精品解析：黑龙江绥化市第八中学校2026-2027学年九年级上学期11月期中化学试题

初四化学期中考试题 一、选择题(每题2分，共20题，16-20题可能为双选题) 1. 将下列厨房物质分别加入足量水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 花生油 B. 白醋 C. 食盐 D. 白糖 【答案】A 【解析】 【详解】A、花生油不溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的乳浊液，不能形成溶液，符合题意。 B、白醋可溶于水，与水混合能形成均一、稳定的溶液，不符合题意； C、食盐（氯化钠）易溶于水，与水混合能形成均一、稳定的氯化钠溶液，不符合题意； D、白糖易溶于水，与水混合能形成均一、稳定的蔗糖溶液，不符合题意。 故选A。 2. 下列物质的名称、俗名、化学式对应不正确的是 A. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH B. 氧化钙、生石灰、CaO C. 碳酸钙、大理石、CaCO3 D. 氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢氧化钠具有强腐蚀性，属于强碱，因其强烈的腐蚀性被俗称为苛性钠、火碱、烧碱，化学式为，名称、俗名、化学式三者对应正确，不符合题意。 B.氧化钙是一种白色氧化物，工业上常通过煅烧石灰石的方式制取，因是高温煅烧后得到的块状固体，被俗称为生石灰，化学式为，名称、俗名、化学式三者对应正确，不符合题意。 C.大理石的主要成分是碳酸钙（​），大理石是混合物，而碳酸钙是纯净物，二者不能等同，碳酸钙也没有“大理石”的俗称，符合题意。 D.氢氧化钙是氧化钙与水反应后的产物，反应过程类似生石灰“熟化”的过程，因此氢氧化钙被俗称为熟石灰、消石灰，化学式为​，名称、俗名、化学式三者对应正确，不符合题意。 3. 市场上有一种罐装饮料，其饮料罐夹层中分别装有一种固体物质和水。饮用前摇动罐体，让这两种物质混合，可使罐内饮料的温度降低。这种固体物质可能是 A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 硝酸铵 D. 食盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，不符合要求。 B、生石灰与水反应放热，使温度升高，不符合要求。 C、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，符合要求。 D、食盐溶于水温度几乎不变，不符合要求。 故填：C。 4. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色透明的 B. 溶液一定是均一的、稳定的混合物 C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D. 将40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液倒出20g，剩余溶液溶质质量分数为10% 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液不一定是无色、透明的，如硫酸铜溶液是蓝色，选项说法错误； B、溶液一定是均一、稳定的混合物，选项说法正确； C、饱和溶液针对的是溶液的状态，浓、稀针对的是溶液的溶质质量质量分数，所以饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，选项说法错误； D、将40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液倒出20g，剩余溶液溶质质量分数应为20%，溶液具有均一性，选项说法错误。 故选B。 5. 同学们利用小苏打、柠檬酸、蔗糖、果汁和水自制汽水。下列说法正确的是 A. 喝汽水后打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小 B. 若反应过程中瓶壁变凉，说明该反应放出热量 C. 自制汽水能使紫色石蕊溶液变蓝 D. 汽水中的溶质只有蔗糖和柠檬酸 【答案】A 【解析】 【详解】A.喝汽水后打嗝是因为进入人体后，温度升高，二氧化碳等气体从汽水中逸出，这说明气体的溶解度随温度升高而减小，表述正确。 B.反应时瓶壁变凉，说明反应从周围环境吸收热量，属于吸热反应，并非放热，表述错误。 C.汽水中含有柠檬酸、反应生成的碳酸，呈酸性，酸性物质会使紫色石蕊溶液变红，而非变蓝，表述错误。 D.汽水中的溶质除蔗糖、柠檬酸外，还包括小苏打与柠檬酸反应生成的盐、溶解的二氧化碳、碳酸、果汁中的可溶性成分等，溶质种类远多于两种，表述错误。 6. 正确的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作或事故处理正确的是 A. 浓硫酸沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 B. 测定溶液pH：先用蒸馏水润湿pH试纸，再滴加待测液 C. 稀释浓硫酸：将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 酒精灯失火：立即用水浇灭 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸有强腐蚀性，沾到皮肤上立即用大量水冲洗，降低酸的浓度，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故A正确； B、测定溶液pH时润湿pH试纸会稀释待测液，导致测定结果不准确，故B错误； C、稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，若将水注入浓硫酸，浓硫酸溶解放热会使水沸腾，造成酸液飞溅，故C错误； D、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭，不能用水浇灭，故D错误。 故选A。 7. 表格为一些常见食物汁液的近似，下列说法正确的是 食物 苹果汁 葡萄汁 西红柿 鸡蛋清 牛奶 pH 2.9~3.3 3.5~4.5 4.0~4.4 7.6~8.0 6.3~6.6 A. 鸡蛋清能使紫色石蕊溶液变蓝 B. 牛奶显碱性 C. 胃酸过多的人应多吃西红柿 D. 葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性强 【答案】A 【解析】 【详解】A、鸡蛋清pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故A正确； B、牛奶pH小于7，显酸性，故B错误； C、胃酸的主要成分是盐酸，西红柿汁液显酸性，故胃酸过多的人不应多吃西红柿，故C错误； D、葡萄汁的pH大于苹果汁的pH，pH越大酸性越弱，故葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性弱，故D错误。 故选A。 8. 下列物质中，不能由金属和稀盐酸反应直接生成的是 A. ZnCl2 B. FeCl2 C. CuCl2 D. MgCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故A正确； B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B正确； C、铜排在氢后，不与盐酸反应，不能直接生成氯化铜，故C错误； D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故D正确； 故选：C。 9. 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是 A. 氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量 B. 氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水 C. 氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂 D. 氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A.为白色固体，溶于水时会放出大量热，描述正确。 B.为白色粉末状固体，微溶于水，描述正确。 C.易吸收空气中的水蒸气发生潮解，具有吸水性，可作为中性、碱性等某些气体的干燥剂，描述正确。 D.不具备吸水性，无法吸收气体中的水蒸气，不能用作气体干燥剂，描述错误。 10. 下列应用不是利用中和反应原理的是 A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C. 用稀盐酸除去铁锈 D. 被蚊虫叮咬（分泌蚁酸）后涂肥皂水止痒 【答案】C 【解析】 【详解】A、中和反应的定义是酸与碱反应生成盐和水；熟石灰（，碱）与酸性土壤中的酸反应，属于中和反应，利用了中和原理。 B、氢氧化铝（，碱）与胃酸（，酸）反应，属于中和反应，利用了中和原理。 C、铁锈的主要成分是（金属氧化物），稀盐酸与的反应是酸与金属氧化物的反应，不属于中和反应，未利用中和原理。 D、蚊虫分泌的蚁酸（酸）与肥皂水（碱性物质）反应，属于中和反应，利用了中和原理。 故选：C。 11. 下列说法中正确的是 A. pH＜7的雨水叫酸雨 B. pH＜7的溶液，pH越小，酸性越弱 C. pH＞7的溶液，pH越大，碱性越强 D. 用蒸馏水润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH时，则测得值与真实值比较偏小 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：酸雨是pH＜5.6的雨水；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强．根据pH试纸的使用方法进行分析判断即可。A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，故选项说法错误；B、pH＜7的溶液，显酸性，pH越小，酸性越强，故选项说法错误；C、pH＞7的溶液，显碱性，pH越大，碱性越强，故选项说法正确；D、用蒸馏水润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH时，稀释了待测酸溶液，使溶液的酸性减弱，pH偏大，故选项说法错误，答案选C。 考点：考查酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱性与pH的关系 12. 将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是 A. 酸性都增强、pH都变小 B. 溶质的质量分数都减小 C. 溶液的质量都增加 D. 溶质的质量都减小 【答案】B 【解析】 【详解】浓硫酸由于会吸收水分使溶液溶剂变多，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数变小，酸性变弱，pH变大； 浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出氯化氢气体，导致溶质的量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小，酸性变弱，pH变大。 故选：B。 13. 某学校兴趣活动小组在开展“低碳有我”的实践活动中，设计了如图所示两个实验，用下列对比实验探究碱的性质，下列说法正确的是 A. 氢氧化钠需密封保存只因为氢氧化钠易潮解 B. 实验2中软塑料瓶变瘪的程度为B>A>C C. 实验室只能通过对比A、C瓶的现象证明与氢氧化钠反应 D. 饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气，说明氢氧化钠需密封保存，而氢氧化钠需密封保存不只因为氢氧化钠易潮解，还由于其可以与空气中的二氧化碳反应而变质，故说法错误； B、由于二氧化碳是酸性氧化物，所以会更容易和碱反应，氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙的溶解度大的，最少的是C，所以实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，故说法错误； C、通过对比A、C或A、B瓶的现象都能够证明CO2与氢氧化钠反应，是因为A瓶变瘪比B、C都更明显，故说法错误； D、饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，是因为相同条件下氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，故说法正确。 故选D。 14. 等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后，溶液的为 A. 大于7 B. 等于7 C. 小于7 D. 不确定 【答案】C 【解析】 【详解】等质量等溶质质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的质量相等，由HCl+NaOH═NaCl+H2O，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，盐酸有剩余，混后所得溶液的pH小于7。故选C。 15. 下列实验现象描述不正确的是 A. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾 B. 石灰石和足量稀盐酸反应产生大量二氧化碳气体 C. 向无色酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液由无色变为红色 D. 将一定量稀硫酸滴入氧化铜中加热，发现溶液变蓝 【答案】B 【解析】 【详解】A、打开浓盐酸的试剂瓶，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故瓶口出现白雾，不符合题意； B、石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故现象是：产生大量气泡，产生二氧化碳属于实验结论，不是实验现象，符合题意； C、向无色酚酞溶液中滴加浓氨水，浓氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； D、将一定量稀硫酸滴入氧化铜中加热，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故溶液变为蓝色，不符合题意。 故选B。 16. 小茜设计了一个趣味实验装置(如图)，其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体不可能是 A. 铝和稀硝酸 B. 硝酸铵和水 C. 二氧化锰和过氧化氢溶液 D. 生石灰和水 【答案】B 【解析】 【分析】喷泉形成的核心原理是：A瓶与B瓶液面上方的连通空间为密闭体系，当体系内压强大于外界大气压时，B中的水会被压入尖嘴导管形成喷泉；若体系内压强小于外界大气压，则无法将水压出形成喷泉。 【详解】A.铝和稀硝酸反应会生成一氧化氮气体，A中气体增多、压强变大，可以形成喷泉，不符合题意。 B.硝酸铵溶于水时会吸收大量的热，使A中温度降低、内部压强减小，外界空气会从尖嘴导管进入B中，无法将B中的水压出形成喷泉，该组合不可能产生喷泉，符合题意。 C.二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气，A中气体增多、压强变大，可以形成喷泉，不符合题意。 D.生石灰和水反应放出大量热，使A中空气受热膨胀、压强变大，可以将B中水压出形成喷泉，不符合题意。 17. 推理是化学学习中的一种重要的思维方法，下列推理合理的是 A. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则使无色酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 溶液是均一、稳定的液体，则均一、稳定的液体一定是溶液 D. 酸中含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则使无色酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，故正确； B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故错误； C、溶液是均一、稳定的液体，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，是纯净物，不属于溶液，故错误； D、酸中含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸 ，如水是含有氢元素，但不是酸，故错误。 故选A。 18. 下列实验方案设计合理、能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加适量水溶解，测量溶液温度的变化 B 鉴别氢氧化钙溶液、稀硫酸 取样，滴加无色酚酞溶液 C 检验稀盐酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 取反应后溶液，滴加无色酚酞，观察溶液是否变色 D 除去CO2中混有的少量CO 将混合气体通过足量氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A.氢氧化钠固体溶于水放出大量热，溶液温度显著升高；硝酸铵固体溶于水吸收大量热，溶液温度显著降低，通过测量溶解前后的温度变化可以鉴别两种固体，方案合理，能达到实验目的。 B.氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；稀硫酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变色，现象不同可鉴别，方案合理，能达到实验目的。 C.稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液呈中性，盐酸过量时溶液呈酸性，两种情况都不能使无色酚酞变色，因此滴加酚酞无法证明二者恰好完全反应，方案不合理。 D.二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应被吸收，而杂质一氧化碳不与氢氧化钠反应，会除去原物质，不符合除杂原则，方案不合理。 19. 下列所示图像能反映相对应实验的是 A. 常温下向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释 B. 向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸 C. 浓硫酸敞口放置一段时间 D. 一定温度下，向一定质量的氯化钠的不饱和溶液中加入氯化钠固体 【答案】D 【解析】 【详解】A.常温下的溶液加水稀释时，溶液碱性减弱减小，但无论加多少水，溶液始终为碱性，只会无限接近7，不可能低于7，图像不符合该规律，错误。 B.未经打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，滴加稀盐酸时，盐酸先和氧化铝反应，此阶段不会产生气体，图像的气体曲线不应从原点开始，错误。 C.浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶质质量不变，因此溶质质量分数会逐渐减小，而非图像中显示的增大后不变，错误。 D.一定温度下，氯化钠不饱和溶液本身有初始质量，加入氯化钠固体时，固体会继续溶解，溶液质量逐渐增大；当溶液达到饱和后，氯化钠不再溶解，溶液质量保持不变，和图像变化一致，正确。 20. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲>乙>丙 B. ℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等 C. ℃时，将20 g甲加入50 g水中，可得到溶液的质量是70 g D. 乙固体中混有少量的甲固体，可以用降温结晶的方法提纯乙固体 【答案】CD 【解析】 【详解】A.t3​℃时，曲线位置从上到下为甲、乙、丙，因此溶解度大小关系为甲>乙>丙，A说法正确。 B.t2​℃时甲、乙溶解度曲线相交，说明该温度下二者溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等，B说法正确。 C.t1​℃时甲的溶解度为20g，即100g水最多溶解20g甲，因此50g水最多只能溶解10g甲，所得溶液质量为50g+10g=60g，不是70g，C说法错误。 D.甲溶解度受温度影响远大于乙（甲曲线更陡），乙溶解度受温度影响小。若乙中混有少量甲，提纯乙需要让乙结晶析出、甲保留在溶液中，应采用蒸发结晶，降温结晶适合提纯混有少量乙的甲，因此D说法错误。 二、填空题(每空1分) 21. 现有A．浓硫酸 B．火碱 C．熟石灰 D．稀盐酸四种物质，请用合适物质的字母代号填空： （1）可用作炉具清洁剂的是________； （2）胃液中帮助消化的是________； （3）可用作某些气体干燥剂的酸是________； （4）可用作改良酸性土壤的是________。 【答案】（1）B （2）D （3）A （4）C 【解析】 【小问1详解】 炉具清洁剂需要去除油污，火碱（B，氢氧化钠）能和油脂发生反应，可高效除油污。 【小问2详解】 人体胃液中含有的帮助消化的酸性物质是稀盐酸（D）。 【小问3详解】 浓硫酸（A）属于酸，且具有吸水性，是初中常见的液态气体干燥剂，符合“用作某些气体干燥剂的酸”的要求。 【小问4详解】 熟石灰（C，氢氧化钙）是碱性的廉价碱，腐蚀性较弱，能中和土壤里的酸性物质，常用来改良酸性土壤。 22. 将下列各名词填在与之相对应的空格中(填写序号) ①挥发性 ②结晶 ③酸性 ④碱性 ⑤乳化 ⑥潮解 （1）氢氧化钠固体露置在空气中，表面变潮湿是________现象； （2）拧开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾，这是浓盐酸的________造成的； （3）冷却热的硝酸钾饱和溶液，出现晶体的过程叫做________； （4）干燥NH3气体时不能使用浓硫酸作为干燥剂，因为浓硫酸具有________。 【答案】（1） ⑥ （2） ① （3） ② （4） ③ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠固体暴露在空气中，会吸收空气中的水蒸气，在表面逐渐形成溶液，这个现象就是潮解（⑥）。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，就出现了瓶口白雾的现象，对应的性质为挥发性（①）。 【小问3详解】 热的硝酸钾饱和溶液冷却后，因为硝酸钾的溶解度随温度降低明显减小，溶解不了的硝酸钾以晶体形式析出，这个析出晶体的过程叫做结晶（②）。 【小问4详解】 氨气是碱性气体，浓硫酸具有酸性，二者会发生化学反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气，对应的性质为酸性（③）。 23. 用化学方程式解释下列事实： （1）胃酸过多的病人，医生常给他服用含氢氧化铝的药物：________________。 （2）用熟石灰改良硫酸型酸雨造成的土壤酸化：________________________________。 （3）露置在空气中的澄清石灰水表面会形成一层白膜：________________________。 （4）熟石灰可由生石灰加水制得，其反应的化学方程式为________________。由此可知，生石灰可做某些饼干包装袋中的________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 干燥剂 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝是弱碱性物质，二者发生中和反应消耗过多胃酸，缓解胃部不适，化学反应方程式为：； 【小问2详解】 熟石灰（氢氧化钙）为碱性物质，可与硫酸型酸雨带入土壤的硫酸发生中和反应，降低土壤酸性，化学反应方程式为：； 【小问3详解】 澄清石灰水的溶质为氢氧化钙，露置时会与空气中的二氧化碳反应，生成难溶于水的碳酸钙固体，即液面的白膜，化学反应方程式为：； 【小问4详解】 生石灰（氧化钙）可与水反应生成熟石灰，由于其能够吸收水分，因此可作为饼干包装袋中的干燥剂，化学反应方程式为：。 24. 紫甘蓝是一种常见的蔬菜，其叶片呈现深紫色是因为含有一种叫做“花青素”的天然色素，花青素不仅让植物拥有美丽的颜色，还是一种天然的酸碱指示剂。某化学兴趣小组以此为项目，开展了跨学科实践活动。 【任务一：提取色素】 分组实验：提取紫甘蓝中的花青素(如图)。 步骤一：将叶片置于研钵内，倒入酒精溶液 步骤二：用研杵研磨 步骤三：将花青素浸出液过滤出来。 （1）步骤一中，倒入酒精溶液而不倒入水的原因是：花青素在酒精中_________较强；步骤三操作中玻璃棒的作用是__________________。 【任务二：初探变色】 【进行实验】在进行试剂选择时，老师提供了常见的多种物质，同学们思考后，选择了正确的试剂。取4支试管，分别加入等量试剂，并滴加等量的紫甘蓝提取液，振荡后观察颜色变化。实验现象如下表： 试剂 白醋 雪碧 矿泉水 NaOH溶液 颜色 红色 粉红色 紫色 绿色 【分析与结论】 （2）根据实验现象，可预测紫甘蓝提取液在石灰水中显_______色。 【任务三：深入探究】 【发现问题】小明同学在实验中发现，滴入紫甘蓝提取液后，白醋呈现的红色明显比雪碧更深。 【提出猜想】 （3）紫甘蓝提取液不仅能指示溶液的酸碱性，还能指示溶液的_______。 【实验验证】 （4）小组使用pH试纸测白醋和雪碧的pH。正确使用pH试纸测定白醋的pH的步骤是_______________。 （5）若测定过程中pH试纸用水润湿，则测量结果_______。(填偏大、偏小或不变)最终测得白醋的pH约为2，雪碧的pH约为3。 【答案】（1） ①. 溶解性 ②. 引流 （2）绿 （3）酸碱度 （4）在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取白醋滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出白醋的pH （5）偏大 【解析】 【小问1详解】 选择酒精溶解花青素，是因为花青素在酒精中的溶解性远强于在水中，能更充分提取色素；过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出、冲破滤纸。 【小问2详解】 由实验可知紫甘蓝提取液遇碱性的NaOH溶液显绿色，石灰水是氢氧化钙的水溶液，是碱性溶液，因此预测它遇紫甘蓝提取液显绿色。 【小问3详解】 白醋和雪碧都呈酸性，但白醋酸性更强、显示的红色更深，说明该指示剂不仅能区分溶液酸碱性，还能指示溶液的酸碱度。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 白醋是酸性溶液，将pH试纸提前用水润湿，相当于把待测白醋稀释，溶液酸性变弱，pH会偏大。 25. 小敏同学在学习了酸的化学性质后，绘制如下“多彩的酸世界”思维导图，均体现了稀盐酸的化学性质。 （1）盐酸与硫酸具有相似的化学性质，那是因为它们的溶液具有相同的___________。 （2）若用铁实现②会得到________色溶液，同时还会观察到的现象是________。 （3）请写出③的化学方程式__________________，此反应原理决定了稀盐酸在工业上的一条重要用途是________。 （4）若选择稀硫酸代替稀盐酸完成④反应，请写出化学方程式__________________。 （5）盐酸能与某些盐反应，请写出一种盐与盐酸反应且产生气体的化学方程式__________________。 【答案】（1） 氢离子（或） （2） ①. 浅绿 ②. 有气泡产生，铁逐渐溶解 （3） ①. ②. 金属除锈（或除铁锈） （4） （合理即可，如） （5） （合理即可，如） 【解析】 【小问1详解】 酸具有相似化学性质的本质原因是：酸在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子，因此盐酸、硫酸性质相似是因为溶液中含有相同的。 【小问2详解】 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，含亚铁离子的溶液呈浅绿色，反应同时会观察到铁逐渐溶解、有气泡冒出的现象。 【小问3详解】 黄色溶液是含三价铁离子的溶液，该反应是稀盐酸和氧化铁（常见铁锈主要成分）反应生成氯化铁和水，其反应的化学方程式为，该反应的工业用途就是除去金属表面的铁锈。 【小问4详解】 蓝色溶液是含铜离子的溶液，用稀硫酸完成该反应，可选择和氧化铜或氢氧化铜等反应，生成蓝色的硫酸铜溶液，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，其反应的化学方程式为，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，其反应的化学方程式为。 【小问5详解】 能和盐酸反应生成气体的盐，初中阶段典型的是碳酸盐，比如碳酸钠、碳酸钙等，和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 26. 如图所示，A～H是初中化学常见的物质，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，B常用作改良酸性土壤，Y为金属单质。 请根据图示回答下列问题： （1）B的俗名为________； （2）D物质的类别是________； （3）H的化学式为________； （4）反应④的反应条件________。 【答案】（1） 熟石灰（或消石灰） （2） 盐 （3） （4） 点燃 【解析】 【分析】已知F可供给呼吸，则为​；C是生活中最常见的液体，且C通电可分解，可确定C为，水通电分解生成氢气和氧气，结合F是氧气，可知E为。 B常用作改良酸性土壤，初中用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，因此B为​。 A和B（氢氧化钙）可发生中和反应，说明A是酸；A和金属单质Y反应生成浅绿色液体G，浅绿色溶液是含的溶液，因此Y为，G是亚铁盐（如/等）。 中和反应是酸和碱反应生成盐和水，已知A（酸）和B（氢氧化钙）反应生成C（水）和D，因此D属于盐类。 C（水）和X反应生成B（氢氧化钙），说明X是（氧化钙和水化合生成氢氧化钙）。 F（氧气）和Y（）反应生成黑色固体H，铁在氧气中反应生成的黑色氧化物为四氧化三铁，即H为​。 【小问1详解】 B是氢氧化钙，俗名为熟石灰（或消石灰）。 【小问2详解】 D是酸碱中和的产物，物质类别为盐。 【小问3详解】 H是铁在氧气中反应生成的黑色固体，化学式为。 【小问4详解】 反应④是铁和氧气生成四氧化三铁的反应，反应条件为点燃。 27. 有一包镁粉和氧化镁的混合物共18g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为60g。 （1）写出镁粉和稀硫酸反应的化学方程式________________。 （2）原混合物中氧元素的质量为________g。 【答案】（1） （2） 6 【解析】 【小问1详解】 镁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：； 【小问2详解】 根据元素守恒，镁、氧化镁与稀硫酸恰好完全反应后，混合物中的所有镁元素会全部转化为溶质硫酸镁中的镁元素，先计算60g硫酸镁中镁元素的质量：硫酸镁的相对分子质量为，镁元素总质量为，已知混合物总质量为18g，其中镁单质不含氧元素，因此原混合物中氧元素的质量为总质量减去镁元素总质量，即。 三、实验题 28. 某同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题： （1）若用氢氧化钠固体配制。 ①需称取氢氧化钠________g。 ②用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应________。 A．调节游码 B．添加砝码 C．增加适量氢氧化钠固体 D．减少适量氢氧化钠固体 ③若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ④在溶解步骤中，此处玻璃棒的作用是________________。 （2）若用25%的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。 ①需25%的氢氧化钠溶液________g； ②该溶液配制过程中，除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是________________。 【答案】（1） ①. 5 ②. D ③. 偏小 ④. 搅拌，加速溶解 （2） ①. 20 ②. 烧杯 【解析】 【小问1详解】 ①需称取氢氧化钠质量为： ②指针偏左，说明左盘固体质量偏大，要减少适量氢氧化钠固体。 ③仰视读数，量取的水偏多，溶剂变多，溶质质量分数偏小。 ④略 【小问2详解】 ①稀释前后溶质质量不变：设需要 NaOH 溶液质量为. ②稀释操作：在烧杯中进行，量筒量取浓溶液和水，玻璃棒搅拌，胶头滴管用于量取液体时调整液面至刻度线。 29. 为深度学习酸、碱、盐的有关知识，兴趣小组开展了以下实验探究活动。 任务一：探究中和反应 （1）小组同学取一定量的氢氧化钠溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，通过pH传感器测得溶液的pH变化曲线如图1所示。 ①发生反应的化学方程式为________________。该反应的实质是________________。 ②当滴入稀硫酸的体积为______mL时，烧杯内溶液中的溶质只有Na2SO4。 ③取c点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是______(填序号)。 A．银 B．铝 C．氧化铜 D．碳酸钠 ④小明同学通过温度传感器测得该反应进行时溶液温度上升，他猜想酸碱中和反应是______反应。(填放热或吸热) ⑤为验证小明同学的猜想，小芳将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是她得出酸碱中和反应是放热反应的结论。小晴认为小芳推理不合理，理由是__________________。 任务二：探究碱的性质 发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究证明氢氧化钠和二氧化碳能发生反应。 【探究一】 （2）分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应的现象是________，设计图2实验的目的是________________。 【探究二】 （3）取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，现象为________，再次证明二者发生了反应。 【探究三】 【查阅资料】20℃时，NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解性如下表所示： 溶质/溶剂 水 乙醇 NaOH 溶 溶 Na2CO3 溶 微 （4）20℃时，兴趣小组进行了如图3实验，装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中CO2需要缓慢通入的原因是____________________。 【总结提升】 （5）①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式___________________________； ②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或_______等角度进行分析；此外对于现象不明显的化学反应，也可以通过现代技术手段进行数据测定。 【答案】（1） ①. ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水 ③. 20 ④. BD ⑤. 放热 ⑥. 固体氢氧化钠溶于水本身就会放热，无法确定热量是不是中和反应放出的 （2） ①. 装20mL氢氧化钠溶液的瓶子变瘪的程度比装20mL蒸馏水的瓶子更大 ②. 作对照实验，排除二氧化碳溶于水、与水反应造成瓶内压强减小的干扰 （3）有气泡产生 （4）防止通入过快， 来不及和 充分反应就逸出进入 B 装置，使 B 中石灰水变浑浊，干扰实验 （5） ①. ②. 生成物的生成 【解析】 【小问1详解】 ①小组同学取一定量的氢氧化钠溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸这个反应是氢氧化钠和硫酸反应，生成硫酸钠和水，反应的方程式：，从微观离子的角度看：该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水。 ②b 点 ，恰好完全反应，生成硫酸钠和水，溶液呈中性，此时烧杯内溶液中的溶质只有，对应图1中的数值是20mL。 ③A .银不和稀硫酸反应；B .铝和硫酸反应生成氢气；C. 氧化铜和硫酸反应但无气泡；D. 碳酸钠和硫酸反应生成气体有气泡产生，故选BD。 ④略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 碳酸钠会和盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，化学方程式：，有气泡产生。 【小问4详解】 在乙醇中微溶，所以 A 中生成碳酸钠会析出白色沉淀；如果通太快，多余跑到 B 里，澄清石灰水变浑浊，就不能证明 A 里面发生反应了。 【小问5详解】 ①氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，化学方程式： ②明显现象的反应，证明思路两条： 反应物减少（比如前面瓶子变瘪实验，被消耗、变少，压强变小） 有新生成物生成（本图 3 实验就是这个思路：检验生成了，出现白色沉淀，证明反应发生） 四、计算题 30. 为测定氢氧化钠样品(含杂质氯化钠)中氢氧化钠的质量分数，实验过程如下：称取5g样品，在烧杯中加入59g水完全溶解；边搅拌边缓慢加入5%的稀盐酸；并测定溶液的pH。测得随加入盐酸质量的增加，溶液的pH变化曲线如图。回答下列问题： （1）实验中，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，使用稀盐酸的质量为_______；加入盐酸时，“搅拌”的目的是______________。 （2）计算样品中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程，下同)。 （3）计算恰好完全反应时溶液的溶质质量分数。 【答案】（1） ①. 73 g ②. 使反应物充分接触，加快反应速率，让反应更充分 （2）恰好完全反应时消耗的HCl质量为：73g×5%=3.65g。 设样品中含NaOH的质量为x x=4g 样品中氢氧化钠的质量分数= 答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%。 （3）设生成NaCl的质量为y y=5.85g 样品中原有的杂质NaCl质量为：5g−4g=1g， 反应后溶液总质量为：5g+59g+73g=137g，  溶液中溶质总质量为：5.85g+1g=6.85g，  恰好完全反应时溶质质量分数= 答：恰好完全反应时溶液的溶质质量分数为5%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，初始pH大于7，随着稀盐酸加入，酸碱发生中和反应，恰好完全反应时溶液呈中性， pH = 7 ，对应曲线横坐标的稀盐酸质量为73g；搅拌可以让氢氧化钠和稀盐酸充分接触，既加快反应速度，也能使反应均匀充分进行。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学期中考试题 一、选择题(每题2分，共20题，16-20题可能为双选题) 1. 将下列厨房物质分别加入足量水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 花生油 B. 白醋 C. 食盐 D. 白糖 2. 下列物质的名称、俗名、化学式对应不正确的是 A. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH B. 氧化钙、生石灰、CaO C. 碳酸钙、大理石、CaCO3 D. 氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2 3. 市场上有一种罐装饮料，其饮料罐夹层中分别装有一种固体物质和水。饮用前摇动罐体，让这两种物质混合，可使罐内饮料的温度降低。这种固体物质可能是 A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 硝酸铵 D. 食盐 4. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色透明的 B. 溶液一定是均一的、稳定的混合物 C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D. 将40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液倒出20g，剩余溶液溶质质量分数为10% 5. 同学们利用小苏打、柠檬酸、蔗糖、果汁和水自制汽水。下列说法正确的是 A. 喝汽水后打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小 B. 若反应过程中瓶壁变凉，说明该反应放出热量 C. 自制汽水能使紫色石蕊溶液变蓝 D. 汽水中的溶质只有蔗糖和柠檬酸 6. 正确的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作或事故处理正确的是 A. 浓硫酸沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 B. 测定溶液pH：先用蒸馏水润湿pH试纸，再滴加待测液 C. 稀释浓硫酸：将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 酒精灯失火：立即用水浇灭 7. 表格为一些常见食物汁液的近似，下列说法正确的是 食物 苹果汁 葡萄汁 西红柿 鸡蛋清 牛奶 pH 2.9~3.3 3.5~4.5 4.0~4.4 7.6~8.0 6.3~6.6 A. 鸡蛋清能使紫色石蕊溶液变蓝 B. 牛奶显碱性 C. 胃酸过多的人应多吃西红柿 D. 葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性强 8. 下列物质中，不能由金属和稀盐酸反应直接生成的是 A. ZnCl2 B. FeCl2 C. CuCl2 D. MgCl2 9. 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是 A. 氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量 B. 氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水 C. 氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂 D. 氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂 10. 下列应用不是利用中和反应原理的是 A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C. 用稀盐酸除去铁锈 D. 被蚊虫叮咬（分泌蚁酸）后涂肥皂水止痒 11. 下列说法中正确的是 A. pH＜7的雨水叫酸雨 B. pH＜7的溶液，pH越小，酸性越弱 C. pH＞7的溶液，pH越大，碱性越强 D. 用蒸馏水润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH时，则测得值与真实值比较偏小 12. 将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是 A. 酸性都增强、pH都变小 B. 溶质的质量分数都减小 C. 溶液的质量都增加 D. 溶质的质量都减小 13. 某学校兴趣活动小组在开展“低碳有我”的实践活动中，设计了如图所示两个实验，用下列对比实验探究碱的性质，下列说法正确的是 A. 氢氧化钠需密封保存只因为氢氧化钠易潮解 B. 实验2中软塑料瓶变瘪的程度为B>A>C C. 实验室只能通过对比A、C瓶的现象证明与氢氧化钠反应 D. 饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 14. 等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后，溶液的为 A. 大于7 B. 等于7 C. 小于7 D. 不确定 15. 下列实验现象描述不正确的是 A. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾 B. 石灰石和足量稀盐酸反应产生大量二氧化碳气体 C. 向无色酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液由无色变为红色 D. 将一定量稀硫酸滴入氧化铜中加热，发现溶液变蓝 16. 小茜设计了一个趣味实验装置(如图)，其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体不可能是 A. 铝和稀硝酸 B. 硝酸铵和水 C. 二氧化锰和过氧化氢溶液 D. 生石灰和水 17. 推理是化学学习中的一种重要的思维方法，下列推理合理的是 A. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则使无色酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 溶液是均一、稳定的液体，则均一、稳定的液体一定是溶液 D. 酸中含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸 18. 下列实验方案设计合理、能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加适量水溶解，测量溶液温度的变化 B 鉴别氢氧化钙溶液、稀硫酸 取样，滴加无色酚酞溶液 C 检验稀盐酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 取反应后溶液，滴加无色酚酞，观察溶液是否变色 D 除去CO2中混有的少量CO 将混合气体通过足量氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 19. 下列所示图像能反映相对应实验的是 A. 常温下向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释 B. 向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸 C. 浓硫酸敞口放置一段时间 D. 一定温度下，向一定质量的氯化钠的不饱和溶液中加入氯化钠固体 20. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲>乙>丙 B. ℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等 C. ℃时，将20 g甲加入50 g水中，可得到溶液的质量是70 g D. 乙固体中混有少量的甲固体，可以用降温结晶的方法提纯乙固体 二、填空题(每空1分) 21. 现有A．浓硫酸 B．火碱 C．熟石灰 D．稀盐酸四种物质，请用合适物质的字母代号填空： （1）可用作炉具清洁剂的是________； （2）胃液中帮助消化的是________； （3）可用作某些气体干燥剂的酸是________； （4）可用作改良酸性土壤的是________。 22. 将下列各名词填在与之相对应的空格中(填写序号) ①挥发性 ②结晶 ③酸性 ④碱性 ⑤乳化 ⑥潮解 （1）氢氧化钠固体露置在空气中，表面变潮湿是________现象； （2）拧开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾，这是浓盐酸的________造成的； （3）冷却热的硝酸钾饱和溶液，出现晶体的过程叫做________； （4）干燥NH3气体时不能使用浓硫酸作为干燥剂，因为浓硫酸具有________。 23. 用化学方程式解释下列事实： （1）胃酸过多的病人，医生常给他服用含氢氧化铝的药物：________________。 （2）用熟石灰改良硫酸型酸雨造成的土壤酸化：________________________________。 （3）露置在空气中的澄清石灰水表面会形成一层白膜：________________________。 （4）熟石灰可由生石灰加水制得，其反应的化学方程式为________________。由此可知，生石灰可做某些饼干包装袋中的________________。 24. 紫甘蓝是一种常见的蔬菜，其叶片呈现深紫色是因为含有一种叫做“花青素”的天然色素，花青素不仅让植物拥有美丽的颜色，还是一种天然的酸碱指示剂。某化学兴趣小组以此为项目，开展了跨学科实践活动。 【任务一：提取色素】 分组实验：提取紫甘蓝中的花青素(如图)。 步骤一：将叶片置于研钵内，倒入酒精溶液 步骤二：用研杵研磨 步骤三：将花青素浸出液过滤出来。 （1）步骤一中，倒入酒精溶液而不倒入水的原因是：花青素在酒精中_________较强；步骤三操作中玻璃棒的作用是__________________。 【任务二：初探变色】 【进行实验】在进行试剂选择时，老师提供了常见的多种物质，同学们思考后，选择了正确的试剂。取4支试管，分别加入等量试剂，并滴加等量的紫甘蓝提取液，振荡后观察颜色变化。实验现象如下表： 试剂 白醋 雪碧 矿泉水 NaOH溶液 颜色 红色 粉红色 紫色 绿色 【分析与结论】 （2）根据实验现象，可预测紫甘蓝提取液在石灰水中显_______色。 【任务三：深入探究】 【发现问题】小明同学在实验中发现，滴入紫甘蓝提取液后，白醋呈现的红色明显比雪碧更深。 【提出猜想】 （3）紫甘蓝提取液不仅能指示溶液的酸碱性，还能指示溶液的_______。 【实验验证】 （4）小组使用pH试纸测白醋和雪碧的pH。正确使用pH试纸测定白醋的pH的步骤是_______________。 （5）若测定过程中pH试纸用水润湿，则测量结果_______。(填偏大、偏小或不变)最终测得白醋的pH约为2，雪碧的pH约为3。 25. 小敏同学在学习了酸的化学性质后，绘制如下“多彩的酸世界”思维导图，均体现了稀盐酸的化学性质。 （1）盐酸与硫酸具有相似的化学性质，那是因为它们的溶液具有相同的___________。 （2）若用铁实现②会得到________色溶液，同时还会观察到的现象是________。 （3）请写出③的化学方程式__________________，此反应原理决定了稀盐酸在工业上的一条重要用途是________。 （4）若选择稀硫酸代替稀盐酸完成④反应，请写出化学方程式__________________。 （5）盐酸能与某些盐反应，请写出一种盐与盐酸反应且产生气体的化学方程式__________________。 26. 如图所示，A～H是初中化学常见的物质，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，B常用作改良酸性土壤，Y为金属单质。 请根据图示回答下列问题： （1）B的俗名为________； （2）D物质的类别是________； （3）H的化学式为________； （4）反应④的反应条件________。 27. 有一包镁粉和氧化镁的混合物共18g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为60g。 （1）写出镁粉和稀硫酸反应的化学方程式________________。 （2）原混合物中氧元素的质量为________g。 三、实验题 28. 某同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题： （1）若用氢氧化钠固体配制。 ①需称取氢氧化钠________g。 ②用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应________。 A．调节游码 B．添加砝码 C．增加适量氢氧化钠固体 D．减少适量氢氧化钠固体 ③若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ④在溶解步骤中，此处玻璃棒的作用是________________。 （2）若用25%的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。 ①需25%的氢氧化钠溶液________g； ②该溶液配制过程中，除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是________________。 29. 为深度学习酸、碱、盐的有关知识，兴趣小组开展了以下实验探究活动。 任务一：探究中和反应 （1）小组同学取一定量的氢氧化钠溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，通过pH传感器测得溶液的pH变化曲线如图1所示。 ①发生反应的化学方程式为________________。该反应的实质是________________。 ②当滴入稀硫酸的体积为______mL时，烧杯内溶液中的溶质只有Na2SO4。 ③取c点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是______(填序号)。 A．银 B．铝 C．氧化铜 D．碳酸钠 ④小明同学通过温度传感器测得该反应进行时溶液温度上升，他猜想酸碱中和反应是______反应。(填放热或吸热) ⑤为验证小明同学的猜想，小芳将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是她得出酸碱中和反应是放热反应的结论。小晴认为小芳推理不合理，理由是__________________。 任务二：探究碱的性质 发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究证明氢氧化钠和二氧化碳能发生反应。 【探究一】 （2）分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应的现象是________，设计图2实验的目的是________________。 【探究二】 （3）取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，现象为________，再次证明二者发生了反应。 【探究三】 【查阅资料】20℃时，NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解性如下表所示： 溶质/溶剂 水 乙醇 NaOH 溶 溶 Na2CO3 溶 微 （4）20℃时，兴趣小组进行了如图3实验，装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中CO2需要缓慢通入的原因是____________________。 【总结提升】 （5）①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式___________________________； ②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或_______等角度进行分析；此外对于现象不明显的化学反应，也可以通过现代技术手段进行数据测定。 四、计算题 30. 为测定氢氧化钠样品(含杂质氯化钠)中氢氧化钠的质量分数，实验过程如下：称取5g样品，在烧杯中加入59g水完全溶解；边搅拌边缓慢加入5%的稀盐酸；并测定溶液的pH。测得随加入盐酸质量的增加，溶液的pH变化曲线如图。回答下列问题： （1）实验中，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，使用稀盐酸的质量为_______；加入盐酸时，“搅拌”的目的是______________。 （2）计算样品中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程，下同)。 （3）计算恰好完全反应时溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $