精品解析：四川泸县第二中学2026-2027学年九年级上学期第一学月学情自测化学试题

2026年秋期初2027届第一学月考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分 选择题(共27分) 一、选择题(本题共9题，每题3分，共27分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的) 1. 泸州老窖“国窖1573”的酿造中蕴含丰富的化学知识。下列描述中，属于酒精(乙醇)化学性质的是 A. 常温下是一种有特殊香味的无色液体 B. 能与水以任意比例互溶 C. 密度比水小，易挥发 D. 具有可燃性，能在空气中燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】化学性质需要通过化学变化表现出来。A颜色、气味、状态，B溶解性，C密度、挥发性，均不需要通过化学变化就能表现，属于物理性质；D可燃性，需要通过燃烧（有新物质生成的化学变化）才能体现，属于化学性质。 2. 屠呦呦因发现青蒿素(化学式为C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素是治疗疟疾的有效药物。下列关于青蒿素的说法正确的是 A. 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 青蒿素中含有5个氧原子 C. 青蒿素的相对分子质量为282 g D. 青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：22：5 【答案】A 【解析】 【详解】A.由青蒿素的化学式可知，青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，表述正确。 B.青蒿素是宏观物质，由青蒿素分子构成，正确表述应为“1个青蒿素分子中含有5个氧原子”，表述错误。 C.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，表述错误。 D.青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为，表述错误。 3. 化学用语是国际通用的“化学语言”，准确理解化学符号中数字的含义是学好化学的基础。下列对化学符号中数字“2”含义的解释正确的是 A. 2H中的“2”——表示2个氢分子 B. H2O中的“2”——表示水由2个氢元素组成 C. NO2中的“2”——表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子 D. 2O2中前一个“2”——表示1个氧分子由2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【分析】化学符号前方的数字表示对应微粒（原子、分子）的总个数； 化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子内所含该原子的个数； 元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数。 【详解】A.中的“2”在元素符号前方，表示2个氢原子，解释错误。 B.中的“2”在氢元素符号右下角，表示1个水分子中含有2个氢原子，解释错误。 C.中的“2”在氧元素符号右下角，表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，解释正确。 D.中前一个“2”在化学式前方，表示2个氧分子，解释错误。 4. 规范操作是实验安全与成功的保证。下列实验操作不正确的是 A. 倾倒液体药品时，标签应朝向手心 B. 实验后剩余的药品应倒回原试剂瓶 C. 滴加液体时，胶头滴管垂直悬空在试管口上方 D. 给试管中的液体加热时，试管与桌面约成45°角 【答案】B 【解析】 【详解】A.倾倒液体药品时标签朝向手心，可防止流下的残留药液腐蚀标签，操作正确。 B.实验后剩余的药品若倒回原试剂瓶，会污染瓶内原有的纯净试剂，剩余药品应放入指定回收容器，该操作错误。 C.滴加液体时胶头滴管垂直悬空在试管口上方，可避免滴管接触试管内壁被污染，防止污染整瓶试剂，操作正确。 D.给试管中液体加热时，试管与桌面约成角，可增大液体受热面积，使受热更均匀，操作正确。 5. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学科的核心素养。对下列宏观事实的微观解释正确的是 A. 酒精挥发后体积变小——酒精分子本身的体积变小 B. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小 C. 水结冰后体积变大——水分子数目增多 D. 1 L黄豆与1 L小米混合后总体积小于2 L——分子之间有间隔 【答案】B 【解析】 【分析】分子的基本性质：物理变化过程中，分子本身的大小、数目均不发生改变，仅分子间间隔、分子运动状态可能发生变化；宏观物质的混合现象不能用微观分子的性质解释。 【详解】A.酒精挥发属于物理变化，酒精分子本身的体积不会发生改变，解释错误。 B.增大压强时，氧气分子间的间隔变小，气体总体积减小，因此可被压缩装入钢瓶，解释正确。 C.水结冰属于物理变化，水分子数目不会增多，体积变大是因为水分子间间隔增大，解释错误。 D.黄豆、小米是宏观固体颗粒，并非微观分子，二者混合体积减小是宏观颗粒间存在缝隙，不能用分子间有间隔解释，解释错误。 6. 化学与生活密切相关。下图是某品牌袋装鲜牛奶的标签说明。下列有关该标签信息的分析正确的是 某品牌袋装鲜牛奶标签说明 配料 纯鲜牛奶 净含量 486 mL(500 g) 营养成分(每100 mL含量) 脂肪 ≥3.3 g 蛋白质 ≥2.9 g 钙 ≥110 mg A. 该牛奶中的钙属于单质 B. 每100 mL该牛奶中含钙110 g C. 这一袋牛奶至少含钙约0.53 g D. 该牛奶中钙元素的质量分数约为10.7% 【答案】C 【解析】 【详解】A.牛奶中的钙指的是钙元素，不是钙的具体存在形态，表述错误。 B.标签标注每100mL牛奶钙含量≥110mg（即0.11g），并非110g，表述错误。 C.整袋牛奶净含量为486mL，按每100mL最低含钙110mg计算，总钙最低质量为：，表述正确。 D.整袋牛奶总质量为500g，钙的质量约0.53g，钙元素质量分数为，表述错误。 7. 将氯化钠固体加入水中充分搅拌，氯化钠消失，形成均一、稳定的食盐水，用手触摸烧杯外壁，感觉溶液的温度基本不变。氯化钠溶于水的微观过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 钠离子和氯离子向水中扩散的过程不需要吸收热量 B. 钠离子、氯离子与水分子形成水合离子的过程不放出热量 C. 钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等 D. 氯化钠溶于水既不存在扩散过程，也不存在水合过程 【答案】C 【解析】 【分析】物质溶解包含两个微观过程：①溶质离子向水中扩散，该过程吸收热量；②溶质离子与水分子结合形成水合离子，该过程放出热量，溶液温度变化由两个过程的热量差值决定。 【详解】A.、向水中扩散的过程需要吸收热量，表述错误。 B.Na+、Cl−与H2O形成水合离子的过程会放出热量，表述错误。 C.题干提到氯化钠溶解后溶液温度基本不变，说明扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量基本相等，表述正确。 D.氯化钠溶于水同时存在离子扩散、形成水合离子的两个过程，表述错误。 8. 空气是一种宝贵的自然资源，合江荔枝、泸州桂圆常采用充氮包装延长保鲜期。下列有关空气及其成分、空气质量的说法正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可作火箭发射的助燃剂，也可作燃料 B. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 C. 空气质量指数(AQI)越高，表明空气质量越好 D. 工厂废气通过高烟囱排放到高空，就不会污染空气 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧气能支持燃烧，可作助燃剂，但氧气不具有可燃性，不能作燃料，表述错误。 B.氮气化学性质不活泼，不易与食品发生反应，可隔绝氧气延缓食品氧化变质，因此可用于食品防腐，表述正确。 C.空气质量指数（AQI）越高，代表空气中污染物浓度越高，空气质量越差，表述错误。 D.高烟囱仅将废气转移到高空排放，并未消除废气中的污染物，污染物仍会在大气中扩散造成污染，表述错误。 9. 在密闭玻璃罩内放置三根点燃的蜡烛(如图甲)，观察到长蜡烛先熄灭，接着短蜡烛熄灭，中间蜡烛最后熄灭；氧气传感器测得罩内氧气浓度的变化如图乙所示。下列说法正确的是 ①由图乙可知，罩内氧气的质量逐渐减小，最终未能降至0，蜡烛熄灭时氧气并未耗尽 ②中间的蜡烛最后熄灭，说明此时罩内的氧气已完全耗尽 ③燃烧放热使生成的二氧化碳气体密度变小，上升到罩内上方隔绝氧气，长蜡烛先熄灭 ④冷二氧化碳的密度比同温时氧气的大，但热二氧化碳的密度可能比冷氧气的小 A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①从图乙的氧气浓度变化曲线能直观看出，随着实验推进，罩内氧气质量持续减小，但最终数值远高于0，说明蜡烛熄灭时，罩内还有剩余氧气，并没有把氧气完全耗尽，该说法正确。 ②结合图乙的曲线可知，哪怕最后一根蜡烛熄灭，罩内依然有剩余氧气，并非氧气完全耗尽，该说法错误。 ③蜡烛燃烧会放出大量热，生成的二氧化碳气体受热后体积膨胀、密度变小，不会像常温下那样沉在容器底部，反而会向上漂浮聚集在玻璃罩的上部，隔绝了长蜡烛周围的氧气，因此长蜡烛最先熄灭，该说法正确。 ④常识里常温下二氧化碳的密度比氧气大，但气体密度会随温度升高而减小，被燃烧加热后的热二氧化碳，密度会大幅降低，完全可能比冷的氧气密度更小，该说法正确。 综上①③④说法正确，故选A。 第二部分 非选择题(共33分) 二、填空与简答(本题共3题，每空1分，共11分) 10. 泸州地处长江、沱江交汇处，是“世界级优质白酒产业集群”所在地，酿酒、制醋都离不开优质水源。水是生命赖以生存的重要物质，也是实验室中最常用的溶剂。请回答： （1）从物质分类的角度看，白酒中的酒精(化学式是C2H5OH)属于_____________(填“单质”或“化合物”)。 （2）酿酒过程中，粮食在微生物的作用下发酵生成酒精，该变化属于__________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）泸州依长江而生，爱护水资源是每个市民的责任。下列关于水资源保护的做法，正确的是_________(填字母序号)。 A. 酒企生产废水经处理达标后循环使用 B. 为追求增产可大量使用农药、化肥 C. 生活污水经处理达标后排放 D. 工业废水可直接排入长江 【答案】（1） 化合物 （2） 化学 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 单质是仅由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；酒精（）由碳、氢、氧三种不同元素组成，因此属于化合物。 【小问2详解】 粮食发酵过程中生成了新物质酒精，因此属于化学变化。 【小问3详解】 A.酒企生产废水处理达标后循环使用，可减少水体污染、节约水资源，做法正确； B.大量使用农药、化肥，会造成农药残留、水体富营养化等污染问题，做法错误； C.生活污水处理达标后排放，可避免生活污水污染水体，做法正确； D.工业废水含有大量有毒有害物质，直接排入长江会造成严重水体污染，做法错误。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，原子结构示意图能直观表示原子的内部构成。下图是元素周期表中钠元素一格的信息及其原子结构示意图。请回答： （1）图中“22.99”表示钠原子的__________。 （2）钠原子在化学反应中易失去最外层电子，形成的离子符号为__________。 （3）钠元素与氯元素(Cl)位于同一周期，是因为它们的原子__________(填“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 （4）下列微粒中，与钠原子化学性质相似的是__________(填字母序号)。 A. 锂(Li)原子 B. 氧(O)原子 C. 氖(Ne)原子 D. 氯(Cl)原子 【答案】（1） 相对原子质量 （2） （3） 电子层数 （4）A 【解析】 【小问1详解】 元素周期表的单元格信息中，单元格最下方的数值代表对应元素的相对原子质量，因此“22.99”是钠元素的相对原子质量。 【小问2详解】 钠原子最外层仅有1个电子，化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，对应离子符号为。 【小问3详解】 元素在元素周期表中的周期数等于其原子的核外电子层数，钠原子和氯原子核外均有3个电子层，因此二者位于同一周期。 【小问4详解】 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似。钠原子最外层电子数为1，选项中锂原子最外层电子数也为1，二者化学性质相似。故选 A。 12. 从微观视角认识物质、用化学符号表示物质，是化学学习的重要方法。泸州某水厂采用新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)改善饮用水水质。请回答： （1）温度计中的水银(汞)是由__________(填微粒名称)构成的。 （2）用化学符号表示：2个氮原子__________；3个水分子__________。 （3）高铁酸钠(Na2FeO4)中，铁元素的化合价为__________。 【答案】（1） 汞原子 （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 水银（汞）是由汞原子构成的。 【小问2详解】 原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，因此2个氮原子写作； 分子的表示方法是用化学式表示一个分子，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，水的化学式为，因此3个水分子写作。 【小问3详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，已知元素化合价为，元素化合价为，设元素化合价为，则，解得，即高铁酸钠中铁元素化合价为。 三、实验与探究(本题共2题，每空1分，共14分) 13. 某小组参观泸州老窖酿酒基地时注意到：酿造用水的水质直接影响酒的品质。该小组由此围绕“水的组成与净化”开展如下探究。 【资料卡】18世纪末，科学家发现：氢气在氧气中燃烧生成水；水通电后可以分解。当时人们曾长期把水看作一种“元素”。 【探究一】水的组成 用如图装置电解水(两玻璃管分别与电源正、负极相连)。 【提出猜想】 （1）依据“氢气在氧气中燃烧生成水”和化学变化中元素种类不变的规律推测，水中一定含有的元素是________(填元素名称)。 【进行实验】 （2）实验时向水中加入少量氢氧化钠溶液，其目的是_____________。 （3）与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是______(填物质名称)，检验b管气体时观察到的现象是带火星的木条__________。 【收集证据】 （4）实验测得正、负两管内气体的体积比约为1：2.若与正极相连的管中收集到12 mL气体，则与负极相连的管中收集到的气体约为_____mL。 【得出结论】 （5）该实验证明了水的元素组成。根据下图，从微观角度分析，此变化中发生改变的微粒是____(填“分子”或“原子”)。 【探究二】水的净化 小组用塑料瓶、膨松棉、小卵石、石英砂、活性炭、纱布等材料制作了简易净水器(材料由上到下分层放置)。 （6）其中小卵石、石英砂的主要作用是除去水中的_______(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。 （7）活性炭能吸附水中的色素和异味，是因为它具有________的结构。 【拓展】 （8）将浑浊的长江水样进行过滤操作时，玻璃棒的作用是__________；若过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是_______________(写出一点即可)。 【答案】（1）氢元素、氧元素 （2）增强水的导电性 （3） ①. 氢气 ②. 复燃 （4）24 （5）分子 （6）不溶性 （7）疏松多孔 （8） ①. 引流 ②. 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、仪器不干净等） 【解析】 【小问1详解】 氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学变化中元素种类不变，则可推出水中一定含有的是氢元素、氧元素。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 根据电解水“正氧负氢、氢二氧一”，则与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气； b管中生成的气体较少，则生成的是氧气，氧气具有助燃性，则检验时可观察到带火星的木条复燃。 【小问4详解】 正、负两管内气体的体积比约为1：2，与正极相连的管中收集到12 mL气体，则与负极相连的管中收集到的气体约为。 【小问5详解】 化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合，水分子改变，氢原子、氧原子不变。 【小问6详解】 小卵石、石英砂起过滤作用，除去不溶性杂质。 【小问7详解】 略。 【小问8详解】 略。 14. 某兴趣小组用如图装置(鲁教版教材实验)测定空气中氧气的含量：在硬质玻璃管中装入足量铜粉，右端管口套上瘪的气球，左端经橡皮塞与注射器相连。实验前用注射器抽取40 mL空气，此时硬质玻璃管内空气的体积为60 mL；点燃酒精灯，加热过程中反复缓慢推拉注射器活塞；待铜粉充分反应并冷却至室温后，将气球中的气体全部挤入玻璃管，测得注射器活塞停在22 mL刻度处，装置内气体体积不再变化。请完成下列问题。 （1）加热过程中，观察到的现象是：红色粉末逐渐变__________(填“黑”或“白”)，气球先胀大后变小。 （2）铜与氧气反应的符号表达式为_______________________(须注明反应条件)。 （3）实验中要反复缓慢推拉注射器活塞，其目的是_____________________________。 【定量分析】 （4）根据上述实验数据，计算本实验测得空气中氧气的体积分数约为__________(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）黑 （2） （3）使装置内的氧气充分与铜粉接触，确保氧气被完全消耗 （4） 【解析】 【小问1详解】 红色的铜在加热条件下和氧气反应，生成黑色的氧化铜，因此红色粉末逐渐变黑。 【小问2详解】 铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，其反应的符号表达式为。 【小问3详解】 反复推拉注射器可以让装置内的空气流动，让密闭体系里的氧气全部和铜粉充分接触反应，避免氧气残留导致实验结果出现误差。 【小问4详解】 装置内空气的总体积是注射器内空气加硬质玻璃管内空气，即；反应后剩余气体体积为，因此消耗的氧气体积为，测得氧气的体积分数为。 四、综合与应用(本题共1题，每空1分，共8分) 15. 某校九年级同学开展“绿色酒城·生态泸州”项目式学习，围绕“我们周围的空气”和“生命之源——水”收集资料、设计实验、解决问题。请结合所学知识完成下列问题。 （1）空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。工业上利用液氮和液氧的__________不同分离空气制取氧气。 （2）自来水厂生产自来水的过程中，加入氯气(或二氧化氯)的作用是__________(填“杀菌消毒”或“降低硬度”)；若要得到净化程度最高、可直接用于配制溶液的水，还应进行的操作是__________。 （3）校医室要配制100 g生理盐水(质量分数为0.9%的氯化钠溶液)，并用它稀释得到质量分数为0.45%的稀溶液。请完成下列计算： ①配制100 g生理盐水需称取氯化钠__________g，量取水__________mL(水的密度约为1 g/cm³)。 ②取上述生理盐水50 g加水稀释，可得0.45%的稀溶液__________g；若要使50 g生理盐水恰好稀释为0.3%的溶液，还应再加水__________g(稀释过程中溶质的质量不变)。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 沸点 （2） ①. 杀菌消毒 ②. 蒸馏 （3） ①. 0.9 ②. 99.1 ③. 100 ④. 100 【解析】 【小问1详解】 空气由氮气、氧气、稀有气体等多种不同物质组成，因此属于混合物；工业制氧气的原理是分离液态空气，利用液氮和液氧的沸点不同，升温时沸点更低的液氮先汽化逸出，剩余主要得到液氧，该过程没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 自来水生产中加入氯气/二氧化氯，是利用其氧化性杀灭水中的细菌病毒，作用为杀菌消毒；降低水的硬度是通过煮沸或蒸馏减少水中可溶性钙镁化合物的操作，不是加氯的作用。在沉淀、过滤、吸附、消毒这些自来水常规净化步骤后，蒸馏可以除去水中所有杂质，得到净化程度最高的纯水，可直接用于配制溶液。 【小问3详解】 ①溶质氯化钠质量溶液质量溶质质量分数；需要水的质量为 ，已知水的密度为，因此水的体积为。 ②溶液稀释前后溶质质量不变：生理盐水中含溶质质量为 ，稀释为的稀溶液时，总溶液质量为 ；若稀释为的溶液，总溶液质量为 ，因此需要再加水的质量为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋期初2027届第一学月考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分 选择题(共27分) 一、选择题(本题共9题，每题3分，共27分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的) 1. 泸州老窖“国窖1573”的酿造中蕴含丰富的化学知识。下列描述中，属于酒精(乙醇)化学性质的是 A. 常温下是一种有特殊香味的无色液体 B. 能与水以任意比例互溶 C. 密度比水小，易挥发 D. 具有可燃性，能在空气中燃烧 2. 屠呦呦因发现青蒿素(化学式为C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素是治疗疟疾的有效药物。下列关于青蒿素的说法正确的是 A. 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 青蒿素中含有5个氧原子 C. 青蒿素的相对分子质量为282 g D. 青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：22：5 3. 化学用语是国际通用的“化学语言”，准确理解化学符号中数字的含义是学好化学的基础。下列对化学符号中数字“2”含义的解释正确的是 A. 2H中的“2”——表示2个氢分子 B. H2O中的“2”——表示水由2个氢元素组成 C. NO2中的“2”——表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子 D. 2O2中前一个“2”——表示1个氧分子由2个氧原子构成 4. 规范操作是实验安全与成功的保证。下列实验操作不正确的是 A. 倾倒液体药品时，标签应朝向手心 B. 实验后剩余的药品应倒回原试剂瓶 C. 滴加液体时，胶头滴管垂直悬空在试管口上方 D. 给试管中的液体加热时，试管与桌面约成45°角 5. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学科的核心素养。对下列宏观事实的微观解释正确的是 A. 酒精挥发后体积变小——酒精分子本身的体积变小 B. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小 C. 水结冰后体积变大——水分子数目增多 D. 1 L黄豆与1 L小米混合后总体积小于2 L——分子之间有间隔 6. 化学与生活密切相关。下图是某品牌袋装鲜牛奶的标签说明。下列有关该标签信息的分析正确的是 某品牌袋装鲜牛奶标签说明 配料 纯鲜牛奶 净含量 486 mL(500 g) 营养成分(每100 mL含量) 脂肪 ≥3.3 g 蛋白质 ≥2.9 g 钙 ≥110 mg A. 该牛奶中的钙属于单质 B. 每100 mL该牛奶中含钙110 g C. 这一袋牛奶至少含钙约0.53 g D. 该牛奶中钙元素的质量分数约为10.7% 7. 将氯化钠固体加入水中充分搅拌，氯化钠消失，形成均一、稳定的食盐水，用手触摸烧杯外壁，感觉溶液的温度基本不变。氯化钠溶于水的微观过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 钠离子和氯离子向水中扩散的过程不需要吸收热量 B. 钠离子、氯离子与水分子形成水合离子的过程不放出热量 C. 钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等 D. 氯化钠溶于水既不存在扩散过程，也不存在水合过程 8. 空气是一种宝贵的自然资源，合江荔枝、泸州桂圆常采用充氮包装延长保鲜期。下列有关空气及其成分、空气质量的说法正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可作火箭发射的助燃剂，也可作燃料 B. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 C. 空气质量指数(AQI)越高，表明空气质量越好 D. 工厂废气通过高烟囱排放到高空，就不会污染空气 9. 在密闭玻璃罩内放置三根点燃的蜡烛(如图甲)，观察到长蜡烛先熄灭，接着短蜡烛熄灭，中间蜡烛最后熄灭；氧气传感器测得罩内氧气浓度的变化如图乙所示。下列说法正确的是 ①由图乙可知，罩内氧气的质量逐渐减小，最终未能降至0，蜡烛熄灭时氧气并未耗尽 ②中间的蜡烛最后熄灭，说明此时罩内的氧气已完全耗尽 ③燃烧放热使生成的二氧化碳气体密度变小，上升到罩内上方隔绝氧气，长蜡烛先熄灭 ④冷二氧化碳的密度比同温时氧气的大，但热二氧化碳的密度可能比冷氧气的小 A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③ 第二部分 非选择题(共33分) 二、填空与简答(本题共3题，每空1分，共11分) 10. 泸州地处长江、沱江交汇处，是“世界级优质白酒产业集群”所在地，酿酒、制醋都离不开优质水源。水是生命赖以生存的重要物质，也是实验室中最常用的溶剂。请回答： （1）从物质分类的角度看，白酒中的酒精(化学式是C2H5OH)属于_____________(填“单质”或“化合物”)。 （2）酿酒过程中，粮食在微生物的作用下发酵生成酒精，该变化属于__________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）泸州依长江而生，爱护水资源是每个市民的责任。下列关于水资源保护的做法，正确的是_________(填字母序号)。 A. 酒企生产废水经处理达标后循环使用 B. 为追求增产可大量使用农药、化肥 C. 生活污水经处理达标后排放 D. 工业废水可直接排入长江 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，原子结构示意图能直观表示原子的内部构成。下图是元素周期表中钠元素一格的信息及其原子结构示意图。请回答： （1）图中“22.99”表示钠原子的__________。 （2）钠原子在化学反应中易失去最外层电子，形成的离子符号为__________。 （3）钠元素与氯元素(Cl)位于同一周期，是因为它们的原子__________(填“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 （4）下列微粒中，与钠原子化学性质相似的是__________(填字母序号)。 A. 锂(Li)原子 B. 氧(O)原子 C. 氖(Ne)原子 D. 氯(Cl)原子 12. 从微观视角认识物质、用化学符号表示物质，是化学学习的重要方法。泸州某水厂采用新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)改善饮用水水质。请回答： （1）温度计中的水银(汞)是由__________(填微粒名称)构成的。 （2）用化学符号表示：2个氮原子__________；3个水分子__________。 （3）高铁酸钠(Na2FeO4)中，铁元素的化合价为__________。 三、实验与探究(本题共2题，每空1分，共14分) 13. 某小组参观泸州老窖酿酒基地时注意到：酿造用水的水质直接影响酒的品质。该小组由此围绕“水的组成与净化”开展如下探究。 【资料卡】18世纪末，科学家发现：氢气在氧气中燃烧生成水；水通电后可以分解。当时人们曾长期把水看作一种“元素”。 【探究一】水的组成 用如图装置电解水(两玻璃管分别与电源正、负极相连)。 【提出猜想】 （1）依据“氢气在氧气中燃烧生成水”和化学变化中元素种类不变的规律推测，水中一定含有的元素是________(填元素名称)。 【进行实验】 （2）实验时向水中加入少量氢氧化钠溶液，其目的是_____________。 （3）与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是______(填物质名称)，检验b管气体时观察到的现象是带火星的木条__________。 【收集证据】 （4）实验测得正、负两管内气体的体积比约为1：2.若与正极相连的管中收集到12 mL气体，则与负极相连的管中收集到的气体约为_____mL。 【得出结论】 （5）该实验证明了水的元素组成。根据下图，从微观角度分析，此变化中发生改变的微粒是____(填“分子”或“原子”)。 【探究二】水的净化 小组用塑料瓶、膨松棉、小卵石、石英砂、活性炭、纱布等材料制作了简易净水器(材料由上到下分层放置)。 （6）其中小卵石、石英砂的主要作用是除去水中的_______(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。 （7）活性炭能吸附水中的色素和异味，是因为它具有________的结构。 【拓展】 （8）将浑浊的长江水样进行过滤操作时，玻璃棒的作用是__________；若过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是_______________(写出一点即可)。 14. 某兴趣小组用如图装置(鲁教版教材实验)测定空气中氧气的含量：在硬质玻璃管中装入足量铜粉，右端管口套上瘪的气球，左端经橡皮塞与注射器相连。实验前用注射器抽取40 mL空气，此时硬质玻璃管内空气的体积为60 mL；点燃酒精灯，加热过程中反复缓慢推拉注射器活塞；待铜粉充分反应并冷却至室温后，将气球中的气体全部挤入玻璃管，测得注射器活塞停在22 mL刻度处，装置内气体体积不再变化。请完成下列问题。 （1）加热过程中，观察到的现象是：红色粉末逐渐变__________(填“黑”或“白”)，气球先胀大后变小。 （2）铜与氧气反应的符号表达式为_______________________(须注明反应条件)。 （3）实验中要反复缓慢推拉注射器活塞，其目的是_____________________________。 【定量分析】 （4）根据上述实验数据，计算本实验测得空气中氧气的体积分数约为__________(计算结果精确到0.1%)。 四、综合与应用(本题共1题，每空1分，共8分) 15. 某校九年级同学开展“绿色酒城·生态泸州”项目式学习，围绕“我们周围的空气”和“生命之源——水”收集资料、设计实验、解决问题。请结合所学知识完成下列问题。 （1）空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。工业上利用液氮和液氧的__________不同分离空气制取氧气。 （2）自来水厂生产自来水的过程中，加入氯气(或二氧化氯)的作用是__________(填“杀菌消毒”或“降低硬度”)；若要得到净化程度最高、可直接用于配制溶液的水，还应进行的操作是__________。 （3）校医室要配制100 g生理盐水(质量分数为0.9%的氯化钠溶液)，并用它稀释得到质量分数为0.45%的稀溶液。请完成下列计算： ①配制100 g生理盐水需称取氯化钠__________g，量取水__________mL(水的密度约为1 g/cm³)。 ②取上述生理盐水50 g加水稀释，可得0.45%的稀溶液__________g；若要使50 g生理盐水恰好稀释为0.3%的溶液，还应再加水__________g(稀释过程中溶质的质量不变)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $