精品解析：辽宁沈阳铁路实验中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

2026-2027学年度上学期十月验收考试 高二化学 时间：75分钟 满分：100分 试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷选择题(1-15题，共45分)和第Ⅱ卷(非选择题，16-19题，共55分)。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。作答时，将答案写在答题纸上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 1. 物质的性质决定用途，下列说法中性质与用途具有对应关系的是 A. NaClO溶液水解呈碱性，可用作消毒剂 B. 草木灰做肥料时可以与铵态氮肥混合施用 C. 水解程度很大，可制备 D. 溶液水解呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 2. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O+OH-。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，所有离子浓度均减小，平衡正向移动 B. 加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入NaOH固体，溶液pH增大 D. 升高温度，减小 3. 下列方程式书写正确的是 A. 的水解方程式： B. 明矾净水的原理： C. 溶于中： D. 显碱性原因： 4. 下列事实一定能说明是弱酸的是 ①醋酸不易腐蚀衣服 ②25℃时，的溶液的pH约为9 ③进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的溶液比等体积等物质的量浓度的溶液消耗的NaOH溶液多 ④相同体积的pH均为4的盐酸和溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，溶液消耗的NaOH溶液更多 ⑤镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量 ⑥用溶液做导电性实验，灯泡很暗 A. ①②⑥ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑤⑥ 5. 水是用得最广的溶剂，下列对水溶液的说法正确的是 A. 常温下，1.0 L、pH=1的溶液中氢离子物质的量为0.2 mol B. 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸与氢氧化钠反应，后者开始时的反应速率快 C. 稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大 D. 相同的溶质的物质的量浓度： 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某透明的溶液中：、、、 B. 水电离出来的的溶液：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 7. 某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是 A. a点溶液的导电能力比b点溶液的强 B. b点的Kw值大于c点 C. 与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vb D. a、c两点溶液中的c（H＋）相等 8. 下列基本实验操作正确的是 A．酸式滴定管的使用 B．测定溶液的pH C．过滤 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 9. 在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是 ①pH=11的氨水 ②pH=11的氢氧化钾溶液 ③pH=3的醋酸 ④pH=3的硫酸 A. 将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c()= c(CH3COO−) B. 将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①>② C. 向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D. 将aL②与bL ④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pH=5，则a：b = 199：101 10. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向某溶液中先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入盐酸，白色沉淀不消失 该溶液中一定含有 B 压缩盛有与混合气体体系的体积颜色，先变深后变浅(比原来深) 压缩体积平衡向生成的方向移动 C 用溶液分别中和等体积pH相同的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液多 酸性： D 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 11. 下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A. 室温下pH=4的溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液pH<7 B. 与的混合溶液可能存在： C. 室温下，pH=7的、混合溶液： D. 溶液与溶液等体积混合后，所得溶液中： 12. 对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)进行处理，防止污染环境。如图为、、三种含硫微粒在水溶液中的物质的量分数随pH变化的曲线。下列说法不正确的是 A. 电离常数 B. 当pH=6时，溶液中 C. 向pH≈10的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH升高 D. pH≈10时，含硫废水中含-2价硫元素的主要微粒是 13. 是二元弱酸，常温下，，，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A. 将NaOH溶液滴加到溶液中至混合溶液呈中性： B. pH=2的溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： C. pH=2的溶液中， D. 溶液中： 14. 常温下，用浓度为标准溶液滴定浓度均为和的混合溶液，滴定过程中随的变化如图所示(忽视溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是 A. 近似为 B. b点： C. c点： D. 水的电离程度： 15. 常温时，将0.1mol·L-1联氨溶液滴入20.00mL的稀盐酸中，溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入联氨溶液体积(V0=20.00mL)的变化如图所示(联氨的电离方程式为，，常温时，，)。下列说法错误的是 A. 的溶液pH<3 B. 该反应中稀盐酸的浓度为0.2mol·L-1 C. b点pH<7，d点pH=7 D. c点对应溶液中存在： 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 16. 现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠；③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨水；⑪碳酸钠溶液；⑫氢氧化钡溶液；⑬硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的是________；属于电解质的是________________； （2）写出物质⑬在熔融状态下的电离方程式：________________________________________。 （3）下列措施中能使醋酸的水溶液中增大的同时减小的是________。 A. 加入固体 B. 加入固体 C. 加入NaCN固体 D. 升高温度 （4）25℃，某溶液中，这种醋酸的物质的量浓度约为________；已知常温下。取该溶液不断加水稀释，下列图像变化合理的是________。 A． B． C． D． （5）要除去溶液中少量的可以选择的除杂试剂有：________。 A. B. C. D. 17. 某同学用的NaOH溶液滴定待测盐酸的浓度。 （1）选用图中仪器________(填“A”或“B”)取待测盐酸25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。 （2）滴定中，滴定管液面的位置如图表示，其读数为________mL。 （3）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。 （4）滴定到达终点的现象是________。 （5）该同学三次实验数据如下表所示。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是________。 实验编号 待测盐酸的体积/mL 滴定前NaOH溶液的体积读数/mL 滴定后NaOH溶液的体积读数/mL 1 25.00 0.98 27.70 2 25.00 0.71 28.02 3 25.00 0.64 27.42 （6）以下操作会导致测定结果偏低的是________(填序号)。 ①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质 ②滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 ③滴定前读数时仰视，滴定后俯视 ④滴定前未排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失 ⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 （7）某化学兴趣小组的同学称取2.000 g草酸()样品，配制成100 mL溶液，移取40.00 mL于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定。达到滴定终点时，平均消耗标准溶液20.00 mL。其反应的离子方程式：。草酸样品中草酸的质量分数为________%。 18. 研究弱电解质的电离和水解，有重要的实际意义。 （1）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：________。 （2）在空气中直接加热蒸干溶液得不到纯的无水，原因是________(用化学方程式表示)。 （3）常温下，用氨水吸收废气中的得到溶液，反应的平衡常数________。(已知常温下的 的：，) （4）已知室温下，，室温下浓度均为的溶液和溶液，两溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。若要使两溶液的pH相等，可________。 A．向溶液中加适量水 B．向溶液中加适量NaOH固体 C．向溶液中加适量固体 D．向溶液中加适量水 （5）某温度时，某水溶液中的，，x和y的关系如图所示。该温度下，将的溶液与的溶液混合(忽略体积变化)。 ①若所得混合溶液呈中性，且，则________。 ②若，，混合后溶液，则________。 19. 下表为25℃时几种电解质的电离平衡常数，回答相应问题。 HCN （1）25℃时，浓度均为的四种溶液：①；② ；③；④，溶液pH由小到大的排序为________________。 （2）足量的溶液与稀充分反应，写出最可能发生反应的离子方程式________。 （3）25℃时，向溶液中加少量水稀释，下列关系式变小的是________。 A. B. C. D. （4）0.07 mol二氧化碳与溶液充分反应，所得溶液中________(填“>”或“<”)，________(忽略反应前后溶液体积变化) （5）常温下，0.1 mol/L NaOH溶液和溶液混合后(忽略混合前后溶液体积的变化，溶液的pH=7)。 ①反应后溶液中离子浓度的大小关系为________。 ②________(填“>”、“<”或“=”)2∶1。 ③________。(填具体数值) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期十月验收考试 高二化学 时间：75分钟 满分：100分 试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷选择题(1-15题，共45分)和第Ⅱ卷(非选择题，16-19题，共55分)。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。作答时，将答案写在答题纸上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 1. 物质的性质决定用途，下列说法中性质与用途具有对应关系的是 A. NaClO溶液水解呈碱性，可用作消毒剂 B. 草木灰做肥料时可以与铵态氮肥混合施用 C. 水解程度很大，可制备 D. 溶液水解呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 【答案】C 【解析】 【详解】A．用作消毒剂是因为其水解生成的具有强氧化性，可使蛋白质变性，与溶液呈碱性无对应关系，A错误； B．草木灰主要成分为，水解显碱性，与铵态氮肥混合时，和会发生双水解反应释放，降低肥效，二者不能混合施用，B错误； C．水解程度很大，发生反应，因此可用于制备，性质与用途具有对应关系，C正确； D．溶液可腐蚀覆铜板是因为具有氧化性，能与发生反应，与溶液水解呈酸性无对应关系，D错误； 故选C。 2. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O+OH-。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，所有离子浓度均减小，平衡正向移动 B. 加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入NaOH固体，溶液pH增大 D. 升高温度，减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释溶液，氢离子浓度增大，故A错误； B．加入少量NaHCO3固体，平衡逆向移动，故B错误； C．加入NaOH固体，溶液的pH增大，故C正确； D．升高温度正向移动，碳酸氢根离子浓度增大，则的比值增大，故D错误； 故答案选C。 3. 下列方程式书写正确的是 A. 的水解方程式： B. 明矾净水的原理： C. 溶于中： D. 显碱性原因： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式是的电离方程式，水解的离子方程式为，A错误； B．明矾中水解生成具有吸附性的（胶体），可吸附水中悬浮杂质实现净水，离子方程式书写正确，B正确； C．溶于时，结合电离出的，水解的离子方程式为，C错误； D．为多元弱酸根，水解分步进行，以第一步为主，第一步水解的离子方程式为，不能一步生成，D错误； 故选B。 4. 下列事实一定能说明是弱酸的是 ①醋酸不易腐蚀衣服 ②25℃时，的溶液的pH约为9 ③进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的溶液比等体积等物质的量浓度的溶液消耗的NaOH溶液多 ④相同体积的pH均为4的盐酸和溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，溶液消耗的NaOH溶液更多 ⑤镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量 ⑥用溶液做导电性实验，灯泡很暗 A. ①②⑥ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①醋酸不易腐蚀衣服因为常用的醋酸溶液浓度低，不能说明醋酸是弱酸 ，不符合题意； ②溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，即是弱电解质，符合题意； ③硫酸是二元酸，醋酸是一元酸，等体积等物质的量浓度的溶液比等体积等物质的量浓度的溶液消耗的NaOH溶液多，不能说明醋酸是弱酸，不符合题意； ④pH相同、体积相同的盐酸与醋酸溶液中氢离子物质的量相同，盐酸是强酸在水中完全电离，醋酸是弱酸在水中部分电离，是弱酸，溶液中存在电离平衡，相同pH时，醋酸溶液浓度大于盐酸，和氢氧化钠反应需要的氢氧根离子多，说明醋酸是弱酸，符合题意； ⑤醋酸钠是强碱弱酸盐，其中的醋酸根能跟氢离子结合，生成醋酸。加入醋酸钠后，部分氢离子跟醋酸根结合，生成醋酸，降低了氢离子浓度，因此反应速率降低了，但醋酸能电离，随着反应进行，溶液中氢离子浓度降低，促进醋酸电离，它结合的氢离子又电离出来，继续生成氢气，因此不改变产生气体的总量，说明醋酸是弱酸，符合题意； ⑥导电性强弱取决于离子浓度和离子所带电荷。未说明醋酸溶液的浓度，若溶液极稀，离子浓度小也会导致灯泡暗，无法直接证明电离程度，不能说明醋酸是弱酸，不符合题意； 符合题意的为②④⑤，故答案选B。 5. 水是用得最广的溶剂，下列对水溶液的说法正确的是 A. 常温下，1.0 L、pH=1的溶液中氢离子物质的量为0.2 mol B. 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸与氢氧化钠反应，后者开始时的反应速率快 C. 稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大 D. 相同的溶质的物质的量浓度： 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下的溶液中，则，不是0.2 mol，A错误； B．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，等物质的量浓度的两种溶液初始：盐酸>醋酸，反应速率与正相关，因此前者（盐酸）开始时的反应速率更快，B错误； C．稀醋酸中存在电离平衡，加水稀释平衡右移，醋酸电离度增大，但溶液体积增大的稀释效应占主导，逐渐减小，C错误； D．水解显酸性：；水解显碱性，会促进水解，因此要达到相同，需要的浓度最高；电离出的会抑制水解，达到相同需要的浓度最低；中正常水解，浓度介于两者之间，因此浓度顺序为，D正确； 故选D。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某透明的溶液中：、、、 B. 水电离出来的的溶液：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液允许存在有色离子，、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．水电离出的的溶液中，水的电离被抑制，溶液可为酸性或碱性；酸性条件下会与、反应，且和在酸性环境下发生归中反应生成硫单质，无法一定大量共存，B错误； C．的溶液中，溶液呈强酸性，酸性条件下与反应生成、和，不能大量共存，C错误； D．溶液中含有，与发生彻底双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是 A. a点溶液的导电能力比b点溶液的强 B. b点的Kw值大于c点 C. 与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vb D. a、c两点溶液中的c（H＋）相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液导电能力与离子总浓度成正比，相同稀释体积下，a点pH小于b点，说明a点离子浓度小于b点，故a点导电能力比b点弱，A错误； B．只与温度有关，该题反应温度不变，故b点和c点相等，B错误； C．初始等pH、等体积的氨水和NaOH溶液，氨水为弱电解质，其溶质总物质的量远大于NaOH，稀释不改变溶质总物质的量，故氨水消耗盐酸体积更大，即，C错误； D．a、c两点pH相同，根据，可知两点相等，D正确； 故选D。 8. 下列基本实验操作正确的是 A．酸式滴定管的使用 B．测定溶液的pH C．过滤 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸式滴定管滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，操作符合规范，A正确； B．测定溶液时，若将试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡对比读数，B错误； C．过滤操作需要用玻璃棒引流，防止液体洒出或冲破滤纸，图中缺少玻璃棒引流，C错误； D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，浓硫酸稀释放热会使水暴沸飞溅，引发危险，D错误； 答案选A。 9. 在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是 ①pH=11的氨水 ②pH=11的氢氧化钾溶液 ③pH=3的醋酸 ④pH=3的硫酸 A. 将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c()= c(CH3COO−) B. 将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①>② C. 向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D. 将aL②与bL ④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pH=5，则a：b = 199：101 【答案】D 【解析】 【详解】A．将①、③等体积混合恰好生成醋酸铵，醋酸铵溶液呈中性，根据电荷守恒，中性时，故，A不符合题意； B．一水合氨为弱电解质，稀释过程中继续电离出，pH=11的氨水稀释1000倍后pH>8；氢氧化钾为强电解质，pH=11的氢氧化钾溶液稀释1000倍后pH=8，故稀释后溶液pH：①>②，B不符合题意； C．向醋酸中加入醋酸钠晶体，浓度增大，抑制醋酸电离，减小，pH增大，向硫酸中加入醋酸钠晶体，与结合生成弱电解质醋酸，减小，pH增大，C不符合题意； D．常温下pH=11的KOH溶液中，pH=3的硫酸中，混合后pH=5说明酸过量，列式得，解得，D符合题意； 故选D。 10. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向某溶液中先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入盐酸，白色沉淀不消失 该溶液中一定含有 B 压缩盛有与混合气体体系的体积颜色，先变深后变浅(比原来深) 压缩体积平衡向生成的方向移动 C 用溶液分别中和等体积pH相同的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液多 酸性： D 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若溶液中含有，加入氯化钡溶液会生成不溶于盐酸的白色沉淀，无法确定溶液一定含，A错误； B．压缩体积瞬间，浓度因体积减小而升高，颜色先变深；随后压强增大，平衡向气体分子数更少的方向移动，即向生成的方向移动，浓度降低，颜色变浅，最终颜色比原来深是因为平衡移动只能减弱改变不能消除改变，现象可证明平衡移动方向，B正确； C．等体积相同的和溶液，消耗更多，说明浓度更大、电离程度更小，酸性更弱，即酸性，结论错误，C错误； D．根据盐溶液比较酸根结合的能力，需保证两种盐溶液浓度相同，题目未给出浓度关系，无法得出结论，D错误； 故选B。 11. 下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A. 室温下pH=4的溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液pH<7 B. 与的混合溶液可能存在： C. 室温下，pH=7的、混合溶液： D. 溶液与溶液等体积混合后，所得溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸，的溶液浓度远大于，与、浓度为的溶液等体积混合后过量，溶液呈酸性，A正确； B．根据电荷守恒，混合液中，若，则必然满足，与给出的矛盾，B错误； C．根据电荷守恒，混合溶液中，室温下时，因此，C正确； D．等体积等浓度混合后，溶质为等物质的量的和，根据物料守恒，，即，D正确； 故答案选B。 12. 对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)进行处理，防止污染环境。如图为、、三种含硫微粒在水溶液中的物质的量分数随pH变化的曲线。下列说法不正确的是 A. 电离常数 B. 当pH=6时，溶液中 C. 向pH≈10的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH升高 D. pH≈10时，含硫废水中含-2价硫元素的主要微粒是 【答案】C 【解析】 【详解】A．时，，代入第一步电离常数表达式得，A正确； B．时，，故，B正确； C．加入后，与生成黑色沉淀，使电离平衡右移，增大，溶液降低，C错误； D．由图像可知，时的物质的量分数接近1，和含量极低，故含-2价硫元素的主要微粒是，D正确； 故选C。 13. 是二元弱酸，常温下，，，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A. 将NaOH溶液滴加到溶液中至混合溶液呈中性： B. pH=2的溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： C. pH=2的溶液中， D. 溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液呈中性时，根据，可得，故，A正确； B．任意比例混合的溶液均满足电荷守恒：，选项中缺少项，B错误； C．为二元弱酸，分两步电离：、，两步均产生，故，C错误； D．的水解常数，说明电离程度大于水解程度，故，D错误； 故选A。 14. 常温下，用浓度为标准溶液滴定浓度均为和的混合溶液，滴定过程中随的变化如图所示(忽视溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是 A. 近似为 B. b点： C. c点： D. 水的电离程度： 【答案】D 【解析】 【详解】A．当在a点时，氢氧化钠溶液恰好被盐酸反应，此时氨水的物质的量浓度为，pOH=3.38，则，故A正确； B．b点溶质为氯化钠、氯化铵、且三者物质的量浓度之比为2：1：1，溶液显碱性，则氨水电离大于铵根水解，其离子浓度，故B正确； C．c点溶质为氯化铵和氯化钠且两者物质的量浓度相等，根据电荷守恒和物料守恒得到，故C正确； D．a点溶质氯化钠和氨水，从a点到c点，氨水浓度不断降低，逐渐变为氯化铵，2不断增大，而d点是氯化钠、氯化钠，盐酸的混合溶液，盐酸对水的抑制程度大，因此水的电离程度小，则水的电离程度：，故D错误。 综上所述，答案为D。 15. 常温时，将0.1mol·L-1联氨溶液滴入20.00mL的稀盐酸中，溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入联氨溶液体积(V0=20.00mL)的变化如图所示(联氨的电离方程式为，，常温时，，)。下列说法错误的是 A. 的溶液pH<3 B. 该反应中稀盐酸的浓度为0.2mol·L-1 C. b点pH<7，d点pH=7 D. c点对应溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一步水解常数，水解程度大，计算得水解出的，，A正确； B．c点水的电离程度最大，此时联氨与恰好完全反应生成，，盐酸浓度，B正确； C．b点盐酸过量，溶液呈酸性，；d点水电离出的，水的电离既不被促进也不被抑制，溶液呈中性，，C正确； D．c点溶质为，根据质子守恒，应为，选项中系数错误，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 16. 现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠；③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨水；⑪碳酸钠溶液；⑫氢氧化钡溶液；⑬硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的是________；属于电解质的是________________； （2）写出物质⑬在熔融状态下的电离方程式：________________________________________。 （3）下列措施中能使醋酸的水溶液中增大的同时减小的是________。 A. 加入固体 B. 加入固体 C. 加入NaCN固体 D. 升高温度 （4）25℃，某溶液中，这种醋酸的物质的量浓度约为________；已知常温下。取该溶液不断加水稀释，下列图像变化合理的是________。 A． B． C． D． （5）要除去溶液中少量的可以选择的除杂试剂有：________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ④⑥⑦⑩⑪⑫ ②. ①②⑥⑨⑬ （2） （3）AC （4） ①. 0.32 ②. A （5）BD 【解析】 【小问1详解】 物质导电的条件是含有自由移动的离子或电子，④铝是金属，含有自由电子，⑥熔融、⑦稀硫酸、⑩氨水、⑪碳酸钠溶液、⑫氢氧化钡溶液中均含有自由移动的离子，因此能导电，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①碳酸氢钠晶体、②氧化钠、⑥熔融、⑨氯化氢、⑬硫酸氢钠晶体均为化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，③⑧是非电解质，④⑤是单质，⑦⑩⑪⑫是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故能导电的是④⑥⑦⑩⑪⑫，属于电解质的是①②⑥⑨⑬； 【小问2详解】 硫酸氢钠（）是离子化合物，在熔融状态下离子键被破坏，电离出钠离子（）和硫酸氢根离子（），而硫酸氢根离子中的共价键在熔融状态下不被破坏，故其电离方程式为：； 【小问3详解】 醋酸溶液中存在电离平衡：， A．加入固体，溶液中增大，同离子效应使平衡逆向移动，减小，A符合题意； B．加入固体，电离出使增大，平衡逆向移动，减小，B不符合题意； C．加入固体，与结合生成极弱的电解质，导致减小，促使醋酸的电离平衡正向移动，增大，C符合题意； D．升高温度，弱电解质的电离过程吸热，平衡正向移动，和均增大，D不符合题意； 故选AC； 【小问4详解】 根据醋酸的电离常数表达式 ，因电离出的 ，则醋酸的物质的量浓度 ； 加水稀释时： A．溶液体积增大，自由移动的离子浓度减小，溶液导电性减弱，A正确； B．电离常数 只与温度有关，加水稀释时保持不变，B错误； C．加水稀释促进弱电解质的电离，醋酸的电离度应一直增大，C错误； D．加水稀释使酸性减弱，pH增大，但无限稀释时溶液只能无限接近中性，pH不可能大于或等于7，D错误； 故选A； 【小问5详解】 除去 溶液中的少量 ，通常采用调节溶液pH的方法，使 水解完全转化为 沉淀，同时必须遵循“不引入新杂质”的原则； A项，加入 会引入新的杂质离子 ，错误； B项，加入 能消耗溶液中的 ，使pH升高，促使 沉淀，且生成的 是原溶液中的离子，不引入新杂质，B正确； C项，加入氨水会引入新的杂质离子 ，C错误； D项，加入 能消耗 ，使pH升高，促使 沉淀，同时生成 和 气体（逸出），不引入新杂质，D正确； 故选BD。 17. 某同学用的NaOH溶液滴定待测盐酸的浓度。 （1）选用图中仪器________(填“A”或“B”)取待测盐酸25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。 （2）滴定中，滴定管液面的位置如图表示，其读数为________mL。 （3）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。 （4）滴定到达终点的现象是________。 （5）该同学三次实验数据如下表所示。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是________。 实验编号 待测盐酸的体积/mL 滴定前NaOH溶液的体积读数/mL 滴定后NaOH溶液的体积读数/mL 1 25.00 0.98 27.70 2 25.00 0.71 28.02 3 25.00 0.64 27.42 （6）以下操作会导致测定结果偏低的是________(填序号)。 ①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质 ②滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 ③滴定前读数时仰视，滴定后俯视 ④滴定前未排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失 ⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 （7）某化学兴趣小组的同学称取2.000 g草酸()样品，配制成100 mL溶液，移取40.00 mL于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定。达到滴定终点时，平均消耗标准溶液20.00 mL。其反应的离子方程式：。草酸样品中草酸的质量分数为________%。 【答案】（1） B （2） 22.80 （3） ③ （4） 滴入最后半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色 （5） 0.1070 （6） ③⑤ （7） 56.25 【解析】 【小问1详解】 取待测盐酸于锥形瓶中，应选用酸式滴定管，故选用图中仪器B； 【小问2详解】 滴定管的0刻度在上方，精度为0.01 mL，故读数为22.80； 【小问3详解】 排除碱式滴定管气泡的正确操作是将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴流出带出气泡，对应图中操作③； 【小问4详解】 待测液为盐酸，初始加酚酞呈无色，滴定终点时盐酸被完全中和，溶液呈弱碱性，酚酞变为浅红色，故滴定到达终点的现象是滴入最后半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 三次实验消耗NaOH的体积分别为：27.70-0.98=26.72 mL、28.02-0.71=27.31 mL、27.42-0.64=26.78 mL，第2组数据偏差过大为异常值舍去，取1、3组平均值：，根据，可得； 【小问6详解】 ①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质，因KOH摩尔质量大于NaOH，相同质量时KOH物质的量小，导致标准液浓度下降，消耗标准液体积增大，导致测定结果偏高； ②滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥不会影响盐酸的物质的量，也就不影响浓度，测定结果不变； ③滴定前读数时仰视，滴定后俯视导致标准液体积读数偏低，测定结果偏低； ④滴定前未排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失，会使标准液体积读数偏大，测定结果偏高； ⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗会使盐酸浓度偏低，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低； 故选③⑤； 【小问7详解】 由反应方程式可得反应比例，40.00mL待测液中：，则100mL溶液中草酸总物质的量为，草酸总质量为，草酸样品中草酸的质量分数为。 18. 研究弱电解质的电离和水解，有重要的实际意义。 （1）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：________。 （2）在空气中直接加热蒸干溶液得不到纯的无水，原因是________(用化学方程式表示)。 （3）常温下，用氨水吸收废气中的得到溶液，反应的平衡常数________。(已知常温下的 的：，) （4）已知室温下，，室温下浓度均为的溶液和溶液，两溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。若要使两溶液的pH相等，可________。 A．向溶液中加适量水 B．向溶液中加适量NaOH固体 C．向溶液中加适量固体 D．向溶液中加适量水 （5）某温度时，某水溶液中的，，x和y的关系如图所示。该温度下，将的溶液与的溶液混合(忽略体积变化)。 ①若所得混合溶液呈中性，且，则________。 ②若，，混合后溶液，则________。 【答案】（1） （2） （3） （或 ） （4） ①. ②. BD （5） ①. ②. 【解析】 【分析】弱酸，越弱越水解，水的离子积只与温度有关，； 【小问1详解】 泡沫灭火器中的主要成分是硫酸铝和碳酸氢钠，两者混合后， 和 发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为 。 【小问2详解】 在水溶液中存在水解平衡：。加热时，一方面水解反应吸热，平衡正向移动；另一方面生成的 挥发，进一步促进水解平衡正向移动，最终蒸干得到的是 。化学方程式为 。 【小问3详解】 反应 的平衡常数 。分子分母同乘 ，可得 。代入常温下的数据 ，得 。 【小问4详解】 已知 ，说明 的酸性强于 。根据“越弱越水解”的规律， 的水解程度大于 。因此，浓度相同的两钠盐溶液中， 消耗较少，剩余浓度较大，即 。由于 水解程度更大，其溶液的碱性更强，pH 更大。若要使两溶液 pH 相等，可以增大 溶液的 pH（如加 固体，选 B），或减小 溶液的 pH（如加水稀释，选 D）。故答案选 BD。 【小问5详解】 由图像可知，当 时，，即 时，，故该温度下水的离子积常数 。① 的 溶液中 ； 的 溶液中 。混合溶液呈中性，则 ，即 。整理得 。已知 ，则 ，即 。② 若 ，，则 溶液中 ， 溶液中 。混合后溶液 ，说明溶液呈碱性，混合溶液中 。根据反应后剩余的 浓度列式：，解得 ，即 。 19. 下表为25℃时几种电解质的电离平衡常数，回答相应问题。 HCN （1）25℃时，浓度均为的四种溶液：①；② ；③；④，溶液pH由小到大的排序为________________。 （2）足量的溶液与稀充分反应，写出最可能发生反应的离子方程式________。 （3）25℃时，向溶液中加少量水稀释，下列关系式变小的是________。 A. B. C. D. （4）0.07 mol二氧化碳与溶液充分反应，所得溶液中________(填“>”或“<”)，________(忽略反应前后溶液体积变化) （5）常温下，0.1 mol/L NaOH溶液和溶液混合后(忽略混合前后溶液体积的变化，溶液的pH=7)。 ①反应后溶液中离子浓度的大小关系为________。 ②________(填“>”、“<”或“=”)2∶1。 ③________。(填具体数值) 【答案】（1） ①<②<③<④ （2） （3）CD （4） ①. > ②. 1.0 （5） ①. ②. < ③. 175 【解析】 【小问1详解】 四种溶液均显碱性。①、②、④为强碱弱酸盐，对应酸的电离常数越小，酸根离子的水解常数越大，碱性越强。根据表中数据可计算水解常数：，，。③为弱碱，其电离常数 。比较产生 的平衡常数可知：，常数越大，同浓度下溶液中 越大， 越大。故 排序为 ①<②<③<④。 【小问2详解】 根据表中电离常数可知，酸性强弱顺序为：。根据“强酸制弱酸”原理， 只能发生第一步电离将质子转移给 ，生成 和 。故离子方程式为：。 【小问3详解】 加水稀释时， 的电离平衡正向移动，但溶液体积增大占主导，导致 、、 均减小。由于 减小，根据水的离子积 可知 增大。 A．， 减小，比值增大，A不符合题意； B．， 减小，比值增大，B不符合题意； C．分子 减小，分母 增大，比值变小，C符合题意； D．分子 减小，分母 增大，比值变小，D符合题意。 故答案选CD。 【小问4详解】 ，。反应生成 和 ，根据碳原子和钠原子守恒，可解得溶液中含有 和 。由于初始 ，且 的水解程度大于 ，故平衡时 。根据溶液中的电荷守恒：，移项可得 。由于忽略体积变化，。 【小问5详解】 ① 混合后溶液 ，则 。根据电荷守恒 ，可得 。由于是盐溶液，离子浓度大小关系为 。② 若 ，两者恰好完全反应生成 ，溶液显碱性（）。要使溶液 ，必须使醋酸过量，即 ，故 。③ 溶液 ，则 。根据醋酸的电离平衡常数 ，可得 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $