精品解析：四川射洪中学2026-2027学年九年级（贯通班）上学期第一次核心素养测试化学卷

射洪中学2024级贯通班 2026年下期第一次核心素养测试 化学学科试题 考试时间：75分钟 分值：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需更改，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 在源远流长的历史长河中，我们的先辈进行了丰富的化学实践活动。下列关于实践活动中涉及的化学知识，说法错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“火焚”过程的生成物有CaO B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要是指氢氧化钾 D. “丹砂（HgS）烧之成水银（Hg），积变又还成丹砂”，水银“积变又还成丹砂”，说明水银发生了化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.“石灰”主要成分为，“火焚”即高温煅烧，反应为，生成物含，选项A说法正确； B.该过程是铁与硫酸铜溶液发生反应：，符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应，选项B说法正确； C.薪柴燃烧后的灰为草木灰，其中的“碱”主要成分是，不是氢氧化钾，选项C说法错误； D.水银（）与硫单质化合生成，反应为，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项D说法正确。 2. 下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A NaHSO4 KOH CaF2 自来水 B HCl 纯碱 NaHCO3 盐酸 C HNO3 烧碱 KCl 硫酸铁溶液 D CO2 Mg(OH)2 CaCO3 洁净的空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】首先明确分类标准： 1. 酸：电离出的阳离子全部为的化合物； 2. 碱：电离出的阴离子全部为的化合物； 3. 盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物； 4. 混合物：由两种及以上纯净物组成的物质。 【详解】A.是酸式盐，阳离子还含，不属于酸。 B.纯碱是，属于盐，不属于碱。 C.属于酸，烧碱（）属于碱，属于盐，硫酸铁溶液含溶质、溶剂两种物质，属于混合物，分类全部正确。 D.属于氧化物，不属于酸。 3. 对于Fe、CuO、H2SO4三种物质，下列有关叙述错误的是 A. 三种物质分别属于单质、氧化物和酸 B. 实验室中可以通过化合反应和分解反应两种方法制备CuO C. Fe、CuO、H2SO4三种物质只有一种方法制备Cu D. Fe和H2SO4可发生置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.是由同种元素组成的纯净物，属于单质；由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，叙述正确。 B.实验室制备可以通过两种途径：化合反应如铜和氧气加热生成氧化铜（）；分解反应如加热氢氧化铜分解生成氧化铜和水（），叙述正确。 C.利用题给三种物质制备有两种方法：第一种是和稀硫酸先反应生成氢气，氢气还原得到铜；第二种是先和稀硫酸反应生成硫酸铜，再和硫酸铜发生置换反应得到铜，并非只有一种方法，叙述错误。 D.和反应会生成硫酸亚铁和氢气，是单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，叙述正确。 4. 如图表示部分常见物质的转化关系（反应条件已省略），下列说法正确的是 A. 反应①和②一定是同一反应 B. 图中的H2O2、H2O互为同素异形体 C. 圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性 D. 图中涉及的氧化物中属于酸性氧化物的有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应①是转化为，可通过与、等多种反应实现；反应②是转化为，可通过和反应实现，二者不一定为同一反应，错误； B.同素异形体是同种元素形成的不同单质，、都是化合物，不互为同素异形体，错误； C.圈Ⅱ中是与其他物质化合生成氧化物，体现的助燃性（氧化性），本身没有可燃性，错误； D.酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，图中、、均符合该定义，共3种，正确。 5. 向Na2CO3溶液中加入过量的稀硫酸充分反应后得到溶液M。下列各组离子能在溶液M中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A.、、、与M中的离子均不发生反应，可大量共存，正确。 B.与反应生成沉淀，不能共存，错误。 C.与反应生成和，不能共存，错误。 D.可与反应生成，也可与反应生成沉淀，不能共存，错误。 6. 下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A Ba(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B Ba(OH)2溶液与CuCl2溶液 Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液 C Na2CO3溶液与足量稀盐酸 BaCO3与足量稀硝酸 D CaCO3与足量稀盐酸 CaCO3与足量稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.反应Ⅰ是无沉淀生成的强酸强碱中和，离子方程式为；反应Ⅱ同样是无沉淀的强酸强碱中和，离子方程式完全一致，正确； B.反应Ⅰ仅和反应生成沉淀，离子方程式为；反应Ⅱ同时有和生成沉淀，离子方程式不同，错误； C.反应Ⅰ中是可溶性盐可拆，离子方程式为；反应Ⅱ中是难溶物不可拆，离子方程式不同，错误； D.反应Ⅰ中是强酸可拆，离子方程式为；反应Ⅱ中醋酸是弱电解质不可拆，离子方程式不同，错误。 7. 向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量。下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】反应分三个阶段进行，结合各阶段特点分析图像： 第一阶段：NaOH先与发生中和反应：。 第二阶段：完全消耗后，NaOH与反应生成沉淀：，沉淀质量随NaOH溶液加入逐渐增大。 第三阶段：完全反应后，继续滴加NaOH，沉淀质量不再变化。 【详解】A.根据分析，第一阶段无沉淀，沉淀质量随NaOH溶液加入逐渐增大，第三阶段沉淀质量不再变化，图像正确； B.第一阶段：开始溶液为硫酸和硫酸镁混合溶液，pH＜7，随着氢氧化钠加入，硫酸被消耗，酸性减弱，开始pH上升。第二阶段：氢氧化钠和硫酸镁反应，pH不变。第三阶段：氢氧化钠过量，随着氢氧化钠加入碱性增强，pH上升，无限接近加入氢氧化钠溶液的pH。图像错误。 C.第一阶段：反应前溶液中有氢离子、硫酸根离子、镁离子，加入氢氧化钠溶液后，氢离子替换成钠离子。自由移动离子的数目不变，溶液增多，导电能力应下降，图像错误。 D.第一阶段：溶质变化为每98份质量的硫酸变成142份质量的硫酸钠，溶质质量增加。第二阶段：溶质变化为每120份质量的硫酸镁变成142份质量的硫酸钠，溶质质量增加。图像错误。 8. 根据“软硬酸碱理论”，常见的硬酸有、、等，硬碱有、、等，软酸有、等，软碱有、等。酸碱结合的原则：硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合。该原则一般可用于判断物质稳定性及反应发生的方向。已知：化合态是指元素以化合物形式存在。下列叙述错误的是 A. 稳定性： B. 可以发生反应： C. 先与反应，后与反应，说明酸的“硬度”： D. 自然界中化合态的银主要以氧化物形式存在 【答案】D 【解析】 【详解】A.属于软酸，是硬碱、是软碱，软酸与软碱结合的产物更稳定，故稳定性，表述正确。 B.属于软酸，更易与软碱结合生成难溶的，因此该置换反应可以发生，表述正确。 C.属于硬碱，优先与硬度更高的硬酸反应，先和反应，说明的酸硬度大于，表述正确。 D.属于软酸，是硬碱，更易与软碱结合，因此自然界中化合态银主要以硫化物形式存在，而非氧化物，表述错误。 9. 下列方程式正确的是 A. 硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式： B. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： C. 向溶液中滴加少量稀盐酸： D. 向溶液中加入过量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A.硫酸氢钠熔融状态下仅断裂离子键，氢与硫酸根之间的共价键不断裂，正确电离方程式为，错误。 B.NaOH为少量时，完全反应，配平后离子方程式为，题干给出的是NaOH过量时的反应，错误。 C.少量稀盐酸与反应时，仅结合1个生成，离子方程式书写正确。 D.中与物质的量之比为2:3，和过量反应的正确离子方程式为，题干系数不符合物质配比，错误。 10. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后现象如下。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 溶液 溶液红色褪去，生成红褐色沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中存在大量的与 C. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 D. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A.和反应时，与结合生成红褐色沉淀，消耗使溶液红色褪去，离子方程式书写正确，正确。 B.与反应：，反应后溶液仍存在大量和，自由离子总浓度变化小，因此红色不变、灯泡亮度无明显变化，正确。 C.换成时，其电离出的、均会与反应，消耗使溶液红色褪去，现象和原实验Ⅱ不同，错误。 D.与反应生成难溶的和，自由离子浓度大幅降低，灯泡逐渐变暗，被消耗使红色褪去，离子方程式书写正确，正确。 11. 向一定浓度的溶液中滴加溶液，其电导率（衡量导电能力的物理量）随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ab段发生反应的离子方程式： B. bc段发生反应的离子方程式： C. c点溶液中大量存在的离子是、 D. b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为、，其关系为 【答案】B 【解析】 【详解】A.ab段为与按物质的量反应，恰好完全沉淀，生成、和，其反应的离子方程式为，分析正确。 B.b点已经完全沉淀，溶液溶质为，bc段发生的反应是，不存在与的沉淀反应，分析错误。 C.c点恰好完全反应，总反应为，溶质为，因此大量存在、，分析正确。 D.b点消耗的物质的量是的1倍，c点消耗的物质的量是的2倍，溶液浓度相同，故体积比，分析正确。 12. 某无色澄清溶液中可能含、、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行离子检验实验，所加试剂均过量，实验操作和观察到的现象如表所示： 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加足量溶液 立即有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合物过滤，向滤液中加入稀硝酸和溶液 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 实验2的白色沉淀是和 B. 原溶液中一定含、、、 C. 原溶液中一定含，可能含 D. 原溶液中一定不含，可能含 【答案】B 【解析】 【分析】含有的溶液为黄色，而原溶液为无色，所以不存在； 由实验1可知：石蕊溶液变红，说明溶液含；与反应生成和，两种离子不能共存，故不存在； 由实验3可知：加硝酸酸化的生成白色沉淀，说明含，和一定存在； 由实验2可知：加生成白色沉淀，说明含有（生成沉淀）和（生成沉淀）中的一种或两种； 题中给出每种离子的数目均相等，溶液中的离子所带正负电荷总数也是相等的，和所带电荷数正好相等，所以溶液中不论含有，还是，都需要与其所带电荷数相等的离子相匹配，所以溶液中若含有，必然含有相同个数的； 若含有，不含，带一个单位的正电荷，在离子数目相等的情况下，不符合正负电荷数相等这一条件，与所带电荷数相等，但二者反应又会生成硫酸钡沉淀，不能共存，所以不存在，因此，溶液中一定含有的离子是、、和。 【详解】A.由分析可知，沉淀为和，不是，错误； B.正确； C.根据电荷守恒，一定不含； D.与不共存，一定不含。 13. 下列各组离子能大量共存，加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子 加入试剂 离子方程式 A 、、 溶液 B 、、 少量溶液 C 、、 通入少量 D 、、 足量溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.离子组可共存，但加入时，会和生成沉淀，给出的离子方程式漏写该反应，错误。 B.离子组可共存，但加入少量时，完全反应，与物质的量比为1:2，正确离子方程式应为，给出的方程式不符合少量反应物配比，错误。 C.与会生成微溶的，不能大量共存，不符合题干要求，错误。 D.之间不反应，可大量共存；完全电离出，足量与反应生成和，离子方程式书写正确，符合要求。 14. 某实验室废液中可能含有、、、、、、、中的几种，为确定废液中离子的组成，分别取少量废液进行如下实验操作，下列说法错误的是 已知： A. 废液中一定不存在 B. 废液中可能存在、 C. 步骤④发生的离子反应为 D. 若废液中各离子数目相等，则一定不存在 【答案】D 【解析】 【分析】①加紫色石蕊溶液变红，说明废液含，与反应生成气体不共存，故一定不存在；②加过量浓生成蓝色沉淀，证明含；加热产生刺激性气味，证明含。③加过量酸性生成白色沉淀，证明含，且被完全沉淀。 ④滤液中无，加生成白色沉淀，离子反应为，证明含。 、与上述确定存在的离子均不反应，无实验证明其是否存在，故二者为可能存在的离子。 【详解】根据分析A、B、C正确； 若各离子数目相等，根据电荷守恒： 确定存在的阳离子总正电荷 确定存在的阴离子总负电荷 正负电荷差值为，必须补充1个负电荷，故一定存在，D错误。 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15. 科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学习的始终。有下列物质：①盐酸 ②溶液 ③铁 ④固体 ⑤固体 ⑥ ⑦乙醇 ⑧ ⑨熔融NaCl ⑩石墨。回答下列问题： （1）能导电的物质有________（填序号，下同）；属于电解质的有__________；属于非电解质的有__________。 （2）是酸性氧化物，同时也是非金属氧化物，这种分类方法是_______分类法。分类可以做到举一反三，由此及彼，结合与NaOH反应，可得与KOH溶液反应的化学方程式为_______________。 （3）、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由及可得常温下，NaHS溶液分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为_________________、________________（已知为气体）。 【答案】（1） ①. ①②③⑨⑩ ②. ④⑤⑨ ③. ⑥⑦⑧ （2） ①. 交叉 ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需存在自由移动的带电粒子：金属/石墨有自由电子，电解质溶液、熔融电解质有自由移动的离子；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 【小问2详解】 交叉分类法是对同一物质按不同标准进行分类的方法；酸性氧化物与强碱反应生成对应的盐和水，类比和的反应即可写出与的反应方程式。 【小问3详解】 弱酸的酸式盐与强酸反应生成弱酸（为气体）和盐，与强碱反应生成正盐和水，类比的反应规律即可写出对应方程式。 16. 学习化学的一个重要途径是科学探究,请你完成以下探究活动。 如下图中图1所示，将碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液分别盛放在A、B两只试管中，再分别向两试管中滴加稀盐酸。 （1）请写出B试管中发生反应的化学方程式：____________； （2）待充分反应后，将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，如图2所示，有气泡和白色沉淀产生，由此可推断出，两试管中的物质混合前，A试管中的溶液呈____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）； （3）某小组同学对烧杯中充分反应的混合体系进行过滤，对滤液的成分进行如下探究： 【分析与推理】①烧杯中产生白色沉淀的化学方程式为____________； 【提出问题】②滤液中的溶质有哪些? 【猜想与假设】 猜想1:溶质为 猜想2:溶质为 猜想3: 猜想4:溶质为_________(写化学式) 【讨论与交流】③根据实验现象，同学们一致认为猜想____________一定不正确； 【验证与探究】④取少量滤液于洁净试管中，只需加入一种试剂就可直接论证三种猜想，这种试剂的名称为____________。 【现象与结论】观察到没有明显现象产生,则证明猜想1正确。 【答案】（1） （2）碱性 （3） ①. ②. 3 ③. NaCl、Na2CO3 ④. 稀硫酸 【解析】 【小问1详解】 B试管发生的反应为盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，方程式为：； 【小问2详解】 由有气泡产生和白色沉淀生成，说明A中碳酸钠有剩余，B中盐酸有剩余，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液显碱性，故试管A碱性； 【小问3详解】 ①烧杯中产生白色沉淀的反应为A中剩余的碳酸钠与B中生成的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，方程式为：； ②由于烧杯中有白色沉淀生成，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，所以滤液中不含盐酸，反应过程中碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将盐酸完全反应掉，再与氯化钡反应，反应可能恰好完全，也可能某一物质剩余，结合其它猜想，故作出猜想4：溶质为：NaCl、Na2CO3； ③结合上面分析可知，滤液中不含盐酸，所以猜想3不成立； ④硫酸与氯化钡反应产生沉淀，与碳酸钠反应产生气体，向滤液中滴入稀硫酸，若有气泡产生，说明溶液中存在碳酸钠，猜想4成立；若有沉淀生成，说明溶液中存在氯化钡，猜想2成立；若无现象，说明两者都没有剩余，则猜想1成立。 17. 某澄清溶液中含有，可能有：①、②、③、④、⑤、⑥中的若干种，依次进行下列实验（每步所加试剂均过量），观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 向一定量该溶液中先滴加溶液，后滴加稀盐酸 先有白色沉淀甲生成，后沉淀部分溶解 Ⅱ 将Ⅰ中所得混合物进行过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀乙生成 （1）除外，原溶液中一定存在的离子是_______（填离子符号，下同），一定不存在的离子是______。 （2）不能确定原溶液中是否含有，理由是____________________________。 （3）写出沉淀甲发生溶解的离子方程式：________________________。 （4）取100 mL该溶液，逐滴滴入稀盐酸，滴定过程中产生的气体体积与滴加的盐酸体积的关系如图所示： ①滴入稀盐酸过程中，发生反应的离子方程式依次是________________________________。 ②Ca是一种活泼金属，与水能发生反应，与金属钠类似（Na和水反应为）。另取100 mL该溶液，加入少量的Ca，产生的气体是________（填化学式），原溶液中______________（填离子符号）个数减少。 【答案】（1） ①. 、、 ②. 、 （2）步骤 Ⅰ 中加入了溶液，引入了，干扰原溶液中的检验 （3） （4） ①. ，， ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 已知溶液含，和不能共存，；步骤 Ⅰ，加产生白色沉淀，加盐酸沉淀部分溶解，沉淀是：（不溶于稀盐酸）和（溶于稀盐酸），所以溶液中一定有：和，一定没有（和、不能共存）；溶液呈电中性，阴离子有：、、，必须有阳离子，可选阳离子只有，所以一定有。 【小问2详解】 检验，但步骤 Ⅰ 已经加入了，引入，无法证明原溶液中是否含有。 【小问3详解】 沉淀是碳酸钡和稀盐酸反应，沉淀消失，离子方程式见答案 【小问4详解】 ①开始没有气体生成，溶液中有，因此，是和反应，至100mL时开始有气体生成，产生气体前的反应阶段，先是和反应生成，接着反应生成水和二氧化碳。 ②Ca是一种活泼金属，与水能发生反应，与金属钠类似，钠和水可以反应，生成氢氧化钠和氢气，所以也是，化学方程式：，因此生成的气体是。生成的会和反应生成沉淀，导致减少。 18. 粗盐水中含有、、、等可溶性杂质离子，根据生产要素，可采取不同的精制方法。为制得高纯度的NaCl晶体，某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系，并且设计了制备高纯度的NaCl晶体的流程。 Ⅰ.探究和之间的转化 已知： 物质 溶解度/g（20°C） 实验操作： 实验序号 试剂A 试剂B 试剂C 加入盐酸后的现象 a _________________ b 有少量气泡产生，沉淀部分溶解 （1）实验a说明全部转化为，依据的现象是加入稀盐酸后，_____________。 （2）实验b中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______________________。实验b说明沉淀发生了部分转化。 Ⅱ.制备高纯度NaCl晶体的流程如图所示： （3）①中加入的应过量，检验是否过量的实验方法是__________________。 （4）②中先后加入稍过量的NaOH溶液和溶液，产生的沉淀2有__________________。（用化学式表示）。 （5）加入稀盐酸，调节pH至3~4，除去的离子有___________（填离子符号）。 （6）KCl和NaCl的溶解度曲线如图。④中“系列操作”是指____（填字母）。 A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 【答案】（1）沉淀不溶解，无气泡产生（或无明显现象） （2） （3）静置后取适量上层清液继续滴加溶液，若不产生白色沉淀，说明溶液过量 （4）、、 （5）、 （6）C 【解析】 【小问1详解】 实验a中，向溶液中加入溶液，生成沉淀，充分振荡后，再加入适量溶液，发生沉淀的转化，由于不溶于盐酸，而溶于盐酸并生成气体，若全部转化为，则向沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不溶解，无气泡产生，或无明显现象； 【小问2详解】 实验b中，向溶液中加入溶液，生成沉淀，充分振荡后，加入适量溶液，过滤，向洗净后的沉淀中加入稀盐酸，有少量气泡产生，沉淀部分溶解，说明沉淀发生了部分转化，沉淀中有、，与反应产生气体，从而产生气泡，反应的离子方程式是：； 【小问3详解】 ①粗盐水中含有、、、等可溶性杂质离子，加入过量的除去，检验是否过量时，应静置，取适量上层清液向其中继续滴加溶液，若不产生白色沉淀，说明溶液过量； 【小问4详解】 往滤液1中加入稍过量的溶液，转化为沉淀，加入稍过量的溶液，过量的和分别转化为和沉淀，所以产生的沉淀2有：、、； 【小问5详解】 加入稀盐酸，调节pH至3~4，、，都会与发生反应，则除去的离子有、； 【小问6详解】 从和的溶解度曲线可以看出，的溶解度受温度的影响不大，而溶解度受温度的影响较大，则要获取较纯净的晶体，应蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤，防止过滤过程中溶液温度降低，导致有少量结晶析出，故选项C正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射洪中学2024级贯通班 2026年下期第一次核心素养测试 化学学科试题 考试时间：75分钟 分值：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需更改，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 在源远流长的历史长河中，我们的先辈进行了丰富的化学实践活动。下列关于实践活动中涉及的化学知识，说法错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“火焚”过程的生成物有CaO B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要是指氢氧化钾 D. “丹砂（HgS）烧之成水银（Hg），积变又还成丹砂”，水银“积变又还成丹砂”，说明水银发生了化合反应 2. 下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A NaHSO4 KOH CaF2 自来水 B HCl 纯碱 NaHCO3 盐酸 C HNO3 烧碱 KCl 硫酸铁溶液 D CO2 Mg(OH)2 CaCO3 洁净的空气 A. A B. B C. C D. D 3. 对于Fe、CuO、H2SO4三种物质，下列有关叙述错误的是 A. 三种物质分别属于单质、氧化物和酸 B. 实验室中可以通过化合反应和分解反应两种方法制备CuO C. Fe、CuO、H2SO4三种物质只有一种方法制备Cu D. Fe和H2SO4可发生置换反应 4. 如图表示部分常见物质的转化关系（反应条件已省略），下列说法正确的是 A. 反应①和②一定是同一反应 B. 图中的H2O2、H2O互为同素异形体 C. 圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性 D. 图中涉及的氧化物中属于酸性氧化物的有3种 5. 向Na2CO3溶液中加入过量的稀硫酸充分反应后得到溶液M。下列各组离子能在溶液M中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A Ba(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B Ba(OH)2溶液与CuCl2溶液 Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液 C Na2CO3溶液与足量稀盐酸 BaCO3与足量稀硝酸 D CaCO3与足量稀盐酸 CaCO3与足量稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 7. 向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量。下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. B. C. D. 8. 根据“软硬酸碱理论”，常见的硬酸有、、等，硬碱有、、等，软酸有、等，软碱有、等。酸碱结合的原则：硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合。该原则一般可用于判断物质稳定性及反应发生的方向。已知：化合态是指元素以化合物形式存在。下列叙述错误的是 A. 稳定性： B. 可以发生反应： C. 先与反应，后与反应，说明酸的“硬度”： D. 自然界中化合态的银主要以氧化物形式存在 9. 下列方程式正确的是 A. 硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式： B. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： C. 向溶液中滴加少量稀盐酸： D. 向溶液中加入过量溶液： 10. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后现象如下。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 溶液 溶液红色褪去，生成红褐色沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中存在大量的与 C. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 D. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： 11. 向一定浓度的溶液中滴加溶液，其电导率（衡量导电能力的物理量）随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ab段发生反应的离子方程式： B. bc段发生反应的离子方程式： C. c点溶液中大量存在的离子是、 D. b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为、，其关系为 12. 某无色澄清溶液中可能含、、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行离子检验实验，所加试剂均过量，实验操作和观察到的现象如表所示： 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加足量溶液 立即有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合物过滤，向滤液中加入稀硝酸和溶液 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 实验2的白色沉淀是和 B. 原溶液中一定含、、、 C. 原溶液中一定含，可能含 D. 原溶液中一定不含，可能含 13. 下列各组离子能大量共存，加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子 加入试剂 离子方程式 A 、、 溶液 B 、、 少量溶液 C 、、 通入少量 D 、、 足量溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 某实验室废液中可能含有、、、、、、、中的几种，为确定废液中离子的组成，分别取少量废液进行如下实验操作，下列说法错误的是 已知： A. 废液中一定不存在 B. 废液中可能存在、 C. 步骤④发生的离子反应为 D. 若废液中各离子数目相等，则一定不存在 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15. 科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学习的始终。有下列物质：①盐酸 ②溶液 ③铁 ④固体 ⑤固体 ⑥ ⑦乙醇 ⑧ ⑨熔融NaCl ⑩石墨。回答下列问题： （1）能导电的物质有________（填序号，下同）；属于电解质的有__________；属于非电解质的有__________。 （2）是酸性氧化物，同时也是非金属氧化物，这种分类方法是_______分类法。分类可以做到举一反三，由此及彼，结合与NaOH反应，可得与KOH溶液反应的化学方程式为_______________。 （3）、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由及可得常温下，NaHS溶液分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为_________________、________________（已知为气体）。 16. 学习化学的一个重要途径是科学探究,请你完成以下探究活动。 如下图中图1所示，将碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液分别盛放在A、B两只试管中，再分别向两试管中滴加稀盐酸。 （1）请写出B试管中发生反应的化学方程式：____________； （2）待充分反应后，将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，如图2所示，有气泡和白色沉淀产生，由此可推断出，两试管中的物质混合前，A试管中的溶液呈____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）； （3）某小组同学对烧杯中充分反应的混合体系进行过滤，对滤液的成分进行如下探究： 【分析与推理】①烧杯中产生白色沉淀的化学方程式为____________； 【提出问题】②滤液中的溶质有哪些? 【猜想与假设】 猜想1:溶质为 猜想2:溶质为 猜想3: 猜想4:溶质为_________(写化学式) 【讨论与交流】③根据实验现象，同学们一致认为猜想____________一定不正确； 【验证与探究】④取少量滤液于洁净试管中，只需加入一种试剂就可直接论证三种猜想，这种试剂的名称为____________。 【现象与结论】观察到没有明显现象产生,则证明猜想1正确。 17. 某澄清溶液中含有，可能有：①、②、③、④、⑤、⑥中的若干种，依次进行下列实验（每步所加试剂均过量），观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 向一定量该溶液中先滴加溶液，后滴加稀盐酸 先有白色沉淀甲生成，后沉淀部分溶解 Ⅱ 将Ⅰ中所得混合物进行过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀乙生成 （1）除外，原溶液中一定存在的离子是_______（填离子符号，下同），一定不存在的离子是______。 （2）不能确定原溶液中是否含有，理由是____________________________。 （3）写出沉淀甲发生溶解的离子方程式：________________________。 （4）取100 mL该溶液，逐滴滴入稀盐酸，滴定过程中产生的气体体积与滴加的盐酸体积的关系如图所示： ①滴入稀盐酸过程中，发生反应的离子方程式依次是________________________________。 ②Ca是一种活泼金属，与水能发生反应，与金属钠类似（Na和水反应为）。另取100 mL该溶液，加入少量的Ca，产生的气体是________（填化学式），原溶液中______________（填离子符号）个数减少。 18. 粗盐水中含有、、、等可溶性杂质离子，根据生产要素，可采取不同的精制方法。为制得高纯度的NaCl晶体，某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系，并且设计了制备高纯度的NaCl晶体的流程。 Ⅰ.探究和之间的转化 已知： 物质 溶解度/g（20°C） 实验操作： 实验序号 试剂A 试剂B 试剂C 加入盐酸后的现象 a _________________ b 有少量气泡产生，沉淀部分溶解 （1）实验a说明全部转化为，依据的现象是加入稀盐酸后，_____________。 （2）实验b中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______________________。实验b说明沉淀发生了部分转化。 Ⅱ.制备高纯度NaCl晶体的流程如图所示： （3）①中加入的应过量，检验是否过量的实验方法是__________________。 （4）②中先后加入稍过量的NaOH溶液和溶液，产生的沉淀2有__________________。（用化学式表示）。 （5）加入稀盐酸，调节pH至3~4，除去的离子有___________（填离子符号）。 （6）KCl和NaCl的溶解度曲线如图。④中“系列操作”是指____（填字母）。 A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $