辽宁大连王府高级中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

大连王府高级中学2026-2027学年度上学期第一学段考试 高二化学试卷 命题人：周铁莉 审核人：李华 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：Cu64Pb127Fe56Na23016H1C12 第I卷（选择题） 一、单选题：（本题共15小题，每小题3分，共45分) 1.尘埃落在平整的铁制品的表面上，水蒸气在尘粒下形成薄水层，尘粒覆盖的中心部分 供氧较少，边缘有较多的O2,实际腐蚀情况如图。下列说法不正确的是 尘粒 铁制品 A.尘粒覆盖的中心部分做负极 B.空气中含有C02S02会加快腐蚀 C.尘粒边缘区的反应为2H,0+2e=H2↑+2OH D.对此类腐蚀可采用表面镀锡进行防护，原理是在金属表面覆盖保护层 2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.在2NO2(g)一N204(g)的平衡体系中，缩小容器容积可使体系颜色变深 B.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 C.实验室向浓氨水中加入NaOH固体制取少量氨气 D.高压比常压有利于合成NH, 3.电化学在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 金属外壳 二“氧化铅 锌粉 浸了KOH 溶液的隔板 多孔碳材料 硫酸 心铁 非水电解质/高聚物隔膜 纽扣式银锌电池 钢制管桩 铅酸蓄电池 图甲 图乙 图丙 图丁 A.图甲：锂电池放电时，锂电极发生还原反应 B.图乙：金属外壳需要有良好的导电性及抗腐蚀性 ·C.图丙：电池放电过程中负极反应式为：Pb-2e=Pb D.图丁：钢管嵌锌是牺牲阳极法防腐，则钢铁发蓝也是牺性阳极法防腐 高二化学试卷第1页（共10页） 4.宏微结合是化学学科核心素养之一。下列解释事实的化学用语书写错误的是 A电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e=Cu B.向K,C,O,溶液中滴加少量浓H,S04,溶液橙色加深：C,O;+H,0→2CO+2H C.用惰性电极电解饱和MsC,溶液：2C+2H,0通电c,↑+H,个+2OH D.检验摩尔盐[(NH,)hFe(SOh6H,O]中Fe2+:K*+Fe2++[Fe(CN)%'=KFe[Fe(CN)]l 5.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 3滴 0.Imol/L- KSCN 稀硫酸 ImL0.0 ImoVL KI溶液 锌粒 与1mL0.01lmol/L FeCl,溶液 A.证明化学反应存在一定的限度 B.测定H2的生成速率 10mL0.5mol/L 4ml 0.5mol/L HSO,溶液 AS。溶液 盐 10mLO.1mol/L AgNO. CuSo Na2S2O3溶液 丙 C.探究浓度对反应速率的影响 D.比较Cu和Ag的金属性强弱 A.A B.B C.C D.D 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.粗铜精炼时，阴极每生成96gCu,电路中转移的电子数为3N B.2molS02与0.5mol02充分反应生成的S0,分子数为NA C.酸和碱反应生成N个水分子放出的热量为57.3kJ D.铅蓄电池工作时，每转移个电子，c(H)降低1mo1·L 7.在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)亡2Z(g),有关下列图像的说法错误的是 的 高二化学试卷第2页（共10页） A.依据图a可判断逆反应△H>0 B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C.图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化 D、由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H<0 8催化剂I和Ⅱ均能催化反应R(g)三P(g)△H,反应历程如下图所示，M为中间产物。 其它条件相同时，下列说法错误的是 一催化剂I 怅化剂1页 反应过程 A.图示可知△H<0,P比R稳定 B.催化剂I的催化性能比催化剂Ⅱ的好 C.催化剂I和Ⅱ均改变了反应的活化能，使反应物分子中活化分子的百分数增大 D.使用催化剂Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 9.在恒温恒容容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列选项能税明反应达到平 衡状态的是 A.混合气体的压强不再改变 B.混合气体中C与D的体积比不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.混合气体的分子总数不再改变 10.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将NO,“固定”，能高选择性吸附NO2。废 气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO,。原理示意图如下。 清洁空气 吸附 H20、02 茶 98 MOFs材料N2O4 图例 含NO2的废气 再生 HNO3 已知：2NO2(g)≠N2O,(g)正反应放热，下列说法不正确的是 A.多孔材料“固定”N2O4,促进2NO2(g)≠N2O,(g)平衡正向移动 B.温度升高更有利于NO2吸附 C.转化为HNO3的反应是2N2O,+O2+2H,0=4HNO D.每获得0.4 moIHNO3时，转移电子的数目为0.4WA 高二化学试卷第3页（共10页） 11.已知： H2(g)+C02(g)=H20(g)+C0(g) 9 △H>0,T温度时的平衡常数K=在①、②、 ③三个相同体积的恒容密闭容器中投料，反应温度和起始浓度如表所示。其中①在5mi 时达到平衡。下列判断正前的是 起始浓度/molL 容器编号 温度 H2 C0, H20 CO ① T 0.1 0.1 0 0 ② T 0.2 0.1 0 0 ③ 0.04 0.02 0.03 0.06 A.①中可根据容器内的压强不再变化判断已达到了平衡状态 B.①中05min的平均反应速率v(H2)=0.012molL.min C.H2的乎衡转化率：②>① D.若容器③中反应向正反应方向进行，则T,<I 12.自热饭是一种方便食品，利用发热包中的物质与水反应释放热量来加热食物。发热 包主要成分包括生石灰、硅藻土、铁粉、碳酸钠等，结构如图所示。下列有关说法错误 的是 空气与水进入 ↓↓↓ →无纺布 →透气膜 →发热包（内嵌于板盒底部） →隔水层 A.发热包主要利用生石灰与水反应放热，而非原电池原理 B.发热包内消耗1.12g铁粉，理论上最多能吸收02336mL(标准状况) C.硅藻土吸附氧气、铁粉等在碱性条件下形成原电池，加快反应并辅助放热 D.透气膜的主要作用是防止水蒸气逸出，以维持高温时间 13.科学家采用NaNO,/KNO,/CsN0,共晶盐电解液和B-Al,0,膜研制了一种熔盐型Na-O2电 池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 高二化学试卷第4页（共10页） Na202 银电提烧 NO B-Al203 好固体电解质 0 e0R2009 o00q9 NO3 Na2O NO2 8 镍电极放电原理示意图 9o 00 A.电池总反应式为：2Na+02=Na02 B.镍电极的电极反应式为：2Na+2e+N0g=Na20+NO2 C.该电池工作时，标准状况下每转移0.2mole,消耗02的体积为22.4L D.B-A10膜允许Na*自由通过 14.某二次电池充电时可实现盐溶液的淡化，原理 如图所示。下列说法错误的是 A.充电时，两极增加的n(Na):n(C)=1:3 .NaTi(PO.) B.充电时，CI向c极移动 BiOCl NaCI酸性溶 NaTiz(PO) C.放电时，d电极发生反应： Na,Tiz(PO)-2e=NaTiz (PO),+2Na' D.若以Ag/AgCI电极代替c极，电池能保持盐的淡化能力 15.298K时，实验测得溶液中的反应H,02+2Ⅲ=2H,0+12在反应物浓度不同时的反应 速率如下： 实验编号 1 2 3 4 5 c(HI)/(mol.L) 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c(,0z)(molL） 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/mol.Ls） 0.0076 0.0153 0.0227 0.0151 白 已知：该反应的速率方程为v=k·c(H,0)c()。下列说法正确的是 A.B=2 B.m≈0.0228 C.k≈0.0076 D.升温和加压都能增大此反应的速率 高二化学试卷第5页（共10页） 第II卷（非选择题） 二、非选择题：（共4题，计55分） 16.(13分)化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)化学反应N2+3H2三2NH3的能量变化如图所示。试写出N2(g)和H2(g)反应生成 NH①的热化学方程式 能 Imol N+3mol H △E=akJ E 加 molN2(g+。molH2(g) △E=bkJ 2 2 1mol NH,(g) △E=ckJ 1mol NH3(1) (2)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 600 Mg(付)+(g) 1o. 562- 400 2Mg()+2C1,(g) -320.5 200 …262 e()+既(g) -…182 gX2(s) (s)+,(g) 2 2 0 反应进程 ①比较热稳定性：MgBr (填“>”或“<”)MgCL。 ②反应MgL2(S)+Br,(g）)=MgB,(S)+I2(g) △H=」 kJ.molr。 (3)手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如下页图。实验中一次性快速注入 NaOH溶液。下列相关说法正确的是 ①实验中碱稍过量的原因为 ②磁子表面的聚四氟乙烯 (填“能”或“不能”)换成铜，原因是 改为铜制搅拌器后，实验测得的△。（填“偏大”“偏小”或“不变”）： 高二化学试卷第6页（共10页） 温度传感器（依次连接 数据采集器和计算机) 注射器内有 止水夹 40 mL 0.55 mol-L-1 导管 NaOH溶液 橡胶塞 40 mL 0.50 mol-L-1 盐酸 拌磁子（聚四氟乙烯 包覆的磁铁) 磁力搅拌器 中和反应反应热的测定装置 17.(16分)探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 (1)氢能作为前沿新兴产业被写入《政府工作报告》。如图所示为一种新型“全氢电池”的 简易示意图（起始时两侧溶液质量相等）。 A H2 NaOH HCIO NaClO NaClO 吸附层a 钠离子交换膜 吸附层b ①电极电势：吸附层a 吸附层b(填>或<)，该电池工作时a电极反应式为： ②Na通过钠离子交换膜移向 (填a或b),标准状况下，右侧电池产生22.4LH2 时，理论上两侧电解质溶液质量差 g (2)科研工作者设计了一种用于废弃电极材料Li,Co02(x<1)再锂化的电化学装置，其示意 图如下： A B 直流电源 (3) 比 LiCoO2 Li2SO Pt 电极 溶液 极 极 a b 高二化学试卷第7页（共10页） 已知：参比电极的作用是确定Li,CoO2再锂化为LiCo0,的最优条件，不千扰电极反应。 ①若使用铅蓄电池作电源，则b电极应与电池中一（填化学式）电极相连，再锂化 时a电极的反应方程式为 ②再锂化过程中，阳极附近溶液pH (填变大、变小或不变)，S0}向电 极迁移（填a或b)。 18.(12分)某小组同学探究盐对Fe++3SCN=Fe(SCN),平衡体系的影响。 实验I:探究KC1对Fe和SCN平衡体系的影响 将等体积、低浓度的0.005 mol.L-FeC1,溶液（已用稀盐酸酸化）和0.01 mol.LKSCN溶液 混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a.各取3L溶液a放入3只比色皿中，分别滴 加0.1L不同浓度的KC1溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。 34 一达到新的平衡 饱和KCI溶液 32 30 281 26 4.0 mol-L KC溶液 0.04 mol-L KC1溶液 24 注入KCI溶液 1015 20253035 t/s 已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。 ②FeCl,溶液中存在Fe++4CI≠FeCl,J(黄色)。 (1)采用浓度较低的FeCl,溶液制备Fe3和SCN~平衡体系，是为了避免 (填离 子符号)的颜色对实验干扰。 (2)从实验结果来看，KC1溶液确实对Fe3和SCN平衡体系有影响，且随着KC1浓度增大， Fe3++3SCN≠Fe(SCN,平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 实验II:探究盐对Fe“和SCN平衡体系产生影响的原因 同学查阅相关资料，认为可能的原因有： 原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低， 这种影响称为盐效应。KC1溶液的加入使Fe和SCN平衡状态因盐效应而发生变化。 原因2：溶液中存在副反应Fe+4CI≠[FeCL,J,离子浓度发生变化，导致Fe3和sCN~平 衡状态发生变化。 (3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a,分别加入等物质的量的不同种类的盐 晶体（忽略溶液体积变化），观察颜色变化，结果如下表。 高二化学试卷第8页（共10页） 序号 加入少量盐 溶液颜色 1 无 红色 2 KC1 变浅 3 KNO 略变浅 NaCl 变浅程度较大 ①上述实验可证明盐效应影响了Fe和SCN~平衡体系的是 (填字母序号)。 a.1和2 b.1和3 c.1和4 ②选择实验 (填序号)可得出结论：K的盐效应弱于Na'的盐效应。 (④)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。 序号 加入溶液 溶液颜色 6 1mL浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄 6 1mL去离子水 略变浅 上述实验可证明副反应影响了Fe和SCN平衡体系，结合实验现象及所涉及的相关化学 用语分析副反应对Fe和SCN平衡体系有影响的原因： _0 19.(14分)工业上，可以用O,处理烟气中的N0、S02。 (1)一定条件下，S02(g)+O(g)=S0(g)+O2(g)的速率方程为v=kc(O2)c(O,)(k为速 率常数，只与温度有关)。阿伦尼鸟斯公式：Rhk=号(R为常数：E,为活化能，不随 温度改变：T为温度。S0,和O,在不同催化剂Ca1、Ca2作用下进行反应，R山k与月 的关系如图1所示。 Catl Cat2 T/ 图1 面二化学试卷第9页（共10页） 其他条件相同时，催化效能较高的是（填“℃at1或“Cat2,判断依据是 (2)在恒容密闭容器中保持起始时反应物的总物质的量不变，充入NO和O,发生反应 NO(g)+O(g)≠NO2(g)+O2(g),NO平衡转化率与温度(T)、投料比n[n n(NO) n0]的关 系如图2所示。 b 80 -●小 ■12 合 温度K 图2 ①h (填“>“<”或=)2。 平衡常数K(a)、K(b)和K(c)由大到小的顺序为 ②若7，=1，T,K下该反应的平衡常数K= (3)在恒容密闭容器中充入1molS0,和2mol0,发生反应 S02(g)+O,(g)亡S0(g)+O2(g),测得部分物质的浓度变化如图3所示。 M点对应的反应体系中O,的体积分数为 M t/min 图3 高二化学试卷第10页（共10页） 2026-2027高二上学期化学10月考参考答案： 题号 1 2 3 4 5 1 8 答案 A B C D A C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B B D C A B 16.13分) (1)N2(g)+3H2(g)≥2NH3() H=+2(a-b-c)kJ.mol'(2分其它合理即可) (2) < (2分) -160(2分) 3) 保证盐酸完全被中和(2分)不能(1分) 铜散热快，引起实验误差(2分) 偏大(2分) 17.(16分) (1) ①<(2分) H-2e+20H=2H,0(2分) ②b(2分) 88(2分) (2)①Pb02 (2分) Li,CoO,+(I-x)e+(I-x)Li"=LiCoO2 (2) ②变小 (2分) b(2分) 18.(12分) ()[FCJ(2分) (2)逆(2分) (3)①b(2分) ②实验2和4(2分) (4)实验5中增大CI浓度，Fe3++4Cr一[Fe(C丁平衡正移，溶液偏黄色，Fe浓度降低， Fe3++3SCN≠F(SC),逆向移动，溶液颜色明显变浅（用语各1分、解释2分共计4分） 19.(14分) ()Ct1(2分)改变相同温度，Cat1对应直线变化值较小，说明活化能较小（其它合理均可）(2分) (2) <(2分) K(a)>K(b)=K(e)(2分) 16(3分) (3)50%(3分)