精品解析：山东济宁市第一中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

高一化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本题共20小题，1到10每小题2分，11到20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是 A. 用于医学领域的3D打印生物陶瓷支架属于传统无机非金属材料 B. C919国产大飞机所用复合材料外壳属于纯金属材料 C. 沉陷区光伏项目的太阳能电池板使用的材料主要是二氧化硅 D. 航天防护服所用聚乙烯纤维属于合成有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．传统无机非金属材料指玻璃、水泥、普通陶瓷等，3D打印生物陶瓷支架属于新型无机非金属材料，A错误； B．复合材料是两种及以上不同性能材料复合制成的材料，不属于纯金属材料，B错误； C．太阳能电池板的主要材料是晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C错误； D．聚乙烯是由乙烯加聚得到的合成有机高分子，因此聚乙烯纤维属于合成有机高分子材料，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 乙炔的电子式： B. 的空间填充模型： C. 乙烯的结构简式： D. 钾离子的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据乙炔的结构可知其电子式为，A正确； B．CCl4分子结构类似于甲烷分子，且氯原子比碳原子半径大，则其空间填充模型为 ，B错误； C．乙烯中含有碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2，C错误； D．钾原子失去一个电子变为钾离子，故钾离子的结构示意图：，D错误； 故选A。 3. 实验室中下列做法正确的是 A. 氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B. 锂保存在装有石蜡油的广口瓶中 C. 烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D. 浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸会与玻璃的主要成分发生反应，腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶保存，A错误； B．锂的密度比煤油小，无法浸没在煤油中隔绝空气，因此保存在石蜡油中，且锂为固体试剂，用广口瓶存放，B正确； C．烧碱是NaOH，会与玻璃中的反应生成具有黏性的硅酸钠，会将玻璃塞与试剂瓶粘在一起无法打开，因此不能用玻璃塞试剂瓶保存，C错误； D．浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，因此不能用橡胶塞，应使用玻璃塞，D错误； 故选B。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶于过量硝酸，转移电子的数目为 B. 标准状况下，中质子的数目为 C. 与反应生成分子的数目小于 D. 乙烯与丙烯的混合物中原子总数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与过量硝酸反应生成Fe3+，1mol Fe反应转移电子数目为，A错误； B．标准状况下为固态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，不能确定质子数目，B错误； C．合成氨反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成分子的数目一定小于，C正确； D．乙烯和丙烯的最简式均为，14g混合物中原子团的物质的量为 ，原子总数为，D错误； 故选C。 5. 下列关于有机化合物的结构、性质及基本概念等知识的理解正确的是 A. 分子式为的烷烃，其一氯取代物共有4种 B. 分子式为和的烃一定属于同系物 C. 氯乙烯是一种不饱和烃 D. 所有原子都处在同一平面上 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子式为的烷烃有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷有2种等效氢，异丁烷有2种等效氢，则其一氯代物共种，A正确； B．分子式为的烃是乙烯，属于烯烃，分子式为的烃可能是丙烯也可能是环丙烷，若为环丙烷则和乙烯结构不相似，不互为同系物，B错误； C．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，氯乙烯含有氯元素，属于卤代烃，不属于不饱和烃，C错误； D．中含有甲基，甲基中碳原子为饱和碳原子，该碳原子与其直接相连的四个原子形成四面体结构，故所有原子不可能都处在同一平面上，D错误； 故选A。 6. 对下列有关装置的说法正确的是 A. 装置Ⅰ中镁为原电池的负极 B. 装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C. 装置Ⅲ不能构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置Ⅰ中电解质溶液为NaOH溶液，Al和NaOH溶液反应生成和，反应为，则Al为原电池的负极，Mg为正极，A错误； B．装置Ⅱ中Pb为负极，电极反应式为：，为正极，电极反应式为：，所以装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加，B正确； C．装置Ⅲ中电极材料是生铁(生铁中含Fe和C)，稀硫酸为电解质溶液，能构成原电池，C错误； D．Zn为较活泼电极，锌筒作负极，发生氧化反应，电极反应式为：，反应中锌溶解，则锌筒会变薄，D错误； 故选B。 7. 关于工业制备高纯硅、硝酸和硫酸中，下列说法错误的是 A. 工业制硝酸：催化氧化生成的反应中，每消耗，转移电子 B. 工业制备的浓硝酸经常呈黄色，是因为溶有，可以加入适量除去 C. 工业制高纯硅第一步的主要反应： D. 工业制硫酸，煅烧黄铁矿的反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3催化氧化生成NO时，N元素从-3价升高到+2价，1mol NH3转移5mol电子，0.4mol NH3转移电子为 ，A正确； B．浓硝酸不稳定易分解，生成的NO2溶于浓硝酸使其呈黄色，加入适量O2后发生反应，可除去NO2，B正确； C．高温条件下C还原SiO2时生成的是CO而非CO2，正确反应为，C错误； D．煅烧黄铁矿，与氧气的反应生成氧化铁和SO2，其化学方程式为，D正确； 故选C。 8. 元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列7组转化关系不能通过一步反应完成的组数为 ①SiO2→Si(粗硅)→SiHCl3→Si(高纯硅)；     ②Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3； ③Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 ④N2→NH3→NO2→HNO3； ⑤Fe→Fe2(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3； ⑥S→SO3→H2SO4→BaSO4；     ⑦Na→NaOH→NaClO→Cl2 A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 【答案】B 【解析】 【详解】①与高温反应生成粗硅，粗硅与反应生成，与高温还原得高纯硅，所有转化均可一步完成，不符合题意； ②与反应可一步生成，但不溶于水、不与水反应，无法一步生成，该组存在不能一步完成的转化，符合题意； ③与加热可一步生成，但不溶于水、不与水反应，无法一步生成，该组存在不能一步完成的转化，符合题意； ④与在高温高压催化剂条件下可一步生成，但催化氧化只能生成，无法一步生成，该组存在不能一步完成的转化，符合题意； ⑤与足量浓硫酸加热反应可一步生成，与强碱反应可一步生成，加热分解可一步得到，所有转化均可一步完成，不符合题意； ⑥燃烧只能生成，无法一步生成，该组存在不能一步完成的转化，符合题意； ⑦与水反应可一步生成，与反应可一步生成，与浓盐酸发生归中反应可一步生成，所有转化均可一步完成，不符合题意； 综上，不能一步完成的组有②、③、④、⑥共4组，故选B。 9. 实验室探究甲烷与氯气反应的装置如图。下列说法正确的是 A. 试管内混合气体颜色变浅，主要是因为氯气部分溶于饱和食盐水 B. 试管壁出现了油状液滴，主要是因为该反应生成了一氯甲烷 C. 若开始反应前试管中的甲烷和氯气的体积比为，充分反应后试管内充满液体 D. 若乙烷与足量氯气发生取代反应时，最多生成个 【答案】D 【解析】 【详解】A．混合气体颜色变浅，是因为氯气参与取代反应被消耗，不是溶于饱和食盐水，且氯气在饱和食盐水中溶解度很低，A错误； B．一氯甲烷常温下是气体，试管壁的油状液滴是反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，B错误； C．甲烷和氯气的取代反应是连锁反应，无论反应物比例如何，产物中一定存在气态的一氯甲烷，因此试管不可能充满液体，C错误； D．乙烷分子式为C2H6，摩尔质量为30 g/mol，15 g乙烷物质的量为0.5 mol；烷烃和氯气完全取代时，每取代1个H原子，生成1个HCl分子，1个乙烷分子含6个H，因此0.5 mol乙烷完全取代最多生成0.5 mol×6=3 mol HCl，即个HCl，D正确； 故选D。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 漂白粉溶液中通入气体： B. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： C. 铜溶于浓硝酸： D. 向溶液中滴加足量稀溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO具有强氧化性，会将+4价S氧化为+6价，产物应为CaSO4而非CaSO3，少量SO2通入漂白粉溶液的离子方程式为： ，A错误； B．硫化钠和足量SO2发生归中反应生成S单质，过量SO2与反应生成的碱结合为，离子方程式为，B正确； C．铜与浓硝酸反应的还原产物为NO2而非NO，对应离子方程式为，C错误； D．溶液中加足量NaOH溶液，氢氧根离子过量，生成氨气、水、碳酸根离子，正确离子方程式应为，D错误； 故选B。 11. 丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. 的结构简式为 C. 反应2的反应类型为加成反应 D. 聚合物的链节为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯中6个原子共平面，甲烷中3个原子共平面，单键可以旋转，则丙烯分子中最多有7个原子共平面，A正确； B．丙烯在光照条件下与溴发生取代反应，取代甲基上的氢，所以X的结构简式为，B错误； C．由分子式可知，丙烯转化为Y过程的反应类型为加成反应，C正确； D．丙烯转化为Z过程发生加聚反应：，其链节为，D正确； 故选B。 12. 在催化剂作用下由粗硅制备的反应为。一定温度下，在某容积为的恒容密闭容器中发生上述反应，起始加入足量的、和，后反应达到平衡，此时。下列说法正确的是 A. 内， B. 时， C. 反应达到平衡时，的转化率为10% D. 平衡时体系的压强与初始压强之比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据题目信息，列三段式分析，据此分析。 【详解】A．0~10 min内， ，，A错误； B．10 min时， ，，B错误； C．平衡时的转化率为 ， C错误； D．恒温恒容下，压强之比等于气体总物质的量之比，初始气体总物质的量为 ，平衡气体总物质的量为 ，二者比值为 ，D正确； 故选D。 13. 已知，时，。该反应在密闭的刚性容器中进行，的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条件下，关系如图所示。下列说法错误的是 A. 若初始时，当体积分数不变时反应达到平衡 B. 下，反应达到平衡时 C. 下，催化剂2的催化效果比催化剂1好 D. 其他条件不变，时，向容器中充入氦气反应速率不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．若初始时，设初始，某时刻转化的，可列三段式，此时体积分数，所以体积分数是常数，当体积分数不变时不能说明反应达到平衡，A错误； B．结合变化量之比等于化学计量系数之比可知，T2温度下达到平衡时CO2的浓度为0.18mol/L，即CO2的浓度改变量为：0.40mol/L-0.18mol/L=0.22mol/L，T2下反应达到平衡时，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.22mol/L，B正确； C．在温度均为T1时，使用催化剂1达到平衡所需要的时间比催化剂2更长，即催化剂1时的反应速率比催化剂2的更慢，说明T1下，催化剂2的催化效果比催化剂1好，C正确； D．其他条件不变，20min时，向恒温恒容的密闭容器中充入氦气，反应体系各物质的浓度保持不变，则该反应速率不变，D正确； 故答案为A。 14. 酸性溶液与（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含粒子的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 由图可知，能够氧化 B. ，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 内的平均反应速率： D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】约13min前，随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)；约13min后，随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大。 【详解】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)， 所以Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A正确； B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)浓度增大，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，因此13min后反应速率会加快，B错误； C．内的平均反应速率，C正确； D．高锰酸根离子被还原为锰离子，H2C2O4被氧化为二氧化碳，H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，故总反应为，D正确； 答案选B。 15. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程： 下列说法不正确的是 A. 固体1中主要含有 B. X可以是空气，但不能过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO D. 处理含废水时，发生的反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)被过量石灰乳吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3及过量的Ca(OH)2，气体1为不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO；气体1中通入X，再用氢氧化钠溶液处理得到NaNO2溶液，X可以为空气，但不能过量，否则会生成硝酸钠；NaNO2与含的废水反应生成无污染的N2；气体2含有CO、N2，则捕获剂所捕获的气体主要是CO，据此解答。 【详解】A．由分析可知，固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2，A正确； B．气体1中含有NO，NO和氧气、氢氧化钠反应生成亚硝酸钠，因此X可以是空气，但不能过量，否则会将NO氧化为NO2，NO2与NaOH溶液反应产生NaNO3，NaNO3不能与含的废水反应生成无污染的N2，B正确； C．气体2含有CO、N2，经过捕获剂捕获后得到捕获产物和无污染的N2，则捕获剂所捕获的气体主要是CO，C正确； D．处理含废水时，与反应生成无污染的N2，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式为：+=N2↑+2H2O ，D错误； 故选D。 16. 用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有很好的发展前景，如图所示的电池说法正确的是 A. 电子由极经导线到极 B. 生成，则有通过质子交换膜移向极室 C. 电极反应为 D. 若电路中有电子通过，极室质量减少 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，电极m为微生物电池的正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为，电极n为负极，微生物作用下C6H12O6在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为。 【详解】A．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，电极n为负极，则电子由n极转移到m极，故A错误； B．生成，转移，向正极，即m极移动，则有通过质子交换膜移向极室，故B正确； C．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为，故C错误； D．若电路中有电子通过，则生成，同时有通过质子交换膜移向极室，极室质量减少，故D错误； 故选B。 17. 资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是： A. 过程I既有化学键断裂也有化学键形成 B. 过程II形成了键和键 C. 过程III只有化学键的形成，所以是放热过程 D. 若增加载体上羟基的数目，可提高的转化效率 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程I断裂H-H键、C-O键、O-H键，形成C-O键，A正确； B．过程II形成了故有O-H键形成，过程II反应物中只有C-O键，生成物有C-H键故C-H键是形成的，B正确； C．过程III中也有化学键(C-O)断裂，无法根据反应机理图判断吸放热，C错误； D．载体上的羟基用于参与后续反应，故含量越多，的转化率越高，D正确； 故选C。 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明：金属性 把电极和电极用导线相连后插入浓硝酸，电极表面有气泡产生 B 检验溶液中有无 向装有X溶液的试管中滴入稀溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸是否变蓝 C 验证与反应是否存在限度 取溶液和溶液充分反应，再加入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红 D 氧化性： 向硫酸酸化的溶液中滴入，溶液变黄 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应继续进行，此时原电池中Fe作正极、Cu作负极，该现象无法证明金属性，A错误； B．检验时，仅滴加稀NaOH溶液且未加热，生成的难以分解释放，无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，不能达到检验目的，B错误； C．反应中KI过量，若反应不可逆则会完全消耗，加入KSCN溶液后若变红则说明有剩余，可证明反应存在限度，方案可行，C正确； D．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，无法确定是氧化，不能证明氧化性，D错误； 故选C。 19. 为探究Ag2SO3能否溶于硝酸，某实验小组进行如下实验。下列说法错误的是 A. 由②③知少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸 B. ④中白色沉淀为Ag2SO4 C. ⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO3(浓)=Ag2SO4+2NO2↑+H2O D. 上述实验表明Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．AgNO3溶液和Na2SO4溶液反应生成沉淀Ag2SO4，故②中观察到略有浑浊，由③现象可得少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸，A正确； B．Na2SO3溶液与AgNO3溶液反应生成的白色沉淀是Ag2SO3，故④中白色沉淀不是Ag2SO4，B错误； C．实验⑥中加入浓硝酸时产生红棕色气体(NO2)并用 BaCl2溶液检出（得到BaSO4白色沉淀），说明浓硝酸将Ag2SO3氧化成了Ag2SO4，并放出 NO2，故⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO3(浓)=Ag2SO4+2NO2↑+H2O，C正确； D．⑤中现象说明Ag2SO3在时不溶解，⑥中现象说明Ag2SO3能溶于浓硝酸，因此Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关，D正确； 故选B。 20. 将总质量为15.00 g的铝铜合金粉末投入200 mL稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，合金与混酸恰好反应完全（设反应中还原产物只有NO），此时溶质只有硫酸盐。向反应后的溶液中逐滴加入4NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为300 mL。下列说法正确的是 A. 反应过程中转移电子的物质的量为0.6 mol B. 产生的NO在标准状况下的体积为5.6 L C. 原混酸中的物质的量浓度为3.0 D. 若将合金中的铜换成等物质的量的锌，沉淀质量最大时消耗NaOH溶液的体积变小 【答案】C 【解析】 【详解】A．沉淀质量最大时，消耗NaOH的物质的量为4mol·L-1×0.3L=1.2mol，金属失去电子的物质的量等于金属离子结合的物质的量，即转移电子为1.2mol，A错误； B．生成1molNO转移3mol电子，故n(NO)==0.4mol，标准状况下体积为0.4mol×22.4L·mol-1=8.96L，B错误； C．沉淀最大时溶液溶质为，根据电荷守恒，得n(SO)==0.6mol，全部来自，故c(H2SO4)==3mol·L-1，C正确； D．和均为+2价金属，等物质的量的、结合的物质的量相等，沉淀质量最大时消耗溶液体积不变，D错误； 故选C。 二、非选择题(本大题共4小题，共50分) 21. 有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。 Ⅰ、图中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。 （1）上图中互为同分异构体的是______(填标号)。 （2）A的一氯代物有______种；A的同系物中最简单的有机物的空间构型为______。 Ⅱ、石蜡是由分子中碳原子数为17~36的多种烷烃或环烷烃组成的混合物。A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，其相对分子质量为28。有关物质的转化关系如图所示。 （3）通过反应①可制乙醇，写出反应①的化学方程式______。 （4）写出反应④的化学方程式______，该反应类型为______。 （5）E为高分子化合物，请写出E的结构简式______。 （6）下列说法正确的是______。 A. 反应②和反应③的反应类型相同 B. A和C均能与酸性高锰酸钾溶液反应 C. 物质D中存在离子键和共价键 D. 等物质的量的和充分燃烧，消耗的量更多 【答案】（1）BE （2） ①. 4 ②. 正四面体 （3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （4） ①. ②. 取代反应 （5） （6）AD 【解析】 【分析】A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则A是乙烯；乙烯与水在催化剂加热、加压条件下反应生成B，则B为乙醇；乙烯与氢气发生加成反应生成C，则C为乙烷；乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成D，则D为氯乙烷；乙烷与氯化氢发生加成反应也可生成氯乙烷；乙烯发生加聚反应生成E，则E为聚乙烯。 【小问1详解】 图中A为CH3CH2CH(CH3)2、B为(CH3)2C=CHCH2CH3、C为、D为CH2=CHCH(CH3)2、E为、F为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，B、E互为同分异构体； 【小问2详解】 CH3CH2CH(CH3)2的一氯代物有、、、共4种；A的同系物中最简单的有机物是甲烷，空间构型为正四面体； 【小问3详解】 反应①是乙烯与水的加成反应，生成乙醇，其化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； 【小问4详解】 C为乙烷，反应④是乙烷与氯气在光照下发生取代反应，生成氯乙烷和HCl，其化学方程式为：，反应类型为取代反应； 【小问5详解】 乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，结构简式为； 【小问6详解】 A．由分析知，反应②、反应③都属于加成反应，反应类型相同，A正确； B．乙烯（A）含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化；乙烷（C）是饱和烷烃，不能与酸性高锰酸钾反应，B错误； C．D是氯乙烷CH3CH2Cl，属于共价化合物，只含共价键，不含离子键，C错误； D．1mol耗氧量为 ，1mol耗氧量为 ，等物质的量时乙烷（C）耗氧更多，D正确； 故选AD。 22. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 Ⅰ、化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径，根据下表数据回答： 化学键 键能 436 496 463 （1）当完全分解时需______(填“放出”或“吸收”)能量______。 Ⅱ、一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。 （2）时，正、逆反应速率的大小关系为______(填“>”“<”或“=”)。 （3）反应达到平衡状态时，CO的体积分数为______%(保留1位小数)。 （4）下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是______(填选项字母)。 A. B. 容器中气体压强不随时间变化而变化 C. 单位时间内生成的同时也生成 D. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 Ⅲ、人们应用原电池原理设计如图所示装置，消除氮的化合物的污染，使其转化为无毒物质，同时充分利用化学能。 （5）为了让电池持续工作，交换膜为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （6）电极B上发生的电极反应式为______。 （7）放电时，当A电极生成11.2 L(标况下)气体时，通过交换膜的离子的物质的量为______。 （8）电池工作一段时间后，负极区溶液中______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 484 （2）> （3）71.4 （4）CD （5）阴 （6） （7）3mol （8）减小 【解析】 【小问1详解】 断裂键，需要吸收的能量为；再形成2mol H-H键和1mol O=O键放出的能量为，由于，因此该反应是吸热反应，完全分解需要吸收能量； 【小问2详解】 t1min，CO2浓度在不断减少，CO浓度在不断增加，说明反应仍在正向进行，则>； 【小问3详解】 平衡时，，同温同容下体积分数等于物质的量分数： ； 【小问4详解】 A．没有明确指出反应速率的方向，所以无法判断平衡状态，A不符合题意； B．该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，无法判断反应达到平衡，B不符合题意； C．单位时间内生成，描述的是逆反应速率，同时生成是正反应速率，表示的速率比等于系数比，所以可以判断平衡状态，C符合题意； D．气体的平均摩尔质量在数值上等于平均相对分子质量，M=，气体的总物质的量不变，而总质量平衡之前一直在改变，当M不变时，反应达到平衡状态，D符合题意； 故答案为：CD； 【小问5详解】 电极A上，失电子被氧化为N2，电极A为负极，其电极方程式为，反应消耗；电极B上得电子生成N2，为正极，其电极方程式为，反应生成；因此需要（阴离子）从正极区迁移至负极区，交换膜为阴离子交换膜； 【小问6详解】 正极B上得电子生成，电极反应式为； 【小问7详解】 标况下物质的量为，负极反应为，生成转移电子，每转移电子，有通过交换膜，因此通过交换膜的离子物质的量为； 【小问8详解】 负极区的电极方程式为，每转移电子，消耗，同时有进入负极区，但水的生成使溶液体积增大，最终减小。 23. 学习小组探究了如下反应。回答下列问题： （1）铜与浓硝酸反应的装置如图所示，装置B的作用为______。写出C中吸收的离子方程式______。 （2）实验室通过如图所示装置甲制取乙烯，该学习小组发现实验过程中圆底烧瓶内的液体颜色变黑，查阅资料表明，装置甲产生的气体不只有乙烯，还有、。请写出通入装置乙中发生反应的离子方程式______。若装置丙中有白色沉淀出现能说明装置甲产生吗？______(填“能”或“不能”)，请说明理由______。 （3）铜与过量反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为______；产生的气体为______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是______。 （4）用足量溶液处理实验②新制的溶液得到沉淀。设计如下方案测定含量：取含粗品0.1000 g(杂质不参加反应)与过量的酸性完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液。已知：，，则粗品中的质量百分含量为______。 【答案】（1） ①. 防倒吸 ②. （2） ①. ②. 不能 ③. 乙烯也能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，干扰原体系中CO2的检验 （3） ①. ②. O2（或氧气） ③. H+能增强H2O2的氧化性 （4）80%（或80.0%） 【解析】 【小问1详解】 NO2通入NaOH溶液容易发生倒吸，B为空载试管，可以容纳倒吸液体，防止倒吸；NO2与NaOH发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，其离子方程式为； 【小问2详解】 通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾氧化SO2为硫酸根，自身被还原为Mn2+，其离子方程式为；即使SO2被足量酸性高锰酸钾完全吸收，乙烯也会被氧化生成CO2，干扰原反应中CO2的检验，因此不能说明装置甲产生； 【小问3详解】 酸性条件下H2O2氧化Cu生成Cu2+和水，其离子方程式为；生成的Cu2+会催化过量H2O2分解，产生无色气体O2；对比实验①（加Na2SO4无现象），可知不影响反应，H+本身不氧化Cu，不做氧化剂，其作用是增强H2O2的氧化性； 【小问4详解】 根据给出反应可得关系式：，即 。 ，则 ， ，因此 ，质量分数为 。 24. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)，实现镍、钴、镁元素的回收。 （1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为______((填字母)。 a．将镍钴矿粉碎 b．适当升高温度 c．将稀硫酸换成浓硫酸 d．延长浸取时间 （2）“氧化”操作中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，中不同价态氧原子的数目之比为______。 （3）“氧化”操作中，用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为______(的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为、______(填化学式)。 （4）“氧化”操作中保持空气通入速率不变，随着体积分数的增大氧化速率呈现先增大后减小的趋势。分析当继续增大体积分数时，氧化速率减小的原因是______。 （5）“沉钴镍”中得到的在空气中850℃煅烧可获取，该反应的化学方程式为______。 （6）“沉镁”中检验是否沉淀完全的实验操作可以为______。 【答案】（1）ab （2）3:2 （3） ①. ②. Fe(OH)3、CaSO4 （4）SO2具有还原性，过量的SO2会与H2SO5发生反应，导致H2SO5浓度降低 （5） （6）静置，取少量上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，若无白色沉淀生成，则说明Mg2+已沉淀完全 【解析】 【分析】硫酸浸取液中加入混合气，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的H2SO5，加入石灰乳调节pH，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，亚铁离子也被H2SO5氧化成铁离子，故还有氢氧化铁沉淀生成，钙离子与硫酸根离子反应生成硫酸钙沉淀，滤渣为MnO2、CaSO4和Fe(OH)3；过滤后滤液中加入NaOH沉钴镍，过滤后滤液中加入NaOH沉镁，生成氢氧化镁沉淀。 【小问1详解】 粉碎矿石增大接触面积、适当升温都可以加快浸取速率，ab正确；浓硫酸中浓度低，无法提高浸取速率，c错误；延长浸取时间只能提高浸出率，不能改变浸取速率，d错误； 故选ab。 【小问2详解】 H2SO5中含一个过氧根，相当于H2O2中氢元素被磺酸基取代，根据化合价之和为零，中H为+1价，S为+6价，分子存在1个过氧键，过氧键内2个O为−1价，剩余3个O为−2价，因此不同价态氧原子数目比为； 【小问3详解】 “氧化”操作中，用石灰乳调节，被氧化为，被还原为，离子方程式为：；由分析滤渣为MnO2、CaSO4和Fe(OH)3； 【小问4详解】 SO2有还原性，过量的SO2会与H2SO5发生反应，降低的浓度，降低氧化速率； 【小问5详解】 被空气中氧气氧化为，根据得失电子守恒配平即可得到反应式 ； 【小问6详解】 利用与生成白色沉淀的特性，检验上层清液中是否还存在即可判断沉淀是否完全，可采用的实验操作为静置，取少量上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，若无白色沉淀生成，则说明Mg2+已沉淀完全。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本题共20小题，1到10每小题2分，11到20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是 A. 用于医学领域的3D打印生物陶瓷支架属于传统无机非金属材料 B. C919国产大飞机所用复合材料外壳属于纯金属材料 C. 沉陷区光伏项目的太阳能电池板使用的材料主要是二氧化硅 D. 航天防护服所用聚乙烯纤维属于合成有机高分子材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 乙炔的电子式： B. 的空间填充模型： C. 乙烯的结构简式： D. 钾离子的结构示意图： 3. 实验室中下列做法正确的是 A. 氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B. 锂保存在装有石蜡油的广口瓶中 C. 烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D. 浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶于过量硝酸，转移电子的数目为 B. 标准状况下，中质子的数目为 C. 与反应生成分子的数目小于 D. 乙烯与丙烯的混合物中原子总数目为 5. 下列关于有机化合物的结构、性质及基本概念等知识的理解正确的是 A. 分子式为的烷烃，其一氯取代物共有4种 B. 分子式为和的烃一定属于同系物 C. 氯乙烯是一种不饱和烃 D. 所有原子都处在同一平面上 6. 对下列有关装置的说法正确的是 A. 装置Ⅰ中镁为原电池的负极 B. 装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C. 装置Ⅲ不能构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 7. 关于工业制备高纯硅、硝酸和硫酸中，下列说法错误的是 A. 工业制硝酸：催化氧化生成的反应中，每消耗，转移电子 B. 工业制备的浓硝酸经常呈黄色，是因为溶有，可以加入适量除去 C. 工业制高纯硅第一步的主要反应： D. 工业制硫酸，煅烧黄铁矿的反应为： 8. 元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列7组转化关系不能通过一步反应完成的组数为 ①SiO2→Si(粗硅)→SiHCl3→Si(高纯硅)；     ②Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3； ③Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 ④N2→NH3→NO2→HNO3； ⑤Fe→Fe2(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3； ⑥S→SO3→H2SO4→BaSO4；     ⑦Na→NaOH→NaClO→Cl2 A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 9. 实验室探究甲烷与氯气反应的装置如图。下列说法正确的是 A. 试管内混合气体颜色变浅，主要是因为氯气部分溶于饱和食盐水 B. 试管壁出现了油状液滴，主要是因为该反应生成了一氯甲烷 C. 若开始反应前试管中的甲烷和氯气的体积比为，充分反应后试管内充满液体 D. 若乙烷与足量氯气发生取代反应时，最多生成个 10. 下列离子方程式正确的是 A. 漂白粉溶液中通入气体： B. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： C. 铜溶于浓硝酸： D. 向溶液中滴加足量稀溶液： 11. 丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. 的结构简式为 C. 反应2的反应类型为加成反应 D. 聚合物的链节为 12. 在催化剂作用下由粗硅制备的反应为。一定温度下，在某容积为的恒容密闭容器中发生上述反应，起始加入足量的、和，后反应达到平衡，此时。下列说法正确的是 A. 内， B. 时， C. 反应达到平衡时，的转化率为10% D. 平衡时体系的压强与初始压强之比为 13. 已知，时，。该反应在密闭的刚性容器中进行，的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条件下，关系如图所示。下列说法错误的是 A. 若初始时，当体积分数不变时反应达到平衡 B. 下，反应达到平衡时 C. 下，催化剂2的催化效果比催化剂1好 D. 其他条件不变，时，向容器中充入氦气反应速率不变 14. 酸性溶液与（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含粒子的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 由图可知，能够氧化 B. ，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 内的平均反应速率： D. 总反应为 15. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程： 下列说法不正确的是 A. 固体1中主要含有 B. X可以是空气，但不能过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO D. 处理含废水时，发生的反应为： 16. 用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有很好的发展前景，如图所示的电池说法正确的是 A. 电子由极经导线到极 B. 生成，则有通过质子交换膜移向极室 C. 电极反应为 D. 若电路中有电子通过，极室质量减少 17. 资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是： A. 过程I既有化学键断裂也有化学键形成 B. 过程II形成了键和键 C. 过程III只有化学键的形成，所以是放热过程 D. 若增加载体上羟基的数目，可提高的转化效率 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明：金属性 把电极和电极用导线相连后插入浓硝酸，电极表面有气泡产生 B 检验溶液中有无 向装有X溶液的试管中滴入稀溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸是否变蓝 C 验证与反应是否存在限度 取溶液和溶液充分反应，再加入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红 D 氧化性： 向硫酸酸化的溶液中滴入，溶液变黄 A. A B. B C. C D. D 19. 为探究Ag2SO3能否溶于硝酸，某实验小组进行如下实验。下列说法错误的是 A. 由②③知少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸 B. ④中白色沉淀为Ag2SO4 C. ⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO3(浓)=Ag2SO4+2NO2↑+H2O D. 上述实验表明Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关 20. 将总质量为15.00 g的铝铜合金粉末投入200 mL稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，合金与混酸恰好反应完全（设反应中还原产物只有NO），此时溶质只有硫酸盐。向反应后的溶液中逐滴加入4NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为300 mL。下列说法正确的是 A. 反应过程中转移电子的物质的量为0.6 mol B. 产生的NO在标准状况下的体积为5.6 L C. 原混酸中的物质的量浓度为3.0 D. 若将合金中的铜换成等物质的量的锌，沉淀质量最大时消耗NaOH溶液的体积变小 二、非选择题(本大题共4小题，共50分) 21. 有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。 Ⅰ、图中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。 （1）上图中互为同分异构体的是______(填标号)。 （2）A的一氯代物有______种；A的同系物中最简单的有机物的空间构型为______。 Ⅱ、石蜡是由分子中碳原子数为17~36的多种烷烃或环烷烃组成的混合物。A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，其相对分子质量为28。有关物质的转化关系如图所示。 （3）通过反应①可制乙醇，写出反应①的化学方程式______。 （4）写出反应④的化学方程式______，该反应类型为______。 （5）E为高分子化合物，请写出E的结构简式______。 （6）下列说法正确的是______。 A. 反应②和反应③的反应类型相同 B. A和C均能与酸性高锰酸钾溶液反应 C. 物质D中存在离子键和共价键 D. 等物质的量的和充分燃烧，消耗的量更多 22. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 Ⅰ、化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径，根据下表数据回答： 化学键 键能 436 496 463 （1）当完全分解时需______(填“放出”或“吸收”)能量______。 Ⅱ、一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。 （2）时，正、逆反应速率的大小关系为______(填“>”“<”或“=”)。 （3）反应达到平衡状态时，CO的体积分数为______%(保留1位小数)。 （4）下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是______(填选项字母)。 A. B. 容器中气体压强不随时间变化而变化 C. 单位时间内生成的同时也生成 D. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 Ⅲ、人们应用原电池原理设计如图所示装置，消除氮的化合物的污染，使其转化为无毒物质，同时充分利用化学能。 （5）为了让电池持续工作，交换膜为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （6）电极B上发生的电极反应式为______。 （7）放电时，当A电极生成11.2 L(标况下)气体时，通过交换膜的离子的物质的量为______。 （8）电池工作一段时间后，负极区溶液中______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 23. 学习小组探究了如下反应。回答下列问题： （1）铜与浓硝酸反应的装置如图所示，装置B的作用为______。写出C中吸收的离子方程式______。 （2）实验室通过如图所示装置甲制取乙烯，该学习小组发现实验过程中圆底烧瓶内的液体颜色变黑，查阅资料表明，装置甲产生的气体不只有乙烯，还有、。请写出通入装置乙中发生反应的离子方程式______。若装置丙中有白色沉淀出现能说明装置甲产生吗？______(填“能”或“不能”)，请说明理由______。 （3）铜与过量反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为______；产生的气体为______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是______。 （4）用足量溶液处理实验②新制的溶液得到沉淀。设计如下方案测定含量：取含粗品0.1000 g(杂质不参加反应)与过量的酸性完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液。已知：，，则粗品中的质量百分含量为______。 24. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)，实现镍、钴、镁元素的回收。 （1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为______((填字母)。 a．将镍钴矿粉碎 b．适当升高温度 c．将稀硫酸换成浓硫酸 d．延长浸取时间 （2）“氧化”操作中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，中不同价态氧原子的数目之比为______。 （3）“氧化”操作中，用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为______(的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为、______(填化学式)。 （4）“氧化”操作中保持空气通入速率不变，随着体积分数的增大氧化速率呈现先增大后减小的趋势。分析当继续增大体积分数时，氧化速率减小的原因是______。 （5）“沉钴镍”中得到的在空气中850℃煅烧可获取，该反应的化学方程式为______。 （6）“沉镁”中检验是否沉淀完全的实验操作可以为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $