黑龙江佳木斯市富锦市部分校2026-2027学年九年级上学期11月期中学情质量达标化学试题
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内容正文：
九 年 级 化 学 答 案
一、选择题（每小题2分，共20分）
1.（2分）属于化学变化的是 【答案】A. 食物腐烂 【解析】食物腐烂有新物质生成，是化学变化；冰雪融化、酒精挥发、玻璃破碎均无新物质生成，是物理变化。
2.（2分）空气中体积分数约占78%的气体 【答案】B. 氮气 【解析】空气中氮气约占78%、氧气约21%，故选氮气。
3.（2分）实验操作正确的是 【答案】C. 用灯帽盖灭酒精灯 【解析】酒精灯要用灯帽盖灭；A用嘴吹灭错误；B不能用手直接拿固体药品；D量筒不能用作反应容器。
4.（2分）属于纯净物的是 【答案】C. 蒸馏水 【解析】蒸馏水只含水一种物质，是纯净物；空气、海水、矿泉水都是混合物。
5.（2分）湿衣服晾干，用分子观点解释 【答案】B. 分子在不停地运动 【解析】水分子不断运动到空气中使衣服变干，说明分子在不停运动。
6.（2分）地壳中含量最多的金属元素 【答案】B. 铝 【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）。
7.（2分）原子核内有11个质子和12个中子，核电荷数 【答案】A. 11 【解析】核电荷数=质子数=11。
8.（2分）电解水时与电源正极相连的试管产生的气体 【答案】B. 氧气 【解析】电解水正极产生氧气、负极产生氢气。
9.（2分）化学反应前后一定不发生改变的是 【答案】C. 原子的种类和数目 【解析】化学反应前后原子的种类和数目不变（质量守恒）；物质的种类、分子种类一定改变，分子数目可能改变。
10.（2分）关于2H₂＋O₂2H₂O，不正确的是 【答案】D. 每2g氢气和1g氧气恰好反应生成2g水 【解析】化学方程式中计量数之比是分子个数比，不是质量比。H₂、O₂、H₂O质量比为4:32:36=1:8:9，D中2g:1g:2g不符，故D错误。
二、非选择题（共50分）
11.（6分）（1）2O （2）3H₂O （3）Na⁺ （4）He （5）Al₂O₃ （6）MnO₂
12.（6分）（1）氮气 （2）氦气 （3）助燃性 （4）蓝紫
（5）3Fe＋2O₂Fe₃O₄
（6）（开放）绿色出行、植树造林、减少化石燃料使用、废气处理达标排放等，合理即可。
13.（5分）（1）离子 （2）分子 （3）核外电子 （4）原子 （5）核电荷数
14.（6分）（1）氢气 （2）2H₂O2H₂↑＋O₂↑ （3）煮沸 （4）肥皂水 （5）蒸馏
（6）（开放）用洗菜水浇花、随手关水龙头、使用节水器具等，合理即可。
15.（5分）（1）等 （2）种类 （3）1∶8∶9 （4）3、2、1
（5）6CO₂＋6H₂OC₆H₁₂O₆＋6O₂
16.（3分）（1）（2分）用干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方（1分），烧杯内壁出现水雾（小水珠），证明蜡烛燃烧生成了水（1分）。（2）（1分）植树造林、少开私家车多乘公交、节约用电等，合理即可。
17.（8分）（1）2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑ （2）A （3）不易 （4）气泡连续均匀冒出
（5）将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 （6）催化作用（作催化剂，加快反应速率）
（7）2H₂O₂2H₂O＋O₂↑ （8）撤出导管
18.（6分）（1）红 （2）Fe＋CuSO₄=FeSO₄＋Cu （3）密闭 （4）密闭（密封） （5）相等 （6）种类、数目、质量
19.（5分）解：
设最多能生成氧气的质量为 x。 （1分）
2KMnO₄ K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑ （1分）
2×158 32
31.6 g x （1分，列出比例式）
＝ 31.6 g / x （1分）
x ＝ ＝ 3.2 g （1分）
答：最多能生成氧气 3.2 g。
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姓 名
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2026—2027学年度上学期九年级期中质量达标
化学试卷
政治答题卡
考生注意：
1. 全卷共两道大题，满分70分，考试时间90分钟。
2. 请将答案填写在答题卡的指定位置。
3. 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Mn—55 Fe—56
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项）
1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 食物腐烂 B. 冰雪融化 C. 酒精挥发 D. 玻璃破碎
2. 空气中体积分数约占78%的气体是（ ）
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
3. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 用手直接拿取固体药品 C. 用灯帽盖灭酒精灯 D. 量筒用作反应容器
4. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 空气 B. 海水 C. 蒸馏水 D. 矿泉水
5. 湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释正确的是（ ）
A. 分子之间有间隔 B. 分子在不停地运动 C. 分子由原子构成 D. 分子很小
6. 地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A. 铁 B. 铝 C. 硅 D. 氧
7. 某原子的原子核内有11个质子和12个中子，则该原子的核电荷数为（ ）
A. 11 B. 12 C. 23 D. 1
8. 电解水的实验中，与电源正极相连的试管中产生的气体是（ ）
A. 氢气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氮气
9. 化学反应前后，一定不发生改变的是（ ）
A. 物质的种类 B. 分子的种类 C. 原子的种类和数目 D. 分子的数目
10. 关于化学方程式 2H₂＋O₂2H₂O 的含义，下列说法不正确的是（ ）
A. 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
B. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子
C. 反应前后原子的种类和数目不变
D. 每2g氢气和1g氧气恰好完全反应生成2g水
二、非选择题（本题共9小题，每空1分，第19题5分，共50分）
11.（6分）请用化学用语填空。
（1）2个氧原子______； （2）3个水分子______； （3）钠离子______；
（4）氦气______； （5）氧化铝______； （6）二氧化锰______。
12.（6分）空气是宝贵的自然资源。
（1）空气中含量最多、化学性质比较稳定的气体是______。
（2）能用来填充探空气球的稀有气体是______。
（3）氧气能用于气焊、气割，说明氧气具有______（填“助燃性”或“可燃性”）。
（4）硫在氧气中燃烧，发出______色火焰，生成有刺激性气味的气体。
（5）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为______。
（6）（开放）为保护空气质量，请提出一条具体可行的建议：______。
13.（5分）物质由微观粒子构成。
（1）构成物质的微粒有分子、原子和______。
（2）由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是______。
（3）原子是由原子核和______构成的。
（4）水银（汞）是由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
（5）元素是具有相同______（填“核电荷数”或“中子数”）的一类原子的总称。
14.（6分）水是生命之源。
（1）电解水的实验中，与电源负极相连的试管中产生的气体是______。
（2）电解水的化学方程式为______。
（3）生活中常用______的方法降低水的硬度。
（4）区分硬水和软水常用______。
（5）净化水的操作中，净化程度最高的是______。
（6）（开放）爱护水资源人人有责，请写出你的一条节水措施：______。
15.（5分）质量守恒定律与化学方程式。
（1）质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和______于生成的各物质的质量总和。
（2）化学反应前后一定不变的是原子的______和数目。
（3）在反应 2H₂＋O₂2H₂O 中，H₂、O₂、H₂O 的质量比为______。
（4）配平化学方程式： □Fe＋□O₂□Fe₃O₄，其化学计量数（系数）分别为______。
（5）绿色植物的光合作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖（C₆H₁₂O₆）和氧气，写出该反应的化学方程式______。
16.（3分）简答与开放探究。
（1）（2分）设计一个简单实验，证明蜡烛燃烧生成了水。请写出你的实验操作和观察到的现象。
（2）（1分）为实现“碳达峰、碳中和”，请从化学或生活的角度提出一条具体可行的做法。
17.（8分）实验探究：氧气的实验室制取与性质。
实验室常用高锰酸钾或过氧化氢溶液制取氧气。
（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。
（2）高锰酸钾制氧气属于“固固加热型”，发生装置应选择______（填“A”或“B”，其中A为固固加热型、B为固液常温型）。
（3）可用排水法收集氧气，是因为氧气______溶于水（填“不易”或“易”）。
（4）用排水法收集时，应等导管口______（填“刚冒出气泡”或“气泡连续均匀冒出”）时再开始收集。
（5）检验集气瓶中氧气是否收集满的方法是______。
（6）用过氧化氢溶液制取氧气时，加入少量二氧化锰，其作用是______。
（7）过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气的化学方程式为______。
（8）实验结束时，若用排水法收集氧气，应先______（填“撤出导管”或“熄灭酒精灯”），以防止水倒吸炸裂试管。
18.（6分）实验探究：验证质量守恒定律。
小明用铁钉和硫酸铜溶液反应来验证质量守恒定律。
（1）将铁钉放入硫酸铜溶液中，可观察到铁钉表面出现______色物质。
（2）该反应的化学方程式为______。
（3）该实验应在______（填“敞开”或“密闭”）容器中进行，以确保反应前后总质量可比。
（4）若改用碳酸钠与稀盐酸反应（有气体产生）来验证质量守恒定律，应在______容器中进行实验。
（5）通过多次实验，小明得出结论：化学反应前后，参加反应的各物质的总质量______。
（6）（开放）从微观角度解释质量守恒定律：化学反应前后，原子的______不变。
19.（5分）计算题：实验室加热 31.6 g 高锰酸钾制取氧气，请计算最多能生成氧气的质量。
（相对原子质量：K—39 Mn—55 O—16）
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