精品解析：天津市北辰区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025-2026学年度第一学期阶段练习 九年级化学 试卷满分100分。 第Ⅰ卷(本卷共15题，共30分) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Al：27 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)，将答案填在下表中。 1. 下列词语中属于化学变化的是 A. 花香四溢 B. 冰雪消融 C. 蜡炬成灰 D. 沙里淘金 2. 下列物质属于混合物的是 A. 液态氧 B. 洁净的海水 C. 冰水混合物 D. 氧化镁 3. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 4. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 5. “84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用，其主要成分为NaClO(次氯酸钠)。NaClO中氯元素的化合价是 A. -1 B. 0 C. +5 D. +1 6. 下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 花香在空气中扩散——分子在不断运动 B. 水在蒸发时由液态变成了气态——分子的种类没有改变 C. 气体可压缩储存于钢瓶中——分子大小发生了改变 D. 1滴水中大约有个水分子——分子的体积很小 7. 铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子核内质子数为63 C. 原子的核外电子数为89 D. 相对原子质量为152.0 8. 下列实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体 9. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4的分解反应，其分解反应的化学方程式为：3N2H42N2↑+3H2↑+2X↑，则气体X的化学式是 A. NH3 B. NO2 C. HCl D. N2O 10. 在的反应中，下列说法不正确的是 A. 该反应为化合反应 B. 属于氧化物 C. 中Al的化合价为+3价 D. 参加反应的Al和的质量比为27∶32 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11. 下列分析正确的是 A. 金属元素原子最外层电子数一般少于4个，所以最外层电子数少于4个的原子一定是金属元素 B. 空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，发生了化学变化 C. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 12. 没食子酸()又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是。 A. 属于氧化物 B. 碳元素的质量分数最大 C. 由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成 D. 1个分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉末和氧化铜粉末 观察颜色 B 鉴别空气和氧气 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中 C 鉴别5%过氧化氢溶液和水 取两种样品于试管中，分别加入二氧化锰粉末，观察现象 D 证明蜡烛中含有碳、氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 14. 控制变量是科学探究常用方法。下列实验方案的设计应用该方法的是 A．探究空气中氧气的含量 B．探究催化剂种类对分解速率影响 C．探究温度对分子运动速率影响 D．探究浓度对硫燃烧剧烈程度影响 A. A B. B C. C D. D 15. 神舟十七号空间站中的处理系统可将呼出的进行转化，反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 B. 反应前后分子个数不变 C. 丙中氧元素全部来自参加反应的 D. 生成的丙、丁质量比为9：8 第Ⅱ卷 三、填空题(本大题共3小题，共22分) 16. 我们的生活离不开化学。现有①氧气 ②水 ③氦气 ④空气 ⑤氮气 ⑥二氧化碳，选择适当物质填空(填序号)。 （1）医疗上可供给病人呼吸的是___________。 （2）上述物质中属于混合物的气体是___________。 （3）能使澄清石灰水变浑浊的气体是___________。 （4）一切生命赖以生存的重要物质基础是___________。 （5）可以用于航标灯、霓虹灯的是___________。 （6）食品包装中用来防腐的气体是___________。 17. 天津的饮用水主要来自引滦工程的滦河水和新一代“生命线”南水北调中线的长江水。某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。 （1）图一中加入明矾的作用是___________。 （2）图一中操作①的名称是___________，该操作中玻璃棒的作用是___________。 （3）图一中操作②利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是__________。 （4）在如图二所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生气体时，b管中产生的气体体积约为___________mL。以上实验证明水是由___________两种元素组成的。 （5）水通电分解的化学方程式为___________，点燃b管中的气体前需要___________。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中丙为___________，丁为___________。 （2）如图中的是氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请你回答下列问题： ①示意图D中的X=___________。 ②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________。(填序号) ③已知Ａ和Ｂ两种粒子的化学性质相似，是由于___________相同。 ④C粒子属于___________离子(填“阴”或“阳”)，离子符号是___________。 四、简答题(本大题共3小题，共18分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧___________。 （2）氧化汞加热分解___________。 （3）铁与硫酸铜溶液反应___________。 20. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质：其中A、B的组成元素相同；通常状况下，D是一种支持燃烧的气体，E是一种金属，F是一种黑色固体。反应条件已省略，试回答： （1）写出相应物质的化学式D：___________，F：___________。 （2）在实验室做反应④的实验时的实验现象是___________。 （3）写出反应③的化学方程式为___________。该反应的基本反应类型是___________。 21. 乙醇()是常用的燃料，在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水。写出该反应的化学方程式：___________。现有9.2g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则反应过程中生成水的质量为___________g，参加反应的氧气质量为___________g。 五、实验题(本大题共3小题，共20分) 22. 利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。 （1）写出标有数字①仪器的名称___________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的发生装置为___________(填序号)，其反应的化学方程式为：___________。 （3）若用D装置收集氧气，当导管口___________地放出气泡时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽___________(填“正”或“倒”)放在实验台上。 （4）E装置是一种多功能瓶，可以收集和贮存气体，若实验室用该装置收集氧气，要将该装置的___________(填“a”或“b”)端连接制氧气的装置。 （5）用图1所示的方法检查装置的气密性时，导管下端会出现图2所示的现象。如果装置的气密性良好，很快会出现的是___________(填字母序号)；冷却后会出现的是___________(填字母序号)。 23. 学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小明同学想： Ⅰ．氧化铁()能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究： [猜想] （1）a．氧化铁不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。 b．氧化铁参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。 c．氧化铁是反应的催化剂，反应前后___________。 [实验]用天平称量氧化铁，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如图： （2）步骤⑥称量质量是___________g。 （3）步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，带火星木条___________；由此可得出结论：猜想c成立。 （4）当使用过氧化氢溶液和氧化铁制备氧气时，该反应的化学方程式为___________。 24. 利用下图所示装置A、B实验来验证质量守恒定律。 A B （1）A装置中锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。 （2）用B装置探究质量守恒定律，开始时天平平衡，取下烧杯然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，发现天平的指针___________偏转(填“向左”、“向右”、“不”)，该反应___________(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 （3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是___________(填序号)。 a．原子种类 b．原子数目 c．分子种类 d．分子数目 e．元素种类 f．物质种类 （4）综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在___________装置中进行。 六、计算题(本大题有2小题，共10分) 25. 维生素C(化学式为C6H8O6)，主要存在于蔬菜水果中。请按要求进行计算： （1）维生素C由___________(填数字)种元素组成。 （2）维生素C的相对分子质量为___________。 （3）维生素C中碳元素与氢元素的质量比为___________(填最简比)。 （4）88g维生素C中所含氧元素的质量是___________g。 26. 现有31.6g高锰酸钾加热一段时间后得到固体30g。请计算， （1）生成氧气的质量为多少克； （2）参加反应的高锰酸钾的质量为多少克； （3）剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期阶段练习 九年级化学 试卷满分100分。 第Ⅰ卷(本卷共15题，共30分) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Al：27 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)，将答案填在下表中。 1. 下列词语中属于化学变化的是 A. 花香四溢 B. 冰雪消融 C. 蜡炬成灰 D. 沙里淘金 【答案】C 【解析】 【详解】A、花香四溢，没有生成新物质属于物理变化，不符合题意； B、冰雪消融，是物质状态改变，没有生成新物质属于物理变化，不符合题意； C、蜡炬成灰即蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成属于化学变化，符合题意； D、沙里淘金，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意； 故选：C。 2. 下列物质属于混合物的是 A. 液态氧 B. 洁净的海水 C. 冰水混合物 D. 氧化镁 【答案】B 【解析】 【详解】A.液态氧是氧气（）在液态状态下的形式，仅含一种物质，属于纯净物（单质），故A错误； B.海水含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，即使经过净化处理，仍为混合物，故B正确； C.冰（固态水）和水（液态水）是同一种物质（H₂O）的不同状态，成分单一，属于纯净物中的氧化物，故C错误； D.氧化镁（MgO）是镁和氧按固定比例化合而成的化合物，属于纯净物中的氧化物，故D错误。 故选：B。 3. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。 4. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误； B、检查装置气密性，应将导管的另一端放入水中，用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，选项正确； C、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止污染滴管，选项错误； D、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误； 故选B。 5. “84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用，其主要成分为NaClO(次氯酸钠)。NaClO中氯元素的化合价是 A. -1 B. 0 C. +5 D. +1 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中元素正负化合价之和为0，NaClO中氧元素显-2价、钠元素显+1价，设氯元素的化合价为x，则，解得x=+1，故选D。 6. 下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 花香在空气中扩散——分子在不断运动 B. 水在蒸发时由液态变成了气态——分子的种类没有改变 C. 气体可压缩储存于钢瓶中——分子大小发生了改变 D. 1滴水中大约有个水分子——分子的体积很小 【答案】C 【解析】 【详解】A、花香在空气中扩散说明分子在不断运动，不符合题意； B、水在蒸发时由液态变成了气态，属于物理变化，分子的种类没有改变，不符合题意； C、气体压缩储存于钢瓶中是由于分子间间隔减小，而非分子大小改变，分子大小在物理变化中不变，符合题意； D、1滴水中大约有个水分子，说明分子的体积很小，不符合题意； 故选C。 7. 铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子核内质子数为63 C. 原子的核外电子数为89 D. 相对原子质量为152.0 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据元素名称带有“钅”字旁，铕属于金属元素，故A正确； B.根据元素周期表单元格内左上角数字表示原子序数，原子序数=核内质子数，所以铕原子核内质子数为63，故B正确； C.根据原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，铕原子的核外电子数为63，故C错误； D.根据元素周期表单元格内汉字下面数值表示相对原子质量，铕原子相对原子质量为152.0，故D正确。 故选：C。 8. 下列实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷燃烧的化学方程式为 ，生成的五氧化二磷（）是白色固体小颗粒，分散在空气中形成白烟。这是可观察到的现象。故选项A正确。 B、铁丝在氧气中燃烧时，确实观察到火星四射，并生成黑色固体（该固体是四氧化三铁，化学式为）。但实验现象描述应只写观察到的内容（如“生成黑色固体”），不能直接写出生成物名称或化学式，故选项B错误； C、木炭（主要成分是碳）在氧气中燃烧的化学方程式为 ，现象是发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。木炭燃烧后无固体残留，生成物是气体，不是黑色固体。故选项C错误； D、硫在氧气中燃烧的化学方程式为，现象是：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，淡蓝色火焰是硫在空气中燃烧的现象，在纯氧中因氧气浓度高，火焰颜色更亮、呈蓝紫色。故选项D错误； 故选A。 9. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4的分解反应，其分解反应的化学方程式为：3N2H42N2↑+3H2↑+2X↑，则气体X的化学式是 A. NH3 B. NO2 C. HCl D. N2O 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个N、12个H，反应后有4个N、6个H，则2X中含有2个N和6个H，X中含有1个N和3个H，化学式为NH3； 故选A。 10. 在的反应中，下列说法不正确的是 A. 该反应为化合反应 B. 属于氧化物 C. 中Al的化合价为+3价 D. 参加反应的Al和的质量比为27∶32 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应符合化合反应多变一的特征，该反应为化合反应。A正确； B、Al2O3是由铝、氧两种元素组成，符合氧化物定义。所以Al2O3属于氧化物。B正确； C、Al2O3中氧元素为－2价，根据化合价规则可求出Al的化合价为+3价。C正确； D、在4Al+3O2=2Al2O3的反应中，即。所以参加反应的Al和O2的质量比=。即参加反应的Al和O2的质量比=9：8。D不正确。 综上所述；选择D。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11. 下列分析正确的是 A. 金属元素原子最外层电子数一般少于4个，所以最外层电子数少于4个的原子一定是金属元素 B. 空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，发生了化学变化 C. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属元素原子的最外层电子数一般少于4个，但最外层电子数少于4个的原子不一定是金属元素，如氢原子的最外层电子数为1，不属于金属元素，故选项说错误； B、空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误； C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如KMnO4由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误； D、单质是由一种元素组成的纯净物，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项说法正确； 故选D。 12. 没食子酸()又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是。 A. 属于氧化物 B. 碳元素的质量分数最大 C. 由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成 D. 1个分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 【答案】BD 【解析】 【详解】A 、氧化物的定义是 “由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物”。没食子酸（）由三种元素组成，不符合氧化物的定义，错误。 B、没食子酸的相对分子质量为； 碳元素质量分数为 氢元素质量分数为 氧元素质量分数为 对比可知，碳元素质量分数最大，正确。 C、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，正确表述应为 “没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成”，错误。 D、根据化学式，1个没食子酸分子确实由7个碳原子、6个氢原子和 5个氧原子构成，正确。 故填：BD。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉末和氧化铜粉末 观察颜色 B 鉴别空气和氧气 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中 C 鉴别5%过氧化氢溶液和水 取两种样品于试管中，分别加入二氧化锰粉末，观察现象 D 证明蜡烛中含有碳、氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、木炭和氧化铜均为黑色，观察颜色无法鉴别，故A不符合题意； B、燃着的木条在氧气中燃烧更旺，在空气中变化不明显，能鉴别，故B符合题意； C、过氧化氢加入二氧化锰产生气泡，水无现象，能鉴别，故C符合题意； D、干燥烧杯只能检验水证明氢元素，无法证明碳元素，不能达到目的，故D不符合题意。 故选BC。 14. 控制变量是科学探究常用方法。下列实验方案的设计应用该方法的是 A．探究空气中氧气的含量 B．探究催化剂种类对分解速率影响 C．探究温度对分子运动速率影响 D．探究浓度对硫燃烧剧烈程度影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、探究空气中氧气的含量，利用木炭燃烧消耗氧气，但木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定氧气含量，且该实验未体现控制变量法，不符合题意。 B、探究催化剂种类对分解速率的影响，需控制过氧化氢溶液的浓度、体积等相同，只改变催化剂种类。但此实验中过氧化氢溶液浓度分别为 3% 和 6%，存在两个变量（催化剂种类和溶液浓度），未遵循控制变量法，不符合题意。 C、探究温度对分子运动速率的影响，控制了水的体积（均为 50mL）、红墨水的滴数（各滴一滴），只改变温度（冷水和热水），符合控制变量法，符合题意。 D、探究浓度对硫燃烧剧烈程度的影响，控制了其他条件相同，只改变氧气浓度，严格遵循控制变量法，符合题意。 故选CD。 15. 神舟十七号空间站中的处理系统可将呼出的进行转化，反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 B. 反应前后分子个数不变 C. 丙中氧元素全部来自参加反应的 D. 生成的丙、丁质量比为9：8 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，在催化剂的作用下二氧化碳（甲）和氢气（乙）反应生成水（丙）和甲烷（丁），反应的化学方程式是。 【详解】A、由方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：4，故A说法错误； B、由方程式可知，反应前后分子个数改变，故B说法错误； C、由质量守恒定律可知，丙中氧元素全部来自参加反应的CO2，故C说法正确； D、由方程式可知，生成的丙、丁质量比为（18×2）：16=9：4，故D说法错误。 故选C。 第Ⅱ卷 三、填空题(本大题共3小题，共22分) 16. 我们的生活离不开化学。现有①氧气 ②水 ③氦气 ④空气 ⑤氮气 ⑥二氧化碳，选择适当物质填空(填序号)。 （1）医疗上可供给病人呼吸的是___________。 （2）上述物质中属于混合物的气体是___________。 （3）能使澄清石灰水变浑浊的气体是___________。 （4）一切生命赖以生存的重要物质基础是___________。 （5）可以用于航标灯、霓虹灯的是___________。 （6）食品包装中用来防腐的气体是___________。 【答案】（1）① （2）④ （3）⑥ （4）② （5）③ （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 氧气是医疗中用于病人呼吸的气体，纯氧能有效支持呼吸，故选①。 【小问2详解】 空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，故选④。 【小问3详解】 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，导致浑浊，故选⑥。 【小问4详解】 水是生命体的主要成分，是生命存在的物质基础，故选②。 【小问5详解】 氦气属于稀有气体，通电发光，用于航标灯、霓虹灯，故选③。 【小问6详解】 氮气化学性质稳定，可隔绝氧气，防止食品氧化腐败，故选⑤。 17. 天津的饮用水主要来自引滦工程的滦河水和新一代“生命线”南水北调中线的长江水。某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。 （1）图一中加入明矾的作用是___________。 （2）图一中操作①的名称是___________，该操作中玻璃棒的作用是___________。 （3）图一中操作②利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是__________。 （4）在如图二所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生气体时，b管中产生的气体体积约为___________mL。以上实验证明水是由___________两种元素组成的。 （5）水通电分解的化学方程式为___________，点燃b管中的气体前需要___________。 【答案】（1）吸附水中悬浮的杂质，加速悬浮物的沉降 （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3）活性炭 （4） ①. 6 ②. 氢、氧 （5） ①. ②. 检验氢气的纯度 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故图一中加入明矾的作用是：加速悬浮物的沉降； 【小问2详解】 图一中操作①实现了固液分离，是过滤； 过滤时玻璃棒的作用是：引流； 【小问3详解】 图一中操作②利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是活性炭，因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 【小问4详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，则通电一段时间后，a管中产生气体时，b管中产生的气体体积约为6mL； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素、氧元素组成的； 【小问5详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； b管中的气体是氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃b管中的气体前需要检验氢气的纯度。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中丙为___________，丁为___________。 （2）如图中的是氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请你回答下列问题： ①示意图D中的X=___________。 ②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________。(填序号) ③已知Ａ和Ｂ两种粒子的化学性质相似，是由于___________相同。 ④C粒子属于___________离子(填“阴”或“阳”)，离子符号是___________。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 离子 （2） ①. 8 ②. BC ③. 最外层电子数 ④. 阴 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 铁、汞等金属由原子直接构成，因此丙为原子；氯化钠、硫酸铜等由离子构成，因此丁为离子。 【小问2详解】 ① 原子中 “质子数 = 核外电子数”，D 粒子质子数为 10，核外电子数为2+X，X=10−2=8。 ② 元素种类由质子数决定，B 和 C 的质子数均为 17，属于同种元素，因此填B、C。 ③ 元素的化学性质由最外层电子数决定，A 和 B 最外层电子数相同，因此化学性质相似。 ④ C 粒子质子数为 17（氯元素），核外电子数为 18，电子数多于质子数，属于阴离子；其离子符号为。 四、简答题(本大题共3小题，共18分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧___________。 （2）氧化汞加热分解___________。 （3）铁与硫酸铜溶液反应___________。 【答案】（1） （2） （3）Fe + CuSO₄ =FeSO₄ + Cu 【解析】 【小问1详解】 硫（S）在氧气（O₂）中燃烧生成二氧化硫（SO₂）。化学方程式为：。 【小问2详解】 氧化汞（HgO）受热分解为汞（Hg）和氧气（O2）。化学方程式为：。 【小问3详解】 铁（Fe）与硫酸铜（CuSO4）溶液反应生成硫酸亚铁（FeSO₄）和铜（Cu）。化学方程式为：Fe + CuSO4 =FeSO4+ Cu 20. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质：其中A、B的组成元素相同；通常状况下，D是一种支持燃烧的气体，E是一种金属，F是一种黑色固体。反应条件已省略，试回答： （1）写出相应物质的化学式D：___________，F：___________。 （2）在实验室做反应④的实验时的实验现象是___________。 （3）写出反应③的化学方程式为___________。该反应的基本反应类型是___________。 【答案】（1） ①. O2 ②. Fe3O4 （2）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热 生成黑色固体 （3） ①. ②. 化合反应 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，通常状况下，D是一种支持燃烧的气体，D为氧气，A、B为氧化物，且A、B组成元素相同，A能通过反应生成B和氧气，B能通过反应生成C和氧气，C能与氧气反应生成B，则A为过氧化氢，B为水，C为氢气，过氧化氢分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水；E是一种金属，与氧气反应生成黑色固体氧化物F，则E可以是铁， F是四氧化三铁，铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁。见答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，D为氧气，F是四氧化三铁或铜，故填：O2；Fe3O4； 【小问2详解】 反应④为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象为，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体； 【小问3详解】 反应③为氢气在氧气中燃烧生成水，方程式为：； 反应符合多变一，属于化合反应。 21. 乙醇()是常用的燃料，在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水。写出该反应的化学方程式：___________。现有9.2g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则反应过程中生成水的质量为___________g，参加反应的氧气质量为___________g。 【答案】 ①. ②. 10.8 ③. 13.6 【解析】 【详解】乙醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式。 9.2g乙醇（C2H5OH）中含碳元素的质量为9.2g，含氢元素的质量为9.2g ，现有 9.2 g 乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，乙醇燃烧后恢复至室温所得气体是二氧化碳与一氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为60%，则碳元素的质量分数为1-60%=40%，混合气体的质量为4.8g÷40%=12g，根据氢元素质量守恒，乙醇燃烧生成水的质量为，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为12g+10.8g-9.2g=13.6g。 五、实验题(本大题共3小题，共20分) 22. 利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。 （1）写出标有数字①仪器的名称___________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的发生装置为___________(填序号)，其反应的化学方程式为：___________。 （3）若用D装置收集氧气，当导管口___________地放出气泡时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽___________(填“正”或“倒”)放在实验台上。 （4）E装置是一种多功能瓶，可以收集和贮存气体，若实验室用该装置收集氧气，要将该装置的___________(填“a”或“b”)端连接制氧气的装置。 （5）用图1所示的方法检查装置的气密性时，导管下端会出现图2所示的现象。如果装置的气密性良好，很快会出现的是___________(填字母序号)；冷却后会出现的是___________(填字母序号)。 【答案】（1）试管 （2） ①. A ②. （3） ①. 连续且均匀 ②. 正 （4）b （5） ①. A ②. B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标有数字①仪器的名称是试管； 【小问2详解】 加热高锰酸钾制氧气发生装置属于固体加热型，应选发生装置A，高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 用排水法收集氧气，当导管口的气泡连续且均匀放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶；由于氧气密度比空气大，要正放在桌子上； 【小问4详解】 用E装置排空气法收集氧气时，氧气密度比空气大，气体应从长管进入，故气体从b进入，从a排出； 【小问5详解】 装置气密性的检查方法：连接装置，将导管一端放入水中，用手紧握试管，若气密性良好，则会观察到导管口很快有气泡冒出，即A，冷却后导管内形成一段水柱，即B。 23. 学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小明同学想： Ⅰ．氧化铁()能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究： [猜想] （1）a．氧化铁不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。 b．氧化铁参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。 c．氧化铁是反应的催化剂，反应前后___________。 [实验]用天平称量氧化铁，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如图： （2）步骤⑥称量质量是___________g。 （3）步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，带火星木条___________；由此可得出结论：猜想c成立。 （4）当使用过氧化氢溶液和氧化铁制备氧气时，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）质量和化学性质不变 （2）0.2 （3）复燃 （4） 【解析】 【小问1详解】 催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变，故填：质量和化学性质不变； 【小问2详解】 根据猜想c成立，则氧化铁是过氧化氢反应的催化剂，催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以步骤⑥中称量的氧化铁的质量仍为0.2g； 【小问3详解】 根据猜想c成立，则氧化铁是过氧化氢反应的催化剂，催化剂的特点是“一变，两不变”，氧化铁仍能加快过氧化氢的分解速率，所以重复实验②③，观察到有大量气泡产生，带火星木条复燃； 【小问4详解】 过氧化氢在氧化铁作催化剂的条件下反应生成水和氧气，方程式为：。 24. 利用下图所示装置A、B实验来验证质量守恒定律。 A B （1）A装置中锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。 （2）用B装置探究质量守恒定律，开始时天平平衡，取下烧杯然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，发现天平的指针___________偏转(填“向左”、“向右”、“不”)，该反应___________(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 （3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是___________(填序号)。 a．原子种类 b．原子数目 c．分子种类 d．分子数目 e．元素种类 f．物质种类 （4）综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在___________装置中进行。 【答案】（1） （2） ①. 向右 ②. 遵循 （3）abe （4）密闭 【解析】 【小问1详解】 A装置中锥形瓶内发生的反应为铜与氧气加热生成氧化铜，方程式为：； 【小问2详解】 盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该实验是在烧杯中进行的，生成的二氧化碳扩散到空气中，所以天平的指针向右偏转； 任何化学反应都遵循质量守恒定律，所以该反应遵循质量守恒定律； 【小问3详解】 化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学反应前后原子种类和原子数目不变，原子的种类不变，所以元素的种类也不变，但分子种类和物质种类一定变，分子的数目可能变，所以一定不变的是abe； 【小问4详解】 综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在密闭装置中进行。 六、计算题(本大题有2小题，共10分) 25. 维生素C(化学式为C6H8O6)，主要存在于蔬菜水果中。请按要求进行计算： （1）维生素C由___________(填数字)种元素组成。 （2）维生素C的相对分子质量为___________。 （3）维生素C中碳元素与氢元素的质量比为___________(填最简比)。 （4）88g维生素C中所含氧元素的质量是___________g。 【答案】（1）3 （2）176 （3）9︰1 （4）48 【解析】 【小问1详解】 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。 【小问2详解】 维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176。 【小问3详解】 维生素C中碳元素与氢元素的质量比为（12×6）：（1×8）=9：1。 【小问4详解】 88g维生素C中所含氧元素的质量是。 26. 现有31.6g高锰酸钾加热一段时间后得到固体30g。请计算， （1）生成氧气的质量为多少克； （2）参加反应的高锰酸钾的质量为多少克； （3）剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 【答案】（1）反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为31.6g-30g=1.6g。 （2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，则： 解得x=15.8g 答：参加反应的高锰酸钾的质量为158克。 （3）31.6g高锰酸钾中氧元素质量为根据反应前后氧元素质量不变，则剩余固体中氧元素的质量分数为答：剩余固体中氧元素的质量分数为37.3%。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $