辽宁兴城市第二高级中学2026-2027学年高二上学期10月份阶段测试 化学试卷

辽宁兴城市第二高级中学2026-2027学年10月阶段测试 高二年级化学试卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1·反应2S0,(8)+0,()=2S0,()在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A.v(S0)）=0.2 molL'.min B.v(SO)=0.01mol.L.s" C.v()=0.1mol.L!.min D.v(S02)=0.004mol-L.s 2.在恒容密闭容器中发生反应A+B→C(放热)，此反应分两步进行：①A+B→X,②X今C。达到平衡后，若升高温度， c增大，能正确表示总反应过程中能量变化的是 能 A+B A+B 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 3. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A,将NO,球浸泡在热水中颜色加深 B.配制FSO,溶液时，向溶液中加入少量铁粉 “C.用饱和食盐水除去氯气中的少量HCI气体 D.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO,的利用率 4.在氨水中，存在着电离平衡：NH,·H,O→NH+O。下列说法正确的是 A.升高温度，促进电离，NH,·H,0的电离程度增大 &.若将原氨水稀释10备，则e(Or)为原来的日 C,加入少量NH,C固体，电离平衡向左移动，c(NH)减小 D.温度不变时，加水稀释，促进电离，电离常数K,增大 5,反应：2S0z(g+0z(8片2S0(g)经amim后S0(g)的浓度变化情况如下图所示，在02min内02表示的平均速率 0.02 nol-Lmin,则a等于 c/(mol-L) A.10 0.4 B.2.5 c.0.1 0 t/min D.5 0 第1页共7页 6.室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 向0.1mol·LCS0,溶液中通入H,S气体，生成黑色沉淀 酸性：HzS>HS0, 己知[Fe(SO,)]广星红棕色，向PeCL,溶液中通入SO,溶液先 S0,与Fe反应生成[Fe(S0,)]”与氧 变红棕色，后逐渐变为浅绿色 化还原相比，速率更快但平衡常数更小 向2份相同的H,02溶液中分别滴入2滴0.1mol·L的CuS0,溶 催化效率：CuSO,>KMhO, 液和KMO,溶液，前者产生气泡较快 等体积、等物质的量浓度的Na,S,O,溶液分别与等体积、等物质 的量浓度的盐酸、稀硫酸在不同温度下反应，温度高的溶液中 温度升高，该反应速率加快 先出现浑浊 7.生产C,2(g)的方法之一是将HC1、 O2按体积比2：1的比例混合于密闭容器中，一定条件下发生反应 4C(g)+02(g)≠2CL2(g)+2H,0(8)△H=-116.2k-nm。下列说法正确的是 A.反应达到平衡后，增大压强，平衡正向移动 B.升高反应温度，平衡常数增大 C.增大HC的投料比，可以提高H@的平衡转化率 D。加入催化剂，反应历程发生改变，正反应速率增大，逆反应速率减小 8.下图表示反应2S02(g+02(g)→2S0(g)△H<0的正反应速率随时间的变化情 况，则：时刻顷变的条件可能是() A.降低温度 B.减小压强 C.减小S0,的浓度 D,加入催化剂 9.C0和H,在某催化剂作用下合成CH,O州的反应历程如图，吸附在催化剂表面上的物种用◆标注。下列说法不正 确的是 07 A.C0和H,合成CH,OH的反应可在较低温度下自发进行 0 0 B.该历程中的决速步源为 02 -03 05 -0.6 C0*+2H2(g)=HC0*+3/2H2(g -0.9 (.HOH CaHOREROLE C.V→I反应随温度升高，正反应速率增加的幅度大于逆 I -13 14 反应速率的增加 反应历程 第2页共7页 D.由图可知，该催化剂吸附CH,OH(g)是一个放热过程 10.下列实验方案能达到相应目的的是 目的 选项 实验方案 比较浓度对化学反应速率的 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入18mol·L和2 mol-LH,SO,溶 影响 液中反应 常温下，向某密闭容器中充入NO,气体，一段时间后压缩容器体积为原来 探究压强对化学平衡的影响 的一半，观察气体颜色变化 探究Fe+和Cu2·的催化能力 向两份等浓度等体积的H,O,溶液中分别加入2滴等浓度的F©，(SO,)和 强弱 CuCL,溶液，观察产生气泡的速率 判断该反应是可逆反应 向5mL0.1 mol-L FeCl溶液中滴加0.1 mol.LKI溶液56滴，充分反 D 应，测得溶液中除含有l2外，还含有Fe+ 11.下列实验装置（部分夹持装置略）或操作能达到相应实验目的的是 2滴FeC倍液 2mL5% 2mL5% HO,溶液 H0,溶液 H,(g)+1,(g)=2H(g) 8 5 mL 0.2mol/I. 10 mL 0.1mol/L NaHSO,溶液 /NaHSO,溶液 卡-题有 2- NO、N0混合气 2mLS%5,0溶液 A.探究温度对化学平 B. 探究浓度对化学反应速率的影 C.推动活塞探究压强对 D. 验证FeCl,对H,02分解 衡的影响 响 平衡的影响 的催化作用 12.一定温度下，在一个10L恒容容器中通入X、Y发生反应。已知：X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时 间的变化曲线如图所示。下列说法合理的是 A nhmol 1.0 A.当2v(X=3v(Z时，反应达到了平衡状态 0.9 0.8 09 Y B.平衡时Y的体积分数为45% 0.7 -x 0.6 C.平衡时总压强与起始时总压强之比为9：10 0.4 0.2 D.3min时，再充入等物质的量的X与Y,正反应速率增大，逆反应速率减小 0.2 -7 0 1 2 3 4 5 t/min 第3页共7页 13.数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 C%(百分含量) n/mol T2、P T P, 0.8 店 2A(g)=3B(g)+C(g)H,(g)+I,(g)=2H(g)mA(g)+nB(g)=pC(g)mA(g)+nB(g)=pC(g) 用 丙 入 A.图甲：v(A)=0.4molL1.s B.图乙：4时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C.图丙：△H<0 D.图丁：m+n<P 14.在CuC溶液中存在平衡：[Cu(HO2*(蓝色)十4Cr→[CuCL2黄色)+4H,0AH>0,下列说法正确的是 A.该反应的反应类型为氧化还原反应 B.该反应的平衡常数表达式为 ccuH,o}xc(cr） couc,}×c(H,o) C.仅增大CuH,OP*的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大 D.适当升高温度，该反应的平衡常数增大 15.下列叙述中可以说明反应2H(g)一H,(g)+l2(g)已达平衡状态的个数是 ①单位时间内生成nmol:的同时生成n mol Hl;②反应体系的颜色不再变化： ③百分含量：w(H)=w(L2):④反应速率：v(H2)=(L)=v(H田) ⑤c(H四：c(H2):c(L2)=2:1:1;⑥Ya#(H)=(): ⑦混合气体的平均相对分子质量不变：⑧反应体系的温度不变： ⑨断开2molH-的同时断开1 mol H-H。 A.3 B.4 C.6 D.7 二、填空题（本题共4大题，共55分。） 16.I、完成下列问题。 (1)用0.1 ol-L-NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL,浓度均为0.1moL的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中 溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线 ◆pH ApH ①滴定酷酸的曲线是 (填“I“或“Ⅱ" ②室温时，若0.1molL的醋酸的电离度为1%，计算 这腊酸溶液的pH为 10V 10 ③漓定开始前，三种溶液(0.1mol·L的Na0H溶液， NaOH加入体积mL NaOH加入体积mL 写的H,O2溶液中分别滴入2澜0.mo。 催化效率：CSU4一n一。 O.1mol1-L盐酸和醋酸溶液)中由水电离出的c(任)最大的溶液是 (写出试剂名称)。 ④上述用0.1mol·L的NaOH溶滴定0.1molL的盐酸，下列操作不正确的是 A.用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液 B。用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液 C.滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量 D。读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平 Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用 Q.1000 mol.LKMn0,酸性溶液滴定未知浓度的无色H,C,0,溶液，MhO,+H,C,0,+H-→Mn2++CO,↑+H,0按 要求完成下列问题： (2)该滴定实验应选用（填“酸"或碱"）式滴定管盛放高酸钾溶液。 3)滴定前是否要滴加指示剂？（填“是"或“否"）。 26 (4④甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则 本次滴定所消耗标准液的体积为 (S)判断达到滴定终点的依据是 6)下列操作中可能使测定结果偏高豹是填字母)。 A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMO,标准液 B.测定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡 D.读取KMO,标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 17.1.完成下列问题 (1)已知在448'C时，反应H2(g)+12(g)≠2H(g)的平衡常数X为49，则该温度下反应2H(g)≥H2(g)+L2(g)的平 衡常数K2为 Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C0,(g)+H2(g)一C0(g)+H,0(g),其化学平衡常数X和温度 t的关系如下表所示： c 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (2)该反应的化学平衡常数表达式为K= 3)该反应为 反应（填吸热“或"放热。 第5页共7页 (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是」 A.容器中压强不变 B.混合气体中cc)小变 C.v(H2)=v(H2O)t D.c(C02)=c(C0) (5)某温度下，平衡浓度符合下式：c(C0,)cH,)=c(CO)·c(H,O),试判断此时的温度为 (6)为了减少C0的排放，某环境研究小组以C0和H,为原料合成清洁能源二甲醚DME),反应如下： 4H2(g)+2CO(g)→CH,0CH,(g)+H,0(g)△H=-198d·mo尸。如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系 的曲线为人（填曲线标记字母），其判断理由是？ A10 a b 05005i0520530540507求 18.汽车尾气中含有C0、NO等有害气体，某新型催化剂能促使CO、NO发生如下反应： 2NO(g)+2C0(g)=2C0,(g)+N2(g),将C0、N0转化为无毒气体。 (1)为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的N0和C0银度如下表所 时间5s 0 1 2 c(NO)/mol-L-! 1.00×103 4.50×10 2.50×10 1.50×10 1.00×10 1.00×10- c(Co)/mol-L 3.60×10 3.05×103 2.85×103 2.75x103 2.70×103 2.70×10t 前2s内的平均反应速率WC02)=」 平衡时NO的转化率为 (2恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 (填字绿，下同。 a.适当升高源度b.将生成的C02和N2分离出去 c.充入氢气d.选择更高效的催化剂 3呀究求明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂此表面积可提高化学反应速粱？为}分别验证不同象色学收 应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。 实验编号 I(c) NO初始浓度(moL】 C0初始浓度{moL) 催化剂的比表面积m2/g 260 1.00×10-3 4.80x103 86 128 第6页共7页 86 Ⅲ 300 1.00×103 4.80x103 ①对比实验I、Ⅱ，则实验Ⅱ的温度为 对比实验目的是 ②对比实验【、皿，预测可以得出的结论是 19.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表格所示，请回答下列问题： 化学式 CH,COOH H,C03 HCIO 电离平衡常数 K。=1.75x10 K=4.5×10K2=4.7×10-11 K。=4.0x10 ()下列事实中能证明CH,C0OH是弱电解质的是 (填编号)。 ①用CH,COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②等pH等体积的盐酸、CH,COOH溶液消耗等浓度NaOH溶液的用量：CH,COOH溶液多 ③等浓度等体积的盐酸、CH,COOH溶液与铁粉反应的起始速率：CH,COOH溶液慢 ④pH=1的CH,C00H溶液稀释至100倍，pH<3 ⑤10mL0.1mol-LCH,C00H恰好与10mL0.1mol-LNa0H溶液完全反应 2)写出向NaC0溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：人 (3)常温下，0.1 mol-L CH,C0OH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 人&cne)(or))。seg E.()e(CH,coo-) c(H*) c(CH,COOH) (4)HC0;在水溶液中会发生自偶电离：2HCO,≠H,C0,+C03该反应的平衡常数是 (保留两位有效数 字)。 5)水是一种极弱的电解质，其电离平衡曲线如图所示。 已知：55℃时，c(H,0)=55molL,v(正)=kc(H,0),v(逆)=kcH）c(oH). ①T。55℃（填女或"小于"） ②55℃时，H,0≠H+OH的平衡常数K= (保留2位有效数字)。 ③55℃时，0.01malL的NaOH溶液的pH= PH 6.6 55C 0 6.6 POH 第7页共7页