江苏镇江市外国语学校2026-2027学年九年级上学期化学练习（3）

九年级化学练习（3)2026.11.5 说明：本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 相对原子质量：H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、Mg-24、Ca-40、S-32、Fe-56、Cu-64、Zm-65 第卷（选择题共40分) 一、单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有，个选项最符合题意。 1.下列属于纯净物的是 A、氨气 B.牛奶 C.煤炭 D.空气 2.《天工开物》所述下列过程，主要由化学变化引起的是 A.伐薪烧炭 B.禹俦九鼎 C.泥制陶坯 D.耕土拾铁 3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A.用氦气填充气体温度计 B.用石墨制作电池电极 C.用二氧化碳人工合成淀粉 D.用活性炭制防毒面具 4.反应CaH+H0一Ca(OD2十H2可用于野外生氢。其中属于氧化物的是 A·CaH B,H20 C.Ca(OH)2 D.H2 5.下列不属于缓慢氧化反应的是 A.钢铁生锈 B.食物变质 C.木炭燃烧 D.呼吸作用 6.下列不是由分子构成的物质是 A.二氧化碳 B.氯化钠 C.水 D.氧气 7.某同学进行水的组成及变化的探究，其中操作不正确的是 带火是 的木系 A.检验氧气 B.氢气验纯 C.点燃氢气 D.熄灭酒精灯 8.下列哪种是人体中微量元素 A.Ca B.Cu C.O D.H 阅读下列材料，完成第9~11题。 氧气可用于医疗急救、登山与潜水，保障生命活动：利用助燃性用于炼钢、气割气焊，也可作为火箭 推进剂的助燃剂。同时在化工生产中发挥作用，还能支持动植物的生命代谢。 9.下列与氧气有关反应的化学表达式不正确的是 A.镁条在氧气中燃烧：Mg十O2点越MgO1 B.验证水的组成：H2十02点燃H20 C.拉瓦锡探究空气中氧气含量：P+02点越P0 D.天然气不完全燃烧：CH4十02点越C0+H0 10.我国科研人员开发出一种新型钙-氧气电池，这种电池能制成柔软纤维，可为智能穿戴设备供电。如 图为钙和氧在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A.它们均是金属元素 20 Ca 80 B.氧的质子数为8 钙 氧 C.钙的原子序数为20 40.08 16.00 D.氧的相对原子质量为16.00 11.铁酸锌(ZnFe2O)可用于分解水制氧气和氢气，其原理可表示为： ZnFezOa1200 ZnO+Fea+Ozt:ZnO+Fexa+H2O700CZnFezO+H2 下列说法不正确的是 母.ZnFe2Oa中Fe的化合价为+3 B.该方法中不断消耗的物质是H20和ZnFe2Oa C.上述原理中共有3种氧化物 D.氢气作为新能源的优点之一是燃烧产物无污染 12.掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇(CH3OH)与水的反应，其反应的微观示意图如下：有关该反应 的说法中，正确的是 A.两种反应物均属于氧化物 ●c B.该反应中没有元素化合价发生改变 ©0 C.反应前后催化剂的质量不变 催化剂Cu/Gd,O, D.甲醇含有4个氢原子 77777777777777777 13.利用如图装置进行碱式碳酸铜的组成和性质探究。 已知：CuO+HCI→CuC+H2O。下列说法不正确的是 A.装置①中固体逐渐变黑，试管口有水雾 B.装置②用于检验产物中是否有CO2 澄消的 石灰水 C.由实验可知，碱式碳酸铜中一定含C和H元素 ① ② D.冷却后，取装置①中剩余固体，加入稀盐酸振荡，溶液变为蓝绿色，说明碱式碳酸铜有剩余 14.下列各组转化中，在一定条件下能实现的是 A.H0、点然H02 B.KCIO3加热O2 C.CuC0、H.0Cz(OH2C0 D.S0点控S03 15.下列实验操作中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别KMnO4和KClO3粉末 观察固体颜色 B 检验N2中是否含C02气体 通入澄清石灰水 C 分离MnO2和KCl 溶解、过滤、蒸发、洗涤、烘干 D 除去铜粉中的碳粉 在空气中灼烧 2 16.铜盏油灯（如图）工作时，部分油受热蒸发而损耗。夹瓷盏油灯（如图）比铜盏油灯能节省约一半的 油，下列说法正确的是 灯芯 灯芯 A.油灯工作时参与反应的物质只有油 B.油受热分子变大导致油蒸发而损耗 油 C.夹瓷盏油灯工作时下层的水吸热，减少了上层油的蒸发 水 D.吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点 铜盏油灯 夹瓷盏油灯 17.切开的苹果暴露在空气中，切面变成褐色。小明同学认为是苹果果肉中某种成分能与氧气反应生成褐 色物质。就小明的行为而言，属于科学探究环节中的 A.提出问题 B.形成假设 C.设计实验 D.得出结论 18.用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量〈如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中， 相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（©点为丁图图像上任意点）。下 列说法不正确的是 人固体质量/g 个气体分子总数/个 个物质质量总和/g 6 时间/s 时间s 0 时间/s 乙 丙 入 A.b点的固体质量与d点相等 B.b点的气体分子总数比c点少 C.a点的N2的体积分数比d点大 D.c点与c点的固体中铜的质量分数可能相等 19.福州大学团队研发的铜锚定碳纳米球催化剂(Cu-NC-3)可实现臭氧(O3)对广谱水体污染物的高 效降解。以广谱水体污染物中的草酸(OA)、苯甲酸(BA)为研究对象，实验测得水体污染物中的 [TOC]/[TOC]0（在特定反应时间点t时，剩余的总有机碳浓度与初始总有机碳浓度的比值)如图所示， 下列说法正确的是 A.单独使用臭氧对水体污染物无降解作用 B.该催化剂对草酸的降解效果比苯甲酸好 0.8 C.该催化剂只能降解草酸和苯甲酸两种污染物 D.增加该催化剂质量，能够提升降解污染物的总质量 0.6 -0-0/BA -母0，/Cu-NC-3/BA 0/0A --0,/Ca-NC-3/0A 0.5 010 203040060 Time(min) 0.利用太阳能将水转化为氢气是一种理想途径。某种光解水制氢的过程如图，下列说法不正确的是 A.转化I为化合反应 B.转化I中Fc3O:里铁元素质量分数大于FeOx 太阳能 -H,0 C.整个转化过程中唯一消耗的物质是Hz0 Fe,O. D。该转化的总反应化学表达式为比0器比+0， H 3 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21.(10分)化学用语是学习化学的基础，熟练掌握化学用语，才能读懂物质信息，理解反应规律。各类 物质的性质决定其用途，合理利用物质，可服务于生产生活、能源开发与环境治理。二者相辅相成，是认 识、应用化学，利用化学造福社会的重要工具。 1用化学符号表示： (1)3个亚铁离子△： (2)铝元素△： (3)缺▲元素会使儿童生长发育停滞： (4)氯化钠中的阴离子 Ⅱ选择下列适当的物质填空（选填序号)： A.活性炭 B.明矾 C.氧气 D.食盐 E.金刚石 F.盐酸 G.氮气 H.氨气 (1)可用作冰箱除臭的是△ (2)可用于食品保护气的是▲ (3)用作净水絮凝剂的是▲ (4)用于填充探空气球的是▲ (5)厨房中作调味品的是▲， (6)用于医疗急救的气体是▲。· 22.(6分)天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4),还含有少量硫化氢(H2S)等气体。 硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 透氢膜 8 OH CH4、HO 透氢膜反应器 催化剂 ≯C0、H,等 C ●c ○s H,0 图1 图2 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气 在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧 通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu-P催化作用下分解可制取新型碳单质材料一石墨烯，石墨烯具有很高的强 度和优良的导电性能。 (1)甲烷完全燃烧生成C02和H20的化学式表达式为▲。 (2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物○○”中，碳元素和硫元素的质量比为▲（填最简整数比）。 ②该反应过程中变化的是▲（填字母）。 A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量 (3)结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 4 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学式表达式为△。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是△一。 (4)下列说法正确的是▲（填字母）。 A.天然气属于纯净物 B天然气和氢气均属于可再生能源 C.透氢膜反应器内生成的C0与H2未被完全分离D石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 23,(10分)如图是实验室制取氧气及氧气的化学性质部分实验装置，请回答下列问题。 (1)实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气的同时生成了氯化钾，该反应的化学式表达式为： ▲，为了获得较为纯净的氧气，选择制取和收集氧气的装置组合可以是▲（填字母）： 若用环保空塑料输液袋G装置如上图收集氧气，验满的方法是▲一。 (2)排水法收集了三瓶氧气，如图是硫、木炭、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题： 【查阅资料】二氧化硫有毒，且极易溶于水 以 过氧化 氢溶液 國 MnO. 3 ①1号瓶底放水的作用是」 ②在空气中点燃木炭后，再将其伸入2号瓶中，对比在空气与氧气中燃烧的剧烈程度不同， 其原因是△。 ③如图是进行3号瓶实验时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是▲：（填编号） ④4号瓶中反应的化学式表达式是▲。 (3)某研究小组以过氧化氢溶液为原料，探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：在试管中加入 20mL5%H2O2溶液，分别取等质量的重铬酸钾(K2Cr207)、CuO、Fe2O3三种物质放在锥形瓶中， 采用如图实验装置进行实验，并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 压强/kPa ①为了证明CuO是催化剂，除了上述实验， 150 KCr:0z 140 还需要设计实验证明：▲。 Cu0 130 ②根据实验结果，小明认为在实验室用过氧化氢溶液 120 压强 110 测量仪 Fe20 制取氧气实验中，应选择重铬酸钾作为催化剂。 过氧化氢 100 溶液 催化剂 3 你是否同意他的观点，并说明理由_▲一。 050100150200时间/s 24.(12分)水是生命之源，在生产生活中都有着重要的作用。 【.探究水的组成实验 （1)为证明水不是由“水元素组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应， 将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1所示。 铁粉 吹泡器 酒精喷灯 肥皂水 图1 图2 ①该反应开始时需先点燃酒精灯加热试管，这样做的目的是▲。 ②用肥皂水收集氢气后点燃，该反应的化学式表达式为▲一。 (2)电解水实验的简易装置如图2所示，a中收集到的气体是▲（填化学式）：此实验你可以得到 关于水的组成的结论是△：从能量变化角度看，该过程是将▲能转化为化学能。 Ⅱ.水的净化 化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的京杭大运河的河水，模拟自来水厂进行水的净化过程。其实验过程如 下所示，请回答以下问题。 固体B 浑浊的加混凝剂A。 操作1 河水 静置 操作2 操作3 液体C 液体D 净化水 (3)加入混凝剂A的目的是▲。 (4)为了将混凝后的固体与液体分离，需进行操作1，其操作名称为▲。 (5)操作2的主要目的是通过吸附去除液体C中一些异味和色素，可选用的物质是▲。 (6)操作3是消毒杀菌。该过程一般利用液氯汽化后的氯气（双原子分子）与水反应生成 盐酸和次氯酸(HCO),该反应的化学式表达式是△一。 (7)将净化水加热煮沸饮用，除了起到杀菌消毒作用以外，还起到的作用是▲： 要使净化水转为纯水，可采取的方法是▲。 25.(11分)氨气是制备各类含氮化合物的原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后排放。 I.氨的合成 (1)工业上利用八2+H高温高再NH合成氨气。 催化剂 ①可通过分离液态空气获得原料N2,该过程属于_▲_（填物理变化”或化学变化"）。 ②催化剂可用Fe3Oa。高温下，部分FeO,被H2还原为FeO,转化过程中固体所含铁元素的化合价 ▲（填“部分升高”或“部分降低"）。 6 Ⅱ.氨的应用 (2)液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是△（从微观角度解释）。 (3)利用NH去除汽车尾气中的NO,生成水和一种气体单质。该反应的化学式表达式为▲一。 该过程中化合价发生变化的元素是△（填元素符号）。 (4)氨气是一种“零碳能源”，现有火力发电设施可直接通入氨气燃烧，然烧生成氮气和水。 用氨气作为“零碳能源可行性的理由是△。 Ⅲ氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： NaOH热空气 NaCIO溶液 高浓度 吹脱 低浓度 氨氮废水 氨氮废水 >氧化H →含NaCl的废水→后续处理 NH3 点2 已知： ①水体中的氢元素通常以氢氢NH或NH)、硝氦NO:或NO)形式存在。 ②NH:极易溶于水，其水溶液即氨水。 (5)“吹脱”时，加NaOH,将NHa转化为NH,并通热空气。通热空气的目的是▲一。 (6)“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaCIO)对废水中的氨氮去除率和总氮残留率的影响如图所示。 1009 25 ①NaCIo将NH转化为N2反应的化学式表达式 。-氨氮去除率 20 90 。一总氨残留率 为A。 15 10 ②当m(NaCIO)>m,时，废水中总氮残留率上升 80 的原因是△。 m m(NaCIO) (7)测定氨氮含量：取100g氨氮废水样品，将氮元素完全转化为氨NH),用含9.8gH2SO:的溶液完全 吸收反应产生的氨气[反应原理NH+HS04>NHwW)2SO4]。 ①该废水样品中的氮元素质量分数为△%。 ②若该计算结果小于废水样品实际含氮量，可能的原因是△一。 26.(11分)某兴趣小组的同学对铁以及含铁物质的相关现象产生了兴趣，并进行了一系列探究活动。 探究一：铁丝燃烧是否需要纯氧。 取长短相同直径为0.38mm的铁丝，分别在O2含量不同的情况下实验，现象如下表。 氧气含量 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈， 燃烧比90%弱， 燃烧比70%弱， 难以撚烧， 燃烧时间长，效果好 燃烧时间短，实验成功 燃烧时间更短，实验成功 只是发热 (1)在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了使现象更清楚，最好用△（填“排空气法”或“排水法”） 收集，理由是△一。 (2)就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数在△范围。 7 系究二：对含有铁粉的“暖宝宝”进行成分及发热原理探究。 阅资料：①铁粉是黑色； ②铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。 司学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 【.黑色粉末的成分 (3)取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到▲一，证明黑色粉末中有铁粉。 (4)反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。 取样通入氧气点燃，将产物▲写出操作及现象)，说明黑色粉末中还有炭粉。 Ⅱ.“暖宝宝”发热的原理。 按图（夹持仪器已略去）采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶 中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化（图中A、B、C)。 氧气浓度传感器 λ相对湿度/% 氧气浓度/% 木温度/℃ 极据采集器传感器 湿度传感器 三颈烧瓶 2 俺脑 暖宝宝 时间 时间 时向 B C (5)从收集到的图像看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与▲和▲等物质发生反应， 并▲热量（填“吸收”或放出”)。 探究三：使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量。 温度计 弹资夹 00 实验开始前的装置如图所示，量简中水的读数为100mL。 100 (6)实验过程中，可以观察到温度计示数▲（填升高”或“降低”)。 80 60 暖宝宝贴 40 (7)冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量简中流入集气瓶 预装30mL水 20 (容积为250mL),最后量简内水为63mL(铁粉生锈消耗水的体积忽略不计)， 通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为▲一（结果精确到0.1%）。 (8)上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是▲。