按图2进行实验，则X是_________(填“KNO3”或“NH4Cl”)。 16. 分类、类比是学习化学的常用方法。 （1）科学合理的化学实验是获取化学知识，形成科学思维的重要保证。初中化学有很多错误的操作导致实验结果偏大或偏小。据此将下列实验中的A与______________（填字母序号）归为一类，依据是______________________________________________________________。 在化学学习和研究中有很多规律可循，应用规律可以让我们获取新知识。 （2）碱性强弱的规律：金属越活泼，其对应的碱的碱性越强(碱的碱性强弱与碱的溶解性无关)。下列关于碱性强弱判断正确的是_____________(填字母序号)。 A. NaOH＜Ca(OH)2＜KOH B. KOH＜Ca(OH)2＜NaOH （3）强酸制备弱酸的规律：较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HCl＞H2SO3＞H2CO3＞H2S，则下列反应能发生的是______________(填字母序号)。 A. Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑ B. Na2CO3+H2S=Na2S+H2O+CO2↑ 17. 某次化学实验后，回收的固体粉末中除含Al外，还可能含有Zn、Cu、CuO中的一种或几种。为探究其组成，项目小组同学取39.6g固体粉末并将其分为两等份，进行实验。 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： （1）实验Ⅰ说明固体粉末中一定含有________________。 （2）实验Ⅱ中，生成的气体是__________。 （3）实验Ⅱ中，无色溶液甲中一定含有的阳离子是_______________(填离子符号)。 （4）实验Ⅰ中，固体乙的质量可能为_____________。(填字母) A. 54.0g B. 86.4g C. 95.0g D. 21.6g （5）若过滤操作无误，过滤结束后展开滤纸，难溶性杂质(用阴影表示)在滤纸上的分布情况如_________图所示。(填字母) A. B. C. 18. 下图是化学实验中常用的一些装置，据图回答问题。 （1）图中仪器①的名称是_____________。 （2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为__________________________________；需要在试管口处放置的实验用品是_____________；若用装置D干燥氧气，D中盛放的试剂是__________________；当15.8gKMnO4受热分解生成1.4gO2时，残留固体中锰元素、氧元素的原子个数的最简整数比为___________________。 （3）实验室制取二氧化碳时，若用装置D收集气体，发生装置应与导管口_______(填“a”或“b”)端连接。 将制得的二氧化碳气体用于下图实验：利用图甲装置证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图乙。 （4）由乙图压强变化分析，后注入瓶中的试剂是________________。 A. 水 B. 氢氧化钠溶液 （5）对比曲线___________段(填字母)，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 A. ab和bc B. bc和cd C. bc和de D. cd和de 19. 如图所示A—G是初中化学常见的物质。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，信息如下表所示，图中给出的是部分反应和转化关系。 物质 A D B、C、D、E、F 信息 人体胃液中含有的酸 赤铁矿的主要成分 均为氧化物 试回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A______；G______。 （2）C与D发生反应的化学方程式为：_______________________________。 （3）E和F发生的反应的基本类型是__________________________。 （4）图中有_____个反应关系没有画出。 20. 某工厂利用废铁屑样品(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)与废硫酸反应制取硫酸亚铁。请回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程式_____________________________________________。 （2）该废铁屑样品中铁的质量分数为__________________。 （3）进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。 （4）向滤液中加入水的质量为____________g。 （5）若用140t废铁屑样品与足量废硫酸反应可得到硫酸亚铁的质量为____________。 21. 化学兴趣小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了反应展开实验探究。 【实验一】一组同学借助指示剂颜色的变化来判断酸碱是否发生反应，实验如图1所示。 （1）判断氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生反应的现象是_____________________________________________________，该反应的化学方程式为__________________________________。 【实验二】二组同学借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生反应，实验如图2所示。 （2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象________(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是______________________________________________________________________________。 【实验三】三组同学借助温度变化及pH的变化来判断酸碱是否发生反应，实验装置及利用数字化设备测定的溶液温度及pH随时间变化的曲线如图3所示。 （3）根据曲线图可知，下列说法不正确的有_______ (填字母)。 A. 可得出稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应并吸收热量 B. a点所示溶液中的溶质只有NaCl C. b点所示溶液中含有的粒子是Na+、Cl- D. c点所示溶液中Na+的数目少于Cl﹣的数目 【实验四】四组同学借助数字化设备测定溶液电导率变化情况来判断酸碱是否发生反应。 实验如图4所示。 【查阅资料】溶液的电导率可以反映溶液导电能力大小。溶液导电依靠自由移动的离子，相同条件下，溶液中单位体积内离子数目越多，电导率越大。 （4）通过溶液电导率的图像可得出酸碱发生了反应。图中CD段电导率上升主要是烧杯溶液中单位体积内______________(填离子符号)增多导致的。 【拓展研究】同学们认为：可以利用化学方程式进行定量计算证明氢氧化钠与稀盐酸能够发生化学反应。 （5）若取40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，向其中加入一定量的稀盐酸，充分反应后(不考虑空气中其他成分参与反应)，对溶液进行蒸发结晶操作，根据得到白色固体的质量即可证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，白色固体质量(x)的取值范围是_____________________。 老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈工大附中2026-2027学年度九年级（上）学情检测 化学学科 检测时间：70分钟 检测满分：70分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ca-40 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1题-13题，每小题2分，共26分) 1. 每年10月31日是世界城市日，倡导低碳生活，共建绿色环保城市。下列说法中符合绿色低碳理念的是 A．双面使用纸张 B．出行驾驶燃油汽车 C．秸秆就地焚烧 D．废旧电池随意丢弃 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.双面使用纸张可减少纸张消耗，既降低造纸环节的能源、木材消耗与碳排放，又减少树木砍伐以保留植物固碳能力，符合低碳理念。 B.燃油汽车行驶时，燃油燃烧会排放大量二氧化碳和尾气污染物，增加碳排放，不符合要求。 C.秸秆就地焚烧会释放大量二氧化碳、烟尘，既浪费生物质资源，又加剧空气污染与碳排放，不符合要求。 D.废旧电池随意丢弃，其含有的重金属会污染土壤和水体，属于有害垃圾违规处置，会造成严重生态危害，不符合要求。 2. 下列实验操作不规范的是 A．蒸发 B．用酒精灯加热试管里的液体 C．稀释浓硫酸 D．用胶头滴管取液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.蒸发操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯外焰加热，同时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，正确； B.加热试管内液体时，试管夹夹在距离试管口处，试管与桌面约成45°角，用酒精灯外焰加热，液体体积未超过试管容积的，正确； C.浓硫酸密度远大于水，且溶于水会释放大量热，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热；若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，溶解放热使水沸腾，引发酸液飞溅，错误； D.用胶头滴管取液时，先挤压胶头排出空气，再伸入试剂瓶中吸取液体，试剂瓶瓶塞倒放，正确。 3. 下列实验中主要发生化学变化的是 A．比较硬度 B．向肥皂水中加入石蕊溶液 C．铜丝浸入硝酸铝溶液中 D．配制蔗糖溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 通过互相刻划比较硬度，仅在材料表面留下划痕，无新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B. 肥皂水呈碱性，石蕊作为酸碱指示剂，遇碱性溶液时会发生结构改变生成新的有色物质，有新物质生成，属于化学变化，故B选项符合题意； C. 根据金属活动性顺序，金属活动性，铜无法与硝酸铝（）溶液发生反应，无新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D. 配制蔗糖溶液是蔗糖溶解于水的过程，仅为蔗糖均匀分散在水中形成均一混合物，无新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选B。 4. 如图为元素周期表中钠元素信息，下列说法正确的是 A. 钠原子质子数为11，中子数也一定是11 B. 钠元素位于元素周期表第三周期 C. 钠的相对原子质量是22.99g D. 钠元素属于非金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A.单元格左上角的11为原子序数，原子序数=质子数，因此钠元素质子数为11；根据，钠的相对原子质量约为23，计算得中子数约为12，并非11，错误。 B.元素的周期数等于对应原子的核外电子层数，钠原子核外电子排布为2、8、1，共3个电子层，因此钠元素位于第三周期，正确。 C.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，因此钠的相对原子质量为22.99，错误。 D.钠元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 5. “关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述不正确的是 A. 用X射线检查肠胃病时，让患者服用的钡餐就是硫酸钡的悬浊液 B. 胃液pH的正常范围是0.9～1.5，如果出现异常，则可能患有疾病 C. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液 D. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验时戴好护目镜 【答案】C 【解析】 【详解】A. X射线检查肠胃所用的钡餐是硫酸钡（）的悬浊液，既不溶于水也不溶于胃酸，不会释放有毒的可溶性钡离子，对人体无害，正确； B. 人体胃液的正常pH范围为0.9~1.5，pH出现异常通常提示可能存在消化类疾病，正确； C. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，经大量水冲洗后，应涂上3%~5%的弱碱性碳酸氢钠溶液中和残留酸；硼酸是弱酸性溶液，仅用于碱液沾附皮肤后的处理，错误； D. 氢氧化钠有强腐蚀性，实验时佩戴护目镜可避免其溅入眼部造成损伤，正确。 6. 下列物质的用途中，主要体现化学性质的是 A．铁锅用来炒菜 B．菜刀、镰刀等用铁制 C．用柠檬酸自制汽水 D．铜丝用来导电 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁锅炒菜利用铁的导热性，导热性属于物理性质，不符合要求。 B. 铁制菜刀、镰刀利用铁硬度大、延展性好的特点，属于物理性质，不符合要求。 C. 自制汽水时，柠檬酸会和小苏打（）发生化学反应，生成等新物质，该用途利用了物质能发生化学反应的化学性质，符合要求。 D. 铜丝导电利用铜的导电性，导电性属于物理性质，不符合要求。 7. 下列说法不正确的是 A. “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应 B. 用熟石灰中和硫酸厂的污水 C. 生活中可以用醋酸来除水垢 D. 医用酒精中乙醇的质量分数为75% 【答案】D 【解析】 【详解】A.金的化学性质极稳定，高温条件下也不与氧气反应，“真金不怕火炼”的表述正确； B.熟石灰为，属于碱，可与硫酸发生中和反应，成本低、碱性温和，适用于处理硫酸厂的酸性污水，正确。 C.水垢主要成分为、，可与醋酸反应生成可溶性物质，因此生活中可用醋酸去除水垢，正确。 D.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，并非质量分数，错误； 8. 下列实验现象描述正确的是 A. 向盛有镁条的试管中加入稀硫酸：银白色固体表面产生气泡，吸热 B. 将铜丝浸入硝酸银溶液中：溶液由蓝色变为无色 C. 用小木棍蘸少量浓硫酸：蘸有浓硫酸的部分变黑 D. 打开稀盐酸试剂瓶：瓶口有白雾产生 【答案】C 【解析】 【详解】A.镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应为放热反应，现象应为银白色固体表面产生气泡、放热，描述中“吸热”的表述错误； B.铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，初始硝酸银溶液为无色，生成的硝酸铜溶液为蓝色，现象应为溶液由无色逐渐变为蓝色、铜丝表面析出银白色固体，描述中溶液颜色变化方向完全颠倒，表述错误； C.浓硫酸具有脱水性，可将小木棍中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，因此蘸有浓硫酸的部分变黑，描述正确； D.稀盐酸挥发性极弱，打开试剂瓶不会在瓶口形成白雾；只有浓盐酸因强挥发性，挥发出的氯化氢结合空气中水蒸气形成盐酸小液滴，才会出现瓶口白雾，表述错误。 9. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 铝具有很好的抗腐蚀性能　　4Al+3O2=2Al2O3　　　　　　　　化合反应 B. 验证铜和银的活动性　　　　Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag　　　　　 置换反应 C. 检验二氧化碳　　　　　　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　　　 氧化反应 D. 用稀硫酸除铁锈　　　　　　Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O　中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.铝常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续被氧化，因此抗腐蚀性好，方程式书写正确；该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，符合要求； B.金属与盐发生置换反应要求盐可溶于水，是难溶性盐，无法与发生反应，方程式不符合反应事实，错误； C.检验二氧化碳需用澄清石灰水（氢氧化钙溶液），氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，无法用于检验；且氧化反应不属于基本反应类型，错误； D.题目所给方程式配平错误（右侧铁原子数与左侧不匹配），正确反应为；且中和反应不是基本反应类型，铁锈为金属氧化物而非碱，该反应也不属于中和反应，错误。 10. 下列事实对应的微观解释正确的是 选项 事实 微观解释 A 氯化钠溶于水形成溶液 氯化钠分子在不断运动 B 稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质 不同的酸溶液中都有H+ C 乙醇溶液不导电 溶液中不存在能自由移动的粒子 D 硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同 溶液中所含阳离子的颜色不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化钠是由和构成的离子化合物，不存在氯化钠分子，解释错误。 B.稀盐酸、稀硫酸都属于酸，在水溶液中解离出的阳离子全部为，因此具有相似的化学性质，解释符合酸的通性本质，正确。 C.乙醇溶液不导电的原因是溶液中不存在大量可自由移动的带电离子，但溶液中存在自由移动的乙醇分子、水分子等不带电粒子，解释错误。 D.颜色是宏观物质的属性，微观离子不具有颜色；两种溶液颜色不同是因为所含阳离子种类不同，大量水合离子聚集后表现出不同的宏观颜色，解释错误。 11. 化学与日常生活密不可分，下列解决问题的方案中不合理的是 A. 自行车的构件中链条可以用喷漆的方式防止生锈 B. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症 C. 某些蚂蚁叮咬人的皮肤后，可以涂些含有碱性物质的溶液来减轻症状 D. 氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污 【答案】A 【解析】 【详解】A.自行车链条为活动传动部件，喷漆无法牢固附着，还会阻碍链条正常传动，链条防锈通常采用涂润滑油的方式，该方案不合理。 B.胃酸的主要成分为，氢氧化铝是弱碱性物质，可与发生中和反应，且无强腐蚀性，可用于治疗胃酸过多，方案合理。 C.蚂蚁叮咬皮肤后会分泌蚁酸，涂抹弱碱性物质可与蚁酸发生中和反应，减轻痛痒症状，方案合理。 D.氢氧化钠可与油脂发生反应，生活中常用作炉具清洁剂的有效成分去除油污，方案合理。 12. 下列实验方案能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别黄铜和18K黄金 在空气中加热 B 除去铁粉中混有的少量硫酸铜 加足量水，过滤，洗涤、干燥 C 鉴别氯化钠和硝酸铵 取样，加适量水观察 D 除去硫酸亚铁中混有的少量锌粉 加入适量稀硫酸，蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.黄铜为铜锌合金，18K黄金是含金量75%的金合金，常含有铜、锌等活泼金属。在空气中加热时，两者中的铜、锌均会与氧气反应生成黑色氧化物，实验现象相似，无法鉴别，错误； B.铁粉会与硫酸铜发生反应：，引入了新杂质铜，错误； C.硝酸铵溶于水温度会明显降低；氯化钠溶于水时温度几乎无变化，通过观察温度差异即可鉴别，正确； D.锌粉与稀硫酸反应会生成可溶性的硫酸锌，引入新杂质，错误。 13. 下列图像与对应的叙述中，错误的个数是 ①分别向两份100g质量分数9.8%的稀硫酸中加入足量的镁粉和铝粉 ②向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl ③一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 ④向盛有一定量的稀盐酸的烧杯中加入Na2CO3粉末(不考虑CO2的溶解) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】C 【解析】 【详解】①：两份稀硫酸中硫酸溶质质量均为。根据化学方程式：，完全反应9.8g硫酸需要Mg的质量为2.4g；，完全反应9.8g硫酸需要Al的质量为1.8g。消耗相同质量金属时，Mg消耗的硫酸质量更少，硫酸质量先降到0的是Al，图像中Mg的线先到0是错误的，因此图像①错误。 ②：初始状态是接近饱和的NaCl溶液，原本就含有一定质量的NaCl溶质，图像起点的溶质质量不应从0开始，加入NaCl固体后，溶质质量先增大，达到饱和后不再变化，该图起点错误，因此图像②错误； ③：向饱和石灰水（氢氧化钙溶液）中加生石灰，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，一方面消耗原溶液中的溶剂水，另一方面该反应放热，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，会析出部分溶质，因此溶液总质量会随着生石灰的加入不断减小，不会保持不变，因此图像③错误。 ④：初始的稀盐酸溶液中含有溶质氯化氢和溶剂水，水中含有氧元素，Na2CO3中含有氧元素，加入Na2​CO3​粉末后，碳酸钠和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致溶液中水的质量增大，则烧杯内的氧元素质量会随着Na2CO3的加入逐步上升；但当盐酸完全反应后，继续加入的Na2​CO3​不再反应，不再释放气体，烧杯会直接累积加入Na2​CO3​中的氧元素，氧元素质量上升速率应变快，因此图像④正确。 综上，错误的图像为①②③，共3个。 二、非选择题(14题-21题，共44分) 14. 中国科技迅猛发展，展现出震撼世界的“中国速度”。 （1）蛟龙潜海：潜航员呼出的二氧化碳，会被氢氧化锂吸收，形成一个适宜潜航员工作的环境。请根据氢氧化钠与二氧化碳反应的原理，写出二氧化碳被氢氧化锂吸收的化学方程式______________________________________________。 （2）嫦娥探月：从月球取回的月岩中富含钛铁矿。钛铁矿的主要成分钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛元素化合价为_____________。 （3）高铁纵横：高铁的钢轨是由锰钢制成的，锰钢属于______(填“纯金属”或“合金”)；其具有___________的性能(填字母)。 A．强度大、密度小 B．韧性好、硬度大 （4）八一04星升空：八一04星(哈尔滨号)是青少年科普卫星，由我校学生深度参与。燃料燃烧使火箭升空的能量来源是_________。 【答案】（1） （2）+4（价） （3） ①. 合金 ②. B （4）化学能 【解析】 【小问1详解】 碱与二氧化碳反应生成盐和水，氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，参照氢氧化钠和二氧化碳的反应规律，氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，配平即可得到对应方程式。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，钛酸亚铁中“亚铁”说明Fe为+2价，O为-2价，设Ti的化合价为x，代入得，解得。 【小问3详解】 锰钢是由铁、锰、碳等元素熔合而成的铁合金，不属于纯金属；钢轨需要承受列车的重压与冲击，要求材料具备韧性好、硬度大的性能，对应选项B。 【小问4详解】 燃料燃烧是化学变化，过程中释放的能量来源于燃料内部储存的化学能，是火箭升空的能量来源。 15. KNO3和NH4Cl两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示，根据图像及相关知识回答下列问题： （1）______℃，两种物质的溶解度相等。 （2）在t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶剂质量的最简整数比为___________。 （3）在t3℃时，将KNO3和NH4Cl的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的关系为：KNO3_______NH4Cl(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）在t3℃时，配制等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液，所需水的质量为：KNO3______NH4Cl。(填“＞”“＜”或“=”) （5）用物质X按图2进行实验，则X是_________(填“KNO3”或“NH4Cl”)。 【答案】（1）t2 （2）3：10 （3）＜ （4）＜ （5）KNO3 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点代表对应温度下两种物质溶解度相等，由图可知两条曲线在t2​℃时相交，因此该温度下二者溶解度相等。 【小问2详解】 由图可知t1​℃时，KNO3​​的溶解度为30g，代表该温度下100g水最多溶解30gKNO3​，那么在此温度下，50g水最多只能溶解15gKNO3​。因此所得溶液中溶质质量为15g，溶剂质量为50g，二者的质量比为15：50=3：10。 【小问3详解】 将t3​℃的两种物质饱和溶液降温到t1​℃，二者溶解度都随温度降低而减小，因此降温后均得到t1​℃的饱和溶液。饱和溶液的溶质质量分数公式为，t1​℃时KNO3​的溶解度（30g）小于NH4​Cl的溶解度（38g），因此降温后KNO3​溶液的溶质质量分数小于NH4​Cl。 【小问4详解】  t3​℃时KNO3​的溶解度（85g）大于NH4​Cl的溶解度（50g），也就是在此温度下，相同质量的水中，KNO3​能溶解更多的溶质。因此配制等质量的饱和溶液，溶解度更大的KNO3​需要的溶剂水的质量更小。 【小问5详解】 t1℃时200g水加入120g X有固体剩余，说明该温度下200g水最多溶解的X质量小于120g，即在此温度下，100g水最多溶解X的质量小于60g，符合两种物质的t1​℃溶解度；升温到t3​℃时，120gX在200g水中完全溶解，代表该温度下100g水至少能溶解60gX；t3​℃时KNO3​溶解度为85g，200g水可以溶解170gKNO3​，能完全溶解120g溶质；而t3​℃时NH4​Cl溶解度仅为50g，200g水最多只能溶解100gNH4​Cl，无法完全溶解120g溶质，因此X是KNO3​。 16. 分类、类比是学习化学的常用方法。 （1）科学合理的化学实验是获取化学知识，形成科学思维的重要保证。初中化学有很多错误的操作导致实验结果偏大或偏小。据此将下列实验中的A与______________（填字母序号）归为一类，依据是______________________________________________________________。 在化学学习和研究中有很多规律可循，应用规律可以让我们获取新知识。 （2）碱性强弱的规律：金属越活泼，其对应的碱的碱性越强(碱的碱性强弱与碱的溶解性无关)。下列关于碱性强弱判断正确的是_____________(填字母序号)。 A. NaOH＜Ca(OH)2＜KOH B. KOH＜Ca(OH)2＜NaOH （3）强酸制备弱酸的规律：较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HCl＞H2SO3＞H2CO3＞H2S，则下列反应能发生的是______________(填字母序号)。 A. Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑ B. Na2CO3+H2S=Na2S+H2O+CO2↑ 【答案】（1） ①. B ②. 均是错误的操作导致实验结果偏大 （2）A （3）A 【解析】 【小问1详解】 A.pH试纸预先用水润湿测苹果汁（酸性），相当于稀释酸，测得pH结果偏大；B.量取水俯视读数，读数偏大，实际取的水偏少，配得溶液溶质质量分数偏大；C.粗盐提纯蒸发时没有玻璃棒搅拌，容易造成液体飞溅，得到精盐质量变少，最终粗盐产率偏小，AB均是错误的操作导致实验结果偏大。 【小问2详解】 金属活动性顺序：K>Ca>Na，根据题干信息，金属越活泼，对应碱碱性越强，所以NaOH < Ca(OH)2 < KOH，选项A符合。 【小问3详解】 A.强酸制弱酸，只有反应物里的酸，酸性强于生成的酸，反应才能发生，根据已知条件，反应物酸是HCl，生成H2SO3(分解为SO2、水)，HCl酸性更强，可以发生；B.反应物酸是H2S，想要生成H2CO3，但H2S酸性弱于H2CO3，反应不能发生，选项A符合。 17. 某次化学实验后，回收的固体粉末中除含Al外，还可能含有Zn、Cu、CuO中的一种或几种。为探究其组成，项目小组同学取39.6g固体粉末并将其分为两等份，进行实验。 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： （1）实验Ⅰ说明固体粉末中一定含有________________。 （2）实验Ⅱ中，生成的气体是__________。 （3）实验Ⅱ中，无色溶液甲中一定含有的阳离子是_______________(填离子符号)。 （4）实验Ⅰ中，固体乙的质量可能为_____________。(填字母) A. 54.0g B. 86.4g C. 95.0g D. 21.6g （5）若过滤操作无误，过滤结束后展开滤纸，难溶性杂质(用阴影表示)在滤纸上的分布情况如_________图所示。(填字母) A. B. C. 【答案】（1）氧化铜##CuO （2）氢气##H2 （3）Al3+、H+ （4）AB （5）C 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ中加入足量的AgNO3溶液后，铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，Zn和AgNO3反应生成硝酸锌和银、Cu和硝酸银反应生成硝酸铜和银，氧化铜和硝酸银不反应，加入足量稀硫酸后，CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，银和稀硫酸不反应，则固体质量减少8.0g是氧化铜质量，固体乙是银，因此固体粉末一定含有氧化铜。 【小问2详解】 实验Ⅱ中加入过量稀盐酸，Al和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，Zn和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，生成气体是氢气。 【小问3详解】 稀盐酸过量，因此溶液中一定有剩余的；实验Ⅱ中加入过量稀盐酸，Al和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，CuO和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液甲无色，说明不含Cu2+，是铝与生成氯化铜反应生成氯化铝和铜，因此一定含有的阳离子是H+和Al3+。 【小问4详解】 实验Ⅱ中加入过量稀盐酸，Al和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，Zn和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，CuO和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液甲无色，说明不含Cu2+，固体丙是铜，8.0g氧化铜中铜元素的质量为，每份19.8g待测固体粉末中，实验Ⅱ得到的固体丙为Cu，质量为12.8g，其中6.4g来自8.0g CuO中的铜元素，因此原有单质Cu质量为12.8g-6.4g=6.4g CuO的质量为8.0g，则每份固体中CuO质量为8.0g、单质Cu质量为6.4g，剩余5.4g为Al和Zn的总质量。 设6.4gCu与硝酸银反应生成银的质量为x， x=21.6g 若剩余固体5.4g全部是Al，设反应生成银质量为y y=64.8g 若剩余固体5.4g全部是Zn，设反应生成银质量为z z=17.9g 则(21.6g+17.9g)≤实验Ⅰ固体乙的质量≤（21.6g+64.8g），39.5g≤实验Ⅰ固体乙的质量≤86.4g，54.0g和86.4g在范围内，故选AB。 【小问5详解】 过滤操作时，滤纸是对折两次后展开为一侧一层、另一侧三层的漏斗状，过滤时浊液沿玻璃棒引流到滤纸三层一侧的中下部，因此难溶性杂质会集中在滤纸的下半部分区域，对应图C的分布。 18. 下图是化学实验中常用的一些装置，据图回答问题。 （1）图中仪器①的名称是_____________。 （2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为__________________________________；需要在试管口处放置的实验用品是_____________；若用装置D干燥氧气，D中盛放的试剂是__________________；当15.8gKMnO4受热分解生成1.4gO2时，残留固体中锰元素、氧元素的原子个数的最简整数比为___________________。 （3）实验室制取二氧化碳时，若用装置D收集气体，发生装置应与导管口_______(填“a”或“b”)端连接。 将制得的二氧化碳气体用于下图实验：利用图甲装置证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图乙。 （4）由乙图压强变化分析，后注入瓶中的试剂是________________。 A. 水 B. 氢氧化钠溶液 （5）对比曲线___________段(填字母)，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 A. ab和bc B. bc和cd C. bc和de D. cd和de 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 棉花 ③. 浓硫酸/浓H2SO4 ④. 8：25 （3）a （4）B （5）C 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 装置A适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式略； 需要在试管口处放一团棉花，防止固体粉末进入导管； 浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气，所以D中盛放的试剂是浓硫酸； 15.8gKMnO4中锰元素的质量为：，氧元素的质量为：，残留固体中氧元素的质量为：6.4g-1.4g=5g，残留固体中锰元素、氧元素的原子个数比为：8：25； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳时若用装置D收集气体，二氧化碳的密度比空气大，发生装置应与导管a端连接； 【小问4详解】 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，会导致装置内气体减少，压强减小，二氧化碳能与氢氧化钠反应，也能导致装置内压强减小，相同条件下，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故注入氢氧化钠溶液后，压强下降的更多，bc段压强下降的较少，则后注入瓶中的试剂是氢氧化钠溶液； 【小问5详解】 bc段是注入水后装置内压强的变化；de段是注入氢氧化钠溶液后，装置内压强的变化，bc段和de段相比，de段压强减少得多，说明氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳多，则说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 19. 如图所示A—G是初中化学常见的物质。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，信息如下表所示，图中给出的是部分反应和转化关系。 物质 A D B、C、D、E、F 信息 人体胃液中含有的酸 赤铁矿的主要成分 均为氧化物 试回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A______；G______。 （2）C与D发生反应的化学方程式为：_______________________________。 （3）E和F发生的反应的基本类型是__________________________。 （4）图中有_____个反应关系没有画出。 【答案】（1） ①. HCl ②. Ca(OH)2 （2） （3）化合反应 （4）2 【解析】 【分析】A是人体胃液中的酸，为HCl；D是赤铁矿主要成分，为；B、C、D、E、F均为氧化物；D（）可与氧化物C反应，说明C是具有还原性的CO；C（CO）与B可双向转化，且B是氧化物，推知B为（CO燃烧生成，与C高温生成CO），且HCl可与碳酸盐反应生成，符合A→B的转化关系；剩余E、F为氧化物，E可与HCl反应、可与F反应，HCl可转化为F，E可转化为F和G，F可转化为G，G可与HCl反应，推知E为CaO（碱性氧化物，可与HCl、水反应），F为（氧化物，HCl与碱或金属氧化物反应生成水），G为（CaO与水反应生成，可与HCl发生中和反应）。 【小问1详解】 综上分析，A为HCl，G为。 【小问2详解】 C与D发生的反应：一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。 【小问3详解】 E和F发生的反应：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”，属于化合反应。 【小问4详解】 未画出的反应关系：CO2与、与，共2个。 20. 某工厂利用废铁屑样品(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)与废硫酸反应制取硫酸亚铁。请回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程式_____________________________________________。 （2）该废铁屑样品中铁的质量分数为__________________。 （3）进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。 （4）向滤液中加入水的质量为____________g。 （5）若用140t废铁屑样品与足量废硫酸反应可得到硫酸亚铁的质量为____________。 【答案】（1） （2）80% （3）漏斗 （4）20.6 （5）304t 【解析】 【小问1详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，配平得方程式。 【小问2详解】 样品一共7g，与硫酸恰好完全反应，杂质为1.4g ，则铁的质量：， 质量分数：。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y ， ， 根据稀释前后溶质的质量不变，可计算得20%的不饱和溶液的质量为，根据质量守恒定律计算反应后溶液（没加水前）质量为，需要加水质量为。 【小问5详解】 样品中铁的质量分数为80%，140t废铁屑样品中铁的质量：。 设生成硫酸亚铁的质量为z 答：生成硫酸亚铁的质量为。 21. 化学兴趣小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了反应展开实验探究。 【实验一】一组同学借助指示剂颜色的变化来判断酸碱是否发生反应，实验如图1所示。 （1）判断氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生反应的现象是_____________________________________________________，该反应的化学方程式为__________________________________。 【实验二】二组同学借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生反应，实验如图2所示。 （2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象________(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是______________________________________________________________________________。 【实验三】三组同学借助温度变化及pH的变化来判断酸碱是否发生反应，实验装置及利用数字化设备测定的溶液温度及pH随时间变化的曲线如图3所示。 （3）根据曲线图可知，下列说法不正确的有_______ (填字母)。 A. 可得出稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应并吸收热量 B. a点所示溶液中的溶质只有NaCl C. b点所示溶液中含有的粒子是Na+、Cl- D. c点所示溶液中Na+的数目少于Cl﹣的数目 【实验四】四组同学借助数字化设备测定溶液电导率变化情况来判断酸碱是否发生反应。 实验如图4所示。 【查阅资料】溶液的电导率可以反映溶液导电能力大小。溶液导电依靠自由移动的离子，相同条件下，溶液中单位体积内离子数目越多，电导率越大。 （4）通过溶液电导率的图像可得出酸碱发生了反应。图中CD段电导率上升主要是烧杯溶液中单位体积内______________(填离子符号)增多导致的。 【拓展研究】同学们认为：可以利用化学方程式进行定量计算证明氢氧化钠与稀盐酸能够发生化学反应。 （5）若取40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，向其中加入一定量的稀盐酸，充分反应后(不考虑空气中其他成分参与反应)，对溶液进行蒸发结晶操作，根据得到白色固体的质量即可证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，白色固体质量(x)的取值范围是_____________________。 老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！ 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. （2） ①. 不能 ②. 氢氧化钠固体溶于水也放热 （3）AC （4）Na+、OH- （5）4＜x≤5.85 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红。加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应或盐酸过量后溶液为中性或酸性，酚酞变为无色。则判断烧杯中两种物质发生反应的现象是溶液由红色变为无色，说明能使酚酞变红的氢氧化钠消失了，从而说明发生了反应。发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氢氧化钠溶于水放热，会导致集气瓶内气体膨胀，压强增大，也会出现U形管中右侧红墨水液面上升的现象，则该现象不能说明盐酸和氢氧化钠发生了反应； 【小问3详解】 A. 根据曲线图中温度升高和pH值的变化可得出稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应并放出热量，说法不正确； B. a点温度达到最高点，说明是恰好完全反应时刻，则溶质只有NaCl，说法正确； C. b点pH为7，为恰好完全反应时刻，溶质只有NaCl，含有Na+和Cl-，还有溶剂水，故含有H2O，说法不正确； D. c点所示溶液显酸性，故含有HCl，所以溶液中Na+的数目少于Cl﹣的数目，说法正确。 【小问4详解】 由图像可知C点为恰好反应时刻，图像是将氢氧化钠溶液向稀盐酸中滴加，CD段是继续滴加氢氧化钠溶液，所以CD段电导率上升主要是烧杯溶液中单位体积内Na+和OH-增多导致的。 【小问5详解】 氢氧化钠的质量为：40g×10%=4g 如果所有氢氧化钠转化为氯化钠，固体质量为x， 若二者发生了反应，蒸发得到的白色固体质量必然大于4g、小于等于5.85g，由此可证明反应发生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $