天津钢管公司中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题(无答案)

天津钢管公司中学2026—2027学年度第一学期质量检测（一）

高二化学

第Ⅰ卷（选择题，共63分）

可能用到的相对原子质量H1  N14  O16

一、选择题（本题共21小题，每小题3分，共63分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1．下列说法不正确的是（   ）

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小

C．吸热反应在一定条件（如高温、加热等）下也能发生

D．放热的反应在常温下一定很容易发生

2．关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是（   ）

A．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量

B．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）溶液中分几次加入碱（酸）溶液

C．中和反应反应热的测定结果与所用酸（碱）的种类无关

D．测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计并擦干就直接测碱溶液的温度，会使测得的反应热数值的绝对值偏大

3．下列方法对2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的反应速率没有影响的是（   ）

A．加入SO2  B．压强不变，充入He

C．容积不变，充入N2  D．降低温度

4．下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓，但不属于氧化还原反应的是（   ）

A．焦炭在高温下与水蒸气反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．NaOH溶液与H2SO4溶液混合 D．铝热反应

5．对于可逆反应A（g）+3B（s）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，共中表示的反应速率最快的是（   ）

A．v（A）=0.5mol·L-1·min-1 B．v（B）=1.2mol·L-1·s-1

C．v（C）=0.1mol·L-1·s-1 D．v（D）=0.4mol·L-1·min-1

6．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（   ）

A．C（s）+O2（g）CO（g）  ΔΗ=-393.5kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）2H2O（g）  ΔΗ=+571.6kJ/mol

C．CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）  ΔΗ==-890.3kJ/mol

D．C6H12O6（s）+3O2（g）3CO2（g）+3H2O（l）  ΔΗ=-1400kJ/mol

7．氧化亚铜常用于制船底防污漆，用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应：

2Cu（s）+O2（g）2CuO（s）  ΔΗ=-314kJ·mol-1

2Cu2O（s）+O2（g）4CuO（s）  ΔΗ=-292kJ·mol-1

则CuO（s）+Cu（s）Cu2O（s）的ΔΗ等于（   ）

A．-11kJ·mol-1 B．+11kJ·mol-1 c．+22kJ·mol-1 D．-22kJ·mol-1

8．下列说法在确的是（   ）

A．增大压强，活化分子西分数增大，化学反应速率一定增大

B．升高反应体系温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

C．一般使用催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

D．增大反应物的浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

9．化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是（   ）

A．图①可表示Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应的热效应

B．图②中的ΔΗ可表示甲烷的燃烧热

C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热的数值偏小

D．向容器中投入1mol SO2（g）和0.5mol O2（g）反应生成SO3（g），放出热量akJ，则其热化学方程式可表示为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  ΔΗ=-2akJ/mol

10．一定温度下，将1mol A和2mol B放入5L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g）  ΔΗ<0，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述正确的是（   ）

A．加入少量A，反应速率加快

B．在5min内该反应用C表示的反应速率为0.02mol/（L·min）

C．保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快

D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快

11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）2C（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是（   ）

A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了

C．平衡向正反应方向移动 D．x+y>z

12．下列说法或表示方法正确的是（   ）

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）  ΔΗ=+1.90kJ·mo1-1 可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  ΔΗ=-285.8kJ·mo1-1

D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）  ΔΗ=-57.3kJ·mo1-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

13．可逆反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）  ΔΗ<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是（   ）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向正反应方向移动，v（正）增大

③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

④增大B的浓度，v（正）>v（逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．工业合成氨中，采用高压的条件

C．由H2（g）+I2（g）HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

15．恒温恒容条件下，不能表明反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）已达平衡状态的是（   ）

A．容器中颜色不再改变 B．混合气平均相对分子质量不再改变

C．混合气密度不再改变 D．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

16．下列说法正确的是（   ）

A．对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），升高温度，v（正）增大，v（逆）减小

B．化学平衡向正向移动，说明反应物的转化率一定增大

C．向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体，平衡不移动，溶液的颜色几乎不变

D．2NO2（g）N2O4（g）的平衡体系，压缩体积，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅

17．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：