广西河池市罗城仫佬族自治县高级中学2026-2027学年高二上学期11月阶段检测 化学试题

高二年级阶段调研

化学试卷

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  He 4  N 14   Na23  Li 7   C 12   O 16     Cl 35.5   Ne 20   

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)　ΔH<0。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。

下列判断错误的是(　　)

A.第一阶段，选择反应温度应高于42.2 ℃

B.第一阶段增加c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数不变

C.第二阶段，Ni(CO)4几乎完全分解

D.第二阶段，及时分离出Ni，有利于平衡移动

2.关于0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列判断不正确的是(　　)

A.粒子种类与NaHCO3溶液相同 B.升高温度，c(CO)增大
C.加入CaCl2溶液，c(CO)减小 D.c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

3.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是(　　)

A.30～40 min间该反应使用了催化剂 B.化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C.30 min时降低温度，40 min时升高温度 D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

4.某小组为探究与之间的反应，进行了如下实验。

已知：；为白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。

下列结论或推断不合理的是

A.与能发生反应：

B.与反应的速率快于与反应的速率

C.黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有、生成

D.与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度

5.下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是(　　)

A.常温下测定相同浓度醋酸和盐酸溶液的c(H＋)

B.常温下比较形状相同大小相同的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小

C.比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积

D.相同温度下比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力

6.已知反应 。当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变

化曲线a、b、c如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.若反应器中按2 mol N2和6 mol H2投料，则反应达平衡时，将释放184.4 kJ热量 B.M、N、Q达到平衡所需时间关系为tQ＞tM＞tN
C.从N到M，改变的外界条件是升高温度 D.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＞K(Q)＞K(N)

7.分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等，有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下：

已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)；ⅳ中生成[AuCl4]-和[AgCl3]2-；PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3的Ksp依次为2.8×10-8、7.4×10-14、1.1×10-10、2.6×10-9。下列说法不正确的是（　　）

A.步骤ⅰ中一定发生反应：PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+(aq)

B.步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸

C.步骤ⅱ、ⅳ提取Pb(Ⅱ)、Ba2+时，均有H+和Cl-参加反应

D.试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出

8.如表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25 ℃)。