精品解析：天津钢管公司中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

天津钢管公司中学2026—2027学年度第一学期质量检测(一) 高二化学 第Ⅰ卷(选择题，共63分) 可能用到的相对原子质量H1 N14 O16 一、选择题(本题共21小题，每小题3分，共63分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列说法不正确的是 A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 C. 吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生 D. 放热的反应在常温下一定很容易发生 【答案】D 【解析】 【详解】A. 任何化学反应都伴随着能量的变化，A项正确，不符合题意； B. 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是放热反应，反之为吸热反应，因此化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量，B项正确，不符合题意； C.CO2和C反应为吸热反应，在高温下可自发进行，因此吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生，C项正确，不符合题意； D. 并不是所有的放热反应在常温下都能发生，如碳的燃烧，D项错误，符合题意； 答案选D。 2. 关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是 A. 为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量 B. 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分几次加入碱(酸) C. 中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类无关 D. 测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使测得的中和反应反应热的数值的绝对值偏大 【答案】A 【解析】 【详解】A．中和热测定实验中，为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量，故A正确； B．分几次加入酸或碱，会导致部分热量散失，故B错误； C．中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类有关，故C错误； D．测完酸溶液的温度计表面附着酸，未冲洗就直接测量碱溶液的温度，导致测量的碱溶液温度偏高，从而使测量的温度差值偏小，测得的中和反应反应热的数值的绝对值偏小，故D错误。 综上所述，答案为A。 3. 下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是 A. 加入SO2 B. 压强不变，充入He C. 容积不变，充入N2 D. 降低温度 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．加入SO2，反应物浓度增大，反应速率增大，故A错误； B．压强不变，充入He，反应体系的体积增大，相当于压强减小，则反应速率减小，故B错误； C．容积不变，充入N2，反应体系中各物质浓度不变，则反应速率不变，故C正确； D．降低温度，反应速率减小，故D错误； 故选：C。 4. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓，但不属于氧化还原反应的是 A. 焦炭在高温下与水蒸气反应 B. 与的反应 C. NaOH溶液与溶液混合 D. 铝热反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．焦炭在高温下与水蒸气反应是吸热反应，生成物的总焓大于反应物的总焓，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选A； B．与的反应吸热，生成物的总焓大于反应物的总焓，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故选B； C．NaOH溶液与溶液混合，属于放热反应，生成物的总焓小于反应物的总焓，故不选C； D．铝热反应是放热反应，生成物的总焓小于反应物的总焓，故不选D； 选B。 5. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B. v(B)=1.2mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.1mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.4mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】 【分析】比较同一可逆反应的反应速率快慢时，固体的浓度视为常数；统一单位；化学反应速率之比等于化学计量数之比，以物质A为基准换算，据此分析； 【详解】A．； B．反应物B是固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示反应速率； C．先统一单位，，； D．，； 故选C。 6. 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的 A. C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1 B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=＋571.6kJ·mol-1 C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 D. C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1400kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳的燃烧热是1molC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1，故A错误； B．燃烧放热，氢气燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，故B错误； C．甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，故C错误； D．葡萄糖的燃烧热是1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1400kJ·mol-1，故D正确； 选D。 7. 氧化亚铜（Cu2O）常用于制备船底防污漆，可用CuO与Cu高温烧结制取。已知下列热化学方程式：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-314 kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH2=-292 kJ/mol，则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于 A. -11 kJ/mol B. +11 kJ/mol C. +22 kJ/mol D. -22 kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-314 kJ/mol； ②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH2=-292 kJ/mol， 根据盖斯定律，①×-②×得CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)=-314 kJ/mol-(-292 kJ/mol)=； 故选A； 8. 下列说法正确的是 A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B. 升高反应体系温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C. 一般使用催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 D. 增大反应物的浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大压强，单位体积内活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故A错误； B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B正确； C．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故C错误； D．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故D错误； 故选：B。 9. 化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A. 图①可表示和反应的热效应 B. 图②中的可表示甲烷的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大 D. 和反应生成，放出热量a kJ，则其热化学方程式可表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．图①中反应物总能量高于生成物，为放热反应，而与的反应为吸热反应，A错误； B．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，其中水应为液态，图②中生成物水为气态，故不是甲烷的燃烧热，B错误； C．仪器a为环形玻璃搅拌棒，若用铜丝代替图③中的仪器a，铜丝导热性好，会导致热量散失更多，测得的反应放热数值偏小，中和热为负值，故测得的偏大，C正确； D．与的反应为可逆反应，1mol 和0.5mol 不能完全反应，故2mol 完全反应放出的热量大于2a kJ，热化学方程式的应小于，D错误； 故选C。 10. 一定温度下，将1 mol A和2 mol B放入5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g) + 2 D(g) △H＜0，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述正确的是 A. 加入少量A，反应速率加快 B. 在5 min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为 0.02mol/(L·min) C. 保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快 D. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．固体的浓度为定值，增加固体的量，反应速率不变，则加入少量固体A，化学反应速率不变，故A错误； B．由容器内反应物B的浓度减少了0.2 mol/L可知，生成物C增加的浓度为0.2 mol/L×=0.1 mol/L，则在5 min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为 =0.02mol/(L·min)，故B正确； C．保持体积不变，向容器充入一定量氦气，容器的压强增大，但参加反应的气体物质的浓度不变，反应速率不变，故C错误； D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故D错误； 故选B。 11. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断不正确的是 A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了 C. 平衡向正反应方向移动 D. 【答案】B 【解析】 【分析】保持温度不变，将平衡后容器的容积压缩到原来的一半，气体压强增大，若平衡不发生移动，A的浓度为1.0mol/L，由再达到平衡时，A的浓度为0.9mol/L可知，平衡向正反应方向移动，该反应是气体体积减小的反应，。 【详解】A．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故A正确； B．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误； C．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，故C正确； D．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应是气体体积减小的反应，，故D正确； 故选B。 12. 下列说法或表示方法正确的是 A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 由 可知，金刚石比石墨稳定 C. 在101 kPa时，2 g 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式为 D. 在稀溶液中，，若将含0.5 mol的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．S(s)=S(g) △H>0，因此前者放出热量多，故A错误； B．此反应是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，能量越低，物质越稳定，因此石墨稳定，故B错误； C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，反应热应是△H=－285.8×2kJ·mol－1=－571.6kJ·mol－1，故C错误。 D．浓硫酸遇水放出热量，因此和NaOH反应产生的热效应大于57.3kJ，故D正确； 故选：D。 13. 可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔΗ＜0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向正反应方向移动，v(正)增大 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①A是固体，固体的浓度视为定值，增加A的量不会改变反应速率，平衡不发生移动，①错误； ②反应为放热反应，升高温度后正、逆反应速率均增大，但平衡会向吸热的逆反应方向移动，②错误； ③该反应前后气体分子总数相等，压强增大一倍时平衡不移动，但反应物和生成物的气体浓度均增大，因此v(正)、v(逆)会同等程度增大，并非不变，③错误； ④增大B的浓度瞬间，正反应速率会突然增大，逆反应速率此时不变，因此v(正)＞v(逆)，平衡正向移动，④正确； ⑤催化剂只能同等程度改变正、逆反应速率，不会使平衡发生移动，因此B的转化率不变，⑤错误； 综上只有④正确，故选B。 14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 工业合成氨中，采用高压的条件 C. 由组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫氰合铁溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，向硫氰化铁溶液中加入固体硫氰化钾，硫氰酸根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，硫氰化铁的浓度最大，溶液颜色变深，所以加入固体硫氰化钾后颜色变深能用平衡移动原理解释，故A不符合题意； B．合成氨反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的产率增大，所以工业合成氨中，采用高压的条件能用平衡移动原理解释，故B不符合题意； C．氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应为气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，则平衡体系加压后颜色变深不能用勒夏特里原理解释，故C符合题意； D．二氧化硫的催化氧化反应为可逆反应，使用过量的空气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，所以工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率能用平衡移动原理解释，故D不符合题意； 故选C。 15. 恒温恒容条件下，不能表明反应：已达平衡状态的是 A. 容器中颜色不再改变 B. 混合气平均相对分子质量不再改变 C. 混合气密度不再改变 D. 单位时间内生成的同时生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．容器内颜色由红棕色的浓度决定，颜色不再改变说明浓度保持恒定，能表明反应达平衡状态，A正确； B．反应前后气体总质量不变，反应前后气体总物质的量不等，平均相对分子质量，当不变时说明不变，能表明反应达平衡状态，B正确； C．反应体系中所有物质均为气体，总质量守恒，恒温恒容条件下容器体积固定，密度始终为定值，因此密度不变不能表明反应达平衡状态，C错误； D．生成代表正反应方向，生成代表逆反应方向，二者速率比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，能表明反应达平衡状态，D正确。 16. 下列说法正确的是 A. 对于反应，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 化学平衡向正向移动，说明反应物的转化率一定增大 C. 向平衡体系中加入适量固体，平衡不移动，溶液的颜色几乎不变 D. 对于的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度会增大活化分子百分数，正、逆反应速率均增大，因此对于，升高温度、均增大，A错误； B．若通过增大某一反应物的浓度使平衡正向移动，该被增大浓度的反应物转化率反而减小，因此化学平衡正向移动时反应物的转化率不一定增大，B错误； C．的反应本质为，不参与离子反应，加入适量固体，参与反应的离子浓度不变，平衡不移动，溶液颜色几乎不变，C正确； D．对于的平衡体系，压缩体积瞬间浓度大幅增大，混合气体颜色加深，虽平衡正向移动会消耗部分，但平衡时浓度仍大于原平衡浓度，最终混合气体颜色比原平衡更深，D错误； 故选C。 17. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B. 增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060 C. 升高温度，既增大反应速率又增大K D. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，故A错误； B．平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，故B错误； C．CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g)正反应放热，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K减小，故C错误； D．选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故D正确； 选D。 18. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 图④轴可以表示的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的NH3，则ν逆增大，ν正瞬间不变，这与图像不吻合，故A错误； B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应： ΔH＜0，故B正确； C．该反应A是反应物，B和C为产物，正确方程式为：，故C错误； D．在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，表示Y的含量应该增大，但图象显示y轴数值减小，因此图④y轴不可以表示Y的百分含量，故D错误； 故答案选B。 19. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ② 下列说法正确的是 A. CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1 B. 反应①中的能量变化如图所示 C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D. 根据②推知反应：的 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3OH的燃烧热是指1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量，不是192.9kJ/mol，故A错误； B．反应①为吸热反应，图中的能量变化是放热反应，故B错误； C．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，均为CH3OH转变成H2，则CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量，故C错误； D．液态甲醇转化为气态甲醇需要吸收能量，由于 ，则的，故D正确； 故选D。 20. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数表达式是 B. 平衡时，B的体积分数为25% C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D. 增大C，A的平衡转化率减小 【答案】B 【解析】 【分析】同温同体积下，气体压强之比等于气体总物质的量之比。反应前气体总物质的量为，平衡前后压强比为5:4，因此平衡后气体总物质的量为。平衡时测得生成1.6mol C，根据题意列三段式：，若C、D均为气体，平衡总物质的量应为，和计算出的4.8 mol不符，说明只有D是气体，C为非气态（固态或液态），这样平衡气体总物质的量为，和压强推导结果一致。 【详解】A．平衡常数表达式中，固体/纯液体的浓度视为常数，不能写入表达式。由于C是非气态，该反应平衡常数不应包含C的浓度项，正确的平衡常数表达式是，A错误； B．平衡时气体总物质的量为4.8 mol，其中B的物质的量为1.2 mol，B的体积分数（同温同压下气体体积分数等于物质的量分数）为，B正确； C．该反应正反应是气体分子数减少的反应，增大压强平衡右移，但化学平衡常数只和温度有关，温度不变则平衡常数不变，C错误； D．C为非气态，增大C的量不会改变体系中气体浓度，平衡不发生移动，A的平衡转化率不变，D错误； 故选B。 21. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为放热反应，反应②为吸热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①反应物总能量高于生成物，为放热反应；反应②反应物（中间产物）总能量也高于生成物，也为放热反应，A错误； B．HI在反应①生成、反应②消耗，属于反应的中间产物，不是催化剂，B错误； C．该反应分两步进行，共有2个基元反应，反应①的正反应活化能大于反应②，反应①速率更慢，决定总反应速率，C正确； D．总反应的，选项中是反应②的热化学方程式，不是，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 (非选择题 共37分) 二、非选择题(本题共3小题，共37分) 22. 50mL 0.50mol·L-1 盐酸与50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______。 （2）如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （3）实验中改用60mL 0.50mol·L-1 盐酸跟60mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验____________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应的中和热与原实验______。 （4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（或环形玻璃搅拌器） （2）偏小 （3） ①. 不相等 ②. 相等 （4）偏小 【解析】 【小问1详解】 测定中和热时为了使反应完全还需要用环形玻璃搅拌器，所以该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌器。 【小问2详解】 如果不盖杯盖，会使一部分热量散失，所求得的中和反应反应热的绝对值将会偏小。 【小问3详解】 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟60 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与原实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多，和原实验相比放出热量不相等；但是中和反应反应热指的是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol水时的反应热，与酸碱的用量无关，所以中和反应反应热相等。 【小问4详解】 用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，NH3·H2O为弱电解质，电离吸热，导致放出的热量减少，测得的中和热的数值会偏小。 23. 依据题意，写出下列反应的热化学方程式。 （1）N2(g)与H2(g)反应生成1mol NH3(g)，放出46.1kJ热量：______________________________________________________________________________。 （2）1mol C(石墨，s)与适量的H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量：______________________________________________________________________________。 （3）0.3mol的气态乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为______________________________。 （4）若适量的N2和O2完全反应生成NO2，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。则该反应的热化学方程式为________________________。 （5）一般在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量。 ①写出液态肼和H2O2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：____________。 ②已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1 则16g液态肼与足量H2O2反应生成氮气和液态水时，放出的热量是____________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 生成放出热量，则生成放出热量。合成氨为可逆反应，该反应的热化学方程式为：。 【小问2详解】 石墨与水蒸气反应生成和吸收 热量，该反应的热化学方程式为。 【小问3详解】 燃烧放出热量，则 燃烧放出的热量为 。该反应的热化学方程式为。 【小问4详解】 的物质的量为。生成吸收 热量，则生成吸收的热量为 。该反应的热化学方程式为。 【小问5详解】 ①液态肼反应放出 热量，则液态肼反应放出的热量为 ，该反应的热化学方程式为。 ②已知反应i； ii，根据盖斯定律，将i-4ii得 。液态肼的物质的量为 ，故放出的热量为 。 24. CO2资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”，中具有重要意义。 Ⅰ．CO2与CH4催化重整制合成气是研究热点之一，发生的主要反应有： 反应①：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔΗ1=+248.0kJ·mol-1 反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔΗ2 （1）有关化学键键能数据如表： 化学键 键能/ 436 463 803 1076 则反应②的反应热ΔΗ2=______kJ·mol-1 （2）对于上述反应体系，下列说法错误的是______ A增大CO2的浓度，反应①②的正反应速率均增加 B．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态 C．加入催化剂，可提高CH4的平衡转化率 Ⅱ．在一个容积不变的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （3）该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）830℃时，向容器中充入1mol CO、0.4mol H2O(g)，保持温度不变，反应达到平衡后，CO转化率为______。 （5）若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 Ⅲ．用NH3除去烟气中NO的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔΗ （6）初始投料量一定，平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强最大的是______(填“p1”“p2”或“p3”)。 ②图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系______。 【答案】（1）+40 （2）BC （3）吸热 （4）（或） （5）逆反应方向 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应热 。对于反应 ，中含2个键，中含1个键，中含1个键，中含2个键。代入数据计算可得：。 【小问2详解】 A．增大反应物的浓度，反应①和②的正反应速率均会增加，A正确； B．反应①和②中所有反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，混合气体的总质量保持不变，且在恒容密闭容器中体积不变，因此气体密度始终保持不变，不能作为判断反应达到平衡状态的标志，B错误； C．加入催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不能改变化学平衡状态，因此不能提高的平衡转化率，C错误； 故选BC。 【小问3详解】 由表格数据可知，随着温度从升到1200℃，该反应的平衡常数逐渐增大，说明升高温度使化学平衡向正反应方向移动。根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应。 【小问4详解】 时，该反应的平衡常数。向容器中充入CO和，相当于发生逆反应，其平衡常数。设达到平衡时转化了，则平衡时、、、的物质的量分别为、、、。代入平衡常数表达式 ，解得。因此的转化率为（或）。 【小问5详解】 时，反应的平衡常数。此时反应的浓度商 。因为 ，说明此时生成物浓度偏大，反应未达到平衡，平衡将向逆反应方向移动。 【小问6详解】 ① 反应 是一个正向气体分子数增加的反应。增大压强，平衡向气体分子数减少的方向，即逆反应方向移动，导致的转化率降低。由图可知，在相同温度下， 的转化率大小关系为 ，因此压强大小关系为 ，压强最大的是。 ② 由图可知，在相同压强下，随着温度的升高，的转化率逐渐降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应。化学平衡常数仅与温度有关，对于放热反应，温度越高，平衡常数越小。图中a、b两点对应的温度相同，故 ；c点对应的温度高于a点，故 。综合可得三者的大小关系为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津钢管公司中学2026—2027学年度第一学期质量检测(一) 高二化学 第Ⅰ卷(选择题，共63分) 可能用到的相对原子质量H1 N14 O16 一、选择题(本题共21小题，每小题3分，共63分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列说法不正确的是 A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 C. 吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生 D. 放热的反应在常温下一定很容易发生 2. 关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是 A. 为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量 B. 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分几次加入碱(酸) C. 中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类无关 D. 测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使测得的中和反应反应热的数值的绝对值偏大 3. 下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是 A. 加入SO2 B. 压强不变，充入He C. 容积不变，充入N2 D. 降低温度 4. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓，但不属于氧化还原反应的是 A. 焦炭在高温下与水蒸气反应 B. 与的反应 C. NaOH溶液与溶液混合 D. 铝热反应 5. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B. v(B)=1.2mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.1mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.4mol·L-1·min-1 6. 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的 A. C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1 B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=＋571.6kJ·mol-1 C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 D. C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1400kJ·mol-1 7. 氧化亚铜（Cu2O）常用于制备船底防污漆，可用CuO与Cu高温烧结制取。已知下列热化学方程式：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-314 kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH2=-292 kJ/mol，则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于 A. -11 kJ/mol B. +11 kJ/mol C. +22 kJ/mol D. -22 kJ/mol 8. 下列说法正确的是 A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B. 升高反应体系温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C. 一般使用催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 D. 增大反应物的浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 9. 化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A. 图①可表示和反应的热效应 B. 图②中的可表示甲烷的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大 D. 和反应生成，放出热量a kJ，则其热化学方程式可表示为： 10. 一定温度下，将1 mol A和2 mol B放入5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g) + 2 D(g) △H＜0，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述正确的是 A. 加入少量A，反应速率加快 B. 在5 min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为 0.02mol/(L·min) C. 保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快 D. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快 11. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断不正确的是 A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了 C. 平衡向正反应方向移动 D. 12. 下列说法或表示方法正确的是 A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 由 可知，金刚石比石墨稳定 C. 在101 kPa时，2 g 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式为 D. 在稀溶液中，，若将含0.5 mol的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 13. 可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔΗ＜0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向正反应方向移动，v(正)增大 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤ 14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 工业合成氨中，采用高压的条件 C. 由组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 15. 恒温恒容条件下，不能表明反应：已达平衡状态的是 A. 容器中颜色不再改变 B. 混合气平均相对分子质量不再改变 C. 混合气密度不再改变 D. 单位时间内生成的同时生成 16. 下列说法正确的是 A. 对于反应，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 化学平衡向正向移动，说明反应物的转化率一定增大 C. 向平衡体系中加入适量固体，平衡不移动，溶液的颜色几乎不变 D. 对于的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅 17. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B. 增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060 C. 升高温度，既增大反应速率又增大K D. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 18. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 图④轴可以表示的百分含量 19. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ② 下列说法正确的是 A. CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1 B. 反应①中的能量变化如图所示 C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D. 根据②推知反应：的 20. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数表达式是 B. 平衡时，B的体积分数为25% C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D. 增大C，A的平衡转化率减小 21. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为放热反应，反应②为吸热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D. 第Ⅱ卷 (非选择题 共37分) 二、非选择题(本题共3小题，共37分) 22. 50mL 0.50mol·L-1 盐酸与50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______。 （2）如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （3）实验中改用60mL 0.50mol·L-1 盐酸跟60mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验____________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应的中和热与原实验______。 （4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 23. 依据题意，写出下列反应的热化学方程式。 （1）N2(g)与H2(g)反应生成1mol NH3(g)，放出46.1kJ热量：______________________________________________________________________________。 （2）1mol C(石墨，s)与适量的H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量：______________________________________________________________________________。 （3）0.3mol的气态乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为______________________________。 （4）若适量的N2和O2完全反应生成NO2，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。则该反应的热化学方程式为________________________。 （5）一般在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量。 ①写出液态肼和H2O2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：____________。 ②已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1 则16g液态肼与足量H2O2反应生成氮气和液态水时，放出的热量是____________。 24. CO2资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”，中具有重要意义。 Ⅰ．CO2与CH4催化重整制合成气是研究热点之一，发生的主要反应有： 反应①：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔΗ1=+248.0kJ·mol-1 反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔΗ2 （1）有关化学键键能数据如表： 化学键 键能/ 436 463 803 1076 则反应②的反应热ΔΗ2=______kJ·mol-1 （2）对于上述反应体系，下列说法错误的是______ A增大CO2的浓度，反应①②的正反应速率均增加 B．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态 C．加入催化剂，可提高CH4的平衡转化率 Ⅱ．在一个容积不变的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （3）该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）830℃时，向容器中充入1mol CO、0.4mol H2O(g)，保持温度不变，反应达到平衡后，CO转化率为______。 （5）若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 Ⅲ．用NH3除去烟气中NO的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔΗ （6）初始投料量一定，平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强最大的是______(填“p1”“p2”或“p3”)。 ②图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $