上海市第四中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026学年第一学期高二化学等级1期中考试卷 注意： 1.考试时间60分钟。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有12个正确选项，只有1个正确 选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的 试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1C-120-16C1-35.5Na-23S-32 一、战略金属—铬 铬(Cr)是重要的战略金属资源。2021年，我国科研团队研究发现含铬材科(AgCS2)在室温 下具有超离子行为，为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。 1.基态铬原子的价电子排布式为 ,其核外有种不同运动状态的电子。 2.铬的第二电离能和锰的第二电离能分别为1590.6kJmo1、1509.0kmor。 2(Cr)>Mn)的原因是 3.热稳定性：H0HS（选填“>”或“<”)，原因是 (双选) A.第一电离能：O>S B.电负性：O>S C.水的沸点较高 D.非金属：0>S 4Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molL1HS04溶液中：c(>2c(S0) B,标准状况下，含Na个硫原子的硫单质体积约为22.4L C.将2molS02和1mol02混合于密闭容器中，充分反应后，转移的电子数为4Na D.1 mol SO2和S03混合气通入过量NaOH溶液中，所得溶液中So}和sO}总数为Wa 国科学家用Na和CCl4合成金刚石粉末，实现了“稻草变黄金”的奇迹。原理如下： 700℃ CC4(g)+4Na()= C(金刚石，s)+4NaC(s) Ni-Co 5.属于非电解质的是 A.CCl4 B.Na C.NaCl D.C 6.该反应的△H-T△S随温度变化趋势正确的是 0 △H-TS /kJ-mol- A. 0 B 0 TIK TIK △H-TAS AH-TAS /kJmo广 /kJ-mol D 0 TIK 7、温度选择700℃的原因可能是 二、氢经济——制氢 “直经济”是“双碳”转型中非常关：的一环。大量安全制氢是关能技术之一。 方法一：工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气。体系中发生如下反应： 反应@H20(g)+CH4(g)=C0(g)+3H2(g) 反应②H20(g)+C0(g)→C02(g)+H2(g) 8.下列操作中，能提高CH4平衡转化率的是 (双选) A,增大CH4的浓度 B.分离出C0 C.恒温恒压下通入惰性气体 D.加入催化剂 9.恒温条件下，1L密闭容器中，1 mo]CH4.(g和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4的转化 串为x,C02的物质的量为ymp则反应①的平衡带数二·（用y表示） 方法二：用C02与CH山制备可以同时实现C02贡源化利用，其反应历程如下： 反应①Cg)+C0z(g=C(ads)+2H(g)+CO2(g) 反应②C(ads)+2H(g)+C0z(g)=2C0(g)+2H(g) 已知：C(ads)为吸附型活性炭， 10.使用不同催化剂时，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。 C0,转化率% 60 催化剂1 催化剂加 催化剂面 T T,TT T,温度/K 催化效果最佳的是盥化剂 (选填”、“T或“四)、b点的v王选填>”、 或一")。c点转化率比a点低的可能原因是 。（仕与一局) 已知水的电离平衡曲线如图所示： 个c(Of)mol-L1 ll.A、B、CD四点Kw的关系是 12.从A点到D点，可采取的措施是_ 106 100℃ A升温 B加入少量盐酸 10 D25℃ C降温 D.加入少量NaOH 107106105 c(H+molL- 13.在A点，将pH=1的氧氧化钠溶液L与pH1的稀硫酸L流合（设混合后溶液的体 积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2,则'：水= 2 14.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.在澄清透明的溶液中：Fe3+、MnO4、SO}、NO3 B.能使石蕊试液显红色的溶液中：Z2+、H+、C1O、I C.含0.1mol.L-1NaHS04的溶液：K+、A13+、NO3、Ba2+ Kw DcOH=1.0×10-12的溶液：NH时、Na+、HC0、NOg 三、硫、氮化合物 化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用，将污染气体吸收或转化为对环境友好的气 体是环境科学研究的热点。 I.工业制硫酸中尾气S02的处理。 催化剂 15.下图是工业制硫酸中的转化器，发生的反应是2S02+O2二2S03(△HK0)有关说法 400-500℃ 正确的是。（不定项） A,该装置能充分利用热能 B.进入转化器气体要净化操作 C.温度475℃，此时S02转化率最大 D.该装置a端出来的气体只有SO a 利用活性炭催化可去除尾气中S02,并使其“热再生”，机理如下图1（体代表吸附态）。 100 1.0 热再生 S0.+H.S0 H,SO ★士。n位416 图1 图2 16.控制一定气体流速和温度，结果发现烟气中02的存在对炭基材料催化剂脱疏活性产生 影响，结果如图2所示，当02浓度过高时，去除率下降，其原因可能是 ⅡN20的转化 在Fe*催化作用下与C0发生反应：N2O(g)+COg)=N2(g)+CO2(g) 17.该反应分两步进行，第一步：Fet+N20一Fe0+N2,则第二步反应为 己知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能 (选填“>”“<”或“=)第二步反应的活化能。 在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：C02(g+H(g)=C0(g)+HO(g),其化学 平衡常数()和温度（①的关系如下表所示： tC 700 800 830 1000 1200 个 0.6 1.0 1.7 2.6 18.该反应的化学平衡常数表达式为 19.能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.v(H)户VH2O) D.c(CO2)=c(CO) 20.某温度下，平衡浓度符合下式：c(C02)cH)c(CO)cHzO),试判断此时的温度为℃。 21.800℃时发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(C02)为2molL, cH)为1.5moL,c(C0)为1molL,cHz0)为3molL,此时反应达到平衡（填“是” 或“否”)。 22.该反应正反应 (填放热/吸热) 四、废气、废水的处理应用 硫化氢是天然气开采、炼油行业和煤化工的副产物，在科研、生活及化学工业中均 有重要应用。工业上采用高温分解HS制取H2。 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行HS分解实验：2HS(g)→2H(g)十S(g)。以 HS起始浓度均为cmol·L1测定HS的转化率，结果如下图所示。 50 &8 (985,40) 40 30- 曲线a:H2S的平衡转化率 20- 曲线b:反应经过相同时间测得的H2S转化率 10 0- 800 90T1000T100T1200 温度C 23.由上图可知，关于该反应的判断正确的是 A.高温下才能自发进行 B.任意温度下都不能自发进行 C.低温下才能自发进行 D.任意温度下都能自发进行 24.能说明某温度下该反应已达到平衡状态的是 。(不定项) A.气体密度保持不变 B.气体总物质的量保持不变 C.2y(H2S)=v地(S2) D. cH不变 c(H2) 25.随温度升高，曲线b向曲线a逼近的原因是 26.计算985℃时，该反应的平衡常数K值为 (用含c的代数式表示)。 27、若在5L恒容密闭容器中，加入2.00molH2S进行分解实验，2min后测得容器中气体 总物质的量为2.11mol,则0~2mim内HS的平均反应速率为 0 电子元器件经处理后可得贵金属溶液。在适宜条件下，柠檬酸亚铁中的F2+可将贵金属 溶液中的AùC]4离子还原为金颗粒沉淀。 28.请写出离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。 29.设计实验，证明上述反应结束后，溶液中还有F2+ 0 大量含氮污水任意排放将造成藻类疯长，出现水体富营养化等问题。某小组尝试用 NaCI0溶液处理含氨氮废水。 化学式 常温下的电离平衡常数 30.室温下，部分酸的电离平衡常数如表所示， HCIO Ka=3×108 下列说法中，错误的是 H2CO3 Ka1=4.2x107、yKa=4.8×10-1l A.HS的电离方程式： H2S Ka1=1.3×107Ka2=7.1×1015 H2S2H++S2-HSH++S2 H2SO3 Ka1=1.3×10-2Ka2=6.3×108 B.依据强酸制弱酸原理，通入少量S02有利于HC0生成，可增强漂白作用 C.NaHCO3是强电解质 31.NaCIo将废水中的NH氧化为无污染气体，反应的化学方程式为 32.实际实验中NaCl0溶液的投入量要大于理论计算量，可能的原因是 五、含氯消毒剂 HCIO有强氧化性，可杀菌、消毒和漂白，HCIO不稳定，会见光分解。较稳定的常见 含氟消毒剂有84消毒液、漂白粉、二氯异氘尿酸钠、三氯异氧尿酸等。 33.84消毒液的有效成分为 A.HCIO B.Cl2 C.KMnO4 D.NaClO 34.三氯异氰尿酸 被广泛用于工业循环水的消毒。下列说法正确的 是 (不定项) A.第一电离能：N>O>C B.原子半径：C<N<O C.电负性：C<N<O D.酸性：HNO<HCIO 5 二氣异氘尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒 剂。实验室可用如图所示装置制备（夹持装置已略去）。 C3HN303的 浓盐酸 吡啶淬液 溶液 B 实验原理为：2 NaCIo+C3HNO3=C3 CINNaO3+NaOH+H0 35.仪器a的名称 ,a中侧管的作用为 36.装置A中的药品可以选择 A.浓硫酸 B.MnO2 C.CaCOs D.KCIO3 37.实验后发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是 38.当从装置B中观察到 时，加入C3HNO3的吡啶溶液。实验 过程中B的温度必须保持在17~20℃，pH控制在 68,则该实验的受热方式是 浓盐酸 CHNO3的 吡啶溶液 39.反应结束后，装置B中的悬浊液， 经过滤、 、干燥，得粗产品二氯异氰尿 酸钠。 有效氯是二氯异氣尿酸钠产品质量的重要指标。通过下列步骤可检测二氯异气尿酸钠样 品的有效氯。 (1)准确称取1.120g样品，配成250mL溶液； (2)取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封，在暗 处静置5min; (3)用0.1000molL1Na2S203标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉，继续滴定 至终点，平均消耗Na2S203溶液的体积为20.00mL。 已知碘量瓶中发生的部分离子反应：2H0+H+C,C2NO,=C3HNO3十2HCIO、 2+2S203=S,06+2I ②有效氯=测定中转化为HC0的氣元未质量×2 样品的质量 40.步骤(1)用到的定量玻璃仪器有 41.步瑗(2)中用到的定量仪器有 42.滴定达到终点时的实验现象是」 43.该样品的有效氯测定值= ·(结果保留两位小数) 4,下列操作可能会导致样品的有效氯测定值偏低的是一一。（不定项） A.容量瓶水洗后未进行干燥 B.滴定至溶液蓝色刚好褪去，振荡后又恢复 C.碘量瓶末使用待测液润洗 D.未在暗处静贸 马爱流羽 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App