精品解析：山东省济宁市任城区2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025～2026学年度第一学期期中教学质量检测 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡上指定位置。 2.答第Ⅰ卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 S-32 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1～10题，每小题2分，11～20题，每小题3分，共50分。 1. 研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是 A．神舟二十一号发射 B．雾灯黄光能透过大雾 C．燃放烟花 D．火力发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．神舟二十一号发射过程中燃料燃烧，存在元素化合价升降，发生氧化还原反应，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．雾灯黄光能透过大雾是胶体的丁达尔效应，属于物理变化，没有发生化学反应，与氧化还原反应无关，B符合题意； C．燃放烟花过程中火药燃烧、爆炸，存在元素化合价升降，发生氧化还原反应，与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．火力发电过程中煤炭等燃料燃烧，存在元素化合价升降，发生氧化还原反应，与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故选B。 2. 化学与生活息息相关，下列物质的用途不合理的是 A. 食盐作调味品 B. 二氧化氯作自来水消毒剂 C. 过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D. 碳酸钠作发酵粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐的主要成分为，是生活中常用的调味品，用途合理，A不符合题意； B．具有强氧化性，能够杀菌消毒，消毒效果好且不会产生有害有机副产物，可作自来水消毒剂，用途合理，B不符合题意； C．可与人体呼出的、反应生成，可作呼吸面具的供氧剂，用途合理，C不符合题意； D．发酵粉的有效成分为，热稳定性强，受热难分解产生，且碱性较强，不适合作发酵粉，用途不合理，D符合题意； 故答案为D。 3. 下列做法不符合实验室要求的是 A. 漂白粉密封、避光保存 B. 金属钠着火可用灭火毯灭火 C. 金属钠保存在盛有石蜡油的细口瓶里 D. 在通风橱中制备氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉有效成分为，易与空气中、反应生成见光易分解的，需密封、避光保存，A正确，不符合题意； B．金属钠及燃烧产物可与水、反应，不能用水、二氧化碳类灭火剂，用灭火毯可隔绝空气灭火，B正确，不符合题意； C．金属钠为固体药品，应保存在广口瓶中方便取用，细口瓶是盛放液体药品的容器，C错误，符合题意； D．氯气为有毒气体，制备实验需在通风橱中进行，避免实验人员中毒，D正确，不符合题意； 故答案为C。 4. 分类法是学习化学的重要方法，下列各组物质符合分类标准的是 选项 物质 分类标准 A 冰水混合物、Fe(OH)3胶体、漂白粉 混合物 B 盐酸、醋酸、次氯酸 电解质 C 碱石灰、火碱、纯碱 碱 D CaO、MgO、Na2O 碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰水混合物只含有一种物质，属于纯净物，不符合混合物的分类标准，A错误； B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此盐酸不属于电解质，B错误； C．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，纯碱是属于盐，均不属于碱，C错误； D．、、均能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，符合分类标准，D正确； 故答案选D。 5. 从材料的角度看，下列仪器中与其它仪器不同的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A为球形分液漏斗，C为滴瓶，D为容量瓶，它们属于玻璃材质，材料相同，B为坩埚，一般为陶瓷材质，与其余三种玻璃仪器的材料不同； 故选B。 6. 下列实验操作或实验仪器使用错误的是 A. 容量瓶使用完毕，应洗净、晾干 B. 进行“钠与水反应”实验时，需要使用护目镜 C. 用10 mL量筒量取8.50 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D. 闻氯气气味的方法是用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶使用后洗净晾干可避免残留试剂污染，便于后续使用，A正确； B．钠与水反应剧烈，反应过程中可能有液体飞溅，使用护目镜可保护眼部安全，B正确； C．10 量筒的精确度为0.1 ，无法精确量取8.50 浓硫酸，C错误； D．氯气有毒，闻其气味时采用扇闻法，仅使极少量气体飘进鼻孔，防止中毒，D正确； 故选C。 7. 利用下列实验装置进行相应的实验，不可行的是 A．提纯Fe(OH)3胶体 B．鉴别Na2CO3和NaHCO3 C．测定Na2CO3溶液的酸碱性 D．验证Na和水反应的产物是否可燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体粒子无法透过半透膜，而小分子、离子杂质可以透过，可利用渗析法提纯胶体，可行，A不符合题意； B．相同条件下溶解放热使装置内压强增大，溶解吸热使装置内压强减小，可通过U形管红墨水的液面差鉴别二者，可行，B不符合题意； C．将试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作应为用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的试纸上，该操作错误，不可行，C符合题意； D．与水反应生成可燃性气体，打开活塞可点燃导出的气体验证产物可燃性，可行，D不符合题意； 故答案为C。 8. 向含有下列各组离子的溶液中，通入CO2后仍然能大量存在的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入后溶液中形成碳酸，碳酸为弱酸，无法电离出足够浓度的与、生成沉淀，且弱酸不能制强酸，四种离子均不发生反应，可大量存在，A正确； B．碳酸酸性强于次氯酸，通入后会发生反应，不能大量存在，B错误； C．是酸性氧化物，通入后会与反应生成，生成的会与结合生成沉淀，、均不能大量存在，C错误； D．通入后会发生反应，不能大量存在，D错误； 故答案选A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与Mg(OH)2反应： B. 将NaHSO4溶液与NaOH溶液混合： C. 少量氯水与NaHCO3溶液混合： D. 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是难溶弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．水溶液中完全电离出、和，需拆分，反应实质为，B错误； C．酸性弱于，不能与反应生成，少量氯水与反应的实质是氯水中的与反应，离子方程式为，C错误； D．等体积等浓度的两溶液溶质物质的量之比为1：1，提供和，提供和，与反应生成和，恰好分别与、生成沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 10. 亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：，亚磷酸受热分解的方程式为：。下列说法错误的是 A. H3PO3中磷的化合价为＋3 B. 亚磷酸属于三元酸 C. 亚磷酸受热分解时，氧化剂和还原剂的质量比为1：3 D. 亚磷酸受热分解时，每生成1 mol H3PO4，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为+1价，为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，计算得的化合价为+3，A正确； B．足量与反应生成，说明只能电离出2个可电离的，属于二元酸，B错误； C．亚磷酸受热分解时，1个中化合价从+3降低到-3作氧化剂，3个中化合价从+3升高到+5作还原剂，氧化剂和还原剂均为，质量比为1:3，C正确； D．生成时，元素化合价从+3变为+5，失去电子，转移电子数为，D正确； 故答案为B。 11. 实验室用1.00 mol/L NaCl溶液配制200 mL 0.10 mol/L NaCl溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 电子天平 B. 移液管 C. 250 mL容量瓶 D. 250 mL细口试剂瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．该实验为浓溶液稀释配制稀溶液，仅需量取浓溶液体积，无需称量固体质量，不需要使用电子天平，A符合题意； B．移液管可准确量取所需体积的浓溶液，需要使用，B不符合题意； C．实验室没有规格的容量瓶，配制时需选用容量瓶，需要使用，C不符合题意； D．配制好的溶液需转移至细口试剂瓶中密封保存，需要使用，D不符合题意； 故答案为A。 12. 用表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 3.9 g Na2O2与足量水蒸气反应，转移电子个数为 B. 3.2 g O2和O3的混合气中含有原子总数为 C. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应生成氯气的体积为22.4 L D. 1 mol Cl2与过量的Fe反应转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，与水蒸气反应时发生歧化反应，每反应转移电子，故转移电子数为，A错误； B．和均由氧原子构成，混合气体中氧原子的物质的量为，原子总数为，B正确； C．浓盐酸随反应进行浓度降低变为稀盐酸后不再与反应，生成的物质的量小于，且题目未说明反应处于标准状况，氯气体积无法确定为，C错误； D．与反应时元素从价变为价，完全反应转移电子，转移电子数目为，D错误； 故选B。 13. 价—类二维图是一种重要的学习工具，氯的价—类二维图如图。下列说法正确的是 A. f可以和稀硫酸反应生成d B. H2在b中燃烧产生淡蓝色火焰 C. d有漂白性，可以使CuSO4溶液褪色 D. a和g生成b的反应用单线桥表示为 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，f为，g为； 【详解】A．f为，稀硫酸为强酸，可通过强酸制弱酸的反应生成弱酸（d），A正确； B．在（b）中燃烧产生苍白色火焰，不是淡蓝色火焰，B错误； C．d为，其漂白性只能使有机色素褪色，溶液的蓝色来自无机离子，无法被漂白，溶液不会褪色，C错误； D．该反应为归中反应，中从+5价降为0价得，5个中从-1价升为0价失，剩余1个作酸，化合价不变，总转移电子数为，图示转移电子数错误，D错误； 故选A。 14. 下列鉴别Na2CO3和NaCl固体的方法不可行的是 A. 分别取样配成溶液，滴加稀盐酸，观察有无气泡 B. 分别取样配成溶液，滴加硝酸银溶液，观察有无白色浑浊 C. 分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水溶液，观察有无白色沉淀 D. 分别配成1 mol/L的溶液，各取1 mL滴加几滴酚酞溶液，观察溶液颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A．与稀盐酸反应生成气体，有气泡产生，与稀盐酸不反应，无明显现象，可以鉴别，A不符合题意； B．与反应生成白色沉淀，与反应也会生成白色沉淀，两者均产生白色浑浊，无法鉴别，B符合题意； C．与澄清石灰水（）反应生成白色沉淀，与不反应，无明显现象，可以鉴别，C不符合题意； D．为强碱弱酸盐，溶液因水解显碱性，滴加酚酞溶液变红，溶液呈中性，滴加酚酞无明显现象，可以鉴别，D不符合题意； 故选B。 15. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 下列说法正确的是 A. 向A的水溶液滴加石蕊，溶液变红 B. NaCl的电离方程式为 C. 不能用pH试纸检验D与水反应后所得溶液的酸碱性 D. 相同条件下，B→C和C→D的反应中，消耗相同体积的X，转移电子数相同 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断各物质：电解熔融得到和，“84”消毒液由和反应制得，故A为，E为；B为，D和水反应生成和单质X，可知D为，X为，C为。 【详解】A．的水溶液中含和，滴加石蕊后溶液先变红，后因的漂白性褪色，并非仅变红，A错误； B．的电离不需要通电，在水溶液或熔融状态下即可自发电离，电离方程式应为，B错误； C．与水反应后的溶液中含未分解的（或过氧根离子），具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸检验溶液酸碱性，C正确； D．B→C反应为，每消耗1mol 转移4mol电子；C→D反应为，每消耗1mol 转移2mol电子，D错误； 故选C。 16. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，有毒性，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2.其能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2.处理NaNO2的方法之一：(未配平)。下列说法错误的是 A. 横线上缺少的物质为H2SO4 B. 以上方程式配平后的系数为2、2、2、2、1、1、1、2 C. NaNO2分解反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：2 D. 可以用HNO3和AgNO3溶液来鉴别NaNO2和NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应产物含有硫酸盐和，反应物需要提供和，因此横线上缺少的物质为，A正确； B．配平分析：元素从+3价降为+2价，每个得1，元素从-1价升为0价，每生成1个失2，结合电子守恒、原子守恒配平得反应为，系数与描述一致，B正确； C．分解反应配平为 ，其中还原产物为化合价降低生成的，氧化产物为化合价升高生成的，二者物质的量之比为2:3，不是3:2，C错误； D．难溶于，易溶于酸，加酸化的溶液时，产生不溶解的白色沉淀是，无沉淀或沉淀溶解的是，可以鉴别，D正确； 故选C。 17. 双氧水是一种常见的强氧化剂，在医疗、工业、日常生活等领域应用广泛。已知双氧水可以发生如下反应：① ② ③，下列有关说法错误的是 A. 三个反应中H2O2的作用分别是：氧化剂、还原剂、氧化剂和还原剂 B. 由反应②③可知氧化性：Cl2>H2O2>O2 C. 反应②的离子方程式为： D. 以上三个反应中，均有1 mol H2O2参加反应时转移电子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中中从-1价降为-2价，作氧化剂；反应②中中从-1价升为0价，作还原剂；反应③中中部分升价、部分降价，既作氧化剂又作还原剂，故A正确； B．氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物，反应②中是氧化剂，是还原剂，故氧化性；反应③中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，可得氧化性顺序，故B正确； C．反应②中是氧化物不拆，、是单质不拆，是强酸拆为离子形式，离子方程式书写正确，故C正确； D．反应①、②中1mol 参加反应转移2mol电子，反应③是歧化反应，2mol 参加反应转移2mol电子，故1mol 参加反应转移1mol电子，转移电子数不相同，故D错误； 故答案选D。 18. 一定条件下，为0.1 mol/L溶液V1 mL与为0.2 mol/L溶液V2 mL恰好完全反应，被还原为，则 A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：1 【答案】C 【解析】 【详解】利用氧化还原反应得失电子守恒计算，即氧化剂得电子总物质的量等于还原剂失电子总物质的量；计算得电子数：中为价，被还原为，每个得到；计算失电子数：作还原剂时从价被氧化为价，每个失去；列守恒关系：，即，解得； 综上所述C正确，ABD错误； 故选C。 19. 某无色溶液可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，取100 mL溶液，并向该溶液中滴加稀盐酸，得到CO2体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 若，则 B. 若，溶液中只含Na2CO3 C. 若溶液中含有0.02 mol Na2CO3和x mol NaHCO3，则 D. 若，，则溶液中Na2CO3和NaOH的物质的量之比为5：3 【答案】AD 【解析】 【分析】向、、混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，反应依次进行： （无生成），（无生成），（产生气体），标准状况下， ，溶液中总含碳微粒物质的量为。 【详解】A．若，说明溶液不含、，溶质仅为，与盐酸1:1反应生成，消耗总物质的量为；题干未给出稀盐酸的物质的量浓度，无法计算盐酸体积，A错误； B．若溶液只含，转化为、转化为两步反应消耗盐酸的物质的量相等，对应盐酸体积相等，即，整理得，B正确； C．溶液中含有，完全反应生成，总为，则与盐酸反应生成的物质的量=，即，C正确； D．，mL，则产生气体段盐酸的体积为：；两步反应消耗盐酸体积均为，中和消耗盐酸体积=；物质的量之比等于消耗盐酸体积之比，并非5:3，D错误； 故选AD。 20. 某溶液可能含有、、、、、、的一种或几种。取该溶液100 mL，加入过量Ba(OH)2溶液加热，得到0.03 mol气体，同时产生白色沉淀4.3 g；过滤后向上述沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，同时产生224 mL(换算成标准状况下)气体。已知，则下列说法中错误的是 A. 一定存在 B. 至少存在上述离子中的3种 C. 、可能存在，一定不存在 D. 另取100 mL该溶液，加入过量盐酸，也可产生224 mL(换算成标准状况下)气体 【答案】A 【解析】 【分析】已知铵根会与氢氧根反应加热生成氨气，加入氢氧化钡溶液后加热产生气体，则原溶液中一定含有铵根，因氢氧根过量，铵根的物质的量即为气体的物质的量，即0.03 mol；同时产生白色沉淀4.3 g；过滤后向上述沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则溶解的沉淀即为，不溶的沉淀为，故原溶液中和至少存在1种，一定含有；产生的气体为二氧化碳，，则和总物质的量为，已知沉淀的总质量为4.3g，设的物质的量为x，为y，则，解得，故的物质的量为0.01 mol； 【详解】A．根据电荷守恒，当原溶液仅含、、时，，故不一定存在，A错误； B．原溶液一定存在、，且和至少存在1种，因此至少存在3种离子，B正确； C．加入仅得到白色沉淀，说明无蓝色生成，故一定不存在；、满足电荷守恒时即可存在，C正确； D．和总物质的量为，加入过量盐酸时二者均完全反应生成，标准状况下体积为，D正确； 故答案为A。 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 21. 已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，回答下列问题。 （1）其中属于钙盐的是____________(填化学式，下同)，属于非电解质的是____________。 （2）反应①～⑤，属于分解反应的是______。 （3）写出Na2CO3的电离方程式__________________，写出反应⑤的离子方程式__________________。 （4）反应①能够发生的原因__________________。 （5）已知NaHSO4溶液中各离子数目如图1，向该溶液中不断加入某易溶固体物质(忽略溶液体积变化)，溶液中离子数目的变化如图2所示。 ①则加入的固体物质可能是______(填化学式)。 ②ab段反应的离子方程式为__________________。 ③下图曲线，能正确表示a到c(图2)过程溶液导电能力(I)随时间变化的是______。 【答案】（1） ①. CaCO3、CaCl2 ②. CO2、NH3 （2）②④ （3） ①. Na2CO3=2Na++ ②. CO2+NH3+H2O=+ （4）NaHCO3的溶解度较小，从溶液中析出 （5） ①. Ba(OH)2 或Ba(HCO3)2 ②. Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O或Ba2+++2H++2=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑ ③. D 【解析】 【分析】本题综合考查物质分类、化学反应类型、电离与离子方程式、复分解反应原理、离子反应和溶液导电性，书写离子方程式，根据离子浓度变化判断导电能力变化，融合无机化合物、化学基本概念、电解质溶液核心考点，据此解答。 【小问1详解】 钙盐是由钙离子和酸根阴离子构成的盐，流程中、符合钙盐定义；非电解质：在水溶液、熔融状态下均不能自身电离的化合物。、自身均无法电离，二者溶于水分别生成、才发生电离导电，因此、均为非电解质。 【小问2详解】 分解反应定义为一种物质生成两种及以上的物质，反应②碳酸钙高温分解生成和，反应④碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，二者均为分解反应，故属于分解反应的是②④。 【小问3详解】 为强电解质，水溶液完全电离：；反应⑤为氨气、二氧化碳、水化合生成碳酸氢铵，、、均不能拆写，离子方程式：。 【小问4详解】 复分解反应发生的条件是产生沉淀、气体或弱电解质，相同温度下溶解度远小于体系内其他溶质，反应①生成晶体析出，持续降低溶液离子浓度，促使平衡正向移动，反应得以进行。 【小问5详解】 ①是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离：，因此初始溶液中含、、三种离子；加入易溶性固体，溶液体积忽略变化，的总物质的量始终保持不变，、不断被消耗而减少，同时生成新的阴离子，的物质的量持续增大，与题目离子变化图像匹配。固体物质推断：所选固体阳离子为，可与结合生成沉淀，使硫酸根离子数目降低；阴离子为或，能够消耗溶液中的，使氢离子数目减少，过量的或即为图像中新增加的阴离子，因此可选用或。 ②ab段离子方程式：若加入氢氧化钡，硫酸氢钠过量，钡离子沉淀硫酸根、氢氧根中和氢离子，离子方程式为；若加入碳酸氢钡，钡离子沉淀硫酸根，碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为。 ③导电能力曲线分析：溶液导电能力由自由移动离子总浓度决定，a到b阶段，不断沉淀析出、不断被反应消耗，溶液中离子总浓度持续减小，导电能力逐步下降，溶液中始终存在，导电能力不会降为零；b到c阶段，、基本反应完全，继续加入可溶性强电解质钡盐，固体完全电离补充大量离子，溶液离子总浓度缓慢回升，导电能力小幅上升。整体导电能力先下降、后微弱升高，全程导电性不为0，故选D。 22. 利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习化学的重要目的之一、某化学实验兴趣小组利用家中的生活用品，进行了如下探究。 （1）甲同学从食醋的标签上看到，食醋中醋酸(CH3COOH)含量为4.50 g/100 mL，则醋酸的物质的量浓度为______。 （2）乙同学将鸡蛋泡进食醋中(外壳主要成分为CaCO3)，一段时间后发现外壳消失了，请写出该反应的离子方程式__________________________；标准状况下，CO2的密度为______g/L。(保留三位有效数字) （3）丙同学观察到过氧乙酸消毒液包装瓶标签如图所示： 过氧乙酸消毒液 【化学式】C2H4O3 【规格】200 mL 【质量分数】15.2% 【密度】 ①个过氧乙酸分子中所含氢原子的物质的量为______mol，过氧乙酸分子中C、H、O三种元素的质量之比为______，该消毒液中过氧乙酸的物质的量为______mol。 ②利用过氧乙酸消毒液进行空气喷雾消毒时，需要的浓度为0.042 mol/L，丙同学计划配制500 mL用于空气消毒，需要上述过氧乙酸的体积为______mL。配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒还需要__________________，下列情况会导致所配制的过氧乙酸溶液物质的量浓度偏低的是______(填字母)。 A．容量瓶底部原有少量蒸馏水 B．用量筒量取过氧乙酸浓溶液时仰视刻度线 C．定容时仰视刻度线 D．定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1）0.75mol/L （2） ①. 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ ②. 1.96 （3） ①. 0.2 ②. 6：1：12 ③. 0.42 ④. 10 ⑤. 胶头滴管、500mL容量瓶 ⑥. CD 【解析】 【小问1详解】 醋酸摩尔质量，100 mL食醋中醋酸物质的量，物质的量浓度。 【小问2详解】 醋酸是弱电解质、碳酸钙是难溶物，在离子方程式中均保留化学式，反应生成可溶性醋酸钙、二氧化碳和水；标准状况下气体密度。 【小问3详解】 ① 个过氧乙酸分子的物质的量为，每个分子含4个H原子，故H原子总物质的量为；C、H、O元素质量比为；先由公式算得浓过氧乙酸浓度为2.1 mol/L，200 mL该溶液中过氧乙酸物质的量为。 ② 根据稀释定律​，代入数据得，解得；配制500 mL一定物质的量浓度溶液，除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要500 mL容量瓶、胶头滴管。 误差分析： A．容量瓶原有少量蒸馏水不影响溶质和最终体积，浓度无偏差，A不符合题意； B．量取浓溶液时仰视，取得的溶质偏多，浓度偏高，B不符合题意； C．定容仰视，最终溶液体积偏大，浓度偏低，C符合题意； D．摇匀后再加水，额外稀释导致体积偏大，浓度偏低，D符合题意； 故选CD。 23. 某学习小组类比镁在CO2中的燃烧反应，认为钠和CO2也能发生反应，实验室验证Na与CO2发生反应并确定其产物，用到的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)。 （1）上述实验装置的最合理连接的顺序为①→____________→④(填序号)。 （2）连接装置后，先____________，再装入药品。利用装置①制取二氧化碳，所用药品是______，选择①作为发生装置的优点是____________。 （3）实验开始时，先打开K排出装置内的空气，观察到____________现象，再点燃酒精灯。 （4）若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为____________。 （5）加热时观察到硬质玻璃管中的钠燃烧，火焰为______。实验过程中，观察到装置④没有明显现象；冷却后，装置③管壁附有黑色颗粒和白色物质。收集管壁上得到的物质，加蒸馏水溶解、过滤，取适量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；将过滤后的黑色滤渣与CuO共热，生成红色固体。根据以上实验，写出③中发生反应的化学方程式__________________________。 【答案】（1）⑥⑤③② （2） ①. 检验装置气密性 ②. 碳酸钙和盐酸 ③. 能随时控制反应的发生与停止 （3）②中澄清石灰水变浑浊 （4）2Na+O2Na2O2 （5） ①. 黄色 ②. 4Na+3CO22Na2CO3+C 【解析】 【分析】本实验的目的为探究钠与CO2的反应，利用碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，发生装置为①，制取的CO2中混有挥发的HCl和水蒸气，需先通过⑥饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，再通过⑤浓硫酸干燥得到纯净干燥的CO2；随后纯净CO2通入③与Na反应，之后用②澄清石灰水检验未反应的CO2（排除CO使溶液变浑浊的干扰），最后通入④PdCl2溶液检验生成的CO，符合气流“长进短出”的除杂-反应-检验逻辑，据此分析； 【小问1详解】 由分析知，实验装置的最合理连接的顺序为①⑥⑤③②④； 【小问2详解】 所有带气体制备、连通的实验装置，装入药品前必须先检验装置气密性，防止装置漏气影响实验；实验室常规制取CO2的试剂是碳酸钙和盐酸，符合启普发生器类简易装置的使用要求；关闭K时装置内生成的CO2压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离反应停止；打开K时压强减小，液体流下接触固体，反应重新启动，所以能随时控制反应的发生与停止； 【小问3详解】 CO2充满整个装置后，过量的CO2进入②中使澄清石灰水变浑浊，证明装置内空气已经被完全排尽； 【小问4详解】 装置内残留的空气中含有O2，加热条件下Na会与O2反应生成过氧化钠，是最主要的副反应，化学方程式为； 【小问5详解】 钠元素的焰色为黄色，钠燃烧时产生黄色火焰。④无明显现象说明无CO生成；黑色滤渣与CuO共热生成红色Cu，证明黑色颗粒是C；滤液加BaCl2生成白色沉淀，证明白色产物是Na2CO3，因此Na与CO2加热生成碳酸钠和碳单质，反应方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。 24. 某兴趣小组制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)，请回答下列问题： （1）仪器a的名称______；装置A中发生的化学反应方程式：____________。 （2）装置B的作用__________________________。 （3）装置C中试剂为______(写化学式)，氯气和水反应得到新制氯水，将新制的氯水加入三颈烧瓶内，用强光照射进行实验，并采集数据，获得相关变化曲线如图所示。已知：溶液的酸性越弱，pH越大。 则图中的纵坐标表示的物理量可能是______(填字母)。 A．氢离子的浓度 B．氯离子的浓度 C．氯水的pH D．氧气的体积 （4）装置D的目的是合成K2FeO4，若要制得19.8 g K2FeO4，理论上消耗氯气的物质的量为______mol。研究发现，酸性条件下，氧化性强弱关系为K2FeO4>KMnO4>Cl2，结合D中的反应，判断K2FeO4的氧化性强弱与______有关。 （5）装置E中发生反应的离子方程式：__________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=2Cl2↑＋2H2O＋CaCl2 （2）除去HCl及作安全瓶的作用(或平衡气压) （3） ①. 无水CaCl2或P2O5 ②. C （4） ①. 0.15 ②. 溶液的酸碱性(或pH) （5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器a带有活塞，名称为分液漏斗；装置A中次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有 气体，装置B中盛有饱和食盐水，其作用是除去氯气中的 气体；同时装置B带有长颈漏斗，可作为安全瓶，通过观察长颈漏斗中液面的变化来监测实验进行时装置内的压强变化，防止装置堵塞。 【小问3详解】 装置C的目的是验证干燥的氯气没有漂白性，因此需要将进入布条II前的氯气干燥，且干燥剂不能与氯气反应，故试剂可为中性或酸性固体干燥剂，如无水 （或 ）。新制氯水中存在次氯酸，在强光照射下发生分解反应：。随着反应的进行，强酸 增多，溶液中氢离子浓度增大，氯离子浓度增大，氧气体积增大，溶液酸性增强，pH减小。图中曲线呈随时间下降的趋势，故纵坐标表示的物理量只能是氯水的pH，选C。 【小问4详解】 装置D中发生的反应为 。 的摩尔质量为 ，则 的物质的量为 。根据化学方程式中的比例关系 ，理论上消耗氯气的物质的量为 。已知酸性条件下氧化性 ，而在装置D的碱性（）条件下， 能够将 氧化为 ，说明碱性条件下氧化性 。由此判断， 的氧化性强弱与溶液的酸碱性（或溶液的pH）有关。 【小问5详解】 氯气有毒，不能直接排放到空气中。装置E中用 溶液吸收尾气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第一学期期中教学质量检测 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡上指定位置。 2.答第Ⅰ卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 S-32 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1～10题，每小题2分，11～20题，每小题3分，共50分。 1. 研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是 A．神舟二十一号发射 B．雾灯黄光能透过大雾 C．燃放烟花 D．火力发电 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活息息相关，下列物质的用途不合理的是 A. 食盐作调味品 B. 二氧化氯作自来水消毒剂 C. 过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D. 碳酸钠作发酵粉 3. 下列做法不符合实验室要求的是 A. 漂白粉密封、避光保存 B. 金属钠着火可用灭火毯灭火 C. 金属钠保存在盛有石蜡油的细口瓶里 D. 在通风橱中制备氯气 4. 分类法是学习化学的重要方法，下列各组物质符合分类标准的是 选项 物质 分类标准 A 冰水混合物、Fe(OH)3胶体、漂白粉 混合物 B 盐酸、醋酸、次氯酸 电解质 C 碱石灰、火碱、纯碱 碱 D CaO、MgO、Na2O 碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 5. 从材料的角度看，下列仪器中与其它仪器不同的是 A. B. C. D. 6. 下列实验操作或实验仪器使用错误的是 A. 容量瓶使用完毕，应洗净、晾干 B. 进行“钠与水反应”实验时，需要使用护目镜 C. 用10 mL量筒量取8.50 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D. 闻氯气气味的方法是用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔 7. 利用下列实验装置进行相应的实验，不可行的是 A．提纯Fe(OH)3胶体 B．鉴别Na2CO3和NaHCO3 C．测定Na2CO3溶液的酸碱性 D．验证Na和水反应的产物是否可燃 A. A B. B C. C D. D 8. 向含有下列各组离子的溶液中，通入CO2后仍然能大量存在的是 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与Mg(OH)2反应： B. 将NaHSO4溶液与NaOH溶液混合： C. 少量氯水与NaHCO3溶液混合： D. 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液混合： 10. 亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：，亚磷酸受热分解的方程式为：。下列说法错误的是 A. H3PO3中磷的化合价为＋3 B. 亚磷酸属于三元酸 C. 亚磷酸受热分解时，氧化剂和还原剂的质量比为1：3 D. 亚磷酸受热分解时，每生成1 mol H3PO4，转移的电子数为 11. 实验室用1.00 mol/L NaCl溶液配制200 mL 0.10 mol/L NaCl溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 电子天平 B. 移液管 C. 250 mL容量瓶 D. 250 mL细口试剂瓶 12. 用表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 3.9 g Na2O2与足量水蒸气反应，转移电子个数为 B. 3.2 g O2和O3的混合气中含有原子总数为 C. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应生成氯气的体积为22.4 L D. 1 mol Cl2与过量的Fe反应转移电子的数目为 13. 价—类二维图是一种重要的学习工具，氯的价—类二维图如图。下列说法正确的是 A. f可以和稀硫酸反应生成d B. H2在b中燃烧产生淡蓝色火焰 C. d有漂白性，可以使CuSO4溶液褪色 D. a和g生成b的反应用单线桥表示为 14. 下列鉴别Na2CO3和NaCl固体的方法不可行的是 A. 分别取样配成溶液，滴加稀盐酸，观察有无气泡 B. 分别取样配成溶液，滴加硝酸银溶液，观察有无白色浑浊 C. 分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水溶液，观察有无白色沉淀 D. 分别配成1 mol/L的溶液，各取1 mL滴加几滴酚酞溶液，观察溶液颜色 15. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 下列说法正确的是 A. 向A的水溶液滴加石蕊，溶液变红 B. NaCl的电离方程式为 C. 不能用pH试纸检验D与水反应后所得溶液的酸碱性 D. 相同条件下，B→C和C→D的反应中，消耗相同体积的X，转移电子数相同 16. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，有毒性，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2.其能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2.处理NaNO2的方法之一：(未配平)。下列说法错误的是 A. 横线上缺少的物质为H2SO4 B. 以上方程式配平后的系数为2、2、2、2、1、1、1、2 C. NaNO2分解反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：2 D. 可以用HNO3和AgNO3溶液来鉴别NaNO2和NaCl 17. 双氧水是一种常见的强氧化剂，在医疗、工业、日常生活等领域应用广泛。已知双氧水可以发生如下反应：① ② ③，下列有关说法错误的是 A. 三个反应中H2O2的作用分别是：氧化剂、还原剂、氧化剂和还原剂 B. 由反应②③可知氧化性：Cl2>H2O2>O2 C. 反应②的离子方程式为： D. 以上三个反应中，均有1 mol H2O2参加反应时转移电子数相同 18. 一定条件下，为0.1 mol/L溶液V1 mL与为0.2 mol/L溶液V2 mL恰好完全反应，被还原为，则 A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：1 19. 某无色溶液可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，取100 mL溶液，并向该溶液中滴加稀盐酸，得到CO2体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 若，则 B. 若，溶液中只含Na2CO3 C. 若溶液中含有0.02 mol Na2CO3和x mol NaHCO3，则 D. 若，，则溶液中Na2CO3和NaOH的物质的量之比为5：3 20. 某溶液可能含有、、、、、、的一种或几种。取该溶液100 mL，加入过量Ba(OH)2溶液加热，得到0.03 mol气体，同时产生白色沉淀4.3 g；过滤后向上述沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，同时产生224 mL(换算成标准状况下)气体。已知，则下列说法中错误的是 A. 一定存在 B. 至少存在上述离子中的3种 C. 、可能存在，一定不存在 D. 另取100 mL该溶液，加入过量盐酸，也可产生224 mL(换算成标准状况下)气体 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 21. 已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，回答下列问题。 （1）其中属于钙盐的是____________(填化学式，下同)，属于非电解质的是____________。 （2）反应①～⑤，属于分解反应的是______。 （3）写出Na2CO3的电离方程式__________________，写出反应⑤的离子方程式__________________。 （4）反应①能够发生的原因__________________。 （5）已知NaHSO4溶液中各离子数目如图1，向该溶液中不断加入某易溶固体物质(忽略溶液体积变化)，溶液中离子数目的变化如图2所示。 ①则加入的固体物质可能是______(填化学式)。 ②ab段反应的离子方程式为__________________。 ③下图曲线，能正确表示a到c(图2)过程溶液导电能力(I)随时间变化的是______。 22. 利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习化学的重要目的之一、某化学实验兴趣小组利用家中的生活用品，进行了如下探究。 （1）甲同学从食醋的标签上看到，食醋中醋酸(CH3COOH)含量为4.50 g/100 mL，则醋酸的物质的量浓度为______。 （2）乙同学将鸡蛋泡进食醋中(外壳主要成分为CaCO3)，一段时间后发现外壳消失了，请写出该反应的离子方程式__________________________；标准状况下，CO2的密度为______g/L。(保留三位有效数字) （3）丙同学观察到过氧乙酸消毒液包装瓶标签如图所示： 过氧乙酸消毒液 【化学式】C2H4O3 【规格】200 mL 【质量分数】15.2% 【密度】 ①个过氧乙酸分子中所含氢原子的物质的量为______mol，过氧乙酸分子中C、H、O三种元素的质量之比为______，该消毒液中过氧乙酸的物质的量为______mol。 ②利用过氧乙酸消毒液进行空气喷雾消毒时，需要的浓度为0.042 mol/L，丙同学计划配制500 mL用于空气消毒，需要上述过氧乙酸的体积为______mL。配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒还需要__________________，下列情况会导致所配制的过氧乙酸溶液物质的量浓度偏低的是______(填字母)。 A．容量瓶底部原有少量蒸馏水 B．用量筒量取过氧乙酸浓溶液时仰视刻度线 C．定容时仰视刻度线 D．定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线 23. 某学习小组类比镁在CO2中的燃烧反应，认为钠和CO2也能发生反应，实验室验证Na与CO2发生反应并确定其产物，用到的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)。 （1）上述实验装置的最合理连接的顺序为①→____________→④(填序号)。 （2）连接装置后，先____________，再装入药品。利用装置①制取二氧化碳，所用药品是______，选择①作为发生装置的优点是____________。 （3）实验开始时，先打开K排出装置内的空气，观察到____________现象，再点燃酒精灯。 （4）若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为____________。 （5）加热时观察到硬质玻璃管中的钠燃烧，火焰为______。实验过程中，观察到装置④没有明显现象；冷却后，装置③管壁附有黑色颗粒和白色物质。收集管壁上得到的物质，加蒸馏水溶解、过滤，取适量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；将过滤后的黑色滤渣与CuO共热，生成红色固体。根据以上实验，写出③中发生反应的化学方程式__________________________。 24. 某兴趣小组制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)，请回答下列问题： （1）仪器a的名称______；装置A中发生的化学反应方程式：____________。 （2）装置B的作用__________________________。 （3）装置C中试剂为______(写化学式)，氯气和水反应得到新制氯水，将新制的氯水加入三颈烧瓶内，用强光照射进行实验，并采集数据，获得相关变化曲线如图所示。已知：溶液的酸性越弱，pH越大。 则图中的纵坐标表示的物理量可能是______(填字母)。 A．氢离子的浓度 B．氯离子的浓度 C．氯水的pH D．氧气的体积 （4）装置D的目的是合成K2FeO4，若要制得19.8 g K2FeO4，理论上消耗氯气的物质的量为______mol。研究发现，酸性条件下，氧化性强弱关系为K2FeO4>KMnO4>Cl2，结合D中的反应，判断K2FeO4的氧化性强弱与______有关。 （5）装置E中发生反应的离子方程式：__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $