精品解析：天津市北辰区2026-2027学年九年级上学期阶段学情自测化学练习

2026-2027学年度第一学期阶段练习 九年级化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 物质世界充满了变化。下列变化涉及化学变化的是 A. 水结成冰 B. 石蜡熔化 C. 粮食酿酒 D. 酒精挥发 【答案】C 【解析】 【分析】有新物质生成的为化学变化，无新物质生成、仅物质状态/形态改变的为物理变化； 【详解】A.水结成冰是从液态转变为固态，物质本身没有改变，无新物质生成，属于物理变化，错误； B.石蜡熔化是石蜡从固态转变为液态，物质本身没有改变，无新物质生成，属于物理变化，错误； C.粮食酿酒过程中，粮食中的糖类物质经微生物发酵生成新物质（酒精），有新物质生成，属于化学变化，正确； D.酒精挥发是酒精从液态转变为气态，物质本身没有改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】物质由元素组成，天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，则这里的钾、钙、钠是指元素，与具体形态无关，故选：A。 3. 下列实验操作正确的是 A. 量取液体体积 B. 验满氧气 C. 加热液体 D. 倾倒液体 【答案】D 【解析】 【详解】A.量筒量取液体读数时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未对准凹液面最低处，操作错误。 B.氧气验满的正确操作是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，图中木条伸入集气瓶内部，操作错误。 C.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾溅出，图中试管内液体体积过多，操作错误。 D.倾倒液体时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨倾斜的试管口，操作正确。 4. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 考点：元素的含量 5. 下列物质中属于混合物的是 A. 液态氧 B. 冰水混合物 C. 四氧化三铁 D. 蜡烛燃烧后的产物 【答案】D 【解析】 【详解】A.液态氧是液态状态的，仅含一种物质，属于纯净物，不符合要求。 B.冰水混合物中冰是固态的，水是液态的，二者仅状态不同，本质为同一种物质，属于纯净物，不符合要求。 C.四氧化三铁是有固定组成的，仅含一种物质，属于纯净物，不符合要求。 D.蜡烛燃烧是石蜡与氧气的反应，产物包含二氧化碳、水，还可能存在不完全燃烧生成的炭黑等多种物质，属于混合物，符合要求。 6. 下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是 A. H B. He C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.：可表示氢元素、1个氢原子，但氢气由氢分子构成，无法表示氢气这种物质，错误； B.：氦气是由氦原子直接构成的稀有气体，可表示氦元素、1个氦原子、氦气这种物质，正确； C.：是铁离子的化学符号，仅能表示1个带3个单位正电荷的铁离子，错误； D.：是氮气的化学式，可表示氮气这种物质，但无法表示氮元素、1个氮原子，错误。 7. 下列事实对应的微观解释不正确的是 A. 食物变质——分子本身发生了变化 B. 酒精做温度计的填充物——酒精分子的体积受热变大，遇冷变小 C. 液氧和氧气都能使带火星的木条复燃——同种分子的化学性质相同 D. 6000 L氧气加压装入容积为40 L的钢瓶中——气体分子间间隔大，易于压缩 【答案】B 【解析】 【详解】A.食物变质属于化学变化，过程中分子本身发生变化，生成新物质的分子，解释正确。 B.酒精作为温度计填充物，利用的是酒精分子间的间隔随温度升降改变的性质，酒精分子自身体积不会随温度变化变大或变小，解释错误。 C.液氧和氧气都由氧分子构成，同种分子化学性质相同，因此都能支持燃烧使带火星的木条复燃，解释正确。 D.气体分子间间隔大，加压时分子间隔大幅减小，因此大体积的氧气可被压缩装入小容积钢瓶，解释正确。 8. 如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法不正确的是 A. 钪属于金属元素 B. 钪的原子序数为21 C. 钪原子的质子数为21 D. 钪的相对原子质量为44.96 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、钪带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故钪的原子序数为21，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故钪原子的质子数为21，说法正确，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钪的相对原子质量为44.96，说法错误，符合题意。 故选：D。 9. 下列实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁 D. 氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 【答案】D 【解析】 【分析】实验现象是感官可直接观察的内容，不能直接写生成物名称； 【详解】A.木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，无黑色固体生成，错误； B.铁丝燃烧需要达到着火点（需引燃），常温下直接将铁丝插入氧气集气瓶中，不会发生剧烈燃烧，错误； C.镁条燃烧时可观察到耀眼白光、生成白色固体；“生成氧化镁”是实验结论，不属于可直接观察的现象，错误； D.氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，描述符合实验事实，正确。 10. 某同学通过红磷与氧气的反应验证质量守恒定律，装置如图1。实验过程中，装置内物质或元素的质量随时间变化与图2所示相符的是 A. 气体的总质量 B. 氧元素的质量 C. 固态物质的质量 D. 氮气的质量 【答案】A 【解析】 【分析】图2的曲线特征为：对应物质的质量初始为定值，随时间推移逐渐减小，反应结束后质量保持恒定。红磷燃烧的反应为。 【详解】A.红磷燃烧消耗装置内的氧气，氧气作为气体参与反应后转化为固态五氧化二磷，因此装置内气体总质量随反应进行逐渐减小；当氧气被完全消耗后，剩余不参与反应的气体（如氮气、稀有气体等）质量不再变化，曲线变化与图2完全相符。 B.该装置为密闭体系，根据质量守恒定律，反应前后元素总质量不变，因此氧元素的质量始终保持恒定，对应曲线为水平直线，与图2的下降趋势不符。 C.初始固态物质为红磷，反应过程中红磷结合氧气生成固态五氧化二磷，固态总质量会随反应进行逐渐增大（增加的质量为参与反应的氧气质量），反应结束后保持恒定，对应曲线为上升后平稳，与图2的下降趋势不符。 D.氮气不参与红磷的燃烧反应，且装置密闭无物质交换，因此氮气的质量始终保持恒定，对应曲线为水平直线，与图2的下降趋势不符。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分） 11. 下列说法正确的是 A. 计入空气污染指数的项目有一氧化碳、二氧化硫、二氧化碳等 B. 检查装置气密性时，先将导管放入水中，再用双手紧握试管 C. 空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，发生了化学变化 D. 做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭 【答案】B 【解析】 【详解】A.二氧化碳是空气的固有组成成分，不属于空气污染物，不会被计入空气污染指数，A错误。 B.检查装置气密性的正确操作顺序为先将导管的一端浸入水中，再用双手紧握试管外壁，通过手的温度使试管内空气受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，该操作顺序符合规范，B正确。 C.空气经过液化、汽化分离得到氮气和氧气的过程，是利用二者沸点不同进行混合物分离，整个过程中没有新物质生成，属于物理变化，而非化学变化，C错误。 D.酒精的密度比水小，会浮在水面上随水流动，无法隔绝氧气，用水浇灭反而会扩大火势，酒精在桌面燃烧时应该用湿抹布盖灭，D错误。 12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是 A. 一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，则该变化遵循质量守恒定律 B. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 C. 化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化 D. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.质量守恒定律的适用对象是化学变化。氢气和氧气若仅为物理混合、未发生化学反应，即使总质量不变，也不适用质量守恒定律，推理错误。 B.同一化合物中金属元素显正价，非金属元素不一定显负价。例如化合物中，金属显价，非金属显价，推理错误。 C.化学变化伴随能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化。例如浓硫酸溶于水放热、灯泡通电发光放热，均为物理变化，推理错误。 D.单质的定义为“由同种元素组成的纯净物”，根据定义可推知，单质一定只含一种元素，推理正确。 13. 区分下列各组物质的方法不正确的是 A. 高锰酸钾和二氧化锰——观察颜色 B. 水和过氧化氢溶液——分别加入二氧化锰 C. 二氧化碳和氮气——将燃着的木条伸入瓶中 D. 氧气和空气——将带火星的木条伸入瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A.高锰酸钾是暗紫色，二氧化锰是黑色，所以观察颜色可以区分，选项A方法正确； B.二氧化锰加入水中无现象，加入过氧化氢溶液中会产生气泡，可以区分，选项B方法正确； C.二氧化碳和氮气都不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条伸入瓶中，都会使燃着的木条熄灭，不能区分，选项C方法错误； D.氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气不能，可以区分，选项D方法正确。 14. 下列实验不能达成实验目的的是 A．探究分子的运动 B．探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 C．探究温度对分子运动速率的影响 D．验证蜡烛燃烧的产物有水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓氨水和酚酞溶液不接触，但酚酞溶液变红色，则说明分子在不断运动，该实验能达到目的； B、两个实验中的过氧化氢溶液的浓度不同，没有控制变量，则不能探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，该实验不能达到目的； C、热水中红墨水扩散更快，对比可探究温度对分子运动速率的影响，该实验能达到目的； D、干冷烧杯有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成水，该实验能达到目的。 故选B。 15. 现有13.8g乙醇（C2H5OH）与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为二氧化碳、一氧化碳和水。测得生成二氧化碳的质量为19.8g，则下列说法正确的是 A. 生成水的质量为16.2g B. 参加反应的氧气质量为26.8g C. 生成的CO2和CO的质量比为 D. 反应中C2H5OH和H2O的分子个数比为 【答案】AD 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。则乙醇中氢元素的质量等于生成物水中氢元素的质量=，则生成水的质量为，故A正确；        B.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。13.8g乙醇中碳元素的质量为，二氧化碳中碳元素的质量为，则生成物一氧化碳中碳元素的质量为，则一氧化碳的质量为，则参加反应氧气的质量为，故B错误； C.生成质量为，质量为4.2g，二者质量比为，故C错误； D.生成水的质量为，则反应中和的分子个数比为，故D正确。 第Ⅱ卷 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 K:39 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16. 现有①氮气 ②氖气 ③氧气 ④烧杯 ⑤胶头滴管 ⑥量筒，请选择适当的物质或仪器填空（填序号）。 （1）可用于制作霓虹灯的是________； （2）吸取和滴加少量液体时用________； （3）食品包装中用来防腐的是________； （4）量取一定量液体的仪器是________； （5）可用于医疗急救的是________； （6）加热时需要垫陶土网的是________。 【答案】（1）② （2）⑤ （3）① （4）⑥ （5）③ （6）④ 【解析】 【小问1详解】 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故选②； 【小问2详解】 吸取和滴加少量液体时，使用胶头滴管，故选⑤； 【小问3详解】 氮气化学性质稳定，可用于食品包装袋中防腐，故选①； 【小问4详解】 量筒是专门用于量取一定量液体体积的仪器，故选⑥； 【小问5详解】 氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救，故选③； 【小问6详解】 烧杯底面积较大，直接加热会因受热不均发生炸裂，因此加热时需要垫陶土网保证受热均匀，故选④。 17. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语和数字填空。 （1）2个氧原子________； （2）3个四氧化三铁分子________； （3）m个硝酸根离子________； （4）氯化钙________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示规则：用元素符号直接表示1个原子，多个原子就在元素符号前加对应计量数，因此2个氧原子写作。 【小问2详解】 分子的表示规则：用物质的化学式表示1个分子，多个分子就在化学式前加对应计量数，四氧化三铁的固定化学式为，因此3个四氧化三铁分子写作。 【小问3详解】 离子的表示规则：在原子团符号右上角标注离子所带电荷，数字在前、正负号在后，带1个单位电荷时数字1省略；多个离子就在离子符号前加对应计量数，硝酸根离子带1个单位负电荷，符号为，因此m个硝酸根离子写作。 【小问4详解】 化合物化学式书写规则：依据化合物中正负化合价代数和为零的要求，氯化钙中钙元素为+2价、氯元素为-1价，因此化学式为。 18. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。回答下列问题： （1）图1中X是________。 （2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是________（填化学式）。 （3）图2中AB属于不同种元素的原因是________。其中B粒子的原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填“阴”或“阳”）离子。 （4）图2A~D中具有相对稳定结构的微粒是________（填序号）。 （5）图2中A、B两元素组成化合物的化学式为________（用A和B表示）。 （6）已知16号元素为硫元素，当时，则图2中D表示的粒子符号为________。 （7）结合反应的示意图回答问题。 该反应的化学方程式为________________。 【答案】（1） 分子 （2） （3） ①. 质子数（核电荷数）不同 ②. 失去 ③. 阳 （4）CD （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 物质由分子、原子、离子构成；原子可以构成分子，分子可以分成原子，所以X是分子。 【小问2详解】 铜由铜原子直接构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成；氯化钠由钠离子、氯离子构成。 【小问3详解】 元素的种类由质子数决定；B质子数12，是镁原子，最外层2个电子，容易失去电子，形成阳离子。 【小问4详解】 最外层电子数为8（只有一层时为2）是相对稳定结构。C、D最外层都是8电子，达到稳定结构。 【小问5详解】 A是氯元素，化合价-1；B是镁元素，化合价+2，化学式MgCl2，用A、B表示就是BA2。 【小问6详解】 x=16，是硫元素，核外电子2+8+8=18，电子数＞质子数，带2个单位负电荷，为硫离子S2-。 【小问7详解】 根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为。 四、简答题（本大题共3小题，共22分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）木炭在空气中充分燃烧：________。 （2）镁条在空气中燃烧：________。 （3）铁与硫酸铜溶液反应：________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，化学方程式见答案。 【小问2详解】 镁和氧气点燃，生成白色固体氧化镁，化学方程式见答案。 【小问3详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式见答案。 20. 水是生命赖以生存的重要物质。 （1）电解水实验可以证明水的组成。如图1所示，a管对应的电极连接电源的________（填“正极”或“负极”）。若a管中产生8mL气体，则b管中产生的气体体积约为________mL。电解水的化学方程式为________；此实验证明水是由________元素组成的。 （2）下图是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是________。 A. 步骤①中可加入明矾使悬浮的杂质沉降下来 B. 步骤②中玻璃棒的作用是引流 C. X试剂可以是活性炭，能吸附水中的色素和异味 D. 步骤④处发生的是物理变化 E. 净化后的水是纯净物 （3）二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂，ClO2中氯元素的化合价为________，其实验室制备的反应原理为：则X的化学式为________。 【答案】（1） ①. 负极 ②. 4 ③. ④. 氢、氧 （2）DE （3） ①. +4 ②. 【解析】 【小问1详解】 观察图1，a管内气体体积较多，b管内气体体积较少。根据电解水实验“正氧负氢，氢二氧一”的规律，a管产生的是氢气，连接电源的‌负极‌。 a管（氢气）与b管（氧气）的体积比约为2:1。若a管产生8mL气体，则b管产生4mL气体； 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：； 电解水生成氢气（由氢元素组成）和氧气（由氧元素组成），根据化学反应前后元素种类不变，证明水是由‌氢、氧‌（或H、O）元素组成的。 【小问2详解】 A. 步骤①中可加入明矾，明矾溶于水生成的胶状物可吸附悬浮杂质使其沉降，说法正确。 B. 步骤②为过滤操作，玻璃棒起引流的作用，说法正确。 C. X试剂可以是活性炭，活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，说法正确。 D. 步骤④通常是投药消毒，杀菌过程有新物质生成，属于化学变化，说法错误。 E. 净化后的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，说法错误。 【小问3详解】 在ClO2中，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得x+(−2)×2=0，解得x=+4； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。 反应后：Cl原子4个，O原子4个，Na原子2个。 反应前：Na原子2个，Cl原子2个，O原子4个。 差值：X中含有2个Cl原子，故X的化学式为 。 21. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。已知A、C是组成元素相同的两种无色液体，D是能使带火星的木条复燃的气体，E在D中燃烧产生蓝紫色火焰，F是有刺激性气味的气体。它们的转化关系如图所示。 （1）写出相应物质的化学式D：________。 （2）写出反应①的化学方程式________；该反应中B起________作用。 （3）写出反应④的化学方程式________；该反应的基本反应类型是________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 催化 （3） ①. ②. 化合反应 【解析】 【分析】能使带火星木条复燃的气体是氧气，直接确定D为氧气，E在D中燃烧产生蓝紫色火焰，E是硫，F是有刺激性气味的气体，F是二氧化硫，A、C是组成元素相同的两种无色液体，氧气可以和C相互转化，故C是水，电解水生成氧气，氢气燃烧生成水，A是过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的作用下生成氧气和水，B是二氧化锰。 【小问1详解】 根据分析可知，D是氧气，化学式为O2。 【小问2详解】 根据分析可知，可确定A为过氧化氢、C为水、B为二氧化锰，反应①是过氧化氢在二氧化锰的作用下生成氧气和水，化学方程式为，二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，起催化作用。 【小问3详解】 反应④是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反应，化学方程式为，该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应的特征。 五、实验题（本大题共3小题，共18分） 22. 活动小组在实验室制取氧气并探究性质，实验装置如下图所示。 （1）写出标号仪器的名称①________；②________。 （2）若用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的发生装置是________（填序号），其反应的化学方程式为：________________。若实验结束发现水槽中水显红色，造成这一现象的原因是________________。 （3）若用E装置收集氧气，当观察到导管口________放出气泡时，再开始收集。 （4）用收集到的氧气完成铁丝燃烧实验时，集气瓶中放水的作用是________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 水槽 （2） ①. A ②. ③. 试管口没有放一团棉花，高锰酸钾粉末随气流进入水槽 （3）连续并均匀 （4）防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气：反应物是固体、反应需要加热，发生装置选 A； 水槽水变红：高锰酸钾是紫红色粉末，试管口没塞棉花时，固体粉末会随气流进入水槽使水变红。 【小问3详解】 E 是排水法收集氧气：刚开始冒出的气泡是装置里的空气，要等气泡连续均匀冒出，才是纯净氧气，再收集。 【小问4详解】 铁丝燃烧会生成高温的四氧化三铁，落到瓶底容易炸瓶，放水（或细沙）起到隔热保护作用。 23. 同学们利用甲图装置测空气中氧气含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势（乙图）。 资料：镁条可以与空气中多种物质反应，如O2、N2、CO2。 （1）写出红磷燃烧的化学方程式________。 （2）结合曲线，解释CD段气体压强变化的原因是________。 （3）上述实验中五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品是________。 A. 铜粉 B. 镁粉 C. 碳粉 D. 氢气 【答案】（1） （2）红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，反应结束后温度逐渐冷却至室温，瓶内气体总量减少、温度降低，导致瓶内气体压强不断减小，低于外界大气压 （3）A 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧是红磷和氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷，按照化学方程式的书写规则配平，得到对应的反应方程式。 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 A.铜粉加热条件下只和氧气反应生成固体氧化铜，A符合题意； B.由题意可知镁可以和氧气、氮气都反应，会消耗空气中多种气体，无法准确测定氧气含量，B不符合题意； C.碳粉燃烧后生成二氧化碳气体，瓶内气体压强几乎无明显变化，无法完成实验，C不符合题意； D.氢气燃烧生成水，但氢气有可燃性，若不纯点燃易爆炸，且很难精准控制反应完全消耗氧气同时不残留多余氢气，D不符合题意。 24. 同学们通过实验验证质量守恒定律。 （1）小河同学用红热的铜粉在锥形瓶中进行甲组实验，发生反应的方程式为________。 （2）小西同学倾斜乙中试管，将稀盐酸流入烧杯，与碳酸钠反应一段时间后，观察到天平指针偏________（填“左”或“右”）；在不改变试剂的条件下，若用乙装置验证质量守恒定律，应进行的改进是________。 （3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________。 ①分子种类 ②原子种类 ③元素种类 ④分子数目 ⑤原子数目 ⑥物质种类 （4）根据质量守恒定律解决问题。氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，其主要成分为氯化钠和水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是________（填序号） A. 氢气 B. 氯气 C. 氢氧化钠 D. 硫酸钠 【答案】（1） （2） ①. 右 ②. 将反应装置改为密闭体系（或在密闭容器中进行该反应） （3）②③⑤ （4）D 【解析】 【小问1详解】 红热的铜粉在锥形瓶中，会和瓶内的氧气发生反应，生成氧化铜，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 稀盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳气体，乙装置是敞口体系，生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致左盘内总质量减小，因此天平指针会偏向右，要在不改变试剂的条件下用该装置验证质量守恒定律，需要将整个反应体系改为密闭状态，防止气体逸出，对应的改进方法是把烧杯换成密闭的容器（或在密闭装置中进行反应）； 【小问3详解】 根据质量守恒定律的微观和宏观含义：化学反应的过程是原子重新组合的过程，因此反应前后原子种类、原子数目、元素种类一定不会改变，而分子种类、物质种类一定发生改变，分子数目可能改变，因此正确答案为：②③⑤； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，电解饱和食盐水的反应物是氯化钠(含、元素)和水(含、元素)，反应物中不含硫元素，因此不可能生成含有硫（）元素的硫酸钠，因此正确答案为选项D。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 青蒿素（C15H22O5）是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，为治疗疟疾作出了重大贡献。计算： （1）青蒿素由________（填数字）种元素组成； （2）青蒿素中碳、氧元素的原子个数比为________（填最简比）； （3）青蒿素的相对分子质量为________； （4）141 g青蒿素中含有氢元素的质量为________g。 【答案】（1） 3 （2） （3） 282 （4） 11 【解析】 【小问1详解】 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。 【小问2详解】 一个青蒿素分子中：碳原子15，氢原子22，氧原子5，所以青蒿素中碳、氧元素的原子个数比为15:5=3:1。 【小问3详解】 青蒿素的相对分子质量为。 【小问4详解】 141 g青蒿素中含有氢元素的质量为。 26. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物25 g加热制取氧气，至不再产生氧气，冷却后称量得到15.4g固体质量。（已知：）计算： （1）生成氧气的质量是多少？ （2）原混合物中二氧化锰的质量为多少？ （3）剩余固体中氯元素的质量为多少？ 【答案】（1） 根据反应前后固体质量的变化量可知生成氧气的质量，反应前固体质量25g，反应后固体质量15.4g，则生成氧气的质量为：25g-15.4g=9.6g。 （2） 解：设参加反应的氯酸钾的质量为x。 二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，为25g-24.5g=0.5g。 （3） 氯元素全部来自氯酸钾，反应前后氯元素质量不变。KClO3中氯元素质量分数为，剩余固体中氯元素的质量为。 【解析】 【小问1详解】 详见答案。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期阶段练习 九年级化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 物质世界充满了变化。下列变化涉及化学变化的是 A. 水结成冰 B. 石蜡熔化 C. 粮食酿酒 D. 酒精挥发 2. 天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 3. 下列实验操作正确的是 A. 量取液体体积 B. 验满氧气 C. 加热液体 D. 倾倒液体 4. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 5. 下列物质中属于混合物的是 A. 液态氧 B. 冰水混合物 C. 四氧化三铁 D. 蜡烛燃烧后的产物 6. 下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是 A. H B. He C. D. 7. 下列事实对应的微观解释不正确的是 A. 食物变质——分子本身发生了变化 B. 酒精做温度计的填充物——酒精分子的体积受热变大，遇冷变小 C. 液氧和氧气都能使带火星的木条复燃——同种分子的化学性质相同 D. 6000 L氧气加压装入容积为40 L的钢瓶中——气体分子间间隔大，易于压缩 8. 如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法不正确的是 A. 钪属于金属元素 B. 钪的原子序数为21 C. 钪原子的质子数为21 D. 钪的相对原子质量为44.96 g 9. 下列实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁 D. 氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 10. 某同学通过红磷与氧气的反应验证质量守恒定律，装置如图1。实验过程中，装置内物质或元素的质量随时间变化与图2所示相符的是 A. 气体的总质量 B. 氧元素的质量 C. 固态物质的质量 D. 氮气的质量 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分） 11. 下列说法正确的是 A. 计入空气污染指数的项目有一氧化碳、二氧化硫、二氧化碳等 B. 检查装置气密性时，先将导管放入水中，再用双手紧握试管 C. 空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，发生了化学变化 D. 做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭 12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是 A. 一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，则该变化遵循质量守恒定律 B. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 C. 化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化 D. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素 13. 区分下列各组物质的方法不正确的是 A. 高锰酸钾和二氧化锰——观察颜色 B. 水和过氧化氢溶液——分别加入二氧化锰 C. 二氧化碳和氮气——将燃着的木条伸入瓶中 D. 氧气和空气——将带火星的木条伸入瓶中 14. 下列实验不能达成实验目的的是 A．探究分子的运动 B．探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 C．探究温度对分子运动速率的影响 D．验证蜡烛燃烧的产物有水 A. A B. B C. C D. D 15. 现有13.8g乙醇（C2H5OH）与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为二氧化碳、一氧化碳和水。测得生成二氧化碳的质量为19.8g，则下列说法正确的是 A. 生成水的质量为16.2g B. 参加反应的氧气质量为26.8g C. 生成的CO2和CO的质量比为 D. 反应中C2H5OH和H2O的分子个数比为 第Ⅱ卷 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 K:39 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16. 现有①氮气 ②氖气 ③氧气 ④烧杯 ⑤胶头滴管 ⑥量筒，请选择适当的物质或仪器填空（填序号）。 （1）可用于制作霓虹灯的是________； （2）吸取和滴加少量液体时用________； （3）食品包装中用来防腐的是________； （4）量取一定量液体的仪器是________； （5）可用于医疗急救的是________； （6）加热时需要垫陶土网的是________。 17. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语和数字填空。 （1）2个氧原子________； （2）3个四氧化三铁分子________； （3）m个硝酸根离子________； （4）氯化钙________。 18. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。回答下列问题： （1）图1中X是________。 （2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是________（填化学式）。 （3）图2中AB属于不同种元素的原因是________。其中B粒子的原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填“阴”或“阳”）离子。 （4）图2A~D中具有相对稳定结构的微粒是________（填序号）。 （5）图2中A、B两元素组成化合物的化学式为________（用A和B表示）。 （6）已知16号元素为硫元素，当时，则图2中D表示的粒子符号为________。 （7）结合反应的示意图回答问题。 该反应的化学方程式为________________。 四、简答题（本大题共3小题，共22分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）木炭在空气中充分燃烧：________。 （2）镁条在空气中燃烧：________。 （3）铁与硫酸铜溶液反应：________。 20. 水是生命赖以生存的重要物质。 （1）电解水实验可以证明水的组成。如图1所示，a管对应的电极连接电源的________（填“正极”或“负极”）。若a管中产生8mL气体，则b管中产生的气体体积约为________mL。电解水的化学方程式为________；此实验证明水是由________元素组成的。 （2）下图是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是________。 A. 步骤①中可加入明矾使悬浮的杂质沉降下来 B. 步骤②中玻璃棒的作用是引流 C. X试剂可以是活性炭，能吸附水中的色素和异味 D. 步骤④处发生的是物理变化 E. 净化后的水是纯净物 （3）二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂，ClO2中氯元素的化合价为________，其实验室制备的反应原理为：则X的化学式为________。 21. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。已知A、C是组成元素相同的两种无色液体，D是能使带火星的木条复燃的气体，E在D中燃烧产生蓝紫色火焰，F是有刺激性气味的气体。它们的转化关系如图所示。 （1）写出相应物质的化学式D：________。 （2）写出反应①的化学方程式________；该反应中B起________作用。 （3）写出反应④的化学方程式________；该反应的基本反应类型是________。 五、实验题（本大题共3小题，共18分） 22. 活动小组在实验室制取氧气并探究性质，实验装置如下图所示。 （1）写出标号仪器的名称①________；②________。 （2）若用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的发生装置是________（填序号），其反应的化学方程式为：________________。若实验结束发现水槽中水显红色，造成这一现象的原因是________________。 （3）若用E装置收集氧气，当观察到导管口________放出气泡时，再开始收集。 （4）用收集到的氧气完成铁丝燃烧实验时，集气瓶中放水的作用是________。 23. 同学们利用甲图装置测空气中氧气含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势（乙图）。 资料：镁条可以与空气中多种物质反应，如O2、N2、CO2。 （1）写出红磷燃烧的化学方程式________。 （2）结合曲线，解释CD段气体压强变化的原因是________。 （3）上述实验中五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品是________。 A. 铜粉 B. 镁粉 C. 碳粉 D. 氢气 24. 同学们通过实验验证质量守恒定律。 （1）小河同学用红热的铜粉在锥形瓶中进行甲组实验，发生反应的方程式为________。 （2）小西同学倾斜乙中试管，将稀盐酸流入烧杯，与碳酸钠反应一段时间后，观察到天平指针偏________（填“左”或“右”）；在不改变试剂的条件下，若用乙装置验证质量守恒定律，应进行的改进是________。 （3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________。 ①分子种类 ②原子种类 ③元素种类 ④分子数目 ⑤原子数目 ⑥物质种类 （4）根据质量守恒定律解决问题。氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，其主要成分为氯化钠和水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是________（填序号） A. 氢气 B. 氯气 C. 氢氧化钠 D. 硫酸钠 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 青蒿素（C15H22O5）是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，为治疗疟疾作出了重大贡献。计算： （1）青蒿素由________（填数字）种元素组成； （2）青蒿素中碳、氧元素的原子个数比为________（填最简比）； （3）青蒿素的相对分子质量为________； （4）141 g青蒿素中含有氢元素的质量为________g。 26. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物25 g加热制取氧气，至不再产生氧气，冷却后称量得到15.4g固体质量。（已知：）计算： （1）生成氧气的质量是多少？ （2）原混合物中二氧化锰的质量为多少？ （3）剩余固体中氯元素的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $