精品解析：天津市四合庄中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

天津市四合庄中学2026—2027学年第一学期阶段检测 高二年级化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(综合题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第6页至第7页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 一、单选题(20题，每题3分，共60分) 1. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应都伴随着能量变化，但伴随着能量变化的不一定都是化学反应，比如浓硫酸溶于水放热，该过程没有发生化学反应，故A错误； B．某些放热反应也需要在加热条件下才能发生，比如铁与硫单质反应，故需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，故B错误； C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误； D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故D正确； 故选D。 2. 下列反应是放热反应的是 A. CO2通过灼热的碳粉 B. 盐酸与碳酸氢钠反应 C. 酸碱中和反应 D. Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2通过灼热的碳粉，发生化合反应，生成CO，同时吸收热量，A不符合题意； B．盐酸与碳酸氢钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，需要吸收热量，B不符合题意； C．酸碱中和反应时，能够放出热量，属于放热反应，C符合题意； D．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应，需要从周围环境中吸收热量，属于吸热反应，D不符合题意； 故选C。 3. 表示的意义是 A. 在和时，甲烷与氧气反应，吸热 B. 在和时，与反应生成和，吸热 C. 在和时，1个分子与2个分子反应生成1个分子和2个分子，放热 D. 在和时，气体与反应生成气体和液态水，放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应，为放热反应，且选项未指明反应物、生成物的物质的量和聚集状态，A错误； B．该反应，属于放热反应，不是吸热反应，B错误； C．热化学方程式中的化学计量数表示对应物质的物质的量，不表示分子个数，C错误； D．热化学方程式的含义为、时，气态和气态完全反应生成气态和液态，放出热量，描述符合含义，D正确； 故选D。 4. 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．原式生成一氧化碳，一氧化碳还能继续燃烧，说明碳没有完全燃烧；碳完全燃烧应生成二氧化碳，对应燃烧热反应为，原式的焓变不能表示碳的燃烧热，A错误； B．反应中生成的是水蒸气，而氢气的燃烧热要求生成液态水，对应为燃烧热反应为，原式的焓变不能表示氢气的燃烧热，B错误； C．原式表示一氧化碳完全燃烧的焓变，而燃烧热以可燃物为标准；将化学计量数与焓变同时除以2，得对应的燃烧热的热化学方程式 ，故原式的焓变不是一氧化碳的燃烧热，C错误； D．反应中甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，符合燃烧热对可燃物用量及产物的要求，所对应的热化学方程式为 ，D正确； 故选D。 5. 下列关于中和热的说法正确的是 A. 中和热是指酸与碱反应放出的热量 B. 中和热是指强酸与强碱反应生成水放出的热量 C. 在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol液态水时所释放的热量称为中和热 D. 只要是强酸与强碱反应，中和热都是57.3 kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和热的定义要求反应为稀溶液中的强酸与强碱，且生成液态水、无其他副反应，仅提及酸与碱反应放出的热量，缺少必要限定条件，A错误； B．未说明“稀溶液”的前提，也未指明生成液态水，浓酸浓碱稀释放热、生成水的量不同都会影响热量数值，不符合中和热定义，B错误； C．符合中和热的严格定义：稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成液态水时所释放的热量，C正确； D．若强酸与强碱反应有沉淀生成（如与反应生成沉淀）会额外释放热量，且未限定稀溶液、生成液态水的条件，反应的中和热并非都为，D错误。 6. 已知常温常压条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气燃烧生成水蒸气属于放热反应，应为负值，正确为，A错误； B．2mol氢气燃烧生成水蒸气应放出484kJ热量，放热反应应为负值，正确为，B错误； C．热化学方程式中未标注生成物的聚集状态，C错误； D．正反应为放热反应，其逆反应为吸热反应，1mol气态水分解生成氢气和氧气吸收242kJ热量，各物质聚集状态标注正确，焓变的数值与符号均符合要求，D正确； 故选D。 7. 已知某些化学键的键能数据如下表： 共价键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能/ 436 247 434 则反应的焓变________。 A. B. 185 C. 249 D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应焓变与键能的关系：反应物总键能生成物总键能，代入数据得，A正确； 8. 氧化亚铜（Cu2O）常用于制备船底防污漆，可用CuO与Cu高温烧结制取。已知下列热化学方程式：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-314 kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH2=-292 kJ/mol，则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于 A. -11 kJ/mol B. +11 kJ/mol C. +22 kJ/mol D. -22 kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-314 kJ/mol； ②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH2=-292 kJ/mol， 根据盖斯定律，①×-②×得CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)=-314 kJ/mol-(-292 kJ/mol)=； 故选A； 9. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g) ΔH = +140.5 kJ∙mol-1 C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -110.5 kJ∙mol-1 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋C(s，石墨) = TiCl4(l)＋CO2(g)的ΔH是 A. -30.0 kJ∙mol-1 B. -80.5 kJ∙mol-1 C. ＋30.0 kJ∙mol-1 D. ＋80.5 kJ∙mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】将已知的两个热化学方程式直接相加即可得到目标反应，根据盖斯定律，，C项符合题意。 10. 下列说法错误的是 A. 已知：金刚石(s)=石墨(s) ΔH＜0，则该条件下石墨比金刚石稳定 B. 铝热反应为吸热反应 C. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D. 化学反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无关 【答案】B 【解析】 【详解】A．能量越低物质越稳定，金刚石转化为石墨的，说明反应放热，石墨能量低于金刚石，因此该条件下石墨比金刚石稳定，A正确； B．铝热反应是典型的放热反应，反应过程中释放大量热量，B错误； C．根据盖斯定律，化学反应的反应热仅与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，C正确； D．化学反应的吸放热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，D正确； 故选B。 11. 反应在2 L恒容密闭容器中进行，1 min后NO的物质的量增加了0.3 mol，则该反应在此时间段的平均反应速率可表示为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】，容器体积，反应时间，故，化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，即。 【详解】A．，A错误； B．与化学计量数相等，故，B正确； C．，C错误； D．，D错误； 故选B。 12. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.3 B. v(B)=1.8 C. v(C)=0.7 D. v(D)=2.0 【答案】D 【解析】 【详解】将各个选项的反应速率统一换算为用表示，进而比较四个选项的反应速率快慢；B为固态物质，其浓度视为常数，不能用于表示化学反应速率；v(A)=0.3；根据反应速率与化学计量数成正比，v(C)=0.7换算为用表示的速率为；v(D)=2.0换算为用表示的速率为，数值最大，反应速率最快，故答案选D。 13. 下列说法正确的是 A. 已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，则金刚石更稳定 B. 化学反应速率为，是指1s时某物质的浓度为 C. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率增大 D. 活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为的，反应为吸热过程，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨更稳定，A错误； B．化学反应速率是平均速率，表示1s内某物质的浓度变化量为，并非1s时该物质的瞬时浓度，B错误； C．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率增大，C正确； D．活化分子只有发生取向合适的碰撞时才能形成有效碰撞、引发化学反应，并非活化分子的每一次碰撞都能发生反应，D错误； 故选C。 14. 对于反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是 A. 减小C(s)的量 B. 增大H2O(g)的浓度 C. 增大CO(g)或H2(g)的浓度 D. 减小H2O(g)的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯固体浓度视为常数，减小的量不改变其浓度，不能改变化学反应速率，A正确； B．增大气态反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，B错误； C．增大气态生成物或的浓度，逆反应速率加快，会改变反应速率，C错误； D．减小气态反应物的浓度，单位体积内活化分子数减少，反应速率减慢，D错误； 故选 A。 15. 下列关于化学反应速率的说法错误的是 A. 升高温度可提高活化分子百分数，加快反应速率 B. 对于有气体作反应物的反应，缩小容器体积增大压强能加快化学反应速率，但活化分子百分数不变 C. 催化剂能降低反应活化能，加快反应速率。 D. 增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，活化分子百分数提高，加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度使反应物分子的平均能量提高，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，A正确； B．对于有气体作反应物的反应，缩小容器体积增大压强会增大气体反应物浓度，使单位体积内活化分子数增多；温度和反应活化能均不变，活化分子百分数不变，反应速率加快，B正确； C．催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，从而加快反应速率，C正确； D．在温度和催化剂不变时，增大反应物浓度只会增加单位体积内的活化分子数，不会改变分子的能量分布和活化分子百分数；该说法中“活化分子百分数提高”错误，D错误； 故选D。 16. 在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是 A. 减小，增大 B. 增大，减小 C. 、都减小 D. 、都增大 【答案】D 【解析】 【详解】将容器体积缩小一半，则压强增大，气体的浓度增大，单位体积活化分子的数目增多，正、逆反应速率都增大，故A、B、C三项错误，D项正确。 故选D。 17. 在可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，下列能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的颜色保持不变 B. NO2和N2O4的物质的量相等 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．为红棕色气体，为无色气体，混合气体颜色保持不变说明的浓度不再发生变化，可证明反应达到平衡状态，A正确； B．反应达到平衡的标志是各物质的物质的量不再改变，而非两种物质物质的量相等，相等仅为反应过程中某一特殊时刻的状态，不能说明达到平衡，B错误； C．化学平衡为动态平衡，平衡时正、逆反应速率相等但均不为0，C错误； D．的消耗、的生成均代表正反应方向的速率，无论是否平衡，的消耗速率始终为生成速率的2倍，且同向速率无法判断平衡状态，D错误； 故选A。 18. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 气体的压强不再变化 B. 的体积分数不再变化 C. 混合物的密度不再变化 D. 各物质的浓度不再变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数减小的反应，反应过程中气体总物质的量为变量，温度、容积不变时，气体压强与总物质的量成正比，故压强不再变化可说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．的体积分数不再变化，说明各组分的含量保持恒定，可说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．该反应中所有反应物和生成物均为气态，反应前后混合气体总质量始终不变，容器容积固定，根据可知，混合气体密度始终为定值，故混合物的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．各物质的浓度不再变化是可逆反应达到平衡状态的特征标志之一，可说明反应达到平衡，D不符合题意； 故选C。 19. 已知反应，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应的平衡常数为 A. 4 B. 2 C. 1 D. 0.5 【答案】B 【解析】 【详解】反应的平衡常数，其逆反应的平衡常数；所求反应的平衡常数，故平衡常数，故选B。 20. 对于可逆反应：，在一定温度下其平衡常数为，下列条件的变化中，能使发生改变的是 A. 增大的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用合适催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】平衡常数是温度的函数，仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故能使K发生改变的是升高温度，选B。 第Ⅱ卷 二、解答题(3道题，共40分) 21. 已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)      ΔH=+241.8kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO(g)      ΔH=-110.5kJ/mol ③ C(s)+O2(g)=CO2(g)      ΔH=-393.5kJ/mol 请填写下列空白。 （1）上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。 （3）10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______。 （4）写出CO燃烧的热化学方程式：_________________________。 （5）已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH=_______。 （6）北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知： ①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)       ΔH1=+255.7kJ/mol ②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)       ΔH2=+131.5kJ/mol 计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的ΔH=_______。 【答案】（1）① （2）③ （3）1209kJ （4）CO(g)+O2(g)=CO2(g)     ΔH=-283.0kJ/mol （5）ΔH=+92.3kJ•mol-1 （6）ΔH=+124.2kJ•mol-1 【解析】 【小问1详解】 焓变（）为正值表示吸热反应，为负值表示放热反应。在给出的三个反应中，只有反应①的，因此属于吸热反应的是①； 【小问2详解】 燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。碳完全燃烧的稳定产物是，而还可以继续燃烧，故表示C的燃烧热的热化学方程式为③； 【小问3详解】 的物质的量为。由反应①的逆反应可知，完全燃烧生成放出的热量为。则完全燃烧放出的热量为； 【小问4详解】 要求写出燃烧的热化学方程式，即。根据盖斯定律，将反应③减去反应②即可得到该反应，其焓变。故热化学方程式为：； 【小问5详解】 目标反应是已知反应的逆反应，且化学计量数变为原来的一半。因此，其焓变也应反号并乘以，即； 【小问6详解】 根据盖斯定律，将已知反应①减去反应②，即可消去和，得到目标反应。因此，其焓变 。 22. 完成下列问题。 （1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，下图是和CO反应生成和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，和的变化是：_______，_______(填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？_______。 （2）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。将的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 ①从实验装置看，烧杯内还缺少的玻璃仪器名称是_______。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 ③实验中改用的盐酸跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值_______(填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1） ①. 减小 ②. 减小 ③. 无影响 （2） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 偏小 ③. 不相等 ④. 相等 【解析】 【小问1详解】 在反应体系中加入催化剂，降低反应活化能，即E1和E2都减小；加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能，但反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关，所以E1和E2的差值不变，即对反应热无影响； 【小问2详解】 ①从实验装置看，烧杯内还缺少的玻璃仪器名称是环形玻璃搅拌棒； ②大烧杯上如不盖硬纸板，会有热量散失，温度偏低，则求得的中和热数值偏小； ③改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比参加反应的酸碱物质的量增多，即放出的热量增多，所以所放出的热量不相等；但中和热是稀的强酸和强碱反应，生成1mol液态水放出的热量，即所求中和热的数值相等。 23. CO2可转化成有机物实现碳循环。在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：，测得CO2和的浓度随时间变化和能量变化如图所示。 （1）根据能量曲线分析该反应为：___________反应(吸热或放热)反应物断键吸收的能量___________生成物成键所释放的能量(大于或小于)。 （2）从3min到9min， ___________，___________ (精确到0.001) （3）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 反应中CO2与的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点) B. 与之比为3∶1时 C. 单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变 （4）达到平衡状态的时间为：___________min，平衡时CO2的转化率为___________。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. 大于 （2） ①. 0.042 ②. 0.125 （3）D （4） ①. 9 ②. 75% 【解析】 【小问1详解】 该反应中生成物的能量高于反应物，则该反应为吸热反应；即反应物断键吸收的能量大于生成物成键所释放的能量； 【小问2详解】 从3min到9min，，30.125； 【小问3详解】 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)时反应速率仍然在发生变化，没有达到平衡状态，A项错误； B．反应速率之比等于化学计量数之比，则与之比始终为3∶1，则不能说明反应达到平衡状态，B项错误； C．单位时间内消耗3mol H2，同时一定生成1mol H2O，都是正反应方向，不能说明反应达到平衡状态，C项错误； D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变，说明其浓度不变，说明反应达到平衡状态，D项正确； 故选D； 【小问4详解】 由图可以看出反应到9min时，各物质浓度保持不变，则反应达到平衡状态；平衡时CO2的转化率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市四合庄中学2026—2027学年第一学期阶段检测 高二年级化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(综合题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第6页至第7页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 一、单选题(20题，每题3分，共60分) 1. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2. 下列反应是放热反应的是 A. CO2通过灼热的碳粉 B. 盐酸与碳酸氢钠反应 C. 酸碱中和反应 D. Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应 3. 表示的意义是 A. 在和时，甲烷与氧气反应，吸热 B. 在和时，与反应生成和，吸热 C. 在和时，1个分子与2个分子反应生成1个分子和2个分子，放热 D. 在和时，气体与反应生成气体和液态水，放热 4. 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是 A. B. C. D. 5. 下列关于中和热的说法正确的是 A. 中和热是指酸与碱反应放出的热量 B. 中和热是指强酸与强碱反应生成水放出的热量 C. 在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol液态水时所释放的热量称为中和热 D. 只要是强酸与强碱反应，中和热都是57.3 kJ/mol 6. 已知常温常压条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 7. 已知某些化学键的键能数据如下表： 共价键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能/ 436 247 434 则反应的焓变________。 A. B. 185 C. 249 D. 8. 氧化亚铜（Cu2O）常用于制备船底防污漆，可用CuO与Cu高温烧结制取。已知下列热化学方程式：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-314 kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH2=-292 kJ/mol，则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于 A. -11 kJ/mol B. +11 kJ/mol C. +22 kJ/mol D. -22 kJ/mol 9. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g) ΔH = +140.5 kJ∙mol-1 C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -110.5 kJ∙mol-1 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋C(s，石墨) = TiCl4(l)＋CO2(g)的ΔH是 A. -30.0 kJ∙mol-1 B. -80.5 kJ∙mol-1 C. ＋30.0 kJ∙mol-1 D. ＋80.5 kJ∙mol-1 10. 下列说法错误的是 A. 已知：金刚石(s)=石墨(s) ΔH＜0，则该条件下石墨比金刚石稳定 B. 铝热反应为吸热反应 C. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D. 化学反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无关 11. 反应在2 L恒容密闭容器中进行，1 min后NO的物质的量增加了0.3 mol，则该反应在此时间段的平均反应速率可表示为 A. B. C. D. 12. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.3 B. v(B)=1.8 C. v(C)=0.7 D. v(D)=2.0 13. 下列说法正确的是 A. 已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，则金刚石更稳定 B. 化学反应速率为，是指1s时某物质的浓度为 C. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率增大 D. 活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 14. 对于反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是 A. 减小C(s)的量 B. 增大H2O(g)的浓度 C. 增大CO(g)或H2(g)的浓度 D. 减小H2O(g)的浓度 15. 下列关于化学反应速率的说法错误的是 A. 升高温度可提高活化分子百分数，加快反应速率 B. 对于有气体作反应物的反应，缩小容器体积增大压强能加快化学反应速率，但活化分子百分数不变 C. 催化剂能降低反应活化能，加快反应速率。 D. 增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，活化分子百分数提高，加快反应速率 16. 在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是 A. 减小，增大 B. 增大，减小 C. 、都减小 D. 、都增大 17. 在可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，下列能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的颜色保持不变 B. NO2和N2O4的物质的量相等 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率 18. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 气体的压强不再变化 B. 的体积分数不再变化 C. 混合物的密度不再变化 D. 各物质的浓度不再变化 19. 已知反应，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应的平衡常数为 A. 4 B. 2 C. 1 D. 0.5 20. 对于可逆反应：，在一定温度下其平衡常数为，下列条件的变化中，能使发生改变的是 A. 增大的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用合适催化剂 第Ⅱ卷 二、解答题(3道题，共40分) 21. 已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)      ΔH=+241.8kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO(g)      ΔH=-110.5kJ/mol ③ C(s)+O2(g)=CO2(g)      ΔH=-393.5kJ/mol 请填写下列空白。 （1）上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。 （3）10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______。 （4）写出CO燃烧的热化学方程式：_________________________。 （5）已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH=_______。 （6）北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知： ①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)       ΔH1=+255.7kJ/mol ②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)       ΔH2=+131.5kJ/mol 计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的ΔH=_______。 22. 完成下列问题。 （1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，下图是和CO反应生成和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，和的变化是：_______，_______(填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？_______。 （2）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。将的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 ①从实验装置看，烧杯内还缺少的玻璃仪器名称是_______。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 ③实验中改用的盐酸跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值_______(填“相等”或“不相等”)。 23. CO2可转化成有机物实现碳循环。在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：，测得CO2和的浓度随时间变化和能量变化如图所示。 （1）根据能量曲线分析该反应为：___________反应(吸热或放热)反应物断键吸收的能量___________生成物成键所释放的能量(大于或小于)。 （2）从3min到9min， ___________，___________ (精确到0.001) （3）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 反应中CO2与的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点) B. 与之比为3∶1时 C. 单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变 （4）达到平衡状态的时间为：___________min，平衡时CO2的转化率为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $