精品解析：江苏连云港市朱自清中学2026-2027学年九年级上学期阶段性检测化学试卷

朱自清中学阶段性检测化学试卷 一.选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科技深度融合。下列有关说法不合理的是 A. 光伏发电，是将电能转化为光能 B. 智能AI筛选分子，加速新药研发 C. 加氢制甲醇，实现碳循环利用 D. 全景监测危化品运输，筑牢物流安全 2. 下列过程中包含化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 酒精挥发 C. 分离液态空气 D. 粮食酿酒 3. 洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的，下列物质不属于空气污染物的是 A. O2 B. CO2 C. SO2 D. PM2.5 4. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气支持燃料燃烧，可用于医疗急救和潜水 B. 石墨质软、灰黑色，可用作电极材料 C. 液氮的沸点低，能为超导体提供低温环境 D. 氦气化学性质稳定，可用于磁共振成像仪的冷却介质 5. 关于“物质—在氧气中燃烧的主要现象—所属基本反应类型”描述正确的是 A. 碳——发出白光——化合反应 B. 硫——淡蓝色火焰——化合反应 C. 铁——火星四射——氧化反应 D. 红磷——大量烟雾——化合反应 6. 中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源，镁可以与氯气反应生成氯化镁，此反应跟钠与氯气反应类似。在元素周期表中，镁元素、氯元素的某些信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镁元素是地壳中含量最多的金属元素 B. 镁元素与氯元素化学性质相似 C. 镁元素与氯元素组成物质的符号为 MgCl2 D. 氯元素的核电荷数为35.45 7. 下列与氧气有关的实验操作，错误的是 A. 制取氧气 B. 贮存O2 C. 检验氧气 D. 收集氧气，氧气从b端进入 8. 学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。 实验1：向H2O2溶液中加入一定量CuSO4溶液，H2O2分解速率加快 实验2：将用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO4溶液中，溶液中有气泡产生(经检验为H2)，一段时间后铝丝表面有红色固体析出 实验3：向CuSO4溶液中滴加少量KOH溶液，产生蓝色沉淀 下列说法正确的是 A. 实验1说明CuSO4溶液是H2O2分解的催化剂 B. 实验2说明CuSO4溶液中所含阳离子仅为Cu2+ C. 实验2说明Al的活动性比Cu的强 D. 实验3中的沉淀为CuO 9. 为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙装置进行实验，发现两个实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。 资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，氨气能使酚酞试液变红。 下列说法错误的是 A. 甲实验不如乙实验环保 B. 乙实验有利于分析“固体消失”的原因 C. 甲实验只根据“固体消失”这一现象，能说明碳酸氢铵受热分解 D. 根据乙实验的现象可知，碳酸氢铵受热分解为氨气、二氧化碳和水 10. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 防止水槽的水倒吸入试管 先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 B 鉴别N2和CO2 将燃着的木条伸入集气瓶 C 检验蜡烛燃烧产物有水 在火焰上方罩一个干燥的小烧杯 D 吸收 SO2，防止污染空气 在集气瓶里预先加入少量细沙 A. A B. B C. C D. D 11. 一定条件下将二氧化碳和氢气转化为某种燃料的微观过程如下，下列叙述正确的是 A. 参加反应的物质的分子个数比为1：5 B. 反应前后原子的种类、元素的种类不变 C. 催化剂 的质量和性质不变 D. 反应前的物质是纯净物 12. 食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。设计实验探究脱氧剂的脱氧原理。 实验1：按图1进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化如图2。 实验2：室温下，在1.0 g脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时间（即脱氧时间），脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图3。 已知：①硅藻土主要作用是吸附水分，同时疏松配料；②硅藻土的用量比=100%。 下列说法正确的是 A. 装置①中测得的氧气含量为曲线b B. 脱氧剂在脱氧过程中吸收热量 C. 由图3可知：硅藻土的最佳用量比是 D. 硅藻土用量过多会使铁粉与氧气接触不充分，脱氧时间变长 二.非选择题(本题包括4小题，共36分) 13. 镁是银白色金属，有金属光泽，有延展性、优良的导电性、导热性；表面易被氧化变暗；密度：约为1.738g/cm3(20℃)，熔点：约 沸点：约为 ，镁条在空气中燃烧时，除了生成大量的氧化镁外，还生成少量的氮化镁。氮化镁会与 反应生成 和氨气 （1）写出镁在空气中燃烧生成MgO反应的符号表达式__________________________________。 （2）氨气是____________________构成的。 （3）从微观角度看，在氨气转变为液氨的过程中，发生改变的是___________________________________。 （4）2Mg表示_________________________________。 （5）表示_________________(填离子符号)。 （6）镁的下列性质中，属于化学性质的是_________。 A. 银白色金属，有金属光泽 B. 易被氧化 C. 熔点约为650℃ D. 点燃镁能与氧气、氮气等物质反应 14. 人们曾把氧气叫作“养气”，这充分说明了氧气的重要性，某兴趣小组的同学开启了项目式学习的探究之旅。 I.实验室制氧，根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 （1）写出图1中标有序号的仪器名称：①_____________。 （2）若用装置A加热高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为____________________________属于__________反应(填基本反应类型)。排水法收集氧气时，水槽中水出现紫色，改进措施为____________________________。 （3）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，难溶于水。选用___________装置制备和收集甲烷。 （4）把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，由瓶口向下缓慢插入的目的是_______________________________。 II.基于特定需求设计和制作简易供氧器 （5）兴趣小组依据图1装置B原理设计了“给停电鱼缸设计和制作简易供氧器”图2和图3两版供氧器模型，用不同方式调控供氧。其中1.0版调控的方式是___________________________________________。 Ⅲ.工业制氧 工业制氧气有多种方法如：分离液态空气法、变压吸附法(原理如下图所示)等 （6）①下列说法正确的是__________(填序号)。 A.变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B.变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 C.分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 D.分子筛中发生的是化学变化，且可以重复使用 ②分析表格中数据，与分离液态空气法相比，变压吸附法制氧的优点有_______________________。 项目 分离液态空气法 变压吸附法 产品含氧量 99.5%~99.8% 93%~95% 工作压强(千帕) 460~750 40~70 工作温度(℃) -109~-190 0~40 每生产1m3氧气耗电量(度) 0.5~0.65 0.4 IV.测定氧气的含量 “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，常用于航天、医疗、炼钢等。为了测定某“富氧空气”中氧气的含量，同学们设计了如图所示装置进行实验(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下： ①连接好装置，检查装置气密性，确保装置不漏气； ②往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100mL； ③点燃红磷，充分反应并冷却至室温； ④打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为18mL。 （7）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为____________。若读取量筒中剩余水量时俯视，则实验测得的氧气的量__________(“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 15. 原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。 任务一：认识原子模型 【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。 【交流分析】 （1）同学们根据所学知识，知道电子带____________。 任务二：分析原子模型 【实验分析】 （2）1911年卢瑟福和他的研究团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击一张极薄的金箔(如图1)：他们发现α粒子呈现不同运动轨迹(如图2)：①绝大多数α粒子直线穿过②少量α粒子小幅偏转③极少数α粒子反向弹回。 由此得出的结论是____________________________________________________(写一条即可)，本实验推翻了_________的原子模型(填科学家姓名)，提出新的模型。 任务三：运用原子模型 【交流思考】 （3）①钠与氯气反应生成氯化钠时，结合原子结构，微观视角描述氯化钠形成过程：钠原子失去最外层一个电子达到相对稳定结构，变为 ，氯原子得到这个电子达到相对稳定结构，变为_________(填离子符号)，带相反电荷的两种离子相互作用形成氯化钠。 ②氖(Ne)氩(Ar)的化学性质稳定，很难与其他物质反应，从原子结构上看，原因是___________________________________。 ③由以上可知，元素的化学性质主要与其原子的______________有关。 ④Mg和 两种粒子具有相同的____________。 A.核外电子数 B.化学性质 C.质子数 D.电子层数 【拓展思考】 （4）同学们继续查阅资料后得知第二周期元素原子的基本性质存在如图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是__________________________________，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。 16. 兴趣小组对 在 分解过程中的作用、 分解生成氧气速率的影响因素及 分解微观过程进行探究。 Ⅰ.探究 的催化作用 室温下，向3支试管中分别加入下列试剂，把带火星的木条伸入试管中，观察现象： 试管编号 A B C 实验试剂 溶液 少量 水 少量 +5mL5%溶液 现象 少量气泡，木条不复燃 无气泡，木条不复燃 大量气泡，木条复燃 （1）试管C中产生大量气泡的符号表达式为__________________________________.。 （2）当试管C中没有现象发生时，再向其中加入 溶液，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，重复上述操作，现象相同，对比试管A、B、C中现象，实验结论是：______________________________________。 （3）查阅资料： 催化 分解的反应过程如下： 第一步： 第二步： 据此，你认为催化剂____________(“参加”或“未参加”)化学反应。 Ⅱ. 分解生成氧气速率的影响因素 实验1 实验2 实验3 的质量/g 0.5 0.5 0.5 5%的 的体积/mL 40 40 40 水浴温度 20 40 60 产生50mL 氧气的时间 20s 13s 10s 【实验一】第一兴趣小组如图1所示实验装置(夹持装置略去)，进行了三次实验，三次实验的部分设计如表所示： （4）此实验探究目的是_____________________________________。 （5）在三次实验中，通过测定产生50mL氧气的时间来比较 分解速率。继续实验，发现 的质量对该反应速率有影响。请你帮助小组同学完成实验方案设计，证明 溶液分解速率与 的质量有关。补充完整实验方案：取两支相同的试管，___________________________________________________________________，则 溶液分解速率与 的质量有关。(可供选择的试剂：5%的 溶液,10%的 溶液， 粉末) （6）根据下图2，你认为催化剂能加速反应的原因是________________________________________。 （7）若用图1装置改装为制氧气的装置如图3(注射器A中装有 溶液，注射器B中装有蒸馏水)，由于试剂不足，没有收集到足够的氧气。在不拆解装置、不添加反应物的情况下，要再多收集一些氧气，应进行的操作是____________________________。 分解微观过程 （8）分解微观的示意图如图所示，请从分子、原子的微观角度描述此反应的反应过程：_____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 朱自清中学阶段性检测化学试卷 一.选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科技深度融合。下列有关说法不合理的是 A. 光伏发电，是将电能转化为光能 B. 智能AI筛选分子，加速新药研发 C. 加氢制甲醇，实现碳循环利用 D. 全景监测危化品运输，筑牢物流安全 【答案】A 【解析】 【详解】A. 光伏发电是将光能（太阳能）转化为电能，选项中能量转化方向描述错误，说法不合理。 B. AI可快速批量筛选目标分子，能大幅缩短新药研发周期，说法合理。 C. 加氢制甲醇（），甲醇可作为燃料或化工原料，可实现碳元素循环利用，说法合理。 D. 全景监测危化品运输可及时排查安全隐患，提升物流安全水平，说法合理。 2. 下列过程中包含化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 酒精挥发 C. 分离液态空气 D. 粮食酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A.石蜡熔化只是石蜡从固态变为液态，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 B.酒精挥发是酒精从液态变为气态，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 C.分离液态空气是利用液氮、液氧的沸点不同将二者分离，过程中无新物质生成，属于物理变化。 D.粮食酿酒过程中，粮食中的有机物经发酵生成了新物质乙醇，属于化学变化。 3. 洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的，下列物质不属于空气污染物的是 A. O2 B. CO2 C. SO2 D. PM2.5 【答案】AB 【解析】 【分析】目前计入空气质量评价的常规空气污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物（如PM2.5）等。 【详解】A.O2是空气的主要组成成分（约占空气体积的21%），是供给动植物呼吸、维持生命活动的必需物质，不属于空气污染物； B.CO2是空气的固有组成成分，是植物光合作用的原料，虽过量排放会加剧温室效应，但不属于常规计入空气质量评价的污染物； C.SO2是具有刺激性的有毒气体，会引发酸雨，属于典型的空气污染物； D.PM2.5是粒径≤2.5微米的可吸入颗粒物，会危害人体呼吸系统，属于空气污染物。 4. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气支持燃料燃烧，可用于医疗急救和潜水 B. 石墨质软、灰黑色，可用作电极材料 C. 液氮的沸点低，能为超导体提供低温环境 D. 氦气化学性质稳定，可用于磁共振成像仪的冷却介质 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气支持燃烧（助燃性）对应的用途是气焊、炼钢等；氧气用于医疗急救、潜水，利用的是其可供给呼吸的性质，二者无对应关系，错误。 B.石墨质软、灰黑色的性质对应制作铅笔芯的用途；石墨用作电极材料，利用的是其优良的导电性，二者无对应关系，错误。 C.液氮沸点低，汽化时吸收大量热，可制造低温环境，为超导体提供工作所需的低温条件，性质与用途对应关系正确。 D.氦气化学性质稳定对应的用途是作保护气；氦气用于磁共振成像仪的冷却介质，利用的是其沸点极低、汽化吸热的物理性质，二者无对应关系，错误。 5. 关于“物质—在氧气中燃烧的主要现象—所属基本反应类型”描述正确的是 A. 碳——发出白光——化合反应 B. 硫——淡蓝色火焰——化合反应 C. 铁——火星四射——氧化反应 D. 红磷——大量烟雾——化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，发出白光，该反应由两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应，所有描述均正确； B.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，淡蓝色火焰是硫在空气中燃烧的现象，硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，该反应由两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应，现象描述错误； C.铁在氧气中燃烧火星四射的现象描述正确，但氧化反应是从物质得氧失氧角度划分的反应类型，不属于初中化学基本反应类型（基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应），反应类型归类错误； D.红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷白色固体，现象为产生大量白烟（烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴），该反应由两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应，“大量烟雾”的现象描述错误。 6. 中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源，镁可以与氯气反应生成氯化镁，此反应跟钠与氯气反应类似。在元素周期表中，镁元素、氯元素的某些信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镁元素是地壳中含量最多的金属元素 B. 镁元素与氯元素化学性质相似 C. 镁元素与氯元素组成物质的符号为 MgCl2 D. 氯元素的核电荷数为35.45 【答案】C 【解析】 【详解】A.地壳中含量最多的金属元素为铝元素，A错误。 B.元素化学性质由原子最外层电子数决定，镁原子最外层电子数为2，易失电子；氯原子最外层电子数为7，易得电子，二者最外层电子数差异大，化学性质不相似，B错误。 C.镁在化合物中显+2价，氯显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，二者形成的氯化镁化学式为，C正确。 D.原子中核电荷数=原子序数，氯的原子序数为17，即核电荷数为17；35.45是氯的相对原子质量，D错误。 7. 下列与氧气有关的实验操作，错误的是 A. 制取氧气 B. 贮存O2 C. 检验氧气 D. 收集氧气，氧气从b端进入 【答案】A 【解析】 【详解】A.过氧化氢与二氧化锰制取氧气为固液不加热型发生装置，要求长颈漏斗下端必须浸入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。图中长颈漏斗末端位于液面上方，未形成有效液封，操作错误； B.氧气密度大于空气，贮存时集气瓶正放；毛玻璃片粗糙面向下，可与集气瓶口的磨砂面紧密贴合，增强密封性防止气体逸出，操作正确； C.检验氧气的规范操作是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明瓶内气体为氧气，操作正确； D.图中多功能瓶内装满水，采用排水法收集氧气时，为便于将水排出，氧气从短管b端通入，水从长管a端排出，可顺利收集氧气，操作正确。 8. 学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。 实验1：向H2O2溶液中加入一定量CuSO4溶液，H2O2分解速率加快 实验2：将用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO4溶液中，溶液中有气泡产生(经检验为H2)，一段时间后铝丝表面有红色固体析出 实验3：向CuSO4溶液中滴加少量KOH溶液，产生蓝色沉淀 下列说法正确的是 A. 实验1说明CuSO4溶液是H2O2分解的催化剂 B. 实验2说明CuSO4溶液中所含阳离子仅为Cu2+ C. 实验2说明Al的活动性比Cu的强 D. 实验3中的沉淀为CuO 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，实验1只证明了硫酸铜能加快反应速率，但没有证明反应前后其质量和化学性质是否改变，则不能证明其为催化剂，该选项说法不正确； B、铝和酸反应生成氢气，则说明硫酸铜溶液中还含有氢离子，该选项说法不正确； C、实验2中，铝能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铝的活动性比铜强，该选项说法正确； D、硫酸铜和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，该选项说法不正确。 故选C。 9. 为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙装置进行实验，发现两个实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。 资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，氨气能使酚酞试液变红。 下列说法错误的是 A. 甲实验不如乙实验环保 B. 乙实验有利于分析“固体消失”的原因 C. 甲实验只根据“固体消失”这一现象，能说明碳酸氢铵受热分解 D. 根据乙实验的现象可知，碳酸氢铵受热分解为氨气、二氧化碳和水 【答案】C 【解析】 【详解】A.甲装置为敞口蒸发皿，会直接将反应生成的氨气等刺激性有害气体排放到空气中；乙装置相对密闭，可减少有害气体逸散，因此甲实验不如乙实验环保，说法正确； B.乙实验通过无水硫酸铜变蓝、酚酞棉球变红、澄清石灰水变浑浊的现象，逐一验证了分解生成的不同产物，能明确分析固体消失是因为碳酸氢铵分解转化为气态物质，说法正确； C.仅通过甲实验“固体消失”的现象，无法证明是碳酸氢铵受热分解：固体消失也有可能是碳酸氢铵单纯升华（仅状态改变，属于物理变化），不能直接说明碳酸氢铵受热分解，说法错误； D.结合资料信息，乙中无水硫酸铜变蓝证明生成水、浸酚酞的棉球变红证明生成氨气、澄清石灰水变浑浊证明生成二氧化碳，因此可得出碳酸氢铵受热分解为这三种物质，说法正确。 10. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 防止水槽的水倒吸入试管 先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 B 鉴别N2和CO2 将燃着的木条伸入集气瓶 C 检验蜡烛燃烧产物有水 在火焰上方罩一个干燥的小烧杯 D 吸收 SO2，防止污染空气 在集气瓶里预先加入少量细沙 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.先熄灭酒精灯会使试管内温度降低、压强减小，引发水槽水倒吸炸裂热试管，正确操作应为先移导管、后灭酒精灯，方案不能达到目的。 B.和均不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，需用澄清石灰水区分，方案不能达到目的。 C.蜡烛燃烧生成的水蒸气遇冷会在干燥小烧杯内壁凝结为水雾，通过观察水雾即可检验水的生成，方案能达到目的。 D.细沙无法吸收，不能防止空气污染，方案不能达到目的。 11. 一定条件下将二氧化碳和氢气转化为某种燃料的微观过程如下，下列叙述正确的是 A. 参加反应的物质的分子个数比为1：5 B. 反应前后原子的种类、元素的种类不变 C. 催化剂 的质量和性质不变 D. 反应前的物质是纯净物 【答案】B 【解析】 【分析】我们先根据微观示意图写出反应的实际情况，先明确粒子构成：反应前有1个CO2​分子、5个H2​分子；反应后生成1个CH4​分子、2个H2​O分子，还剩余1个未参与反应的H2​分子，因此实际参与反应的CO2​和H2​分子个数比为1：4，据此进行分析解答。 【详解】A.参与反应的CO2​和H2​分子个数比是1：4，不是1：5，叙述错误； B.原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，元素的种类和质量也不变，叙述正确； C.催化剂在反应中是质量和化学性质保持不变，物理性质可能发生改变，选项只说“性质不变”叙述错误； D.反应前的物质含有二氧化碳和氢气两种不同物质，属于混合物，不是纯净物，叙述错误。 12. 食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。设计实验探究脱氧剂的脱氧原理。 实验1：按图1进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化如图2。 实验2：室温下，在1.0 g脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时间（即脱氧时间），脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图3。 已知：①硅藻土主要作用是吸附水分，同时疏松配料；②硅藻土的用量比=100%。 下列说法正确的是 A. 装置①中测得的氧气含量为曲线b B. 脱氧剂在脱氧过程中吸收热量 C. 由图3可知：硅藻土的最佳用量比是 D. 硅藻土用量过多会使铁粉与氧气接触不充分，脱氧时间变长 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁生锈需要同时接触和，装置①中有干燥剂，缺少水分，铁粉几乎不发生锈蚀，氧气含量基本不变，应对应曲线a，错误。 B.脱氧过程是铁的缓慢氧化反应，属于放热反应，会释放热量，错误。 C.脱氧时间越短脱氧效果越好，由图3可知脱氧时间最短时硅藻土用量为0.35g，最佳用量比为，错误。 D.硅藻土用量过多时，会覆盖在铁粉表面，减少铁粉与氧气的接触面积，反应速率减慢，脱氧时间变长，与图3变化趋势一致，正确。 二.非选择题(本题包括4小题，共36分) 13. 镁是银白色金属，有金属光泽，有延展性、优良的导电性、导热性；表面易被氧化变暗；密度：约为1.738g/cm3(20℃)，熔点：约 沸点：约为 ，镁条在空气中燃烧时，除了生成大量的氧化镁外，还生成少量的氮化镁。氮化镁会与 反应生成 和氨气 （1）写出镁在空气中燃烧生成MgO反应的符号表达式__________________________________。 （2）氨气是____________________构成的。 （3）从微观角度看，在氨气转变为液氨的过程中，发生改变的是___________________________________。 （4）2Mg表示_________________________________。 （5）表示_________________(填离子符号)。 （6）镁的下列性质中，属于化学性质的是_________。 A. 银白色金属，有金属光泽 B. 易被氧化 C. 熔点约为650℃ D. 点燃镁能与氧气、氮气等物质反应 【答案】（1） （2） 氨分子 （3） 氨分子之间的间隔 （4） 2个镁原子 （5） （6）BD 【解析】 【小问1详解】 镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，该反应的符号表达式为Mg+O2MgO。 【小问2详解】 氨气是由分子构成的物质，构成微粒为氨分子。 【小问3详解】 氨气转变成液氨属于物质的三态变化，是物理变化，过程中氨分子本身没有改变，只是分子之间的间隔变小。 【小问4详解】 元素符号前面的数字表示对应原子的个数，因此2Mg表示2个镁原子。 【小问5详解】 结构示意图中质子数为11（对应钠元素），核外电子总数为，质子数比电子数多1，为带1个单位正电荷的钠离子，根据离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，故钠离子的符号为Na+。 【小问6详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，如颜色、光泽、熔点等；化学性质是需要通过化学变化才能表现的性质。 A.颜色光泽是不需要发生化学变化就能表现的性质，属于物理性质； B.易被氧化是需要通过化学变化体现的性质，属于化学性质； C.熔点是不需要发生化学变化就能表现的性质，属于物理性质； D.点燃条件下能与氧气、氮气反应是需要通过化学变化体现的性质，属于化学性质。 14. 人们曾把氧气叫作“养气”，这充分说明了氧气的重要性，某兴趣小组的同学开启了项目式学习的探究之旅。 I.实验室制氧，根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 （1）写出图1中标有序号的仪器名称：①_____________。 （2）若用装置A加热高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为____________________________属于__________反应(填基本反应类型)。排水法收集氧气时，水槽中水出现紫色，改进措施为____________________________。 （3）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，难溶于水。选用___________装置制备和收集甲烷。 （4）把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，由瓶口向下缓慢插入的目的是_______________________________。 II.基于特定需求设计和制作简易供氧器 （5）兴趣小组依据图1装置B原理设计了“给停电鱼缸设计和制作简易供氧器”图2和图3两版供氧器模型，用不同方式调控供氧。其中1.0版调控的方式是___________________________________________。 Ⅲ.工业制氧 工业制氧气有多种方法如：分离液态空气法、变压吸附法(原理如下图所示)等 （6）①下列说法正确的是__________(填序号)。 A.变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B.变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 C.分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 D.分子筛中发生的是化学变化，且可以重复使用 ②分析表格中数据，与分离液态空气法相比，变压吸附法制氧的优点有_______________________。 项目 分离液态空气法 变压吸附法 产品含氧量 99.5%~99.8% 93%~95% 工作压强(千帕) 460~750 40~70 工作温度(℃) -109~-190 0~40 每生产1m3氧气耗电量(度) 0.5~0.65 0.4 IV.测定氧气的含量 “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，常用于航天、医疗、炼钢等。为了测定某“富氧空气”中氧气的含量，同学们设计了如图所示装置进行实验(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下： ①连接好装置，检查装置气密性，确保装置不漏气； ②往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100mL； ③点燃红磷，充分反应并冷却至室温； ④打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为18mL。 （7）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为____________。若读取量筒中剩余水量时俯视，则实验测得的氧气的量__________(“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 分解 ③. 在试管口放一团棉花 （3）AE或AF （4）防止木炭燃烧放热，使瓶内氧气受热逸出，保证木炭与氧气充分反应，现象明显 （5）通过控制过氧化氢溶液的滴加速率，控制产生氧气的速率 （6） ①. AC ②. 工作压强更易达到、工作温度温和、耗电量低（能耗小） （7） ①. 82% ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 符号表达式略。 该反应是一变多的反应，属于分解反应。水槽中水出现紫色，说明固体粉末随气流通过导管进入水槽，其中的高锰酸钾溶于水使水出现紫色。为防止固体粉末进入导管，改进措施是在试管口放一团棉花。 【小问3详解】 无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷，是固体加热型反应，发生装置选择A。甲烷密度比空气小可使用E向下排空气法收集。难溶于水可使用F排水法收集。 【小问4详解】 木炭在氧气中燃烧实验，需要充分利用氧气，让木炭燃烧现象持久明显。所以由瓶口向下缓慢插入的目的是防止木炭燃烧放热，使瓶内氧气受热逸出，保证木炭与氧气充分反应，现象明显。 【小问5详解】 1.0版使用带有活塞的注液装置，液体滴加后过氧化氢溶液和二氧化锰无法分离。该装置可以通过调节活塞控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制产生氧气的速率。 【小问6详解】 ①A.空气中稀有气体不被分子筛吸附，不被氧化铝除去，所以氧气中含有稀有气体，正确； B.氧化铝除去了二氧化碳，氧气不含二氧化碳，错误。 C.增压吸附氮气、减压释放氮气，可说明吸附能力和压强有关，正确； D.分子筛吸附氮气没有新物质生成，属于物理变化，错误。 ②变压吸附法与分离液态空气法相比，产品含氧量较低（缺点）。工作压强更接近101kPa，工作压强更易达到（ 优点）。工作温度需求范围更接近室温，工作温度温和（优点）。每产生1立方米氧气耗电量更低，耗电量低、节约能源（优点）。 【小问7详解】 “富氧空气”中氧气的含量为。 若读取量筒中剩余水量时俯视，读数偏大，则实际剩余水的体积小于18mL（假设为15mL），则真实的“富氧空气”中氧气的含量为。82%(按俯视读数计算结果)<85%（真实结果），所以若读取量筒中剩余水量时俯视，则实验测得的氧气的量偏小。 15. 原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。 任务一：认识原子模型 【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。 【交流分析】 （1）同学们根据所学知识，知道电子带____________。 任务二：分析原子模型 【实验分析】 （2）1911年卢瑟福和他的研究团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击一张极薄的金箔(如图1)：他们发现α粒子呈现不同运动轨迹(如图2)：①绝大多数α粒子直线穿过②少量α粒子小幅偏转③极少数α粒子反向弹回。 由此得出的结论是____________________________________________________(写一条即可)，本实验推翻了_________的原子模型(填科学家姓名)，提出新的模型。 任务三：运用原子模型 【交流思考】 （3）①钠与氯气反应生成氯化钠时，结合原子结构，微观视角描述氯化钠形成过程：钠原子失去最外层一个电子达到相对稳定结构，变为 ，氯原子得到这个电子达到相对稳定结构，变为_________(填离子符号)，带相反电荷的两种离子相互作用形成氯化钠。 ②氖(Ne)氩(Ar)的化学性质稳定，很难与其他物质反应，从原子结构上看，原因是___________________________________。 ③由以上可知，元素的化学性质主要与其原子的______________有关。 ④Mg和 两种粒子具有相同的____________。 A.核外电子数 B.化学性质 C.质子数 D.电子层数 【拓展思考】 （4）同学们继续查阅资料后得知第二周期元素原子的基本性质存在如图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是__________________________________，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。 【答案】（1）负电 （2） ①. 原子内部大部分空间是空的（或原子核体积很小、原子核带正电、原子核质量很大，写一条即可） ②. 汤姆孙 （3） ①. ②. 原子的最外层电子达到了相对稳定结构 ③. 最外层电子数 ④. C （4）随着原子序数增大，原子半径逐渐减小 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 绝大多数α粒子直接穿过说明原子内部大部分是空的。少数偏转、极少数反弹说明原子核很小、质量大。从图2α粒子偏转方向及极少数反弹可知原子核所带电荷与α粒子相同，带正电。该实验推翻了汤姆孙的枣糕模型。 【小问3详解】 ①氯原子得到 1 个电子变成氯离子，符号为； ②元素的化学性质主要由对应原子的最外层电子数决定，稀有气体原子的最外层电子是稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定； ③略。 ④镁原子失去最外层2个电子变成镁离子。质子数不变。核外电子数与电子层数均减少，最外层电子数不同，化学性质改变。故选C。 【小问4详解】 Li、Be、B、C、N、O、F的原子序数依次增大，从图像可知对应原子半径依次减小，所以可得出同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是随着原子序数增大，原子半径逐渐减小。 16. 兴趣小组对 在 分解过程中的作用、 分解生成氧气速率的影响因素及 分解微观过程进行探究。 Ⅰ.探究 的催化作用 室温下，向3支试管中分别加入下列试剂，把带火星的木条伸入试管中，观察现象： 试管编号 A B C 实验试剂 溶液 少量 水 少量 +5mL5%溶液 现象 少量气泡，木条不复燃 无气泡，木条不复燃 大量气泡，木条复燃 （1）试管C中产生大量气泡的符号表达式为__________________________________.。 （2）当试管C中没有现象发生时，再向其中加入 溶液，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，重复上述操作，现象相同，对比试管A、B、C中现象，实验结论是：______________________________________。 （3）查阅资料： 催化 分解的反应过程如下： 第一步： 第二步： 据此，你认为催化剂____________(“参加”或“未参加”)化学反应。 Ⅱ. 分解生成氧气速率的影响因素 实验1 实验2 实验3 的质量/g 0.5 0.5 0.5 5%的 的体积/mL 40 40 40 水浴温度 20 40 60 产生50mL 氧气的时间 20s 13s 10s 【实验一】第一兴趣小组如图1所示实验装置(夹持装置略去)，进行了三次实验，三次实验的部分设计如表所示： （4）此实验探究目的是_____________________________________。 （5）在三次实验中，通过测定产生50mL氧气的时间来比较 分解速率。继续实验，发现 的质量对该反应速率有影响。请你帮助小组同学完成实验方案设计，证明 溶液分解速率与 的质量有关。补充完整实验方案：取两支相同的试管，___________________________________________________________________，则 溶液分解速率与 的质量有关。(可供选择的试剂：5%的 溶液,10%的 溶液， 粉末) （6）根据下图2，你认为催化剂能加速反应的原因是________________________________________。 （7）若用图1装置改装为制氧气的装置如图3(注射器A中装有 溶液，注射器B中装有蒸馏水)，由于试剂不足，没有收集到足够的氧气。在不拆解装置、不添加反应物的情况下，要再多收集一些氧气，应进行的操作是____________________________。 分解微观过程 （8）分解微观的示意图如图所示，请从分子、原子的微观角度描述此反应的反应过程：_____________________________。 【答案】（1） （2）二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率，反应前后其化学性质不变 （3）参加 （4）探究温度对过氧化氢分解速率的影响 （5）分别加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再分别加入质量不等的二氧化锰粉末，测定产生相同体积氧气所需的时间，若时间不同 （6）降低化学反应发生所需能量 （7）推动注射器B，将蒸馏水注入锥形瓶 （8）过氧化氢分子分裂为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新结合成水分子，氧原子两两结合成氧分子 【解析】 【小问1详解】 C发生反应为过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，符号表达式略。 【小问2详解】 A只有过氧化氢，分解慢；B只有二氧化锰和水，无氧气；C二氧化锰和过氧化氢，快速产生氧气，说明二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率。反应结束再加过氧化氢溶液，现象不变，说明二氧化锰的化学性质反应前后不变。 【小问3详解】 二氧化锰（过氧化氢分解的催化剂）先作为第一步反应的原料，又在第二步生成，所以催化剂参加化学反应。 【小问4详解】 实验变量只有水浴温度，其他条件相同，所以实验目的是探究温度对过氧化氢分解速率的影响。 【小问5详解】 要验证二氧化锰质量对过氧化氢溶液分解速率有影响，则需要二氧化锰质量不同，其他条件相同。可设计实验，取两支相同的试管，分别加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再分别加入质量不等的二氧化锰粉末，测定产生相同体积氧气所需的时间，若时间不同，则可说明二氧化锰的质量会影响过氧化氢溶液的分解速率。 【小问6详解】 图2显示催化反应所需能量的峰值更低，所以化剂能加速反应的原因是降低化学反应发生所需能量。 【小问7详解】 试剂不足，则说明注射器A中过氧化氢溶液已经全部注入。此时锥形瓶上部会残留生成的氧气，将该部分氧气排出则可多收集到一些氧气。可进行的操作是推动注射器B，将蒸馏水注入锥形瓶，水占据锥形瓶内的一部分空间，则会将锥形瓶中的氧气赶出，从而收集到一些氧气。 【小问8详解】 化学反应实质是分子拆成原子，原子重新组合成新分子。所以该反应的微观过程为过氧化氢分子分裂为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新结合成水分子，氧原子两两结合成氧分子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $