精品解析：广西百色市凌云县中学2026-2027学年高二上学期11月阶段检测 化学试题

高二年级阶段检测 化学试卷 满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 N-14 Na-23 Li-7 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A. 16.7% B. 20.0% C. 80.0% D. 83.3% 【答案】A 【解析】 【详解】由合成氨的化学反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%， 设平衡时气体总体积为100L，则氨气为100L×20%=20L， 气体缩小的体积为X，则 解得X=20L，原混合气体的体积为100L+20L=120L， 反应后体积缩小的百分率为×100%=16.7%，故选A。 2. 某温度下，相同体积、相同的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的变化曲线如图所示，下列判断正确的是 A. 点导电能力比点强 B. 点的值大于点 C. 与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积 D. 、两点的相等 【答案】D 【解析】 【分析】根据信息可知氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH，由于氢氧化钠是强电解质，氨水是弱电解质，则氢氧化钠的浓度小于氨水，稀释过程中，促进氨水电离，所以pH变化快的是氢氧化钠，变化慢的是氨水。 【详解】A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，a点的碱性小于b点，即a点的离子浓度小于b点，所以a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力弱，A错误； B．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，氨水的电离平衡常数不变，B错误； C．氨水和氢氧化钠都是一元碱，等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠，二者等体积时，氨水的物质的量大于氢氧化钠，所以氨水消耗盐酸体积大，即Va<Vc，C错误； D．a、c两点的pH相等，即溶液中相等，D正确； 故答案为：D。 3. 温度T下，向1 L真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，，下列说法正确的是 A. 再充入1 mol X和1 mol Y，此时 B. 再充入1 mol X，平衡时 C. 再充入，平衡向右移动 D. 若温度升高，X的转化率增加，则上述反应 【答案】A 【解析】 【分析】容器体积为1 L，初始只有1 mol X，平衡时c(Y) = 0.4 mol/L，按反应计量关系可知正向反应0.4 mol，故平衡时c(X) = 0.6 mol/L、c(Z) = 0.4 mol/L；温度不变，浓度平衡常数为。 【详解】A．再充入1 mol X和1 mol Y后，容器体积仍为1 L，此时c(X) = 1.6 mol/L、c(Y) = 1.4 mol/L、c(Z) = 0.4 mol/L，反应的浓度商为=0.35，大于0.27，故刚充入后逆反应速率大于正反应速率，A正确； B．再充入1 mol X，假设新平衡时c(Y) = 0.8 mol/L，则按反应计量关系，平衡时c(Z) = 0.8 mol/L、c(X) = 1.2 mol/L，此时反应的浓度商为，不等于温度T下的浓度平衡常数，故假设不成立，该组成不是平衡组成，B错误； C．恒温、恒容时充入1 mol氮气，X、Y、Z的浓度均不变，平衡不移动，C错误； D．升高温度后X的转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，>0，D错误； 故选A。 4. 某温度下，恒压密闭容器内发生反应：，已知该温度下该反应的(为气体的物质的量分数平衡常数，即用气体的物质的量分数代替平衡浓度表示的平衡常数)。若起始时充入，保持温度不变，一段时间后，下列情况与事实相符的是 A. A的分压变大 B. 混合气体密度变大 C. C的体积分数为 D. 混合气体的平均相对分子质量增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是有固体参加的等体积反应，在恒温恒压条件下，由和起始的物质的量可知，此时体系的等于，故反应恰好处于平衡状态，A的分压不变，A错误； B．起始时反应就处于平衡状态，混合气体的密度不变，B错误； C．该反应起始时就处于平衡状态，且B为固体，根据初始气体的投入量可知，C的体积分数为0.1mol÷0.2mol=50%，C正确； D．该反应起始时就已经是平衡状态，混合气体中各组分的物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，D错误； 故答案选C。 5. 常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示(d点为恰好反应点)。下列说法错误的是 A. b→c过程中，不断增大 B. a→d过程中d点时水的电离程度最大 C. c点时溶液的导电能力最强 D. d点混合液中离子浓度大小关系为： 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】d点为恰好反应点，此时溶质为KA，溶液显碱性，则说明KA为强碱弱酸盐，HA为弱酸， A． b→c过程中发生反应：KOH+HA=KA+H2O，氢离子被消耗，HA的电离平衡正向移动，则不断增大，故A正确； B． a→d过程中，d点为恰好反应点，此时溶质为KA，对水的电离只有促进作用，则d点时水的电离程度最大，故B正确； C．将KOH溶液加入弱酸HA溶液中，发生反应：KOH+HA=KA+H2O，逐渐将弱电解质溶液转化为强电解质溶液，溶液导电性逐渐增强，当恰好反应后，继续加入KOH溶液，溶液导电性继续增强，故C错误； D．d点为恰好反应点，此时溶质为KA，弱酸根A-离子水解使溶液显碱性，且水解是微弱的，则d点混合液中离子浓度大小关系为：，故D正确； 故选C。 6. 某研究小组为探究催化剂对尾气中CO、NO转化的影响，将含NO和CO的尾气在不同温度下，以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应：2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，测量相同时间内逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。下列说法正确的是 ①相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 ②两种催化剂均能降低反应的活化能，但ΔH均不变 ③曲线Ⅱ中的催化剂的最适宜温度为450 ℃左右 ④若低于200 ℃，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高 ⑤a点的脱氮率是对应温度下的平衡脱氮率 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①该反应为气体分子数减小的反应，改变压强平衡发生移动，则改变压强对脱氮率有影响，错误； ②催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应的△H，正确； ③由图可知，曲线Ⅱ中450 ℃左右脱氮率最大，则曲线Ⅱ中的催化剂的最适宜温度为450℃左右，正确； ④催化剂的活性受温度的影响，则低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高，正确； ⑤因为该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，则a点对应温度下的平衡脱氮率应大于450℃下的脱氮率，错误； 则正确的为：②③④； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 水凝结成冰的过程 B. 溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 C. △H<0的化学反应都是自发进行的反应 D. 发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程△S>0 【答案】D 【解析】 【详解】A．水凝结成冰放热，，A错误； B．吸热过程、放热过程均可能自发，能溶于水，虽然吸热，但是熵增，没有借助外力，说明溶于水是自发过程，B错误； C．一个反应是否自发要结合、判断，不能单独通过△H<0就确定它能自发进行，C错误； D．发生离子反应生成气体说明气体分子数增多，熵增，即>0，D正确； 答案选D。 8. 模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】可逆反应中反应物与生成物同时存在，答案选C。 9. 如图为等量和反应生成的微观示意图。下列说法正确的是 A. a>b B. 过程I断开化学键，放出热量 C. 、、HCl中均只存在共价键 D. HCl具有的能量低于和具有的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2(g)和Cl2(g)化合生成HCl(g)为放热反应，则断裂化学键吸收的akJ能量小于形成化学键放出的bkJ能量，即a<b，A错误； B．过程I断开化学键，吸收热量，B错误； C．H2、Cl2、HCl中分别只含H-H、Cl-Cl、H-Cl键，即三种物质均只存在共价键，C正确； D．未指出三种物质的物质的量，无法比较HCl具有的能量与H2、Cl2具有的能量的大小关系，D错误； 故选C。 10. 如下图所示，在图(1)中、两容器里分别收集着两种互不作用的理想气体。压强不变，若将中间活塞打开[如图(2)]，两种气体分子立即都占满了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是 A. 此过程是从混乱度小的向混乱度大的变化过程，即熵增加的过程 B. 此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C. 此过程从有序到无序，混乱度增大 D. 只有在一定温度下，此过程是自发进行的 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意“将中间活塞打开（如图所示），两种气体分子立即都占满了两个容器”，知该过程为混乱度增大，由有序到无序的过程属于熵增加的过程，故A正确； B．由题意“将中间活塞打开（如图所示），两种气体分子立即都占满了两个容器，这是一个不伴随能量变化的自发过程”可知此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出，故B正确； C．由题意“将中间活塞打开（如图所示），两种气体分子立即都占满了两个容器”可知该过程为由有序到无序的过程属于熵增加，混乱度增大的过程，故C正确； D．两种互不作用的理想气体等压混合，是一个不伴随能量变化的过程，但是一个熵增加的过程，即，，故，所以在任何温度下都是自发的过程，故D错误； 答案选D。 11. 下列化学用语表示不正确的是（ ） A. 醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+ B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO C. 氯化铵的水解：NH+H2ONH4OH+H+ D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq) 【答案】C 【解析】 【详解】A. 醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故A正确； B. 碳酸氢钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故B正确； C. 铵根离子水解生成NH3·H2O，水解方程式为NH+H2ONH3·H2O+H+，故C错误； D. 碳酸钙在溶液中存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)，故D正确； 答案选C。 12. 在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液中的H+浓度增大采取的措施是 A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热溶液，醋酸电离程度变大，溶液中氢离子浓度变大，故A正确； B．向醋酸溶液中加入少量水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，故B错误； C．加入盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，故C错误； D．加少量醋酸钠晶体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故D错误； 故选：A。 13. 可用作有机合成的氯化剂。在体积为2L的密闭容器中充入1mol(g)，发生反应：，图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时的转化率(α)与温度(T)的关系。下列说法正确的是 A. 的△H＜0 B. 55℃，从0～10min，以表示反应的平均速率为0.025 C. 当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态 D. 82℃，若起始时在该密闭容器中充入、和各5mol，则此时v(逆)＜v(正) 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，升高温度，的平衡转化率增大，则正反应为吸热反应，，选项A错误； B．，从，以表示反应的平均速率为，选项B错误； C．反应过程中气体的总质量不变，该反应为气体分子数不变的反应，则该反应中混合气体的总物质的量不变，混合气体的摩尔质量始终不变，则平均相对分子质量恒定不变，故当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，不能说明反应达到平衡状态，选项C错误； D．82℃下，反应达平衡时，的转化率为90%，则达平衡时，c()==，c()=c()==0.225mol/L，该反应的平衡常数K==20.25，若起始时在该密闭容器中充入和各，则Qc==1＜K，则平衡正向移动，v(逆)＜v(正)，选项D正确； 答案选D。 14. 在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g) ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（ ） A. 增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动 C. 增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大 D. 增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 【答案】D 【解析】 【详解】A、B物质是固体，反应后气体系数和增大，增大压强，平衡逆向移动，故A错误； B、升高温度，正、逆反应速率均增大；正反应吸热，升高温度平衡向正方向移动，故B错误； C、平衡常数只与温度有关，增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数不变，故C错误； D、 B物质是固体，增加B的用量，浓度不变，所以正、逆反应速率不变，平衡不移动，故D正确； 本题答案选D。 二、非选择题：本题4小题，共58分。 15. 在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。 (1)图中反应是_________ (填“吸热”或“放热”)反应，该反应_______ (填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的ΔH=__________(用含E1、E2的代数式表示) (2)已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1。则其逆反应的活化能为_______ (3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能________ (填“升高”“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响?_______________________，原因是______________________ 【答案】 ①. 放热 ②. 需要 ③. E2-E1 ④. 409.0 kJ·mol-1 ⑤. 降低 ⑥. 无影响 ⑦. 催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变 【解析】 【分析】(1)从图上分析，反应物的总能量高于生成物，反应放热；反应物断键要吸收能量；反应热等于生成物与反应物的能量差； (2)反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能-反应的焓变； (3)图象分析虚线是降低反应的活化能，催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应热。 【详解】(1)根据图中所示，反应物的总能量高于生成物的总能量，此反应为放热反应；反应物要发生化学反应，需要活化能使普通分子变成活化分子，故需要环境先提供能量；反应热ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=E2-E1； (2)反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能-反应的焓变；H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为167.2 kJ/mol-（-241.8 kJ/mol）=409.0 kJ/mol； (3)根据图象分析可知，虚线表示的是降低反应的活化能，虚线表示使用了催化剂，催化剂只能降低反应的活化能，反应物总能量和生成物的总能量之差即反应热不变，对反应热无影响。 【点评】化学反应过程既有物质变化，也有能量变化，要理解活化能的含义及对反应进行的难易的影响。催化剂参加反应，降低反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的能量，即不影响反应热。 16. 按要求回答下列问题。 （1）已知：，将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。下列可以作为反应达到平衡的判据是_______________。 A. 气体的压强不变 B. C. 容器内气体的密度不变 D. 容器内颜色不变 （2）是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫()与为原料制备，受热分解成气态，发生反应某温度下，若完全分解成气态。在恒温恒容密闭容器中，与的物质的量之比为2:1时开始反应。 ①当的体积分数为10%时，的转化率为_______________。 ②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是_______________(填序号)。 a.气体密度　　b.气体总压　　c.与体积比　　d.的体积分数 【答案】（1）AD （2） ①. 30% ②. d 【解析】 【小问1详解】 A．反应前后气体物质的量不等，平衡之前体系压强会发生变化，气体的压强不变可以说明反应达到平衡，A符合题意； B．平衡时正逆反应速率需满足“速率比等于化学计量数之比”，正确关系应为 ，题给关系下未达平衡，B不符合题意； C．恒容容器体积不变，所有物质都是气体，总质量始终不变，由可知密度恒定，不能作为平衡判据，C不符合题意； D．只有​是红棕色气体，颜色不变说明​浓度不再变化，反应达平衡，D符合题意； 故选AD。 【小问2详解】 ①在恒温密闭容器中，与的物质的量之比为2∶1时开始反应，设与的物质的量分别为2 mol、1 mol，甲烷物质的量的变化量为x mol，列三段式；的体积分数为10%，该体系中体积分数等于物质的量分数，即，解得x=0.3，则甲烷的转化率为。 ②a．恒容容器，质量不变，密度一直不变，密度不变不能说明达到平衡； b．反应前后气体的物质的量不变，故压强也一直不变，压强不变不能说明达到平衡； c．初始​与​的物质的量之比为2:1，二者按2:1的计量数比消耗，反应过程中体积比始终保持2:1恒定，即与体积比始终保持1:2恒定，不能说明平衡； d．CS2的体积分数不变，说明其浓度不再变化，各组分含量固定，反应达平衡； 故选d。 17. 已知NO2和 N2O4 可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0。现将一定量NO2和 N2O4 的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化的关系如图所示。 根据题图，回答下列问题: （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线____表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________。 （2）前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=____ mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是___________。 （3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min 时还可以采取的措施是_____(填字母) 。 A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.升高温度 D.加入一定量的N2O4 【答案】 ①. X ②. b和d ③. 0.04 ④. 加入了0.4 mol NO2 ⑤. BD 【解析】 【详解】（1）由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0．6-0．2）mol/L=0．4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0．6-0．4）mol/L=0．2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故答案为X；b、d； （2））X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线．由图可知，前10min内，NO2的浓度变化量为（0．6-0．2）mol/L=0．4mol/L，所以υ（NO2）==0．04mol•L-1•min-1，故答案为0．04mol•L-1•min-1； （3）25min时增大NO2的浓度对平衡的移动可以理解为对体系加压，使平衡正向移动，故可以通过缩小容器体积、加入一定量的N2O4等实行到达相同的平衡状态，而升高温度使平衡逆向移动，加入催化剂平衡不移动，故选B、D 18. (四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。在总压分别为下，和反应达平衡时，体积分数与温度的关系如图所示。 回答下列问题： （1）反应的_______________0(填“大于”或“小于”)。 （2）从热力学角度考虑，_______________有利于的生成(写出两点)。 （3）时CO的平衡转化率_______________，该温度下平衡常数_______________。 【答案】（1）小于 （2）低温、高压 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 观察图像可知，在同一压强下，随着温度升高，平衡时的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，故正反应为放热反应，。 【小问2详解】 该反应为气体分子数减小的放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度使平衡向放热方向（正向）移动，增大压强使平衡向气体分子数减小的方向（正向）移动，因此低温、高压均有利于的生成。 【小问3详解】 结合压强与体积分数的关系，增大压强 增大，则 ，对应压强为 。在() 和 时，由图可知 。 设起始为，转化 为，平衡时为，为，总物质的量为 。根据体积分数定义：，解得，转化率。平衡分压：，。。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级阶段检测 化学试卷 满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 N-14 Na-23 Li-7 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A. 16.7% B. 20.0% C. 80.0% D. 83.3% 2. 某温度下，相同体积、相同的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的变化曲线如图所示，下列判断正确的是 A. 点导电能力比点强 B. 点的值大于点 C. 与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积 D. 、两点的相等 3. 温度T下，向1 L真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，，下列说法正确的是 A. 再充入1 mol X和1 mol Y，此时 B. 再充入1 mol X，平衡时 C. 再充入，平衡向右移动 D. 若温度升高，X的转化率增加，则上述反应 4. 某温度下，恒压密闭容器内发生反应：，已知该温度下该反应的(为气体的物质的量分数平衡常数，即用气体的物质的量分数代替平衡浓度表示的平衡常数)。若起始时充入，保持温度不变，一段时间后，下列情况与事实相符的是 A. A的分压变大 B. 混合气体密度变大 C. C的体积分数为 D. 混合气体的平均相对分子质量增大 5. 常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示(d点为恰好反应点)。下列说法错误的是 A. b→c过程中，不断增大 B. a→d过程中d点时水的电离程度最大 C. c点时溶液的导电能力最强 D. d点混合液中离子浓度大小关系为： 6. 某研究小组为探究催化剂对尾气中CO、NO转化的影响，将含NO和CO的尾气在不同温度下，以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应：2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，测量相同时间内逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。下列说法正确的是 ①相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 ②两种催化剂均能降低反应的活化能，但ΔH均不变 ③曲线Ⅱ中的催化剂的最适宜温度为450 ℃左右 ④若低于200 ℃，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高 ⑤a点的脱氮率是对应温度下的平衡脱氮率 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①③⑤ 7. 下列说法正确的是 A. 水凝结成冰的过程 B. 溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 C. △H<0的化学反应都是自发进行的反应 D. 发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程△S>0 8. 模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是 A. B. C. D. 9. 如图为等量和反应生成的微观示意图。下列说法正确的是 A. a>b B. 过程I断开化学键，放出热量 C. 、、HCl中均只存在共价键 D. HCl具有的能量低于和具有的能量 10. 如下图所示，在图(1)中、两容器里分别收集着两种互不作用的理想气体。压强不变，若将中间活塞打开[如图(2)]，两种气体分子立即都占满了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是 A. 此过程是从混乱度小的向混乱度大的变化过程，即熵增加的过程 B. 此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C. 此过程从有序到无序，混乱度增大 D. 只有在一定温度下，此过程是自发进行的 11. 下列化学用语表示不正确的是（ ） A. 醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+ B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO C. 氯化铵的水解：NH+H2ONH4OH+H+ D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq) 12. 在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液中的H+浓度增大采取的措施是 A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体 13. 可用作有机合成的氯化剂。在体积为2L的密闭容器中充入1mol(g)，发生反应：，图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时的转化率(α)与温度(T)的关系。下列说法正确的是 A. 的△H＜0 B. 55℃，从0～10min，以表示反应的平均速率为0.025 C. 当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态 D. 82℃，若起始时在该密闭容器中充入、和各5mol，则此时v(逆)＜v(正) 14. 在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g) ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（ ） A. 增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动 C. 增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大 D. 增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 二、非选择题：本题4小题，共58分。 15. 在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。 (1)图中反应是_________ (填“吸热”或“放热”)反应，该反应_______ (填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的ΔH=__________(用含E1、E2的代数式表示) (2)已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1。则其逆反应的活化能为_______ (3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能________ (填“升高”“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响?_______________________，原因是______________________ 16. 按要求回答下列问题。 （1）已知：，将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。下列可以作为反应达到平衡的判据是_______________。 A. 气体的压强不变 B. C. 容器内气体的密度不变 D. 容器内颜色不变 （2）是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫()与为原料制备，受热分解成气态，发生反应某温度下，若完全分解成气态。在恒温恒容密闭容器中，与的物质的量之比为2:1时开始反应。 ①当的体积分数为10%时，的转化率为_______________。 ②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是_______________(填序号)。 a.气体密度　　b.气体总压　　c.与体积比　　d.的体积分数 17. 已知NO2和 N2O4 可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0。现将一定量NO2和 N2O4 的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化的关系如图所示。 根据题图，回答下列问题: （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线____表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________。 （2）前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=____ mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是___________。 （3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min 时还可以采取的措施是_____(填字母) 。 A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.升高温度 D.加入一定量的N2O4 18. (四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。在总压分别为下，和反应达平衡时，体积分数与温度的关系如图所示。 回答下列问题： （1）反应的_______________0(填“大于”或“小于”)。 （2）从热力学角度考虑，_______________有利于的生成(写出两点)。 （3）时CO的平衡转化率_______________，该温度下平衡常数_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $