精品解析：天津市北辰区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025-2026学年度第一学期阶段练习 九年级化学 试卷满分100分。 第Ⅰ卷(本卷共15题，共30分) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Al：27 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)，将答案填在下表中。 1. 下列词语中属于化学变化的是 A. 花香四溢 B. 冰雪消融 C. 蜡炬成灰 D. 沙里淘金 2. 下列物质属于混合物的是 A. 液态氧 B. 洁净的海水 C. 冰水混合物 D. 氧化镁 3. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 4. 下列实验操作正确是 A. B. C. D. 5. “84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用，其主要成分为NaClO(次氯酸钠)。NaClO中氯元素的化合价是 A. -1 B. 0 C. +5 D. +1 6. 下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 花香在空气中扩散——分子在不断运动 B. 水在蒸发时由液态变成了气态——分子的种类没有改变 C. 气体可压缩储存于钢瓶中——分子大小发生了改变 D. 1滴水中大约有个水分子——分子的体积很小 7. 铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子核内质子数为63 C. 原子的核外电子数为89 D. 相对原子质量为152.0 8. 下列实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体 9. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4的分解反应，其分解反应的化学方程式为：3N2H42N2↑+3H2↑+2X↑，则气体X的化学式是 A. NH3 B. NO2 C. HCl D. N2O 10. 在的反应中，下列说法不正确的是 A. 该反应为化合反应 B. 属于氧化物 C. 中Al的化合价为+3价 D. 参加反应的Al和的质量比为27∶32 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11. 下列分析正确是 A. 金属元素原子最外层电子数一般少于4个，所以最外层电子数少于4个原子一定是金属元素 B. 空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，发生了化学变化 C. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 12. 没食子酸()又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是。 A. 属于氧化物 B. 碳元素的质量分数最大 C. 由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成 D. 1个分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉末和氧化铜粉末 观察颜色 B 鉴别空气和氧气 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中 C 鉴别5%过氧化氢溶液和水 取两种样品于试管中，分别加入二氧化锰粉末，观察现象 D 证明蜡烛中含有碳、氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 14. 控制变量是科学探究常用方法。下列实验方案的设计应用该方法的是 A．探究空气中氧气的含量 B．探究催化剂种类对分解速率影响 C．探究温度对分子运动速率影响 D．探究浓度对硫燃烧剧烈程度影响 A. A B. B C. C D. D 15. 神舟十七号空间站中的处理系统可将呼出的进行转化，反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 B. 反应前后分子个数不变 C. 丙中氧元素全部来自参加反应的 D. 生成的丙、丁质量比为9：8 第Ⅱ卷 三、填空题(本大题共3小题，共22分) 16. 我们的生活离不开化学。现有①氧气 ②水 ③氦气 ④空气 ⑤氮气 ⑥二氧化碳，选择适当物质填空(填序号)。 （1）医疗上可供给病人呼吸的是___________。 （2）上述物质中属于混合物的气体是___________。 （3）能使澄清石灰水变浑浊的气体是___________。 （4）一切生命赖以生存的重要物质基础是___________。 （5）可以用于航标灯、霓虹灯的是___________。 （6）食品包装中用来防腐的气体是___________。 17. 天津的饮用水主要来自引滦工程的滦河水和新一代“生命线”南水北调中线的长江水。某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。 （1）图一中加入明矾的作用是___________。 （2）图一中操作①名称是___________，该操作中玻璃棒的作用是___________。 （3）图一中操作②利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是__________。 （4）在如图二所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生气体时，b管中产生的气体体积约为___________mL。以上实验证明水是由___________两种元素组成的。 （5）水通电分解的化学方程式为___________，点燃b管中的气体前需要___________。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中丙为___________，丁为___________。 （2）如图中的是氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请你回答下列问题： ①示意图D中的X=___________。 ②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________。(填序号) ③已知Ａ和Ｂ两种粒子的化学性质相似，是由于___________相同。 ④C粒子属于___________离子(填“阴”或“阳”)，离子符号是___________。 四、简答题(本大题共3小题，共18分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧___________。 （2）氧化汞加热分解___________。 （3）铁与硫酸铜溶液反应___________。 20. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质：其中A、B的组成元素相同；通常状况下，D是一种支持燃烧的气体，E是一种金属，F是一种黑色固体。反应条件已省略，试回答： （1）写出相应物质的化学式D：___________，F：___________。 （2）在实验室做反应④的实验时的实验现象是___________。 （3）写出反应③的化学方程式为___________。该反应的基本反应类型是___________。 21. 乙醇()是常用的燃料，在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水。写出该反应的化学方程式：___________。现有9.2g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则反应过程中生成水的质量为___________g，参加反应的氧气质量为___________g。 五、实验题(本大题共3小题，共20分) 22. 利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。 （1）写出标有数字①仪器的名称___________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的发生装置为___________(填序号)，其反应的化学方程式为：___________。 （3）若用D装置收集氧气，当导管口___________地放出气泡时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽___________(填“正”或“倒”)放在实验台上。 （4）E装置是一种多功能瓶，可以收集和贮存气体，若实验室用该装置收集氧气，要将该装置的___________(填“a”或“b”)端连接制氧气的装置。 （5）用图1所示的方法检查装置的气密性时，导管下端会出现图2所示的现象。如果装置的气密性良好，很快会出现的是___________(填字母序号)；冷却后会出现的是___________(填字母序号)。 23. 学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小明同学想： Ⅰ．氧化铁()能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究： [猜想] （1）a．氧化铁不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。 b．氧化铁参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。 c．氧化铁是反应的催化剂，反应前后___________。 [实验]用天平称量氧化铁，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如图： （2）步骤⑥称量质量是___________g。 （3）步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，带火星木条___________；由此可得出结论：猜想c成立。 （4）当使用过氧化氢溶液和氧化铁制备氧气时，该反应的化学方程式为___________。 24. 利用下图所示装置A、B实验来验证质量守恒定律。 A B （1）A装置中锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。 （2）用B装置探究质量守恒定律，开始时天平平衡，取下烧杯然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，发现天平的指针___________偏转(填“向左”、“向右”、“不”)，该反应___________(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 （3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是___________(填序号)。 a．原子种类 b．原子数目 c．分子种类 d．分子数目 e．元素种类 f．物质种类 （4）综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在___________装置中进行。 六、计算题(本大题有2小题，共10分) 25. 维生素C(化学式为C6H8O6)，主要存在于蔬菜水果中。请按要求进行计算： （1）维生素C由___________(填数字)种元素组成。 （2）维生素C的相对分子质量为___________。 （3）维生素C中碳元素与氢元素的质量比为___________(填最简比)。 （4）88g维生素C中所含氧元素的质量是___________g。 26. 现有31.6g高锰酸钾加热一段时间后得到固体30g。请计算， （1）生成氧气的质量为多少克； （2）参加反应的高锰酸钾的质量为多少克； （3）剩余固体中氧元素质量分数(计算结果精确至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $