上海市闵行区复旦大学附属闵行实验学校2026-2027学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2026学年第一学期九年级化学学科 注意： 1.选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应 选至少一个选项；标注“多选”的，每题应选两个或者两个以上的选项。 2.本卷所用的相对原子质量：H一1C-120-16S-32 一、海洋资源的利用（14分) 海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质，海水的部分资源利用方法 如图所示。 H0← 冷凝 蒸发 >Na 熔融电解 多C2 海) 晒盐→精制→NaC NaOH 溶液电解 →Cl2 母液→转化→Mg(OH2沉淀 →H2 1.晒盐后得到粗盐和母液。母液中含有氯化镁，MgC2中镁元素的化合价是 2.右图为元素周期表中的钠元素和镁元素。有关说法错误的是 0 A,两种元素都属于金属元素 11 Na 12 Mg B.钠原子的质量比镁原子的质量大 钠 镁 C.钠元素的原子序数为11 22.99 24.3 D.两种元素的本质区别是质子数不同 3.上述过程中，属于化学变化的是一。 (不定项) A.冷凝 B.蒸发 C.电解 D.转化 4.“溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料，相关物质的部分溶解度见下表。 温度（℃） 10 20 40 60 NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 溶解度(g) NaOH 98 109 129 174 (1)20℃时，氢氧化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 (2)“溶液电解”的化学方程式为2NaC1+2HO-电=2NaOH+H2t+XT ,物质X的 化学式为 (3)“溶液电解”后得到的剩余溶液是氢氧化钠的不饱和溶液，其中还含有少量氯化 钠。某同学设计了实验方案（如下图所示），欲从中提取氢氧化钠固体。 剩余 步骤 步骤 溶液 过滤 固体 氯化钠、氢氧化钠两种物质的溶解度，受温度影响较大的是 步骤I是加热浓缩，步骤Ⅱ是 10 (4)对以上流程图说法正确的是一一。（不定项） A.步骤I得到NaOH的高浓度溶液 B.步骤IⅡ后的溶液不一定是NaOH的饱和溶液 C.步骤Ⅱ不希望得到NaCl的饱和溶液D.过滤后NaOH和NaCI可以完全分离 5.现利用得到的氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，用于食盐水选种。 (1)配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氛化钠的质量为. g; (2)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于16%的是 A.所称取的氯化钠固体不纯B.向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 C.装瓶时部分溶液酒出 D.量取水时俯视读数 6,利用冷凝后的水进行电解水的实验，有关做法正确的是」 (不定项) A,氢气和氧气的质量比为2：1 B.反应过程中分子可分、原子不可分 活 C.该实验说明水由氢气和氧气组成的 D.试管b中产生的气体是可使燃着的木条燃烧更旺 电源 二、碳单质与火法炼铜(6分) 碳元素是自然界重要的组成元素，碳单质应用历史悠久。我国古代劳动人民早已利用木炭 开展火法炼铜，《大治赋》中记载了将孔雀石与部分木炭置于炼铜炉中，经高温煅烧、冷却 得到块状金属铜。铜的熔点1085℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 7碳在氧气中然烧的现象是 A.发出白色的光B.生成黑色固体C.产生蓝色火焰 D.生成二氧化碳 8.用墨书写或绘制的字画能保存久远且不变色，说明常温下碳的化学性质」 9.金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，如图是它们的结构。对金刚石、石墨描述正确的 是一。 A.物理性质完全相同 B.石墨转换成金刚石是物理变化 C.完全燃烧后的产物相同 D.碳原子的排列方式相同 金刚石 石墨 10.用孔雀石和木炭火法炼铜：第一步为孔雀石受热分解；第二步为氧化铜和木炭在高温 下反应得到铜，第二步反应的化学方程式为 11.根据题千信息，火法炼铜得到的铜是块状而不是粉末状的原因是 2 12.用如图装置模拟炼铜， C+CuO 进行四组对照试验，现象记录如表所示。 澄清的 石灰水國 反应物质量比 1:6 1:8 1:10 1:12 (C:Cuo) 轻微变红，含少 变红，出现大量 变红，含少量 变红，有部分黑 实验现象 量黑色固体 块状固体 块状固体 色固体 分析表中数据，得出的结论是： 三、酸的化学性质与用途（11分) 酸的化学性质决定了其具有广泛的用途，生活生产中均有应用。 13.化学兴趣小组的同学在验证稀盐酸的性质时，进行了如图所示的实验。 稀盐酸 石蕊 生锈 氧化铜 碳酸氢钠 氯化钡 试液 铁钉 溶液 溶液 (1)下列说法正确的是 A.试管1中石蕊变红色，说明溶液呈碱性 B试管2中溶液变黄色，原因是生成了可溶的氯化铁 C.试管4中生成白色沉淀 D.可以用洁净玻璃棒蘸取溶液4于湿润的pH试纸上来测其pH (2)试管2中加入的稀盐酸过量，不仅可以观察到铁锈消失、铁钉变光亮，还可观察到 的现象是铁钉表面出现 (3)试管3中发生反应的化学方程式为」 该反应的化学反应基本类型是 (4)将试管1到4中的加入的酸改为稀硫酸也可以观察到相同的现象，因此稀盐酸和稀 硫酸的化学性质相似的原因是 A.都是水溶液B.都含有酸根离子 C.都含有 D.都含有氧元素 (5)向试管5中滴加稀盐酸，无明显现象。但若改为滴加稀硫酸，则有白色沉淀。请从 酸的组成的角度，说明两者现象不同的原因 3 14.除锈剂是一种去除金属表面铁锈（主要成分为氧化铁）的化学试剂，市场上常见的除锈 剂，主要成分多为盐酸或硫酸，现对该除锈剂的成分和浓度进行探究。 (1)有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，错误的是 一。（不定项） A.打开浓疏酸的瓶塞，瓶口可观察到有白雾 B.浓硫酸敞口在空气中放置一段时间后，溶质质量分数会变小 C.实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D.浓盐酸不可与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液放在同一个橱柜 (2)对该除锈剂取样，加入一 (填化学式)溶液，出现白色沉淀，则该除锈剂主 要成分为硫酸。 (3)继续利用Na2CO3溶液测定100g该除锈剂中硫酸的质量，实验过程如下： 加入60g 加入60g Na2CO,溶液 Na2CO3溶液 除锈剂100g 溶液质量156.7g 溶液质量215.6g 已知：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 请根据图示实验数据计算100g该除锈剂中硫酸的质量。（根据化学方程式计算） 四、碱的化学性质与用途（9分) 碱的性质的研究是一项重要的课题。如图所示，某小组以“探究碱的性质”为主题开展项 目式学习。 放置2min 刚从瓶中取 放置2minm 刚从瓶中取 的NaOH 出的NaOH 的NaOH 出的 表面潮湿表面十燥 冒气泡无气泡 实验一：取出固体 实头验二：滴加稀盐酸 FeCl,溶液 -NaOH溶液 微热（不考虑水分蒸发) 实验三 实验四 15通过分析实验一和实验二：氢氧化钠会吸收空气中的. 和 16.实验三是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液，观察到A试管浑浊，B试管无明 显现象，则证明A中试剂是饱和的氢氧化钙溶液，原因是 0 17.实验四中的化学方程式是书写正确的是 0 A.FeCla +2NaOH ==Fe(OH)a+3NaCl B.FeCla +2NaOH ==Fe(OH)2 NaCl C.FeCla +3NaOH ==Fe(OH)+3NaCl D.FeCla +3NaOH ==Fe(OH),+2NaCl 18.实验五：向充满C02的试剂瓶中注入过量20%的NaOH.溶液，CO2与NaOH发生反 应的方程式是 。 振荡后打开止水夹，观察到的现 象是 20% 止水夹 NaOH溶液 10% C0, BaCl,溶液 实验五 19.NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。下列不是氢氧化钠俗称的是 A.烧碱 B.火碱 C.纯碱 D.苛性钠 20.氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是 A.氢氧化钙俗称生石灰 B.氢氧化钠可放在称量纸上直接称量 C.氢氧化钙可作为气体干燥剂 D.用湿润的pH试纸来测定氢氧化钙的pH值导致得出的数值偏小 五、多变的“酸碱指示剂”（10分) 许多植物的汁液含天然色素，这类色素遇酸、遇碱会发生特征性顽色变化，可作为酸碱指 示剂。酸碱反应中，也可通过指示剂变色，理解现象背后的原理。 21、分别向不同试剂中滴加同种自制紫甘蓝汁，记录现象如表： A.蒸馏水 B.白醋 C.碳酸钠溶液 D.石灰水 E.食盐水 滴加2滴 紫色 红色 绿色 绿色 紫色 紫甘蓝汁 (1)紫甘蓝汁能用作酸碱指示剂的理由是 (2)上表中显碱性的溶液是 22、无明显现象的酸碱中和反应可借助酸碱指示剂判断反应是否发生。 @ 稀盐酸 @ 4.o 细 @ 含酚酞 的氢氣氧 @ OH) 化钠溶液 图1 图2 (1)小明通过图1实验，证明酸与碱发生反应的现象是 (2)此反应的化学方程式为. (3)请将该反应的微观示意图（图2）补充完整。 23.为使实验过程“可视化”、“精细化”，利用pH传感器测定并绘制氢氧化钠溶液与 稀盐酸反应的有关曲线。 (1)如下图，两者恰好反应的点为一。（选填“A”、“B”或“℃”） A PH 体积mL (2)下列试剂能验证反应进程到C点的试剂是 (不定项) A.镁带B.硫酸铜溶液C.无色酚酞试液D.氢氧化铜固体 (3)到达C点时，溶液中Na和CI的个数关系是：NaC(选填“>”、“<” 或“=”)。 24.中和反应也伴随着能量变化。 小红向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，试管壁发烫，于是得出反应放热的结论。 小闵认为该结论不合理，温度升高也可能由于」 导致的。 6