精品解析：广西贺州市昭平中学2026-2027学年高二上学期11月阶段检测 化学试题

2026学年秋季学期高二化学教学质量检测卷 本卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H-1 O-16 Na-23 Mn-55 S-32 一、单选题(共42分，14个小题，每题3分) 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法合理的是 A. 生石灰作食品干燥剂  B. 钠着火可迅速用泡沫灭火器灭火 C. 漂白液和双氧水的混合液做消毒剂  D. 误食BaCl2可服用低浓度纯碱溶液，并及时送医 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰为，可与水反应生成，且无毒无强腐蚀性，可作食品干燥剂，A正确； B．钠燃烧生成的可与泡沫灭火器喷出的、反应生成助燃的，且钠本身可与水反应生成易燃的，会加剧火势，常用干燥的沙土盖灭，B错误； C．漂白液有效成分为，与混合会发生氧化还原反应消耗有效消毒成分，消毒效果大幅下降，C错误； D．纯碱为，与反应生成的可与胃酸（主要成分为）反应重新释放出有毒的，无法达到解毒效果，D错误； 故选A。 2. 金属钛（Ti）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，其生产工艺涉及到反应：  ，。则该反应 A. 高温自发  B. 低温自发 C. 高温低温均自发  D. 高温低温均不自发 【答案】C 【解析】 【详解】判断反应自发性的依据为吉布斯自由能变公式：，当时反应自发，热力学温度恒为正值，该反应，；任意温度下，，故恒小于，高温低温均自发。 故选C。 3. 化学反应伴随着能量变化。下列过程的能量变化与其他选项不一样的是 A. 稀盐酸与碳酸氢钠反应 B. 碳酸钙分解 C. 二氧化碳通过灼热的碳 D. 锌与稀硫酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，能量变化表现为吸收热量，A不符合题意； B．碳酸钙高温分解为吸热反应，能量变化表现为吸收热量，B不符合题意； C．二氧化碳与灼热的碳反应生成一氧化碳，为吸热反应，能量变化表现为吸收热量，C不符合题意； D．锌与稀硫酸的置换反应为放热反应，能量变化表现为放出热量，与其余三项的能量变化类型不同，D符合题意； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 溶液中阴离子数大于 C. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 D. 的溶液中数目等于 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液中，浓度为0.01mol/L，1L溶液中的物质的量为0.01mol，对应，A错误； B．溶液中，会水解生成和，每水解一个会增加阴离子数目，导致总阴离子数超过1mol，即大于，B正确； C．的溶液中，水电离的浓度等于浓度（），但题目未说明溶液体积，无法计算具体数目，C错误； D．溶液中会水解，实际浓度小于0.1mol/L，因此数目小于，D错误； 故答案选B。 5. 下列装置或试剂能达到实验目的的是 A．分离粗盐中的难溶物 B．中和反应反应热的测定 C．胶体的制备 D．配制一定物质的量浓度的硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．粗盐溶于水后，难溶物不能溶解，可用过滤的方法将其与食盐溶液分离。图中用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，符合过滤操作要求，能达到实验目的，A正确； B．测定中和反应的反应热时，需要尽量减少热量散失。图中装置上方缺少盖板，反应过程中热量容易散失，使测得的温度变化偏小；应加带孔盖板，使温度计和玻璃搅拌器穿过盖板，以减少热量散失，B错误； C．向氢氧化钠溶液中滴加饱和溶液，会生成沉淀，不能按图示方法制得胶体。制备胶体时，应向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，C错误； D．浓硫酸稀释时放出大量热，不能在容量瓶中直接稀释。应先在烧杯中将浓硫酸沿杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌，冷却至室温后再转移至容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液一并转移至容量瓶，最后加水定容、摇匀，D错误； 故选A。 6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温下呈液态；X为形成物质种类数最多的元素；Y为地壳中含量最多的元素；与的核外电子排布相同。下列叙述错误的是 A. 原子半径大小顺序为 B. W与Y形成的化合物中可能含有非极性键 C. 氢化物的沸点： D. Z的最高价氧化物对应的水化物呈碱性 【答案】C 【解析】 【分析】常温液态，可知W为H，Y为O，X为形成物质最多的元素，为C，Y为地壳含量最高为O，与的核外电子排布相同，Z为Na。 【详解】A．氢原子半径最小，短周期主族元素中Na原子最大，半径顺序Na＞C＞O＞H，A正确； B．H与O形成的化合物H2O2含O-O非极性键，B正确； C．碳元素的氢化物种类很多，有气体、液体、固体，C错误； D．Na的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠呈碱性，D正确； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖的燃烧热是，则 B. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量为，则 C. 已知稀溶液中，，则稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水时放出的热量 D. 相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，和反应放出的热量是和反应放出的热量的2倍 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热是指 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。葡萄糖的燃烧热是 2800kJ・mol⁻¹ ，则mol葡萄糖完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出的热量为×2800kJ=1400kJ，热化学方程式，A正确； B．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是可逆反应，1molSO2和0.5molO2不能完全反应，若完全反应放出的热量应大于 79.2kJ，所以2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH≠−158.4kJ·mol−1，B错误； C．NH3⋅H2O是弱电解质，电离吸热，所以稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，C错误； D．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是可逆反应，2molN2和6molH2反应的转化率比1molN2和3molH2反应的转化率高，但不是 2 倍关系，所以2molN2和6molH2反应放出的热量不是1molN2和3molH2反应放出热量的 2 倍，D错误； 故选A。 8. 化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C. 能与溶液反应生成 D. Z的分子式为C25H23O6 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中的官能团为羧基、碳碳双键、羟基、酯基，共4种，A正确； B．分子中含有醇羟基可与乙酸发生酯化反应，含有羧基可与乙醇发生酯化反应，B正确； C．分子中含有羧基，酸性强于碳酸，可与反应生成，C正确； D．Z的分子式为：C26H36O6，D错误； 故选D。 9. 关于体积相同、的盐酸和醋酸两种溶液，下列说法不正确的是 A. 醋酸的浓度远大于盐酸 B. 与足量的锌粉反应，醋酸产生的氢气更多 C. 与锌粉反应的初始速率相同 D. 将两种溶液分别稀释倍后，盐酸的小于醋酸的 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸完全电离，是弱酸部分电离，时两溶液电离出的浓度相等，因此醋酸的总浓度远大于盐酸，A正确； B．两溶液体积相同，醋酸的物质的量远大于，二者均为一元酸，与足量锌反应时醋酸可提供的总量更多，产生的氢气更多，B正确； C．锌与酸反应的初始速率与浓度有关，初始时两溶液相等即相等，因此初始反应速率相同，C正确； D．稀释100倍时，强酸的升高2变为5，弱酸稀释会促进电离，浓度下降更慢，小于5，因此盐酸的大于醋酸的，D错误； 故选D。 10. 工业上以软锰矿（含和少量的、、）为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示。下列有关说法不正确的是 A. “酸浸”时作还原剂 B. “酸浸”过程中的硫酸与三种氧化物发生了反应 C. 固体除的离子方程式： D. 实际生产中发现的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的能催化的分解 【答案】C 【解析】 【分析】软锰矿（含​、少量、​、​）中加入过量​和35%硫酸酸浸：​在酸性条件下被还原为，​、分别和硫酸反应生成、，​不与硫酸反应；过滤后滤渣1为，滤液含、、、；加入双氧水将残留的完全氧化为，再加入​调节溶液pH，使、水解为氢氧化物沉淀除去，过滤后滤渣2为氢氧化物沉淀，最终滤液经蒸发浓缩、冷却结晶等系列操作得到硫酸锰晶体。 【详解】A．酸浸时中+4价被还原为+2价，中+2价被氧化为+3价，故作还原剂，A正确； B．酸浸时与硫酸不反应，、可直接与硫酸反应生成对应的硫酸盐，在酸性条件下（硫酸提供）与发生氧化还原反应，硫酸参与了三种氧化物的反应，B正确； C．是难溶固体，离子方程式中不能拆写为，且所给方程式原子、电荷均不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．反应生成的可催化分解，导致实际用量高于理论值，D正确； 故选C。 11. 一定温度下，在容积恒为1 L的容器中通入一定量，发生反应 ，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。 t/s 0 20 40 60 80 c(N2O4)/(mol/L) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 c(NO2)/(mol/L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法不正确的是 A. 0～60 s，的平均反应速率为v=0.06 mol/(L·min) B. 降低温度，反应的化学平衡常数值增大 C. 80 s时，保持温度不变再充入、各0.12 mol，平衡不移动 D. 若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时深 【答案】B 【解析】 【详解】A．0~60 s，的浓度变化量为，时间，根据，得，A正确； B．该反应正反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，生成物浓度减小、反应物浓度增大，平衡常数数值减小，B错误； C．该温度下平衡常数，再充入、各后，，，浓度商，平衡不移动，C正确； D．压缩容器使压强增大，虽然平衡向气体分子数减小的逆向移动，但勒夏特列原理只能减弱浓度增大的趋势，不能抵消，最终浓度仍大于原平衡，混合气颜色比原平衡时深，D正确； 故选B。 12. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 用pH试纸测溶液和溶液的pH，前者pH约为9，后者pH约为8 电离出的能力比强 B 向新制溶液中滴加邻二氮菲，溶液变为橙红色，加入稀硫酸调节，溶液颜色褪去 与邻二氮菲配位能力： C 黑色浊液中加入，生成白色沉淀 D 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 与发生了相互促进的水解反应 A. A B. B  C. C  D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较强碱弱酸盐对应酸的酸性强弱，需保证两种盐溶液浓度、温度均相同，题干未给出和溶液浓度相等，无法得出电离出的能力更强，A错误； B．与邻二氮菲配位形成橙红色配合物，加入稀硫酸后浓度增大，溶液颜色褪去，说明与邻二氮菲的配位能力强于，B正确； C．与反应生成是氧化还原反应，将氧化为，不属于沉淀转化，不能比较大小，且实际，C错误； D．与反应的本质是结合电离出的生成沉淀，属于强酸制弱酸的反应，二者水解均显碱性，没有发生相互促进的水解反应，D错误； 故选B。 13. 甲烷制乙烯能有效缓解石油危机。甲烷在催化剂表面生成乙烯的两种反应历程如图。下列说法错误的是 A. Ⅰ的反应速率大于Ⅱ B. Ⅰ、Ⅱ均可生成 C. 依次断开中的键所需能量不同 D. 步骤①逆过程的，故步骤①吸热 【答案】D 【解析】 【详解】A．多步反应总速率由活化能最大的决速步决定，历程Ⅰ决速步活化能最大值为，历程Ⅱ决速步活化能最大值为，活化能越小反应速率越快，故Ⅰ的反应速率大于Ⅱ，A正确； B．历程Ⅱ生成两个，二者结合可得到；历程Ⅰ存在、等中间体，也可生成，故Ⅰ、Ⅱ均可生成，B正确； C．断开第一个键后，剩余键受电子效应影响键能发生改变，故依次断开中的键所需能量不同，C正确； D．反应焓变，步骤①为放热反应，D错误； 故选D。 14. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电池工作时，锌粉发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向负极移动 C. 正极的电极反应式为：MnO2＋e-+H＋=MnOOH D. 反应中每生成1molZnO，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn为负极，电极反应式为：，为正极，电极反应式为：。电池工作时，锌在负极失去电子，发生氧化反应，A正确； B．电池工作时，通过隔膜向负极移动，B正确； C．正极电极反应式为：，C错误； D．由负极的电极反应式可知，反应中每生成1 mol ZnO，转移电子数为，D正确； 故选C。 二、非选择题(四个大题，共58分) 15. 硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组制备并检验其纯度，制备装置如图所示(夹持装置已略)。 （1）装浓硫酸的仪器名称为___________________；单向阀的作用是________________________________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 （3）反应开始后，装置C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是_________(写化学式)。C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是__________________________________________________。 （4）测定粗产品中()的含量，一般用标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性溶液不反应)。称取四份2.00 g的粗产品溶于水，用0.5000 mol/L的酸性溶液滴定(滴定反应的离子方程式为)。四次滴定消耗酸性溶液的体积如下表所示： 实验序号 1 2 3 4 消耗酸性溶液的体积(mL) 20.05 22.50 20.00 19.95 ①判断滴定达到终点的现象为__________。 ②下列操作可能导致测定结果偏低的是_____(填字母)。 A．滴定过程中待测液溅出锥形瓶 B．滴定前盛放溶液的锥形瓶洗净后没有干燥 C． 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 D．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 ③产品中的质量分数为_____。 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗 ②. 防止倒吸 （2）(浓) （3） ①. S ②. pH过高，、反应不充分，pH过低，导致转化为S和 （4） ①. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色 ②. AD ③. 77.5% 【解析】 【分析】装置A利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2；单向阀B只允许气体正向通过，防止C中液体倒吸回A；SO2通入C中的混合溶液，在搅拌条件下发生反应：，制备硫代硫酸钠；pH计监测体系酸碱度，尾气进行吸收，避免二氧化硫污染空气。 【小问1详解】 该带支管的装浓硫酸的仪器为恒压分液漏斗，支管可平衡漏斗与烧瓶内压强，使浓硫酸顺利流下；单向阀只允许SO2气体单向通过进入C装置，C中液体不会倒吸入A装置，故单向阀的作用是防止倒吸。 【小问2详解】 装置A利用浓硫酸和亚硫酸钠反应制备SO2，该反应为强酸制弱酸的反应，故装置A中发生反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 SO2和Na2S发生归中反应：，生成单质硫，所以先浑浊；后续 S 继续和反应生成，沉淀溶解，故浑浊物是S；pH过高，、反应不充分； pH过低(酸性太强)：遇酸会发生分解：，产物被消耗，产率降低。 【小问4详解】 ①自身有特征颜色，滴定前体系中​过量溶液为无色，滴定终点时过量的微量​使溶液显浅紫红色，且半分钟不褪色即达到滴定终点； ②反应离子方程式：，关系式为：，，， c标、M、m样品固定，V标测小则结果偏低；V标测大则结果偏高； A．待测液溅出，待测的变少，能反应的标准液变少，V标测小则结果偏低，A符合题意； B．锥形瓶里有水，只是稀释待测液，总物质的量不变，消耗V标不变则无影响，B不符合题意； C．管内残留水稀释KMnO4标准液，浓度变小，要反应完待测物需要更多体积，V标偏大则结果偏高，C不符合题意； D．滴定终点俯视读数，读取的标准液体积数值V标(终点读数−起始读数)偏小，则结果偏低，D符合题意； 故选AD； ③先处理数据：4 组体积：20.05、22.50、20.00、19.95，22.50 mL是异常值，舍去，故有效体积平均值：，，，和物质的量相等，，。 16. 在密闭容器中发生反应，其平衡常数（）和温度（）的关系如下表所示。 /℃ 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应的平衡常数表达式 = ________________________；由上表可知该反应为____________反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）830℃，向容器中充入2 mol 、8 mol ，保持温度不变，反应达平衡后，其平衡常数_______________1.0（填“大于”“小于”或“等于”），此时的物质的量为_______________；的物质的量为__________________。 （3）下列有利于提高平衡时转化率的措施有_____________（填字母）。 a．使用催化剂 b．升温 c．增大和的投料比 （4）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时反应的平衡移动方向为_______________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。 （5）实验发现，其它条件不变，向上述平衡体系中投入一定量的，反应相同时间，的体积分数增大，实验结果如图所示。（已知：1微米 = 米，1纳米 = 米）。 投入纳米比微米时，的体积分数更高的原因是__________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 吸热 （2） ①. 等于 ②. 0.4 mol ③. 1.6 mol （3）b （4）逆反应方向 （5）相同质量的纳米比微米的表面积大，吸收的速率更快，相同时间内消耗的更多，导致降低更大，使平衡逆向移动的程度更大，因此的体积分数更高。 【解析】 【小问1详解】 该反应中各物质均为气体，化学计量数均为1，平衡常数为生成物平衡浓度之积与反应物平衡浓度之积的比值，因此。由表中数据可知，温度由700℃升高到1200℃时，平衡常数由0.6增大到2.6，说明升温使平衡向正反应方向移动；升温有利于吸热反应，故该反应的正反应为吸热反应； 【小问2详解】 化学平衡常数只与温度有关，830 ℃时温度保持不变，改变反应物的投料量不会改变平衡常数，故其平衡常数等于1.0。设平衡时生成的物质的量为，由反应的化学计量关系可列出各物质的起始量、变化量和平衡量：，各气体处于同一容器中，且反应前后气体的化学计量数之和相等，平衡常数表达式中的体积因子可约去，故，整理得，解得。因此，平衡时，； 【小问3详解】 a．催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，缩短达到平衡所需的时间，但不能使平衡移动，因此不能提高的平衡转化率，a错误； b．表中平衡常数随温度升高而增大，说明该反应的正反应为吸热反应；升温使平衡向正反应方向移动，消耗更多，其平衡转化率提高，b正确； c．增大和的投料比，即减少相对于的用量，不利于转化，会降低的平衡转化率，c错误； 故选b； 【小问4详解】 题给浓度为某时刻反应混合物中各组分的浓度，应先计算该时刻的浓度商。由，而1200℃时，可知，反应需消耗生成物并生成反应物，使浓度商减小至平衡常数，因此此时反应向逆反应方向进行； 【小问5详解】 能与反应，反应方程式为。吸收使反应体系中减小，促使的平衡向逆反应方向移动，生成更多。其它条件相同时，相同质量的纳米比微米的颗粒小、总表面积大，与气体的接触面积更大，因而吸收的速率更快。在相同反应时间内，纳米消耗的更多，促使逆反应进行的程度更大，生成的更多；吸收还使气体总物质的量减小，因此投入纳米时，的体积分数更高。 17. 醋酸是我们生活中常见的一种酸。回答下列问题： （1）下列物质中，属于强电解质的是_________,属于弱电解质的是 _________属于非电解质的是_________。 A.KI    B.乙醇  C.冰醋酸   D.氢氧化钠溶液   E.硫化氢  F.Cu （2）醋酸的电离方程式为_________________，电离平衡常数表达式____________。 （3）在 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是________ (填选项)。 A. 升温   B. 加水 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀盐酸 （4）25℃时，氢氰酸、醋酸和次磷酸的电离常数如表所示： 酸 HCN 电离常数 5×10-10 1.75×10-5 5.9×10-2 ①三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为_________________。 ②反应__________________(填“能或不能”) 发生。 【答案】（1） ①. A ②. CE ③. B （2） ①. ②. = （3）A （4） ①. ②. 能 【解析】 【小问1详解】 电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。强电解质在水溶液中完全电离，包含强酸、强碱、绝大多数盐。弱电解质在水溶液中部分电离，包含弱酸、弱碱、水等。 A．属于盐，为强电解质； B．乙醇为有机物，属于非电解质； C．冰醋酸（纯醋酸）为弱酸，属于弱电解质； D．氢氧化钠溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质； E．硫化氢为弱酸，属于弱电解质； F．为单质，不属于电解质或非电解质的分类范畴； 故强电解质为A；弱电解质为CE；非电解质为B； 【小问2详解】 醋酸是一元弱酸，只能部分电离，因此电离方程式为：；弱电解质的电离平衡常数定义为：电离达到平衡状态时，电离产生的各离子浓度幂的乘积与未电离的分子浓度的比值，故醋酸的电离平衡常数表达式为：=； 【小问3详解】 醋酸的电离过程是吸热过程： A．升温使电离平衡正向移动，既促进醋酸电离，又使浓度增大，A符合要求； B．加水稀释促进电离，但溶液体积增大的程度大于物质的量增大的程度，最终浓度减小，B不符合要求； C．加入溶液，与反应消耗，浓度减小，C不符合要求； D．加入稀盐酸，浓度增大，但电离平衡逆向移动，抑制醋酸电离，D不符合要求； 故答案选A。 【小问4详解】 ①相同温度下，弱酸的电离常数越大，其酸性越强，结合表中给出的电离常数数值可直接得出酸性顺序：； ②复分解反应满足强酸制弱酸的规律，由于的酸性强于，因此可以与醋酸根反应生成醋酸，该反应能发生。 18. 氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。 已知几种金属离子沉淀的pH如表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施合理的有___________。 A. 研磨废料 B. 加入大量水 C. 搅拌 D. 降低温度 （2）料渣1的主要成分是__________(填化学式)。 （3）请用离子方程式表示“除铜”的原理__________________________________________________。 （4）“除铁”在40~50℃下进行，加入的作用是_______________________________________，的实际消耗量比理论值高的原因是_______________________________________________，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是_________________。 （5）“氧化”中会有生成，反应的离子方程式为_______________________________________。 【答案】（1）AC （2） （3） （4） ①. 将氧化为 ②. 过量将氧化完全，加热时在Fe3+催化下自身易分解 ③. （5） 【解析】 【分析】向含NiO的废料(杂质为 、CaO、CuO等)加入过量硫酸，过滤得到可溶性的硫酸盐和含有微溶物硫酸钙的滤渣，向滤液中加入硫化氢过滤得到难溶的硫化铜以及单质硫和可溶性的硫酸盐(等)，向滤液中加入将氧化为更容易沉淀的，再加试剂NaOH调节溶液的pH除去，过滤得到含的溶液和氢氧化铁沉淀的滤渣，向滤液中加氟化钠将溶液中的转化为难溶性的，过滤得到的溶液，向滤液中加 NaOH 和 溶液将转化为NiOOH ，经过滤、洗涤干燥等步骤得到NiOOH固体，据此分析解答： 【小问1详解】 提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施有：研磨废料、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等，故选AC； 【小问2详解】 由分析可知料渣1的主要成分是； 【小问3详解】 由分析可知，“除铜”的原理，离子方程式为； 【小问4详解】 “除铁”时，加入的作用是将氧化为，的实际消耗量高的原因，是过量将氧化完全，加热时自身易分解，NaOH用于调节溶液的pH，目的是除去，使其转化为沉淀，但不能将沉淀，应调节pH的范围是3.2 ≤ pH＜7.2； 【小问5详解】 “氧化”中，氧化生成NiOOH，还原生成，根据得失电子守恒写出反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年秋季学期高二化学教学质量检测卷 本卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H-1 O-16 Na-23 Mn-55 S-32 一、单选题(共42分，14个小题，每题3分) 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法合理的是 A. 生石灰作食品干燥剂  B. 钠着火可迅速用泡沫灭火器灭火 C. 漂白液和双氧水的混合液做消毒剂  D. 误食BaCl2可服用低浓度纯碱溶液，并及时送医 2. 金属钛（Ti）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，其生产工艺涉及到反应：  ，。则该反应 A. 高温自发  B. 低温自发 C. 高温低温均自发  D. 高温低温均不自发 3. 化学反应伴随着能量变化。下列过程的能量变化与其他选项不一样的是 A. 稀盐酸与碳酸氢钠反应 B. 碳酸钙分解 C. 二氧化碳通过灼热的碳 D. 锌与稀硫酸反应 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 溶液中阴离子数大于 C. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 D. 的溶液中数目等于 5. 下列装置或试剂能达到实验目的的是 A．分离粗盐中的难溶物 B．中和反应反应热的测定 C．胶体的制备 D．配制一定物质的量浓度的硫酸 A. A B. B C. C D. D 6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温下呈液态；X为形成物质种类数最多的元素；Y为地壳中含量最多的元素；与的核外电子排布相同。下列叙述错误的是 A. 原子半径大小顺序为 B. W与Y形成的化合物中可能含有非极性键 C. 氢化物的沸点： D. Z的最高价氧化物对应的水化物呈碱性 7. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖的燃烧热是，则 B. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量为，则 C. 已知稀溶液中，，则稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水时放出的热量 D. 相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，和反应放出的热量是和反应放出的热量的2倍 8. 化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C. 能与溶液反应生成 D. Z的分子式为C25H23O6 9. 关于体积相同、的盐酸和醋酸两种溶液，下列说法不正确的是 A. 醋酸的浓度远大于盐酸 B. 与足量的锌粉反应，醋酸产生的氢气更多 C. 与锌粉反应的初始速率相同 D. 将两种溶液分别稀释倍后，盐酸的小于醋酸的 10. 工业上以软锰矿（含和少量的、、）为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示。下列有关说法不正确的是 A. “酸浸”时作还原剂 B. “酸浸”过程中的硫酸与三种氧化物发生了反应 C. 固体除的离子方程式： D. 实际生产中发现的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的能催化的分解 11. 一定温度下，在容积恒为1 L的容器中通入一定量，发生反应 ，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。 t/s 0 20 40 60 80 c(N2O4)/(mol/L) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 c(NO2)/(mol/L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法不正确的是 A. 0～60 s，的平均反应速率为v=0.06 mol/(L·min) B. 降低温度，反应的化学平衡常数值增大 C. 80 s时，保持温度不变再充入、各0.12 mol，平衡不移动 D. 若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时深 12. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 用pH试纸测溶液和溶液的pH，前者pH约为9，后者pH约为8 电离出的能力比强 B 向新制溶液中滴加邻二氮菲，溶液变为橙红色，加入稀硫酸调节，溶液颜色褪去 与邻二氮菲配位能力： C 黑色浊液中加入，生成白色沉淀 D 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 与发生了相互促进的水解反应 A. A B. B  C. C  D. D 13. 甲烷制乙烯能有效缓解石油危机。甲烷在催化剂表面生成乙烯的两种反应历程如图。下列说法错误的是 A. Ⅰ的反应速率大于Ⅱ B. Ⅰ、Ⅱ均可生成 C. 依次断开中的键所需能量不同 D. 步骤①逆过程的，故步骤①吸热 14. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电池工作时，锌粉发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向负极移动 C. 正极的电极反应式为：MnO2＋e-+H＋=MnOOH D. 反应中每生成1molZnO，转移电子数为 二、非选择题(四个大题，共58分) 15. 硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组制备并检验其纯度，制备装置如图所示(夹持装置已略)。 （1）装浓硫酸的仪器名称为___________________；单向阀的作用是________________________________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 （3）反应开始后，装置C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是_________(写化学式)。C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是__________________________________________________。 （4）测定粗产品中()的含量，一般用标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性溶液不反应)。称取四份2.00 g的粗产品溶于水，用0.5000 mol/L的酸性溶液滴定(滴定反应的离子方程式为)。四次滴定消耗酸性溶液的体积如下表所示： 实验序号 1 2 3 4 消耗酸性溶液的体积(mL) 20.05 22.50 20.00 19.95 ①判断滴定达到终点的现象为__________。 ②下列操作可能导致测定结果偏低的是_____(填字母)。 A．滴定过程中待测液溅出锥形瓶 B．滴定前盛放溶液的锥形瓶洗净后没有干燥 C． 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 D．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 ③产品中的质量分数为_____。 16. 在密闭容器中发生反应，其平衡常数（）和温度（）的关系如下表所示。 /℃ 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应的平衡常数表达式 = ________________________；由上表可知该反应为____________反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）830℃，向容器中充入2 mol 、8 mol ，保持温度不变，反应达平衡后，其平衡常数_______________1.0（填“大于”“小于”或“等于”），此时的物质的量为_______________；的物质的量为__________________。 （3）下列有利于提高平衡时转化率的措施有_____________（填字母）。 a．使用催化剂 b．升温 c．增大和的投料比 （4）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时反应的平衡移动方向为_______________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。 （5）实验发现，其它条件不变，向上述平衡体系中投入一定量的，反应相同时间，的体积分数增大，实验结果如图所示。（已知：1微米 = 米，1纳米 = 米）。 投入纳米比微米时，的体积分数更高的原因是__________________________________________________。 17. 醋酸是我们生活中常见的一种酸。回答下列问题： （1）下列物质中，属于强电解质的是_________,属于弱电解质的是 _________属于非电解质的是_________。 A.KI    B.乙醇  C.冰醋酸   D.氢氧化钠溶液   E.硫化氢  F.Cu （2）醋酸的电离方程式为_________________，电离平衡常数表达式____________。 （3）在 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是________ (填选项)。 A. 升温   B. 加水 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀盐酸 （4）25℃时，氢氰酸、醋酸和次磷酸的电离常数如表所示： 酸 HCN 电离常数 5×10-10 1.75×10-5 5.9×10-2 ①三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为_________________。 ②反应__________________(填“能或不能”) 发生。 18. 氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。 已知几种金属离子沉淀的pH如表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施合理的有___________。 A. 研磨废料 B. 加入大量水 C. 搅拌 D. 降低温度 （2）料渣1的主要成分是__________(填化学式)。 （3）请用离子方程式表示“除铜”的原理__________________________________________________。 （4）“除铁”在40~50℃下进行，加入的作用是_______________________________________，的实际消耗量比理论值高的原因是_______________________________________________，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是_________________。 （5）“氧化”中会有生成，反应的离子方程式为_______________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $