精品解析：上海市奉贤区青溪中学2026-2027学年九年级上学期化学期中练习卷

2026学年第一学期九年级化学学科期中练习卷 时间：40分钟 总分：50分 考生注意： 1.所有作答务必填涂或书写在答题纸上与试卷对应的区域，不得错位。在试卷上作答一律不得分。 2.选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。除选择、填空和作图外均需写出解答过程。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、乙醇汽油 1. 乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)形成的车用燃料。乙醇可由高粱、玉米等发酵制得，属于可再生能源。乙醇完全燃烧后会生成二氧化碳和水，与普通汽油相比，使用乙醇汽油可减少CO、SO2等有害气体的排放。我国多地推广乙醇汽油，助力能源结构调整和“双碳”目标实现。 （1）乙醇汽油属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。1个乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为____________。 （2）从微观角度分析，乙醇燃烧过程中，发生变化的是 A. 原子的种类 B. 原子的数目 C. 分子的种类 D. 元素的种类 （3）乙醇的使用： ①乙醇汽油的优点有____________(写一条即可)，但乙醇汽油燃烧产物中仍含有CO2，大量排放会加剧____________。 ②从微观角度分析，CO2是由____________构成的。 A.碳原子和氧原子 B.二氧化碳分子 C.碳元素和氧元素 D.碳原子和氧分子 （4）关于乙醇，下列说法正确的是 A. 乙醇燃烧属于化合反应 B. 乙醇的相对分子质量为46g C. 乙醇是不可再生能源 D. 乙醇易挥发，保存时应密封 （5）为检验乙醇完全燃烧的产物，将干冷的烧杯罩在乙醇火焰上方。下列现象与结论对应正确的是 A. 烧杯内壁出现水雾，说明产物中有水 B. 烧杯内壁出现水雾，说明产物中有二氧化碳和水 C. 向反应后的烧杯中倒入澄清石灰水，变浑浊，说明产物中有水 D. 向反应后的烧杯中倒入澄清石灰水，变浑浊，说明产物中有乙醇 （6）乙醇汽油是易燃物，乙醇完全燃烧的化学方程式为____________。请从微观角度说明在储存乙醇汽油时为什么要避免高温、远离火源：____________。 二、空间站中的碳氧循环 2. 空间站内，航天员呼吸消耗氧气并产生二氧化碳。为维持碳氧循环，空间站利用电解水制取氧气，并利用氢氧化锂吸附二氧化碳，生成碳酸锂和水。同时，舱内水循环系统利用活性炭等材料净化生活用水，保障航天员长期驻留。 （1）.关于空间站内氧气、二氧化碳和水的性质，下列说法正确的是____________。（不定项） A. 氧气具有可燃性，可作火箭发射的燃料 B. 二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火 C. 水结成冰后，水分子停止运动 D. 二氧化碳本身没有毒性，但空间站内浓度过高会使人窒息 （2）空间站利用电解水制取氧气，利用氢氧化锂（LiOH）吸收航天员呼出的二氧化碳，生成碳酸锂（Li2CO3）和水。请回答： ①从微观角度看，水电解过程中，不发生改变的微观粒子是____________。 A.水分子 B.氢原子和氧原子 C.氢分子和氧分子 D.氢元素和氧元素 ②空间站水循环系统中，常用活性炭除去水中的色素和异味，这利用了活性炭的性_________。 ③氧气、二氧化碳、水三种物质中，属于氧化物的是____________(填化学式)。 （3）若空间站某舱段每天需要消耗800g氧气，请计算理论上每天需要电解水的质量是多少？(请根据化学方程式计算) （4）为理解空间站内二氧化碳与水的反应，小组同学用石灰石和稀盐酸在饮料瓶中反应，将产生的气体从玻璃管中间通入(a、d为饮料铜丝紫色石蕊试液浸湿的棉花，b、c为干燥棉花，装置如图)。观察到a、d变红而b、c不变色。 ①用化学方程式表示a、d变红的原因：____________。 ②观察到____________(填“a”或“d”)处棉花先变红，说明CO2石灰石的密度比空气大。 三、选种 3. 农业生产中，盐水选种利用密度差异分离饱满种子与瘪粒，常用16%的氯化钠溶液。配制、稀释、浓缩盐水及判断饱和溶液均涉及溶质质量分数知识；无土栽培也需一定质量分数的硝酸钾营养液。选种后剩余盐水含盐量较高，其处理需兼顾资源利用与环境保护。 （1）16%氯化钠溶液中的“16%”表示_______________________。 （2）下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是____________。 A. 冰块 B. 植物油 C. 泥浆 D. 蔗糖 （3）关于选种用16%NaCl溶液和无土栽培营养液，下列说法正确的是____________。（不定项） A. 16%NaCl溶液是均一、稳定的混合物 B. 一定温度下，NaCl的饱和溶液不能再溶解任何物质 C. 将接近饱和的NaCl溶液蒸发少量水，可能变为饱和溶液 D. 20℃时，向100g16%NaCl溶液中加入5gNaCl,若全部溶解，所得溶液质量分数为21% （4）实验室中，某小组按比例将盐水选种场景缩小，配制100g质量分数为16%的NaCl溶液。 ①若用20%的NaCl溶液加水稀释来配制该溶液，需加水_______g。 ②配制过程中需要用到的仪器有烧杯、量筒、_______、胶头滴管等；配好溶液后，装入试剂瓶，写出试剂瓶标签上应注明的内容_______。 ③下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是____________。 A.量取水时俯视量筒读数 B.称量NaCl时，NaCl固体在称量纸上残留 C.将配好的溶液装瓶时有少量洒出 D.将量取的水倒入烧杯中，量筒中有水剩余 （5）溶解度表和溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度变化的情况。 温度/℃ 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 硝酸钾溶解度/g 13.9 31.6 61.3 106 167 245 ①根据硝酸钾的溶解度表，在图3中绘制硝酸钾的溶解度曲线图____________。估算50℃时硝酸钾的溶解度是____________，硝酸钾溶于水形成溶液时____________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②若在含有少量NaCl的KNO3中提纯KNO3，可先将样品溶于水制成热的饱和溶液，再采用____________的方法得到较纯净的KNO3晶体。 ③无土栽培营养液在使用后仍含有一定量的硝酸钾等无机盐，能否直接排放？并请说明理由：____________。 四、古法造纸中的酸碱智慧 4. 《天工开物》记载了古法造纸工艺：将竹麻切断后，用石灰浆或“灰水”(草木灰浸泡液)浸泡，以脱去胶质并去油污；随后用清水洗涤，必要时加入适量酸液以除去残留的碱。古人还发现，某些植物的花瓣或汁液在酸、碱溶液中会呈现不同颜色，可用于检验造纸废液的酸碱性。 （1）关于古法造纸过程中的物质，下列说法正确的是____________。 A. 石灰浆是氢氧化钙溶液 B. 造纸时用石灰浆浸泡竹麻，利用了碱能去油污的性质 C. 20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，所以石灰浆中的氢氧化钙易溶于水 D. 石灰浆中的氢氧化钙俗称生石灰 （2）古法造纸中，常用酸液处理残留的碱。下列关于酸的性质说法正确的是____________。（不定项） A. 酸溶液能与某些金属反应生成氢气 B. 酸溶液能与某些金属氧化物发生反应生成盐和水 C. 酸溶液能使无色酚酞试液变红 D. 酸溶液能与部分盐溶液反应生成沉淀 （3）从微观角度看，石灰水能导电，是因为它的溶液中存在自由移动的____________。 A. Ca2+和OH- B. Na+和Cl- C. Ca2+和 D. H+和OH- （4）兴趣小组受《天工开物》启发，探究造纸废液的酸碱性及是否含氢氧化钙。 ①取少量石灰浆浸泡液于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到变蓝，说明该浸泡液显__________性。 ②向废液中滴加紫色石蕊试液变蓝，不能证明废液中一定含有氢氧化钙。该判断的理由是__________，还需要补充的实验，请写出该实验的方法、现象和结论：___________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期九年级化学学科期中练习卷 时间：40分钟 总分：50分 考生注意： 1.所有作答务必填涂或书写在答题纸上与试卷对应的区域，不得错位。在试卷上作答一律不得分。 2.选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。除选择、填空和作图外均需写出解答过程。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、乙醇汽油 1. 乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)形成的车用燃料。乙醇可由高粱、玉米等发酵制得，属于可再生能源。乙醇完全燃烧后会生成二氧化碳和水，与普通汽油相比，使用乙醇汽油可减少CO、SO2等有害气体的排放。我国多地推广乙醇汽油，助力能源结构调整和“双碳”目标实现。 （1）乙醇汽油属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。1个乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为____________。 （2）从微观角度分析，乙醇燃烧过程中，发生变化的是 A. 原子的种类 B. 原子的数目 C. 分子的种类 D. 元素的种类 （3）乙醇的使用： ①乙醇汽油的优点有____________(写一条即可)，但乙醇汽油燃烧产物中仍含有CO2，大量排放会加剧____________。 ②从微观角度分析，CO2是由____________构成的。 A.碳原子和氧原子 B.二氧化碳分子 C.碳元素和氧元素 D.碳原子和氧分子 （4）关于乙醇，下列说法正确的是 A. 乙醇燃烧属于化合反应 B. 乙醇的相对分子质量为46g C. 乙醇是不可再生能源 D. 乙醇易挥发，保存时应密封 （5）为检验乙醇完全燃烧的产物，将干冷的烧杯罩在乙醇火焰上方。下列现象与结论对应正确的是 A. 烧杯内壁出现水雾，说明产物中有水 B. 烧杯内壁出现水雾，说明产物中有二氧化碳和水 C. 向反应后的烧杯中倒入澄清石灰水，变浑浊，说明产物中有水 D. 向反应后的烧杯中倒入澄清石灰水，变浑浊，说明产物中有乙醇 （6）乙醇汽油是易燃物，乙醇完全燃烧的化学方程式为____________。请从微观角度说明在储存乙醇汽油时为什么要避免高温、远离火源：____________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 2:6:1 （2）C （3） ①. 可减少CO、SO₂等有害气体的排放（或节约石油资源等） ②. 温室效应 ③. B （4）D （5）A （6） ①. ②. 温度升高时，分子运动加快，乙醇汽油更易挥发，进入空气的可燃蒸气增多；蒸气与空气混合后遇火源容易燃烧，达到一定条件还可能发生爆炸。因此应避免高温并远离火源 【解析】 【小问1详解】 乙醇汽油由汽油、乙醇等物质混合而成，属于混合物；乙醇的化学式为，1个乙醇分子中含2个C原子、6个H原子、1个O原子，因此碳、氢、氧原子个数比为。 【小问2详解】 化学变化的微观本质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，变化过程中原子的种类、数目、元素的种类均保持不变，只有分子的种类发生改变。 【小问3详解】 ①根据题干信息，乙醇汽油可减少CO、等有害气体排放，且乙醇为可再生能源，可节约化石石油资源；是主要的温室气体，大量排放会加剧温室效应； ②是由二氧化碳分子直接构成的。 【小问4详解】 A．乙醇燃烧生成二氧化碳和水两种产物，不符合化合反应“多变一”的特征，故选项说法不正确。 B．乙醇的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 C．乙醇可由高粱、玉米等发酵制得，属于可再生能源，故选项说法不正确。 D．乙醇易挥发，因此保存时需要密封，故选项说法正确。 【小问5详解】 干冷烧杯罩在火焰上方时，水蒸气遇冷液化形成水雾，因此内壁出现水雾可证明燃烧产物中有水；澄清石灰水遇会变浑浊，因此倒入澄清石灰水变浑浊，可证明燃烧产物中有，只有A选项的现象与结论对应正确。 【小问6详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；从微观角度来看，温度升高会加快分子的运动速率，乙醇易挥发，会导致周围空间内乙醇分子浓度升高，遇火源时乙醇分子与氧分子的有效碰撞增多，反应剧烈，易引发燃烧甚至爆炸，因此储存时需要避免高温、远离火源。 二、空间站中的碳氧循环 2. 空间站内，航天员呼吸消耗氧气并产生二氧化碳。为维持碳氧循环，空间站利用电解水制取氧气，并利用氢氧化锂吸附二氧化碳，生成碳酸锂和水。同时，舱内水循环系统利用活性炭等材料净化生活用水，保障航天员长期驻留。 （1）.关于空间站内氧气、二氧化碳和水的性质，下列说法正确的是____________。（不定项） A. 氧气具有可燃性，可作火箭发射的燃料 B. 二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火 C. 水结成冰后，水分子停止运动 D. 二氧化碳本身没有毒性，但空间站内浓度过高会使人窒息 （2）空间站利用电解水制取氧气，利用氢氧化锂（LiOH）吸收航天员呼出的二氧化碳，生成碳酸锂（Li2CO3）和水。请回答： ①从微观角度看，水电解过程中，不发生改变的微观粒子是____________。 A.水分子 B.氢原子和氧原子 C.氢分子和氧分子 D.氢元素和氧元素 ②空间站水循环系统中，常用活性炭除去水中的色素和异味，这利用了活性炭的性_________。 ③氧气、二氧化碳、水三种物质中，属于氧化物的是____________(填化学式)。 （3）若空间站某舱段每天需要消耗800g氧气，请计算理论上每天需要电解水的质量是多少？(请根据化学方程式计算) （4）为理解空间站内二氧化碳与水的反应，小组同学用石灰石和稀盐酸在饮料瓶中反应，将产生的气体从玻璃管中间通入(a、d为饮料铜丝紫色石蕊试液浸湿的棉花，b、c为干燥棉花，装置如图)。观察到a、d变红而b、c不变色。 ①用化学方程式表示a、d变红的原因：____________。 ②观察到____________(填“a”或“d”)处棉花先变红，说明CO2石灰石的密度比空气大。 【答案】（1）BD （2） ①. B ②. 吸附 ③. CO2、H2O （3）解：每天需要电解水的质量为x. 答：每天需要电解水的质量为900g。 （4） ①. ②. d 【解析】 【小问1详解】 A.氧气具有助燃性，无可燃性，不能作燃料，错误； B.二氧化碳密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧，是二氧化碳可用于灭火的性质依据，正确； C.分子永不停息做无规则运动，水结成冰后水分子运动速率减慢，但不会停止运动，错误； D.二氧化碳本身无毒，但浓度过高时会挤占氧气含量，使人缺氧窒息，正确。 故选BD。 【小问2详解】 ① 化学变化的微观本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，水电解过程中水分子分解，氢、氧原子重新组合为氢分子和氧分子，因此不发生改变的微观粒子是氢原子和氧原子；D选项的氢元素、氧元素是宏观概念，不符合题干“微观粒子”的要求。故选B； ②活性炭具有疏松多孔的结构，利用吸附性除去水中的色素和异味。 ③氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物；氧气是单质不属于氧化物，二氧化碳和水符合氧化物定义。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 二氧化碳和湿润棉花上的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。 ② 二氧化碳密度比空气大，会在玻璃管中向下聚集，因此位置更靠下的d处棉花会先接触到二氧化碳，先变红。 三、选种 3. 农业生产中，盐水选种利用密度差异分离饱满种子与瘪粒，常用16%的氯化钠溶液。配制、稀释、浓缩盐水及判断饱和溶液均涉及溶质质量分数知识；无土栽培也需一定质量分数的硝酸钾营养液。选种后剩余盐水含盐量较高，其处理需兼顾资源利用与环境保护。 （1）16%氯化钠溶液中的“16%”表示_______________________。 （2）下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是____________。 A. 冰块 B. 植物油 C. 泥浆 D. 蔗糖 （3）关于选种用16%NaCl溶液和无土栽培营养液，下列说法正确的是____________。（不定项） A. 16%NaCl溶液是均一、稳定的混合物 B. 一定温度下，NaCl的饱和溶液不能再溶解任何物质 C. 将接近饱和的NaCl溶液蒸发少量水，可能变为饱和溶液 D. 20℃时，向100g16%NaCl溶液中加入5gNaCl,若全部溶解，所得溶液质量分数为21% （4）实验室中，某小组按比例将盐水选种场景缩小，配制100g质量分数为16%的NaCl溶液。 ①若用20%的NaCl溶液加水稀释来配制该溶液，需加水_______g。 ②配制过程中需要用到的仪器有烧杯、量筒、_______、胶头滴管等；配好溶液后，装入试剂瓶，写出试剂瓶标签上应注明的内容_______。 ③下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是____________。 A.量取水时俯视量筒读数 B.称量NaCl时，NaCl固体在称量纸上残留 C.将配好的溶液装瓶时有少量洒出 D.将量取的水倒入烧杯中，量筒中有水剩余 （5）溶解度表和溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度变化的情况。 温度/℃ 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 硝酸钾溶解度/g 13.9 31.6 61.3 106 167 245 ①根据硝酸钾的溶解度表，在图3中绘制硝酸钾的溶解度曲线图____________。估算50℃时硝酸钾的溶解度是____________，硝酸钾溶于水形成溶液时____________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②若在含有少量NaCl的KNO3中提纯KNO3，可先将样品溶于水制成热的饱和溶液，再采用____________的方法得到较纯净的KNO3晶体。 ③无土栽培营养液在使用后仍含有一定量的硝酸钾等无机盐，能否直接排放？并请说明理由：____________。 【答案】（1）每100g该溶液中含有16g氯化钠 （2）D （3）AC （4） ①. 20 ②. 玻璃棒 ③. 氯化钠溶液、16% ④. B （5） ①. ②. 约84g（合理数据即可） ③. 吸收 ④. 降温结晶（或冷却热饱和溶液） ⑤. 不能直接排放，直接排放会造成土壤、水体等污染 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 A. 冰是固态的水，冰块与水混合后仅由水一种物质组成，属于纯净物，不能形成溶液，错误； B. 植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，错误； C. 泥浆难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，错误； D. 蔗糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，形成溶液，正确； 【小问3详解】 A. 16%NaCl溶液属于溶液，溶液是均一、稳定的混合物，正确； B. 一定温度下，NaCl的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但是还能溶解其他物质，错误； C. 将接近饱和的NaCl溶液蒸发少量水，溶剂质量减小，可能变为饱和溶液，正确； D. 若氯化钠全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为：，错误； 【小问4详解】 ①解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=20g； ②用浓溶液配制稀溶液，实验过程及所需仪器是：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要用到的仪器是玻璃棒； 标签上应指明溶液名称和溶质质量分数，故应注明：氯化钠溶液、16%； ③A. 量取水时俯视量筒读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，错误； B. 称量NaCl时，NaCl固体在称量纸上残留，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确； C. 将配好的溶液装瓶时有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数大小，错误； D. 将量取的水倒入烧杯中，量筒中有水剩余，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，错误； 【小问5详解】 ①根据硝酸钾的溶解度表，以温度为横坐标，硝酸钾的溶解度为纵坐标，作图为：； 根据硝酸钾的溶解度曲线图可知，50℃时，硝酸钾的溶解度约是84g； 硝酸钾溶于水吸收热量，会导致温度降低； ②硝酸钾的溶解度随温度升高显著增加，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故提纯硝酸钾，可先将样品溶于水制成热的饱和溶液，再采用降温结晶的方法得到较纯净的硝酸钾晶体； ③见答案。 四、古法造纸中的酸碱智慧 4. 《天工开物》记载了古法造纸工艺：将竹麻切断后，用石灰浆或“灰水”(草木灰浸泡液)浸泡，以脱去胶质并去油污；随后用清水洗涤，必要时加入适量酸液以除去残留的碱。古人还发现，某些植物的花瓣或汁液在酸、碱溶液中会呈现不同颜色，可用于检验造纸废液的酸碱性。 （1）关于古法造纸过程中的物质，下列说法正确的是____________。 A. 石灰浆是氢氧化钙溶液 B. 造纸时用石灰浆浸泡竹麻，利用了碱能去油污的性质 C. 20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，所以石灰浆中的氢氧化钙易溶于水 D. 石灰浆中的氢氧化钙俗称生石灰 （2）古法造纸中，常用酸液处理残留的碱。下列关于酸的性质说法正确的是____________。（不定项） A. 酸溶液能与某些金属反应生成氢气 B. 酸溶液能与某些金属氧化物发生反应生成盐和水 C. 酸溶液能使无色酚酞试液变红 D. 酸溶液能与部分盐溶液反应生成沉淀 （3）从微观角度看，石灰水能导电，是因为它的溶液中存在自由移动的____________。 A. Ca2+和OH- B. Na+和Cl- C. Ca2+和 D. H+和OH- （4）兴趣小组受《天工开物》启发，探究造纸废液的酸碱性及是否含氢氧化钙。 ①取少量石灰浆浸泡液于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到变蓝，说明该浸泡液显__________性。 ②向废液中滴加紫色石蕊试液变蓝，不能证明废液中一定含有氢氧化钙。该判断的理由是__________，还需要补充的实验，请写出该实验的方法、现象和结论：___________________________________________。 【答案】（1）B （2）ABD （3）A （4） ①. 碱 ②. 草木灰浸泡液（或造纸过程中产生的其他物质）的水溶液也呈碱性 ③. 取少量待测液体于试管中，加入适量碳酸钠溶液，如果产生白色沉淀，证明废液中含有氢氧化钙；若无白色沉淀生成，则不含氢氧化钙。 【解析】 【小问1详解】 A. 石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，不是溶液，故A错误； B. 石灰浆的主要成分是氢氧化钙，属于碱，能与油污发生反应，从而起到去油污的作用，故B正确； C. 20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，属于微溶物质，不属于易溶物质，故C错误； D. 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，故D错误。 【小问2详解】 A. 酸溶液能与排在氢前的活泼金属（如锌、铁等）反应生成氢气，故A正确； B. 酸溶液能与某些金属氧化物（如氧化铁、氧化铜等）反应生成盐和水，故B正确； C. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色，故C错误； D. 酸溶液能与部分盐（如硫酸与氯化钡、盐酸与硝酸银）反应生成沉淀，故D正确。故选ABD。 【小问3详解】 溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子。石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙在水中解离出自由移动的钙离子（）和氢氧根离子（），因此能导电。故选A。 【小问4详解】 ① 紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，滴加紫色石蕊试液后变蓝，说明该浸泡液显碱性。 ② 造纸时用到了“灰水（草木灰浸泡液）”，草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液也显碱性；此外造纸过程中可能还会产生其他碱性物质。因此，石蕊变蓝只能说明溶液显碱性，不能证明碱性一定是由氢氧化钙引起的。 要证明废液中含有氢氧化钙（即含有钙离子），可以取少量废液于试管中，滴加碳酸钠溶液（​），若产生白色沉淀（碳酸钙），则说明废液中含有氢氧化钙；或者通入二氧化碳气体，若溶液变浑浊，也能证明含有氢氧化钙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $