精品解析：黑龙江省绥化市北林区2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

初四化学期中检测试题 能用到的相对原子质量： 一、选择题（每题2分，共40分，1-15单选，16-20有1或2个选项） 1. 实验室中有许多化学品标志，下列标志适合贴在存放浓硫酸(具有腐蚀性)的试剂柜上的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸是一类具有强腐蚀性的液体，应在其药品柜上贴上腐蚀性物质的标签。 【详解】A、图中所示标志为易燃固体标志，故A不符合题意； B、图中所示标志为有毒品标志，故B不符合题意； C、图中所示标志为腐蚀品标志，故C符合题意； D、图中所示标志为易燃气体标志，故D不符合题意。 故选C。 2. 分类是化学学习的终要方法，以下分类正确的是 A. 氧化物：生石灰、氯酸钾、干冰 B. 纯净物：硫酸铜、氯化钠、盐酸 C. 酸：Na2CO3、H2SO4、HBr D. 碱：NH3•H2O、NaOH、KOH 【答案】D 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； B、硫酸铜由同种物质组成，属于纯净物；氯化钠由同种物质组成，属于纯净物，盐酸由氯化氢和水混合而成，属于混合物，不符合题意； C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；硫酸、HBr均是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，均属于酸，不符合题意； D、氨水、氢氧化钠、氢氧化钾均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱，符合题意。 故选D。 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 测定溶液pH B. 配制溶液 C. 称量NaOH固体 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、测定溶液pH时，可以将pH试纸放到点滴板上，用胶头滴管吸取少量待测液，滴到试纸上，观察颜色变化，与标准比色卡比对，正确； B、配制溶液，不能用量筒配制，以防止量筒炸裂，应在烧杯中进行，错误； C、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，错误。 故选A 。 4. 下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是的 A. 生石灰用作食品干燥剂 B. 用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C. 实验室用硫酸作干燥剂 D. 服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A、生石灰用作食品干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙,反应物生石灰和水都是氧化物，不是酸与碱的反应，错误； B、用熟石灰和硫酸铜制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙,反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，错误； C、实验室用硫酸作干燥剂，利用浓硫酸的吸水性，没有发生化学变化，错误； D、服用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，正确。 故选D。 5. 下面是某同学记录的部分实验现象，其中不正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生 B. 小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色 C. 向稀硫酸中滴加几滴酚酞试液，试液变红色 D. 洁净的铁钉中加入稀盐酸中，铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，氯化氢气体挥发出来，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以瓶口会有白雾产生，该选项实验现象记录正确，不符合题意； B、浓硫酸具有脱水性，能将小木条中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使小木条碳化变黑，所以小木条蘸少量浓硫酸，小木条会变成黑色，该选项实验现象记录正确，不符合题意； C、酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色。稀硫酸显酸性，向稀硫酸中滴加几滴酚酞试液，试液不变色，而不是变红色，该选项实验现象记录错误，符合题意； D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以洁净的铁钉加入稀盐酸中，铁钉表面会产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，该选项实验现象记录正确，不符合题意。 故选C。 6. 下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 A. 锌与稀盐酸 B. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液 C. 氧化铁与稀硫酸 D. 烧碱与稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，无需借助酸碱指示剂，不符合题意； B、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，产生红褐色沉淀，无需借助酸碱指示剂，不符合题意； C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色，无需借助酸碱指示剂，不符合题意； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，需借助酸碱指示剂，符合题意。 故选D。 7. 下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 A. H2 B. CO2 C. NH3 D. CO 【答案】C 【解析】 【详解】浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性等特性，可干燥酸性或中性气体。 A、H2是中性气体，不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，不符合题意。 B、CO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，不符合题意。 C、NH3是碱性气体，能与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，符合题意。 D、CO是中性气体，不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，不符合题意。 故选C。 8. 用pH试纸测定某待测液的pH，下列操作正确的是 A. 先用水润湿pH试纸，再测定溶液的pH B. 用手拿住pH试纸一端，另一端浸没在待测液中 C. 用玻璃棒蘸取少量待测液，滴到pH试纸上 D. 对照比色卡，读出pH为5.5 【答案】C 【解析】 【分析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，据此进行分析解答即可。 【详解】A、用蒸馏水润湿的pH试纸，相当于将溶液稀释，所测定的溶液的pH对于酸性溶液来说会偏高，碱性溶液会偏低，故选项错误，不符合题意。 B、用pH试纸测定某待测液的pH值，不能把pH试纸浸没在待测液中，以防止污染待测液，故选项错误，不符合题意。 C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项正确，符合题意。 D、pH试纸测溶液的pH是比较粗略的，只能读取整数值对照比色卡，读出pH为5.5是错误的，故选项错误，不符合题意。 故选：C。 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是 A. 碱的水溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液 B. NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，则Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红 C. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的都是酸性溶液 D. 中和反应能生成盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、碱的水溶液确实显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，推理不合理； B、NaOH是可溶性碱，能使无色酚酞试液变红（酚酞在碱性溶液中变红），但Cu(OH)₂是不溶性碱，几乎不溶于水，不能使酚酞试液变红，推理不合理； C、紫色石蕊溶液是一种酸碱指示剂，在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，中性时不变色，如果石蕊溶液变红，则溶液一定呈酸性，推理合理； D、中和反应特指酸与碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸与金属氧化物反应或碱与非金属氧化物反应也能生成盐和水，推理不合理； 故选C。 10. 下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是 A. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙 C. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 D. 向生锈的铁钉中不断加入稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水温度升高，则温度上升，硝酸铵固体溶于水吸热，则温度下降，最终温度会恢复到室温。不符合题意； B、向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应且放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，随着氧化钙的不断加入，溶液质量逐渐减小，当水全部反应完，溶液质量最后为零。不符合题意； C、一定量接近饱和的硝酸钾溶液的质量不为0，加入硝酸钾晶体后开始有硝酸钾溶解，溶质质量分数增加，当溶液硝酸钾溶液饱和后不能继续溶解硝酸钾，之后溶质质量分数不再改变。不符合题意； D、生锈的铁钉表面有氧化铁，氧化铁先与盐酸接触反应生成氯化铁和水，无气体产生。当铁露出来后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气体产生，气体质量随着反应的进行增大。当铁全部反应后气体质量不再增加。符合题意； 故选D。 11. 下列物质：①浓硫酸②浓盐酸③生石灰④烧碱，敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是 A. ③④ B. ①③④ C. ①③ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【分析】存放于烧杯中质量变大且变质，即发生化学反应使自身质量增加，在空气中烧碱与生石灰会与空气中的二氧化碳与水反应时已变质，利用这些知识解决此题。 【详解】①敞口放置一段时间后，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，不符合题意； ②敞口放置一段时间后，浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，不符合题意； ③敞口放置一段时间后，生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，符合题意； ④敞口放置一段时间后，烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，变质，符合题意，综上分析可知③④符合题意。 故选A。 12. 部分水果及饮料的pH如图。下列说法正确的是 A. 西瓜汁显碱性 B. 橘子汁中滴入酚酞，溶液变红 C. 柠檬的酸性大于橘子 D. 胃酸过多的病人不宜喝苏打水 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，西瓜汁的pH约为6，小于7，呈酸性，选项错误； B、由图可知，橘子汁的pH在3~4之间，小于7，呈酸性，滴入酚酞，酚酞不变色，选项错误； C、由图可知，柠檬的pH在2~3之间，橘子汁的pH在3~4之间，pH越小酸性越强，所以柠檬的酸性大于橘子，选项正确； D、由图可知，苏打水的pH在8~9之间，大于7，呈碱性，胃酸过多的病人可以喝苏打水反应掉过多的胃酸，选项错误； 故选C。 13. 质量分数为的氢氧化钠溶液和质量分数为的盐酸溶液混合，反应后滴入几滴紫色石蕊溶液，则溶液呈（　　） A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】设100g10%的氢氧化钠溶液与质量为x的氯化氢恰好完全反应， 100g10%的盐酸中含有氯化氢的质量为100g×10%=10g＞9.125g，所以反应后盐酸有剩余，溶液呈酸性，能使石蕊试液变红， 故选A。 14. 在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是 A. CO2 B. NaOH C. H2SO4 D. CaO 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，故选项错误； B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH增大，故选项错误； C、硫酸能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，故选项错误； D、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变，故选项正确。 故选D。 15. 下列表中的应用、对应的化学方程式和所属反应的类型都正确的是 选项 应用 化学反应方程式 反应类型 A 用氢氧化钠治疗胃酸过多 中和反应 B 比较铜和银的活动性 置换反应 C 冶炼生铁 置换反应 D 生石灰中加水能煮熟鸡蛋 化合反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、因氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； B、因氯化银难溶于水，铜不能与其发生置换反应，不符合题意； C、该反应的反应物都是化合物，所以冶炼生铁的反应不属于置换反应，不符合题意； D、生石灰与水反应放热，方程式和反应类型均正确，符合题意； 故选D 。 16. 实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清的石灰水和NaOH溶液。下列物质能区分两瓶溶液的是 A. 溶液 B. C. 溶液 D. 稀盐酸 【答案】BC 【解析】 【详解】A、CuSO4与NaOH反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，与澄清石灰水[Ca(OH)2]反应生成Cu(OH)2沉淀，两者均生成蓝色沉淀，现象相同，无法区分，不符合题意； B、CO2通入澄清石灰水中立即生成白色CaCO3沉淀，而通入NaOH溶液中无明显现象（反应生成可溶的Na2CO3），现象差异明显，可区分，符合题意； C、Na2CO3与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应生成白色CaCO3沉淀，而与NaOH不反应（无现象）。现象不同，可区分，符合题意； D、稀盐酸与两者均发生中和反应（生成CaCl2或NaCl和水），但均无明显现象（如气泡或沉淀），无法区分，不符合题意。 故选BC。 17. 某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示。”下列说法正确的是 A. 该从a点到c点的pH变换过程证明酸和碱发生了化学反应 B. 图中a点所示溶液中含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C. 向c点溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色 D. 实验是将稀硫酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 【答案】AD 【解析】 【详解】A、稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，刚开始是氢氧化钠溶液，pH＞7，随着硫酸的加入，pH逐渐减小，直至pH=7时，中和反应停止，继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，溶液呈酸性，从a点到c点的pH变换过程证明酸和碱发生了化学反应，说法正确； B、a点所示的溶液呈碱性，即氢氧化钠过量，含有的溶质是Na2SO4和NaOH，说法不正确； C、根据c点时pH＜7，溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸变红，故溶液呈红色，说法不正确； D、该溶液的pH起点大于7显碱性，然后逐渐减小至中性，最终成酸性溶液，即是稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，说法正确； 故选AD。 18. 学生对物质的检验、鉴别和除杂很感兴趣，下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别和两种白色固体 加水溶解，观察溶液的颜色 B 检验气体 将气体通入溶液中若产生白色沉淀，即为 C 除去溶液中少量的稀盐酸 加入过量的铁粉，过滤 D 除去固体中少量的 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、溶于水呈蓝色，溶于水无色，通过颜色可鉴别，符合题意； B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成可溶性碳酸钠，无白色沉淀，不能检验，不符合题意； C、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤后除去铁粉，符合题意； D、稀盐酸与和均反应，无法保留，不符合题意。 故选AC。 19. 一定温度下，向溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如右图所示。下列叙述错误的是 A. 反应完全时消耗NaOH固体质量为 B. C. Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 D. 反应完全时生成的质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于P点后曲线变化趋势改变，说明P点氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，即反应完全时消耗NaOH固体质量为，不符合题意。 B、P点时氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，P点前氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶液增加质量为反应的氢氧化钠质量与生成氢氧化镁沉淀的质量差，P点后溶液质量增加是由于氢氧化钠溶解，此时溶液增加质量即为溶解的氢氧化钠质量，所以，符合题意。 C、Q点后溶液质量不再增加，说明NaOH不能继续溶解，对应的溶液中NaOH达到饱和状态，不符合题意。 D、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质质量总和不变，当反应完全时溶液质量（ag）与参加反应的NaOH质量（m1g）和等于反应后NaCl溶液质量（bg）与的质量和，即的质量为，不符合题意。 故选B。 20. 为探究某稀盐酸中溶质的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下探究： 下列有关实验的推断正确的是 A. 溶液丙中一定不含盐酸 B. 溶液甲和溶液乙加入氧化铜后生成水的质量均小于3.6g C. 溶液丙和溶液丁中氯化铜的质量分数可能相等 D. 原稀盐酸中溶质的质量分数大于7.3%小于14.6% 【答案】BC 【解析】 【详解】A、反应结束后，固体没有剩余，氧化铜完全反应，无法判断盐酸是否反应完毕，故无法判断溶液丙中是否含有盐酸，说法错误； B、根据化学方程式，设生成生成水3.6g时，消耗氧化铜质量为x， 溶液甲消耗氧化铜的质量为8g，生成水的质量小于3.6g，溶液乙与16g氧化铜反应后与，固体有剩余，也就是氧化铜有剩余，故参与反应的氧化铜质量小于16，故生成水的质量小于3.6g，说法正确； C、若8g氧化铜与100g稀盐酸恰好完全反应，则溶液甲恰好完全反应，溶液乙会剩余8g氧化铜，此种情况下，反应后溶液丙和溶液丁中氯化铜的质量分数可能相等，说法正确； D、甲若恰好完全反应，根据，设8g的氧化铜需要盐酸质量为y，，则稀盐酸中溶质的质量分数=，而不是大于7.3%，说法错误。 故选BC。 二、填空与简答（每空1分、共23分） 21. 在四种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将化学式填入相应的空格中。 化学式 _______ _______ _______ 物质类别 金属氧化物 酸 碱 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【详解】金属氧化物：由金属元素和氧元素组成的化合物。题目中唯一的金属元素是，因此金属氧化物可以为（氧化铜）。 酸：酸的定义是电离时产生的阳离子全部为。题目中可选的含氧酸为（硫酸），由、和组成。 碱：碱由金属阳离子和组成。的化合价为+2，与两个结合形成（氢氧化铜）。 22. 根据信息回答下列问题： （1）图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是________。 （2）由图可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸与氢氧化钙溶液反应的化学方程式：________。 【答案】（1）氢离子## （2） 【解析】 【小问1详解】 酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以三种酸电离时生成的阳离子都是氢离子。 【小问2详解】 酸与碱中和时会生成盐和水，氢溴酸与氢氧化钙反应的产物是溴化钙与水，利用化学反应方程式的书写规律书写即可，故。 23. 学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若要实现①，会用到______溶液。 （2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是______。 （3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为______。 （4）将一枚生锈的铁钉（主要成分是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀硫酸，发现______，后来又发现______的现象，其中发生的反应为______、______（化学方程式表示）。 【答案】（1）紫色石蕊 （2）Fe##铁 （3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl （4） ①. 铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色 ②. 铁钉表面有气泡冒出 ③. Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O ④. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，若要实现①，会用到紫色石蕊溶液。 【小问2详解】 若想实现③，得到浅绿色溶液，可用铁和稀硫酸反应生成浅绿色硫酸亚铁和氢气实现，可选用的单质是铁； 【小问3详解】 若选用BaCl2溶液实现⑤，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，此反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 将一枚生锈的铁钉（主要成分是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀硫酸，铁锈的主要成分氧化铁先和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是铁钉表面有气泡产生，反应的化学方程式分别为：、。 24. 中和反应是一类重要的化学反应。利用下图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）写出稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式________。 （2）仪器A中溶液的溶质是________（填化学式），图2中d点表示的溶液中的阳离子是________。 （3）图3中V的数值最接近________（填“6”、“12”或“16”）； （4）下列说法正确的是________（填序号）。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是 B. 图3中变化趋势可说明该反应是放热反应 C. 图2中所示溶液中的质量不断增加 （5）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？________，（填是或否）理由是________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 、或钠离子和氢离子 （3）12 （4）B （5） ①. 否 ②. 氢氧化钠固体溶于水放热 【解析】 【小问1详解】 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应化学方程式为。 【小问2详解】 图2中，刚开始时溶液pH>7，显碱性，随着仪器A中溶液的加入，溶液pH逐渐减小，至V=12mL，溶液pH=7，继续加入A中溶液，pH继续减小，故该反应为将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，仪器A中溶液的溶质为；由图可知，d点溶液pH<7，显酸性，说明盐酸过量，则此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中的阳离子为钠离子和氢离子。 【小问3详解】 根据图3，实验过程中溶液温度先升高后降低，说明反应放热，恰好反应时pH=7，温度最高，V=12mL。反应结束后，随着稀盐酸的继续加入和装置中热量向外散失，溶液温度逐渐降低。 【小问4详解】 A、图2中b点溶液pH>7，显碱性，此时氢氧化钠溶液和稀盐酸没有完全反应，溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和没有参加反应的氢氧化钠，不符合题意； B、图3中，e→f过程，反应在进行之中，温度升高，说明反应放热，符合题意； C、根据前面分析，c点时两者恰好完全反应，c→d过程中，因为溶液中没有氢氧化钠，继续加入的稀盐酸不能反应，所以氯化钠的质量不变，不符合题意； 故选B。 【小问5详解】 因为氢氧化钠固体溶于水放热，所以若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，不可行。 25. A～F是初中化学常见的六种物质，其中B可用作食品干燥剂，A、B、C中含有相同的金属元素，C、D、E、F是氧化物、酸、碱、盐四种不同类别的化合物，E由两种元素组成，其溶液呈黄色。它们的关系如图（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： （1）B物质的俗称是________。 （2）F的物质类别是________。 （3）C和F反应的微观实质是________。 （4）物质C和E反应的实验现象是________。 【答案】（1）生石灰 （2）酸 （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （4）有红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色 【解析】 【分析】B可用作食品干燥剂，B为氧化钙，A、B、C中含有相同的金属元素，说明均含有钙元素，E由两种元素组成且其溶液呈黄色，说明E为含有铁离子的盐溶液，E为氯化铁，由图可知，A→B→C→A，则有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，即有C为氢氧化钙，A为碳酸钙，则D和F为氧化物或酸，氢氧化钙能与F反应，F能生成氯化铁，F为盐酸，为酸，盐酸能生成D，且D为能与氢氧化钙反应的氧化物，D为二氧化碳，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，B为氧化钙，俗名为生石灰，故填：生石灰； 【小问2详解】 由分析可知，F为盐酸，为酸，故填：酸； 【小问3详解】 C为氢氧化钙，F为盐酸，二者反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水，故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 【小问4详解】 C为氢氧化钙，E为氯化铁，二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，可以看到红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色，故填：有红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色。 三、科学探究题（每空1分，共31分） 26. 为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了以下实验： （1）A试管中的现象是________。 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 （2）猜想一：；猜想二：；猜想三：________。 【设计并进行实验】 （3）完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加酚酞溶液 __________ 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想________成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液变化如图3所示。 （4）乙组实验变化对应的曲线是________（填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是________。 【答案】（1）溶液变红 （2）、 （3） ①. 溶液不变红或无明显现象 ②. 三 （4） ①. I ②. 紫色石蕊试液变红 【解析】 【小问1详解】 A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故A试管中的现象是溶液变红； 【小问2详解】 B试管中氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，根据已知猜想，则猜想三为：、； 【小问3详解】 ①根据实验结论猜想二不成立，即溶质中不含有氢氧化钠，取少量少量B试管中反应后的溶液，滴加酚酞溶液，溶液不变红或无明显现象，说明反应后的溶液不含有氢氧化钠，则猜想二不成立； ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故有气泡生成，说明含硫酸，说明猜想三成立； 【小问4详解】 不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，故乙组实验pH变化对应的曲线是Ⅰ；M点溶液的pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红。 27. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【查阅资料】固体在空气中会变质。 【猜想】 猜想Ⅰ：可能全部是；猜想Ⅱ：可能全部是；猜想Ⅲ：可能是混合物。 【实验探究一】 （1）甲同学用酚酞试液来检验是否变质，你认为他__________（填“能”或“不能”）成功，理由是________； 【实验探究二】乙同学按如图所示实验方案进行探究： （2）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是________； （3）若A是溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为________（填化学式），该实验________（填“能”或“不能”）说明样品中有。 （4）若A是溶液，当实验现象a为________，现象b为________，则猜想Ⅱ成立。若猜想Ⅲ成立的实验现象是________。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 碳酸钠溶液也呈碱性 （2） ①. 稀盐酸或稀硫酸 ②. 或 （3） ①. ②. 不能 （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 无色酚酞溶液不变色 ③. 有白色沉淀产生，加入无色酚酞后，溶液变红 【解析】 【小问1详解】 溶液的变质原因是吸收了空气中的二氧化碳，生成了碳酸钠和水，而碳酸钠溶液呈碱性，氢氧化钠溶液也呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此不能用酚酞检验是否变质。 【小问2详解】 若现象a有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸或稀硫酸，说明氢氧化钠已经变质，碳酸钠能和酸反应生成盐、水和二氧化碳。故化学方程式为：或。 【小问3详解】 若A是氢氧化钡溶液，现象a有白色沉淀，则说明样品中有碳酸钠，会与氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠，故现象a中的白色沉淀是。因为该反应生成了氢氧化钠，故不能说明样品中有氢氧化钠。 【小问4详解】 若A是氯化钙溶液，若猜想Ⅱ成立，则样品中全部是碳酸钠，会和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，所以现象a为产生白色沉淀，氯化钠和氯化钙溶液都呈中性，所以现象b为无色酚酞溶液不变色。若猜想Ⅲ成立，则样品中既有氢氧化钠又有碳酸钠，同理和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，则现象a为产生白色沉淀。因为样品中还有氢氧化钠，所以反应后溶液中含有氢氧化钠，呈碱性，故能使无色酚酞溶液变红。 28. 某化学兴趣小组同学设计以下实验，探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应。 【方案一】从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应 （1）小鹏同学按如图进行实验，观察到软塑料瓶变瘪，认为与发生了化学反应，反应的化学方程式为________。 （2）小爽同学认为此现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，她的理由是________。 （3）小静同学进一步思考后，设计了图D的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶中加入________，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线（如图E所示） ①刚开始压强增大的原因是加入液体后气体被压缩 ②时，曲线a表示的溶液显________（填“酸”或“碱”）性。 ③通过对比曲线a和曲线b________（填“不能”或“能”）证明与发生了化学反应，理由是________。 【方案二】从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应 （4）取少量的方案一C中的溶液，滴加足量的稀硫酸，观察到________的现象，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。产生上述现象所发生的化学反应方程式为________。 【查阅资料】时和分别在水和乙醇中的溶解度如下表所示： 水 109 21.8 乙醇 17.3 （5）请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料设计实验，证明与发生了化学反应。将气体通入________中，观察到________的现象，即可证明二者发生反应。 【答案】（1） （2）氢氧化钠溶液中含有水，也可能是因为二氧化碳溶于水导致塑料瓶变瘪 （3） ①. 等体积的水和氢氧化钠溶液 ②. 酸 ③. 能 ④. 曲线b比曲线a的压强变得更小 （4） ①. 产生大量气泡 ②. （5） ①. 的乙醇溶液 ②. 产生白色沉淀（或变浑浊） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 二氧化碳能溶于水，则理由是氢氧化钠溶液中含有水，也可能是因为二氧化碳溶于水导致塑料瓶变瘪。 【小问3详解】 实验只是装置改进，则水和氢氧化钠溶液的量不能改变，则图D的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线。①水加入，气体被压缩，则刚开始压强增大的原因是加入液体后气体被压缩。②800s时，二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，则曲线a表示的溶液显酸性。③通过对比曲线a和曲线b，证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，b曲线压强变得更小，则能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，理由是曲线b比曲线a的压强变得更小。 【小问4详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则取少量的方案一C中的溶液，滴加足量的稀硫酸，观察到产生大量气泡的现象，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。产生上述现象所发生的化学反应方程式为。 【小问5详解】 证明与发生了化学反应。碳酸钠在乙醇中的溶解度很小，则将气体通入的乙醇溶液中，观察到产生白色沉淀（或变浑浊）的现象，即可证明二者发生反应。 29. “自热火锅”是自驾游常备的一种食物，小明取出一盒某品牌的自热火锅按使用说明开启食用，发现并未加热。又另取出一盒观察，发现发热包已经膨胀破裂，大家经过分析一致认为可能是时间太久发热包变质了，于是大家对此展开了探究： 【查阅资料】“自热火锅”内部结构如图所示。发热包的主要成分是生石灰，需要加热食物时，让盒内的发热包与水接触即可。 【提出问题】变质后的生石灰中含有什么成分？ 【作出猜想】变质后的生石灰中可能含有氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的一种或几种。 【实验方案】 （1） 实验步骤 实验现象 实验结论 一、取少量该生石灰样品于烧杯中，加水搅拌，静置 用手轻轻碰触烧杯外壁，烧杯壁发烫，烧杯底部有白色固体 样品中含有________ 二、取步骤一上层清液，向其中滴加 溶液由无色变为红色 样品中含有氢氧化钙 三、取少量步骤一中的白色固体于试管中，向其中滴加稀盐酸 有气泡产生 样品中含有________ 【反思】 （2）小组讨论后，同学们认为：步骤二及其现象不足以证明样品中含有氢氧化钙，原因是________。 【初步结论】变质后的生石灰中含有氧化钙和碳酸钙，但是否含有氢氧化钙还需进一步验证。 【查阅资料】 ①氢氧化钙在一定温度下分解： ②碱石灰中含有氢氧化钠、氧化钙固体，球形干燥管两端是开口的。 【实验方案3】同学们在老师的指导下，设计了如图装置进行进一步分析： 【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，测得A装置增重装置增重。 【分析与结论】 （3）该生石灰样品的成分为________（填化学式） 【答案】（1） ①. 氧化钙（或） ②. 碳酸钙（或） （2）实验一中氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，不能确定是否是原物质中的氢氧化钙。 （3） CaO、Ca(OH)2、CaCO3。 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水反应放热，反应后烧杯外壁发烫，说明温度升高，原物质中含有氧化钙。碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以取少量步骤一中的白色固体于试管中，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明样品中含有碳酸钙。 【小问2详解】 实验一中氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，不能确定是否是原物质中的氢氧化钙。 【小问3详解】 装置A是浓硫酸，作用是吸收水蒸气，增加的0.9g是水的质量，水来自氢氧化钙受热分解； 设参加反应的氢氧化钙的质量为x 装置B是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳，增加的2.2g是二氧化碳的质量，二氧化碳来自碳酸钙受热分解； 设参加反应的碳酸钙的质量为y 已知样品质量为10g，则氧化钙的质量=10g - 3.7g - 5g = 1.3g。 所以该生石灰样品的成分为CaO、Ca(OH)2、CaCO3。 故本问答案为：CaO、Ca(OH)2、CaCO3。 四、计算题（共6分） 30. 化学小组开展“酸与碱之间发生的反应”探究实验活动，方案如下：取一洁净的锥形瓶，往其中加入氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为的稀硫酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。 （1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀硫酸前，锥形瓶中还需加入的是________。 （2）反应过程中溶液中的粒子数目不断减少的是________。（填序号） A. B. C. D. （3）a的值是________。 （4）若向反应后溶液中再加50克水，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液 （2）C （3）20 （4）解：设反应后溶液中硫酸钠的质量为x。 反应后溶液中溶质的质量分数为 答：反应后溶液中溶质的质量分数为2.84%。 【解析】 【小问1详解】 由于氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，没有明显的现象，则滴加稀硫酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液，当滴加稀硫酸至溶液红色消失或由蓝色变成紫色，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应。 【小问2详解】 反应前溶液中的粒子是钠离子、氢氧根离子、水分子，随着稀硫酸的加入，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。 A、反应过程中溶液中的数目不变，不符合题意； B、反应过程中溶液中的数目不断增多，不符合题意； C、反应过程中溶液中的氢氧根离子逐渐减少，符合题意； D、反应过程中溶液中水分子的数目不断增多，不符合题意 故选C。 【小问3详解】 根据质量守恒定律知，。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学期中检测试题 能用到的相对原子质量： 一、选择题（每题2分，共40分，1-15单选，16-20有1或2个选项） 1. 实验室中有许多化学品标志，下列标志适合贴在存放浓硫酸(具有腐蚀性)的试剂柜上的是 A. B. C. D. 2. 分类是化学学习的终要方法，以下分类正确的是 A. 氧化物：生石灰、氯酸钾、干冰 B. 纯净物：硫酸铜、氯化钠、盐酸 C. 酸：Na2CO3、H2SO4、HBr D. 碱：NH3•H2O、NaOH、KOH 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 测定溶液pH B. 配制溶液 C. 称量NaOH固体 D. 稀释浓硫酸 4. 下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是的 A. 生石灰用作食品干燥剂 B. 用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C. 实验室用硫酸作干燥剂 D. 服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 5. 下面是某同学记录的部分实验现象，其中不正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生 B. 小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色 C. 向稀硫酸中滴加几滴酚酞试液，试液变红色 D. 洁净的铁钉中加入稀盐酸中，铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 6. 下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 A. 锌与稀盐酸 B. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液 C. 氧化铁与稀硫酸 D. 烧碱与稀硫酸 7. 下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 A. H2 B. CO2 C. NH3 D. CO 8. 用pH试纸测定某待测液的pH，下列操作正确的是 A. 先用水润湿pH试纸，再测定溶液的pH B. 用手拿住pH试纸一端，另一端浸没在待测液中 C. 用玻璃棒蘸取少量待测液，滴到pH试纸上 D. 对照比色卡，读出pH为5.5 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是 A. 碱的水溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液 B. NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，则Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红 C. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的都是酸性溶液 D. 中和反应能生成盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应 10. 下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是 A. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙 C. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 D. 向生锈的铁钉中不断加入稀盐酸 11. 下列物质：①浓硫酸②浓盐酸③生石灰④烧碱，敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是 A. ③④ B. ①③④ C. ①③ D. ②④ 12. 部分水果及饮料的pH如图。下列说法正确的是 A. 西瓜汁显碱性 B. 橘子汁中滴入酚酞，溶液变红 C. 柠檬的酸性大于橘子 D. 胃酸过多的病人不宜喝苏打水 13. 质量分数为的氢氧化钠溶液和质量分数为的盐酸溶液混合，反应后滴入几滴紫色石蕊溶液，则溶液呈（　　） A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无法判断 14. 在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是 A. CO2 B. NaOH C. H2SO4 D. CaO 15. 下列表中的应用、对应的化学方程式和所属反应的类型都正确的是 选项 应用 化学反应方程式 反应类型 A 用氢氧化钠治疗胃酸过多 中和反应 B 比较铜和银的活动性 置换反应 C 冶炼生铁 置换反应 D 生石灰中加水能煮熟鸡蛋 化合反应 A. A B. B C. C D. D 16. 实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清的石灰水和NaOH溶液。下列物质能区分两瓶溶液的是 A. 溶液 B. C. 溶液 D. 稀盐酸 17. 某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示。”下列说法正确的是 A. 该从a点到c点的pH变换过程证明酸和碱发生了化学反应 B. 图中a点所示溶液中含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C. 向c点溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色 D. 实验是将稀硫酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 18. 学生对物质的检验、鉴别和除杂很感兴趣，下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别和两种白色固体 加水溶解，观察溶液的颜色 B 检验气体 将气体通入溶液中若产生白色沉淀，即为 C 除去溶液中少量的稀盐酸 加入过量的铁粉，过滤 D 除去固体中少量的 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 19. 一定温度下，向溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如右图所示。下列叙述错误的是 A. 反应完全时消耗NaOH固体质量为 B. C. Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 D. 反应完全时生成的质量为 20. 为探究某稀盐酸中溶质的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下探究： 下列有关实验的推断正确的是 A. 溶液丙中一定不含盐酸 B. 溶液甲和溶液乙加入氧化铜后生成水的质量均小于3.6g C. 溶液丙和溶液丁中氯化铜的质量分数可能相等 D. 原稀盐酸中溶质的质量分数大于7.3%小于14.6% 二、填空与简答（每空1分、共23分） 21. 在四种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将化学式填入相应的空格中。 化学式 _______ _______ _______ 物质类别 金属氧化物 酸 碱 22. 根据信息回答下列问题： （1）图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是________。 （2）由图可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸与氢氧化钙溶液反应的化学方程式：________。 23. 学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若要实现①，会用到______溶液。 （2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是______。 （3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为______。 （4）将一枚生锈的铁钉（主要成分是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀硫酸，发现______，后来又发现______的现象，其中发生的反应为______、______（化学方程式表示）。 24. 中和反应是一类重要的化学反应。利用下图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）写出稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式________。 （2）仪器A中溶液的溶质是________（填化学式），图2中d点表示的溶液中的阳离子是________。 （3）图3中V的数值最接近________（填“6”、“12”或“16”）； （4）下列说法正确的是________（填序号）。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是 B. 图3中变化趋势可说明该反应是放热反应 C. 图2中所示溶液中的质量不断增加 （5）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？________，（填是或否）理由是________。 25. A～F是初中化学常见的六种物质，其中B可用作食品干燥剂，A、B、C中含有相同的金属元素，C、D、E、F是氧化物、酸、碱、盐四种不同类别的化合物，E由两种元素组成，其溶液呈黄色。它们的关系如图（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： （1）B物质的俗称是________。 （2）F的物质类别是________。 （3）C和F反应的微观实质是________。 （4）物质C和E反应的实验现象是________。 三、科学探究题（每空1分，共31分） 26. 为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了以下实验： （1）A试管中的现象是________。 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 （2）猜想一：；猜想二：；猜想三：________。 【设计并进行实验】 （3）完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加酚酞溶液 __________ 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想________成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液变化如图3所示。 （4）乙组实验变化对应的曲线是________（填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是________。 27. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【查阅资料】固体在空气中会变质。 【猜想】 猜想Ⅰ：可能全部是；猜想Ⅱ：可能全部是；猜想Ⅲ：可能是混合物。 【实验探究一】 （1）甲同学用酚酞试液来检验是否变质，你认为他__________（填“能”或“不能”）成功，理由是________； 【实验探究二】乙同学按如图所示实验方案进行探究： （2）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是________； （3）若A是溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为________（填化学式），该实验________（填“能”或“不能”）说明样品中有。 （4）若A是溶液，当实验现象a为________，现象b为________，则猜想Ⅱ成立。若猜想Ⅲ成立的实验现象是________。 28. 某化学兴趣小组同学设计以下实验，探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应。 【方案一】从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应 （1）小鹏同学按如图进行实验，观察到软塑料瓶变瘪，认为与发生了化学反应，反应的化学方程式为________。 （2）小爽同学认为此现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，她的理由是________。 （3）小静同学进一步思考后，设计了图D的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶中加入________，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线（如图E所示） ①刚开始压强增大的原因是加入液体后气体被压缩 ②时，曲线a表示的溶液显________（填“酸”或“碱”）性。 ③通过对比曲线a和曲线b________（填“不能”或“能”）证明与发生了化学反应，理由是________。 【方案二】从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应 （4）取少量的方案一C中的溶液，滴加足量的稀硫酸，观察到________的现象，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。产生上述现象所发生的化学反应方程式为________。 【查阅资料】时和分别在水和乙醇中的溶解度如下表所示： 水 109 21.8 乙醇 17.3 （5）请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料设计实验，证明与发生了化学反应。将气体通入________中，观察到________的现象，即可证明二者发生反应。 29. “自热火锅”是自驾游常备的一种食物，小明取出一盒某品牌的自热火锅按使用说明开启食用，发现并未加热。又另取出一盒观察，发现发热包已经膨胀破裂，大家经过分析一致认为可能是时间太久发热包变质了，于是大家对此展开了探究： 【查阅资料】“自热火锅”内部结构如图所示。发热包的主要成分是生石灰，需要加热食物时，让盒内的发热包与水接触即可。 【提出问题】变质后的生石灰中含有什么成分？ 【作出猜想】变质后的生石灰中可能含有氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的一种或几种。 【实验方案】 （1） 实验步骤 实验现象 实验结论 一、取少量该生石灰样品于烧杯中，加水搅拌，静置 用手轻轻碰触烧杯外壁，烧杯壁发烫，烧杯底部有白色固体 样品中含有________ 二、取步骤一上层清液，向其中滴加 溶液由无色变为红色 样品中含有氢氧化钙 三、取少量步骤一中的白色固体于试管中，向其中滴加稀盐酸 有气泡产生 样品中含有________ 【反思】 （2）小组讨论后，同学们认为：步骤二及其现象不足以证明样品中含有氢氧化钙，原因是________。 【初步结论】变质后的生石灰中含有氧化钙和碳酸钙，但是否含有氢氧化钙还需进一步验证。 【查阅资料】 ①氢氧化钙在一定温度下分解： ②碱石灰中含有氢氧化钠、氧化钙固体，球形干燥管两端是开口的。 【实验方案3】同学们在老师的指导下，设计了如图装置进行进一步分析： 【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，测得A装置增重装置增重。 【分析与结论】 （3）该生石灰样品的成分为________（填化学式） 四、计算题（共6分） 30. 化学小组开展“酸与碱之间发生的反应”探究实验活动，方案如下：取一洁净的锥形瓶，往其中加入氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为的稀硫酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。 （1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀硫酸前，锥形瓶中还需加入的是________。 （2）反应过程中溶液中的粒子数目不断减少的是________。（填序号） A. B. C. D. （3）a的值是________。 （4）若向反应后溶液中再加50克水，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $